专题4 溶液及溶解度曲线-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

专题四 溶液 考点1溶解与乳化 1.(2025·河南·5题，1分)将厨房中适量的下列物 质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 () A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖 2.(2025·云南·9题，2分)下列物质不属于溶液的 是() A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水 3.(2025·湖南长沙·10题，3分)溶液在工农业生 产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确 的是() A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 4.(2025·广西·4题，2分)把下列物质放入适量水 中，充分搅拌，能形成溶液的是() A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 考点公溶解时的吸热、放热现象 5.(2025·陕西·9题，2分)如图，室温下甲、乙中烧 杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石 灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解 度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当 固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 () NHNO. NaOH 澄清石灰水 甲 及溶解度曲线 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一 定是不饱和溶液 考点③溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 6.(2025·陕西·15题，4分)20℃时，将30g固体 (含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进 行如图示的实验，实验过程中溶液温度没有明 显变化。 溶液① 溶液② 溶液③ 7加入50g水 7再加入50g水再加入10g水 充分搅拌 充分搅拌 图充分搅拌 30g固体 13g固体 5g固体 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填 “相等”或“不相等”)。 考点溶解度曲线 7.(2025·广东深圳·7题，1.5分)(NH4)2S04和 NH4C1是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图 所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是 () 溶解度/g 100-- (80,94.1)NH)2S04 NH.CI 50-- 40,45.89 20406080100 温度/℃ A.NH4CI的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃， 溶质质量分数会增大 C.40℃时NH4C1饱和溶液质量分数为45.8% D.80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水 中，会形成不饱和溶液 8.(2025·广西·19题，2分)侯氏制碱法中涉及的 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 的是() 数 度60 1g50 NHCI 406 0A NaCl 2 10---- -NaHCO 0 012053040温度/℃ A.三种物质中，NH4CI的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温 至t℃，析出晶体的质量m(NH4CI)> m(NaCl) C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶 于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.t2℃时，10 g NaHC03固体能完全溶于50g 水中 9.(2025·四川德阳·7题，3分)五水硫酸铜(CuSO4· 5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的 “制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下 列说法错误的是( ) +溶解度g 120H 100 (60,83.8) 80 60 40(20,32.0 20 010203040506070温度/℃ A.20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度 升高而增大 B.60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分 溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法 制备五水硫酸铜晶体 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶 出的五水硫酸铜晶体形状无影响 10.(2025·黑龙江齐齐哈尔·19题，5分)如图是硝 酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 溶解度g /硝酸钾 85.5 氯化钠 0t50温度/℃ (1)图中P点的含义是 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯 化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加人100g水中，充 分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和 氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述 正确的是 (填字母)。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 11.(2025·黑龙江绥化·16题，3分)KNO3和NaC 的溶解度曲线如图所示。 ↑溶解度/g,KNO, 6 60 40 NaCl 20 温度/℃ (1) 的溶解度受温度影响变化较大。 (2)t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶 解度（填“>”、“<”或“=”）。 (3)t3℃时，完全溶解16gKNO3固体，可得到硝 酸钾饱和溶液的质量为 g。 考点5溶解度表 12.(2025·吉林·18题，4分)宋代《开宝本草》中记 载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上 有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给 信息，回答下列问题。 KCI和KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 KCI 27.634.0 40.0 45.5 溶解度/g KNO 13.331.663.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多能 溶解KNO g。 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 可在如图坐标纸中绘制溶解度曲线，无需在答题 卡上作图。回答(3)和(4)。 (3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影 响较大的是 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ℃。 13.(2025·天津·20题，5分)与人类生产、生活密 切相关。 (1)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶 解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 NaCl 35.736.0 36.637.3 38.4 度/g KNO 13.331.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g ②20℃时，将20g氯化钠固体加人盛有50g水 的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 go ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 为 （结果精确至0.1%)。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝 酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠 溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要 氯化钠的质量为 g。 考点6溶解度曲线、表格与实物图 14.(2025·河北·13题，5分)感探究之趣，赏化学 之美一制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫 酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体 的实验过程（不考虑水的蒸发）。 40 10 0 204060 温度/℃ 图1 100g水 20℃ 20℃ 60℃ ③ 充分 ① 加热 1②降温至20℃ J溶解 取出晶体 36g硫酸铜 图2 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (填“>”“=”或“<”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 考点入一定质量分数溶液的配制 15.(2025·黑龙江龙东·13题，2分)实验室要配制 50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做 法错误的是( ) A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量 3.0g B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质 量，用量筒量取所需水的体积 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中 溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂 瓶中并盖好瓶塞 16.(2025·河南·12题，1分)配制50g16%的氯 化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质 量分数偏大的是() A.氯化钠放人烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 17.(2025·四川成都·12题，3分)配制50g质量 分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g 质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如 图。下列说法正确的是( ① ②③④⑤ 6 A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCl固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度 偏大 考点8溶液的综合题 18.(2025·四川成都·14题，3分)《史记正义》记载 “垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析， 下列说法正确的是( 11 夜间低温 风吹日晒 卤水集卤蒸发 过箩 淡水浇卤 晒制→晶体2 晶体1 母液 个 60 50 Na,SO 40 处 30f NaCl 201 10 020406080100 温度/℃ A.晶体1是NaCI,晶体2是Na2SO4 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO 19.(2025·山东威海·4题，2分)下列关于溶液的 说法不正确的是() A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的 溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数 一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的 性质，从而有不同的应用 20.(2025·山东烟台·5题，2分)下列关于水与溶 液的说法错误的是() A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐 水，需要0.9g氯化钠【解析】(1)格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中过滤 操作。 (2)活性污泥池和消毒池中都有新物质生成，发生了化学变化。 (3)锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是需要利用微 生物分解处理含有氨、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分 解作用。 (4)设每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x,则： Na2 S2O3+4Cl2+5H2O-2NaHSO,+8HCI 158284 31.6 mg x 15831.6mg 284 x=56.8mg 答：平均每片鱼乐宝能消除56.8mg氯气； (5)鱼乐宝使用中有安全隐患，原因是鱼乐宝反应生成的HC】 和NaHSO4,会污染水质，影响水中生物生长；故答案为：鱼乐 宝反应生成的HCl和NaHSO4,会污染水质，影响水中生物 生长。 专题四溶液及溶解度曲线 考点1溶解与乳化 1.A2.D3.D4.B 考点2溶解时的吸热、放热现象 5.A【解析】A.将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加人烧 杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的 溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水 吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现 象，故选项说法错误。 B.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减 小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中 澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。 C.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温 度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故选项说法正确。 D.硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NHNO? 溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶 液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 故选A。 考点3溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 6.(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 【解析】(1)第一次加人50g水溶解了30一13=17g固体，第二 次加入50g水又溶解了13一5=8g固体，因为继续加水还能溶 解固体，说明50g水最多溶解氯化钾17g,则第一次加入50g 水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50g水后形成的溶 液②是不饱和溶液，因为第二次加入50g水只溶解了8g,如果 形成饱和溶液，应该可溶17g,说明剩余5g固体是不溶于水的 杂质，故再加人10g水固体质量不会溶解，x=5,说明溶液③还 能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和溶液。 (2)由分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾17g,第二次 加人50g水溶解了8g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于水 的杂质，再加人10g水，杂质质量不变，所以x=5。 (3)由前面分析可知，20℃时，50g水最多溶解17g氯化钾达 到饱和状态，则100g水中最多可溶氯化钾34g,即20℃时氯 化钾的溶解度为34g。 (4)溶液②中溶质质量=30g-5g=25g,溶液质量=50g+50g +25g=125g,溶液③中溶质质量=25g,溶液质量=125g十 g35g,根据溶质质量分数一质量×100%可知，溶花 ②与溶液③的溶质质量分数不相等。 考点4溶解度曲线 7.D【解析】A.比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错误； B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶解度变大， 变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错误； C.40℃时NH,C1饱和溶液质量分数为1o0g十4.8g 45.8g ×100% ≈31.4%，故C错误； D.80℃时，(NH4)2SO4的溶解度是94.1g,即在该温度下， 100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解 188.2g,所以80℃时将94.1g(NH4)2S04加入200g水中，会 形成不饱和溶液，故D正确。 故选D。 8.C9.D 10.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl)的溶解度相等 (2)蒸发结晶 (3)饱和185.5 (4)BCD 11.(1)KNO3或硝酸钾 (2)= (3)36 【解析】(1)由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶獬度受温度影响变 化较大。 (2)由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度=NaCl的溶 解度。 (3)t3℃时，KNO3的溶解度是80g,即在该温度下，100g水中 最多溶解80g硝酸钾，所以10g水中最多溶解8g硝酸钾，所 以完全溶解16gKNO3固体，需要20g水，所以t3℃时，完全 溶解16gKNO,固体，可得到硝酸钾饱和溶液的质量为16g 十20g=36g。 考点5溶解度表 12.(1)110 溶解度g KNO 100 80 (2)蒸发结晶 KCI 40 20 00102030405060 温度/℃ (3)KNO (4)23 13.(1)①36.0②68③52.4%④118.4 (2)48 【解析】(1)①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。 ②20℃时氯化钠溶解度是36.0g,将20g氯化钠固体加入盛 有50g水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解18g,得到的溶液 质量为50g十18g=68g。 ③60℃时硝酸钾溶解度是110g,饱和硝酸钾溶液中溶质的质 110g 量分数为100g十i10gX100%≈52.4%。 ④250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾质量 是250g×60%=150g,水的质量是250g-150g=100g,降 温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g,析出晶体的质量 为150g-31.6g=118.4g。 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在 实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为300gX 16%=48g。 考点6溶解度曲线、表格与实物图 14.(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)用于配制农药波尔多液（答案不唯一） 【解析】(1)由硫酸铜的溶解度曲线可知，0~60℃，温度越高 硫酸铜的溶解度越大。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。 (3)60℃时，硫酸铜的溶解度为40g,该温度下，100g水中最 多能溶解40g硫酸铜，则②中溶液，溶质的质量为36g,是 60℃时硫酸铜的不饱和溶液。 (4)③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为 20℃时硫酸铜的饱和溶液，①③溶液中硫酸铜的质量分数为 ①=③。 (5)③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配制农 药波尔多液（答案不唯一）。 考点7一定质量分数溶液的配制 15.C16.C17.D 考点8溶液的综合题 18.C19.C20.C 专题五金属材料金属资源的利用和保护 考点1金属材料、金属的物理性质与用途 1.C2.A3.A4.A5.B 6.(1)C (2)节约金属资源或节约能源或减少对环境的污染（答案不唯 一) 考点2金属的冶炼 7.(1)降低含碳量 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 (3)刷漆或涂油 (4)Zn Zn(NO3)2 【解析】(1)生铁含碳量为2%一4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%,将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量。 (2)炼铁高炉中，反应3是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化 碳，化学方程式为3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0,. (3)金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可 在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀 上一层其他金属，防止金属锈蚀。 (4)金属活动性Zn>Cu>Ag,向含有AgNO,和Cu(NO,)2的 废液中加人锌粉，锌先与AgNO3反应Zn+2AgNO3 Zn(NO)2十2Ag,AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO)2 反应Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu。得到无色滤液，说明 Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu,可能有过量的Zn: 滤液中的溶质只有Zn(NO)2。 8.(1)温室 (2)2H,0通电2H,个+0，个 (3)一方面增大了O2的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热 量，另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更 充分 考点3金属的锈蚀和防护 9.隔绝水和氧气（或空气） 10.D