江西省赣州市上犹大余崇义三县联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

江西省赣州市上犹大余崇义三县联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 满分100分，测试时间75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意) 1. 我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A. 尾气可用燃烧法除去 B. 发生了氧化还原反应 C. 提纯锌利用了结晶法 D. 泥封目的是防止锌氧化 2. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B. 过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3- C. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D. NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 3. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A. 装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应 B. 装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C. 最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D. 甲烷的二氯代物有2种 4. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大 D. 恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动 5. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 单位时间内消耗和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡 C. 平衡时，其它条件不变，增加的浓度，逆反应速率将减小，平衡常数减小 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大 6. 铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. BiO3-的氧化性强于MnO4- B. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 C. H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2 D. 在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色 7. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是 A. CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C. 过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 D. 由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100% 8. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是 A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高 9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 D N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 10. 实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A. 浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B. 装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C. 冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出 D. 实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 11. 肼()是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为，已知： 下列说法不正确的是 A. 反应中反应物总能量比生成物总能量低 B. 肼()的电子式为 C. H-O键的键能比N-H键的键能大 D. 断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量 12. 在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03 C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5% 13. 下图分别代表溴甲烷和2—溴叔丁烷发生水解的反应历程。 I．CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr II．(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr 下列分析正确的是 A. 叔丁醇既能发生取代反应、消去反应，还能被催化氧化成酮 B. 其他条件不变，升高温度，反应I正反应速率增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 增大NaOH溶液的浓度，可使反应I和Ⅱ的速率都增大 D. 反应过程中反应I和Ⅱ都有C—Br键的断裂和C—O键的形成 14. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为：K=___________； （2）某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，5s 后 O2的物质的量为 0.4 mol， 则 0～5s 内 NO 的反应速率___________mol·L-1·min-1； （3）下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是____； A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1 D. v(NO)=0.4 mol·L-1·s-1 （4）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)； A． B． C． （5）T ℃时，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L， 此时反应 v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 16. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程： I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器a名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。 （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。 （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。 （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示________。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。 （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。 17. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下： 已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定； Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。 回答下列问题： （1）“滤渣”中的主要成分是___________。 （2）流程中“ ”环节的目的是___________。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。 （5）可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将___________(填“增大”或“减小”)。 18. 回答下列问题： I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种： 水蒸气重整：① ② 二氧化碳重整：③ 则反应①自发进行的条件是_______，_______。 II．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。 （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为时，平衡后混合物中氨的体积分数()如下图所示。 ①其中，和由大到小的顺序是_______，该反应_______0(填“>”“＜”或“=”)。 ②若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③若在为条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点的分压为_______Pa(分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。 III．以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： （3）①阴极区的电极反应式为_______。 ②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。 IV.已知呈蓝色，呈黄色。 （4）在溶液中存在如下平衡，下列叙述正确的是_______。 A. 将溶液置于冰水中，溶液黄色加深 B. 增大浓度，可提高的平衡转化率 C. 平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D. 往溶液加入少量蒸馏水，平衡逆向移动 江西省赣州市上犹大余崇义三县联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 满分100分，测试时间75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）7.2 （3）C （4）AC （5）> 【16题答案】 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 ③. 饱和NaHCO3溶液 ④. 防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化） ⑤. 防止Fe2+被氧化 ⑥. Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ ⑦. 降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 ⑧. 硫氰化钾溶液 ⑨. 75 【17题答案】 【答案】（1）二氧化硅(SiO2)和二硫化亚铁(FeS2) （2）除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液 （3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ （4）形成细小的氢氧化铁颗粒 （5） ①. 23.1% ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ① 高温 ②. +247.1 （2） ①. ②. < ③. < ④. （3） ①. ②. 1344 （4）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $