广东省潮州市暨实高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

潮州暨实2024-2025学年第一学期高一12月月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A C D B B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C C C D C D C 1.【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，A正确； B．比亚迪新能源汽车采用的是电动机驱动，充电时电能转化为化学能，B正确； C．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，C错误； D．电热水器内装有镁棒，镁比铁活泼，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀　，D正确； 2. 【答案】D 【解析】 【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比，可知，则、、，，所以表示反应速率最快的是，故本题选D。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫的催化氧化反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，则升高温度能使反应由过程a变为过程b，故A正确； B．二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则增大压强不能使反应由过程a变为过程b，故B错误； C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，但平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，则加催化剂不能使反应由过程a变为过程b，故C错误； D．加大氧气的投入量，反应物的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间减少，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则加大氧气的投入量不能使反应由过程a变为过程b，故D错误； 4. 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，溶液pH增大，A正确； B．将NaCl溶液从常温加热至 80℃，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确； C．NaHA溶液呈酸性，不能说明H2A为弱酸，C错误； D．Na2CO3水解促进水电离，在室温下，100mL pH=10.0的Na2CO3溶液pOH=14-pH=4，氢氧根离子全部来源于水的电离物质的量浓度10-4mol/L，则水电离出OH﹣的物质的量为10-4mol/L×0.1L=1.0×10﹣5mol，D正确。 5. 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 6. 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，D正确； 7. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池价格较低，具有技术成熟、高低温性能优异、稳定可靠、安全性高、资源再利用性好等比较优势，铅酸蓄电池不足之处在于能量密度偏低、循环寿命偏短，主要原材料铅是一类有毒物质，故A错误； B．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故B正确； C．由于Zn、Fe比铜活泼，因此电解精炼铜时，阳极的Zn、Fe单质放电分别生成Zn2+和Fe2+进入电解质溶液中，故C错误； D．乙醇燃料电池工作时，属于原电池，将化学能转化为电能，故D错误； 8. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后，混合气体的质量不变，由于反应在恒容密闭容器中进行，因此混合气体的体积不变，根据密度公式：可知，反应过程中，混合气体的密度一直不变，因此混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A项错误； B．该反应中NO2为红棕色气体，反应正向进行，c(NO2)增大，混合气体的颜色变深，当混合气体的颜色不变时，说明反应达到平衡状态，故B项正确； C．该反应为放热反应，随着反应的发生，温度升高，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，故C项正确； D．由于反应前后，气体分子数发生变化，即n发生变化，根据公式：可知，反应过程中，混合气体的平均摩尔质量发生变化，当其不变时，说明反应达到平衡状态，故D项正确； 9. B 【详解】A． 会与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故A不符； B． pH=3的溶液中，、、、之间不反应，能共存，故B符合； C． 溶液与反应生成碘单质、亚铁离子，故C不符； D． 的溶液呈碱性，、要反应生成氢氧化铜沉淀，故D不符； １０.【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，A错误； B．为了防止生成的气体逸出，应用分液漏斗，B错误； C．该装置中Cu作负极，发生氧化反应，Pt作正极，发生还原反应，电子经过导线从负极移向正极，盐桥可使装置形成闭合回路，C正确； D．硫酸铜溶液制取胆矾需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才能得到，不能直接蒸发，D错误； 答案选C。 １１.【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，故A项错误； B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以溶液中醋酸根离子数目小于NA，故B项错误； C．标准状况下，氢氧燃料电池中，负极电极反应式为：H2-2e-=2H+，22.4氢气的物质的量为1mol，因此消耗22.4LH2转移电子数目为2NA，故C项正确； D．氢气和碘单质的反应为可逆反应，所以往密闭容器中投入0.1molH2和0.1molI2充分反应，生成HI数目小于0.2NA，故D项错误； １２.【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图知，反应物总能量高于生成物的，故，A项错误； B．第1步反应吸热，反应物转化率均增大，第2步为放热反应，反应物的转化率减小，B错误； C．选择优良的催化剂能降低第1步和第2步的活化能，C项正确； D．第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步决定，D项错误。 13.【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下0.1mol/L的CH3COONH4溶液呈中性，pH=7，是因为CH3COO-和的水解程度相同，碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7，是因为碳酸氢根离子的水解大于其电离，但是无法比较醋酸根和碳酸氢根的水解程度，故A错误； B．向0.1mol/L的硫酸镁溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，产生白色氢氧化镁沉淀，再滴入0.1mol/L的硫酸铜溶液，因为氢氧化钠过量，可能是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不一定是氢氧化镁转化为氢氧化铜，所以不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的Ksp的大小，故B错误； C．向1mL0.1mol/L的碘化钾溶液中加入2mL0.1mol/L的氯化铁溶液发生反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，Fe3+有剩余，充分反应后滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，不能证明反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+是可逆反应，故C错误； D．检验Fe2+时，向溶液中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，即可证明Fe2+的存在，故D正确； 14.【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为0.1mol/L的醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，所以a点的pH大于1，故A正确； B． ，随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka不变，故的值不断增大，故B正确； C．c点时，当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，要使溶液显中性，加入氢氧化钠溶液的体积要小于20mL，故C错误； D．b点时，当氢氧化钠溶液的体积为10mL，得到醋酸钠和醋酸(1:1)的混合液，溶液中存在电荷守恒：，故D正确； 15. D 【详解】A．，则Qc=＞1，则反应逆向进行，故A错误； B．将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：，K=1，假设CO2的平衡转化率为50%，依据三段式 此时==2a，不一定等于1，说明此时反应不一定达到平衡状态，假设不成立，故B错误； C．升高温度k正增大，k逆增大，故C错误； D．反应达到化学平衡时，有v正=v逆，则k正c（CO2）•c（H2）=k逆c（HCOOH），所以k正/k逆==K=1，所以k正=k逆，当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则K=0.9＜1，反应为吸热反应，温度升高有利于反应正向进行，所以温度T2＜T1，故D正确； 16. 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的a极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-＋4O2-=CO2＋2H2O，通入氧气的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为2O2+8e-=4O2-；右侧装置为电解池，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室，与a极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，在产品室得到磷酸二氢钙溶液。 【详解】A．由分析可知，通入甲烷的a极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-＋4O2-=CO2＋2H2O，故A正确； B．由分析可知，电解时，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室、钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室、磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，则A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B正确； C．由得失电子数目守恒可知，阳极室消耗氯离子的物质的量为，由电荷守恒可知，进入产品室的钙离子物质的量为0.8mol×=0.4mol，则阳极室减少钙离子物质的量为0.4mol，故C错误； D．由分析可知，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与a极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，故D正确； 17. (共14分，每空2分) 【答案】（1）5.5 （2）温度计 （3） （4） ①. > ②. [或 （5） ①. 硫酸(或稀硫酸) ②. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液250mL，则需要称量固体m=cVM=0.55mo/L×0.25L×40g/mol=5.5g。 【小问2详解】 取溶液和硫酸溶液进行实验，需要测定反应后溶液的温度，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为温度计。 【小问3详解】 生成时放出热量，该反应的热化学方程式。 【小问4详解】 ①反应i参加反应的硫酸铜大于反应ii，所以反应i放出的热量多，温度：b>c。 ②根据实验ii，0.01molFe参加反应放出的热量为，则1molFe反应放热，。 【小问5详解】 水解使溶液呈酸性，配置溶液时需加入硫酸抑制水解。 向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，则铁和酸反应放出氢气，说明存在反应A和。 18. （共12分，除标注外其余2分） 【答案】（1）碱（1分） （2） ①. 乙 （1分） ②. 酚酞 （1分） ③. 加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来的颜色 ④. cd （3） ①. （1分） ②. ③. c＜a＜b 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； 【小问2详解】 ①甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH标准液应盛装在上图中的乙滴定管中，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以滴定过程中选择的指示剂是酚酞，滴定达到终点的现象为：加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色； ②a．达到滴定终点时，仰视读数，标准液体积读数偏大，实验结果偏高，a不符合题意； b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，使得消耗的标准液体积偏大，实验结果偏高，b不符合题意； c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出，使得消耗的标准液体积偏小，实验结果偏低，c符合题意； d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡，使得标准液体积读数偏小，实验结果偏低，d符合题意； 故选cd； 【小问3详解】 ①根据电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则其中酸性最弱的是，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为：； ②酸性为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，根据酸性越弱其离子水解程度越大，对应盐溶液的碱性越强可知，等浓度的a．NaClO溶液、b．Na2CO3溶液和c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为：c＜a＜b。 19.（共14分，每空2分） 【答案】（1）将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等） （2）做还原剂 （3） ①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl- +H2O ②. 4.7≤pH＜6.6 ③. 1×10-10.5 （4）3 （5） ①. 酸 【解析】 【分析】旧LiCoO2电池（还含有Al、Fe、Ni等元素）与H2SO4和Na2S2O3反应后得到的酸浸滤液中含有的阳离子有Co2+、Ni2+、Li+、Al3+、Fe2+、Na+，向酸浸滤液中加入NaClO和NaOH溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，并将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去，向含有Co2+、Ni2+、Li+的溶液中加入有机萃取剂，将Co2+萃取到有机层分离出Ni2+、Li+，向含有Co2+的有机层中加入H2SO4再将Co2+萃取出来，向含有Co2+的溶液中再加入草酸铵溶液得到草酸钴，据此分析解答。 【小问1详解】 从废旧LiCoO2电池中浸出更多活性成分可采取的措施有将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等），故答案为：将固体粉碎（或适当增大酸的浓度、搅拌、适当升高温度等）； 【小问2详解】 酸浸后，电池中的LiCoO2中的Co元素由+3价变为+2，被Na2S2O3还原，Na2S2O3的作用是做还原剂，故答案为：做还原剂； 【小问3详解】 向酸浸滤液中加入NaClO溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl- +H2O；此步骤需将Al3+、Fe3+转化为沉淀除去而不能沉淀Co2+，结合相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH表可知pH的范围应为：4.7≤pH＜6.6；由表中数据计算可得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=1×10-5mol/L×(1×103.2-14mol/L)3=1×10-37.5mol4/L4，若调节至pH=5，溶液中的c(Fe3+)==1×10-10.5mol/L，故答案为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-；4.7≤pH＜6.6；1×10-10.5； 【小问4详解】 由图可知pH应控制为3比较合理，故答案为：3； 【小问5详解】 (NH4)2C2O4溶液中存在和的水解，的水解平衡常数为=5.6×10-7，水解平衡常数为=1.85×10-10，的水解程度大于的水解水解程度，溶液呈酸性；在(NH4)2C2O4中和的双水解，相互促进，K2C2O4溶液中K+对的水解无影响。 20.（共16分） 【答案】（1） （1分） （2） （1分） （3） ①. ＜ ②. KA=KB＞KC ③. BD ④. 25% ⑤. 减小 （4） ①. X ②. CO+4e﹣=O2﹣+C 【解析】 【小问1详解】 化学反应平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应ⅰ平衡常数的表达式：。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，，反应方程式相加，反应平衡常数相乘，则。 【小问3详解】 ①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：p2时＞p1时，则p1、p2的大小关系是p1＜p2；由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC； ②A．不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ③由图可知，在T2℃、p2压强时，CO的平衡转化率为0.5，列三段式：，平衡时H2的体积分数是，平衡后再加入1.0 molCO，根据增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，自身转化率减小可知，H2的转化率增大，CO的转化率减小； 【小问4详解】 由碳元素化合价变化可知，与直流电源正极X相连的电极为电解池的阳极，镍电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，电极反应式为CO+4e﹣=O2﹣+C，故答案为：CO+4e﹣=O2﹣+C。 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 潮州暨实 2024-2025 学年第一学期高二 12 月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 一、单项选择题（本题共 16小题，共 44 分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每 小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 比亚迪新能源汽车充电，电能转化为化学能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 在        2A g 3B g 2C g D g   反应中，表示反应速率最快的是 A.  v A 0.5 mol⋅ L-1⋅ min-1 B.  B 0.6v  mol⋅ L-1⋅ min-1 C.  C 0.45v  mol⋅ L-1⋅ min-1 D.  D 0.3v  mol⋅ L-1⋅ min-1 3. 恒容密闭容器中发生反应      2 2 32SO g +O g 2SO g ΔH<0 ，转化率  2α SO 随时间变化如图所示，要使反 应由过程 a 变为过程 b，可采取措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加催化剂 D. 加大 O2的投入量 4. 下列说法不正确的是 A. pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 B. 将 NaCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小 C. NaHA 溶液呈酸性，说明 H2A 为弱酸，且 HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100 mL pH=10.0 的 Na2CO3溶液中水电离出 OH﹣的物质的量为 1.0×10﹣5mol 5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学 原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： - 2+Zn-2e Zn 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 第 2 页 共 8 页 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 HCl C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 水质检验员：用滴定法测水中 -Cl 含量 -+A +Cl lg AgC  A. A B. B C. C D. D 7. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 B. 电镀时，镀件作阴极 C. 电解精炼铜时，阳极底部产生含 Zn Fe、 等元素的阳极泥 D. 乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能 8. 绝热恒容密闭容器中发生反应：      2 22NO g O g 2NO g  Δ 0H  。下列不能说明该反应达到平衡状态的 是 A. 气体密度不变 B. 气体颜色不变 C. 体系温度不变 D. 气体平均摩尔质量不变 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 1 30.1mol L NaHCO  溶液： 4NH  、 O H  、 3NO  、 2 4SO  B．pH=3 的溶液中： 2Mg 、 2Zn  、 3NO  、Cl C． 1 30.1mol L FeCl  溶液：K、 Na 、 I、 24SO  D．   9 1c H 1 10 mol L     的溶液：K、 2Cu  、 3CH COO、 24SO  10. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．构成原电池 D．制取胆矾晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH 3 的 HF溶液中含有H 数目为 3 A10 N B. 1L 1 1mol L 3CH COONa 溶液中含有 3CH COO  数目为 AN 第 3 页 共 8 页 C. 标况下，氢氧燃料电池中，消耗 22.4L 2H 转移电子数目为 2 AN D. 往密闭容器中投入 0.1 mol 2H 和 0.1 mol 2I 充分反应，生成 HI 数目为 0.2 AN 12. 已知反应        2 2NO g CO g NO g CO g  由以下两种基元反应构成    2 32NO g NO g   NO g (第 1 步)、        3 2 2NO g CO g NO g CO g  (第 2 步)，其能量与反 应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH 0 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 D. 该反应的速率由第 2 步反应决定 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验操作 A 比较 - 3CH COO 和 - 3HCO 的水解 程度 常温下，分别测浓度均为 -10.1mol L 的 3 4CH COONH 和 3NaHCO 溶液 的 pH B 比较 2Cu(OH) 与 2Mg(OH) 的 spK 即大小 向 -1 40.1 mol L MgSO 溶液中滴入过量 NaOH 溶液，再滴加 -1 40.1 mol L CuSO 溶液 C 探究KI与 3FeCl 反应是否为可 逆反应 向 -11 mL0.1 mol L I K 溶液中加入 -12 mL 0.1 mol L 3FeCl 溶液，充 分反应后滴入KSCN 溶液 D 探究Fe 的吸氧腐蚀产物是否有 2+Fe 取少量铁电极附近溶液于试管中，滴加几滴  3 6K Fe(CN) 溶液 A. A B. B C. C D. D 14.常温下，向 -1 320mL0.1mol L CH COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是 第 4 页 共 8 页        + + - -3c H +c Na =c CH COO +c OH A. a 点的 pH 1 B. 反应 过程中的值不断增大 C. c 点时， V(NaOH)=20mL D. b 点时， 15. 温度为 1T 时，将等物质的量的 2CO 和 2H 充入体积为 1L 的密闭容器中发生反应： 1 2 2CO (g) H (g) HCOOH(g) Δ 31kJ molH     。实验测得：    2 2 v =k c CO c H正 正 ，  v =k c HCOOH逆 逆 ， k 正 、 k 逆 为速率常数、 1T 时，该反应的平衡常数K=1。下列有关说法正确的是 A．若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：    2 2c CO c H <c(HCOOH) B． 1T 时， 2CO 的平衡转化率为 50% C．升高温度 k正增大，k逆 减小 D．当温度改变为 2T 时， k =0.9k正 逆，则 2 1T <T 16. 利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a 极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O B. A、C 膜均为阳离子交换膜，B 膜为阴离子交换膜 C. a 极上通入标况下 2.24L 甲烷，阳极室 Ca2+减少 0.2mol D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且 NaOH 浓度增大 二、非选择题(本大题共 4小题，满分 56分) 17.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用 公式Q=cρV Δt总 计算获得( c 和  分别取  4.18J / g C 和1.0g / mL，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （1）配制0.55mol / LNaOH 溶液，若实验中大约要使用 250mLNaOH 溶液，则需要称量 NaOH 固体_______g。 （2）测定中和热的实验装置如下图所示。取50mLNaOH 溶液和50mL 硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺     3 3 c CH COO c CH COOH  第 5 页 共 8 页 少的重要仪器为_______。 （3）已知：用50mL0.55mol / LNaOH溶液和50mL0.25mol / L 硫酸溶液进行中和反应，测得生成  21molH O l 时放出热量56.1kJ ，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应        4 4Fe s CuSO aq FeSO aq Cu s   的焓变 H (忽略温度对焓变 的影响，下同)。实验结果见下表： 序 号 反应试剂 体系温度/℃ 反应 前 反应 后 i 40.20mol / LCuSO 溶液 100mL 1.20gFe 粉 a b ii 0.56gFe 粉 a c ①温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)。 ②ΔH= _______(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （5）乙同学也借鉴上述方法，测量反应        2 4 43A : Fe s Fe SO aq 3FeSO aq  的焓变。 查阅资料：配置 2 4 3Fe (SO ) 溶液时需加入_______，目的是抑制 3+Fe 水解。 提出猜想： Fe 粉与  2 4 3Fe SO 溶液混合，在反应 A 进行的过程中，可能存在Fe 粉和酸的反应。 验证猜想：用 pH 试纸测得  2 4 3Fe SO 溶液的 pH 不大于 1；向少量  2 4 3Fe SO 溶液中加入Fe 粉，溶液颜色变浅的同 时有气泡冒出，说明存在反应 A 和_______(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应 A 的焓变。 18. 3CH COONa 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 NaOH 溶液反应得到。 （1） 3CH COONa 水溶液呈_______性。(填“酸”或“碱”) （2）用 0.1000 mol⋅ L-1NaOH 标准液滴定 25.00 mL 未知浓度的 3CH COOH 溶液，回答下列问题： 第 6 页 共 8 页 ①NaOH 标准液应盛装在上图中的_______(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是_______判断滴定达到终点的现 象为_______。 ②下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母) a．达到滴定终点时，仰视读数 b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO 84.0 10K   3CH COOH 51.8 10K   2 3H CO 7a1K 4.5 10   、 11a2 4.7 10K   ①若把 HClO、 3CH COOH 、 2 3H CO 、 3HCO  都看作是酸，其中酸性最弱的是_______。向 NaClO 溶液中通入少量的 2CO ，发生反应的化学方程式_______； ②25°C，，等浓度的 a．NaClO 溶液、b． 2 3Na CO 溶液和 c． 3CH COONa 溶液，三种溶液的 pH 由小到大的顺序为_______。 (用 abc 符号表示) 19. 钴（Co ）为战略资源。有效回收废旧 2LiCoO 电池的金属钴（还含有Al 、Fe 、 Ni等元素）具有良好的社会效 益和经济效益。一种回收工艺流程如下： 已知：①常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 2Fe  3Fe  3Al  2Co  2Ni  开始沉淀 6.3 2.7 3.4 6.6 6.9 沉淀完全 8.3 3.2 4.7 9.2 8.9 ②离子浓度低于 5 11.0 10 mol L   时可看作沉淀完全。 回答以下问题： （1）浸出更多活性成分可采取的措施有____________________（任写一条）。 第 7 页 共 8 页 （2）酸浸后，电池中的 2LiCoO 中的Co 元素以 2Co  形式存在，则 2 2 3Na S O 的作用是___________。 （3）加入 NaClO的反应方程式是______________________________。加稀 NaOH 溶液调节 pH 的范围应为 ____________，若调节至 pH 5 ，溶液中的  3+c Fe 为__________ 1mol L 。 （4）萃取初始水相 pH 对萃取率的影响如图所示， pH 应控制为__________比较合理。 （5）常温下，   83 2NH H O 1.8 10bK    ，   -2a1 2 2 4K H C O =5.4 10 ，   -5a2 2 2 4K H C O =5.4 10 ，  4 2 42NH C O 溶液呈___________（填“酸”或“碱”）性。 20. 煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气， 2H 主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下（温度为 0T ）： 反应ⅰ        2 2C s H O g H g CO g  11Δ 131.5kJ molH    1K 反应ⅱ        2 2 2CO g H O g H g CO g  12Δ 41.0kJ molH    2K 回答下列问题： （1）写出反应ⅰ平衡常数的表达式： 1K  ___________。 （2）反应        2 2 2C s 2H O g 2H g CO g  的平衡常数K  __________（用含 1K 、 2K 的代数式表示）。 （3）研究表明 CO 和 2H 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：      2 3CO g 2H g CH OH g  ，往 一容积为 2 L 的密闭容器内，充入 0.3 mol CO 与 0.4 mol 2H ，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ① 1p 、 2p 的大小关系是 1p _______ 2p (填“>”“＜”或“=”)A、B、C 三点的平衡常数 AK 、 BK 、 CK 由大到小关系是_______。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．    2 3H CH OHv v正 逆 B． 3CH OH 的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 第 8 页 共 8 页 D．同一时间内，消耗 0.04 mol 2H ，生成 0.02 mol CO ③上述投料在 2T ℃、 2p 压强下，平衡时 2H 的体积分数是_______；平衡后再加入 1.0 mol CO 后重新到达平衡，则 CO 的 转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”) （4）我国科学家研发一种在 500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导 2O  )。 电源的正极为_______(填写“X”或“ Y ”)， Ni电极上的电极反应式为______________。