第24讲 离子键-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第24讲 离子键 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成。 2.熟悉离子键和离子化合物的概念，学会判断离子化合物。 2.掌握电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 重难点 1.离子键和离子化合物的概念。 2.用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 知识点1：离子键 1.NaCl的形成示意图 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构。 氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的Na+与Cl-通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： 2.定义 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 3.离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 4.影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 知识点2：离子化合物 1.概念与分类 2.性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 3.种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 （1）离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 （2）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 重难点1：电子式 1.概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2.电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 3.用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“”表示电子的转移。 示例： 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 (2)阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 命题点1：离子键 【针对训练1】（25-26高一下·上海·期末）下列物质中，不可能含有离子键的是 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．卤化氢 【答案】D 【详解】A．活泼金属氧化物（如、等）由阴阳离子构成，含有离子键，因此氧化物可能含有离子键，A不符合题意； B．强碱（如、等）中金属阳离子和氢氧根离子之间以离子键结合，因此碱可能含有离子键，B不符合题意； C．大多数盐（如、等）属于离子化合物，含有离子键，因此盐可能含有离子键，C不符合题意； D．卤化氢是H原子和卤素原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键，不可能含有离子键，D符合题意； 故选D。 【针对训练2】（25-26高一下·浙江衢州·期末）下列物质含有离子键的是 A．K2SO4 B．O2 C．NH3·H2O D．CH4 【答案】A 【详解】A．属于离子化合物，与之间形成离子键，含有离子键，A符合题意； B．是非金属单质，分子内仅存在O=O共价键，不含离子键，B不符合题意； C．是共价化合物，内部只存在共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是共价化合物，分子内仅存在C-H共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选A。 【针对训练3】下列物质中含有离子键的是 A．HCl B． C．KCl D． 【答案】C 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A不正确； B．是非金属单质，只含有共价键，B不正确； C．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，C正确； D．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，D不正确； 故选C。 命题点2：离子化合物 【针对训练4】（25-26高二下·浙江宁波·期末）下列物质中属于离子化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．是仅由非金属元素通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，A错误； B．NaOH由和通过离子键结合而成，只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，B正确； C．是氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，C错误； D．是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，D错误； 故选B。 【针对训练5】在下列物质中，属于离子化合物的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．Cl2 【答案】C 【分析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物。 【详解】A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．H2O 中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意； C．NaCl 是由 Na⁺和 Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物，C符合题意； D．Cl₂属于单质，不是化合物，D不符合题意； 故选C。 【针对训练6】日常生活经常接触的下列物质，属于离子化合物的是 A． B． C． D．Al 【答案】B 【详解】A．是由H、O原子通过共价键形成的共价化合物，A错误； B．是由和通过离子键形成的离子化合物，B正确； C．是由C、O原子通过共价键形成的共价化合物，C错误； D．是金属单质，不属于化合物范畴，D错误； 故选B。 命题点3：电子式 【针对训练7】下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B正确； C．相同原子不能合并，且需要用箭头表示电子的得失方向，MgF2形成过程的正确表示方法为，C错误； D．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，D错误； 故选B。 【针对训练8】（25-26高一下·山东泰安·期中）下列化学用语或图示表示错误的是 A．二氧化碳的分子结构模型： B．过氧化氢分子的电子式： C．用电子式表示氯化镁的形成过程： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．二氧化碳分子是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子，其分子结构模型符合这一特点，A正确； B．H2O2是共价化合物，故过氧化氢的电子式为：，B错误； C．MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl-构成。在形成过程中，Mg原子失去2个电子变为Mg2+，两个Cl原子各获得1个电子变为Cl-，其形成过程可以表示为，C正确； D．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 【针对训练9】（25-26高一下·山东菏泽·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．CS2的电子式为： B．中子数为12的氖核素： C．Cl的原子结构示意图： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】A 【详解】 A．CS2中存在碳硫双键，电子式为：，A正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为12的氖核素的质量数为22，表示为：，B错误； C．Cl的原子结构示意图：，C错误； D．CsCl是离子化合物，由Cs+和Cl-通过离子键结合而成，形成过程：，D错误； 故选A。 一、单选题 1．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D．KF： 【答案】D 【详解】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误； B．氯离子电子式为，B错误； C．氧化镁电子式为，C错误； D．KF的电子式为，D正确； 故选：D。 2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 【答案】D 【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误； B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误； C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误； D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确； 故答案为：D。 3．具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是 A．11、17 B．14、9 C．11、12 D．9、16 【答案】A 【详解】A．质子数为11的是Na，质子数为17的是Cl，两者能形成NaCl，含离子键，A正确； B．质子数为14的是Si，质子数为9的是F，两者都为非金属元素，不能形成离子键，B错误； C．质子数为11的是Na，质子数为12的是Mg，两者都为金属元素，不能形成离子键，C错误； D．质子数为9的是F，质子数为16的是S，两者都为非金属元素，不能形成离子键，D错误； 答案选A。 4．硫是植物生长的必需元素，部分蛋白质中也含有硫。硫原子的电子式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 硫是第16号元素，硫原子最外层电子数为6，所以硫原子的电子式为，选C。 5．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．Cl2和NaBr 【答案】C 【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合； B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合； C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合； D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合； 答案选C。 6．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．分子中各原子间只存在共价键，故A不选； B．分子中各原子间只存在共价键，故B不选； C．中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C选； D．分子中只存在共价键，故D不选； 故选C。 7．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 【答案】D 【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。 【详解】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为Na2O或Na2O2的氧化钠或过氧化钠，故选D。 8．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中只存在离子键 B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【答案】B 【详解】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A错误； B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵，B正确； C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误； D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误； 故选B。 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．CO2分子中，C原子与每个O原子间各形成2对共用电子，则电子式为，故A错误； B．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式为，故B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子间形成1对共用电子，电子式为，故C错误； D．N2分子中，两个N原子间形成3对共用电子，电子式为，故D错误； 选B。 10．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【详解】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 二、非选择题 11．回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式。 ①Na2O2___________       ②NaOH___________ ③NH4Cl___________ (2)用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S___________ 【答案】(1) (2) 【分析】离子化合物电子式的书写，分别写出阴阳离子，注意相同的离子不能合在一起写；书写共价化合物分析共价电子对的情况； 【详解】（1） ①Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，； ②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，； ③NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的，； （2）硫化钠为离子化合物，金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成离子化合物；。 12．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 请用化学用语回答下列问题： (1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 (2)①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。 (3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。 【答案】(1) K HF (2) Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (3) 【分析】根据元素在元素周期表中位置可知①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl。 【详解】（1）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小，同主族从上往下金属性逐渐增强，非金属性减弱，原子半径逐渐增大，在上述元素中，金属性最强的是K；同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此HF比HCl稳定； （2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强，①~⑨中O无最高正价，F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，化学式为HClO4；①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （3） ③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第24讲 离子键 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成。 2.熟悉离子键和离子化合物的概念，学会判断离子化合物。 2.掌握电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 重难点 1.离子键和离子化合物的概念。 2.用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 知识点1：离子键 1.NaCl的形成示意图 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构。 氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的Na+与Cl-通过 结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： 2.定义 带相反电荷离子之间的 ，叫做离子键。 3.离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。 阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 4.影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是 和离子所带 。离子半径越 、离子所带电荷数越 ，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如 ；含金属元素的化合物不一定有离子键，如 。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量 。 ⑤存在范围：离子键存在于 、 及绝大多数 中，离子键一定存在于化合物中。 知识点2：离子化合物 1.概念与分类 2.性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较 ，常温下为 体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被 ，形成自由移动的阴、阳离子， 导电，所以离子化合物都是 。 3.种类 ①由 (第IA族、第ⅡA族)和 (第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由 与 (或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由 与 形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由 与 (或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤ ，如NaH、CaH₂等。 （1）离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有 键，可能含有 键 ②含有 键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有 和 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有 元素，如铵盐 ②含有 元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 （2） 下能导电的化合物是离子化合物。 重难点1：电子式 1.概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2.电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足 分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带 电荷的离子不能相邻 3.用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“”表示电子的转移。 示例： 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 (2)阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 命题点1：离子键 【针对训练1】（25-26高一下·上海·期末）下列物质中，不可能含有离子键的是 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．卤化氢 【针对训练2】（25-26高一下·浙江衢州·期末）下列物质含有离子键的是 A．K2SO4 B．O2 C．NH3·H2O D．CH4 【针对训练3】下列物质中含有离子键的是 A．HCl B． C．KCl D． 命题点2：离子化合物 【针对训练4】（25-26高二下·浙江宁波·期末）下列物质中属于离子化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【针对训练5】在下列物质中，属于离子化合物的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．Cl2 【针对训练6】日常生活经常接触的下列物质，属于离子化合物的是 A． B． C． D．Al 命题点3：电子式 【针对训练7】下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【针对训练8】（25-26高一下·山东泰安·期中）下列化学用语或图示表示错误的是 A．二氧化碳的分子结构模型： B．过氧化氢分子的电子式： C．用电子式表示氯化镁的形成过程： D．的电离方程式： 【针对训练9】（25-26高一下·山东菏泽·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．CS2的电子式为： B．中子数为12的氖核素： C．Cl的原子结构示意图： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 一、单选题 1．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D．KF： 2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 3．具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是 A．11、17 B．14、9 C．11、12 D．9、16 4．硫是植物生长的必需元素，部分蛋白质中也含有硫。硫原子的电子式为 A． B． C． D． 5．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．Cl2和NaBr 6．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 7．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为 A．NaO B．NaO2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2 8．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中只存在离子键 B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 二、非选择题 11．回答下列问题： (1)写出下列物质的电子式。 ①Na2O2___________       ②NaOH___________ ③NH4Cl___________ (2)用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S___________ 12．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 请用化学用语回答下列问题： (1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 (2)①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。 (3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。 学科网（北京）股份有限公司 $