专题六 溶液-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

中湿润的石蕊纸花变红色，对比E装置中观察到的现象」 可以得出的结论是二氧化碳与水反应生成酸性物质，使石 蕊变红。 专题五自然界的水 1.A【拓展】H2.B3.C4.D5.D6.D7.B8.D 9.D 10.(1)对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降 (2)引流(3)吸附(4)混合物 11.(1)过滤(2)活性污泥或消毒(3)需要利用微生物分 解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解 作用 12.A13.A14.C 15.(1)H,2H,+0,点燃2H,0(2)置换化合物 (3)两个氢原子和一个氧原子 16.(1)1:2带火星的木条复燃氢元素和氧元素（或H、0 元素)(2)2H,0通电2H,↑+0，↑氢原子和氧原子 2个氢原子和1个氧原子 17.A18.A 19.(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 20.（1)海洋和减水湖中的水2.513(2)①增加(3)混 合物②③①吸附水中的色素和异味(4)随时拧紧水 龙头（合理即可） 解析：(2)蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸 ,点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；水蒸气 温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气 管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷 的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程。 (3)天然水中含有泥沙、悬浮物、可溶性杂质和细菌等杂 质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除 去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松 棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①：活性炭结 构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 21.【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素（或H、0元素）(2)2：1 H2【证据推理】2：1密度【模型构建】各元素原子个 数比 专题六溶液 1.A 2.AEGI 3.D 4.A 5.B 6.A解析：将适量NaOH固体和NH,NO固体分别加入烧杯 内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，可能会有氢氧化钙固体析出，溶液可能会变 浑浊：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增 大，澄清石灰水无明显现象，A不正确。氢氧化钠固体溶于 水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可能会有氢氧 化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石 灰水的溶质质量分数可能变小，B正确。氢氧化钠固体溶 于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙 中试管内气压均会改变，C正确。硝酸铵的溶解度随温度 升高而增大，乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温，温 度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶 液，D正确。 7.C【拓展设问】C 8.C 9.D解析：b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶 体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，A正确；由 图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者 析出晶体的质量相等，B正确：20℃时，由蒸发溶剂的质量与 析出晶体的质量之间的关系图可知，有晶体析出后，乙曲线 的倾斜程度大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量 的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲，C正确：20℃时， 蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液中溶 质质量分数为10g+15g 108。×100%=40%,D错误。 10.B解析：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液 温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾 的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO,的溶解度： 甲<乙，A错误：甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙 中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO,溶液中溶质 质量大于甲的，溶剂质量不变，所以KNO,溶液的质量分 数：甲<乙，B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱 和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误：硝酸铵固体溶于水 吸热，溶液温度降低，不会出现题述现象，D错误。 11.D解析：实验过程中35℃时的NaN03溶液可能是恰好 饱和的NaNO,溶液，也可能是不饱和溶液，B错误：实验过 程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增 大，则NaNO,的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验 过程中溶剂质量不变，15℃时，溶质的质量最少，则15℃ 时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 12.(1)减小（2)过滤(3)饱和(4)不能，未除去可溶性 杂质 13.D解析：通过溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的 升高而增大，A正确；60℃时，M,点在硝酸钾溶解度曲线的 下面，所以对应的是硝酸钾的不饱和溶液，B正确；降低温 度可以使硝酸钾溶液的状态从M,点转化为N点，C正确： 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,向50g水中加入60g 硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g, D错误。 14.A 15.D解析：通过分析溶解度曲线可知，20~60℃时，五水硫 酸铜的溶解度随温度升高而增大，A正确：60℃时，五水硫 酸铜的溶解度是83.8g,所以50g水中加入45g五水硫酸 铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，B正确；根据溶解度曲 线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，C 正确：饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的 五水硫酸铜晶体形状影响较大，D错误。 16.(1)蒸发过滤(2)氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠， 36g-×100% 但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质(3)10g+36g 17.C解析：没有指明温度，K2Cr202的溶解度不一定比KCl 的大，也可能是相等或小于，A错误：40℃时，KCl的溶解 度为40g,40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能 溶解40g,所得溶液质量为40g+100g=140g,B错误； 60℃时，K,Cr20,和KC1的溶解度相等，饱和溶液中溶质 溶解度 质量分数溶解度+100g×100%,则60℃时，两种物质的 饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；K,Cr,O,和KCl的 溶解度受温度的影响不同，K2Cr20,的溶解度受温度的影 响变化较大，而KCI的溶解度受温度的影响变化较小，采 用降温结晶的方法可除去K,Cr,0,中混有的少量KCl,D 错误。 