精品解析：四川省达州市第一中学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

达一中高2024级2025年秋季第二次月考 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分 试题总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质在水溶液中因水解而使溶液呈酸性的是 A. NaHSO3 B. NaHSO4 C. Al2(SO4)3 D. H2SO3 2. 下列相关事实或用途，与盐类水解无关的是 A. 蒸干灼烧Fe(NO3)3溶液得到Fe2O3固体 B. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 庄稼地里施肥时铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 氯气可用作自来水的消毒剂 3. 下列水解反应的离子方程式正确的是 A. B. C. HCO+H2OH3O++CO D. 4. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 常温下，为12的溶液中含有数目为0.02 C. 的溶液中含有0.1个 D. 标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.5 6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能与Al反应产生H2的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中：、、、K+ 7. 的硫酸与过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成H2的总量，可采取的措施有 ①再加入几块铁片 ②适当升温 ③加入几滴浓硝酸 ④将硫酸改为100mL 4mol/L的盐酸 ⑤加入几滴溶液 ⑥将铁片改为铁粉 A. ②⑤⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 8. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 9. 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 10. 一种水系电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 当Zn极质量变化65 g时，极质量变化1 g C. 极发生的电极反应式： D. 工作时，电流由电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回电极 11. 某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D. 该温度下，含的重水溶液，其 12. 常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. 消耗等物质的量浓度的盐酸的体积：c>a D. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b 13. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 14. 常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是 A. ①为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系 B. 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度最大的是 C. b点时，溶液中： D. c点时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) （1）25℃时，同浓度的HClO溶液和溶液，水的电离程度前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)；的和的溶液等体积混合，溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）0.1mol/L的NaHS溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式正确的是___________。 A. 少量溶液滴入醋酸溶液中： B. 少量通入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量气体通入溶液中： （4）向溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___________。 （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO3 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2SO4 ⑥NH3·H2O ⑦(NH4)2Fe(SO4)2，所含c(NH)由大到小的顺序是___________。 （6），用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的为___________。 16. 某校化学兴趣小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 （1）甲同学进行了实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入滴溶液，记录如下： 完全褪色时间 无色气体体积 一样多 该反应的离子方程式为___________。 为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，乙同学查得了如下资料。资料显示，溶液中存在平衡：。请根据上述所给信息解释时反应速率忽然减小的原因：___________。 （2）丙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变。 对于第滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，丁同学提出如下假设：___________。 