精品解析：云南昭通市正道中学大学2025-2026学年高二下学期学情自测 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.玉手镯 B.云杉树 C.冰块 D.青铜香炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉手镯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A错误； B．云杉树主要成分为纤维素，属于有机高分子物质，不属于合金，B错误； C．冰块主要成分为水，属于无机非金属氧化物，不属于合金，C错误； D．青铜是铜与锡熔合形成的混合物，具有金属特性，属于合金，D正确； 故选 D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的俗名：小苏打 B. 的结构式： C. 中子数为10的氧原子： D. 是第三周期第IIA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．的俗名是小苏打，A正确； B．分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子的质子数为8，中子数为10时质量数应为，正确表示为，C错误； D．Mg原子序数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，属于第三周期第IIA族元素，D正确； 故选C。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A不符合题意； B．溶液中的、均不与硝酸根反应，可以共存，B符合题意； C．能与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，C不符合题意； D．与反应会形成配合物：，不能共存，D不符合题意； 故选B。 4. 稻壳制备纳米的流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 不能通过一步反应获得 B. 可用于制备光导纤维 C. 纳米硅不能与盐酸反应 D. 金属镁在该工艺中体现了还原性 【答案】A 【解析】 【分析】该流程以稻壳为原料，先在一定条件下制得纳米SiO2；再将纳米SiO2与金属镁在下发生置换反应，生成MgO和纳米Si；最后向产物中加入盐酸，MgO与盐酸反应生成可溶的MgCl2，而纳米Si不与盐酸反应，经过分离即可得到纯净的纳米Si。 【详解】A．纳米SiO2与金属镁在下发生置换反应，生成MgO和纳米Si，反应一步可实现，A错误； B．光导纤维的主要成分是SiO2，B正确； C．硅单质不与盐酸、硫酸等发生反应，C正确； D．SiO2与金属镁在下发生置换反应，生成MgO，金属镁体现还原性　，D正确； 故选A。 5. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 工业制 B. 铝热法焊接铁轨原理： C. 实验室制 D. 检验废水中的乙醛： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制氯气采用电解饱和食盐水的方法（氯碱工业），该反应配平正确、反应条件标注无误，A正确； B．铝热法焊接铁轨利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁单质，方程式书写正确，B正确； C．实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应符合强酸制弱酸规律，方程式书写正确，C正确； D．乙醛与新制碱性氢氧化铜悬浊液共热的还原产物是砖红色的，不是，正确的反应为： ，D错误； 故选D。 6. 利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的或操作错误的是 观察电流表指针偏转方向 A.验证金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu B.振荡后放气 C.探究Na与水的反应 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中，电子从负极（更活泼的金属）流出；第一个装置中电子从Fe流向Cu，说明活泼性Fe>Cu；第二个装置中电子从Zn流向Fe，说明活泼性Zn>Fe，可验证金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，A正确； B．分液漏斗萃取振荡后放气的正确操作为：将分液漏斗倒置，打开活塞放出气体，图中操作正确，符合操作规范，B正确； C．图中用镊子夹取钠块投入含酚酞的水中，观察反应现象（浮、熔、游、响、红）；钠块应先用滤纸吸干煤油，且投入时应切小块、缓慢加入，避免剧烈反应喷溅，而图中是直接用镊子夹大块钠投入试管，且试管口径小、深度大，易导致反应剧烈、液体喷出伤人，存在安全隐患，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下，图中导管口在液面以上，操作正确，D正确； 故选C。 7. Be及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属晶体 B. Be和原子的最外层电子数相同，则与反应可生成 C. 用电子式表示的形成过程： D. Be与溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．不属于金属晶体，A错误； B．不能与反应，B错误； C．用电子式表示的形成过程：，C正确； D．离子方程式未配平，正确方程式为：，D错误； 故选C。 8. 化合物是抗肿瘤药物的成分之一，结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 碳原子的杂化方式只有2种 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 不存在顺反异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，A正确； B．该物质中碳原子的杂化方式有（饱和碳原子）、（苯环、酰胺基碳原子）、（碳碳三键碳原子）共3种，B错误； C．该物质含碳碳三键、苯环所连甲基，均能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C正确； D．顺反异构需要存在碳碳双键且双键两端碳原子均连接不同基团，该物质无符合要求的碳碳双键，不存在顺反异构体，D正确； 故选B。 9. 催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCHO的空间结构为平面三角形 B. 该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C. 与催化剂表面上存在较强的氢键 D. 该反应机理的总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，A正确； B．反应机理中参与反应时断裂非极性键，因此体系中不仅存在极性键的断裂及形成，还存在非极性键的断裂，B错误； C．中的O原子电负性大，可与催化剂表面中的H原子形成较强的氢键，C正确； D．将机理中各步反应加和，消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故选B。 10. 电催化还原硝酸盐制氨(装置如图所示)为硝氮循环利用提供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量的转化形式主要是化学能转化为电能 B. 一段时间后，溶液的pH增大 C. /石墨电极上的电极反应式为 D. 若电源为铅蓄电池，石墨II电极应与电极相连 【答案】D 【解析】 【分析】该装置带有外接电源，属于电解池，CuO/石墨I连接电源负极，为阴极，在阴极发生还原反应转化为，N元素化合价从+5降低为-3，每个得到8个电子，结合质子交换膜允许定向移动的条件可配平阴极电极反应式；石墨Ⅱ连接电源正极，为阳极，阳极上失电子生成和，生成的通过质子交换膜向阴极移动。 【详解】A．该装置为电解池，能量转化形式主要是电能转化为化学能，A错误； B．阳极反应为，生成的全部通过质子交换膜移向阴极，溶液的pH保持不变，B错误； C．CuO/石墨I为阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应式为，C错误； D．石墨Ⅱ为电解池的阳极，需与外接电源的正极相连，铅蓄电池中电极为正极，故石墨Ⅱ电极应与电极相连，D正确； 故选 D。 11. 某离子液体M在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。M由原子序数依次增大的6种主族元素U、V、W、X、Y、Z组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第IA族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 为酸性氧化物 C. 沸点： D. 固体为离子晶体 【答案】A 【解析】 【分析】U形成的单质是自然界最硬的物质，确定U为；U、V、W、X同周期且相邻，原子序数依次增大，故四者均为第二周期元素，依次为、、、，即V为，W为，X为；W、Y同主族且相邻，故Y为；Z为第六周期第IA族元素，故Z为。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能顺序为，A错误； B．为，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．为，为，二者相对分子质量相近，为极性分子，分子间作用力大于非极性分子，故沸点，即，C正确； D．为，由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子晶体，D正确； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 B. 的溶液中，所含的为 C. 标准状况下，分子中，所含的键数为 D. 与足量的反应，可生成个 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体的总物质的量为，且两种分子均含3个原子，因此总原子物质的量为，原子总数为，A正确； B．未给出溶液具体的体积，无法计算的物质的量，B错误； C．标准状况下，（二氯甲烷）为液态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，C错误； D．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此乙醇反应生成的乙酸乙酯分子数小于，D错误； 故选A。 13. 在光电子器件和能量器件应用方面具有非常良好的性能，的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 熔点： B. 与距离最近且相等的原子个数为3 C. 基态Si原子的价层电子排布式为 D. 若该晶胞的边长为，则1号原子和2号原子之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si为原子晶体，原子间以强共价键结合，熔点高（约1414°C）；Mg为金属晶体，金属键较弱，熔点低（约650°C），故Si熔点高于Mg，A正确； B．