方法总结 比溶解度一必须指明温度 比溶质 要有饱和条件，溶解度越大，对应饱 质量分数 和溶液的溶质质量分数也越大 四 要有溶液等质量与饱和溶液两个条 比 比溶质 件，溶解度越大，溶质质量也越大 质量 (比较析出晶体质量时，溶解度曲线 下降幅度大的析出得多) 比溶液 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 质量 特别注意：改变温度时溶剂质量不变 18.D解析：P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示 1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，A正确；2℃时硝酸 钾的溶解度为80g,2℃时向100g水中加入80g硝酸钾 固体，恰好完全溶解，可形成180g硝酸钾溶液，B正确； KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解 度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影 响变化较小，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的 方法是降温结晶，C正确：，℃时硝酸钾的溶解度等于氯化 钠的溶解度，t,℃硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数等于氯 化钠饱和溶液的溶质质量分数：将t,℃时硝酸钾和氯化钠 的饱和溶液升温至t,℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大 但溶液的组成没有发生改变，此时硝酸钾溶液的溶质质量 分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，D错误。 19.C 20.(1)①混合物②南风NaS0,的溶解度随温度升高而明 显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2S04的含量较 低(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源②取适量水， 加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解③B卤水的浓度越 大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 解析：(1)①池盐中含有食盐，主要成分是氯化钠，还含 Na,S0,等杂质，属于混合物；②由溶解度曲线可知， Na2S04的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较 高，析出的晶体中Na,S0,含量较低，所得晶体中NaCl含 量较高。(2)①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小， 需要采用蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗 大量能源；②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方 法为取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；③据 图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，对应的卤 水浓度较大的是B:由实验可知，卤水的浓度越大，密度越 大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以 用莲管秤来区分不同浓度卤水。 21.(1)Ca(NO2)2+K2CO-CaCO+2KNO3 KNO3NaCI (2)硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温 度影响变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小， 易结晶析出137.4(3)滤液A是KN03的饱和溶液，循 环使用能够提高原料的利用率，减少资源浪费(4)N2 解析：(1)淋硝过程中Ca(N03)2与K,C03反应的化学方 程式是Ca(NO,)2+K,C03一CaC03↓+2KNO3。根据以 上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的 KNO,,以及原本存在的NaCl。(2)硝酸钾的溶解度受温度 影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化小，冷却热 浓溶液时，硝酸钾的溶解度大幅减小，易结晶析出：80℃时 169g硝酸钾溶于100g水形成饱和溶液269名，20℃时硝 酸钾的溶解度为31.6g,所以析出质量为80℃时溶解度 与20℃时溶解度的差值，即析出晶体质量为169g-31.6g =137.4g。(3)滤液A是KN03的饱和溶液，循环使用能 够提高原料的利用率，减少资源浪费。 22.C解析：没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；没 有指明饱和溶液的质量，将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶 液分别降温至t,℃，无法比较析出晶体的质量大小，B错 误；t1℃时，NaCl、NH,Cl的溶解度相等，t1℃时，取等质量的 NaCl、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量 一定相等，C正确；2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g,2℃ 时，50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，则t2℃时，10g NaHC03固体不能完全溶于50g水中，D错误。 23.C解析：没有指明溶液是否饱和，23℃时，硝酸钾和氯化 钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，A错误：由碳酸钠的 溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大，B 错误；碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温 低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是 利用降温结晶的原理，C正确：40℃时，硝酸钾的溶解度小 于80g,40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，不能全部溶 解，则充分溶解后所得溶液为饱和溶液，D错误。 【拓展设问】H 24.D解析：没有指明温度，Na2C03的溶解度不一定比 Li,SO,的大，A错误：Li,S0,的溶解度随着温度的升高而 减小，20℃时Li,S04饱和溶液升温到40℃时，Li2S0。的 溶解度减小，有Li2S04析出，溶液仍为饱和溶液，B错误； 40℃时碳酸钠的溶解度接近50g,40℃时将60gNa,C0, 固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近50g,不能得 到160g溶液，C错误；将饱和Li2S04溶液和饱和Na2C03 溶液混合反应，制备LiC03晶体，该制备反应利用了 Li2C03溶解度相对较小的性质，D正确。 25.(1)>(2)加人氯化铵（或恒温蒸发溶剂） (3)降温结晶（4)3：25 解析：(2)将t,℃时NH,Cl的不饱和溶液变为该温度下的 饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂等。 (3)NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NHCl的 溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度 的影响变化较小，当NHCl溶液中混有少量NaCl时，可采 用降温结晶的方法提纯NH,C。(4)3℃时，碳酸氢钠的溶 解度为12g,NaHC03饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 12g:100g=3:25。 26.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC 解析：(1)根据图中硝酸钾的溶解度曲线可知，在60℃时 硝酸钾的溶解度为110g。(2)根据硝酸钠和硝酸钾的溶 解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝 酸钠的溶解度受温度影响较小。（3)根据硝酸钠、硝酸钾 和氯化钠的溶解度曲线，可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解 度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的 温度。(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可 使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，A正确：40℃时，氯 化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g水中最多溶解 36.6g氯化钠，B错误；同一温度下，硝酸钠的溶解度总大 于氯化钠的溶解度，由于饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 100g+溶解度×100%，所以硝酸钠饱和溶液的溶质质量分 数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，C正确。 27.C解析：60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶 液中溶质质量为31.6g,溶剂质量为100g,溶液质量为 31.6g+100g=131.6g,溶质质量分数为31.6g×100% 131.6g 24.0%,A错误；60℃时硝酸钾的溶解度为110g,即100g 水最多可溶解110g硝酸钾，当前已溶解31.6g,再加入 31.6g后，溶质总质量为31.6g+31.6g=63.2g<110g,仍 可继续溶解，B错误；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即 100g水最多溶解31.6g硝酸钾，冷却到20℃时恰好达到 饱和状态，C正确：升温到80℃，80℃时硝酸钾的溶解度 为169g,升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中 溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质 量分数不变，D错误。 28.D解析：20℃时，KCl的溶解度为34.0g,A错误：30℃ 时，氯化钾的溶解度为37.0g,50g水中加入19gKCl最多 能溶解18.5g,所得溶液质量为18.5g+50g=68.5g,B错 误；40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g,KC1饱和溶液的溶 质质量分数为40.0g+100 40.0g ×100%<40%,C错误：没有指 明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKC1溶液由60℃ 冷却到50℃，会有晶体析出，若是不饱和溶液，可能没有 晶体析出，D正确。 29.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于⑤20% 解析：(2)①根据氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度表 可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g;②20℃时，氯化铵 的溶解度为37.2g,则20℃时，将20g氯化铵加入100g水 中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液；③60℃时，硝酸钾 的溶解度为110g,则60℃时，100g水中最多溶解110g硝 酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为 55g+50g=105g;④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和 硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化 量大于氯化铵的溶解度变化量，则析出晶体的质量：氯化铵 小于硝酸钾；⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾 溶液中加入5g硝酸钾固体，固体完全溶解，所得溶液中溶 质的质量分数为50x12%+58x100%=20%。 50g+5g 30.C解析：溶液具有均一性，烧杯①中NaC1的质量分数为 15%,A错误；20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶 液平均分成三份，每一份的质量为50g,其中溶质质量为 50g×15%=7.5g,水的质量为50g-7.5g=42.5g,向第二 份溶液中加入10g水，烧杯②中溶剂的质量为42.5g+ 10g=52.5g,B错误；每一份的质量为50g,其中溶质质量 为50g×15%=7.5g,水的质量为50g-7.5g=42.5g,该温 度下最多能游解氯化的的质量为36g×005.38,而 烧杯③中氯化钠的质量为7.5g+10g=17.5g,则烧杯③中 所得溶液为该温度下的饱和溶液，烧杯③中NaCl的质量 分数计算式可表示为36+100。×100%，C正确；烧杯②③ 中溶液质量不相等，溶液质量分别是60g(50g+10g)、 57.8g(42.5g+15.3g),D错误。 31.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 解析：(1)(2)第一次加入50g水溶解了30g-13g=17g 固体，第二次加入50g水又溶解了13g-5g=8g固体，因 为继续加水还能溶解固体，说明50g水最多溶解氯化钾 17g,则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液； 第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第 二次加入50g水只溶解了8g,如果形成饱和溶液，应该溶 解17g,说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，故再加入 10g水固体不会溶解，x=5,溶液③也是不饱和溶液。 (3)由前面分析可知，20℃时，50g水最多溶解17g氯化 钾达到饱和状态，则100g水中最多可溶解氯化钾34g,即 20℃时氯化钾的溶解度为34g。(4)溶液②中溶质质量= 30g-5g=25g,溶液质量=50g+50g+25g=125g,溶液③ 中溶质质量=25g,溶液质量=125g+10g=135g,根据溶 质质量分数= 溶质质量×100%可知，溶液②与溶液③的溶 溶液质量 质质量分数不相等。 32.C解析：20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g,大于10g,氯 化镁固体是易溶性物质，A正确：40℃时，氯化镁的溶解度 为58g,40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯 ②的溶液中溶质的质量为29g,B正确；50℃时，氯化镁的 溶解度为60g,则50g水中最多能溶解30g氣化镁，烧杯 ③的溶液为恰好饱和的溶液，C错误：①、②、③中溶剂的 质量相同，溶质的质量①<②<③，则各烧杯溶液中溶质的 质量分数大小关系为①<②<③，D正确。 33.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 解析：(1)由硫酸铜的溶解度曲线可知，0~60℃，温度越 高，硫酸铜的溶解度越大。(2)A点的意义：60℃时，硫酸 铜的溶解度为40g。(3)60℃时，硫酸铜的溶解度为40g, 该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，②中溶液的 溶质质量为36g,是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。 (4)③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为 20℃时硫酸铜的饱和溶液，①③溶液中硫酸铜的质量分数 相等。(5)③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可 用于配制农药波尔多液，则处理③中溶液可以是用于配制 农药波尔多液（合理即可）。 34.(1)增大(2)搅拌（或适当加热）(3)505g(4)ABD 解析：(1)由表中的数据可知，NH,C的溶解度随温度的升 高而增大。(2)配制营养液时，为加快ZnS04在水中的溶 解，可采用的一种方法是搅拌、适当加热等。(3)配制某无 土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KNO?的质量为 39 195g÷(39+14+16x3X100%)=5058。(4)①-②为恒温 蒸发溶剂，则溶质质量分数①≤②，ZS0,的溶解度随温 度升高先增大后减少，故ABD均可能。 20.9gx100%≈17.3% 35.(1)3.1(2)20.9g+100g 解析：(1)由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分 数为3.1%，若总质量为100g,则含氯化铵的质量为100g ×3.1%=3.1g。(2)由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的 溶解度为20.9g,则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质 20.9g 量分数为20.9g+100 ×100%≈17.3%。 36.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 解析：(1)①②20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,将20g 氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能够 溶解18g,得到的溶液质量为50g+18g=68g。③60℃时 硝酸钾的溶解度是110g,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量 分数为 110g。-×100%≈52.4%。④250g溶质的质量 00g+110g 分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量是250g× 60%=150g,水的质量是250g-150g=100g,降温到20℃， 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,析出晶体的质量为 150g-31.6g=118.4g0 37.A38.C39.C40.D 41.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变(6)钾B 42.（1)离子(2)①搅拌，加快溶解速率②不饱和 (3)减少(4)耐腐蚀性 解析：(2)②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g, 36g× 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数是10g+36g× 100%≈26.5%，大于16%，则该选种液为20℃时氯化钠的 不饱和溶液。(3)用量筒量取水时，若俯视读数，导致量取 水的体积偏小，导致氯化钠质量分数偏大，密度偏大导致部 分优质种子上浮，导致选出的优质麦种数量减少。(4)碳纤 维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器，为适 应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为耐腐蚀性。 43.(1)BCDA(2)20B 解析：(1)现要配制125g这种溶液，其溶质质量分数为 16%,需要称取NaCl的质量为125g×16%=20g。A项， 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有 使用游码，所以对称量溶质的质量无影响：B项，将NaCl转 移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，会导致溶质质量偏小， 溶质质量分数偏小；C项，在装瓶的过程中有部分液体洒 落瓶外，不会影响溶质质量分数。 44.C45.C 46.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 解析：(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若待测氯化钠 、溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为36g×100。 =3.6g,实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中 的溶液是氯化钠的不饱和溶液。(3)B,、B2中溶液均为 20℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、B2中溶液的溶质与溶剂 的质量比相等。(4)B,溶液中饱和溶液的质量为80g 2g10g=68g,其中含氯化纳的质量为68gx(36g+100g 36g ×100%)=18g,含水的质量为68g-18g=50g。则A2中 含氯化钠的质量为2g+18g=20g,水的质量为50g+10g 36是三 =60g,60g水中最多能溶解NaC的质量60g×100g 21.6g,则x的值等于20+4-21.6=2.4。（5)A2中含氯化 钠的质量为2g+18g=20g,水的质量为50g+10g=60g, 待测氯化钠溶液中溶质质量分数为208x100%=25%。 80g 专题七金属与金属材料 1.A【拓展设问】(1)导电(2)金属光泽(3)延展性 2.D3.B 4.A【拓展设问】(1)铁(2)汞(3)铝 5.D6.C 7.抗腐蚀性强（或硬度大或熔点更低）质子数 8.(1)+4FeCl3(2)B 。(3)Ti+2H,0(气)一定条件 i02+2H2钛 9.D 10.(1)+3(2)进风口附近氧气充足(3)①H20②c (4)3:1 解析：(4)甲烷和水反应制取氢气的化学方程式为CH4+ H,0催化剂C0+3H, 18 6 焦炭和水反应制取氢气的化学方程式为CH,0(气)高温H+00 18 2 由以上分析可知，消耗相同质量的水时，理论上前者与后 者制得H2的质量比为6：2=3：1。 11.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCL2(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S02③+1④不能，生成的S02是有毒气体， 会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6 =6Cu+S0,↑(4)①3：40 ②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎 无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影 响实验效果，1：10时反应能充分进行 解析：(4)①依据化学方程式C+20u0高温20u+C0,↑可 知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)]=3：40。②当 C和Cu0质量比为1：10时，反应后得到的红色块状金属 (铜)有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反 应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实 验效果最佳；原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧 化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行。 12.D13.B14.C 15.降低化学氧气和水 16.(1)b(2)氧气、水(3)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20 [或Fe,03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20] 17.(1)稀盐酸（或稀硫酸）(2)检查装置的气密性②③④① 相同(3)B(4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保 质期：弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维 护更换。 