戊同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作 现象 实验Ⅲ 滴入溶液前，先加少量___________固体，第滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 （3）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，己同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，按要求作答： ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定4次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示，则试样中的浓度为___________(保留4位小数)。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积 17.04 18.00 17.00 16.96 ③其他操作均准确，下列操作会引起测定结果偏大的是___________。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥处理 C．滴定结束时，俯视读数 D．滴定终点时，尖嘴处有半滴液体悬而未落 E．振荡锥形瓶时部分液体溅出 17. 某工厂产生的废渣中主要含有，另含有少量、、等，某科研人员设计的用废渣制取高纯的工艺流程图如下图所示。 已知：25℃时，部分物质的相关信息如表所示： （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_________。 （2）“除铁”时除了加，还可以加入______(填化学式，写出一种即可)。 （3）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[除去完全]，又不影响高纯的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。 （4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”∙∙∙∙∙∙也可以除去和，并回收和，该设计是否合理_____(填“是”或“否”)，理由是______。 （5）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。 18. 氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： Ⅰ、用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：。 （1）已知：CO(g)的燃烧热为， 。___________，有利于反应1自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ、一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 NO(g)、 CO(g)发生反应1，测得反应体系中NO(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （2）下列说法能判断该反应已达平衡状态的是___________。 a．CO和化学反应速率之比等于2：1 b．混合气体的压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 d．NO的体积分数不再变化 （3）0～2 s内，的平均反应速率___________。设起始时容器中的总压为 Pa，则平衡时N2的分压为___________Pa，该反应的平衡常数___________(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 Ⅲ、通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体NO的含量，其工作原理如图所示。 （4）放电过程中负极的电极反应式为___________。 IV、加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 （5）在不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是___________；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达一中高2024级2025年秋季第二次月考 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分 试题总分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质在水溶液中因水解而使溶液呈酸性的是 A. NaHSO3 B. NaHSO4 C. Al2(SO4)3 D. H2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠为酸式盐，其溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，，非水解所致，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸式盐，完全电离出H+，溶液酸性源于电离，非水解，B不符合题意； C．硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+为弱碱阳离子，水解产生H+，使溶液呈酸性，C符合题意； D．亚硫酸是弱酸，其酸性源于电离，没有发生水解，D不符合题意； 故选C。 2. 下列相关事实或用途，与盐类水解无关的是 A. 蒸干灼烧Fe(NO3)3溶液得到Fe2O3固体 B. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 庄稼地里施肥时铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 氯气可用作自来水的消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)3中为弱碱阳离子，水解生成H+和Fe(OH)3，蒸干灼烧时Fe(OH)3分解为Fe2O3，与水解有关，A不符合题意； B．Na2CO3中水解生成OH-，使溶液呈碱性，腐蚀玻璃塞，与水解有关，B不符合题意； C．铵态氮肥中水解呈酸性，草木灰（K2CO3）中水解呈碱性，混用发生中和反应，导致氨损失，与水解有关，C不符合题意； D．氯气消毒原理是Cl2与水反应生成次氯酸（HClO），属氧化还原反应，非盐类水解，D符合题意； 故选D。 3. 