第07讲 氧化还原反应的基本概念及配平-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第7讲 氧化还原反应的基本概念及配平 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．了解氧化还原反应在生产生活中的应用，学会判断哪些反应属于氧化还原反应。 3．掌握氧化还原反应的配平方法，熟悉反应转移电子数的计算。 重难点 1.氧化还原反应基本概念的理解 2.氧化还原反应的配平方法。 知识点1：氧化还原反应的基本概念 1.基本概念 氧化剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价 ，即 电子（或电子对 ）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被 成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被 成的生成物。 氧化性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 还原性 物质 电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有 ， 电子后，化合价 ，被 。 2.实例 （1）氧化剂和还原剂是 物质的，氧化产物和还原产物是 物质 方程式 H2+CuOCu+H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （2）氧化剂和还原剂是 物质的 方程式 3NO2+H2O===2HNO3＋NO 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （3）氧化产物和还原产物是 物质的 方程式 2H2S + SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 3.概念之间的关系 氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为“氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物”。为方便理解，可用下图表示： 4.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 H2O2 含氧酸 浓H2SO4 NO、NO2 盐 Fe3+ KMnO4 、 K2Cr2O7 （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO SO3、SO42- 酸 H2S 、 HI 盐 SO32- Fe2+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 、 对应的还原产物 、 ①某元素由化合态变为游离态时，不一定被 ，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 ②氧化剂得电子能力越强，其氧化性越 ，同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越 。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得失电子 的多少无关，如发生反应时Na失去1个电子，Al失去3个电子，但还原性Na>Al。 ③在氧化还原反应中，大部分 往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。 知识点2：氧化还原反应的应用 1.汽车尾气的处理 汽车尾气的主要成分是 氧化物(NO、NO2)和 氧化物(CO、CO2)，其中的NOx和CO都是有毒气体，直接排放会造成严重的大气污染。在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NOx与CO转化成无毒的 和 ，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。 2NO＋2CON2＋2CO2；2NO2＋4CON2＋4CO2；2NOx＋2xCON2＋2xCO2。 2.金属冶炼 在生产、生活中所需的各种金属大多是通过 反应从矿石中冶炼出来的；同样，金属的腐蚀一般也是氧化还原反应。 3.化工产品的制备 如合成氨、合成硝酸、制硫酸、电解法制烧碱等，主要反应都是 反应。 4.农业生产 植物的 作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。 5.日常生活 食物的 就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入脱氧剂可延长食品的保质期。 重难点1: 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的依据 得失电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 ＝化合价 。 质量守恒 反应前后元素的 和原子的 不变。 电荷守恒 反应前后阴阳离子所带的电荷总数不变。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 标价态 标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O 列变化 标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 求总数 配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 配系数 根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 查守恒 原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 3.配平氧化还原反应方程式的常用技巧 （1）逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 ____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【解析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是 产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成 “1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。 (4)最后定H2O的化学计量数为 。 （2）离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 ____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【解析】先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为 ，最后用O原子守恒检验。 （3）缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] 先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 命题点1：对氧化还原反应基本概念的理解 【针对训练1】（25-26高一下·福建泉州·期中）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 【针对训练2】（25-26高一下·浙江·期中）氢化钠()可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．是氧化剂 C．得到电子 D．是氧化产物 【针对训练3】（25-26高一上·湖北黄石·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A．该反应中，S得电子发生氧化反应 B．在爆炸时的反应中体现还原性 C．硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D．和均为还原产物 命题点2：氧化还原反应转移电子数的计算 【针对训练4】（25-26高一上·江西吉安·期中）可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 【针对训练5】（25-26高一上·河北衡水·期中）常温下，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，主要反应为：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．氯气是还原产物 C．氧化剂和还原剂的个数比为 D．反应中1个失去5个电子 【针对训练6】（25-26高一上·湖北恩施·期中）LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A．LiAlH4中H元素的化合价为-1价 B．还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C．H2O作氧化剂 D．生成2个H2时，转移了4个电子 命题点3：氧化还原反应方程式的配平 【针对训练7】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1 【针对训练8】（25-26高一上·安徽黄山·期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂是________（填化学式，下同）、被氧化的物质是________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目________。 (3)反应③若产生142克，则被氧化的HCl为________克。 (4)补全方程式并配平：_______。 ____________________________ (5)已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的化学方程式________。 【针对训练9】请配平下列方程式 (1)______ ______________________________ (2)______ ______________________________ (3)______ ______________________________ (4)______ __________________=__________________ 一、单选题 1．（25-26高一上·新疆塔城·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．（25-26高一下·浙江温州·期中）反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 3．（25-26高一下·浙江·阶段检测）煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O 4．（25-26高一上·安徽·期中）锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列说法中错误的是 A．M是还原产物，二氧化碳是氧化产物 B．反应中每消耗3个C，转移8个电子 C．氧化锡在反应中得电子，被还原 D．反应中氧化产物与还原产物个数比为3：2 5．（22-23高一下·上海·期末）下列物质间转化必须加入还原剂的是 A．HCl→Cl2 B．SO2→S C．NO→NO2 D．CO2→CaCO3 6．（25-26高一上·重庆·期中）二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 7．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 8．（25-26高一上·四川南充·期中）可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B．使用作推进剂的缺点是不环保 C．上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D．每生成1个，该反应转移6个电子 9．（25-26高一上·北京·期中）下列物质或微粒中，只有氧化性的是 ①②③④⑤⑥ A．①② B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．②④⑤⑥ 10．（25-26高一上·安徽六安·期中）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．氧化剂： B．氧化产物： C．氧化剂、还原剂个数比为 D．中的铁元素化合价为价 二、非选择题 11．（25-26高一上·北京·阶段检测）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 12．（25-26高一上·广东珠海·阶段检测）完成下列问题。 (1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) ①配平上述方程式：___________。 ②上述反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。 a．氧化性         b．氧化性和酸性       c．酸性        d．还原性和酸性 (2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。 ____＋ ___＋___=____ ＋ ___I2 ＋____＋_____H2O (3)配平下列方程式并用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。 ①___________。 ____Na2Cr2O7＋____HCl=__NaCl＋____CrCl3＋___Cl2↑＋___ ②(碱性环境)___________。 ___＋_____＋_____=__Cl-＋____＋_____H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7讲 氧化还原反应的基本概念及配平 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．了解氧化还原反应在生产生活中的应用，学会判断哪些反应属于氧化还原反应。 3．掌握氧化还原反应的配平方法，熟悉反应转移电子数的计算。 重难点 1.氧化还原反应基本概念的理解 2.氧化还原反应的配平方法。 知识点1：氧化还原反应的基本概念 1.基本概念 氧化剂 在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物。 还原剂 在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物。 氧化产物 还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。 还原产物 氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。 氧化性 物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性 物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 2.实例 （1）氧化剂和还原剂是不同种物质的，氧化产物和还原产物是不同种物质 方程式 H2+CuOCu+H2O 氧化剂 CuO 还原剂 H2 氧化产物 H2O 还原产物 Cu （2）氧化剂和还原剂是同种物质的 方程式 3NO2+H2O===2HNO3＋NO 氧化剂 NO2 还原剂 NO2 氧化产物 HNO3 还原产物 NO （3）氧化产物和还原产物是同种物质的 方程式 2H2S + SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂 SO2 还原剂 H2S 氧化产物 S 还原产物 S 3.概念之间的关系 氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为“氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物;还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物”。为方便理解，可用下图表示： 4.常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 物质类别 氧化剂 常见的还原产物 非金属单质 X2（X= Cl、Br、I） X- O2 O2-、OH-、H2O 元素处于高价态时的化合物 氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 MnO2、Mn2+ K2Cr2O7 Cr3+ （2）常见的还原剂 物质类别 还原剂 常见的氧化产物 金属单质 M Mn+（金属阳离子） 非金属单质 H2 H2O C CO、CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3、SO42- 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ （3）既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 Fe2+ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 对应的氧化产物 Fe3+ SO3、SO42- O2 对应的还原产物 Fe S H2O、OH- ①某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如在反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。 ②氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强。氧化性、还原性强弱与氧化剂、还原剂得失电子数目的多少无关，如发生反应时Na失去1个电子，Al失去3个电子，但还原性Na>Al。 ③在氧化还原反应中，大部分非金属单质往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主如反应Cl2+H2O===HCl+HClO中，Cl2既表现出氧化性又表现还原性。 知识点2：氧化还原反应的应用 1.汽车尾气的处理 汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)，其中的NOx和CO都是有毒气体，直接排放会造成严重的大气污染。在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NOx与CO转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。 2NO＋2CON2＋2CO2；2NO2＋4CON2＋4CO2；2NOx＋2xCON2＋2xCO2。 2.金属冶炼 在生产、生活中所需的各种金属大多是通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来的；同样，金属的腐蚀一般也是氧化还原反应。 3.化工产品的制备 如合成氨、合成硝酸、制硫酸、电解法制烧碱等，主要反应都是氧化还原反应。 4.农业生产 植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。 5.日常生活 食物的腐败就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入脱氧剂可延长食品的保质期。 重难点1: 氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的依据 得失电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 质量守恒 反应前后元素的种类和原子的个数不变。 电荷守恒 反应前后阴阳离子所带的电荷总数不变。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 标价态 标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O 列变化 标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 求总数 配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 配系数 根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 查守恒 原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 3.配平氧化还原反应方程式的常用技巧 （1）逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 ____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【解析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 (4)最后定H2O的化学计量数为3。 （2）离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 ____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【解析】先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 （3）缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] 先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 命题点1：对氧化还原反应基本概念的理解 【针对训练1】（25-26高一下·福建泉州·期中）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 【答案】B 【详解】A．