Si原子构成面心立方堆积，每个Si原子周围等距最近邻的Si原子数为12，符合面心立方配位数特征，B错误； C．Si原子序数14，根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式为3s23p2，C正确； D．1号和2号原子位于连接晶胞两个相对顶点的体对角线上，二者之间的距离为体对角线长度的一半，立方体棱长为a，体对角线=，两点间距=，D正确； 故选B。 14. 25℃时，溶液中含N或C微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的比例)与的关系如图所示(不考虑溶液中和分子)。下列说法错误的是 A. 溶液不属于电解质 B. 25℃时，溶液的的数量级为 C. 溶液中， D. 溶液中，一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】首先匹配所有曲线对应的微粒，含C微粒中，分布分数随pH升高单调递减，分布分数随pH升高先增后减，分布分数随pH升高单调递增。pH=6.4时，得。pH=10.2时，得。含N微粒中，分布分数随pH升高单调递减，分布分数随pH升高单调递增。pH=9.3时，得。 【详解】A．电解质为纯净物中的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，A正确； B．的水解常数， 溶液中水解产生的，数量级是，B正确； C．，C错误； D．溶液中电荷守恒为，由于，故，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对乙酰氨基酚可用于治疗发热、头痛以及神经痛。其实验室反应原理如图： 制备对乙酰氨基酚的实验步骤如下： i.将对氨基苯酚(5.45g)、乙酸酐(过量)以及水(15mL)盛装在如图所示的实验装置中(加热及夹持装置已省略)； ii.在80℃条件下用磁力搅拌子搅拌反应30min，反应结束后冷却至室温； iii.随后置于冰水浴中冷却结晶，过滤、干燥后得到对乙酰氨基酚粗品； iv.按照每克对乙酰氨基酚粗品需5mL水的比例进行纯化，必要时可使用活性炭，最后得到对乙酰氨基酚纯品，烘干、称重得纯品4.53g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）仪器b的作用为_______。 （3）油浴加热的优点为_______。 （4）过滤时所需用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）“进行纯化”时，恰当的方法为_______(填“分液”或“重结晶”)。 （6）“必要时可使用活性炭”的目的是进行脱色处理，活性炭能脱色的原因为_______。 （7）对乙酰氨基酚的产率为_______%。 【答案】（1）双颈烧瓶或两口烧瓶 （2）冷凝回流，提高原料的利用率 （3）便于控制温度 （4）漏斗、玻璃棒 （5）重结晶 （6）活性炭具有多孔性 （7）60 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备对乙酰氨基酚，起始原料为对氨基苯酚、过量乙酸酐，以水为溶剂在80℃条件下反应；装置采用油浴加热控制反应温度，双颈烧瓶盛放反应混合液，球形冷凝管用于冷凝回流易挥发反应物，反应结束后经冷却结晶、过滤得到粗品，再通过重结晶法纯化，活性炭用于吸附有色杂质。 【小问1详解】 由装置的结构特征可知，仪器a的名称为双颈烧瓶，也可称为两口烧瓶。 【小问2详解】 仪器b为球形冷凝管，反应过程中沸点较低的反应物受热汽化后进入冷凝管，被冷凝为液态回流至反应容器中，可减少反应物挥发损失，提高原料的利用率。 【小问3详解】 油浴加热的加热介质传热均匀，可使反应体系受热均匀，且油浴温度易于调控，能精准维持反应所需的温度条件。 【小问4详解】 过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 纯化过程为将粗品加适量水加热溶解，再冷却结晶、过滤得到纯品，利用了产物与杂质溶解度随温度变化的差异，该分离方法为重结晶。 【小问6详解】 活性炭具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可吸附体系中的有色杂质，因此可用于脱色处理。 【小问7详解】 对氨基苯酚的摩尔质量为，则起始对氨基苯酚的物质的量为 ，乙酸酐过量，故对乙酰氨基酚的理论产量为 ，实际产量为4.53g，因此产率为 。 16. 金属镓在高科技和军工产业中至关重要。工业上用赤泥(含、、，还有少量)提取镓(Ga)制备氮化镓的工艺流程如图所示： 已知：①镓的性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②萃取镓的原理为，HR为有机弱酸，难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）Ga的原子序数为_______。 （2）“酸浸”时，与反应的化学方程式为_______。 （3）该流程中，可循环利用的物质有_______(填化学式)。 （4）“电解”时，阴极上生成Ga的电极反应式为_______。 （5）GaN晶胞结构(立方晶胞)如图所示。 ①若1号原子的分数坐标为(0，0，0)，则2号原子的分数坐标为_______。 ②3号原子的配位数为_______。 ③若2号原子和3号原子之间的距离为，则该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 （6）“合成”时发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）31 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 4 ③. （6） 【解析】 【分析】赤泥中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2，加入氨水除去，以及中和除去过量的硫酸，加入萃取剂萃取使得Ga进入有机相，然后加入硫酸反萃取使得使得Ga进入水相，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，电解后在合成流程中得到GaN。 【小问1详解】 Ga位于第四周期第族，原子序数为31。 【小问2详解】 Ga性质与Al相似，为两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸镓和水，。 【小问3详解】 反萃取时生成萃取剂HR，HR可返回萃取步骤循环使用。 【小问4详解】 加入过量NaOH后，Ga类比Al以​形式存在于溶液，阴极得电子生成Ga，。 【小问5详解】 ①1号原子在原点，晶胞边长为1，2号Ga在晶胞内的位置对应分数坐标为。 ②根据GaN结构，任意原子周围最近的异原子数目为4，故配位数为4。 ③该晶胞中，Ga原子位于晶胞内，个数为：4；N原子个数为：，含有4个GaN，2号Ga原子与3号N原子为最近邻原子，最近邻距离等于晶胞体对角线的。设晶胞参数为，已知最近邻距离为，因此： ，得 ，，晶胞体积为：，密度公式，代入得：。 【小问6详解】 “合成”时，反应物为，产物已知为，方程式为：。 17. 科学家致力于研究电催化合成甲醇()，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。反应如下： 反应∣. ； 反应ii. ； 反应iii. ； 反应iv. 。 回答下列问题： （1）_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 （2）保持其他条件不变，适当升高温度，反应ii的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若在某密闭容器中，仅发生反应iii，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B. 保持其他条件不变，加入适宜催化剂，正、逆反应速率均增大 C. 保持温度和体积不变，充入少量稀有气体，混合气体的密度不变 D. 消耗的同时消耗，该反应达到平衡 （4）将和的混合气体充入的恒容密闭容器中，只发生反应和反应ii，起始压强为。相同时间内测得温度与的转化率、的选择性的关系如图所示。已知：的选择性。 ①温度超过时，发现的选择性明显下降，其原因为_______(催化剂未失活)。 ②时反应达到平衡，此时_______，反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大 （3）AC （4） ①. 反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，产量下降，的产量上升 ②. 0.92 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应i×2，再减去反应iii，得到反应iv，根据盖斯定律，反应焓变随之做相同运算，；化学方程式加倍，平衡常数变为原常数的乘方；方程式相减，平衡常数相除，因此； 【小问2详解】 反应ii为吸热反应，升高温度，吸热反应平衡向正方向移动，生成物浓度升高、反应物浓度降低，平衡常数增大； 【小问3详解】 反应iii.，，吸热反应；A选项：吸热反应，反应物总化学键键能＞生成物总化学键键能，A错误； B选项：催化剂同等程度加快正、逆反应速率，B正确； C选项：充稀有气体，整体气体总质量上升，V不变，混合气体密度变大；C错误； D选项：消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡，D正确。 综上错误选项为AC。 【小问4详解】 ①反应i放热，升高温度，平衡逆向进行，甲醇生成量减少；反应ii吸热，升高温度，平衡正向进行，产量下降，CO生成量增多； ②根据题意，反应的为，平衡时；生成，生成，生成，剩余，代入反应i平衡常数表达式：； 18. 盐酸氨溴索(F)在临床上常用于治疗轻度呼吸道疾病。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）中氧原子的杂化方式为_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （3）下列有关C的说法错误的是_______(填标号)。 a.所有的碳原子一定位于同一平面上 b.加热条件下，与银氨溶液反应，可获得单质 c.最多可与发生加成反应 d.将直接加入足量的溶液中，可观察到有黄色沉淀产生 （4）的作用为作还原剂，的空间结构为_______。 （5）F中含氧官能团的名称为_______。 （6）M是A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构且不包含A本身)；其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为的结构为_______(写1种即可)。 ①与苯环直接相连； ②能发生水解反应。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 （3）cd （4）正四面体形 （5）羟基 （6） ①. 18 ②. 或 【解析】 【分析】A→B反应试剂为，对比A与B的结构，A中苯环上氨基的邻、对位氢原子被溴原子取代，生成B与，为取代反应。对比B与C的结构，B中的酯基被还原为醛基，得到含醛基的C。C中醛基与D中氨基先发生加成反应，再被还原，得到E。E→F反应中，E中的氨基与反应生成铵盐，得到F。 【小问1详解】 的结构式每个氧原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，故杂化方式为。 【小问2详解】 A为邻氨基苯甲酸甲酯，苯环上氨基的邻、对位氢原子可被溴取代，1mol A与2mol 反应生成1mol B和2mol ，化学方程式为。该反应中苯环上的氢原子被溴原子替代，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 a．C为2-氨基-3,5-二溴苯甲醛，苯环为平面结构，醛基的碳原子为杂化，与苯环直接相连，故所有碳原子一定位于同一平面上，a正确； b．C中含有醛基，加热条件下可与银氨溶液发生银镜反应，生成单质，b正确； c．题目未指明气体处于标准状况，无法确定8.96L气体的物质的量，且加成反应计量关系也不匹配，c错误； d．C中的溴原子与苯环直接相连，无法电离出，直接加入溶液不会产生黄色沉淀，d错误； 故选cd。 【小问4详解】 中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，故空间结构为正四面体形。 【小问5详解】 F的结构中含有与环己基相连的羟基，为含氧官能团，故名称为羟基。 【小问6详解】 A的分子式为，同分异构体M满足氨基与苯环直接相连，且能发生水解反应，说明含有酯基。分两类讨论： 第一类为苯环上有2个取代基，一个为氨基，另一个为含2个碳原子的酯基，可能的酯基结构为、、，共3种，每种酯基与氨基有邻、间、对3种位置关系，共9种，减去A本身，得8种。 第二类为苯环上有3个取代基，分别为氨基、甲基、甲酸酚酯基，三个不同取代基在苯环上的同分异构体共10种。 两类合计18种。 核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积比为3:2:2:2，说明分子高度对称，含1个甲基、1个氨基、苯环上有2组等价氢，符合条件的结构或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.玉手镯 B.云杉树 C.冰块 D.青铜香炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的俗名：小苏打 B. 的结构式： C. 中子数为10的氧原子： D. 是第三周期第IIA族元素 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 稻壳制备纳米的流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 不能通过一步反应获得 B. 可用于制备光导纤维 C. 纳米硅不能与盐酸反应 D. 金属镁在该工艺中体现了还原性 5. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 工业制 B. 铝热法焊接铁轨原理： C. 实验室制 D. 检验废水中的乙醛： 6. 利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的或操作错误的是 观察电流表指针偏转方向 A.验证金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu B.振荡后放气 C.探究Na与水的反应 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. Be及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 属于金属晶体 B. Be和原子的最外层电子数相同，则与反应可生成 C. 用电子式表示的形成过程： D. Be与溶液反应的离子方程式为 8. 化合物是抗肿瘤药物的成分之一，结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 碳原子的杂化方式只有2种 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 不存在顺反异构体 9. 催化剂上甲醛催化氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCHO的空间结构为平面三角形 B. 该反应机理中仅存在极性键的断裂及形成 C. 与催化剂表面上存在较强的氢键 D. 该反应机理的总反应的化学方程式为 10. 电催化还原硝酸盐制氨(装置如图所示)为硝氮循环利用提供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量的转化形式主要是化学能转化为电能 B. 一段时间后，溶液的pH增大 C. /石墨电极上的电极反应式为 D. 若电源为铅蓄电池，石墨II电极应与电极相连 11. 某离子液体M在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。M由原子序数依次增大的6种主族元素U、V、W、X、Y、Z组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第IA族元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 为酸性氧化物 C. 沸点： D. 固体为离子晶体 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 B. 的溶液中，所含的为 C. 标准状况下，分子中，所含的键数为 D. 与足量的反应，可生成个 13. 在光电子器件和能量器件应用方面具有非常良好的性能，的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 熔点： B. 与距离最近且相等的原子个数为3 C. 基态Si原子的价层电子排布式为 D. 若该晶胞的边长为，则1号原子和2号原子之间的距离为 14. 25℃时，溶液中含N或C微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的比例)与的关系如图所示(不考虑溶液中和分子)。下列说法错误的是 A. 溶液不属于电解质 B. 25℃时，溶液的的数量级为 C. 溶液中， D. 溶液中，一定存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对乙酰氨基酚可用于治疗发热、头痛以及神经痛。其实验室反应原理如图： 制备对乙酰氨基酚的实验步骤如下： i.将对氨基苯酚(5.45g)、乙酸酐(过量)以及水(15mL)盛装在如图所示的实验装置中(加热及夹持装置已省略)； ii.在80℃条件下用磁力搅拌子搅拌反应30min，反应结束后冷却至室温； iii.随后置于冰水浴中冷却结晶，过滤、干燥后得到对乙酰氨基酚粗品； iv.按照每克对乙酰氨基酚粗品需5mL水的比例进行纯化，必要时可使用活性炭，最后得到对乙酰氨基酚纯品，烘干、称重得纯品4.53g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）仪器b的作用为_______。 （3）油浴加热的优点为_______。 （4）过滤时所需用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）“进行纯化”时，恰当的方法为_______(填“分液”或“重结晶”)。 （6）“必要时可使用活性炭”的目的是进行脱色处理，活性炭能脱色的原因为_______。 （7）对乙酰氨基酚的产率为_______%。 16. 金属镓在高科技和军工产业中至关重要。工业上用赤泥(含、、，还有少量)提取镓(Ga)制备氮化镓的工艺流程如图所示： 已知：①镓的性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②萃取镓的原理为，HR为有机弱酸，难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）Ga的原子序数为_______。 （2）“酸浸”时，与反应的化学方程式为_______。 （3）该流程中，可循环利用的物质有_______(填化学式)。 （4）“电解”时，阴极上生成Ga的电极反应式为_______。 （5）GaN晶胞结构(立方晶胞)如图所示。 ①若1号原子的分数坐标为(0，0，0)，则2号原子的分数坐标为_______。 ②3号原子的配位数为_______。 ③若2号原子和3号原子之间的距离为，则该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 （6）“合成”时发生反应的化学方程式为_______。 17. 科学家致力于研究电催化合成甲醇()，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。反应如下： 反应∣. ； 反应ii. ； 反应iii. ； 反应iv. 。 回答下列问题： （1）_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。 （2）保持其他条件不变，适当升高温度，反应ii的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若在某密闭容器中，仅发生反应iii，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B. 保持其他条件不变，加入适宜催化剂，正、逆反应速率均增大 C. 保持温度和体积不变，充入少量稀有气体，混合气体的密度不变 D. 消耗的同时消耗，该反应达到平衡 （4）将和的混合气体充入的恒容密闭容器中，只发生反应和反应ii，起始压强为。相同时间内测得温度与的转化率、的选择性的关系如图所示。已知：的选择性。 ①温度超过时，发现的选择性明显下降，其原因为_______(催化剂未失活)。 ②时反应达到平衡，此时_______，反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用含的代数式表示)。 18. 盐酸氨溴索(F)在临床上常用于治疗轻度呼吸道疾病。其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）中氧原子的杂化方式为_______。 （2）反应A→B的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （3）下列有关C的说法错误的是_______(填标号)。 a.所有的碳原子一定位于同一平面上 b.加热条件下，与银氨溶液反应，可获得单质 c.最多可与发生加成反应 d.将直接加入足量的溶液中，可观察到有黄色沉淀产生 （4）的作用为作还原剂，的空间结构为_______。 （5）F中含氧官能团的名称为_______。 （6）M是A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构且不包含A本身)；其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为的结构为_______(写1种即可)。 ①与苯环直接相连； ②能发生水解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $