河南省安阳市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

安阳一中2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学参考答案 一、单项选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分） 1-5．CABAB 6-10．DDBDD 11-15．ACDAD 16．C 二、非选择题（本大题4小题，共52分） 17. （13分）（除标注外，每空2分）I．(1) ② (1分) (2) (3) 1∶2 (1分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（共2分） （只要写出一个即给2分） Ⅱ． ②(1分) ③(1分) ①(1分) III. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18. （15分）（除标注外，每空2分） I．(1) (2) B (3) 3.6mol Ⅱ．(4) 34 (5) 5.9 g（1分）偏大（1分）小于（1分） (6) (7) 19．（12分）（每空2分） (1)+6 (2) (3) (4) 强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物 (5) KCl、KNO3 （写对1个即给1分） (6) 15 20．（12分）（每空2分） (1) (2) (3) 离子键、共价键（写对1个得1分，有错不给分） (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) Cl bd 高一化学参考答案 共1页 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$兰兰 安阳一中2024一2025学年第一学期期末考试 高一化学答题卷 班级 姓名 考场号 座位号 1 1 1 2345678 2345678 234 23 4 2345 23456789 234 2345 23 234 56789 5678 5678 5 条形码区 678 678 6789 6 8 9 9 9 9 9 9 1 ABXA 6 ABX△ 11 ABX△ 16 ABX△ ABX△ > ABXA 12 ABX△ 17 ABXA 3 ABX△ 8 ABX△ 13 ABX△ 1 ABX△ 4 ABX△ 9 ABX△ 4 ABX△ ABX△ 5 ABX△ 10 ABX△ 15 ABX△ 20 ABX△ 17.(13分) L.(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (1分) (1分) (1分) (2分) (2分) 18.(15分) I.(1)As2O:+6Zn+6H2SO=2AsH31+6ZnSO4+3H2O(2) 高一化学答题卷共2页第1页 请在各题目答题区域内作答，超出虚线矩形边框限定区域的答题无效 (2) (2分) 3) (2分) IL.(4) (2分) (5) (1分) (1分) (1分) (6) (2分) (7) (2分) 19.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 20.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目答题区域内作答，超出虚线矩形边框限定区域的答题无效 高一化学答题卷共2页第2页 安阳一中2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Fe-56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分） 1． 下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：CO2、SO2、CO B．碱：NaOH、KOH、纯碱 C．混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe３＋、、Br－ B．Na2CO3溶液：Mg２＋、Na＋、OH－、Cl－ C．新制氯水中：Fe２＋、、、 D．NaOH溶液：、Ca２＋、、 3． Na2ZnO2 (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应：①      ② 。 下列说法正确的是 A．ZnO属于碱性氧化物 B．反应①属于分解反应 C．反应②属于氧化还原反应 D．Na2ZnO2在水溶液中电离出Na＋、Zn２＋、O２－ 4． 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA D．1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 6． 我国学者发明低压高效电催化还原CO2的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A．中子数为12的钠原子： B．的结构示意图： C．CO2的结构式：O=C=O D．的电子式： 7． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 8． 下列变化需加入还原剂的是 A． B． C． D． 9． 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 10．下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1 L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C．将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中，物质的量浓度为 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 具有氧化性 B 向盛有氢硫酸的试管中通入SO2，溶液变浑浊 酸性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 12．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+ ＝ CaSO3↓ + 2H+ C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ 13．室温下，可用含有少量的ZnSO4溶液制备ZnCO3，其过程如图所示。下列说法正确的是 A．NaClO在水溶液中的电离方程式： B．“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C．ZnSO4、NH4HCO3和氨水都是电解质 D．“沉锌”反应的离子方程式： 14．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为： 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 15．一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ① 将一份溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀6.63 g； ② 在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66 g； ③ 在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④ 将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 16．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B．两侧原子个数之比为32∶9 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则 前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 二、非选择题（本大题4小题，共52分） 17．（13分） I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。 (1) 上述涉及到的物质中，属于非电解质的是 (填标号)。 (2) 写出高氯酸铵在水中的电离方程式 。 (3) 载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为 ，用化 学反应方程式表示供氧原因 。 Ⅱ．一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 （填序号）。 A B C ① 向溶液中通入HCl气体直至过量 ② 向饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 III. 实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ， 反应化学方程式为 。 18．（15分）I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（AsH3中As的化合价为-3） (1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 (2) Zn在上述反应中显示出来的性质是 (填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3) 若消耗0.3 mol As2O3，则转移的电子数为 。 Ⅱ．(4) 同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A 的相对分子质量为 。 (5) 若要配制480 mL 0.2000 mol∙L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl 固体的质量 g；定容时俯视液面，则导致配制结果 （填写“偏大” “偏小”或“不变”）；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离 子的浓度 0.200 mol∙L-1。（填写“大于”“小于”或“不变”） (6) NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 (7) 取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5的盐酸中，产生H2 的体积(相同状况下)比为 。 19．（12分）铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： (1) 高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。 (2) 写出Cl2与KOH溶液反应的化学方程式 。 (3) 写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式 。 (4) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 。 (5) 从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品有 (写化学式)。 (6) 该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。 20．（12分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能 与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： (1) A元素的最高价氧化物的电子式 。 (2) 用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。 (3) B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 (4) D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。 (5) 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）， 下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 高一化学试题卷 共8页 第4页 学科网（北京）股份有限公司 $$