氧化剂为化合价降低的反应物，是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误； B．中N元素化合价从+4价降低为中的0价，得电子被还原，B正确； C．CO中C元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误； D．中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误； 故选B。 【针对训练2】（25-26高一下·浙江·期中）氢化钠()可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．是氧化剂 C．得到电子 D．是氧化产物 【答案】B 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，故不属于置换反应，A不符合题意； B．反应中，中的部分+1价的H被还原为中0价的H，得到电子，为氧化剂，B符合题意； C．中-1价的H被氧化为中0价的H，失去电子，发生氧化反应，C不符合题意； D．中各元素化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，既是氧化产物又是还原产物，D不符合题意； 故选B。 【针对训练3】（25-26高一上·湖北黄石·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A．该反应中，S得电子发生氧化反应 B．在爆炸时的反应中体现还原性 C．硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D．和均为还原产物 【答案】D 【详解】A．S的化合价从0降至-2，得电子发生还原反应，A错误； B．KNO3中N的化合价从+5降至0，作为氧化剂体现氧化性，B错误； C．木炭（C）化合价从0升至+4，是还原剂，硝酸钾是氧化剂，C错误； D．K2S（S被还原）和N2（N被还原）均为还原产物，D正确； 故选D。 命题点2：氧化还原反应转移电子数的计算 【针对训练4】（25-26高一上·江西吉安·期中）可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 【答案】C 【详解】A．N2中氮元素一部分来自KNO3中氮的还原(还原产物)，另一部分来自NH4Cl中氮的氧化(氧化产物)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应生成2分子N2时，转移电子总数为10个(KNO3中氮得10电子，NH4Cl中氮失6电子，KNO3中氧失4电子)，故生成1分子N2转移5个电子，B正确； C．还原剂是失电子的物质，NH4Cl中氮元素被氧化(失电子)，但KNO3中氧元素也被氧化(失电子)，因此KNO3也部分作为还原剂，仅说还原剂为NH4Cl不完整，C错误； D．氧化产物包括O2(1个分子)和N2中来自氧化的部分(1个分子)，共2个分子；还原产物为N2中来自还原的部分(1个分子)，故个数之比为2:1，D正确； 故选C。 【针对训练5】（25-26高一上·河北衡水·期中）常温下，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，主要反应为：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．氯气是还原产物 C．氧化剂和还原剂的个数比为 D．反应中1个失去5个电子 【答案】A 【详解】A．KMnO4中Mn的化合价从+7降至+2，被还原，因此KMnO4是氧化剂，A正确； B．Cl的化合价从-1（HCl）升至0（Cl2），Cl2属于氧化产物，而非还原产物，B错误； C．氧化剂为2 mol KMnO4，还原剂为10 mol HCl（被氧化的部分），二者物质的量之比为2:10=1:5，而非8:1，C错误； D．KMnO4作为氧化剂，Mn的化合价从+7降至+2，每个KMnO4获得5个电子，D错误； 故答案选A。 【针对训练6】（25-26高一上·湖北恩施·期中）LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A．LiAlH4中H元素的化合价为-1价 B．还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C．H2O作氧化剂 D．生成2个H2时，转移了4个电子 【答案】D 【详解】A．LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价，总电荷为+4，四个H的总电荷为-4，故每个H为-1价，A正确； B．反应生成的4 mol H2中，作为氧化产物的H2（来自LiAlH4）有2 mol，作为还原产物的H2（来自H2O）有2 mol，二者质量比为1:1，B正确； C．H2O中H从+1价降至0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．生成4 mol H2时，LiAlH4失去4 mol电子，H2O得到4 mol电子，则生成2个 H2时，转移电子数为2个，D错误； 故答案选D。 命题点3：氧化还原反应方程式的配平 【针对训练7】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）在的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1 【答案】C 【详解】分析题目离子方程式，M的化合价由+2价变为+3价，氧元素化合价由0价变为-2价，该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应得失电子守恒规律、电荷守恒和元素守恒进行配平，离子方程式为，则n=4，x=4，y=2，故答案选C。 【针对训练8】（25-26高一上·安徽黄山·期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂是________（填化学式，下同）、被氧化的物质是________。 (2)反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目________。 (3)反应③若产生142克，则被氧化的HCl为________克。 (4)补全方程式并配平：_______。 ____________________________ (5)已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的化学方程式________。 【答案】(1) HCl (2) 5：1 (3)146 (4)2、5、3、2、1、5、3 (5) 【详解】（1）反应①中，Mn元素得电子，故作氧化剂；Cl元素失电子生成，故HCl是还原剂，被氧化。 （2）反应②中，Cl元素发生归中反应，1个得5生成还原产物，5个HCl失去5生成氧化产物，故氧化产物与还原产物的个数之比5：1。 用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目。 （3）反应③中的16个HCl中只有10个HCl被氧化为5个，142 g的物质的量为，故被氧化的HCl为4 mol，质量。 （4）方程式中转化为化合价降低5，转化为化合价升高2，故有： 25____2____5____；再根据K、S、H、O元素守恒有：2532153；故答案为：2、5、3、2、1、5、3。 （5）已知（次磷酸）是一元弱酸，故只能电离出一个氢离子，与足量的NaOH反应时只有一个氢与NaOH反应，化学方程式为。 【针对训练9】请配平下列方程式 (1)______ ______________________________ (2)______ ______________________________ (3)______ ______________________________ (4)______ __________________=__________________ 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）反应中物质的化合价变化情况：，铁失去3个电子；，氯得到2个电子，最小公倍数为6，故氢氧化铁系数配2，次氯酸根系数配3，根据电荷守恒和原子守恒，方程式为：。 （2）S从+4升到+6，失2e⁻；Cl从0降到-1，共得2×1e⁻，得失电子相同，故二氧化硫和氯气的系数均为1，根据原子守恒，方程式为：。 （3）反应是硫的歧化：S从0到-2价，得到2个电子；S从0到+4，失去4个电子，根据得失电子数相同原则，则配2，配1，根据原子守恒，方程式为：。 （4）反应中物质的化合价变化，Mn元素化合价由+7价→+2价，共降低5价；，O元素化合价由-1升高为0价，共升高2价，元素化合价升降最小公倍数为10，故的计量数为2，的计量数为5，根据电荷守恒，可知缺项微粒为，系数是6，然后根据原子守恒配平H2O的系数是8，所以反应方程式为：。 一、单选题 1．（25-26高一上·新疆塔城·期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确； B．反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．中N元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，C错误； D．在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一下·浙江温州·期中）反应中，氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，被氧化，对应生成物是氧化产物，反应中元素化合价从中的+6价降低为中的+3价，被还原，是还原产物，据此分析。 【详解】A．是反应物中的还原剂，不属于反应产物，A错误； B．是反应物中的氧化剂，不属于反应产物，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高为中的+2价，被氧化，对应生成物是氧化产物，C正确； D．反应中元素化合价从中的+6价降低为中的+3价，被还原，是还原产物，D错误； 故选C。 3．（25-26高一下·浙江·阶段检测）煅烧黄铁矿的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．S C．Fe和S D．O 【答案】C 【详解】反应物中Fe为+2价、S为-1价，生成物中Fe为+3价，中S为+4价，Fe和S的化合价均升高，发生氧化反应被氧化，故选C。 4．（25-26高一上·安徽·期中）锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列说法中错误的是 A．M是还原产物，二氧化碳是氧化产物 B．反应中每消耗3个C，转移8个电子 C．氧化锡在反应中得电子，被还原 D．反应中氧化产物与还原产物个数比为3：2 【答案】A 【分析】反应中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别升高为+2、+4价，C为还原剂； 【详解】A．C元素化合价分别升高为+2、+4价，被氧化，得到氧化产物一氧化碳和二氧化碳，故A错误； B．根据化学方程式，消耗3 mol C可生成2 mol CO和1 mol CO2，总转移电子为 mol，故反应中每消耗3个C，转移8个电子，故B正确； C．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故C正确； D．氧化产物为一氧化碳和二氧化碳、还原产物为Sn，氧化产物与还原产物个数比为（2+1）：2=3：2，故D正确； 故选A。 5．（22-23高一下·上海·期末）下列物质间转化必须加入还原剂的是 A．HCl→Cl2 B．SO2→S C．NO→NO2 D．CO2→CaCO3 【答案】B 【详解】A．中Cl元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中S元素化合价从+4降低到0，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，B符合题意； C．中N元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中C元素化合价始终为+4，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一上·重庆·期中）二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 【答案】C 【详解】A．反应中Fe和S的化合价升高，FeS2在反应中作还原剂，故A错误； B．FeS2中硫原子间结合方式与Na2O2中氧原子结合方式相同，因此FeS2中阴阳离子个数比为1：1，故B错误； C．Fe的化合价由+2升高为+3，S的化合价由-1升高为+6，每有1个FeS2参与反应，该反应转移15个电子，故C正确； D．根据氧化还原反应的配平方法配平后该反应为：15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O，配平后H2O化学计量数为7，故D错误； 故选：C。 7．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 【详解】A．反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确； C．配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确； D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·四川南充·期中）可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A．上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B．使用作推进剂的缺点是不环保 C．上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D．每生成1个，该反应转移6个电子 【答案】D 【详解】A．中的N（-3→0，被氧化）、部分O（-2→0，被氧化）和Cl（+7→0，被还原）均发生化合价变化，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．分解产物为有毒气体，污染环境，因此不环保，B正确； C．氧化产物为和，还原产物为，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数之比为3:1，C正确； D．Cl元素的化合价从+7降到0，生成1个Cl2分子时反应转移14个电子，每生成1个的同时生成1个Cl2分子，转移14个电子，而非6个，D错误； 故答案选D。 9．（25-26高一上·北京·期中）下列物质或微粒中，只有氧化性的是 ①②③④⑤⑥ A．①② B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】B 【详解】最高价态微粒只能被还原，故只有氧化性，中间价态微粒既有还原性又有氧化性，最低价态微粒只能被氧化，故只有还原性； ① ．是最低价态，只具有还原性，①不符合题意； ② ．是中间价态，既有氧化性又有还原性，②不符合题意； ③．是最高价态，只具有氧化性，③符合题意； ④ ．是中间价态，既有氧化性又有还原性，④不符合题意；； ⑤ ．是最高价态，只具有氧化性，⑤符合题意； ⑥．是最高价态，只具有氧化性，⑥符合题意； 符合题意的为③⑤⑥， 故答案选B。 10．（25-26高一上·安徽六安·期中）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．氧化剂： B．氧化产物： C．氧化剂、还原剂个数比为 D．中的铁元素化合价为价 【答案】C 【分析】Cl 元素由ClO−中的 + 1 价→Cl−中的 - 1 价，得 2 个电子（是氧化剂）；Fe 元素由Fe3+中的 + 3 价→中的 + 6 价，失 3 个电子（是还原剂），根据电荷守恒、原子守恒，配平后方程式：3ClO−+2Fe3++10OH−=2+3Cl−+5H2O。 【详解】A．ClO−中 Cl 元素化合价降低，是氧化剂，A正确； B．Fe3+被氧化为，是氧化产物，B正确； C．氧化剂（ClO−）、还原剂（Fe3+）个数比为3:2，C错误； D．中 O 为 - 2 价，设 Fe 为 x 价，由x+4×(−2)=−2，得x=+6，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题 11．（25-26高一上·北京·阶段检测）配平下列化学方程式(有的方程式需要在横线上补充产物)，把化学计量数(系数)写进方框里，化学计量数为1时，也要写出来。 (1)_______； □As2S3+□Cl2+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□___________； (2)_______； □Mg+□HNO3=□Mg(NO3)2+□NO↑+□H2O； (3)_______； □P4+□KOH+□H2OKH2PO2+□PH3↑； (4)_______； □+□Br-+□H+=□Cr3++□Br2+□___________。 【答案】(1)1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl (2)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑ (4)1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O 【详解】（1）As2S3中As的化合价由+3价升为+5价，S的化合价由-2价升高+6价，故Cl2应为氧化剂，化合价由0价降为-1价， 化合价升高22+83=28，Cl化合价降为12=2，故最小公倍数为28，As2S3的系数为1，Cl2的系数为14，根据质量守恒，H3AsO4的系数为2，H2SO4的系数为3，缺项的为HCl，根据氯原子守恒，HCl的系数为28，则H2O的系数为20，配平得方程式为1As2S3+14Cl2+20H2O=2H3AsO4+3H2SO4+28HCl； （2）Mg元素由0价升为+2价，化合价升2，N元素由+5价降为+2价，化合价降3，最小公倍数为6，因此Mg、Mg(NO3)2的系数为3，NO的系数为2，结合质量守恒，HNO3的系数为8，则H2O的系数为4，配平得方程式为3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）P元素由0价升为+1价，化合价升1，同时也由0价降为-3价，化合价降3，最小公倍数为3，因此KH2PO2的系数为3，PH3的系数为1，结合质量守恒，P4的系数为1，则KOH的系数为3，H2O的系数为3，配平得方程式为1P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+1PH3↑； （4）Br元素由-1价升为0价，化合价升12，Cr元素由+6价降为+3价，化合价降3，最小公倍数为6，因此的系数为1，Cr3+的系数为2，Br-的系数为6，Br2的系数为3，结合质量守恒、电荷守恒，H+的系数为14，则缺项为H2O，H2O的系数为7，配平得方程式为1+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2O。 12．（25-26高一上·广东珠海·阶段检测）完成下列问题。 (1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) ①配平上述方程式：___________。 ②上述反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。 a．氧化性         b．氧化性和酸性       c．酸性        d．还原性和酸性 (2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。 ____＋ ___＋___=____ ＋ ___I2 ＋____＋_____H2O (3)配平下列方程式并用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。 ①___________。 ____Na2Cr2O7＋____HCl=__NaCl＋____CrCl3＋___Cl2↑＋___ ②(碱性环境)___________。 ___＋_____＋_____=__Cl-＋____＋_____H2O 【答案】(1) 3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O K2Cr2O7 CO2 c (2) (3) 【详解】（1）C的化合价由0价变为＋4价，升高4价，Cr的化合价由＋6价变为＋3价，整体降低6价，最小公倍数为12，即C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，按照原子守恒配平其他，即反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O； (2)氧化剂是化合价降低物质，即该反应中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是还原剂被氧化后得到，即该反应的氧化产物是CO2； (3)在反应中化合价变化的元素是C和Cr，其余元素的化合价没有发生变化，因此硫酸在此反应中表现酸性，故c正确； （2）因I2是生成物，则KIO3是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给的物质可以判断Na2SO3是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O； 在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：。 （3） ①中和HCl反应生成、、H2O和，Cr元素由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：； ②碱性环境中和反应生成Cl-、和H2O，Cl元素由+5价下降到-1价，Cr元素由+3上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：。 学科网（北京）股份有限公司 $