课时规范练10 钠及其氧化物（Word习题）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

**基本信息** 以钠及其氧化物性质为核心，通过分级训练构建"性质分析-实验探究-计算应用"的递进式方法体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠的反应及分析|4题（含实验装置分析）|反应实质（Na与H⁺作用）、现象推理（如钠与盐溶液反应顺序）|从钠的物理性质→化学性质→与水/酸/盐反应规律，形成"性质-反应-现象"推导链| |过氧化钠性质与转化|6题（含氧化还原计算）|氧化还原电子转移计算（如Na₂O₂与CO₂/SO₂反应对比）、实验方案设计（如供氧剂验证）|从Na₂O₂结构→氧化性→与氧化物/H₂O反应→定量计算，体现"结构-性质-应用"逻辑|

课时规范练10　钠及其氧化物 A级必备知识练 命题角度1　钠与水、酸、碱、盐溶液的反应及分析 1.(2025·河南部分重点高中联考)钠的化学性质很活泼。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　) A.将一小块钠放在陶土网上,加热后钠剧烈燃烧,生成淡黄色的氧化钠 B.钠与水反应时钠会熔化,说明钠比水密度小 C.2.3 g Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.1NA D.将钠投入硫酸铜溶液中,可置换出金属铜 2.实验是探究化学过程的重要途径,下列装置不能达到相应目的的是(　　) 3.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是(　　) A.三个烧杯中均先发生的反应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且Y烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯中充分反应后,溶质的物质的量浓度不同 D.三个烧杯中充分反应后,生成的气体在相同条件下的体积相同 4.(2025·河北邯郸名校联合体联考)如图所示,在坩埚中放一小块钠,加热至熔化,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法正确的是(　　) A.加热且无水条件下,Na与CuSO4反应并生成Cu,离子方程式为2Na+Cu2+2Na++Cu B.将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是剧烈反应,有气体生成,且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4·5H2O晶体,反应现象相同 D.Na和CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2↑ 命题角度2　过氧化钠的性质与转化 5.(2025·华中师大附中返校考)过氧化钠是一种强氧化剂,能与很多氧化物发生反应(其反应式如下,未配平)。下列说法正确的是(　　) ①Na2O2+CO2Na2CO3+O2; ②Na2O2+SO2Na2SO4; ③Na2O2+Cr2O3Na2CrO4+Na2O。 A.三个反应中,Na2O2均既是氧化剂又是还原剂 B.反应②中的SO2是还原剂,反应③中的Cr2O3是氧化剂 C.转移电子数相同时,反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2∶1 D.三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 6.(2025·湖北黄冈中学调研)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列实验操作和现象及结论均正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中,立即把带火星的木条伸入试管,木条复燃 证明有氧气产生 B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体置于试管中,加水溶解,然后加入MgCl2溶液,产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠 C 向氯化铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末,有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有强还原性 D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 7.(2025·黑龙江牡丹江发展共同体联考)某小组利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法正确的是(　　) A.装置的连接顺序为eghabcdf B.装置Ⅰ中盛放浓硫酸 C.装置Ⅲ中固体是生石灰 D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 8.(2025·河北沧州示范高中联考)在120 ℃下,将V mL的CO2和H2O(g)通入足量的过氧化钠,充分反应后发现电子转移为1 mol,则下列说法正确的是(　　) A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D.V mL的CO2和H2O(g)质量可能为31 g B级素能提升练 9.(2025·河北廊坊名校联考)某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4,实验装置如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2 B.可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管 C.实验操作顺序为先开启管式炉加热,再打开止水夹 D.此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂 10.(2025·重庆万州区调研)将1.95 g Na2O2加入足量水中,反应后配成50 mL溶液A,进行如下实验。下列说法错误的是(　　) 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色,20秒后褪色 ⅰ.产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ.溶液变红色,10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色,2小时后无明显变化 A.由实验可知,Na2O2与水反应有H2O2生成 B.②、③溶液褪色与OH-浓度较大有关 C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液将变红 D.若向④中继续滴加6 mol·L-1盐酸或6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液均可能褪色 11.(8分)(2025·浙江嘉兴基础测试)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题: (1)选用如图所示装置及药品制取CO2,打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有　　　　　　　　　　　　　　　　(填试剂名称)的洗气瓶。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是　　　　　　　。  不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是　　　　　　　。  (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表: 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液置于2支试管中,向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是　　　　(填字母)。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　　　　。  ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　。  12.(8分)(2025·湖北武汉调研)Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。 步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。 步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)B装置中所盛放的试剂是　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　。  (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,　　　　　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。  a.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K1 d.停止加热,充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　。  (5)利用(4)中Na2O2与H2的反应计算:等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时,转移的电子数之比为　　　　　　　　。  