专题7 常见的酸和碱-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

专题七常 考点溶液的酸碱性与pH 1.(2025·江苏扬州·8题，2分)常温下，测得生活 中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液 变红的是( ) A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 2.(2025·云南·8题，2分)云南是植物王国，下列 植物适宜在碱性土壤中生长的是( ) 选项 A B c D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5≈6.9 6~6.5 67 3.(2025·湖南长沙·6题，3分)在日常生活中，我 们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱 性的是( ) A.白醋(pH约为23) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 4.(2025·天津·6题，2分)下列物质的近似pH分 别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥 皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生 痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是( A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 考点公常见酸、碱的特性及用途 5.(2025·福建·6题，3分)Ca(0H)2具有杀灭牙 根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质 等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是( ) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 见的酸和碱 6.(2024·重庆B卷·8题，2分)盐酸、硫酸是常见 的酸。下列关于它们的说法不正确的是() A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 考点3酸和碱的化学性质 7.(2025·湖南·10题，2分)《礼记·内则》提到“春 多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸 味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫 色石蕊溶液显( A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 8.(2025·山西·4题，2分)探究浓氨水性质的实验 设计如下。有关分析或现象描述正确的是( 蘸有少量酚酞 溶液的棉签 浓氨水 A.瓶中浓氨水变蓝 B.棉签上酚酞溶液变红 C.实验得出浓氨水显酸性 D.能看到氨分子在不断运动 9.(2025·四川德阳·5题，3分)食用白醋中通常含 有3%~5%的醋酸(CH COOH),白醋与稀硫酸 有相似的化学性质。下列说法错误的是( ) A.白醋和稀硫酸中均含有H B.白醋中滴人紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会 减少 10.(2025·山东威海·10题，2分)图1是探究敞口 放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实 验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2 溶液显中性)。下列说法不正确的是() PHA BaCl,溶液片 11.0 显示器 变质的 9.0 NaOH溶液 pH传感器 7.0 0020406080时间s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl 和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 11.(2025·黑龙江齐齐哈尔·27题，2分)某化学兴 趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进 行了如图所示实验： 过量稀硫酸氢氧化钠溶液 氧化铜 -… (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观 察到的现象是 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液， 观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反 应的化学方程式为 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无 色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、 硫酸猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接 蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，测得pH 7(填“>”“=”或“<”)。 得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的现象是 12.(2025·广东·18题节选，5分)【基础实验与跨 学科实践】 常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为 (填化学式)溶 液时，溶液变 酸、碱溶液 红色。 能使指示剂 变色。 石蕊溶液 b处溶液变 酚酞溶液 碳酸钠 子氢氧化钠 色。 ○ 溶液 溶液 化学方程式 澄清石灰水 为 c处观察到 属于 反应（填基本 反应类型)。 考点酸碱指示剂 13.(2025·福建·14题，5分)研究性学习小组开展 “自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡 段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫 甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的 颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 36 79 1011 1214 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加 1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加 稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的 化学方程式为 ,此时酸、碱 是否恰好完全反应？答： (填“是”或 “否”)。 考点5中和反应及其应用 14.(2025·河南·13题，1分)用传感器测得氢氧化 钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下 列说法正确的是( ) 10 体积/mL A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH+HCI—NaCl +H2O C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液 显蓝色 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠 离子和氯离子 15.(2025·河北·10题，2分)常温下，某小组同学 向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中 逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液 pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的 是() 19 PH pH 12 9 M > Q 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液 的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数 逐渐减小 6.(2025·山东烟台·10题，2分)为验证NaOH 溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶 液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错 误的是( ) 溶液X pH pH a 传感器 7-----b c 溶液Y 0滴入溶液X体积mL 图1 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.℃点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质 量为mc>m>ma(5)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H, (6)隔绝氧气和水 11.【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液或铁片、CuSO4溶液和 CrSO4溶液 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 b.Fe2 O3+6HCI=2FeCls+3H2 O 【拓展应用】硬度大 【解析【进行实验】取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别 放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积稀硫酸，铬片表面 有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现象，说明铬比铜活 泼，因此猜想1错误。 【提出猜想2】将打磨后的铁片放人蓝色CSO4溶液中，未观察 到明显现象，说明铁的活动性小于铬不易生锈，实验结论是猜 想2错误，故猜想两种金属的活动性Fe>Cr。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也能得出三 种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu,小乙同学所选的试剂的 组合可能是铜片、铬片和FeSO4溶液，因为铬片能和FeSO4溶 液反应，说明铬的活动性大于铁，铜片不能和FSO4溶液，说 明铁的活动性大于铜，能得出三种金属的活动性顺序为C> Fe>Cu,或试剂的组合可能是铁片、CuSO4溶液和CrSO4溶 液，因为铁片能与CuSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜， 铁片不能与蓝色CSO4溶液反应，说明铬的活动性大于铁，能 得出三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu. 【反思交流】a.由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化 膜，阻止了铬进一步反应，所以镀铬水龙头不易生锈； b.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化 铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI一2FeCl3 +3H20。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特 点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬 度大。 12.(1)除去铁片表面的杂质 (2)Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag强 【实验预测】浅绿色 【进行实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银 (或Fe、Ag) 专题七常见的酸和碱 考点1溶液的酸碱性与pH 1.A2.A3.D4.D 考点2常见酸、碱的特性及用途 5.C6.C 考点3酸和碱的化学性质 7.A8.B9.C 10.C【解析】A.由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随 着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故 选项说法正确。 B.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说 法正确。 C.a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、 NaOH和BaCl2,故选项说法错误。 D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶 液中含有碳酸钠；最终溶液的H大于7，说明原溶液中含有 氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项 说法正确。 故选C。 11.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 (4)> (5)用pH试纸直接蘸取上层清液硫酸铜溶液产生蓝色 沉淀 12.HCl红产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3 +2NaOH复分解 考点4酸碱指示剂 13.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤 (3)黄NaOH+HCl-NaC1+H2O否 【解析】(1)研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接 触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而 提高提取效率。 (2)用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属 于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留 固体颗粒。 (3)颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mLpH=13的 氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠 与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH十 HCI-NaCl-+H2O;溶液呈绿色对应pH=10~11,仍为碱 性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全 反应。 考点5中和反应及其应用 14.B【解析】A.由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着 另一种液体的滴入，H逐渐增大到大于7，则该实验操作是向 稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。 B.该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化 学方程式为NaOH十HCl一NaCl+H2O,故选项说法正确。 C.由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液 遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶 液，溶液显红色，故选项说法不正确。 D.由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠 和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子 有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。 故选B。 15.D16.D 专题八盐和化肥 考点1常见的盐及其性质与用途 1.B 考点2复分解反应 2.D【解析】A该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选 项错误。 B.该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选D。 3.C【解析】点然一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点 燃可燃性气体前都要检验纯度，故A推理正确。化合物是由不 同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，所以 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B推理正确。复 分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的 反应不一定是复分解反应，如CO2十Ca(OH)2一CaCO3￥十 H2O,故C推理错误。实验室制取氧气时要检查装置的气密 性，制取所有气体时都要检查装置的气密性，以避免装入药品 后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D推理 正确。 故选C。 考点3粗盐提纯 4.A5.C 6.(1)蒸发 (2)A、C (3)BaCl2(或氯化钡)CaCl2(或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和 MgC12(或氯化镁) (4)调味剂（答案不唯一） 7.(1)钠离子 (2)加快 (3)饱和 (4)16 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解 氯化镁和硫酸镁 (6)真空下蒸干，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸 发速度更快，晶体粒径越小 【解析】(1)根据题目中提供的信息可知，味蕾通过NaCl溶液中 的钠离子感知咸味； (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是加快； (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤 液是NaCI的饱和溶液； (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaC1溶液，需要 NaC1的质量=100g×16%=16g; (5)将含有少量NaCl、少量的MgCl2和MgSO,的固体混合物 放人饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。是因 为氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯 化镁和硫酸镁； (6)按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和 NaC1溶液在真空下蒸干和自然蒸干，真空下蒸干析出的小粒径 晶体更多，理由是真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低， 蒸发速度更快，晶体粒径越小。 考点4化肥的类别、作用及鉴别 8.B9.B10.B11.B12.A13.C 考点5探究土壤酸碱性对植物生长的影响 14.【任务一】酸 【任务三】Ca(OH)26.0~7.0 【反思交流】b 15.(1)pH试纸> (2)方法1：稀盐酸或稀硫酸 方法2：有白色沉淀产生Na2CO3+CaCl2一CaCO3￥+ 2NaCl复分解 (3)碱性C 【解析】(1)实验室常用pH试纸测量溶液的酸碱度，则选取一 定量的土壤样本加人足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得 到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH,根据溶液酸碱性 与pH的关系，当溶液显碱性时，pH>7,所以若土壤浸出液显 碱性，则pH>7; (2)方法1：实验结论是含有Na2CO3,现象是有气泡产生，碳酸 钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，则取少量土 壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有气泡产生，说明含 有Naz CO3; 方法2：实验结论是含有Na2CO3,取少量土壤浸出液于试管 中，滴加适量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