云南昆明市呈贡区第一中学2025-2026学年高二下学期6月模拟考试 化学试题

昆三中呈贡学校（呈贡一中)高2027届高二年级下学期6月模拟考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案用黑色2B铅笔盒黑色碳素笔正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：K-39Ca-40F19Ni-59 第I卷选择题 一、单选题（每题3分，共14小题，共42分） 1.活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列活字”字坯主要成分为硅酸盐的是 A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 2.下列化学用语或图示正确的是 A.用电子式表示CsCl的形成过程： Cs军i:→Cs:i: B.BR的VSEPR模型： & C.基态S原子的价电子轨道表示式： 团☐ 3s 3p D.中子数为18的氧原子：0 3.下列离子方程式正确的是 A.用CuSO,溶液除HS气体：Cu2+S2=CuS↓ B.H,SO,溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H,SO,+Ba2=BaSO,↓+2H C.NaHC0,溶液中通入少量Cl2:2HC0,+CL2=2C02+CI+CIO°+H,O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+2NO;=3Cu2++2NO个+4H,0 试卷第1页，共8页 4.超氧化钾(K02)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K02+2C02=2K,C0,+3O2,Na为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gC02中o键的数目为2N B.1moKO2晶体中离子的数目为3Na C.1 L1mol-L'K,C0,溶液中CO的数目为Na D.该反应中每转移1mol电子生成02的数目为1.5NA 5.下列图示实验中，操作正确规范的是 温度汰 玻璃 搅拌器 内 不盖 隔热层 0 外 A.收集CO2气体 B.用pH试纸测定溶液pH C.用量热计测定反应热 D. 向试管中滴加溶液 6.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图。下列有关M的说法正确的是 OH O OH A.分子中所有的原子可能共平面 B.1molM最多能消耗4 nolNaOH OH C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 M D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 7.某研究小组以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FCl的流程如下。 固体 过量盐酸 废铁屑 操作① A溶液 1足量B C溶液 通HCKg)FeCI,6H, 操作② sOCL无水FeCl D E 已知：S0C2熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。 下列说法正确的是 A.操作①和②均为过滤操作 B.试剂B可以选用稀HNO,溶液或HO2溶液 C.直接加热FeCl6HzO也可以得到无水FeCl D.D一→E的化学方程式为FeC1,bH0+6SOC,台FCs+6S02t+12HCr 试卷第2页，共8页 8.为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCI固体中提取2 用CC4溶解、萃取、分液 向盛有2 mLFeCl,溶液的试管中加入过量铁粉，充分 B 验证Fe2+具有还原性 反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置， 取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 用甲基橙作指示剂进行滴定 CH,COOH溶液 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相 邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：ZY>X>W C.Z、W原子形成简单离子的半径：W<2 D.W,X2与水反应生成产物之一是非极性分子 10.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是 HH H HH OH H- H-C-C-C C02…+hTi 4H+4e H'+e- *C0 777771 T77777 3H+3c 十…→正丙醇 Cu Cu Cu Cu I N V A.到的过程中发生还原反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 HH H-C-C-H C.催化剂Cu可降低反应热 D.IV的示意图为HO T7777十 Cu 11.科学家设计了一种以石墨为正极的高容量可充电Li/C2电池，原理如图所示。氯化铝(A1C)溶解在亚疏酰 氯(SOC2)中，以氟化物LFS)为溶剂。下列叙述正确的是 A1Cl,.LiCI 88) OLi+ 含LiFS 88) 0 锂 88) 石墨 试卷第3页，共8页 A.放电时，石墨极的电极反应式为C2+2e+2Lit=2LiCI B.放电时，电解质溶液可以是AIC水溶液 C.充电时，石墨极与电源负极连接 D.充电时，转移2NA个电子时锂电极理论上消耗7g锂 12.金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 氧化物处 单质d 漂白液 单质M 单质a 氧化物 氧化物伽 碱溶液 氧化物c(适量) 纯碱溶液 A.a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 13.某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数为Na。 下列说法错误的是 A.该物质化学式为KCaF, B.晶体中与K+最近且距离相等的于F有12个 0 Ca ●F C.Ca2+位于F构成了正八面体的中心 36 D.该晶体的密度计算式为。N ×1030g/cm2 14.在醋酸铜溶液中，组分中CH,COOH与CH,CO0的物质的量浓度分数 c(CH,COOH) 8(CH,C0OH)）= 及Cu+浓度负对数(pCu)随pH的变化关系如图所示。下列说 c(CH,COOH)+c(CH,CoO 法错误的是 1.0 6.0 0.8 4.8 (7,5.68 0.6 3.6 (4.76,0.50) 0.4 0.2 1.2 0.0 4 0 6 3 45 6 pH pH A.(CH,COO),Cu溶液为酸性 B.(CH,COO),Cu溶液中存在2c(Cu2)=c(CH,COOH+c(CH,C00-） C.用盐酸酸化醋酸铜溶液至pH=6,则c(CH,COO)>10c(CH,COOH) D.用盐酸酸化醋酸铜溶液，若溶液中c(Cu2+）=0.1molL,则溶液pH≤4.66 试卷第4页，共8页 第II卷非选择题 二、解答题（共4题，共58分） 15.镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶 体QNiC2O42H2O)的部分实验流程如下： 过量 H02、 稀硫酸 沉淀剂 NHaF (NH4)2C204 废镍催化剂 粉碎 酸浸一→调pH→沉淀一→沉镍 →草酸镍晶体 滤渣I 滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ 滤液 已知：①Kp(CaF21.6×10-10、Ksp[Fe(OHD)]=8.0x10-16、Ksp[Fe(OH3]=4.0×1038、Ksp[A1(OD]=2.7×1034; ②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-moL即沉淀完全。 (1)在元素周期表中，镍元素位于 区。 (2)“粉碎”的目的是 “酸浸”滤渣的成分有 (填化学式)。 (3)在“调pH”过程中，应先加入H2O2,发生反应的离子方程式为 沉 淀剂可选择一。（填序号） a.NiO b.NaOH c.Ni(OH)2 d.NiCO3 (4)为将A1+、F3+沉淀完全，至少应调节pH到 (已知lg30.5)。 (5)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F)= mol/L。 (6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备 过程的化学方程式： 试卷第5页，共8页 16.氯化六氨合镍（①NCNH)6]C12)易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇。氯化六氨合镍在热水中分解并放 出氨气。氯化六氨合镍加热时分解，先生成NiNH)C12,继续加热进一步分解得到NiCl2。利用镍制备氯化六 氨合镍的实验过程和部分装置如图。 浓氨水和NH,CI 20mL6mol/L 的混合液 的HCI溶液 磁子 I硝酸镍溶液的制备：称取59g镍片，加入浓硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸 馏水稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至10，将N+转化为Ni(OHD2沉淀。 Ⅱ.将1中Ni(OH)2固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完 全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。 Ⅲ.将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置e中，加入20mL6molL的Hcl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和 氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。· V.从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍18.96g。 请回答下列问题： (1)镍片溶于浓硝酸中发生反应的离子方程式为一。 (2)仪器a、c的名称分别为， (3)装置b的作用是一。 (4)步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序能否颠倒（填“能”或“否），原因为。 (⑤)NHC1可降低浓氨水溶液的pH,利用平衡理论解释原因。 (6)装置e所采用的控温方式采用（填“冰”或“热”）水浴。 (门)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为一。 (8)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为_（保留3位有效数字）。 试卷第6页，共8页 17.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： 1 HCHO(g)+CO(g)+H2 (g)=HOCH,CHO(1) 2HOCH,CHO(1)+H2(g)=HOCH,CH,OH(1) 已知：△H。为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所 示。 物质 HCHO(g) cO(g) H2(g) HOCH,CH,OH(1) △rHn/kJ.mol-1 -116 -111 0 455 回答下列问题： (I)生成乙二醇的总反应为HCHO(g)+CO(g)+2H,(g)=HOCH,CH,OH0,其4H为，反应在 (填 “高温或“低温)自发进行。 (2)恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，HOCH,CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是 (3)反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H,(g)=CH,OH0。平衡常数与温度之间满足关系nK=-△日+ RT+常数，反 应回和④的hK与卡的关系如图所示，则△4，一 △H4,(填>“<”或“=")：欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高或“降低反应温度，理由是 0.0026,23.1) 反应② (0.0023,18.6) 0.0026,13.7) 反应④ (0.0023.10.2) K (4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为1.0molL。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%8%10%，则甲醛的平均消耗速率= molL.h。 ②溶剂中H2和C0浓度分别保持为1.0x104molL6.0×104molL,羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别 为18%34%14%，生成乙二醇的平衡常数K=_（molL)3(科学记数，保留小数点后2位)。 试卷第7页，共8页 18.伊波加因是一种抗成瘾药物， 合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 CbzCl Cbz Cbz NaBH,CN 1)Br2,CH,CL CH, CH,CL, CH. CH.COOH 2)碱，CH,CN,80C CH 0℃ A ① B ② D(C,HO) Cbz H,,Pd/C CH,ONa,CH,OH,40C CH CH,OH ③ E CH ④ H,CO. 1)HBr,CH,COOH、 CH,CI NH.CI H.CO 2)Cs,CO,.Na,SO CH,CN,60C CH,c0oHCH,C,80℃ ⑤ CH G ⑧ 已知：a.CbzCl是 CH,O-C 的缩写： b.R- 0 水解，R〈 OH c.共轭二烯烃的性质之一是可以发生Diels-Alder反应，如： +I△ 回答下列问题： (1)A的分子式为；F中所含官能团的名称为 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，请推测该步2)的化学反应类型为 (3)一个I分子中含有手性碳原子的数目是 (4)反应③属于Diels-A1der反应，则该反应的化学方程式为 (⑤)CbzC1的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①与FCl溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③羰基与氯原子直接相连。 OH 写出其中一种结构简式，要求其水解产物属于水杨酸( COOH )的同系物的是 (⑥研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为 和 M NaBH,CN CH.CL ONa,CH,OH 40SC CH,COOH 0℃ 试卷第8页，共8页