河南省湘豫部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

姓名 准考证号 绝密★启用前 6月高二化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：016S32C135.5Zr91Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国在多个科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A.广泛应用的AI智能主控芯片的主要成分为二氧化硅 B.人形机器人肢体部分所用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C.电动汽车领域的锂硫固态电池负极锂能显著提升电池比能量 D.无人机外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为23的钪原子：Sc B.Na2S的形成过程：Nag.年xNa→Na:5:Na C.C1的结构示意图 的化学名称：3-甲基己烷 化学试题第1页（共10页） 3.利用新型催化剂NiO/DMQ在太阳光的作用下将NH3进行分解，其中涉 及反应I的过程如图所示。下列说法正确的是 太阳 0000 反应I OH wc0 ON Ni,O,/DMQ Ni,O/DMQ A.N2H2的电子式为H:N::N:H B.N2H2不存在顺反异构现象 C.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.NH3和N2H2两种分子中N原子的杂化方式相同 4.用下列实验装置进行相应实验，有关实验操作或原理正确的是 NaOH 标准溶液 聚四氟 70%的 一浓硫酸 潮湿氯气 活塞 乙烯活塞 浓硫酸、 KBr、 滴有甲基 Ca(CIO)2 浓 C,H,OH 书酸 干燥 橙的醋酸 溶液 红纸 溶液 Na SO, 甲 丙 A.装置甲可测定醋酸溶液的浓度 B.装置乙可证明H2SO3的酸性强于HC1O C.装置丙可验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色 D.装置丁可在实验室制备溴乙烷 5.红景天苷（结构简式如图）是从多年生草本植物红景天的根及根茎中提取的 一种天然化合物。下列关于红景天苷的说法错误的是 HO OH HO OH A.分子中含有5个手性碳原子 B.分子中一定共面的原子有14个 化学试题第2页（共10页） C.既能发生还原反应又能发生氧化反应 D.1mol该物质最多消耗5 mol Na 6.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为原子半径最小的元 素，X和Z同主族，基态Y原子最外层p轨道含有2个未成对电子，且Y和 Z形成的单核离子具有相同的电子层结构，R原子的质子数是Y的2倍。下 列说法正确的是 A.第一电离能：X<Z<R B.X、Y、R三种元素只能形成一种酸 C.简单离子半径：Y<Z D.Z和R形成的二元化合物的水溶液呈碱性 7.一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示。 =0Cl0,H,0 已知：①配合物中c处的配体咪唑环（儿、 )为平面结构； H ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而 形成的配合物为螯合物。 下列说法错误的是 A.该配合物中的中心离子C0的化合价为十3 B.该配合物中a处C一N一C的键角小于b处O一C一O的键角 C.配体咪唑环形成的大π键可表示为 D.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol 8.实验室中常利用苯和液溴在铁粉的作用下制备溴苯，如图为制备并进行提 纯溴苯的装置（部分夹持仪器等已省略）。 温度计 温度计 NaOH 溶液 铁粉 化学试题第3页（共10页） 已知：苯的沸点为80.1℃，液溴的沸点为58.8℃，溴苯的沸点为156.2℃。 下列说法正确的是 A.装置Ⅲ中温度计的温度控制在80.1℃左右 B.装置Ⅱ需利用两次，且两次的主要作用均是从分液漏斗上口倒出粗溴苯 C.装置I与装置Ⅲ中冷凝管的作用完全相同 D.实验结束后向装置I中的烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到 有白色沉淀生成 9.我国新能源科技工作者研发了水一有机双相铜锌二次电池（工作原理如图 所示)。下列说法错误的是 [CuCL 第一阶段 电 [CuCI] ZnCl 极 第二阶段 Cu 极 水相阴离子交换膜有机相 A.放电时，化学能转化为电能 B.放电时，石墨电极上可发生[CuCl.]1-x十e一Cu十xCI C.