题型7 计算题-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

题型六科学探究 1.(1)C (2)【讨论分析】①2CuC1+H2O-Cu2O+2HC1②HCI (3)【讨论分析】Cu+H2O2-CuO+H2OH2SO4 (4)【得出结论】在相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，过氧化氢 溶液的分解速率越快 【反思改进】1mL、15%的硫酸溶液 2.(1)蒸发 (2)减小CI (3)【实施实验】1.漏斗 【分析讨论】i.26.5% l.a>a2>as 【拓展延伸】1.2H,0通电2H,个十0，个 i.Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl 3.(1)Fe0 (2)检验生成的水 (3)一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水 变浑浊 (4)没有处理尾气 (5)固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (6)高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳 (7)铁的颗粒大小 (8)3.6≤n≤4.0 题型七计算题 1.解：设需要电解的氧化铝质量为x。 2AL,0,通电4A1十30，个 204 108 54t 204 x 108-54t x=102t 答：需要电解的氧化铝质量是102t。 2.解：(1)氢气燃烧生成水，无污染 (2)设理论上需要NaBH4的质量为x。 NaBH +2H2O-NaBO,+4H2 38 8 x 12t 38 8-12t x=57 答：理论上需要NaBH,的质量为57t。 3.解：(1)炉甘石主要成分为ZCO3和稀硫酸反应生成硫酸锌、二 氧化碳和水，由于稀硫酸过量，则所得溶液中溶质主要为生成 的ZnSO4和过量的H2SO4;答案为H2SO4。 (2)设100g炉甘石洗剂中碳酸锌的质量为x, ZnCOa+H2 SO,-ZnSO+CO2+H2O 125 44 2 4.4g 程-香8 x=12.5g 则该洗剂中2mC0,的质量分数为是×100%=12.5%： 答：该洗剂中ZnC03的质量分数为12.5%。 4.解：(1)硫酸中氢元素显十1价，单质中元素的化合价为0，H2属 于单质，故氢元素的化合价为0，则反应前后，氢元素的化合价 改变。 故答案为改变。 (2)设生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2个 65 2 13g x 65=13g 2 x=0.4g 标准状况下氢气的体积为0.4g÷0.09g/L≈4.4L。 答：在标准状况下，理论上可以制得4.4L氢气。 5.解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2+2NaCl 80 58 2.9g 8 58=2.9g x=4 g 样品中氢氧化钠的质量分数为5g》 白4g×100%=80%。 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 6.解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由 题中数据可知，实验过程中生成气体的质量是25g十100g 116.2g=8.8g。答案为8.8g。 (2)设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO+2HC1-CaCl2+CO2+H2O 100 44 2 8.8g 100 448.8g x=20g 则该水垢样品中CaC0,的质量分数为g×100%=80%。 25g 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)设参加反应的HCI的质量为y。 CaCOs+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 73 44 y 8.8g 73 448.8g y=14.6g 即与CaCO3反应的HCl质量为14.6g,100g溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，HCl的质量为100g×14.6%=14.6g,由 于水垢中还有Mg(OH)2,所以参加反应的HCI质量一定大于 14.6g,则实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。答案 为大于。 第三部分中考改革下的全国命题新趋势 题型一数字化实验题 1.(1)红色(2)稀盐酸的体积(3)减小(4)HCl、NaC1 (5)Na2 CO+HCI-NaCl+NaHCO 2.(1)中红 (2)放热30 (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl十NaOH一 NaC1十H2O。10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢 质量=3.65%×10g=0.365g, 设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x HCI+NaOH =NaCl+H2O 36.540 0.365gx 36.5_0.365g 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 题型二微型、创新实验题 1.【实验1】溶液的颜色由红色变为无色NaOH十HCl NaCl+H2O 【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体的溶解度 随压强的减小而减小产生白色沉淀 【解析】【实验1】酚酞溶液遇碱变红；用装有少量含酚酞的 NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，二者相遇后发生反应 的化学方程式为NaOH+HCl—NaCl十H2O;反应发生后，溶 液的碱性减弱，溶液的颜色由红色变为无色，由此可知酸碱发 生了反应。 【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口瓶内装入 50mL浓盐酸，瓶内会充满HC1气体；由于气体的溶解度随压 强的减小而减小，因此按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和 单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观 察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生；根据表格信息可知， 常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度最小，关闭弹簧夹K和单向 阀b,打开单向阀℃，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出 现的实验现象是有白色沉淀产生，可证明反应盐酸与氢氧化钠 发生了反应生成了氯化钠和水。 2.(1)出现水雾 (2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (3)CH(4)AB 题型三科普阅读题 类型1国家科技与建设类 1.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 (4)D 2.(1)二氧化硅 (2)物理 (3)太阳光2Fe0△2Fe+0,+ 类型2能源、资源与碳中和、碳达峰 3.(1)化学 (2)碱疏松多孔 (3)温度升高，化学反应速率加快 4.(1)30 (2)脱附高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥 (4)bc 类型3传统材料 5.(1)Al2O3(2)硬度大（或相对密度较小） (3)液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高温 部件) 类型4生产、生活类 6.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)H2O、H2O2 (4)维生素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可） 7.(1)+3 (2)C (3)取两种液体试剂少许于两种试管中，分别滴加硝酸银溶液， 有白色沉淀产生的则原溶液是氯化钠溶液，无明显现象发生的 则原溶液是硝酸钠溶液 (4)浸泡、漂洗 27题型七 1.(2025·青海·21题，4分)2025年4月30日，神 舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分 材质为铝合金，其成分中铝的工业制法原理为 2A1,0,通电4A1十302个，生产54t铝需要电解的 氧化铝质量是多少？ 2.(2025·安徽·17题，5分)氢气是清洁能源。硼 氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢 材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2个。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是 (2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上 需要NaBH4的质量是多少（写出计算过程）？ 83 计算题 3.(2025·河北·18题，5分)炉甘石洗剂可用于皮 肤止痒，其中的炉甘石主要成分为ZnCO3。为测 定某炉甘石洗剂中ZnCO3的质量分数，从混合均 匀的洗剂中取出100g,向其中加入过量稀硫酸， 充分反应后，生成4.4g二氧化碳（只有ZnC03 与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸 出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZnSO4 和 (写化学式)。 (2)该洗剂中ZnCO3的质量分数。（要求有必要 的化学方程式和计算步骤) 4.(2025·山西·15题，6分)实验室用13g锌粒与 足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论 上可以制得多少升氢气？（已知标准状况下，氢气 的密度约为0.09g/L) (1)反应前后，氢元素的化合价 （填“改 变”或“不变”)。 (2)根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留 一位小数)。 5.(2025·山东威海·16题，6分)利用电解饱和食 盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量 的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进 行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再 向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过 滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g,试计 算该样品中氢氧化钠的质量分数。 6.(2025·陕西·18题，5分)某水垢样品的主要成 分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定 该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有 25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸， 发生的反应是CaCO3十2HCl—CaCl2+CO2 +H2O,Mg(OH)2+2HCI -MgCl2+2H2O, 待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为 116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 84