精品解析：广东省潮州市松昌中学2025-2026学年高二上学期阶段考试 化学试题

广东省潮州市松昌中学2025-2026学年高二上学期阶段考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．酿酒时加酒曲酶 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．草木灰(主要含)加开水洗油锅 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO-浓度增大 C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B. 向水中加入盐酸，Kw变小 C. 酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D. 向水中加入Na，抑制水的电离 5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①、反应②均为吸热反应 B. 活化能：反应①＜反应② C. 反应速率；反应①＞反应② D. 6. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用Na2CO3溶液将CaSO4型水垢转化为CaCO3后，再加醋酸清洗 溶解度：CaCO3＜CaSO4 A. A B. B C. C D. D 7. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 8. 已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间 的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B. 相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C. a曲线表示N的浓度随 的变化 D. 0~2min内，使用催化剂I时， 9. 2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH<0，ΔS>0 10. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可发生反应： 和的水解相互促进 B 向白色悬浊液中加几滴，沉淀由白变黑 实验温度下： C 压缩长期装有NO2，密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 常温下， 与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 11. 一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4<pH<6时，溶液显橙色；pH>6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B. 调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C. NaA的溶液显酸性 D. 在水中加入HA后促进水的电离 12. 工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的 恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知T1>T2 B. 该反应为吸热反应 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D. 反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率 13. 下列关于化学平衡的说法不正确的是 A. ，达到平衡时， B. 恒温恒容下的容器中， 达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动，平衡常数变大 C. 恒温恒容条件下，，容器中含足量CaO和CaCO3固体，达到平衡后再充入CO2，平衡正向移动 D. 一定条件下，在密闭容器中发生反应，测得NO的平衡转化率随温度升高而降低，则该反应的ΔH<0 14. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 15. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 选项 A B C D 实验装置 目的或结论 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 验证对分解反应有催化作用 依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 活塞I处→II处压强减小，颜色变化可证明平衡移动 A. A B. B C. C D. D 16. (锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的 还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程 或历程 。下列说法不正确的是 A. 历程a与历程 的总反应的 相同 B. 历程 中是中间体 C. 催化过程中的最终产物为两种无毒的气体 D. 历程a中催化剂首先吸附 ，而历程 首先吸附 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. I．工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 （1）在溶液A中加入NaClO的目的是_______。 （2）在溶液B中加入CuO的作用是_______。 （3）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_______。  Ⅱ.已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25 ℃时，向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。 （5）25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，=　_______。 19. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 （2）CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①该反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”) ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：___________(写出化学方程式) （3）在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． 刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如下图所示[如CO的选择性] ①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应ⅰ的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60 min时，p(CO2)=___________MPa，v=___________ (用含p0、k的式子表示)。 20. (一)根据下列物质回答下列问题：①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3 （1）属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 （2）分别写出②③的电离方程式：②______；③______。 （3）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为______，常温下0.001mol/L的NaOH溶液的pH为______。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka =1.77×10-4 Ka= 4.0×10-8 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 回答下列问题： （4）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性有强到弱排列的顺序为______。 （5）HClO溶液加水稀释过程中c(ClO-)和c(HClO)的比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）将HCOOH溶液加热，pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省潮州市松昌中学2025-2026学年高二上学期阶段考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．酿酒时加酒曲酶 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．草木灰(主要含)加开水洗油锅 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿酒时加酒曲酶，酒曲酶是催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，与勒夏特列原理无关，A不符合题意； B．煮饭时鼓风使炉火更旺，是因为鼓风增加了氧气的浓度，使燃料燃烧更充分，这是加快反应速率（利用了浓度对反应速率的影响），并非化学平衡的移动，与勒夏特列原理无关，B不符合题意； C．草木灰主要含，会发生水解反应：（可逆反应），加开水（升高温度），根据勒夏特列原理，升高温度会使水解平衡向吸热方向（正反应方向）移动，浓度增大，碱性增强，更利于洗油锅，与勒夏特列原理有关，C符合题意； D．地窖保存粮食，是因为地窖中浓度较高，抑制粮食的呼吸作用，这是利用浓度对反应（呼吸作用）速率的影响，没有涉及化学平衡的移动，与勒夏特列原理无关，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列反应吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2高温反应）以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）等。 【详解】A．金属铝和硫酸的反应是放热反应，A不符合题意； B． 溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，B不符合题意； C．的反应是吸热反应，C符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO-浓度增大 C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的程度远大于氢离子物质的量增大的程度，则氢离子的浓度减小，pH增大，A错误； B．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，CH3COO-的物质的量增大，但体积增大占主导，CH3COO-浓度减小，B错误； C．加水稀释，弱电解质电离程度增大；但电离平衡常数只与温度有关，温度不变，Ka不变，C错误； D．加水稀释过程中，温度不变，醋酸的Ka不变，D正确； 故答案选D。 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B. 向水中加入盐酸，Kw变小 C. 酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D. 向水中加入Na，抑制水的电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，Kw变大，氢离子浓度变大，故pH变小，A正确； B．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故向水中加入盐酸，Kw不变，B错误； C．酸和碱均会抑制水的电离，C错误； D．向水中加入Na，Na与水电离出的H+反应，使H+浓度减小，水的电离平衡右移，促进水的电离，D错误； 故答案选A。 5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①、反应②均为吸热反应 B. 活化能：反应①＜反应② C. 反应速率；反应①＞反应② D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知：反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此二者均是放热反应，A错误； B．活化能是反应物总能量与物质发生化学反应所需最低能量的差，根据图示可知反应①正反应的活化能大于反应②正反应的活化能，B错误； C．根据选项B分析可知：反应的活化能：反应①＞反应②；反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，化学反应速率就越小，故反应速率：反应①＜反应②，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，根据盖斯定律知，反应①、反应②的焓变之和，D正确； 故合理选项是D。 6. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动过程 化学原理 A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热 D 工人用Na2CO3溶液将CaSO4型水垢转化为CaCO3后，再加醋酸清洗 溶解度：CaCO3＜CaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．降温可减慢反应速率，冷藏运输鲜奶通过低温减缓变质，原理正确，A不符合题意； B．小苏打（NaHCO3）发泡是因受热分解产生CO2，而非水解显碱性，原理错误，B符合题意； C．CaO与水反应生成放出大量的热，能用来加热口粮，原理正确，C不符合题意； D．CaCO3溶解度小于CaSO4，往CaSO4型水垢中加入Na2CO3能发生沉淀转化生成CaCO3型水垢，原理正确，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确； B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确； D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误； 故答案选D。 8. 已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间 的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B. 相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C. a曲线表示N的浓度随 的变化 D. 0~2min内，使用催化剂I时， 【答案】C 【解析】 【分析】由反应式结合图像可知，催化剂I、催化剂II、无催化剂曲线均表示N的浓度随时间变化，a曲线表示M的浓度随时间变化. 【详解】A．由图像得，催化剂I相比无催化剂在等时间内生成N的浓度更高，即反应速率更快，所以反应活化能更低，A正确； B．由图像得，使用催化剂I时N的浓度增长更快，即反应速率更快，B正确； C．a曲线代表M的浓度随时间变化，C错误； D．由图像得，0~2 min内，使用催化剂I，，D正确； 故选C。 9. 2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH<0，ΔS>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。与足量氧气充分反应生成液态水时放出热量为571.6 kJ，那么完全燃烧生成液态水放出的热量为，所以氢气的燃烧热为 ，A正确； B．表示氢气燃烧热的热化学方程式应为，B选项中热化学方程式表示的是2 mol氢气燃烧的反应热，不是燃烧热的热化学方程式，B错误； C．氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以和所具有的总能量高于具有的能量，C错误； D．该反应为放热反应，；反应中气体的物质的量减少，混乱度减小，，D错误； 故选A。 10. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可发生反应： 和的水解相互促进 B 向白色悬浊液中加几滴，沉淀由白变黑 实验温度下： C 压缩长期装有NO2，密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 常温下， 与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解产生，电离产生，水解和电离相互促进，导致发生反应：，陈述II不正确，A错误； B．白色悬浊液加少量产生黑色沉淀，说明实验温度下：，B正确； C．增大压强，平衡正移，根据勒夏特列原理，新平衡比原平衡大，现象是颜色先变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原平衡深，C错误； D．常温下， 与浓硫酸发生钝化， 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，为两个不同的化学反应，陈述I错误且两个陈述没有因果关系，D错误； 故答案选B。 11. 一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4<pH<6时，溶液显橙色；pH>6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B. 调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C. NaA的溶液显酸性 D. 在水中加入HA后促进水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，该指示剂在盐酸溶液中显红色，而氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点呈中性，滴定过程中，溶液颜色由红色变橙色，终点颜色变为黄色，滴定终点的指示剂不能使用该试剂，A错误； B．由题目可知，pH＞6时，溶液呈黄色，故调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色，B正确； C．已知HA在水溶液中存在电离平衡，HA为弱酸，故NaA属于强碱弱酸盐，NaA的溶液显碱性，C错误； D．酸抑制水的电离，D错误； 故答案选B。 12. 工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的 恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图分析可知T1>T2 B. 该反应为吸热反应 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D. 反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，由图分析可知T1<T2，故A错误； B．T1<T2，升高温度，CO2的体积分数减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故B错误； C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，T1<T2，所以b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd，故C正确； D．铁是固体，反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误； 选C。 13. 下列关于化学平衡的说法不正确的是 A. ，达到平衡时， B. 恒温恒容下的容器中， 达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动，平衡常数变大 C. 恒温恒容条件下，，容器中含足量CaO和CaCO3固体，达到平衡后再充入CO2，平衡正向移动 D. 一定条件下，在密闭容器中发生反应，测得NO的平衡转化率随温度升高而降低，则该反应的ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，又知，故当时，反应达到平衡，A正确； B．恒温恒容时，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变（温度未改变），B错误； C．达到平衡后，增大反应物的浓度，平衡正向移动，C正确； D．升高温度反应物的平衡转化率下降，说明反应放热，即ΔH<0，D正确； 故答案选B。 14. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol•L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误； B．0.001mol•L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确； C．C6H5NH3Cl是盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误； D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误； 故选B。 15. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 选项 A B C D 实验装置 目的或结论 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 验证对分解反应有催化作用 依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 活塞I处→II处压强减小，颜色变化可证明平衡移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由于生成气体易从长颈漏斗逸出，不能实现实验目的，应选分液漏斗，A不合题意； B．由于变量有温度和氯化铁，故该实验不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，B不合题意； C．由于变量有温度和H2SO4的浓度，故该实验不能依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响，C不合题意； D．活塞I处→II处压强减小，可以观察到颜色由于浓度变小而变浅，但后来又加深，说明化学平衡2NO2(g) N2O4(g)逆向移动，故可证明平衡移动，D符合题意； 故答案为：D。 16. (锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的 还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程 或历程 。下列说法不正确的是 A. 历程a与历程 的总反应的 相同 B. 历程 中是中间体 C. 催化过程中的最终产物为两种无毒的气体 D. 历程a中催化剂首先吸附 ，而历程 首先吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，历程a与历程 的总反应的 相同，A正确； B．由图可知，历程 中CO和生成中间体，B正确 ； C．由图可知，催化过程中的最终产物为氮气和二氧化碳两种无毒的气体，C正确； D．由图可知，历程a中催化剂首先吸附转化为氮气和中间产物O-Os-Gr，而历程 首先吸附 生成，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.82 ②. 22.82 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管； 【小问2详解】 根据滴定管的结构与精确度为0.01mL，注意滴定管小数在上大数在下；滴定前读数为0.82mL，滴定后读数为22.82mL； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：26.11mL，29.74mL，26.09mL，实验2数据偏差大，舍弃，则平均消耗V(NaOH)==26.10mL，c(待测)= ==0.1044mol•L-1； 【小问4详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 【小问5详解】 滴定时，酚酞为指示剂，溶液为粉红色，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问6详解】 A．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)= 分析，c(待测)不变，故A不符合题意； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液的体积偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故B符合题意； C．定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏低，故C不符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故D符合题意。 答案为BD。 18. I．工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 （1）在溶液A中加入NaClO的目的是_______。 （2）在溶液B中加入CuO的作用是_______。 （3）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_______。  Ⅱ.已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25 ℃时，向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。 （5）25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，=　_______。 【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全 （2）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 （3）抑制Cu2+的水解 （4）2×10-5 （5） ①. Cu(OH)2 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ③. 2.55×108 【解析】 【分析】由流程可知，CuO、FeO均与盐酸反应，结合表格中数据可知，加NaClO将亚铁离子氧化生成铁离子，再加CuO促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离出沉淀C为Fe(OH)3，溶液D中含CuCl2，再加CuO调节pH后过滤分离出Cu(OH)2，操作a为洗涤沉淀，因加热时Cu2++2H2O⇌ Cu(OH)2+2H+正向移动，且盐酸易挥发，则加稍过量盐酸和低温蒸干得到CuCl2，以此来解答。 【小问1详解】 根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe2+沉淀时Cu2+已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2+转变为Fe3+才能完全除去，在溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全。 【小问2详解】 在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。 【小问3详解】 因为溶液中存在以下平衡：Cu2++2H2O⇌ Cu(OH)2+2H+，加入过量盐酸和低温蒸干的目的，能使平衡逆向移动，抑制Cu2+水解。 【小问4详解】 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，如要生成Mg(OH)2沉淀，则有Ksp[Mg(OH)2]≤c (Mg2+)·c2(OH-)，则c(OH-)≥2×10-5 mol·L-1。即溶液中的c(OH-)最小为2×10-5 mol·L-1。 【小问5详解】 已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，向浓度均为0.02mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀Cu(OH)2。生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。当两种沉淀共存时，==。 19. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 （2）CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①该反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”) ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：___________(写出化学方程式) （3）在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． 刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如下图所示[如CO的选择性] ①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应ⅰ的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60 min时，p(CO2)=___________MPa，v=___________ (用含p0、k的式子表示)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. （3） ①. a ②. D ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可得，第一步反应的热化学方程式：①；第二步反应的热化学方程式：②；根据盖斯定律，由反应①+②得 ； 【小问2详解】 ①该反应 ， ，根据自由能 反应自发进行，则该反应低温下能自发进行； ②该反应实际上分两步进行，则两步反应相加得总反应，因此第二步反应可由总反应减第一步反应得到，第二步反应为； 【小问3详解】 ①反应i为放热反应，升温时平衡逆向移动，HCOOH选择性下降，反应ii为吸热反应，升温时平衡正向移动，CO选择性上升，即表示HCOOH选择性的曲线为a；反应ii为气体分子数不变的反应，平衡不受压强影响，反应i为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO2平衡转化率增大且HCOOH的选择性升高，因此同时提高CO2的平衡转化率和HCOOH选择性的反应条件为低温、高压，故选D； ②由图表可知，240℃、60 min时反应到达平衡状态，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，设CO2的总转化量为x mol，则转化关系式为： 根据反应前后压强之比等于总物质的量之比，得，解得 ，即平衡时，则；又，则。 20. (一)根据下列物质回答下列问题：①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3 （1）属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。 （2）分别写出②③的电离方程式：②______；③______。 （3）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为______，常温下0.001mol/L的NaOH溶液的pH为______。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka =1.77×10-4 Ka= 4.0×10-8 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 回答下列问题： （4）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性有强到弱排列的顺序为______。 （5）HClO溶液加水稀释过程中c(ClO-)和c(HClO)的比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）将HCOOH溶液加热，pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ②③⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 2 ②. 11 （4）H2SO3>HCOOH>H2CO3>HClO （5）增大 （6）减小 【解析】 【小问1详解】 强电解质为在水溶液或熔融状态完全电离的电解质，有①④⑥；弱电解质为在水溶液或熔融状态部分电离的电解质，有②③⑦。 【小问2详解】 CH3COOH电离的方程式为；NH3·H2O的电离方程式为。 【小问3详解】 H2SO4为强电解质，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，pH为2，常温下0.001 mol/L的NaOH溶液的，pH=11。 【小问4详解】 相同条件下，电离常数越大，酸性越强，所以酸性大小顺序为H2SO3>HCOOH>H2CO3>HClO。 【小问5详解】 温度不变，HClO溶液中存在不变，加水稀释，c(H+)减小，则增大。 【小问6详解】 甲酸电离为吸热过程，加热溶液促进电离，c(H+)增大，pH减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $