河南省实验中学2025-2026学年上学期高一期末考试 化学试卷

高一化学期末答案 一、选择题答案【总分2分】（每小题3分） 1-5 CBCDA 6-10 ADCBC 11-14 DBCA 二、填空题答案 15.【14分】 (1)第三周期第VIA族 2NH,CI+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H,O (2)CI>K+>A13+ (3)HC (4)B (5)钝化3Cu+8H+2NO;=3Cu2++4H,0+2NO 16.【14分】（每空2分） (1)还原还原 (2)2N0+2I+4H=2N0个+L,+2H,O (3)1:1过滤漏斗 (4)12N(7.224×1024) 17.【16分】（每空2分） （1)Mn0,+4HCI浓)合MnCL,+C,↑+2H,0 (2)饱和食盐水 (3)A先排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 (4 2Cr+3Cl2Crcl 吸收多余Cl, (5)CO+PdCl,+H,O=Pd+CO,+2HCI 18.【14分】（每空2分） (1)2Al+6Ht=2A13++3H,个Fe+2H+=Fe2++H,个Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+3Fe3+=3Fe2++A13+SiO, (2)2Fe2++H,0,+2H=2Fe3++2H,0温度过高可能会导致H,O,分解 (3)A (4)AD 河南省实验中学2025——2026学年上期期末试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 Ba-137 O-16 S-32 H-1 （时间：75分钟，满分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中 C．生石灰（）可用作食品抗氧化剂 D．复合膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸盐类 2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A． 碱性氧化物 B． 酸性氧化物 C． 碱 D． 电解质 3．化学使世界变得绚丽多彩。下列场景中不涉及氧化还原反应的是 A．火光四射的“铝热反应” B．节日庆典的绚烂烟花 C．利用氨气性质产生美丽的“喷泉” D．利用浓硫酸性质用蔗糖所做的“黑面包” 4．化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A．“钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C．胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．由与组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．在空气中加热，完全反应后得到电子数为 C．标准状况下，乙醇含有分子数为 D．常温常压下，的体积为 6．符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 A． B．的电离方程式： C．氘的原子结构模型： D．的离子结构示意图： 7．下列实验操作或方案（部分夹持装置省略）能达到目的的是 A．制取氯气 B．测浓的 C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．探究能否溶于水或与反应 8．下列离子方程式中正确的是 A．钠加入水中： B．溶于水： C．将等物质的量的和氯气通入水中： D．将通入溶液中： 9．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使试纸变蓝色的溶液中：、、、 B．澄清透明强酸性溶液中：、、、 C．新制氯水溶液中：、、、 D．含溶液中：、、、 10．下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B NaOH C NO D Fe 11．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的的气体 该溶液中一定不含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 12．价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，下列说法错误的是 A．的转化均为氧化还原反应 B．b只有氧化性没有还原性 C．的浓溶液和反应可产生有毒气体 D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：、、、、（不考虑溶液中少量的和），取该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得固体 下列说法正确的是 A．不能确定该溶液中是否含有 B．该溶液中无法确定是否含有 C．该溶液中肯定含有、、、 D．该溶液中一定含有，且 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）硫元素在周期表中的位置是__________，实验室制备⑥的简单气态氢化物的化学方程式为_____________________________________。 （2）②③⑦形成的简单离子半径从大到小为___________（填离子符号）。 （3）写出由上表所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式__________。 （4）金刚石和石墨都是由元素⑤形成的不同单质，它们互为__________（填字母）。 A．同位素 B．同素异形体 C．不同核素 （5）常温下，表中③的单质遇浓硫酸后表面会生成一层致密氧化物薄膜，这种现象称为__________，它也是一种化学变化。表中⑥的最高价含氧酸的稀溶液和Cu反应，对应的离子方程式为____________________________。 16．（14分）氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生______（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 _______________________________________________________。 请完成上述离子方程式并配平。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③__________，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为，每生成，反应转移电子数为__________。 17．（16分）无水氯化铬（）可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为__________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为__________、__________。 （3）实验开始时应先对__________处装置加热（选A或D），原因是__________。 （4）装置中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：__________（写化学方程式）。 装置的作用为__________，同时防止右侧装置中水蒸气进入装置，引起无水潮解。 （5）装置G中溶液用于吸收，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属），G中溶液上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式__________。 18．（14分）明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含、和少量、、等； ②不溶于强酸； 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生许多离子反应，试写出属于氧化还原反应的离子方程式__________，滤渣Ⅰ的主要成份为__________。 （2）“氧化”过程为在酸性条件下将氧化，写出其离子方程式：__________。的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是__________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成份为，由图2可知加适量“调”的最佳范围为__________（填字母）。 A． B． C． （4）利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 D．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 学科网（北京）股份有限公司 $