精品解析：江西省赣州市上犹中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

上犹中学12月高二化学综合训练 可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 O：16 一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装，是为了防止食物被空气氧化，与减小包装袋内压强无关，故A错误； B．硫酸铝水解呈酸性能够腐蚀金属，碳酸氢钠水解呈碱性，能腐玻璃，所以泡沫灭火器内的铁筒里盛碳酸氢钠溶液，玻璃筒里盛硫酸铝溶液，故B错误； C．AlCl3、CuCl2、FeCl3均为强酸弱碱盐，加热会加剧水解生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，不能直接蒸干溶液得到原溶质，应该在HCl气流中蒸发溶液，故C正确； D．常用外加电流法，钢制管柱应该作阴极被保护，故D错误。 答案选C。 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是 B. 向溶液中通氨气至中性，离子数为 C. 的溶液中和离子数之和等于 D. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜做精炼池的阳极，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，无法确定粗铜中失去电子金属单质的物质的量，所以无法计算阳极质量减轻32g时，电路中转移电子数目，故A错误； B．醋酸溶液与氨气反应得到的中性溶液中醋酸根离子和铵根离子浓度相等，由物料守恒可知，1L0.1mol/L醋酸溶液完全反应得到的中性溶液中醋酸根离子与醋酸的数目之和为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，则溶液中铵根离子的数目小于0.1NA，故B错误； C．由物料守恒可知，1L0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸、碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，则溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和碳酸氢根离子和碳酸根离子的数目之和小于0.1NA，故C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则1LpH为10的碳酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子数目为10—4 mol/L×1L×NAmol—1=10—4NA，故D正确； 故选D。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： D. 用明矾[]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠为可溶性盐，电离出的硫离子能与铜离子结合生成CuS沉淀，离子方程式正确，故A正确； B．硫酸钙为微溶物，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故B错误； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，滴入酚酞后显浅红色，故C正确； D．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝，形成胶体，从而可以作净水剂，故D正确； 故选：B。 4. 下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C. 反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，选项A不正确； B．反应条件对焓变没有影响，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同，选项B正确； C．反应物断键吸收的热量与生成物成键放出的热量不等，化学反应一旦发生，就会有热量的变化，要么吸热、要么放热，所以平衡体系的温度发生变化，一定会使化学平衡状态发生改变，选项C正确； D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，选项D正确； 答案选A。 5. 向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是 A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B. 段，发生反应的离子方程式为 C. 段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 【答案】C 【解析】 【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。 【详解】A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确； B．bc段为CH3COOH与NH3⋅H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确； C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3⋅H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误； D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。 答案选B。 6. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成100 mL pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度时，pH(CH3COONa)=9 > pH(NaNO2)=8，说明CH3COONa水解程度更大，故CH3COOH酸性比HNO2弱；故A正确； B．稀释氨水促进电离，电离程度增大，但pH降低是由于稀释导致c(OH-)减小；故B错误； C．先加NaCl生成AgCl沉淀，但AgNO3过量，再加KI可能直接生成AgI而非沉淀转化，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故C错误； D．加KSCN变红是因生成Fe(SCN)3，加K2SO4无变化是因SO不参与反应，平衡不移动，不能证明反应不可逆；故D错误； 故选A。 7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和 溶液，溶液的随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是 A. M点 B. M点 C. P点 D. N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的pH=1，所以过p点的曲线为氢氧化钠滴定盐酸的曲线，过M、N点的曲线为氢氧化钠滴定HX的曲线，0.1mol/L的HX溶液的pH>1，HX为弱酸。 【详解】A．M点滴入氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶质为等浓度的HX和NaX，X-水解使溶液呈碱性，，故A错误； B．M点滴入氢氧化钠溶液的体积为10mL，溶质为等浓度的HX和NaX，M点溶液呈碱性，说明X-水解大于HX电离，所以，故B正确； C．P点为向20mL0.1mol/L的盐酸中滴入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据物料守恒，故C错误； D．N点溶液中溶质为0.002molNaX，P点溶液中的溶质为0.001molNaCl、0.001molHCl，N点溶液与P点溶液混合，NaX和HCl反应生成NaCl、NaX，溶质为0.002molNaCl、0.001molNaX、0.001molHX，根据M点可知溶液呈碱性，故D错误； 选B。 8. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A. 铜片表面产生的气体为H2 B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的CuCl，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项正确； B．根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序是有前提条件的，B项正确； C．反应后溶液稀释，不能形成无色的CuCl，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项错误； D．稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立Cu++3Cl-CuCl平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项正确。 故选C。 9. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 相同条件下， 的 B. C. 的数值与 键键能的数值相等 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为钾的金属性比钠强，所以在相同条件下，K(g)转化为K+(g)所吸收的能量更小，即 的，A正确； B．由盖斯定律可得，，由于、、均为负值，则，B错误； C．为断裂Cl-Cl键吸收的能量，则的数值和Cl-Cl键键能的数值相等，C正确； D．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，D正确； 故答案选B。 10. 钴( )合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收溶液中 的装置如图所示，电解时 电极上始终只产生无色气体。下列说法正确的是 A. b为电源的负极 B. c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. 工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的均减小 D. 生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，Ti电极为阳极，电解质溶液为硫酸溶液，电极反应式为，Ⅲ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，电解质溶液为氯化钴溶液，电极反应式为，I室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过阴离子交换膜由I室向Ⅱ室移动，氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，根据以上分析完成该题。 【详解】A．Ti电极为阳极，故b为电源的正极，A错误； B．由分析可知，c、d分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，B错误； C．电池工作时，Ⅲ室发生电极反应方程式为，反应生成氢离子，且氢离子透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，故Ⅱ室、Ⅲ室溶液的均减小，C正确； D．I室发生的电极反应方程式为，由此可知生成，转移电子数为1 mol；Ⅲ室发生电极反应方程式为，由此可得，转移电子数为1 mol时，生成氧气0.25 mol，且有1 mol氢离子由Ⅲ室进入Ⅱ室，共减少0.25 mol × 32 g/mol + 1 mol × 1 g/mol = 9 g，D错误； 故选C。 11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是 A. 电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势 B. 离子浓度较大时，去除率降低，可能是造成还原菌失活 C. 移除质子交换膜，与有机物充分接触，电路中电流强度增大 D. 若有机物为 ，还原，左侧溶液质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】原电池装置图中，有机物在M电极上发生氧化反应生成CO2，在N电极上发生还原反应生成Cr3+，则N电极为正极，M电极为负极，正极反应式为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，若有机物为HCHO，负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2↑+4H+，原电池工作时，阳离子移向正极，以此解答该题。 【详解】A．该原电池工作时，N电极为正极，M电极为负极，M电极的电势低于N电极的电势，故A正确； B．由图可知，离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因有强氧化性和毒性，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，故B正确； C．移除质子交换膜，与有机物充分接触，直接发生氧化还原反应，电路中电流强度减小，故C错误； D．正极反应为+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，还原1mol转移6mol电子，若有机物为HCHO，负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2↑+4H+，则有1.5molHCHO反应、有1.5molH+通过交换膜移向正极、逸出1.5molCO2，所以负极区减少1.5molH2O，质量为1.5mol×18g/mol=27g，故D正确。 答案选C。 12. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：v（B）>v(E)，A正确； B．D点压强小于B点压强，二氧化氮浓度是B点大于D点，所以针筒内气体颜色D比B点浅，B错误； C．B、H两点，压强相等对应的NO2浓度相等，C正确； D．反应开始时总压强是100 kPa，B点处压强是97 kPa，减少3 kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPaNO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率：，D正确； 故选B。 13. 利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法正确的是 A. 时，正极只发生析氢腐蚀，故体系压强增大 B. 时，体系压强增大的原因之一是反应放热 C. 和时，正极电极的电极反应均只有： D. 实验结束后，向锥形瓶中加入溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式均为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 时，正极主要发生析氢腐蚀，但是由丙图可以看出也有溶解氧的消耗，故正极也发生了吸氧腐蚀，故A错误； B． 时，正极主要发生析氢腐蚀，产生氢气会导致压强增大，而反应放热，气体膨胀也是压强增大的原因，故B正确； C．若和时，只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中pH＝4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误； D．腐蚀过程中，Fe为负极，电极反应式为，Fe2+被溶解氧氧化为Fe3+，会使溶液变红，故D错误。 答案选B。 14. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有关说法正确的是 A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点铜离子剩余，会水解促进水的电离，b恰好反应，c硫离子过量，会水解促进水的电离，A错误； B．Na2S溶液中的物料守恒，应该是c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= c(Na+)，B错误； C．当硫化钠溶液体积为10mL时，恰好反应，溶液中铜离子浓度与硫离子浓度均为，所以，C正确； D．因为Ksp(ZnS)=3×10-25，，Zn2+、Cu2+浓度相同时，Ksp越小越先沉淀，D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。 （1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是___________(填字母)。 A． B．HCl C． D．NaOH E． （2）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________(填化学式)防止浑浊。 （3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约1 mol/L)、溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。 （4）用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是___________(填序号)。 ①HCl ② ③ ④NaOH ⑤ ⑥ ⑦NaBr （5）室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________和___________两种粒子的物质的量之和比多0.05 mol。 （6）用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：，，。资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程___________。 【答案】（1）CD （2） （3） （4）③④⑥ （5） ①. ②. （6）反应的，反应限度很大，所以从反应限度角度看用硫酸铜溶液可充分吸收尾气中的气体 【解析】 【小问1详解】 常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol⋅L-1，说明水溶液呈碱性； A．是强酸弱碱盐，溶液中铜离子水解，促进水的电离，溶液呈酸性，故A错误； B．HCl是酸，抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误； C．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子分步水解，溶液显碱性，故C正确； D．NaOH是强碱，溶液显碱性，故D正确； E．K2SO4溶液呈中性，故E错误； 故答案为：CD； 【小问2详解】 实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量稀H2SO4，抑制铜离子的水解，防止浑浊； 【小问3详解】 灭火剂包括 溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液，两者能发生双水解反应：，生成的氢氧化铝沉淀覆盖在可燃物表面，二氧化碳可隔绝氧气，从而起到灭火作用； 【小问4详解】 ①用惰性电极电解电解质溶液HCl，氢离子在阴极析出氢气，氯离子在阳极析出氯气，反应生成氢气和氯气，故①错误； ②用惰性电极电解电解质溶液CuCl2，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上析出铜，反应生成铜和氯气，故②错误； ③用惰性电极电解电解质溶液Ba(OH)2，溶液中氢氧根离子在阳极失电子反应生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，反应生成氢气和氧气，故③正确； ④用惰性电极电解电解质溶液NaOH，溶液中氢氧根离子在阳极失电子反应生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，生成氧气和氢气，故④正确； ⑤用惰性电极电解电解质溶液CuSO4，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，反应生成铜、氧气和硫酸，故⑤错误； ⑥用惰性电极电解电解质溶液H2SO4，溶液中氢氧根离子在阳极失电子反应生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，反应生成氢气和氧气，故⑥正确； ⑦用惰性电极电解电解质溶液NaBr,溶液中溴离子在阳极放电生成溴单质，氢离子在阴极放电生成氢气，故⑦错误； 故答案为：③④⑥； 【小问5详解】 室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液得到等浓度的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，得到n(Na+)+n(H+)+n()=n(OH-)+n(Cl-)，其中n(Cl-)=0.1mol，n(Na+)=0.05mol，得到n(H+)+n()=n(OH-)+0.05，H+、两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol； 【小问6详解】 当反应的K值大于105，一般就认为该反应能彻底发生，根据反应的离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和和Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)，整理代入K的表达式得K===1.75×1014＞105，所以该反应K＞105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体。 16. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下，的。 回答下列问题： （1）中 元素的化合价为_____，在还原池中发生反应的离子方程式为______。 （2）沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其_______(已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：_______。 （3）①溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)，沉淀2是_____。 ②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____(填序号)。 A． B． C． D． （4）若时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为____。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. CuS ③. BC （4） 【解析】 【分析】废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离， 实现资源再利用。这是解题的关键，根据要求“逐一分离”这一点，结合流程及题目给出的信息，可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为、CuS、NiS。 【小问1详解】 利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。 【小问2详解】 沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，浓度低于10-5mol/L沉淀完全，则其，性质与相似，依据反应，可以写出与NaOH溶液反应的化学方程式。 【小问3详解】 ①溶液呈碱性是由于盐类水解，是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一步，第二步；沉淀池2和沉淀池3都是利用溶液进行分离，结合可知，CuS更容易沉淀，故沉淀2为CuS。 ②等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合，溶质为NaHS。 A．结合电荷守恒，溶液中， A错误； B．电荷守恒和物料守恒计算得到，物料守恒：，电荷守恒，可得，B正确； C．根据的电离常数和水解常数（）的数据可知，水解常数远大于电离常数，因此溶液显碱性，但是由于其水解常数仍然是较小的，故其水解程度较小，因此，离子浓度关系为 ，C正确； D．根据物料守恒，溶液中存在，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 由， ，可得，则，此时pH=4，即，代入题目已知数据可得，所以。 17. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验①的导线中电子流向为_____(填“A→B”或“B→A”)。 （2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是____电极(填元素名称)，正极反应式为______。 （3）分析上表有关信息，下列说法错误的是______(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀 d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （4）图中原电池的负极是_____(填字母)，写出负极的电极反应式______。 （5）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为______。 （6）图中电极C上产生的气体为(标准状况下)，则转移的电子数目是_____。 【答案】（1）A→B （2） ①. 铜 ②. （3）bc （4） ①. A ②. （5） （6） 【解析】 【分析】原电池的构成条件有①自发进行的氧化还原反应，②活泼性不同的两个电极，③电解质溶液，④闭合电路，原电池中电子由负极通过外电路向正极移动，电流由正极流向负极。电解池的构成条件为①直流电源，②两个电极，③电解质溶液，④闭合电路，电子由电源负极流向阴极，由阳极流回正极。 【小问1详解】 实验①中活泼金属铁作负极，不活泼金属铜作正极，电子有负极流出，经导线流向正极，故导线中电子流向为A→B； 【小问2详解】 在外电路中，电流是由正极流向负极，实验④的导线中电流由A极流向B极，说明A极为正极、B极为负极，故负极为铜电极； 在该原电池中，总反应为，正极发生得电子还原反应，故正极反应为； 【小问3详解】 a．实验③中，苯不是电解质溶液，电流计没有发生偏转，烧杯中的液体必须是电解质溶液，a正确； b．实验④中，铁较为活泼但铁作正极，相对活泼的金属不一定作负极，b错误； c．实验⑤表明，钢铁在潮湿的空气中会形成碳铁原电池而被腐蚀，c错误； d．实验①中铁作负极，实验④中铁作正极，故利用原电池电极反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，d正确； 答案选bc； 【小问4详解】 图中左侧装置为燃料电池，通入燃料的A电极为负极，通入氧气B电极为正极，总反应为，负极为失电子氧化反应，即，故电极反应为； 故答案为：A； 【小问5详解】 图中右侧为电解池，其中C电极与燃料电池正极相连为阳极，阳极发生失电子氧化反应，D电极为阴极，阴极发生得电子还原反应，C电极为石墨，属于惰性电极，阳极发生，故电极反应为； 【小问6详解】 (标准状况下)的气体物质的量为，由电极反应式，转移电子与气体物质的量之比为5:1，则转移电子为； 故答案为：。 18. 的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题： （1）已知： 则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。 （3）已知：的反应历程分两步： 步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程 Ⅰ (快) Ⅱ (慢) ①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。 ②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。 ③反应的______(用表示)。 （4）与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种： 机理1： 机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。 上述两个反应均为基元反应，保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。 【答案】（1）放热 （2） （3） ①. 增大 ②. Ⅱ ③. ＜ ④. （4） ①. 机理2 ②. 机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应②×2—③×3得到臭氧转化为氧气的反应，则反应△H= (—227kJ/mol)×2—(—57kJ/mol)×3=—283kJ/mol，所以臭氧转化为氧气的反应为放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应为放热反应，升高温度反应速率加快，达到平衡所需的时间减小，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，则容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①温度升高，化学反应速率加快，所以速率常数增大，故答案为：增大； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，决定反应快慢的反应是慢反应，由题给信息可知，反应Ⅰ为快反应，反应Ⅱ为慢反应，所以决定反应速率快慢的是活化能大于反应Ⅰ的反应Ⅱ，故答案为：Ⅱ；＜； ③反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则由速率方程可得反应Ⅰ的平衡常数K1==，反应Ⅱ的平衡常数K2==，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应，则反应的平衡常数K= K1K2=，故答案为：； 【小问4详解】 由基元反应可知，保持温度和NO的浓度不变的条件下，机理1的反应速率与O吸附量有关，机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，由图可知，氧气浓度增大，反应速率先增大后减小，说明O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢，所以能合理解释图中曲线变化的机理为机理2，故答案为：机理2；机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上犹中学12月高二化学综合训练 可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 O：16 一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻时，电路中转移电子数目一定是 B. 向溶液中通氨气至中性，离子数为 C. 的溶液中和离子数之和等于 D. 常温下，的溶液中水电离出的数目为 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： D. 用明矾[]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 4. 下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B. 同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的相同 C. 反应体系的温度发生变化，平衡一定发生移动 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快 5. 向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是 A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B. 段，发生反应的离子方程式为 C. 段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 6. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成100 mL pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和 溶液，溶液的 随加入溶液体积变化如图，下列说法正确的是 A. M点 B. M点 C. P点 D. N点溶液与P点溶液混合，溶液呈酸性 8. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A. 铜片表面产生的气体为H2 B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 9. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 相同条件下， 的 B. C. 的数值与 键键能的数值相等 D. 10. 钴( )合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收溶液中 的装置如图所示，电解时 电极上始终只产生无色气体。下列说法正确的是 A. b为电源的负极 B. c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C. 工作时，Ⅱ室、Ⅲ室溶液的 均减小 D. 生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是 A. 电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势 B. 离子浓度较大时，去除率降低，可能是造成还原菌失活 C. 移除质子交换膜，与有机物充分接触，电路中电流强度增大 D. 若有机物为 ，还原，左侧溶液质量减少 12. 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B、E两点，对应的正反应速率： B. C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深 C. B、H两点，对应的浓度相等 D. B点处的转化率为6% 13. 利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法正确的是 A. 时，正极只发生析氢腐蚀，故体系压强增大 B. 时，体系压强增大的原因之一是反应放热 C. 和时，正极电极的电极反应均只有： D. 实验结束后，向锥形瓶中加入溶液，溶液变红，说明整个过程中负极电极反应式均为 14. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有关说法正确的是 A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。 （1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是___________(填字母)。 A． B．HCl C． D．NaOH E． （2）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________(填化学式)防止浑浊。 （3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约1 mol/L)、溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。 （4）用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是___________(填序号)。 ①HCl ② ③ ④NaOH ⑤ ⑥ ⑦NaBr （5）室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________和___________两种粒子的物质的量之和比多0.05 mol。 （6）用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：，，。资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程___________。 16. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下，的。 回答下列问题： （1）中 元素的化合价为_____，在还原池中发生反应的离子方程式为______。 （2）沉淀1是，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其_______(已知：，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：_______。 （3）①溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)，沉淀2是_____。 ②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____(填序号)。 A． B． C． D． （4）若时 平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为____。 17. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、回答下列问题： Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验①的导线中电子流向为_____(填“A→B”或“B→A”)。 （2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是____电极(填元素名称)，正极反应式为______。 （3）分析上表有关信息，下列说法错误的是______(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀 d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （4）图中原电池的负极是_____(填字母)，写出负极的电极反应式______。 （5）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为______。 （6）图中电极C上产生的气体为(标准状况下)，则转移的电子数目是_____。 18. 的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题： （1）已知： 则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。 （3）已知：的反应历程分两步： 步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程 Ⅰ (快) Ⅱ (慢) ①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。 ②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。 ③反应的______(用表示)。 （4）与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种： 机理1： 机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。 上述两个反应均为基元反应，保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $