辽宁省名校联盟2025-2026学年高二上学期12月份联合考试 化学试题

辽宁省名校联盟2025年高二12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨中用热纯碱液清洗油渍 升温促进碳酸钠的水解 B 社区服务中用明矾净水 明矾水解显酸性 C 消防演习中用泡沫灭火器灭火 在溶液中和反应生成和 D 家务劳动中清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用除去废水中的： B. 除去锅炉水垢中的： C. 溶液中加入NaOH溶液后变黄： D. 电解饱和KCl溶液制KOH： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中阴、阳离子总数目为 B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，转移电子数目为 C. 任何酸和碱反应生成个水分子，反应的热效应均相等 D. 25℃， 的NaOH溶液中由水电离的数目为 阅读下列材料，完成下面小题。 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质称为碱，接受质子的能力越强，碱性越强。肼()是二元弱碱，其在水中的电离与氨相似，液态肼的燃烧热为，常用于火箭燃料，此外，肼还可制电池等。 4. 下列说法正确的是 A. 肼的电子式为： B. 肼与足量的硫酸反应生成的酸式盐的化学式为 C. 由反应可知，碱性： D. 肼燃烧的热化学方程式： 5. 一种肼燃料电池原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极的电极反应： B. b极区转化为的反应： C. 电子从a极经用电器流向b极 D. 当消耗3.2 g 时，通过质子交换膜的的质量为0.2 g 6. “类比”是预测物质性质的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 电解熔融的可冶炼Mg，则电解熔融的NaCl可冶炼Na B. 溶液显酸性，则溶液显酸性 C. AgCl向AgI转化容易，则AgI向AgCl转化更容易 D. 船体嵌锌是牺牲阳极法防腐，则钢铁发蓝也是牺牲阳极法防腐 7. 用和 为原料合成的机理如图所示(“*”表示吸附在催化剂上，“·”表示自由基)。下列说法正确的是 A. 总反应中含有5个基元反应 B. 决速步骤的反应为 C. 第①步中既有化学键的断裂又有化学键的形成 D. 该总反应的 8. 下列实验的改进不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的及实验装置 制作简单的氢氧燃料电池 验证压强对平衡的影响 改进措施 将锌电极换为石墨 将注射器中的HI(g)换为 选项 C D 实验目的及实验装置 在铁制镀件上获得光亮的铜 测定锌与稀硫酸反应的速率 改进措施 向溶液中加入适量氨水 将分液漏斗换成长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 9. 某二次电池充电时可实现盐溶液的淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，两极增加的 B. 充电时，向c极移动 C. 放电时，d电极发生反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替c极，电池能保持盐的淡化能力 10. 298K时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的反应速率如下： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 m 已知：该反应的速率方程为。下列说法正确的是 A. B. C. D. 升温和加压都能增大此反应的速率 11. 25℃，用盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的羟胺(电离方程式为)溶液和NaOH溶液，测得溶液随滴入盐酸体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 25℃，的 B. 滴定过程中，可能出现 C. b、d点对应的溶液混合后 D. 水的电离程度： 12. 为验证与两溶液间既能发生氧化还原反应(用a表示)，又能发生相互促进的水解反应(用b表示)，设计实验如下(实验均在隔绝空气的条件下进行)： 实验 1 2 操作 现象 ①溶液立即变为红褐色，且无气体生成； ②3h后，混合溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验1的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 竞争反应的活化能： B. 浓度大时，以b为主 C. 蓝色沉淀的化学式为： D. 实验1中变黄绿色的反应为： 13. 电催化加氢可获得多种高附加值产品。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置中离子导体不呈碱性 B. 电解时控制电压0.8 V，转移电子2.6 mol C. 电解时每转移4 mol电子，阳极产生标准状况下22.4 L D. 生成 的电极反应为： 14. 在催化剂作用下，向1 L恒容容器中充入2 mol 和4mol ，发生反应：，测得温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是 A. B. 速率： C. 250℃时，平衡常数 D. 若无催化剂，250℃时的平衡转化率可能由a点移至c点 15. 常温下，向足量草酸钙浊液中加入盐酸或NaOH溶液调节pH，体系中与pH关系如图(M代表、、、)，已知：常温下，、。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的浓度变化 B. B点溶液的pH约为3.0 C. 当pH约为13.4时，开始转化为 D. 常温下，的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍氢电池的正极材料NiOOH难溶于水，工业上可由粗硫酸镍(含有、、、、等杂质微粒)为原料制备。工艺流程如下： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.9 11.8 9.1 完全沉淀的 2.8 8.9 13.8 11.1 ②是弱酸；③常温下，、。 （1）“水浸”时，适当加热的目的是_______。 （2）“除砷”步骤中生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）“滤渣1”是______(填化学式)，用必要的化学用语及文字解释加入的作用：_______。 （4）常温下，“除杂”时要使和均沉淀完全，则溶液中不低于____。 （5）“氧化”步骤的离子方程式为_______。 （6）一系列操作为_______。 17. 甲烷-二氧化碳重整反应是实现“碳中和”的关键技术，发生反应如下： 反应①： ； 反应②： 。 （1）已知、、的燃烧热()分别为、、，则_______，反应②的，室温下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）在恒容绝热容器中充入一定量的和发生上述反应，下列_______(填标号)不再变化，能说明反应达到平衡状态。 a．气体的密度 b．反应体系的压强 c．反应体系的温度 d．气体的平均摩尔质量 （3）向反应体系中充入等物质的量的和混合气体发生上述反应，测得的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图： 由大到小的顺序是_______。a、b、c三点对应的反应①的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的关系是_______。 （4）若在340℃、101kPa时，平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，则反应②的压强平衡常数_______(结果保留两位小数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （5）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心堵塞，从而导致催化剂“中毒”。积炭反应如下： ③；④。 如图为积炭反应的吉布斯自由能变 与温度的关系曲线。甲烷催化重整时，积炭反应几乎不可避免的理由是_______。 18. 二元弱酸草酸()是一种重要的分析试剂。 Ⅰ．酸性分析 （1）已知酸性：。下列微粒在溶液中一定能大量共存的是_______(填标号)。 a．、 b．、 c．、 d． 、 （2）常温下，用 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如下图，c点所示溶液中满足。 ①a点 _______(填离子符号)，b点_______(填“>”“＜”“=”)。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_______。 Ⅱ．组成分析 某草酸晶体的组成表示为 ，通过下列实验测定x值，步骤如下： ①称取10.80g草酸晶体配成100mL溶液。②取25.00mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 滴定次数 待测草酸溶液的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 1.01 22.10 3 25.00 0.24 20.22 已知： 。 （3）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 a．配制 b．润洗 c．读数 d．滴定 （4）判断到达滴定终点的现象是_______。 （5）计算_______。 （6）其他操作正确，下列操作会使测定的x值偏小的是_______(填标号)。 a．锥形瓶中有少量水 b．滴定时，锥形瓶内溶液溅出 c．开始滴定时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 19. 化学世界多彩斑斓，以化学理论为抓手，丰富了解释化学问题的视角。 （1）常温下，用湿润的pH试纸测定 溶液的pH，测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)[已知：常温下，，]。 （2）合成氨是科学家突破人类科学技术的重要实例。“球磨法”是在温和条件下高产率合成氨，该法分为两步(图甲)：①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离；②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 催化剂(Fe)缺陷密度越高，的吸附率越_______(填“高”或“低”)；图乙中，平衡时的体积分数随初始压强增大而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，结合的产量变化曲线推测，与的投料比_______1：3(填“ ”“=”或“”)。 （3）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化、还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.51 1.36 0.991 1.423 0.54 0.45 0.21 已知：原电池中标准电动势，且时，该反应能自发进行，，反应趋于完全。根据信息回答： ①表中“氧化型”物质不能与浓盐酸反应制备氯气的是_______(填标号)。 a． b． c． d． ②用和设计成原电池，写出负极的电极反应式：_______。 ③与NaOH发生“歧化”反应的稳定氧化产物为_______。 辽宁省名校联盟2025年高二12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4~5题答案】 【答案】4. C 5. D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）加快溶解速率，使浸取更充分，提高浸取效率 （2） （3） ①. ②. ，中和水解产生的，促进水解平衡正向移动，使转化成 （4） （5） （6）过滤、洗涤、干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2）bcd （3） ①. ②. （4）1.06 （5）温度较低时反应④自发进行，温度较高时反应③自发进行，无论温度如何，都将有积炭反应自发进行 【18题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. ＜ ③. 0.054 （3）c （4）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅(紫)红色，且半分钟内不恢复 （5）1 （6）c 【19题答案】 【答案】（1）无影响 （2） ①. 高 ②. 减小 ③. （3） ①. ad ②. ③. 碘酸钠(或、) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $