四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

高2026届第三学期第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16Na-23K-39 N-14 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.已知：过氣化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效 分解水，下列说法正确的是() ※ 脱983 氧原子氢原子 A.过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性 B.过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量 C.过程Ⅲ中断裂旧吸收的能量小于形成新键放出的能量 D.该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应 2.下列东实不能用勒夏特列原理解释的是（) A.F(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期 C.合成氮反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D.工业上生产疏酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.正丁烷(g→异丁烷(g△H<0,则正丁烷比异丁烷稳忠 B.C2H4(g)+302(g=2C02(g+2H20(g)△=一1478.8kJmo1,则CH4(g)的然烧热为1478.8 kJ.mol C.H(aq)十OH(aq)=HO)-△=一57.3kmol',则稀Ba(OH)(aq)和稀H2SO4(ag)完全反应生成1 mol H2e)时，放出57.3kJ热量 D.S(s*O2(g=S02(g△H:S(g木O2(g=S02(g)△，则AH>△ 4.在密闭容器中发生反应CH4(g汁HO(g≠COg+3H(g△H>0,测得c(CH4)随反应时间()的 变化如图所示。下列判断不正确的是（) c(CHa)/mol-L-I A.0-5min内，v(cH)=0.1 mol-Ll-min 1.00f 0.75 B.10min时，改变的外界条件可能是温度 0.50 C.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时H)比原平衡时的小 025 D.10-12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 0 51012hmi血 5.某温度下，反应CH=CH(⑧+HO(g)=CH;CH2OH(g在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A.增大压强，VEY经，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH,CH,OHg)的浓度增大 C,恒容下，充入一定量的H,0(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH,CH,(g),CH,-CH,8的平衡转化率增大 6.在体积可变的容器中发生反应N2(g)十3H(g一2NH(g,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应 速率加快，其主要原因是() A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B,反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰描次数增多 C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撤次数增多 D.分子间距高减小，使所有的活化分子间的碰拉都成为有效碰撐 7.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g十nB(g)=pC(g十gD(g(m、p、g 为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() ①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变 @各组分的百分含量不再改变同反应速率(A):vB):C):vD)=m:n:p:q A.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 8系火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(S十3C(s=KSS+(g十3CO(g)△H-xkmo。已知：碳的燃烧热AHi=akmo': Ss+2K(s)=KS的△H=b kJmol: 2Rs)+N2z(g)+302(g)=2KNO(S△H=cmor,则x为)】 A.3a+b-c B.c-3a-b C.a-+b-c D.c-a-b 9.用活性炭与NO2反应：为2CS+2NO(g)÷2CO2(g)N2(gAH<0来消除氮氧化物产生的空气污染。 下列说法正确的是() A.增加话性炭质量，正反应速率加快 B.该反应平衡常数的表达式为K=c0e (NO2)-e(C) C.该反应中消耗1molN02,转移电子的数目为4×6.02×10 D,该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 10.对于可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)△日<0，下列四个图像及其描述正确的是( 温度 图1 图2 图3 图4 A.图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 2 B.图2表示温度对该反应这率的影响 C.图3表示压强/過度对C%的影响，T温度高 D,图4衣示压强对该反应这卓的影响 11.将通体NH置于密闭溶器中，在一定温度下发生下列反应：①，的NH,®)+图， ②2H(g≠H(g)+1(g。达到平衡时：c(H)=0.5moL,c()=4mo-2则此色度下反应①的于室 常数为() 'A.20 B.15 C.25 D.12 12.对于反应2NO(g)十2H(g)-→N(g+2H20(g),科学家根据光诺学研究提出如下反应历程： 第一步：2N0Nz02快速平衡 第二步：NO2十H→N20÷H0慢反应 第三步：O+H→十HO快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.若第一步反应△H<0,则升高温度，v减小，V增大 B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C.第三步反应中NzO与H五的每一次碰薤都是有效碰谊 D.反应的中间产物只有N202 13.下列装貿不能达到相应实验目的的是() 温货计， 佥网 琉酸 内简、 杯盘 隔粘层 外党 A.用①装置测定中和反应的反应热 B.用②装置测定氢气的生成速率(L) 5愤0.05molL 5离0.1aoLl Fg0,溶液 QS0,溶浅 2ml15% H0,溶液 将NO,球没池在热水和冷水中 C.用③骏置探究温度对平衡的影响 D.用④茨置探究Fc、C“对H,O,分解的催化效果 A.A B.B C.c D.D 14.已知：通常状态下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成格（△）， 单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成格如求所示： 物质 H,0() C0,(g) C.Hz(g) CH,() △，kJ.mol） -285.8 -393.5 +226.7 +49.0 乙炔(C,H)三聚化制苯(CH。)是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法锴误的是 AH2的燃烧热△H为-285.8k·mo13 B.2Cs,石)+H,(g)=C,H,(g)4H=+226.7k5ml C.3CH (g)=CHs(1)AH=+631.1kJ.mol D.CH,(g)+0,(=20,(阁]+o0An=-12995-mor 二、非选择题 15.(16分)苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。反 应如下： C-cH,CH,@-CH=CH,@+H△He+123.5molr (1)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸气，2in后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5molL。 ①用乙苯表示该反应的反应速率为. ②保持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再通入1.5mol氢气和1.5mol乙苯蒸气，则v至 如（填“大于”、“小于或答于” (②)为提高飞苯的平衡转化率，可采取的措施有 (3)实际生产时该反应在恒压条件下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度 和投料比y对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。 (佴⊙月 n(乙闲) 390 80 70 60 50 为1 520 540 560580 600620 :温度℃ ①图中投料比(yy水)的大小顺序为 4理由是 ②图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为 (用KwK。Kc表示)。 ③向乙苯中摻入水蒸气，可防止催化剂表面产生积碳，消除积碳的化学方程式为 16.(14分)I肼0N2H)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氣气等）配合， 可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 (1)液态肼NH4四和液态过氧化氢HO20混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若 每消耗16g液态肼，放出321kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ②)已知反应g计3Hg)瓷一2NH(g,有关物质的化学键键能（拆开1mo0l化学键所需要的能量） 如下：则该反应g+3Hg)器一2NH(g) AH= kJ.mol-1。 共价键 N=N H-H N-H 键能kJ/mol) 946 436 391 (3)已知：N2H4(g+O2(g)=N2(g)+2HO(g) △H=544kJmo,若 H2O①H2O(g)△H=+44kJmo,则N2H4(g)的燃烧热为 I.实验室用50mL0.50molL1盐酸50mL0.55mo咖L1Na©班溶液和如图所示装置进行中和反应反 应热的测定实验，得到如表所示数据： 起始温度t/℃ 终止温度t/℃ 温度计 实验序号 杯蓝 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 内简 1 20.1 20.1 23.2 外壳 2 20.3 20.5 23.4 一隔热层 20.3 20.5 23.3 简易量热计示意图 (④)实验时使用的仪器a的名称 (S)潲过量的NaOH溶液原因是 (⑥根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= kJmo[假设盐酸和NaOH溶液 的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（©按4.18Jg1.℃1计算1。 (⑦上述实验测得中和热的数值小王57.3kJmo,产生偏差的原因可能是 (坝字母)。 A量取盐酸溶液时仰视读数 B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 17.(12分)I某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响， 设计实验如下。 实验 反应温 加入0.1mol/LNa2S203 加入0.1mol/LH2S04 加入水的 出现浑浊 序号 度 溶液 溶液 体积 的时间 ① 20'℃ 2mL 2mL 0 tis ② 40℃ 2mL VimL 0 t2s ③ 20℃ 1mL 2mL V2mL tss (1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程 式 (2)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是 对化学反应速率的影响。 (3)实验①③研究浓度对化学反应速率的影响，则V2=一一。 (4)、2、t与由大到小的顺序是 Ⅱ测定1mo/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置： 演定管 (50mL) 疏酸 () 锌粒或 乳胶管 锌粉。 图I 图Ⅱ (S)装置图I中盛有疏酸的仪器名称是 (⑤如何检查图I装置的气密性 (T)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10mim,还需要测定的另一个数据 是 0 (8)如果将图I中的注射器改为图Ⅱ，该装置 (填“能或“不能”)测定硫酸与锌粒和锌粉反应的 速率。 18.(16分)乙烯是现代工业的重要原材料，中科院设计完成了在催化剂作用下C02氧化C,H,制取C,H 的新路径，发生的主要化学反应有： I.CH(g)CO2(g)C.H (g)HO(g)+CO(g)F=+177kJ-mol Ⅱ.C,H(g)+2C0,(g)≠4C0(g)+3H,(g) △H2=t430kmo1 回答下列问题： (1)根据盖斯定律，反应C,H%(g)+2C0(g)+3H2(g)≠2C,H,(g)+2H,O(g)的△H= k灯mol。 (2)一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2molC,H,和3mo1C02发生上述反应，测得乙烷的平衡转 化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。 6 100 N(X,80%) 80 乙烯选择性 乙烷转化率 60 M(X,50%) 0 乙烷转化率L2 20 0 (乙烯的选择性= 生成乙烯所消耗乙烷的量 乙烷的总梢耗量 则X代表 填“温度”或“压强；L」 L,(填“>”或<，M点反应I的平衡常 数为 (结果保留2位有效数字)。 (3)T℃时，向容积为2L的某刚性容器中通入2molC2H6、2molC02混合气体，若仅发生反应I,达到 平衡时，CH4的体积分数为20%。测得心kc(C,,)小c(C0,),k(C,H,)c(H,O)c(Co),其中kE k为速率常数，则k理 (用Kc和k表示)，kE=0,25Lmol'min,则平衡时"E = (④)由水煤气在一定条件下也可制备乙烯，反应方程式为： 2C0(g)+4H,(8)=C,H,(g)+2H,0(g)△H=-205mo,下图为分别在不同温度、不同催化剂下，保 持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得C0转化率与温度的关系。 4C0的转化率/% 甲 0100200300400500600T℃ 在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率V正 V(填“>”、“<”或=，M点之后C0转 化率下降的原因是 7高2026届第三学期第一次月考化学试题答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.C2.B3.D4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.D11.A12.B13.A14.C 二.非选择题 15.(16分，每空2分) (1) 0.25 molL-1.min1 等于 (2) 升高温度 降低压强 (3) y1y2>y: 该反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入水蒸气，相当于减压，扩 大容器体积，平衡正向移动程度增大，乙苯平衡转化率增大 K>K8-Kc C+H,0(g)片 温c0+H, 16.(14分，每空2分) (1)N2H4①+2H2020)=N2(g)+4H20(g) △H=-642kJmo11 (2) -92 (3)632kJmo (4)玻璃搅拌器 (5)保证盐酸被完全中和 (6-50.16 ()CD 17.(12分，除标注外每空2分) (1)S2032+2Ht=S02↑+S1+H20 2)温度(1分) 3)1(1分) (4)t3>th>t2 (5)分液漏斗(1分) (⑥关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离后松手，一段时间后活塞恢复之前的位置， 说明装置气密性良好 (7)收集到气体的体积(1分) (8)能 18.(16分，每空2分) 【答案】(1)76 (2) 温度 < 0.57 (3) k匡 K 0,0625molL1.min"! (4) 温度过高，乙催化剂活性降低 1