广东广州市花都区邝维煜纪念中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以《哪吒2》特效、钒制备工艺等真实情境为载体，融合物质结构、有机化学、实验探究等核心知识，梯度设计考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/44分|物质结构（晶体类型、杂化）、有机基础（命名、同分异构体）|结合春节电影、生活现象创设情境，基础概念与结构分析结合| |非选择题|4题/56分|元素周期律、有机合成、工业流程、晶胞计算|综合考查科学探究（实验装置分析）与证据推理（工艺流程原理），体现真实应用价值|

2025学年第二学期邝维煜纪念中学高二年级期中考化学科试题 高二级化学科试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 V 51 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 2．工业上，制备乙醇的原理为。下列说法正确的是 A．乙烯的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．的离子结构示意图： D．水分子的空间结构模型： 3．下列有关说法正确的是 A．属于芳香烃，分子式为 B．系统名称是：2-甲基-3-丁炔 C．和互为同系物 D．和为同一种物质 4．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B．水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D．缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美立方体块体现晶体的自范性 5．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 6．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A．柠檬烯的分子式为 B．柠檬烯的一溴代物有6种 C．柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 7．某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A．分子中既含有键又含有键 B．碳原子有、、三种杂化方式 C．键的极性强于键的极性 D．该物质含有三种官能团 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．存在顺反异构 C．丙烯（）中所有碳原子一定共面 D．和互为同系物 9．下列有关漂白剂说法正确的是 A．是含有非极性键的非极性分子 B．是含有极性键的非极性分子 C．是含有极性键和非极性键的极性分子 D．是含有配位键和离子键的离子化合物 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60 g二氧化硅晶体中1 mol含有分子 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷（）中所含键数目为 D．乙烷最多能与发生取代反应 11．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 酸性： 的电负性大于，的极性大于，使的极性大于的极性，使前者羧基中的羟基极性更大 12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 冠醚能识别碱金属离子 不同碱金属离子的粒子直径不同 B 离子半径： 熔点： C． 是极性分子，是非极性分子 电负性； D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 13．某化学兴趣小组用下列装置进行实验（部分夹持装置已略去），难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘 14．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中的配位数为8 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 C．干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨晶体，原子与键个数比为，六元环与原子数之比为 15．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．a的氧化物不一定是酸性氧化物 D．简单氢化物的沸点： 16．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．中存在键，和配位的是原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 二、非选择题（共4题，共56分） 17．请按要求回答下列问题： ⅰ．据下列表格，回答有关问题。 （1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是_________（填元素符号），电负性最大的是__________（填元素符号）。 （2）在元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为__________，基态原子M层有两个空轨道的元素是____________（填元素符号）。 ⅱ（3）有机物的名称为____________ （4）有机物中1号氧原子的杂化方式为____________该有机物与1,3-丁二烯反应成六元环的产物是________________________。 已知： ⅲ．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。 （6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢（以分子形式存储）后所得晶体的化学式为，晶胞结构如下图所示，则表示的微粒为__________（填化学符号）。若所表示原子的坐标为，则所表示原子的坐标为__________。 18．Ⅰ．丙烯腈（）是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理是 回答下列问题： （1）实验室制乙炔的化学方程式是________________________________________。 （2）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是________________________。 （3）溶液的作用是_______________________________________________________。 （4）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_________________。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 （5）丙烯分子最多有_______个原子共平面。 （6）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_______________________________。 （7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于（金属有机框架）薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图： 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________（填标号）。 A．利用萃取碘水 B．利用“杯酚”分离和 C．利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D．过滤 19．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分为、，杂质有、及、、等化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时 3.2 9.0 4.7 10 ②，，远大于。 ③焙烧后，部分、、、元素也以可溶性盐的形式进入溶液中。 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中的位置为_________，中，钒元素的化合价为_______价。 （2）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为_______。 （3）“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有_______。“水浸”加入过量_______（填“能”或“不能”）使完全转化为（一般情况下，，化学上通常认为该反应进行完全）。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为，为强碱性阴离子交换树脂，为在碱性水溶液中的实际存在形式，试从平衡移动角度分析，“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用饱和_________（填字母序号）溶液。 A． B． C． D． （5）加溶液进行“沉钒”操作，析出的晶体需要洗掉表面上残留的离子，证明已洗涤干净的实验操作及现象为__________________________。 （6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是、、，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度为_______（用含a、b、c、的代数式表示）。 20．1,4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是________。分子F中所含的官能团名称是________。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如（丙酮）。物质被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是________________（填结构简式或键线式）。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质的谱图__________（填字母代号）。 （4）在物质、、、中，含有手性碳的分子有______________（填字母代号）。 （5）分子与互为同分异构体，则中仅含六元环的结构有_______种（不计算G本身及不考虑立体异构）。 （6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物_______（填结构简式或键线式，写一种即可）。 （7）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。通过元素分析仪测得A中各元素的质量分数是：碳40%，氢6.67%，氧53.33%。 A的实验式为__________，再结合质谱图、红外光谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为）可知A的结构简式为__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $