河北邢台市邢襄联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段测评 化学试题

**基本信息** 聚焦高中化学核心素养，通过真实情境问题实现化学观念建构与科学思维培养，基础巩固与能力提升梯度明晰，适配月考阶段性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质结构与性质、化学反应规律|以新能源电池制备为情境，考查基于实验事实的证据推理能力，体现科学探究与实践要求，契合高考真题命题趋势|

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 报 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的主要成分属于高分子的是 封 A玉米淀粉 B.氢化植物油 C.蔗糖 D.精制石蜡 2.化学与工业生产密切相关。下列说法正确的是 A.工业合成氨生产中，反应体系的温度越高越好 B.工业上利用高纯硅的半导体性能制成光导纤维 C.用SO2漂白过的丝织品颜色稳定，受热时不易恢复原来的颜色 D.Na2SiO3的水溶液耐高温，可用作防火剂 3.碳原子独特的成键特征，是有机物种类繁多的重要原因之一。下列说法错误的是 线 A.碳原子最外层有4个价电子，可形成4个共价键 B.碳原子与氢原子之间只能形成单键和双键 C.碳原子间可形成碳链、碳环，构成有机物的碳骨架 D.通式为CH2m+2的分子中，所有碳原子的化合价都达到了“饱和” 4.下列化学用语表述正确的是 0 A.葡萄糖的分子式：C。HoO B.乙酸的官能团： -C-OR CH, C.聚丙烯的链节：一CH2一CH一 D.乙烷的空间填充模型 8 【高一化学O第1页（共6页）】 5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O(g)一N2O5(g)+O2(g)。下列有 关该反应的说法正确的是 A.NO2属于酸性氧化物 B.O3和O2互为同分异构体 C.达到平衡状态时，v(正)=v(逆)≠0 D.升高温度可以实现NO2的完全转化 6.甲烷与氯气在光照的条件下能发生化学反应。下列说法正确的是 A.产物均为有机化合物 B.产物在常温常压下均为液态 C.生成的CH2C2有2种不同的结构 D.生成的CCL,的空间结构为正四面体 7.实验室可用如图所示的装置制备少量氨气。下列说法错误的是 A.试管a中所装药品可以为NH,Cl固体 B.可在试管a与b之间增加盛有碱石灰的U形管，用于干燥NH C.可用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中是否集满NH D.将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在装置中的棉花附近，一段时间后可看到白烟形成 8.硬脂酸甘油酯的结构简式如图所示。下列关于硬脂酸甘油酯的说法正确的是 A.与乙酸乙酯互为同系物 CnzHasCOO-CH2 B.在碱性条件下水解生成硬脂酸和甘油 CzH3sCOO-CH C.硬脂酸(C1,H3s COOH)属于不饱和脂肪酸 C]zH3sCOO-CH2 D.不能使溴的CCl,溶液褪色 9.下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A.向NaHSO3溶液中滴人稀硝酸：HSO?+H+一SO2个十H2O B.甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）负极上发生的电极反应：CH一8e十2H2O -CO2+8H+ C.将H2S通人SO2的水溶液中：4H++2S2-+S02一3S↓+2H2O D.向Ba(OHD2溶液中滴人少量NH HCO溶液：OH厂+HCO5+Ba+一BaCO,Y+H2O 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molN2与足量H2在一定条件下充分反应，生成NH的分子数为2NA B.6.4gCu与足量硫粉充分加热，参与反应的S的原子数为0.1NA C.质量均为5.8g的正丁烷和异丁烷，所含C一H键的数目均为NA D.由铜片、铁片和FεC溶液形成的原电池中，负极质量每减少1.28g,外电路转移的电子 数为0.04NA 【高一化学O第2页（共6页）】 11.同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是 G G A.装置①中，A1电极表面有红棕色气体产生 B.装置②中，电子由Mg电极经外电路流向AI电极 C.装置②的溶液中，Na+向Mg电极移动 D.若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则A1电极作负极 浓硝酸 NaOH溶液 装置① 装置② 12.有机物K是合成有机玻璃的单体，其合成原理如图所示。下列说 法正确的是 CHO-CH+CO+CHOH P4 CH-C(CHCOOCH, M N K A.1molM与1molH2发生加成反应，可生成1mol丙烷 B.0.01molN与足量金属钠反应，可生成112mLH2 C,K在酸性溶液中能水解生成N D.只用酸性高锰酸钾溶液，可鉴别出K与N 13.在某恒温恒容密闭容器中加人X(s)和Y(g),发生反应X(s)+2Y(g)一3Z(g),测得c(Y) 随反应时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 tcY/(mol·L) d0,0.8) e(2,0.6) 分 8,0.2) 反应时间/min A.若容器中装有合适的催化剂，则可使c(Y)随反应时间的变化如图中曲线乙所示 B.f点时，3u(Y)=2w(Z) C.d至e这段时间内，Y的转化率为25% D.d点和e点时密闭容器中气体的压强之比为9：8 14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向盛有银氨溶液的试管中滴人葡萄糖溶液，然后放在水浴中 葡萄糖具有还原性 加热，观察到试管内壁有光亮的银镜形成 B 向碳酸钠溶液中滴加少量乙酸溶液，未观察到明显实验现象 碳酸的酸性强于乙酸 向分子式为CH。O2的有机物中加人一小块金属钠，观察到 该有机物一定是CH,CH2COOH 有无色无味气体产生 向X溶液中滴人足量BaCl2溶液，充分反应后过滤得到白色 D X溶液中一定含有SO号 沉淀，再将该白色沉淀加人稀盐酸中，沉淀不溶解 【高一化学○第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)通过实验探究，有助于学生了解有机物的性质。请回答下列问题： 实验I.探究乙醇催化氧化的实验，其装置如图所示。 乙醇蒸气 无水硫酸铜 铜网 和氧气5 仪器b 仪器a 冰水 (1)仪器a的名称为 (2)点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通人硬质玻璃管中，可观察到 (填现象，任写两条)；写出催化氧化乙醇反应的化学方程式： (3)为了检验仪器b中收集到的液体中是否含有乙酸，请设计简单的实验方案： 实验Ⅱ.探究影响淀粉水解的因素，其实验过程和实验现象如表所示。 序号 实验过程 实验现象 NaOH 新制 溶液 Cu(OH) 滴人新制Cu(OH)2 ① 0 并加热后，未产生砖 淀粉液和 5min后 红色沉淀 常温 稀硫酸 厂水浴 NaOH 新制 溶液 Cu(OH)2 滴入新制Cu(OH)2 ② 5min后 并加热后，产生砖红 淀粉液和 冷却 色沉淀 稀硫酸 巨自热水浴 (4)由实验①的现象可得出的结论是 :实验②产生的砖红色沉淀为 (填化学式)。 (5)某同学在做实验②时，未加入NaOH溶液，导致后续实验中未观察到砖红色沉淀，其原 因是 (6)只通过实验①和②无法完全判断影响淀粉水解的因素，请再补充一组实验： 16.(14分)人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用，其途径之一如下： 在一定条件下，将CO2和H2O转化为CHOH,该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g) 一2CHOH(g)十3O2(g)。请回答下列问题： I.已知部分化学键（物质的量均为1ol)断开时需要吸收的能量如表格所示。 【高一化学⊙第4页（共6页）】 化学键 C-0 H-O C-O C-H O=0 吸收的能量/kJ 745 463 351 413 497 (1)反应2C02(g)+4H20(g)=2CHOH(g)+3O2(g)属于 (填“吸热”或“放 热”)反应，能正确表示该反应能量变化的是 (填“a”或“b”)。 能量 能量1 反应物的 反应物 生成物的 生成物 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量反应物 反应过程 反应过程 6 (2)当C02(g)和H2O(g)反应生成1 mol CH,OH(g)和1.5molO2(g)时，该反应的能量变 化为 kJ。 Ⅱ.一定条件下，向体积为5L的恒温恒容密闭容器中充入一定物质的量的CO2(g)和H2O(g), 发生反应2CO2(g)十4H2O(g)一2CH3OH(g)十3O2(g),测得CHOH(g)和O2(g)的物 质的量随反应时间的变化关系如图所示。 ↑物质的量/mol 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0 123 4 5反应时间/min (3)L1和L2分别表示 (填“CHOH”或“O2”,下同)和 的物质的量随反应 时间的变化关系。 (4)第2min时，CO2的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率；第 5min时，向容器中通人1 mol Ar(g),CO2的正反应速率 (填“增大”“减小”或 “保持不变”)。 (5)0~4min内，v(H2O)= mol·L1·minl (6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内，消耗0.2 mol CO2(g)的同时消耗0.3molO2(g) B.密闭容器中混合气体的密度保持不变 C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.c(CHOH):c(O2)=2:3 17.(15分)一种以乙烯为原料合成有机物D和聚氯乙烯的流程（反应条件已省略）如图所示。 乙桶C.H.O H-/KMno.COB CaHaOz B反应② 反应③ D C CHClz E 氯乙烯 聚氯乙烯 反应④ 【高一化学个第5面(#6而1】 请回答下列问题： (1)反应①~④中，属于加成反应的有 (填序号)。 (2)B和C所含官能团的名称分别为 和 (3)写出反应③的化学方程式： (4)E的结构简式为 ;有机物K与E互为同系物，其相对分子质量比E大28，有机 物K有 种不同结构，其中不含一CH的结构简式为 (5)一个氯乙烯分子中有 个原子共平面；写出氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程 式： 18.(14分)硫、氮及其化合物的性质和相互转化关系在工业生产上具有重要用途。请回答下列 问题： I.硫酸的工业生产流程如图所示。 98.3%硫酸 弥 空 发烟 造气 净化 催化反应室 (400-500℃ S0吸收塔 硫酸 (制SO2) 干燥 稀释室 98.3%硫酸 贮存室 常压、催化剂) 含S0,的废气 (1)硫元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)写出催化反应室中生成S0的化学方程式： (3)在吸收塔内用98.3%硫酸吸收SO3而不用水直接吸收，其主要原因是 (4)为测定废气中S02的含量，将废气经过管道通人装有250mL0.1mol·L1的酸性高 封 锰酸钾溶液的密闭容器中，若管道中废气流量为0.5L·min1,经过l0min酸性高锰 酸钾溶液恰好褪色，则废气中SO2的含量为 mg·L。 Ⅱ.Ca(NO2)2是一种白色固体，易溶于水，其所含的NO2具有还原性（酸性溶液中NO2 的还原性强于Mn2+)。一种以硝酸工业的尾气（含NO和NO2)为原料制取Ca(NO2)2的 流程如图所示。 石灰乳 硝酸工业的尾气一 吸收→过滤 +…+无水CaNO2)2 气体排放滤渣 (5)下列工业制硝酸的步骤中，属于氮的固定的是 (填标号)。 线 A.N2→NHg B.NH→NO C.NO→NO2 D.NO2→HNO3 (6)Ca(NO2)2(aq)和Ca(NO3)2(aq)均为无色透明溶液，请设计简单实验方案鉴别这两种溶 液： (7)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气时，需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1，原因 是 (用化学方程式结合相应文字叙述解释)。 I★一火兴入笛F而(#6而1