充电时，锌电极应与外接电源的负极相连 D.充电时，理论上电路中每转移2mol电子，水相的质量减少71g 10.下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取少许黄绿色CuC12浓溶液于烧杯中，加 配体H2O、CI-与Cu+之间的配 A 适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色 位平衡发生移动 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混 B 合，生成白色沉淀 结合H+能力：A1(OH)3>HCO 电离常数：K(CH3COOH)< C 常温下，用pH计测等浓度的CH,COONa 溶液和NaClO溶液的pH,前者小于后者 K (HCIO) 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几 滴稀硫酸后并加热5min,冷却后加过量 D 麦芽糖的水解产物具有还原性 NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴 加热，出现银镜 化学试题第4页（共10页） 11.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊，以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN3的流程如图所示（部分产物已省略）。 N,Ha CH,OH- 述硫酸亚硝酸甲酯NaOH(ag)NaN..CHO浓碗酸广C0 ① (CH,ONO) NaNO, ② 蒸汽 L→HN NaOH 加热 →产品 ③ 下列说法错误的是 A.HNO2和HN3均为一元酸 B.N2H4在反应②中作氧化剂 C.CH3OH在该流程中可循环使用 浓硫酸 D.反应①的主要反应：CH3OH+HONO CHaONO+H2O 12.如图为某药物的合成路线中的一个转化过程。下列有关说法错误的是 定条件 A.X的分子式为C1oH18O B.利用新制的氢氧化铜可鉴别X与Y C.X、Y均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.X→Y的反应过程中断裂σ键和π键，形成。键 COOH 13.水杨酸 0H)是制备阿司匹林等有机物的重要原料。一种制备水杨酸 的流程如图所示。 CH, CH, CH: CH, COOH COOH B Br 1)水解 OH SO,/H,SO ① ② ③ ④ 2)酸化 ⑤ SO,H SO,H 下列说法错误的是 A.步骤①的目的是控制溴代反应的位置，获得2一溴甲苯 CH, CH, Br B B.步骤③中发生的反应为 +H,0 +H2S0 SO,H 化学试题第5页（共10页） COOH Br中苯环上的二氯代物共有4种 D.1mol水杨酸最多能与1 mol NaHCO3反应 14.常温下，向一定浓度的二元弱酸H2R溶液中加人NaOH固体，溶液中 c(H2R) H,R,HR、R2的分布系数[例如òH,R)=e(HR)十C(R)十c(R] 随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 0.9 0.7 0.5 A(2.2,0.5)XB(5.2,0.5) 0.1 0123456789 PH A.表示δ(R2-)随pH变化的曲线是I B.常温下，Ka1(H2R)的数量级为10- C.常温下，C点对应溶液的pH=3.6 D.常温下，B点对应溶液中3c(R2-)>c(Na+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酸铈[Ce2(SO4)3]可利用氟碳铈矿（主要成分为CeCO3F,含有少 量BaO、CaO、La2O3等)制取，其工艺流程如图所示。 空气稀硫酸 有机溶剂HA 产有机层 陪翅-酸浸-过遇含Cce 一 稀硫酸 系选 氟碳 层H,0溶液水层 列涤燥 Ce,(S0)3 La3*的水溶液 水 滤渣 层 已知：①CeCO3F“焙烧”时生成CeO2、CeF4、Ce2O3、CeOF; ②在硫酸体系中，Ce4+、La3+在有机溶剂HA中的溶解度大于其在水中的 溶解度，Ce3+与之相反； ③Ce2(SO4)3溶于冷水和稀硫酸，微溶于热水； ④水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定原理为 Fe2++Ce4+—Fe3++Ce3+。 化学试题第6页（共10页） 回答下列问题： (1)Ce的基态价电子排布式为4f5d6s2,则Ce元素在元素周期表中的位 置为 (2)“焙烧”时通入空气的作用为 :“焙烧”前将氟碳铈矿粉碎 的目的是 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)加入“有机溶剂HA”的操作为 (填操作名称，下同)，然后在“有 机层”中加入稀硫酸和H2O2溶液的操作为 ,加入H2O2溶液时 发生反应的离子方程式为 (5)得到硫酸铈的“系列操作”为 (6)取上述流程中得到的Ce2(SO4)3产品2.84g,加稀硫酸溶解，再加氧化 剂将Ce3+完全氧化并去除多余的氧化剂，在 (填仪器名称)中 准确配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴苯 代邻氨基苯甲酸作指示剂。用0.03500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶 液滴定至终点，重复以上操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液 的体积为28.40mL,则该产品中Ce2(SO4)3的质量分数为 (结 果保留3位有效数字)。 16.(14分)1,2-二氯乙烷主要用于制造氯乙烯、乙二酸和乙二胺等，还可用作 有机溶剂、油脂的萃取剂等。如图是在实验室中利用“乙烯液相直接氯化 法”制备1,2-二氯乙烷的实验装置图。 浓盐酸 尾气 处理 甘 乙醇 MnO 浴 P205 水 多孔球泡 饱和食盐水 Ⅲ V W 化学试题第7页（共10页） 已知：①1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃； ②甘油的沸点为290℃； ③C2H,OH P2Os 180℃1 >CH2=CH2个+H2O。 回答下列问题： (1)装置I中甘油浴的优点是 (答出两点)。 (2)装置Ⅱ中水的作用是 ;装置V中盛有的液体 是 (填名称)。 (3)连接实验装置，接着 并加入试剂，然后点燃装置I处的酒精 灯， ,再点燃装置I处的酒精灯。在装置V中反应前先加人少 量1,2-二氯乙烷液体，其作用是 (多选，填标号)。 a.溶解Cl2和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触 (4)制得的1,2-二氯乙烷中溶解有C2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出 的气体可依次通过NaOH溶液、 以达到尾气处理的目的。 (5)该实验装置设计中有一处明显的错误，请指出： 17.(15分)过渡金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题： (1)镍可用来制特种钢等，基态i原子核外电子有 种空间运动 状态。 (2)Fe是人体必需的微量元素。 ①下列状态的Fe原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排 第二的是 (填标号)。 a.Ar]3d6 4s2 b.[Ar]3d74s1 c.Ar]3d5 d.[Ar]3d64s1 ②Fe2+可用邻二氮菲(phen, 检验，其组成元素电负性由大到 小的顺序为 (用元素符号表示)；实验表明，邻二氮菲检验F+ 的适宜pH范围是2~9，其原因是 ③配合物Fe(CO);易溶于CCL4,该配合物分子的空间结构为 化学试题第8页（共10页） (3)锆(Zr)在核工业中具有重要地位，被称为“原子时代的头号金属”。 ①某种Zr的氯化物ZrCl,在固态时以多聚体的形式存在，其部分结构 如图1所示，则n= 图1 ②ZrO2有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方ZrO2(晶胞为立方体， 图2为立方Zr02)。 510pm 立方Zr02 图2 图2所示立方ZO2的晶胞中，每个O周围与其距离最近的O原子的个 数为 。立方ZrO2晶胞的密度为 g·cm-3。（列出计 算式即可，其中Na表示阿伏加德罗常数的值) 18.(15分)用有机物A(C8H10)制备化合物G( 的具体路 线如图所示。 A N=C=0 DCM NH2 NH D E G 化学试题第9页（共10页） 已知：①[ NH, NH有较强的还原性，易被氧化； 酸性KMnO,溶液 OH(一R为烃基)。 R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C的条件是 (填“酸性KMnO4溶液”或“Fe/HCl”)。 (3)F→G的过程中，F中参与反应的官能团是 (填名称)。 00H (4)M( )是有机物D的同分异构体，M的沸点比D的高，其原因是 NH2 (5)写出E→F的化学方程式： 其反应类型为 (6)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能与FCL,溶液发生显色反应；②不能发生水解反应；③能发生银镜 反应 (7)参考上述路线，设计以甲苯 为原料制备 OH的合成路线： NH, (无机试剂任选)。 化学试题第10页（共10页）