河南新乡市部分学校2025-2026学年高二下学期6月学期自测 化学试题

高二化学参考答案 1-14　DDBABCBDDCBACD 15．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） （2）使难溶于水的充分溶解（或转化为可溶性的含铋离子），并提供碱性环境，促进的生成，同时防止遇酸分解。（2分） （3）（2分） （4）不能（1分） 在酸性条件下，也可以氧化（2分） （5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色。（2分） ②70.0%（2分） ③A（1分） 16．（15分） （1）（1分） （2分） （2）避免后续调节pH时消耗过多碱（2分） （2分） （3）（2分） 9.0～11.6（2分） （4）AB（2分） （5）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分） 17．（14分） （1）（2分） （2）（2分） 高（1分） （3）加压、换用高选择性催化剂（2分） 或（2分） ii（2分） （4）负（1分） （2分） 18．(15分) （1）羟基、醚键（2分） （2）（2分） （3）保护酚羟基（2分） （4）（2分） 取代反应（1分） （5）（2分） （6）9（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1　Li 7　B 11　C 12　N 14　O 16　P 31　Na 23　Fe 56　As 75　Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年央视春晚的“科技舞台”融合了多项前沿技术，下列相关化学说法错误的是（ ） A．春晚舞台的柔性LED屏采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料，具有耐高温、柔韧性强的特点 B．互动环节使用的智能手环，其电池正极材料含钴酸锂（LiCoO2），其中Co的化合价为+3价 C．舞台烟雾特效使用的环保型烟油，其主要成分是丙二醇，丙二醇分子中含有两个羟基，属于二元醇 D．无人机编队表演使用的轻量化碳纤维材料，属于无机非金属材料，其组成元素主要是碳，碳纤维的结构与石墨完全相同 2．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式： B．水分子的空间结构模型： C．基态Cu+的价层电子的轨道表示式： D．CaC2的电子式： 3．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ） A．制备氯气 B．验证NH3的溶解性 C．蒸馏石油 D．配制检验醛基的悬浊液 4．下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A 臭氧在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 B 沸点：HF>HCl HF分子间存在氢键 C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的电子，金刚石中没有 5．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是（ ） A．奥司他韦的分子式为C₁₆H₂₆N₂O₄ B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D．1 mol中间体最多能与4 molNaOH反应 6．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是（ ） A．含氟牙膏可以防龋齿： B．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： C．用KSCN溶液检验： D．向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸： 7．我国氢能源产业发展迅速，利用天然气与水蒸气制备氢气是重要的工业路径，同时可以合成氨与尿素等化工产品。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 LH₂O的电子数为 B．1 molNH₃中含有的质子数目为10 C．1 mol尿素中含有键数目为8 D．28 gN₂和足量H₂反应，转移的电子数目为6 8．合成木质素衍生阻燃剂（LF）使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子的2P轨道有2个未成对电子，Z的最外层电子数比次外层少1。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z>Y>W>X B．第一电离能：X>W>Y C．含氧酸的酸性：Y<Z D．简单氢化物的键角：W>Y 9．常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法不正确的是（ ） A．该反应的总反应方程式为，反应热 B．生成是化学反应的决速步骤 C．的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂 D．铜基催化剂通过参与反应改变反应路径，降低了反应的活化能，减小了反应的焓变 10．以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．“焙烧”时通入空气并加入少量CaO，可吸收生成的，减少环境污染 B．“碱浸”后过滤，向滤液中通入过量，生成沉淀，灼烧得到 C．“隔绝空气焙烧”发生反应：，该反应中既是氧化剂又是还原剂 D．最终产物中与的物质的量之比为 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入溴水中，溴水褪色 具有漂白性 B 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力： C 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性： D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未产生银镜 淀粉没有水解 12．某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000 公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应为：，放电过程示意图如图所示（集流体主要用于收集传导电流）。下列说法正确的是（ ） A．放电时，每转移x mol，正极消耗1 mol B．充电时，从M极区通过电解质移向N极 C．放电时，M极为正极，发生还原反应 D．充电时，N为负极，电极反应为 13．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．晶胞中B原子的配位数为2 B．距离B原子最近的B原子的个数为8 C．该晶胞的密度为 D．2号原子的分数坐标为 14．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2 所示。已知（、、），的分布系数。下列说法正确的是（ ） A．图1中，pH=10时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。实验室利用下图装置以（白色、难溶于水）为原料制备。 实验步骤： ①将放入过量溶液中，搅拌下转入装置C中。 ②连接装置，检查气密性，向A中加入和浓盐酸，加热。 ③将产生的气体通入C中，充分反应后，得到浅黄色固体。 ④过滤，用冷水洗涤固体数次，干燥得产品。 回答下列问题： 已知：；。 （1）仪器A的名称是 ，装置B中盛放的试剂是 。 （2）实验中采用过量NaOH溶液的目的是 。 （3）写出装置C中生成的离子反应方程式： 。 （4）取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验 （填“能”或“不能”）证明一定是将氧化了，理由是 。 （5）测定产品纯度：称取0.2000 g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00 mL溶液，充分反应后，将溶液转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗溶液25.00 mL。 ①滴定终点的现象是 。 ②产品中的质量分数为 （保留三位有效数字，已知的摩尔质量为）。 ③下列操作会导致测定的纯度偏大的是 （填标号）。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定终点时俯视读数 C．用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥 16．（15分）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为，R代表钇（Y）、镧（La）、铈（Ce），常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物（）可溶于稀盐酸，但不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： 离子 pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③代表P507二聚体。 回答以下问题： （1）稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为 ；“氧化焙烧”中被氧化为和，写出该反应的化学方程式： 。 （2）“浸出”时，稀盐酸不宜过量太多的原因是 ；滤渣①的主要成分除了外还有 。 （3）“沉钇”时加入草酸（）生成草酸钇沉淀，该反应的离子方程式为 ；“沉镧”时需控制pH的范围是 ，以确保完全沉淀而不沉淀。 （4）萃取过程中，保持其他条件不变，下列措施能提高镧（）萃取率的是 。 A．增大萃取剂浓度 B．增大溶液pH C．升高温度 D．加入适量稀盐酸 （5）“反萃取”后得到溶液，经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作，可获得晶体。 17．（14分）资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 Ⅰ．与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i． 反应ii． 反应iii．…… 反应iii可能的反应机理如图所示（M为催化剂）。 （1）反应iii的化学方程式为 。 （2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物的反应热）： 物质 标准摩尔生成焓/ -393.51 0 -362.3 依据以上信息， ，反应ii在较 （填“高”、“低”或“任意”）温度下能自发进行。 （3）在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii（忽略反应iii），反应相同时间，的转化率及选择性随温度变化曲线如图所示。（甲酸选择性=（甲酸的物质的量/消耗的物质的量）×100%） ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 （任写一条）。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为，则673.15 K时反应i的分压平衡常数计算式 。 ③当温度高于673.15 K，随温度升高，反应i与反应ii中的变化量相比，增加更显著的是反应 （填“i”或“ii”）。 Ⅱ．利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 （4）装置工作时，电极A应连接电源的 （填“正”或“负”）极，电极A的电极反应式为 。 18．（15分）化合物G是临床上治疗高血压的重要药物，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）： 已知：。 回答下列问题。 （1）G中含氧官能团的名称是 。 （2）B的结构简式为 。 （3）B→C反应的目的是 。 （4）由E生成F的化学方程式为 ，反应类型为 。 （5）由F生成G的反应中生成一种副产物（与G互为同分异构体），该副产物的结构简式为 。 （6）符合下列条件的F的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；其中能在碱性条件下水解，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 ①含有苯环，苯环上有两个取代基； ②含有结构，且直接和苯环相连； ③能发生银镜反应。 学科网（北京）股份有限公司 $