解析：(2)步骤Ⅲ：由题图2可知，通入物质的顺序为千燥 空气、C02、02和H,0。(3)已知在图1装置中加入未使用 的发热包原料并注入少量蒸馏水后，装置内0，的体积分 数降至2.8%，这表明该原料能够消耗氧气，可以用作脱氧 剂，B正确。 18.【实验初探】氧气氧化铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【交流讨论】(1)铁与氧气接触，但装置中没有水，铁没有生 锈(2)温度随时间不断升高(3)疏松多孔(4)化学 (5)吸水性树脂【反思评价】(6)密封（合理即可） 19.B解析：碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳气 体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在潮湿的空气中不 反应，A错误；铁在，点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三 铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，铁在潮湿的空气中能与氧气、水反应生 成铁锈，B正确；氧化铜不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液 反应，C错误：碳酸钙不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反 应，在潮湿的空气中不反应，D错误。专题六溶液 命题点1溶液的判断及特性 1.（2025·苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土 2.真题组合下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液 的是 (填字母)。 A.食盐B.面粉C.泥沙D.花生油E.白醋F.奶粉 G.纯碱H.蜡烛I.白糖J.汽油 3.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。 下列说法正确的是 () A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 4.（2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 5.(2023·苏州)向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无 色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论 是 A.汽油的密度比水的小，且不溶于水 无色 紫红色 B.汽油易挥发，沸点比水的低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 黄色 无色 振荡前振荡静 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 置后 命题点2溶解时的吸、放热现象 6.(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中 NaOH NHNO 烧杯内的试管里均盛有相同溶质质 量分数的澄清石灰水，将适量NaOH 水 澄清」 固体和NH4NO3固体（溶解度随温度 石灰水 升高而增大)分别加入烧杯内的水 中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是( A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO,溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 命题点3溶解度、饱和溶液与不饱和溶液 7.（2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是 A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不 同的应用 拓展设问一原创试题下列有关说法正确的是 ( A.饱和溶液一定是浓溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多 C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互 转化 D.降低温度一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 8.(2025·青岛)已知20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g。下列 理解正确的是 A.20℃时，50g水中能够溶解20 gNaCl B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 9.(2025·广安)20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸 发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线 相交于c点)。下列分析错误的是 A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和↑析出晶体的质量g 溶液 甲 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发10 28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 0 15 28 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶 蒸发溶剂的质量/g 液中，溶质质量：乙>甲 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 10.新趋势·创新实验(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验 研究KNO,的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的 水后，锥形瓶中的KNO,发生如图乙所示的变化。下列说法正 确的是 () KNO 饱和溶液 生石灰 s等KNO, 分 晶体 A.KNO3的溶解度：甲> B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 11.新趋势·创新实验(2024·眉山)木块在NaNO,溶液中排开液 体的情况如图所示。下列说法正确的是 NaNO溶液 NaNO3 NaNO NaNO NaNO,固体 15℃ 溶液 25℃ 固体35元溶液 A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO,的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时，所得溶液的溶质质量分数最小 12.传统工艺(2025·内蒙古)宋代《开宝本草》中记载了KN0,的 制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼 而成”。据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是KNO,在“冬月”因温度降低，溶獬度 (填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3,判断并说 明理由： 命题点4溶解度曲线 考向1一条曲线 13.（2025·新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。 ↑溶解度g 硝酸钾 下列说法不正确的是 )10 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 60温度/℃ C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 14.（2025·青海)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫 取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”的主要成分为KNO3。 结合下图，下列说法不正确的是 A.20℃时，KN03的溶解度是63.9g 4溶解度/g B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水的性质 63.9 .../KN03 C.40℃时，将70gKN03加入100g水中得到31.6 饱和溶液 02040温度/℃ D.“冬月地上有霜”证明KNO,的溶解度随温度的降低而降低 15.(2025·德阳)五水硫酸铜(CuS04·5H,0)的溶解度曲线如图 所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动 分析。下列说法错误的是 ( A.20~60℃时，五水硫酸铜的溶解 ↑溶解度/g 120 度随温度升高而增大 100 (60,83.8) B.60℃时，50g水中加入45g五 80 水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜 60 40 (20,32.0) 饱和溶液 0 C.根据溶解度曲线判断，可采用降 010203040506070温度/℃ 温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸 铜晶体形状无影响 16.(2025·河南)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝 晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶 解度曲线，回答下列问题。 溶解度/g NaCl (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 36 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用 0 20温度/℃ NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写 计算式)。 考向2二条曲线 17.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾 0 60 K2Cr2O7 (K,Cr,0,)中常混有少量KC1,两种物 KCI 质的溶解度曲线如图所示，下列说法 40 正确的是 20 A.K2Cr20,的溶解度一定比KCI的大 09 20 40 60 80 B.40℃时，将50gKC1加入100g水 温度℃ 中，所得溶液质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去KCr,O,中混有的少量KCl 18.传统工艺（2025·遂宁)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、 杉木炭所合…”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混 合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的 ↑溶解度/g 溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的80 KNO 晶体中不含结晶水)，分析下列说法中60 NaCl 不正确的是 （）40 A.P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的20 溶解度相同 温度/℃ B.t2℃时向100g水中加80g硝酸钾 固体可形成180g硝酸钾溶液 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温 结晶 D.将t℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t,℃，此时硝酸 钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 19.传统工艺（2025·成都)《史记正义》记载“垦哇浇晒”产盐法， 过程如图。卤水含大量Na,S0,和NaCl等物质，结合溶解度曲 线分析，下列说法正确的是 60叶溶解度g 50 Na,SO 40 夜间低温 风吹日晒 30 NaCl 卤水集卤蒸发，过萝浅水浇卤，晒制一品体2 20 10 020406080100 晶体1 母液 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2S04 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na,S04和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 20.传统工艺(2025·福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。 如《明史》记载：“解州之盐，风水所结…闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件↑溶解度g 下盐湖结晶得到的食盐（含Na,SO, 40氯化钠 等杂质)，常产于气候干旱地区。 30 ①池盐属于 (填“纯净20 硫酸钠 10F 物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南 0 10 203040 温度/℃ 风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。 所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西 北风”或“南风”)，理由是 。（已知：Na2S04和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日 晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食 盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图 A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 竹筒 23④ ①2③④石莲子 132:3: A ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 0 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水 分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所 示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”),莲管秤 能区分不同浓度卤水的原理是 21.传统工艺(2025·烟台)火药是我国古代的四大发明之一，其成 分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分为K,C0,)为原 料生产KN0,的部分流程如图1所示。 169十溶解度g 硝酸钾 草木灰用水多次 硝土冲淋 硝酸钾 ·热浓硝水冷却 晶体 31.6氯化钠1 拌匀→淋硝一熬硝 滤液A 020 80 氯化钠晶体 温度/℃ 图1 图2 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(N03)2与K,C03能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中Ca(N03)2与K,C03反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝 水”，其溶质中一定含有的物质是 (填化学式)。 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据 图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO,晶体 的原因是 。 若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析 出硝酸钾晶体的质量是 go (3)滤液A可以循环使用，原因是 (4)火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KN0,+S+3C点燃 K,S+X↑+3C02↑，则X的化学式是 考向3多条曲线 22.（2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是 十溶解度/g 60F 50t -NH CI 40H NaCl 30H 20 10 NaHCO, 0 10t120t230 40温度/元 A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降温至t,℃，析出晶 体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶 液，溶液的质量一定相等 D.t2℃时，10 g NaHC0,固体能完全溶于50g水中 23.（2025·南充)几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是 ( A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的 溶解度/g 100 质量分数相等 电 硝酸钾 B.升高温度，固体的溶解度都增大 60 C.盐湖工场“冬天捞碱(Na,C03)”是利用降 40 （23,36) 氯化钠 温结晶的原理 20 碳酸钠 D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充 0 1020304050 分溶解后所得溶液为不饱和溶液 温度/℃ 拓展设问下列关于此题的拓展说法不正确的是 （填字母)。 E.30℃时，Na2C03的溶解度是40g F.含有较多NaCl和Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” G.将40℃时碳酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 H.将碳酸钠和氯化钠两种物质的溶液由40℃降温至20℃，析 出晶体的质量相等 I.20℃时，取NaCl、Na2C03各5g,分别加入50g水充分溶解， 所得溶液质量相同 24.(2025·连云港)80℃时将饱和Li2S04溶液和饱和Na2C03溶 液混合反应，制备Li,C03晶体。Na2C03、Li2S04、Li2C03溶解度 曲线如题图所示。下列说法正确的是 () 60 50---- a2C01 40 20 10 “,C03 0 20 40 度心0 A.Na,C03的溶解度一定比Li,S04的大 B.20℃时Li2S04饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C.40℃时将60gNa2C03固体加入100g水中得到160g溶液 D.该制备反应利用了i,C03溶解度相对较小的性质 25.(2025·甘肃)如图为NaCl、NH,Cl和NaHC03的溶解度曲线。 (1)t1℃时，NaCl的溶解度 (填 溶解度/g NH.CI “>”或“<”)NH,Cl的溶獬度。 NaCl (2)将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该 12 NaHCO3 温度下的饱和溶液，可采取的措施是 0t1t2 温度/℃ (写一种即可)。 (3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法 提纯NH4Cl。 (4)t3℃时，NaHC03饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 26.（2025·重庆)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如 图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 go 溶解度/g 200 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 160 (填“大于”或“小于”)硝 硝酸铍 酸钾。 80 60H 硝酸钾 :氯化钠 40 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的 20 020406080100 温度 （填“高于”或“低于”)硝 温度/℃ 酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g氯化钠饱 和溶液中含有36.6g氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化 钠饱和溶液的溶质质量分数 命题点5溶解度表格 27.(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列 关于该溶液的说法正确的是 A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 28.(2025·山西)不同温度时KC1的溶解度如下表所示。下列分析 正确的是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20℃时，KCl的溶解度为34.0 B.30℃时，向50g水中加入19gKCl,所得溶液质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 29.（2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NH CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 溶解度/g KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 go ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液 为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液 的质量为 go ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别 降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 (填“大于” “等于”或“小于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中咖加入5g硝 酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 命题点6实物（操作）图分析 30.(2025·宜宾)20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进 行如图所示的实验。 ① 平均分成3份 加入10gH,0 150g质量分数 ②，> 15%的NaCl溶液 加入10g NaCI固体 ③ 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。 下列有关说法正确的是 A.烧杯①中NaCl的质量分数为5% B.烧杯②中溶剂的质量为60g C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 36g ×100% 6g+100g D.烧杯②③中溶液质量相等 31.（2025·陕西)20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的 杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度 没有明显变化。 溶液① 溶液② 溶液③ 加入50g水 再加入50水 再加入10g水 充分搅拌 充分搅拌 充分搅拌 30g固体 13g固体 5g固体 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 go (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不 相等”)。 命题点7 溶解度曲线、表格及实物图的综合题 32.（2025·兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存 在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶 剂的减少)。 14 ↑溶解度/g 加入27 g MgCL 加入3gMgC2 548- 50g水3 搅拌，加热 搅拌， 加热 20℃ 40 50℃ ① ② 0 20 4050温度/℃ 下列说法不正确的是 A.氯化镁固体是易溶性物质 B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 33.（2025·河北)感探究之趣，赏化学之美一—制作美丽硫酸铜晶 体。如图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，如图2所示为制作硫 酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 溶解度/g A 30 100g水 20℃ 20 20℃ 60℃ 1③ 10 充分 ① 加热 1② 降温至20℃ 0204060 溶解 取出晶体 温度/℃ 36g硫酸铜 图1 图2 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 go (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (填 “>”“=”或“<”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 0 34.(2025·武汉)NH4Cl、ZnS04、KN03是配制无土栽培营养液常用 的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NH,C129.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 溶解度/g ZnSO, 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZS0,在水中的溶解，可采用的一种 方法是 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KN0,的 质量为 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 恒温蒸发溶剂 2 3) 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 命题点8溶质质量分数的计算 35.(2025·湖南)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简 易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 乙醇 樟脑12.6% 温度/℃ 39.7% 10 20 30 硝酸钾3.1% 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 水41.5% 氯化铵3.1% 依据上述数据，完成下列问题。 “天气瓶”中各物质的质量分数 (1)若“天气瓶”中物质的总质量为 100g,则含氯化铵的质量是 go (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数： (列出计算式，结果精确到0.1%)。 36.(2025·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO2 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 go ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分 溶解后得到的溶液质量为 go ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 (结 果精确至0.1%)。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到 20℃，析出晶体的质量为 go (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实 验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 命题点9一定溶质质量分数溶液的配制 37.（2025·安徽)农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选 种，若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是 () A.蒸发皿 B.烧杯 C.胶头滴管 D.量筒 38.(2025·龙东)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 溶液，下列做法错误的是 () A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0g B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所 需水的体积 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 39.(2025·河南)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致 所配溶液溶质质量分数偏大的是 () A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 40.（2025·成都)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶 液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。 下列说法正确的是 ① (② ③④ ⑤ A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCl固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 41.(2025·辽宁节选)实验是学习化学的重要途径。 同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症 状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀 释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾的质量为 go (2)称量：用仪器 (填字母)称量氯化钾，放入烧 杯中。 (3)量取：选择量程 (填“50”或“100”)mL的量筒和 胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数 (填“变小”或“不变”)。 (6)氯化钾属于 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化肥 使用的认识合理的是 (填字母)。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 42.（2025·云南)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的 战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源蒸发海水，获得粗盐。粗盐中 的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于 小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为 20℃时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放人选种液中，劣质种子上浮，优质种子 下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大。配制选种液，用 量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 （填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(C℉RP)可用于制造高效率的深海探测器。 为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。 43.（2025·凉山州节选)在农业生产中，可利用质量分数为16%的 NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配 制这种溶液。 B (1)图中正确的操作顺序是 (填字母)。 (2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g, 下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (填字母，5g以下用游码)。 A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 命题点10水和溶液的综合考查 44.（2025·山东)下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 45.(2025·烟台)下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠 46.（2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数 时，用两个烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发10g水 2g氯化钠固体 A B 20℃，80g待测 氯化钠溶液 加入4g氯化钠 透 号xg氯化钠固体 A2 B2 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)B、B2中溶液的溶质与溶剂的质量比 (填“相等” 或“不相等”)。 (4)x的值等于 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为