专练1 易错、易混基础点-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

专练一易错、易混基础点 一、请按要求完成A组~C组的填空。 10.溶质 (填“一定”或“不一定”)是固体。 A组 是一种最常用的溶剂，但不是所有溶液 1.空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，空 的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。如稀盐酸 气中氧气的 (填“体积分数”或“质量分 的溶质是 (填物质名称，下同)，硫酸铜 数”)约为21%。 溶液的溶剂是 医用酒精的溶质是 2.大气中的CO2含量过高会增强 CO ,溶剂是 ,碘酒（碘的乙醇溶 (填“是”或“不是”)空气污染物。 液)的溶剂是 3.空气中的 (填“二氧化碳”或“二氧化硫”)11.将不同种物质加入水中的吸、放热现象不同，如 溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于 溶于水时溶液温度明显升高， 的雨水。 溶于水时溶液温度明显降低，氯化钠溶于水时溶 4.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有 液温度变化不明显。将氧化钙加入水中放出大 (填“可燃性”或“助燃性”)。 量的热，但不是溶解放热，而是氧化钙与水反应 5.木炭、活性炭的主要成分是 ;金刚石和石 放热，反应后所得溶液的溶质为 墨都是由 组成的单质，但是由于 12.固体的溶解度的四要素：条件是 ,标准 ,因此二者的性质存在着明显 是 ,状态是 ,单位是 差异；金刚石和石墨之间的转化属于 (填 判断或比较物质的溶解度大小时，一定要指 “物理变化”或“化学变化”)。 明 6.金刚石是由 (填“原子”“离子”或“分子”， 13.合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，与组 下同)直接构成的；C6o是由 构成的；CO 成它们的纯金属相比，合金的熔点更 ,强 和CO2均是由 组成 度和硬度更 ,抗腐蚀性更 的，它们化学性质不同的原因是 14.生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是 7.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后， 所得的水属于 (填“纯净物”或“混合 15.铝制品不易被腐蚀，原因是 物”)，其中活性炭的作用是 (用文字 8.电解水实验中，正极得到 气，负极得到 描述)；向未打磨的铝片上逐滴滴加稀盐酸，刚开 气，最终正、负极产生气体的体积比约为 始 (填“会”或“不会”)有气体产生。 ,质量比约为 ;电解水实验说明 B组 水是由 组成的。 1.改良酸性土壤时，常用 (填物质俗称)。 9.均一、稳定的液体 (填“一定”或“不一 2.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是利用其 定”，下同)是溶液；溶液的质量 等于溶质 性，此性质属于 (填“物理性质” 的质量与溶剂的质量之和；饱和溶液 是 或“化学性质”)；能使纸张等炭化是利用其 浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液；同一温度 性，此性质属于 (填“物理性质” 物质的饱和溶液的溶质质量分数 或“化学性质”)。 于其不饱和溶液的溶质质量分数。 3.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别露置于空气中 (忽略溶剂的蒸发)，分析下列各种量如何变化（填11.纯碱属于 (填“碱”或“盐”)，烧碱属于 “变大”“变小”或“不变”)。 (填“碱”或“盐”)， (填“能”或 溶质质 “不能”)用酚酞溶液鉴别二者的水溶液。 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 量分数 12.枝叶发黄使用 (填“氮”“磷”或“钾”，下同) 肥，抗倒伏使用 肥，抗旱使用 肥。 浓硫酸 ① ② ③ ④ 13.铵态氮肥是常见的氮肥，在使用时不能与 浓盐酸 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 混合施用，以免降低肥效。 4.碱溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)呈 14.请完善下列实验现象的描述。 碱性，呈碱性的溶液 是碱溶液；酸溶液 (1)红磷燃烧产生大量 (填“白烟”或“白 呈酸性，呈酸性的溶液 是酸溶 雾”，下同)，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现 液；能使紫色石蕊溶液变红的 是酸，能使 大量 无色酚酞溶液变红的 是碱；盐溶液 总结：“烟”是 (填“小液滴”或“固体小颗 呈中性。 粒”，下同)形成的；“雾”是 形成的。 5.不同的酸的化学性质相似的原因是 (2)硫在空气中燃烧产生 火 ;不同的碱的 焰，在氧气中燃烧产生 火焰， 化学性质相似的原因是 但在空气和氧气中燃烧都生成 6.厨房调味品食醋的pH (填“>”“<”或 放出热量。 “=”)7,食醋属于 (填“纯净物”或“混合 (3)镁在空气中燃烧发出 ,生成 物”)，pH为3和5的两份溶液，pH为 放出热量。 的酸性更强。 总结：在描述反应现象时不能混淆“现象”和“结 7.氢氧化钠与稀盐酸的反应 (填“属于”或 论”，即不能出现生成物的名称。 “不属于”)中和反应，氧化铜与稀盐酸的反应 (4)细铁丝在空气中 (填“属于”或“不属于”)中和反应，中和 在氧气中剧烈燃烧， ,生成 ,放 反应 (填“一定”或“不一定”)有盐和水生 出热量。 成，但有盐和水生成的反应 (填“一定”或 总结：一般情况下，物质在氧气中燃烧比在空气 “不一定”)是中和反应，中和反应的反应物必须 中更剧烈。 是 (5)铁与稀酸反应，溶液的颜色由 色变 0 8.中和反应 (填“一定”或“不一定”)是复分 为 色；铁与硝酸铜溶液反应，溶液的颜 解反应，复分解反应 （填“全是”或“不全 色由 色变为 色。 是”)中和反应。 总结：铁在与稀酸或金属盐溶液发生置换反应 9.酸中 (填“一定”或“不一定”，下同)含有 时，均生成+2价的亚铁盐（即含Fe2+),溶液的 氢元素；碱中 含有氢、氧元素， 颜色为 色。 含有金属元素；盐中 含有金属元素 (6)氧化铁与稀酸反应，溶液的颜色由 10.日常生活中所说的盐通常指 (主要成分 色变为 色。 的化学式是 总结：氧化铁在与稀酸反应时，均生成十3价的 铁盐（即含Fe3+),溶液的颜色为 色。 氧元素组成 15.燃烧 (填“一定”或“不一定”，下同)需要8.请完成下列填空。 氧气，可燃物与氧气接触 发生燃烧；温 (1)“2H”中数字“2”表示 度达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物 (2)“2A13+”中数字“2”表示 燃烧；炒菜时油锅着火可 灭 (3)“2C0”中数字“2”表示 火；二氧化碳灭火器的灭火原理是 和 (4)“Mg2+”中“2+”表示 (5)“H20”中“+1”表示 C组 “2”表示 1.下列常见物质中属于混合物的是 (填 9.煤的干馏属于 (填“物理”或“化学”，下 序号)。 同)变化，石油的分馏属于 变化。 ①洁净的空气②稀有气体③天然气④干冰 10.质量守恒定律只适用于 (填“物理”或 ⑤生铁⑥液氧⑦冰水共存物⑧过氧化氢 “化学”)变化，只适用于 (填“体积”“质 ⑨稀盐酸⑩合金①石油@纯碱 量”或“分子数”)守恒；没有参加反应的物质的质 2.由同种元素组成的物质 (填“一定”或“不 量和非反应生成的物质的质量 (填“能” 一定”，下同)是纯净物，含有氧元素的化合物 或“不能”)计入“总和”，生成的沉淀、气体以及空 是氧化物，含有碳元素的化合物 气中参加反应的物质的质量 (填“不能” 是有机物。 或“必须要”)计入“总和”。 3.由分子构成的物质，分子是保持其 的最 11.化学反应过程中原子的种类 (填“一定 小粒子，原子是 中的最小粒子；在化学变 改变”“不一定改变”或“一定不变”，下同)，原子 化中，分子 (填“不可以再分”或“可以再 的数目 ,原子的质量 ;元 分”，下同)，原子 素的种类 ,元素的质量 4.分子的质量 (填“一定”或“不一定”，下 分子的种类 ,物质的种类 同)比原子大，但分子的质量 大于构成其 分子的数目 ,元素的化合价 原子的质量；分子和原子之间 有间隔。 物质的总质量 5.物质受热膨胀从微粒性质的角度解释：温度升高，12.书写化学方程式时，若反应物中没有气体，则生 ;如水银温度计液柱受热上升 成物中的气体 (填“不标”或“标”，下同) 是因为 “个”，若反应物中有气体，则生成物中的气体 6.决定元素种类的是 ；元素的化学性质主 “”;在溶液中进行的反应，若反应物 要由原子的 决定。 中没有固体，生成物中的固体（或沉淀） 7.关于乙醇(C2HOH),下列说法不正确的是 “￥”，若反应物中有固体，生成物中的固体（或沉 (填序号)。 淀) “↓”。 ①C2HOH中C、H、O三种元素的质量比为13.用天平称量药品时，药品和砝码的位置可简记为 2:61②乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1 ”(填“左码右物”或“左物右码”)，若位 个氧原子构成③乙醇的相对分子质量为46g 置放反，且使用了游码，会导致所称量的质量比 ④1个乙醇分子由2个碳元素、6个氢元素和1个 实际要称量的质量偏 （填“大”或“小”)。 14.量筒读数时，视线应与量筒内液体 12.用过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰可增加 保持水平，俯视读数会使实际体积 生成氧气的质量。 () (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，仰 13.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧 视读数会使实际体积 ;若要用量筒量取 化碳。 () 20.3mL的水，为减小误差最好选用量筒的量程14.进入久未开启的菜窖前，必须做灯火试验，是因 是 (填“10mL”“25mL”或“100mL”)。 为二氧化碳有毒。 () 15.写出下列实验操作过程中玻璃棒的作用和目的。15.将燃着的木条伸入某无色气体中，木条很快熄 实验操作 玻璃棒的作用 目的 灭，说明该气体一定是二氧化碳。 () ② 16.可用点燃的方法除去CO2中的少量C0。() 稀释浓硫酸 ① 17.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色是 固体溶解 ③ ④ 因为CO2显酸性。 ( ⑥ E组 过滤 ⑤ 1.水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭。 ( ) 蒸发 ① 2.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田。 二、判断D组~G组的说法是否正确，正确的在括 () 号内打“√”，错误的在括号内打“X”。 3.水体有自净能力，生活污水可任意排放。( ) D组 4.长期饮用纯水有益人体健康。 1.稀有气体通电时发出不同颜色的光，发生的是化 5.自来水厂净水过程中所采用的方法包括沉淀、吸 学变化。 ( ) 附、蒸馏。 () 2.空气中各成分的含量是恒定不变的。 ( 6.活性炭能吸附水中的杂质，发生化学反应。 3.空气质量日报中空气质量级别越高，说明空气质 () 量越好。 ( 7.水可以溶解任何物质。 () 4.分离液态空气法制取氧气发生的是物理变化。 8.溶液都是无色透明的。 () 9.汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油的乳化 5.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水。( 作用。 () 6.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性。 10.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 ( () ) 7.氧气的化学性质比较活泼，能与所有物质发生化 11.饱和溶液降低温度一定会析出晶体。( 学反应。 ( ) 12.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 8.氧气能支持燃烧，因此氧气可作燃料。 ) ( 9.细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁。 13.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小。 10.催化剂只能加快化学反应速率。 ( ) 11.催化剂在化学反应前后的质量和性质不变。 14.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度。 15.经常用钢丝球擦洗铝锅。 ()16.同一元素在同一化合物中只能显示一种化合价。 16.合金中可能含有非金属。 () 17.铝的金属活动性比铁的强，则铝制品比铁制品更 17.有发光、放热，出现沉淀等现象的变化一定属于 容易生锈。 化学变化。 ) F组 G组 1.空气中的稀有气体属于纯净物。 ( )1.可燃物燃烧必须同时具备三个条件。 ( 2.一氧化碳、乙醇和聚乙烯都属于有机物。( )2.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量。 3.水结成冰，水分子停止了运动。 4.打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不停地运动。 3.物质与氧气反应时都会发生燃烧。 ( ) )4.有发光、放热现象的变化一定是燃烧。 () 5.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质5.用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的着 不同。 C ) 火点。 () 6.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体6.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要 积变大。 () 同时破坏这三个条件。 ( ) 7.组成元素相同的物质的化学性质一定相同。 7.家用电器着火应立即用水浇灭。 () ()8.室内起火时，立即打开门窗通风。 () 8.氮原子的相对原子质量为14g。 ) 9.二氧化碳的过度排放会增强温室效应，因此应禁 9.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。( 止使用化石燃料。 () 10.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构10.在启用沼气池前，要先用蜡烛做灯火试验。() 成的。 ( 11.发现家用天然气泄漏，应立即开灯检查，并打开 11.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是 排气扇。 ( 离子。 ( )2.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。 ( 12.质子数相同的两种粒子，其核外电子数一定13.可用托盘天平称量10.05g固体药品。() 相等。 ()14.将NaOH固体放在称量纸上称量。 () 13.质子数相同的粒子一定是同种元素。 15.所有的胶头滴管使用后都需要用水冲洗。() 14.所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构16.稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并 成的。 ( ) 用玻璃棒不断搅拌。 () 15.氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中17.将称量好的氯化钠固体放人50mL量筒中 含量最高的金属元素。 () 溶解。 () 99题型四项目性试题 1.【活动一】(1)碱 (2)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生 【活动二】(1)CaCl2+NazCO3-CaCO3￥+2NaC1 (2)氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化 【项目成果】成本 【拓展延伸】(1)沙枣 (2)磷酸二氢铵 【解析【活动一】(1)根据所给比色卡和酸碱指示剂的性质，当加 入指示剂后溶液显蓝色，对照比色卡可知“白霜”呈碱性。 (2)要证明“白霜”中含N2CO3,因为碳酸钠能与稀盐酸反应产 生二氧化碳气体，所以实验方案为取少量上层清液于试管中 加人足量稀盐酸，若有气泡产生，说明“白霜”中含碳酸钠。 【活动二】(1)丙同学选用CaCl2降低土壤中Na2CO3含量，氯化 钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式 为CaCl2+Na2CO,CaCO3↓+2NaCl。 (2)乙同学所选试剂是Ca(OH)2,Ca(OH)2与碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从物质类别看，氢氧化钙本身是碱，反 应后又生成了氢氧化钠这种碱，会加剧土壤的碱化，则乙同学 所选试剂不合适的原因是氢氧化钙和氢氧化钠加剧土壤碱化。 【项目成果】在实际应用中，除了考虑化学反应原理，还需要综 合考虑成本等因素，比如题目中提到H2SO4使用不当会导致土 壤酸化，CaC12存在成本较高，而硫粉兼有杀菌消毒作用，石膏 (主要成分为CaSO4)物美价廉，这些都是在选择土壤改良剂时 需要考虑的方面。 【拓展延伸】(1)由表格可知，马铃薯适宜生长的pH范围是4.5 ~6.5,油菜适宜生长的pH范围是5.8~6.7，小麦适宜生长的 pH范围是6.0~7.0，沙枣适宜生长的pH范围是8.0~8.7，由 于该地区土壤呈碱性，所以适合种植耐碱性的沙枣。 (2)已知该地区土壤缺乏氮、磷元素。尿素[CO(NH2)2]是氮 肥，只含氮元素，磷酸二氢铵[NH4H2PO4]是复合肥，含有氮元 素和磷元素，氯化钾(KC1)是钾肥，只含钾元素，则为了提高土 壤肥力，补充缺乏的氮、磷元素，最合适的化肥是磷酸二氢铵」 2.（1)产生异味、颜色改变、腐烂等 (2)C (3)HCI+NaOH-NaCl++H2 O (4)挥发性、酸性 (5)酸 (6)B=C (7)新物质● 3.1)无色酚酞 (2)【实验探究2】强 【实验探究3】【猜想与假设】NaCl、HCl 【探究过程】稀盐酸有气泡生成NaHCO3和NaCl 【反思交流】滴加试剂的顺序 题型五跨学科试题 1.①石油 ②硬水 ③产生白色沉淀 ④NaOH和Na2CO3 ⑤稀盐酸或稀硫酸 62NaOH+CO2-Naz CO3+H2O ⑦NaOH ⑧骑自行车上学（答案合理即可） 2.(1)石油 (2)蒸发 (3)H2O (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 3.任务一：(1)光合作用 (2)人工增雨（答案不唯一） 任务二：【进行实验】①塑料瓶变瘪②氯化钙溶液（答案不 唯一) 【反思评价】(1)2NaOH+CO2一Na2CO,+H2O (2)检验步骤①中反应生成的碳酸钠，证明二氧化碳能与氢氧 化钠溶液发生反应 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开私家车（答 案不唯一) 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案 不唯一) 专练一易错、易混基础点 一、A组 1.混合物体积分数 2.温室效应不是 3.二氧化硫5.6 4.助燃性 5.碳单质碳元素碳原子的排列方式不同化学变化 6.原子分子碳元素和氧元素分子构成不同 7.混合物吸附色素和异味 8.氧氢1：28：1氢元素和氧元素（或H、0元素） 9.不一定一定不一定不一定一定 10.不一定水（或H2O)氯化氢水乙醇水乙醇 11.氢氧化钠（或浓硫酸等，合理即可）硝酸铵（合理即可） 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 12.一定温度100g溶剂饱和状态克（或g)温度 13.混合物低大强（或好） 14.含碳量不同 15.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步被氧化不会 B组 1.熟石灰（或消石灰） 2.吸水物理性质脱水化学性质 3.①不变②变大③变大④变小⑤变小⑥不变 ⑦变小⑧变小 4.一定不一定一定不一定不一定不一定不一定 5.解离出的阳离子都是H+解离出的阴离子都是OH 6.<混合物3 7.属于不属于一定不一定酸和碱 8.一定不全是 9.一定一定不一定不一定 10.食盐NaCl 11.盐碱不能 12.氮钾磷 13.碱性物质 14.(1)白烟白雾固体小颗粒小液滴 (2)微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色有刺激性气味的气体 (3)耀眼的白光白色固体 (4)不燃烧，只产生红热现象火星四射黑色固体 (5)无浅绿蓝浅绿浅绿 (6)无黄黄 15.不一定不一定不一定盖上锅盖（合理即可）隔绝氧气 (或空气)降低温度至可燃物的着火点以下 C组 1.①②③⑤⑨⑩① 2.不一定不一定不一定 3.化学性质化学变化可以再分不可以再分 4.不一定一定一定 5.微粒间的间隔变大受热后汞原子间的间隔变大 6.质子数（或核电荷数）最外层电子数 7.①②③④ 8.(1)2个氢原子(2)2个铝离子(3)2个一氧化碳分子 (4)1个镁离子带2个单位的正电荷(5)水中氢元素的化合价 为十1价1个水分子中含有2个氢原子 9.化学物理 10.化学质量不能必须要 11.一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变 一定改变一定改变不一定改变不一定改变一定不变 12.标不标标不标 13.左物右码小 14.凹液面的最低处偏小偏大25mL 15.①搅拌②加快散热，防止酸液飞溅③搅拌④加速固体 溶解⑤引流⑥防止液体外溅（或冲破滤纸）⑦搅拌 ⑧防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 二、D组 1.× 2.×【解析】空气中各成分的含量不是固定不变的，随时间和地 点的不同而变化。 3.×【解析空气质量级别越高，说明空气质量越差。 4./5.×6.× 7.×【解析】氧气的化学性质比较活泼，能与大多数物质发生化 学反应，而不是所有物质。 8.×【解析】氧气能支持燃烧，常用作助燃剂，而不是作燃料。 9.×【解析】细铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。 10.×【解析】催化剂能改变化学反应速率，可加快，也可减慢。 11.×【解析】催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。 12.×【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能改变最终生 成物的质量。 13.×【解析】块状石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶 物，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行；实验室常用 块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 14.× 15.×【解析】燃着的木条在二氧化碳或氮气等不支持燃烧的气 体中都会熄灭，故不能说明该无色气体是二氧化碳。 16.×【解析】在二氧化碳大量存在的情况下不能将少量的一氧 化碳点燃。 17.×【解析】溶液变为红色是由于CO2与水反应生成的碳酸显 酸性。 E组 1.× 2.X 【解析】工业废水中含有有害物质，不能直接浇灌农田。 3.×【解析】水体的自净能力有限，生活污水不能任意排放。 4.×【解析】纯水中不含人体所需的矿物质，所以长期饮用不利 于人体健康。 5.X 6.×【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，未 产生新物质，发生的是物理变化。 7.X 8.×【解析溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜 溶液呈蓝色。 9.×【解析】汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污 10.×【解析】粒子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与 溶剂的体积之和。 11.×【解析】只有溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶 液降低温度后才可以析出晶体。如氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小，其饱和溶液降低温度后不会析出晶体。 12.×【解析】某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但是还可 以溶解其他物质。 13.×【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂析出品体后，其溶质质量 分数不变。 14.×【解析】搅拌的作用是加速固体物质的溶解，但不能改变 物质的溶解度。 15.× 16.√【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的。 17.×【解析】铝制品表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止铝进一步被氧化，故铝的金属活动性虽然比铁的强，但铝 制品与铁制品相比却不容易生锈。 F组 1.× 2.×【解析】一氧化碳属于无机物。 3.× 4.×【解析】尘土飞扬是宏观物质的运动，故该现象不能说明分 子在不停地运动。 5./ 6.×【解析】变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子间的间 隔变大。 7.× 8.×【解析】相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。 9./ 10.×【解析】分子是构成物质的微粒，但并不是所有的物质都 是由分子构成的，如NaCl由离子构成，Fe由原子构成。 11.×【解析】离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是 离子，如质子、电子。 12.×【解析】质子数相同的两种粒子，其核外电子数不一定相 等，如钠原子和钠离子。 13.× 14.×【解析】并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微 粒构成的，如有一种氢原子中没有中子。 15./ 16.×【解析同一元素在同一化合物中可显示多种化合价，如 NH4NO3中氮元素可显一3价和+5价。 17.×【解析灯泡通电发光、放热，饱和氢氧化钙溶液升温后有 沉淀产生等均属于物理变化 G组 1.×【解析】可燃物燃烧必须同时具备两个条件，即与氧气（或 空气)接触、温度达到其着火点。 2.× 3.×【解析】一些物质与氧气发生反应时不会燃烧，如铝在空气 中被氧气氧化等。 4.X 5.×【解析】着火点是物质的固有属性，一般不会改变。 6.× 7.×【解析】家用电器着火直接用水浇灭容易发生触电事故，应 先切断电源，再灭火。 8.×【解析】室内起火时，不能立即打开门窗通风，因为打开门 窗能加速空气流通，会使火势更旺。 9.X 10.×【解析】启用沼气池前，若用蜡烛做灯火试验容易发生 爆炸。 11.×【解析】天然气泄漏，立即开灯检查，并打开排气扇容易发 生爆炸，应先关闭阀门，并开窗通风。 12.X 13.×【解析】托盘天平的精确度一般只能达到0.1g。 14.×【解析】NaOH固体易潮解，且具有腐蚀性，应放在玻璃器 皿中称量。 15.×【解析】滴瓶上配套的滴管使用后无需用水冲洗。 16./ 17.×【解析】量筒不能用于溶解物质。 专练二物质的大量共存、检验与鉴别、除杂 一、1.水、气体或沉淀 2.Ba2+BaSO Ag+AgCl H+NH Cu2+Cu(OH)2 Fe3+Fe(OH)3 Mg2+H+Ba2+Ca2+H+ 3.(2)H+OH-(3)Cu2+Fe2+Fe+ 二、1.将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明 该气体是氧气 2.将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体 是二氧化碳 3.(1)淡蓝有不变浑浊 (2)蓝无变浑浊 (3)蓝有变浑浊 4.白色粉末变为蓝色 5.湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 三、1.(1)紫色石蕊溶液红(2)<（或小于）(3)活泼金属（或 碳酸钠等，合理即可)