题型2 坐标图像题-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

题型二 坐标图像题 120 类型1pH曲线 115 1.(2025·江西·10题，2分)向各盛20mL等浓度 溷 110 氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐 105 10 酸，利用pH传感器测得烧杯中 0 200400600800 8 时间/s 溶液pH与加入液体体积的变 一X A.碳酸氢钠在a点已完全反应 化关系如图。下列说法错误的 b B.反应结束后溶液pH大于7 是() C.反应产生二氧化碳，使压强增大 A.曲线X表示向氢氧化钠溶液 01020.30402 加入液体 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 中滴加水 体积/mL 4.(2024·新疆·10题，2分)用数字传感器探究稀盐酸 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 定结果如图所示。下列说法正确的是( ) D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 温度/℃21.0 20.9 2.(2024·广东深圳·12题，2分)扬扬同学发现染 20.8 20.7 布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如 20.6 20.5 0 20 40 K0H),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与 60时间/s 等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。 pH 10 下列选项正确的是() 、 5 PH 0 20 404560时间/s 12 -5% A.该反应为吸热反应 下.10% B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 ---+- 4 20% C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 5 101520 5.(2024·山东潍坊·17题，3分)取一定质量的碳 醋酸溶液体积/mL 酸钙样品高温煅烧，15min时称取15g固体于A A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3—CaCO3↓+ 烧杯中，30min时再称取15g固体于B烧杯中， KOH 各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加 B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸 溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质 没有腐蚀性 量的变化关系如图所示（忽略HC1与H2O的挥 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 发)。下列说法正确的是( D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的 增加，pH趋近于4.0 类型公酸、碱、盐之间反应的曲线 3.(2025·湖南·15题，2分)Vc泡腾片中含有碳 酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭 a 容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线 如图所示。下列说法正确的是() 0 mi m2 nin 稀盐酸的质量g A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 A.等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸 B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 反应 C.c点和e点CaCl2的质量相等 B.向两份等质量的水中分别加入相同质量的 D.当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧 NaOH和NH4NO3固体 杯产生的CO2多 C.一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固 6.(2024·贵州·7题，2分)为确定碱石灰干燥剂 体并搅拌 (CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中 D.向一定质量的HCI和MgCl2的混合溶液中逐 CaO与NaOH的质量比。实验如下： 滴加入NaOH溶液 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过8.(2025·黑龙江齐齐哈尔·13题，2分)下列图像 量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 能正确表示对应关系的是( 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液， 个生成盐的质量/gpH Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线 镁 如图。下列说法正确的是( ) ↑沉淀的质量g 10 金属的质量g 水的质量g A B 容器中氧元素 ◆液体中氢元素 的质量g 的质量分数% V Na2CO,溶液的体积/ml A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl 反应时间s 反应时间s B.步骤2加入Na2CO3溶液，立即观察到有沉淀 C D 产生 A.图A:分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 酸中加入镁粉和锌粉 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 B.图B:向氢氧化钠溶液中加水 类型3金属的化学性质 C.图C:在密闭容器中加热铜粉和氧气 7.(2025·黑龙江龙东·19题，2分)（多选）下列图 D.图D:向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量 像能正确反映其对应变化关系的是( ) 的二氧化锰 温不 体质量 度 类型④溶解过程相关的曲线 /℃ NH.NO, 9.(2025·青海·12题，2分)《开宝本草》中记载“所 室温 Zn NaOH 在山泽，冬月地上有霜，扫取 个溶解度g 以水淋汁后，乃煎炼而成”，63.9 /KNO. 反应时间/s 时间s B 此处“霜”主要成分为31.6 溶 沉 滨 KNO3。结合如图所示，下列 02040 说法不正确的是() 温度/℃ 芬 A.20℃时，KNO3的溶解度是63.9g 1% B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 NaCI1固体的质量/g NaOH溶液质量/g C.40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱 C D 和溶液 入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 D.“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度 12.(2024·江苏南通·8题，3分)“侯氏制碱法”大幅 的降低而降低 提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH,Cl的 10.(2024·甘肃兰州·7题，2分)如图是甲、乙两种 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() 物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说 法正确的是( ) 50 NH.CI 40 溶 甲 盘 30 NaCl 度 50 40 20 30 10 NaHCO3 20 10 0 20 40 60 温度/℃ 0 温度/℃ A.NHCI的溶解度一定小于NaCI的溶解度 A.甲和乙的溶解度相等 B.将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的 B.t1℃时，把20g乙加入50g水中，形成饱和 质量分数增大 溶液 C.40℃时，NaCI溶液中溶质的质量分数可能小 C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法 于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 提纯甲 D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可获得 D.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质 NaCl饱和溶液 的质量分数不变 11. (2024·江苏镇江·18题，2分)NaC1 和 13.(2024·山东菏泽·7题，2分)生活在盐湖附近 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下 的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的 列说法正确的是( ) 是Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为二者的溶解 度曲线。下列有关说法正确的是( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 ↑溶解度g NaCl 35.835.9 36.1 36.436.737. NaCO 溶解度/g Na2 SO 9.1 19.5 40.8 48.847.545. NaCl 溶解度g 温度/℃ 48.8 A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降温 36.0 结晶的方法提纯Na2CO B.t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质 T T T温度/元 量分数相同 A.甲为NaCl C.冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中 B.T1℃应介于40~50℃ 结晶析出 C.甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的 D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的 质量分数：甲变大，乙变小 转化，只能采用增加溶质的方法 D,等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃ 14.(2024·宁夏·10题，2分)几种固体物质的溶解 升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加 度曲线如图所示，下列分析正确的是() 溶解度/g A.NaCI的溶解度大于NH4CI的溶解度 200 180 B.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为 160 36.3% 140 KNO 120 C.NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能 100 80 溶于水的质量 60 C D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不 40 含NaHCO 0 20 40 60 80100 16.(2024·青海·16题，3分)跳望茶卡盐湖，水天 温度/℃ 相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花 KNO3和KCI的溶解度曲线 溶解度/g 中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 0.20 +溶解度/g 0.15 70 0.10 60 硝酸钾 5 0.005 40 30H 20 氯化钠 0 20 4060 80100 10 温度/℃ 0102030405060温度/℃ Ca(OH)2的溶解度曲线 A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线 KCI溶液的溶质质量分数 (1)10℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>” B.60℃时，KNO3和KC1各30g分别加入50g “<”或“=”)氯化钠的溶解度。 水中都能形成饱和溶液 (2)由图可知 的溶解度受温度影响较大。 C.20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃， (3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液， 溶液的溶质质量分数保持不变 可采用的方法是 D.在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分 (填一种即可)。 数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 17.(2024·湖南·17题，6分)柴、米、油、盐、酱、醋、 15.(2024·吉林长春·10题，1分)侯德榜先生发明 茶，琴、棋、书、画、诗、酒、花，都与化学息息相关。 了侯氏制碱法，部分操作及原理如下表所示： 《天工开物·作咸》中记载“候潮一过，明日天晴， 步骤 操作 原理 半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成 30℃时，将NH、CO2依NaC1+NH3+CO2+H2O 分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答 1 次通入饱和NaCd溶液 -NaHCO+NH CI 下列问题： 溶解度/g 过滤，加热NaHCO3 2 NaHCO,△NaCO, 36.0 氯化钠 固体 +H2O+CO2个 根据图表相关信息，下列说法正确的是( 溶解度g 冷 温度/℃ 60.0 NHCI 50.0 (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 40.0 NaCl 30.0 30.36.3) (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 20.0 NaHCO 10.0 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶 0102030405060 液中得到晶体的方法是 结晶 温度/℃药，会污染水源和土壤，应合理使用，错误，故不符合题意； D.①肥皂水涂抹燃气管道，若漏气会冒泡，是检查泄漏的常用 方法，正确；②加油站、油库等地方的空气中含有大量的可燃性 颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，正确，故符 合题意。 故选D 4.B【解析】A.①钾肥含K元素，但是含有钾元素的物质不一定 可以作钾肥，如KOH含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不 能用作化肥，错误；②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理 使用，错误。故A错误； B.①推广使用脱硫煤，可以减少SO2的含量，减少酸雨的发生， 正确；②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染， 保护水资源，正确。故B正确； C.①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误； ②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也 不能食用，错误。故C错误； D.①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧 气不反应，错误；②氯气化学性质不活泼，可作保护气，如可填 充于食品包装中用于防腐，正确。故D错误。 故选B。 5.A【解析】A.①使用可降解塑料可以减少“白色污染”，正确 ②煤炭中加入固硫剂可以减少SO2污染，正确。故A正确； B.①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，正确；②开 发和利用新能源是必要的，但目前还无法完全禁止使用化石燃 料，错误。故B错误； C.①人体内缺乏铁元素会导致贫血症，正确；②实行体重健康 管理时，应合理控制油脂摄入，而不是完全不吃含油脂食品，错 误。故C错误； D.①大量施用化肥和农药虽然可以提高农作物产量，但会导致 环境污染，错误；②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力， 正确。故D错误； 故选A。 6.D 类型2对比实验法 7.B 类型3化学建模 8.B【解析】A.地球上海水约占96.53%，淡水约占2.53%，陆地 咸水约占0.94%，故A模型正确； B.空气质量指数越大，空气污染越严重，故B模型错误； C,按质量计算，人体内元素的含有由高到低依次为氧、碳、氢、 氮、钠等，故C模型正确； D资源生产出产品，产品使用后成为废弃物，废弃物回收后又 成为新的资源，故D模型正确。 故选B。 9.C 类型4证据推理 10.B【解析】A.活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成 气体的物质不一定是活泼金属。也可能是碳酸盐等，故选项推 理错误。 B.碱溶液的pH大于7，所以pH大于？的溶液一定是碱性溶 液，故选项推理正确。 C.置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成 的反应不一定是置换反应，如C0+Cu0△Cu十C0,故选项 推理错误。 D.燃烧一定放出热量，但能放出热量的变化不一定是燃烧，如 氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。 故选B。 11.A【解析】A.阳离子带正电荷，带正电荷的离子一定是阳离 子，故选项推理正确。 B.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 不一定是中和反应，如CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O,故 选项推理错误。 C.氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是 氧化物，如C2HOH,故选项推理错误。 D.燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不 一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 故选A。 12.C【解析】A.原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都 是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。 B.化合物由多种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定 都是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故 选项推理错误。 C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸 具有挥发性，故选项推理正确。 D.常温下测得KOH溶液pH>7,说明该溶液呈碱性，故选项 推理错误。 故选C。 题型二坐标图像题 类型1pH曲线 1.D【解析】A.向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH 大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法 正确； B.a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色， 故B说法正确； C.b点所示溶液的pH=7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐 酸恰好完全反应，故C说法正确； D.c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶 质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选D。 2.D 类型2酸、碱、盐之间反应的曲线 3.C【解析】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应 继续进行，故选项说法错误。 B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液 pH小于7，故选项说法错误。 C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使容 器内压强增大，故选项说法正确。 D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取Vc泡腾 片质量有关，故选项说法错误。 故选C。 4.D5.A 6.D【解析】A.取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐 酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化 钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量， 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl,说法错误；B.加 入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始 没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠，说法错误；C.由Na2CO3十2HCl一2NaCl+ H2O+CO2个，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化 钠，溶质质量增加，由CaCl2+Na2CO3—CaCO3Y+2NaCl, 每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量 增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，说法错误；D.由图 示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元 素的质量不变，则该样品中Ca0的质量为10g×品×100%÷ (铝×100%)=5.68，该样品中Ca0与Na0H的质量比为 5.6g:(16.8g一5.6g)=1:2,说法正确。故选D。 类型3金属的化学性质 7.AD【解析】A.等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反 应，铝反应生成的氢气较多，铝比锌活泼，反应速率比锌快，反 应需要时间较短，故选项正确。 B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降 低，最终温度都恢复至原温度，故选项不正确。 C.一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯 化钠不能溶解，溶质质量分数始终不变，故选项不正确。 D.向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水，后和氯化镁 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀质量不再改 变，故选项正确 故选AD。 8.C【解析】A.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入 镁粉和锌粉，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应 生成硫酸锌和氢气，硫酸镁、硫酸锌中的硫酸根全部来自于硫 酸，硫酸的质量相等且镁、锌都是十2价，则生成硫酸镁、硫酸锌 的粒子数目相等，而锌的相对原子质量大于镁，所以最终生成 盐的质量硫酸镁<硫酸锌，故选项图像不正确。 B.氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶 液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，不会小于 7或等于7，故选项图像不正确。 C.在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素的种类和质量不变，则密闭容器中氧元素的质量不 变，故选项图像正确。 D.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化 氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒 定律，反应前后元素的种类和质量不变，即反应前后氢元素的 质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解 后，溶液质量为水的质量，不再变化，则溶液中氢元素的质量分 数先增大后不变，故选项图像不正确。 故选C。 类型4溶解过程相关的曲线 9.A【解析】A.由溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度 是31.6g,故选项说法错误。 B.“扫取以水淋汁”，指的是溶解，体现了硝酸钾易溶于水，故选 项说法正确。 C.40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,40℃时，将70gKNO 加人100g水中，最多能溶解63.9g,得到的是饱和溶液，故选 项说法正确。 D.“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，证明 KNO3的溶解度随温度的降低而降低，故选项说法正确。 故选A。 10.B11.D 12.C【解析】A.没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于 NaCl的溶解度，说法错误；B.将20℃的NaCl饱和溶液升高 5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质 的质量分数不变，说法错误；C.40℃时，氯化钠的溶解度大于 碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明溶液是否饱和，则 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO,溶液 中溶质的质量分数，说法正确；D.40℃时，氯化钠的溶解度大 约是36.6g,则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化 钠，40℃时，将15gNaC1溶于50g水中，能全部溶解，可获得 NaCl的不饱和溶液，说法错误。故选C。 13.A14.D15.C 16.(1)<(2)硝酸钾（或KNO3)(3)增加氯化钠（或蒸发溶剂 或降低温度) 17.(1)36.0(2)增大(3)蒸发 题型三物质的转化与推断 一、物质的推断类题目突破口 二、分类突破 类型1文字叙述型 1.D【解析】某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3 和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反 应，生成4.4gC02。 NaHCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO2 84 44 8.4g 4.4g 即8.4 g NaHCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； CaCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g 4.4g 即10 g CaCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； Na2CO和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2 CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 10.6g 4.4g 即10.6gNa2CO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； K2CO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： K2 CO+2HCI-2KCI+H2O+CO2 138 44 13.8g 4.4g 即13.8gK2C03和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； 由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成情 况有：①NaHCO3、Na2CO3,②NaHCO3、K2CO3;若固体混合物 中含有三种物质，组成情况有：③NaHCO3、CaCO3、Na2CO3, ④NaHCO3、CaCO3、KzCO3,⑤NaHCO3、Na2CO3、K2CO3;若固 体混合物中含有四种物质，组成情况有：⑥NaHCO3、CaCO3、 Na2CO3、K2CO3;综上所述，最多有6种情况。 故选D。 2.AC 3.D【解析】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该转化能 实现，故选项不符合题意。 B.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化能实现， 故选项不符合题意。 C.氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该转化能实现，故选项 不符合题意。 D.氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜，该转化不能实现， 故选项符合题意。 故选D。 类型2框图推断型 4.A5.D 6.(1)CuSO (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOa+2NaOH (3)放热 7.(1)Fe(2)化合(3)C0,+C高温2C0 8.(1)Cu:(OHD:CO,-A2CuO+H2O+CO (2)复分解反应 (3)FeCl22(或两)(4)吸热还原 (5)4C0+Fe0,高温3Fe+4C0, 9.(1)生石灰(2)酸(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)有红褐色沉淀生成 10.(1)盐酸(2)复分解(3)氧化铜（合理即可） (4)Fe+CuCl2-FeCl2+Cu 1.1)水能(22H,0通电2H+0,+(3)③ (4)氢气还原氧化铁（或四氧化三铁）生成铁和水，没有二氧化 碳产生 12.(1)Fe2O3烧碱（或火碱、苛性钠） (2)固体逐渐消失，溶液的颜色由无色变成黄色 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 类型3线型转化型 13.C【解析】甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相 邻两角间能够发生化学反应，戊的固态叫“干冰”，则戊是二氧 化碳；甲是黑色固体，能与二氧化碳发生化学反应，则甲是碳； 碳具有可燃性、还原性，乙不能是单质，则乙可能是氧化铜或 氧化铁等氧化物；二氧化碳能与丁反应，且丁不能是氧化物， 丁应是碱，可能是氢氧化钠或氢氧化钙等；金属氧化物、碱均 能与酸反应，则丙是稀盐酸或稀硫酸等。 A.甲是碳，发生反应C+C0,高温2C0,不是铁单质，故选项说 法错误。 B.乙和丙反应不一定生成黄色溶液，若乙是氧化铜，和酸反应 生成蓝色溶液，故选项说法错误。