参考答案 1.C　解析:钠在陶土网上加热时燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2),A错误;钠与水反应时钠会熔化是因为反应放热且钠的熔点低,钠浮在水面才说明其密度比水小,B错误;2.3 g钠为0.1 mol,每个钠原子失去1个电子,无论生成Na2O或Na2O2,总转移电子数均为0.1NA,C正确;将钠投入硫酸铜溶液中,钠会优先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀,无法置换出铜,D错误。 2.C　解析:Na与水反应生成NaOH和H2,同时放出热量,具支试管中密封的空气受热膨胀,导致红墨水的液面“左低右高”,B正确;玻璃表面皿不能用酒精灯加热,观察钠的燃烧要将钠放在坩埚中进行,C错误。 3.A　解析:钠与盐酸反应时,钠先与HCl反应:2Na+2H+2Na++H2↑,剩余的钠再与水反应,A错误;钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与H+反应,盐酸中c(H+)最大,故Y烧杯中反应最剧烈,B正确;X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH,Z烧杯中生成NaOH,且原溶液中含NaOH,根据Na元素守恒推知,三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C正确;钠与H+反应生成H2存在关系式:2Na~H2↑,三个烧杯中加入的Na的量相同且均完全反应,故生成H2的量相同,在相同条件下气体的体积相同,D正确。 4.B　解析:无水环境,不能书写离子方程式,A错误;钠与水迅速反应,生成氢氧化钠和氢气,同时释放大量热量,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜,随着温度的升高,氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜,B正确;CuSO4·5H2O晶体含有结晶水,结晶水会与钠反应,则反应现象不同,C错误;钠与水迅速反应,生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜,离子方程式为2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,D错误。 5.C　解析:三个反应中,只有反应①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,②③中过氧化钠是氧化剂,A错误;反应②中的SO2是还原剂,反应③中的Cr2O3是还原剂,B错误;反应①中1 mol Na2O2反应转移1 mol电子,反应②中1 mol Na2O2反应转移2 mol电子,转移电子数相同时,反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2∶1,C正确;反应①中碳酸钠是还原产物,②③反应中得到的钠盐既是氧化产物又是还原产物,D错误。 6.A　解析:Na2O2与水反应生成氧气,氧气具有助燃性,将带火星的木条伸入试管,木条复燃,可证明有氧气产生,A正确;过氧化钠与水反应生成NaOH,NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,由实验操作和现象不能说明Na2O2变质,B错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,实验不能说明过氧化钠具有强还原性,C错误;将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,过氧化钠具有强氧化性,会观察到溶液先变红后褪色,最终溶液变为无色,D错误。 7.D　解析:根据题意分析可知,装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳,装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳,装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气。由分析可知,装置的连接顺序为eabcdghf,A错误;装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,B错误;装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳,即固体不是生石灰,C错误;装置Ⅳ中收集的气体为O2,O2可使带火星的木条复燃,D正确。 8.D　解析:过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol-1,A错误;CO2和H2O(g)通入足量的过氧化钠,发生的反应是2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,转移1 mol电子时,消耗过氧化钠78 g,B错误;根据题给信息分析,没有给定气体的压强,不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积,C错误;电子转移为1 mol时,需要消耗H2O(g)和二氧化碳的总物质的量为1 mol,其质量可能在18~44 g之间,D正确。 9.B　解析:过氧化钠是易溶于水的粉末,装置甲不能用于过氧化钠与水反应制取O2,A错误;装置乙吸收杂质氯化氢、装置丙干燥氢气,可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管,B正确;为排出装置内的空气,实验操作顺序是先打开止水夹制取氢气,再开启管式炉加热,C错误;制备NaBH4的反应中H2中H元素的化合价降低,H2是氧化剂,Na元素的化合价升高,Na是还原剂,D错误。 10.C　解析:由实验①可知,滴加酚酞后溶液变红,说明有碱生成,后褪色,说明有漂白性物质生成,同时结合实验②,加入二氧化锰产生使带火星的木条复燃的氧气,说明Na2O2与水反应有H2O2生成,A正确;对比②、③、④,可知溶液褪色与OH-的浓度较大有关,B正确;①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢,将有色物质氧化为无色物质,向①褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液不会变红,C错误;由③、④可知,在碱溶液中酚酞变红色与OH-的浓度有关,向1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后变红,10分钟后溶液褪色,再滴加盐酸后,OH-的浓度减小,溶液再次变红,对比④可知,氢氧化钠浓度较大时,滴加酚酞先变红后褪色,若向④中继续滴加6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液可能褪色,若继续滴加6 mol·L-1盐酸,氢氧化钠的浓度不断减小,当溶液呈酸性时,则溶液也会褪色,D正确。 11.答案:(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸　产生的气体使干燥管内液面降低,稀盐酸与碳酸钙脱离接触,反应停止　生成的硫酸钙微溶,附着在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行 (2)①D　②碳(C)　③4Na+3CO22Na2CO3+C 解析:(1)碳酸钙与稀盐酸反应可生成二氧化碳,因盐酸易挥发,需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl,再通过浓硫酸干燥,故为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶。反应结束后,关闭弹簧夹,利用气体的压强使固体和液体分离,可观察到产生的气体使干燥管内液面降低,稀盐酸与碳酸钙脱离接触,反应停止。不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为生成的硫酸钙微溶,会包裹在碳酸钙的表面,阻止反应进一步进行。 (2)①取适量滤液置于2支试管中,向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊,可知滤液显碱性,且含碳酸根离子或碳酸氢根离子,显然只有Na2CO3符合。②检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味,该气体应为二氧化硫,从而可知是C与浓硫酸反应,即黑色固体是碳(C)。③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,发生的反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。 12.答案:(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　(3)badc (4)Na2O2+H22NaOH　(5)2∶1 解析:(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好。 (2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl,应在B装置中盛放碱石灰除去HCl和H2O(g)。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,应先通一会儿氢气,然后用小试管收集气体并检验其纯度,当装置内空气完全除去后,加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间,然后停止加热,充分冷却,最后关闭K1,故操作顺序为badc。 (4)Na2O2与H2反应无水生成,说明产物为NaOH,该反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。 (5)根据Na2O2+H22NaOH可知,1 mol Na2O2反应转移的电子为2 mol,根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,1 mol Na2O2反应转移的电子为1 mol,等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时,转移的电子数之比为2∶1。 10 学科网（北京）股份有限公司 $