下列水解反应的离子方程式正确的是 A. B. C. HCO+H2OH3O++CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根离子水解反应应使用可逆符号 ⇌，正确的为：，A错误； B．是多元弱酸根，水解分步进行，不能合并为一步生成，正确的为：、，B错误； C．该反应是的电离方程式，不是水解方程式，的水解方程式为：，C错误； D．​为多元弱酸根，第一步水解的离子方程式书写正确，符合规则，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 常温下，为12的溶液中含有数目为0.02 C. 的溶液中含有0.1个 D. 标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，一个H2O分子含10个电子，故电子总数为，A正确； B．pH=12时，pOH=2，，1 L溶液中OH⁻数目为，B错误； C．NaHSO3溶液中电离程度很小，浓度远低于0.1 mol/L，故其数目远小于，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.5 mol。溶于水后，根据氮原子守恒，溶液中所有含氮微粒(、以及未水合的分子)总物质的量为0.5 mol，故与的微粒数之和小于，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能与Al反应产生H2的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 加水稀释时值明显增大的溶液中：、、、K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应产生氢气的溶液可以是酸性溶液或强碱性溶液。若为酸性溶液，酸性条件下反应不生成氢气，与题设矛盾；若为强碱性溶液，上述离子可以共存，A不符合题意； B． 为强酸性环境，上述离子在酸性环境下不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝说明溶液存在强氧化剂，但具有强还原性，会与氧化剂发生氧化还原反应，不能大量共存；且三价铁与硫离子也会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．加水稀释时值明显增大，表明溶液为碱性环境，Mg2+会与OH-形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 的硫酸与过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成H2的总量，可采取的措施有 ①再加入几块铁片 ②适当升温 ③加入几滴浓硝酸 ④将硫酸改为100mL 4mol/L的盐酸 ⑤加入几滴溶液 ⑥将铁片改为铁粉 A. ②⑤⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】为加快反应速率且由于铁片过量，生成的总量由的总物质的量决定，需保证总物质的量不变。 【详解】①加入几块铁片：铁是固体，浓度视为常数，增加固体用量未增大接触面积，反应速率不变，不符合要求； ②适当升温：升高温度一定加快反应速率，且总物质的量不变，不影响总量，符合要求； ③加入浓硝酸：硝酸与铁反应不生成，会减少​的产量，不符合要求； ④改为盐酸：原硫酸中总物质的量为，浓度为；盐酸中总物质的量为，浓度仍为，反应速率不变，不符合要求； ⑤加入几滴溶液：置换出，形成铁铜原电池，加快反应速率；总量不变，不影响​总产量，符合要求； ⑥铁片改铁粉：增大固体接触面积，加快反应速率，铁仍过量，总量不变，​总量不变，符合要求； 符合题意的为②⑤⑥； 故选A。 8. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．，升高温度，颜色加深，平衡向逆方向移动，反应为放热反应， ，A正确； B．，加NaOH，H+浓度减小，平衡右移，颜色变黄色，B正确； C．向醋酸中加碳酸钠，有气泡生成，说明酸性：醋酸大于碳酸，则醋酸的大于碳酸的，C正确； D．向氢氧化钠中加少量氯化镁，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，和加入的氯化铁反应生成红褐色沉淀，无法判断氢氧化镁和氢氧化铁溶解度大小，D错误； 故答案选D。 9. 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（）最大，所以第步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，C正确； D．第步反应中，中的非极性键断裂，第步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故选A。 10. 一种水系电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 当Zn极质量变化65 g时，极质量变化1 g C. 极发生的电极反应式： D. 工作时，电流由电极沿外电路流向Zn电极，再通过内电路流回电极 【答案】B 【解析】 【分析】Zn-MnO2水系电池以锌、MnO2为电极，ZnSO4溶液作电解质溶液，则负极为锌箔，正极为MnO2，负极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极反应：。 【详解】A．Zn-MnO2水系电池以锌、MnO2为电极，Zn为活泼金属，在原电池中作负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，Zn极反应为：Zn-2e-=Zn2+（1mol Zn失去2mol e-），65g Zn的物质的量为=1mol，转移2mol e-，MnO2极反应为：（1mol MnO2得1mol e-，质量增加1g），则2mol e-对应2mol MnO2反应，质量增加2g，而非1g，B错误； C．由分析可知，MnO2极作正极，Mn从+4价降为+3价，电极反应式为：，电荷、原子均守恒，C正确； D．电流在外电路由正极（MnO2）流向负极（Zn），内电路通过离子定向移动（阳离子移向正极，阴离子移向负极）形成回路，最终流回MnO2电极，D正确； 故选B。 11. 某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D. 该温度下，含的重水溶液，其 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Na与重水反应生成NaOD和D2，消耗D+，促进D2O电离，电离程度增大，故A正确； B．该温度下，重水的离子积，纯重水中，c(D+)=，pD=-lg(4×10-8)=8−lg4=8−2lg2，故B正确； C．DCl与NaOD反应后，NaOD有剩余，剩余NaOD浓度为，c(OD⁻)=0.1mol/L，c(D+)=，pD=-lg(1.6×10-14)≈13.8≠13，故C错误； D．该温度下，含的重水溶液，c(D+)=0.01mol/L，pD=-lg(0.01)=2，故D正确； 选C。 12. 常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. 消耗等物质的量浓度的盐酸的体积：c>a D. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b 【答案】D 【解析】 【分析】开始时两种溶液导电能力相同则起始离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，稀释相同倍数导电能力减弱程度小于NaOH溶液，所以曲线I表示的是氨水的导电性与溶液体积的变化关系，曲线II表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，A错误； B．由分析可知，曲线II表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，B错误； C．c、a均表示氨水，稀释前后一水合氨的物质的量不变，消耗等物质的量浓度的盐酸时，盐酸体积相等，即c = a，C错误； D．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为 c>a>b，D正确； 故选D。 13. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 14. 常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L-1)]和pH的关系如图。下列说法正确的是 A. ①为的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系 B. 0.1000 mol·L-1 H3PO4溶液中，离子浓度最大的是 C. b点时，溶液中： D. c点时，溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【详解】A．由分析知，①为的与pH的关系，A错误； B．0.1000 mol·L-1溶液中，为弱酸，主要以分子形式存在，离子浓度最大的是，而不是，B错误； C．根据图中a点，；根据图中c点，，则b点时，V(NaOH)=20 mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，c(H+)=10-5 mol/L，，，故b点时溶液中，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性则，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) （1）25℃时，同浓度的HClO溶液和溶液，水的电离程度前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)；的和的溶液等体积混合，溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）0.1mol/L的NaHS溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式正确的是___________。 A. 少量溶液滴入醋酸溶液中： B. 少量通入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量气体通入溶液中： （4）向溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___________。 （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO3 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2SO4 ⑥NH3·H2O ⑦(NH4)2Fe(SO4)2，所含c(NH)由大到小的顺序是___________。 （6），用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的为___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 酸性 （2）c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-) （3）AB （4） （5）⑦⑤②①④③⑥ （6）5 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，对水的电离抑制作用越小，故HClO溶液中水的电离程度更大，pH=2的CH3COOH是弱酸，浓度远大于0.01 mol/L，和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液呈酸性； 【小问2详解】 NaHS溶液中，HS⁻既存在电离：HS-⇌H++S2-，又存在水解：HS-+H2O⇌H2S+OH-由H2S的Ka2=1.3×10−13、HS⁻的水解常数为可知，HS-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。离子浓度大小顺序：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)； 【小问3详解】 A．CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，少量Na2CO3与CH3COOH反应生成CO2，A正确； B．HClO的Ka大于H2CO3的Ka2且小于碳酸的一级电离常数，少量CO2通入NaClO溶液生成次氯酸和，B正确； C．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1，H2CO3的Ka1大于H2SO3的Ka2，SO2少量时无二氧化碳生成，，C错误； D．ClO- 具有强氧化性，应为，D错误； 故答案为AB； 【小问4详解】 离子方程式为； 【小问5详解】 ⑦中Fe2+水解呈酸性，抑制铵离子水解；⑤中只有铵离子水解；②中水解呈碱性，促进铵离子水解；①中水解呈碱性，促进铵离子水解，且水解程度大于；③中水解呈碱性，促进铵离子水解，水解程度小于；④中硫酸氢根完全电离出 H+，抑制铵离子水解；且只有一水合氨是弱电解质发生微弱电离，故为⑦⑤②①④③⑥； 【小问6详解】 由，知，，则pH为5。 16. 某校化学兴趣小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。 （1）甲同学进行了实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入滴溶液，记录如下： 完全褪色时间 无色气体体积 一样多 该反应的离子方程式为___________。 为了解释增大到一定浓度后反应速率减小，乙同学查得了如下资料。资料显示，溶液中存在平衡：。请根据上述所给信息解释时反应速率忽然减小的原因：___________。 （2）丙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变。 对于第滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，丁同学提出如下假设：___________。 戊同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 操作 现象 实验Ⅲ 滴入溶液前，先加少量___________固体，第滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 （3）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，己同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，按要求作答： ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定4次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示，则试样中的浓度为___________(保留4位小数)。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积 17.04 18.00 17.00 16.96 ③其他操作均准确，下列操作会引起测定结果偏大的是___________。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥处理 C．滴定结束时，俯视读数 D．滴定终点时，尖嘴处有半滴液体悬而未落 E．振荡锥形瓶时部分液体溅出 【答案】（1） ①. ②. 转化为，溶液中的浓度减小，导致反应速率减小 （2） ①. 可能是酸性溶液与溶液反应生成的，对双氧水的分解起到了催化作用 ②. （3） ①. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1700 ③. AD 【解析】 【分析】实验Ⅰ：探究浓度对反应速率的影响本实验控制酸性、温度、浓度不变，改变​浓度，观察褪色时间判断速率变化；实验Ⅱ：探究反应产物对反应速率的影响（自催化效应验证）实验现象：前9滴褪色很慢，第10滴迅速褪色，温度无明显变化，排除温度影响速率的可能，再根据题目进一步分析；氧化还原滴定实验：测定试样中的浓度利用酸性标准液滴定​，做自身指示剂。 【小问1详解】 ① 酸性条件下，​作氧化剂，元素从价被还原为价，每个得；作还原剂，元素从价被氧化为价，每个失。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式： ；② 根据题给信息，时，存在平衡​，当时，大部分游离转化为​，导致参与反应的游离​浓度降低，因此反应速率忽然减小； 【小问2详解】 ①实验现象说明，随着反应进行，生成的某种产物加快了反应速率，且温度几乎不变排除温度影响：该反应的产物为，因此合理假设为：对双氧水的分解有催化作用，累积到一定浓度后，反应速率显著加快；② 要验证的催化作用，需要在反应开始前加入，观察反应速率是否一开始就加快，选择不影响反应的可溶性锰盐，因此加入​​固体即可； 【小问3详解】 ① 高锰酸钾本身为紫红色，滴定​时不需要额外指示剂，终点时​完全反应，多余的高锰酸钾使溶液显色，因此终点现象为：当滴入最后半滴酸性标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；②根据反应关系式：​； 首先处理滴定数据：第二次体积偏差过大，为异常值舍去，剩余三次平均消耗体积：  ，，则，因此： ；③ 根据，与成正比： A．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的偏大，结果偏大，A正确； B．锥形瓶未干燥，不改变​的物质的量，对结果无影响，B错误； C． 滴定后俯视读数，读取的偏小，结果偏小，C错误； D． 尖嘴半滴液体悬而未落，这半滴未进入锥形瓶但被计入，偏大，结果偏大，D正确； E． 液体溅出，损失，消耗偏小，结果偏小，E错误； 因此结果偏大的是AD。 17. 某工厂产生的废渣中主要含有，另含有少量、、等，某科研人员设计的用废渣制取高纯的工艺流程图如下图所示。 已知：25℃时，部分物质的相关信息如表所示： （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_________。 （2）“除铁”时除了加，还可以加入______(填化学式，写出一种即可)。 （3）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[除去完全]，又不影响高纯的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。 （4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”∙∙∙∙∙∙也可以除去和，并回收和，该设计是否合理_____(填“是”或“否”)，理由是______。 （5）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ②. （4） ①. 否 ②. 加入会将还原成，使铁元素难以除去 （5） 【解析】 【分析】废渣用盐酸酸浸时，金属氧化物溶于盐酸得到可溶性金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有可溶性金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氧化锌调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣B和含有氯化铜、氯化锌的滤液；向滤液中加入硫化锌，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣C和氯化锌溶液；向滤液中加入草酸铵溶液，将溶液中锌离子转化为二水合草酸锌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液D和二水合草酸锌；二水合草酸锌晶体隔绝空气加热分解得到高纯度氧化锌。 【小问1详解】 酸性条件下过氧化氢和亚铁离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 除铁时加入氧化锌的目的是与溶液中的氢离子反应，调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，实验时还可以用Zn(OH)2或ZnCO3替代氧化锌与溶液中的氢离子反应，调节溶液pH； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣B的主要成分是氢氧化铁；由题意可知，溶液中铁离子完全沉淀，则溶液中氢氧根离子浓度应大于 =1×10−11mol/L，溶液的pH为3；溶液中锌离子不能产生沉淀，则溶液中氢氧根离子浓度应小于mol/L=1×10−8.5mol/L，溶液的pH为5.5，所以为了使铁元素完全除，又不影响高纯氧化锌的产量，可以调节pH的范围是3＜pH＜5.5； 【小问4详解】 如果将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”，则加入会将还原成，使铁元素难以除去，故这样设计不合理； 【小问5详解】 18.9g二水草酸锌的物质的量为 =0.1mol，由图可知，200℃时固体的质量为17.1g，固体减少的质量为1.8g，所以加热过程中损失0.1mol结晶水得到一水草酸锌，氧化锌的摩尔质量为81g/mol，由锌原子个数守恒可知，0.1mol×81g/mol=8.1g，所以8.1g固体为氧化锌，所以加热温度为200℃～400℃范围内发生的反应为一水草酸锌受热分解生成氧化锌、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 18. 氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题： Ⅰ、用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：。 （1）已知：CO(g)的燃烧热为， 。___________，有利于反应1自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ、一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入 NO(g)、 CO(g)发生反应1，测得反应体系中NO(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。 （2）下列说法能判断该反应已达平衡状态的是___________。 a．CO和化学反应速率之比等于2：1 b．混合气体的压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 d．NO的体积分数不再变化 （3）0～2 s内，的平均反应速率___________。设起始时容器中的总压为 Pa，则平衡时N2的分压为___________Pa，该反应的平衡常数___________(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。 Ⅲ、通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体NO的含量，其工作原理如图所示。 （4）放电过程中负极的电极反应式为___________。 IV、加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2： 。 （5）在不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是___________；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. -746 ②. 低温 （2）bd （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. ②. 该反应为放热反应，温度过高时反应的平衡会逆向移动，导致NO去除率明显降低(或温度过高导致催化剂活性降低，导致NO去除率降低) 【解析】 【小问1详解】 CO燃烧的热化学方程式为：，要得到题述的方程式，需要将CO燃烧的反应方程式乘以2再减去，得到的方程式为：；由于该反应的正反应方向气体的化学计量数减少，故该反应为熵减的反应，又因为该反应为放热反应，根据可知，当温度较低时该反应的ΔG<0，可自发进行，因此，该反应可在低温下自发进行。 【小问2详解】 a．由该反应的化学计量数可知，反应中一氧化碳和氮气的反应速率之比应为2:1，而非1:2，并且由于反应速率在反应过程中始终符合化学计量关系，与是否达到平衡状态无关，a错误； b．由反应方程式可知，该反应的正方向反应消耗4个单位的气体，生成3个单位的气体，气体的化学计量数减少，在恒温恒容的条件下，随着正反应的进行，压强会持续降低，当压强不变时，说明气体总量不再变化，意味着反应达到平衡，b正确； c．根据质量守恒，该反应的气体总质量保持不变，又由于反应容器的体积恒定，故气体密度不会变化，无法用密度判断反应平衡状态，c错误； d．气体的体积分数与物质的量分数成正比，当NO的体积分数不变时，说明NO的物质的量分数分数不再变化，意味着反应达到平衡状态，d正确； 故答案选b,d。 【小问3详解】 根据反应，0-2s内NO反应了，可以知道生成的N2的物质的量为，容器的体积为2 L，计算出；由图可知，反应达到平衡时，反应的NO的物质的量为。根据方程式计算可知，平衡时各组分的物质的量为：，，。，得到，N2的摩尔分数为，所以N2的分压为；平衡时，已知NO的物质的量为 ，CO的物质的量为，N2的物质的量为，CO2的物质的量为，计算出NO的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，N2的物质的分数为，CO2的物质的量分数为，总压为0.9，则。 【小问4详解】 由C电极NO到NO2的转变，可以知道N的化合价升高，失去电子，所以C电极为负极，D电极为正极，负极的反应为NO失去电子得到NO2，反应中有O2-的参与，所以反应方程式为：。 【小问5详解】 由图中观察得到，NO在低温时去除率就很高的催化剂是，对比其他几个催化效果更好，所以催化效果最佳的催化剂应该是；以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是该反应为放热反应，温度过高时反应的平衡会逆向移动，导致NO去除率明显降低或者是温度过高导致催化剂活性降低，导致NO去除率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $