精品解析：云南玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高二下学期第二次校测 化学试卷

玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】江川战国牛虎铜案、四牛鎏金骑士铜贮贝器、滇王金印主要材料均为金属材料，玉溪元明时期青花瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故主要材料不属于同一类的是玉溪元明时期青花瓷，故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 3. 下列反应方程式错误的是 A. 工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C. 用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉的反应中，石灰乳（悬浊液）中的是固体，生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式，A正确。 B．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，条件、产物和气体符号均无误，B正确。 C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式（）存在，不能拆解为，此外，为液态，不应标注↑，选项C的方程式，C错误。 D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化的反应中，电子转移、原子和电荷均配平，方程式正确，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标况下，苯中采取杂化的碳原子数目为 C. 配离子中，含有配位键的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g 的物质的量为1mol，1个分子含5个σ键（4个C-H σ键、碳碳双键中含1个σ键），故含有的σ键数目为，A错误； B．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定采取杂化的碳原子数目，B错误； C．1个配离子中与4个分别形成1个配位键，共4个配位键，故1mol该配离子含配位键数目为，C正确； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 5. 从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构体 B. 该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗 C. 该物质能与溶液发生显色反应 D. 该物质属于烃的含氧衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含碳碳双键，且每个碳原子上所连原子或原子团不同，因此含顺反异构体，A正确； B．该有机物中酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应共消耗，碳碳双键与溴水发生加成反应消耗，最多消耗，B错误； C．该物质有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该物质含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，D正确； 故选B。 6. 下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A. B. C. D. 海水中提取： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入足量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，加入Na3AlF6降低Al2O3熔点，电解熔融Al2O3可得Al，转化可实现，A不符合题意； B．黄铁矿高温下在O2中煅烧生成SO2，SO2在V2O5催化、400℃~500℃条件下与O2反应生成SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可制得硫酸，转化可实现，B不符合题意； C．石英砂主要成分为SiO2，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl加热反应生成，高温下用H2还原可得高纯硅，转化可实现，C不符合题意； D．电解溶液时，阴极H+优先放电生成H2，无法得到Mg单质，需电解熔融才能制得Mg，转化不能实现，D符合题意； 选D。 7. 通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A. 验证Na与水的反应是放热反应 B. 检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C. 制备溴苯并验证有HBr生成 D. 测定H2C2O4溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若钠与水的反应是放出热量的放热反应，反应放出的热量会使具支试管中气体压强增大，导致U形管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证钠与水的反应是放热反应的实验目的，A正确； B．电石中含有硫化钙等杂质，能与水反应生成硫化氢等杂质，硫化氢也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则题给装置不能达到检验乙炔的还原性的实验目的，B错误； C．液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，则题给装置不能达到制备溴苯并验证有溴化氢产生的实验目的，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管盛装，则题给装置不能达到测定草酸溶液的浓度的实验目的，D错误； 故选A。 8. 由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其他原子结合；X基态原子的价电子构型为nsnnp(n+1)；基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z > Y > X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X > Z C. 第一电离能：X > Y D. 简单离子半径大小：Z > Y > X 【答案】C 【解析】 【分析】W基态只有1个原子轨道填电子，为H；X价电子构型为nsnnp(n+1)，，价电子为2s22p3，为N；Y有5种空间运动状态的电子(即占据5个原子轨道)，2个未成对电子，电子排布为，为O；四种元素最外层电子数之和为19，故Z最外层电子数为 ，原子序数大于O，为Cl。 【详解】A．简单氢化物分别为HCl、、，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键沸点高于HCl，沸点顺序为Y>X>Z，A错误； B．最高价氧化物对应水化物分别为、，是最强无机含氧酸，酸性Z>X，B错误； C．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即X>Y，C正确； D．简单离子分别为 、、，有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，半径顺序为Z>X>Y，D错误； 答案选C。 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向的水溶液中滴加过量的硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数为6 B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置 分层，且水层几乎无色 甲苯与溴水发生加成反应 C 向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中先滴入2滴0.1mol·L-1溶液，充分反应后加入足量溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 比更难溶 D 将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液(X为卤素原子) 生成白色沉淀 中所含元素为Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向的水溶液中滴加过量硝酸银溶液，若Cl−全部位于配合物内界（作为配位体），则不会与反应生成AgCl沉淀，现象“无明显现象”成立，此时的配位数为3个H2O和3个Cl−，总计6，结论正确，A正确； B．甲苯与溴水混合后分层且水层几乎无色，是因甲苯萃取溴（物理过程），而非发生加成反应，甲苯与溴的化学反应需特定条件（如Fe催化或光照），溴水本身无法直接引发加成，结论错误，B错误； C．NaOH过量时，Mg2+完全转化为白色沉淀，剩余与后续加入的生成蓝色沉淀，但该现象仅说明过量时两种离子均可沉淀，无法说明转化为，证明溶度积的大小，正确方法需控制少量，C错误； D．水解后未中和NaOH直接加AgNO3，过量会与生成Ag2O（褐色沉淀），干扰X−的检验，即使X为Cl，实验设计缺陷导致结论不可靠，D错误； 故选A。 10. 铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知[Rh(CO)2I2]-是一种平面型结构，下列说法正确的是 A. Rh属于ds区元素 B. [Rh(CO)2I2]-中Rh+的杂化方式为sp3 C. 该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 D. 甲醇羰基化的总反应为：CH3OH+COCH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Rh与Co同族，Co是第Ⅷ族元素，Rh也属于第Ⅷ族，位于d区，而非ds区，A错误； B．题目明确说明[Rh(CO)2I2]-是平面型结构，而sp3（四面体结构）杂化不可能构成平面型结构，所以Rh+不可能为sp3杂化，B错误； C．HI是反应①的反应物，但它同时也是反应⑥的生成物，属于催化剂 ，因此改变其浓度不会影响甲醇的平衡转化率，C错误； D．根据反应历程：反应①：，反应②~⑥为催化循环，最终生成CH3COOH和HI，将反应中的中间产物消去，最后总反应为：CH3OH+COCH3COOH，D正确； 故答案选D。 11. 立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，下列有关该晶体的叙述不正确的是 A. 该晶胞中和的最近距离为pm B. 位于构成的立方体的体心 C. 每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个 D. 原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】灰色原子个数：；黑色原子全部位于晶胞内，个数是个。所以黑色原子是钠，灰色原子是硒。 【详解】A．晶胞参数为apm，面对角线的两个硒原子距离为，体对角线的两个硒原子距离则为，体对角线上的和是最近距离，为其体对角线的，所以距离为，A正确； B．6个面心上的硒原子构成一个八面体，8个位于构成的立方体的体心，B正确； C．在面心立方堆积中，每个最近且等距的数为，C错误； D．根据体对角线的两个硒原子距离则为，体对角线上的和，原子2与原子1的距离为其体对角线的，则原子2的分数坐标为，D正确； 故选C。 12. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知：发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收。在吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．通入空气可将ClO2发生器中产生的ClO2气体尽可能排出并导入吸收器中，被NaOH溶液充分吸收用于制取NaClO2，A正确； B．在吸收器中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，得到电子被还原，ClO2作氧化剂；H2O2中O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，B错误； C．真空蒸发、冷却结晶后得到的晶体与溶液的混合物，故操作X为过滤，过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．气体贮存运输需加压、防泄漏，固体更稳定，NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输，D正确； 故合理选项是B。 13. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极 B. a极的电极反应式为 C. b电极为阳极，向a电极迁移 D. 装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】电极处转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，电极为阴极；电极处生成，失去电子，发生氧化反应，电极为阳极。电子经外电路由电极流向电极，溶液中由离子定向移动形成闭合回路，向阳极电极迁移。 【详解】A．电子只能通过外电路定向移动，不能通过溶液回到电极，溶液中依靠离子定向移动导电，A错误； B．电极上得到电子生成，碱性条件下电极反应式为，B正确； C．电极为阳极，阴离子应向阳极电极迁移，C错误； D．电极发生氧化反应，电极反应式为，被消耗，极附近溶液碱性减弱，减小，D错误； 故选B。 14. 常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a是HA的分布分数 B. 当溶液时，溶液中 C. HA的电离平衡常数 D. 当该溶液的时， 【答案】B 【解析】 【分析】向NaOH溶液中加入弱酸HA，发生的反应为： NaOH+HA=NaA+H2O，可知当pH小时，主要含有的是HA，因此曲线a是HA的分布分数，据此作答。 【详解】A．随pH的增大而减小，因此曲线a是HA的分布分数，A正确； B．由图可知，当溶液时，溶液中较小，但不等于0，B错误； C．HA、的分布分数相等时，，溶液的，HA的电离平衡常数，C正确； D．常温下，当该溶液的时，有，根据电荷守恒有：，综合可知，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知：常温时相关物质的溶度积 化学式 回答下列问题： （1）Co元素在周期表中的位置_______，Co2+价层电子的电子排布图为_______。 （2）已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为_______。 （3）已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式_______。 （4）反萃取的目的是_______。 （5）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_______。 （6）“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. （2） （3） （4）使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀 （5）取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】向低钴萃余液(含有)中加入盐酸调节pH=0.5，再加入Na2S将Co2+、Mn2+、Ni2+转化为CoS、MnS、NiS沉淀，过滤得到钴锰镍硫化富集物和主要含的滤液1，再向钴锰镍硫化富集物中加入盐酸和双氧水进行酸分解，使CoS、MnS反应生成Co2+、Mn2+，“滤渣”的主要成分为S，经过P204萃取锰得到含锰有机相和含钴水相，再向含钴水相中加入P507进行萃取钴，得到含钴有机相和废液，再向含钴有机相中加入盐酸进行反萃取得到CoCl2溶液，再用草酸铵进行沉钴得到草酸钴沉淀，最后煅烧草酸钴可得CoO，据此解答。 【小问1详解】 Co是27号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，价层电子排布式为，其价层电子的电子排布图为：； 【小问2详解】 已知“滤液1”中，则滤液1中，则； 【小问3详解】 已知“滤渣”的主要成分为S，则为“酸分解”时被氧化生成硫单质，过氧化氢还原生成水，发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 由流程可知，含钴有机相经过反萃取得到CoCl2溶液，再用草酸铵进行沉钴得到草酸钴沉淀，则反萃取的目的是：使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀； 【小问5详解】 草酸钴沉淀已洗净，则最后一次洗涤液中不含，检验沉淀已洗净只需检验最后一次洗涤液中不含，所以检验沉淀已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净； 【小问6详解】 “煅烧”可在纯氩气中进行，草酸钴分解生成氧化钴、二氧化碳和一氧化碳，则煅烧反应的化学方程式：。 16. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是___________。 （2）制取乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （3）仪器B、C___________互换(填“可以”或“不可以”)，原因是___________。 （4）步骤Ⅲ中加入少量无水硫酸镁固体的作用是___________。 （5）乙酸异戊酯的产率是___________(保留3位有效数字)。 （6）在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止暴沸 （2） （3） ①. 不可以 ②. 如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内会残留少量馏分，降低产率 （4）干燥产物或作干燥剂 （5）55.4% （6） ①. 偏高 ②. 产品中混有少量异戊醇 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇发生酯化反应得到乙酸异戊酯[]，反应为，在图甲装置中加入异戊醇和乙酸缓慢加热回流得到乙酸、异戊醇、乙酸异戊酯、水、浓硫酸的混合溶液，在分液漏斗中依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤后分液得到含有少量水分和异戊醇的乙酸异戊酯，再加入少量无水硫酸镁除水，过滤后进行蒸馏纯化收集的馏分，得较为纯净的乙酸异戊酯；据此作答。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为圆底烧瓶；加入碎瓷片可以防止加热过程中发生暴沸，引发危险； 【小问2详解】 乙酸和异戊醇发生酯化反应得到乙酸异戊酯[]，反应为； 【小问3详解】 B为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，在实际操作中B与蒸气的接触面积更大，冷凝效果更好；C为直形冷凝管，其作用是冷凝；如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低；球形冷凝管球泡内会残留少量馏分，降低产率，因此B、C不可以互换； 【小问4详解】 无水硫酸镁与水分通过形成稳定水合物实现高效干燥，因此无水硫酸镁的作用是干燥产物或作干燥剂； 【小问5详解】 在A中加入4.4g异戊醇()、6.0g乙酸()，乙酸过量；依据方程式理论上最多生成乙酸异戊酯为0.05mol，质量为0.05mol×130g/mol=6.5g，则产率为； 【小问6详解】 在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为()。的反应速率为___________。则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原理如图乙所示，则负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-71 （2）BC （3） ①. < ②. > （4） ①. 0.06 ②. 0.16 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.0kJmol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJmol-1，由盖斯定律，①-②得反应CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2=-71kJmol-1，故答案为：-71； 【小问2详解】 A．CO2消耗速率包括反应①和②的消耗速率，CO的消耗速率只有反应②的消耗速率，故CO2消耗速率等于CO消耗速率时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．反应①是气体分子数改变的化学反应，混合气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变与物质的量成反比，则混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C．HCOOH体积分数不随时间变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，C符合题意； D．CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否达到平衡，D不合题意； 故答案为：BC； 【小问3详解】 1L恒容密闭容器中投入1molCO2和适量H2仅发生反应②，增加氢气的投料，促使反应正向进行，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转化率下降，使得比值减小，结合图，则L3、L4为CO曲线，L1、L2为CO2曲线，反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，则T1＜T2； ①由分析，T1＜T2，故答案为：＜； ②在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧化碳均为0.5mol/L，且水和氢气浓度相等，则有：，平衡常数K===1，再投入0.1molCO、0.2molCO2，则Q==＜1，则反应正向进行，则v正＞v逆，故答案为：＞； 【小问4详解】 经过10min达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性50%，则共反应掉0.6mol二氧化碳，生成0.3molHCOOH，可列出三段式：、，平衡时二氧化碳、H2、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.3mol、0.3mol，容器的体积为1L，故H2的反应速率为==0.06，则反应②的平衡常数为K===0.16，故答案为：0.06；0.16。 【小问5详解】 通入氧气的一极为正极，则右侧为正极，电极反应式为，Y的成分是CO2，左侧为负极，乙醇在负极被氧化为二氧化碳，碳元素的化合价从-2升至+4，根据电荷守恒、原子守恒，负极式为。 18. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：B是生活中常见的调味品。 请回答： （1）B中官能团的名称是_______，D的名称为_______。 （2）C→D的化学方程式_______。B+D→F的化学方程式_______，反应类型为_______。 （3）E的结构简式_______。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是_______。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能与溶液反应 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为_______。 ①含有一个苯环 ②能与碳酸氢钠反应(含有)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 苯甲醇 （2） ①. +NaOH+NaCl ②. CH3COOH++H2O ③. 酯化反应或取代反应 （3） （4）BD （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成乙醇，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成B，B的分子式为C2H4O2，B是生活中常见的调味品，参照B与D反应生成F可推测B为CH3COOH，在光照条件下与氯气发生取代反应生成C为，水解生成D为，根据E、F的反应条件和分子式可得出E、F的结构简式分别为、，根据分析答题。 【小问1详解】 B为CH3COOH，官能团为羧基,D为，名称为苯甲醇； 【小问2详解】 C→D反应为的水解，方程式为+NaOH+NaCl；B、D发生酯化反应，方程式为CH3COOH++H2O，反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问3详解】 根据分析E的结构简式为； 【小问4详解】 A.化合物D为苯甲醇，不能发生水解反应，A错误； B.苯甲醇含羟基，能与钠反应生成氢气，B正确； C.苯甲醇不能与碳酸钠溶液发生反应，C错误； D.苯甲醇存在羟基，能发生氧化反应生成苯甲醛或苯甲酸，D正确； 答案选BD； 【小问5详解】 F的分子式为C9H10O2，要求满足①含有一个苯环 ②能与碳酸氢钠反应(含有)的结构有：只含一个取代基，取代基为—CH2CH2COOH、—CH(CH3)COOH，有2种，有两个取代基（—COOH和—CH2CH3）有3种，有两个取代基（—CH2COOH和—CH3）有3种，有三个取代基（2个—CH3、1个—COOH）有6种，总共有14种；其中等效氢最少就是对称性最强的化合物有或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 3. 下列反应方程式错误的是 A. 工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式： C. 用醋酸浸泡铜器表面的铜绿： D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标况下，苯中采取杂化的碳原子数目为 C. 配离子中，含有配位键的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 5. 从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构体 B. 该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗 C. 该物质能与溶液发生显色反应 D. 该物质属于烃的含氧衍生物 6. 下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A. B. C. D. 海水中提取： 7. 通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A. 验证Na与水的反应是放热反应 B. 检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C. 制备溴苯并验证有HBr生成 D. 测定H2C2O4溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其他原子结合；X基态原子的价电子构型为nsnnp(n+1)；基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z > Y > X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X > Z C. 第一电离能：X > Y D. 简单离子半径大小：Z > Y > X 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向的水溶液中滴加过量的硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数为6 B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置 分层，且水层几乎无色 甲苯与溴水发生加成反应 C 向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中先滴入2滴0.1mol·L-1溶液，充分反应后加入足量溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 比更难溶 D 将与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液(X为卤素原子) 生成白色沉淀 中所含元素为Cl A. A B. B C. C D. D 10. 铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知[Rh(CO)2I2]-是一种平面型结构，下列说法正确的是 A. Rh属于ds区元素 B. [Rh(CO)2I2]-中Rh+的杂化方式为sp3 C. 该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 D. 甲醇羰基化的总反应为：CH3OH+COCH3COOH 11. 立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm，下列有关该晶体的叙述不正确的是 A. 该晶胞中和的最近距离为pm B. 位于构成的立方体的体心 C. 每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个 D. 原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 12. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 13. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极 B. a极的电极反应式为 C. b电极为阳极，向a电极迁移 D. 装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大 14. 常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a是HA的分布分数 B. 当溶液时，溶液中 C. HA的电离平衡常数 D. 当该溶液的时， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知：常温时相关物质的溶度积 化学式 回答下列问题： （1）Co元素在周期表中的位置_______，Co2+价层电子的电子排布图为_______。 （2）已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为_______。 （3）已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式_______。 （4）反萃取的目的是_______。 （5）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_______。 （6）“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式_______。 16. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 步骤Ⅰ中碎瓷片的作用是___________。 （2）制取乙酸异戊酯的化学方程式为___________。 （3）仪器B、C___________互换(填“可以”或“不可以”)，原因是___________。 （4）步骤Ⅲ中加入少量无水硫酸镁固体的作用是___________。 （5）乙酸异戊酯的产率是___________(保留3位有效数字)。 （6）在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率___________(填“偏高”或“偏低”)，原因是___________。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为()。的反应速率为___________。则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原理如图乙所示，则负极的电极反应式为___________。 18. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：B是生活中常见的调味品。 请回答： （1）B中官能团的名称是_______，D的名称为_______。 （2）C→D的化学方程式_______。B+D→F的化学方程式_______，反应类型为_______。 （3）E的结构简式_______。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是_______。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能与溶液反应 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为_______。 ①含有一个苯环 ②能与碳酸氢钠反应(含有)， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $