精品解析：广东广州市第十六中学2025-2026学年九年级下学期阶段教学质量反馈（二）化学

2025学年第二学期广州市第十六中学初三阶段教学质量反馈(二) 九年级化学(问卷) 可能用到的相对原子质量: Zn 65 Fe 56 S32 O16 K39 H1 C12 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 金漆木雕大神龛 B. 信宜铜盉 C. 赵孟頫行书《陋室铭》卷 D. 元青花人物纹玉壶春瓶 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和它们的合金。 A、金漆木雕大神龛主要材料为木材，属于天然有机材料，该选项错误。 B、信宜铜盉主要材料为铜，属于金属材料，该选项正确。 C、书法卷主要材料为纸张，属于天然有机材料，该选项错误。 D、元青花属于陶瓷类，为无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 2. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 氢氧化钠的潮解 B. 硝酸钾晶体析出 C. 汽油溶解油脂 D. 用试纸测定溶液的酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分发生溶解，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、 硝酸钾晶体析出是硝酸钾从溶液中结晶的过程，只是物质的状态和存在形式改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、 汽油溶解油脂是油脂分散到汽油中形成溶液的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 D、 用pH试纸测定溶液的酸碱度：若溶液为酸性/碱性，pH试纸会与溶液发生反应产生颜色变化（有新物质生成）；即使是中性溶液，试纸本身的显色也基于化学作用，该过程属于化学变化。 故选D。 3. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂是提供能量的重要物质，但食盐不含油脂，错误； B、维生素多存在于蔬果中，食盐不含维生素，错误； C、无机盐是人体必需的矿物质（如钠、钾、钙等），食盐中的钠离子和氯离子属于无机盐，正确； D、蛋白质由氨基酸构成，食盐不含蛋白质，错误。 故选C。 4. “绿电”是绿色电力的简称。它的核心特点是在生产电力的过程中基本不产生二氧化碳等温室气体和其他污染物。用下列能源发电属于“绿电”的是 A. 煤 B. 天然气 C. 氢气 D. 可燃冰 【答案】C 【解析】 【详解】“绿电”要求发电过程中基本不产生温室气体和污染物。 A、煤燃烧发电产生二氧化碳，该选项不符合题意； B、天然气燃烧发电产生二氧化碳，该选项不符合题意； C、氢气燃烧或用于燃料电池只生成水，无污染，属于绿电，该选项符合题意。 D、可燃冰主要成分为甲烷，燃烧发电产生二氧化碳，该选项不符合题意； 故选C。 5. 下表中，对劳动项目的化学知识，解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A “味极浓烈”，闻到“烧酒”的浓烈气味 气味分子在不断运动 B 用碳素笔书写档案文件 常温下碳单质的化学性质稳定 C 给绿植施 NH4HCO3营养液 NH4HCO3属于复合肥 D 烧烤时，将大块的木炭砸成小块 增大木炭与空气的接触面积，燃烧更充分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 闻到气味是因为具有气味的分子在不断运动，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，正确； B. 常温下碳单质化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，因此用碳素笔书写的档案可长期保存，正确； C. 复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种及以上的化肥，仅含营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误； D. 将大块木炭砸为小块，可增大木炭与空气的接触面积，使燃烧更充分，正确。 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.把水喷向空中可以增加空气与水的接触面积，可以增加水中的溶解量，解释正确，故选项不符合题意。 B.酸和碱的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，解释正确，故选项不符合题意。 C.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高，锡的熔点远低于钨，解释正确，故选项不符合题意。 D.酒精溶于水，发生的是物理变化，溶解过程中分子种类不发生改变，不能解释质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃（无法点燃的真正原因是酒精浓度过低，达不到燃烧所需的临界值），解释错误，故选项符合题意。 故选：D。 7. 2025年第十五届全运会(粤港澳全运会)，奖牌命名“同心跃”，设计元素：木棉(广东)，紫荆(香港)，莲花(澳门)环绕牡丹(象征祖国)，奖牌的金属部分并非纯金属，而是合金，下列关于合金说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金不能导电导热 C. 合金抗腐蚀性好 D. 合金硬度比纯金属小 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是由金属和金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不是纯净物，A错误； B、合金具有金属特性，能导电导热，B错误； C、多数合金的抗腐蚀性优于其组成纯金属（如不锈钢），C正确； D、合金的硬度一般比其组成纯金属更大（如黄铜硬度大于铜），D错误。 故选C。 8. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不正确的是 A. 随意填埋废旧口罩 B. 推广使用太阳能路灯 C. 垃圾分类投放回收 D. 参与社区绿化活动 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧口罩可能携带病原体，随意填埋会导致土壤和水源污染，不利于环境保护，故选项做法不正确； B、推广使用太阳能路灯，可以节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确； C、垃圾分类投放回收，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法正确； D、参与社区绿化活动，能增加绿化面积，可以净化空气，有利于环境保护，故选项做法正确。 故选A。 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误； B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确； C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误； D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。 10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 11. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6​分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6​的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 12. 不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为 D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为“g”，10℃时NaCl溶解度应为35.8g，缺少单位，A错误。 B、50℃时NaCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g NaCl，因此50g水最多溶解，加入19g NaCl仅能溶解18.5g，所得溶液质量为，B错误。 C、90℃时NaCl溶解度为39.0g，即100g水溶解39.0g NaCl形成139g饱和溶液，溶质质量与溶液质量比为，C错误。 D、NaCl溶解度随温度降低而减小，若90℃时的溶液为饱和或浓度较高的不饱和溶液，冷却到50℃时溶解度降低，可能析出晶体；若为极稀的不饱和溶液则无晶体析出，因此“可能有晶体析出”表述正确，D正确。 13. 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是 A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一 C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D. d点对应的物质可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A、a 点硫元素化合价为 0，对应的物质是硫单质（S）。硫单质在空气中能燃烧，反应方程式为，具有可燃性，该选项正确； B、b 点硫元素化合价为 +4 价，物质类别是氧化物，对应的物质是二氧化硫（SO2​）。二氧化硫会导致酸雨等环境问题，是常见的空气污染物之一，该选项正确； C、c 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸（H2​SO4​）。在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢（H）后面 ，铜与稀硫酸不发生反应，不会放出氢气，该选项错误； D、d 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是盐，Na2​SO4​中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以 d 点对应的物质可能是Na2​SO4​​，该选项正确。 故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B. 实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C. 实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D. 实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、验证某物质是催化剂需同时证明其能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，仅通过产生大量气泡无法证明MnO2是催化剂，说法错误； B、下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，密度比空气大，说法错误； C、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，石灰水无明显现象，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同，说法正确； D、反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中未被称量，导致天平指针偏右，所有化学反应都符合质量守恒定律，说法错误。 故选：C。 15. 最新无汞体温计内部的液态填充物为镓铟锡合金，镓铟锡合金(Ga-In-Sn)是一种无毒液态合金。某工厂制备镓铟锡合金的简化流程为：原料处理→熔融合金(高温)→除杂→冷却成型→成品检测。根据流程结合下图回答问题： 熔点 镓(Ga) 29.76℃ 铟 (In) 156.6℃ 锡(Sn) 231.9℃ （1）与铝化学性质相似是_____________(写符号)。 （2）下列说法正确的是_____。 ①和水银温度计相比新型温度计更环保 ②水银温度计的原理是温度升高汞分子间隔变大 ③该合金的熔点低于29.76℃ ④原料中用到的三种金属都能和稀盐酸反应 （3）除杂步骤中，若合金表面有氧化物残留，可加入稀盐酸处理。写出金属铟的氧化物与盐酸反应的化学方程式_____________。 （4）为了保证合金顺利形成，在氦气中冷却成型的目的是___________。 （5）已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________(填“镓铟锡”或“水银”)体温计。 【答案】（1）、 （2）①③④ （3） （4）作保护气，防止高温下镓、铟、锡被空气中的氧气氧化 （5）水银 【解析】 【小问1详解】 元素化学性质由原子的最外层电子数决定，铝原子最外层电子数为3，镓（）、铟（In）原子最外层电子数也为3，所以化学性质与铝相似。 【小问2详解】 ①汞是有毒的金属，新型温度计不含有毒的汞，比水银温度计更环保，正确； ②汞由汞原子直接构成，温度升高汞原子的间隔变大，错误； ③合金的熔点低于其所有成分纯金属的熔点，因此该合金熔点低于镓的熔点，正确； ④金属活动性顺序中，三种金属均位于氢之前，都能和稀盐酸发生反应生成氢气，正确。 【小问3详解】 铟原子最外层有3个电子，则铟的氧化物中铟元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铟的氧化物的化学式为，与盐酸反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氦气是稀有气体，化学性质稳定，可隔绝空气，避免高温下活泼金属与氧气反应生成杂质。 【小问5详解】 水银（汞）的密度比镓铟锡合金大，在玻璃管壁的附着力更弱，因此甩动体温计时更容易复位。 16. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）分析的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示。 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能 (在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10⁻³J) 0.24 0.019 B 爆炸极限 (在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量 (单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量 (单位体积燃料燃烧产生的热量> 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______(填编号)。 ②对数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有________。 （2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示(电极上产生气体时，气体分子会聚集在一起，先形成微小的气泡，随着更多气体分子加入，气泡逐渐长大然后脱离)。 ①“阶段一”中，生成的“◯”是一种阴离子，其离子符号为______。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_________。 （3）甲烷和水蒸气高温催化制氢，主要流程如图1： ①图1 中制得的化学方程式是_______。 ②是镁铜按一定质量比融合而成的合金。可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________，“释氢”过程中释放的比“贮氢”过程吸收的H2________(填“多”、“少”或“相等”)。 【答案】（1） ①. A ②. 单位体积发热量远小于汽油，相同体积下氢气燃烧放出的热量少，运输氢气的能量效率低 （2） ①. ②. 压强减小，粒子间距变大，气泡体积变大 （3） ①. ②. 防止和在高温的条件下与空气中的氧气反应影响反应效率 ③. 多 【解析】 【小问1详解】 ①A表明氢气极易被火花点燃，更易引发爆炸。题干中提出排除爆炸极限范围更宽，因此答案为A。 ②见答案。 【小问2详解】 ①中能形成阴离子的只有氧，注意离子书写规则。 ②见答案。 【小问3详解】 ①由图一可知反应物为甲烷和水生成物为氢气和二氧化碳，注意化学方程式书写规则。 ②见答案； 设参与反应的质量为m，贮氢反应吸收的氢气质量为x，释氢反应生成的氢气质量为y。 贮氢反应： 解得 释氢反应： 解得 因此释氢过程比贮氢过程释放的氢气多。 17. CO2的捕集是化学研究热点。 I.物理吸附法 【原理】利用固体材料对CO2进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF 材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。 【探究】小组同学用等质量的两种 MOF 材料(MOF-A 和 MOF-B)进行CO2吸附实验。 实验序号 MOF 材料 初始压强 平衡后压强 ① MOF-A 100kPa 75kPa ② MOF-B 100kPa 60kPa （1）对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。 （2）MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的CO2可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：________。 （3）用MOF 材料作为催化剂载体，将捕集的CO2与H2在高温高压下反应生成乙烯(C2H4)和水，进而实现CO2的资源化利用。写出反应的化学方程式____________。 Ⅱ.化学吸收法 （4）CaO 捕集CO2及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中CO2和O2-结合成_______(填离子符号)。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____________。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为_______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是_______。 【答案】（1）MOF-B （2）温度升高，二氧化碳分子运动速率加快，挣脱分子间作用力，从 MOF 材料中释放出来。 （3） （4） ①. 化合 ②. ③. 反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙固体表面，隔绝了氧化钙与二氧化碳，使反应速率减慢。 ④. ⑤. 碳酸钙的分解温度为 800~900℃，温度超过 800℃，碳酸钙会大量分解，不利于氧化钙循环使用。 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 初始压强相同，平衡后压强越小，代表吸附的二氧化碳越多，吸附能力越强。MOF-B 平衡后压强更低，所以吸附能力更强。 【小问2详解】 分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快，被吸附的二氧化碳分子运动加剧，从而脱离材料被释放。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成乙烯和水，根据质量守恒定律配平化学方程式。 【小问4详解】 氧化钙与二氧化碳两种物质反应生成碳酸钙一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征。 氧化钙电离出钙离子和氧离子，二氧化碳与氧离子结合形成碳酸根离子。 吸收过程消耗氧化钙，再生过程又重新生成氧化钙，因此氧化钙可以循环利用。 18. 广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量 ，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌 是一种不溶于水的白色固体，分解温度为 。碳酸氢铵 在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____________(写一条)。 （2）过滤Ⅰ得到的滤渣中含有的金属是______________(填化学式)。 （3）沉锌：加入 将转化为碱式碳酸锌 沉淀。一定条件下，浸出液pH 和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1, 最佳pH为________。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是_________。 （4）焙烧: 取50.0g质量分数为89.6%的 样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的的质量为________g(相对分子质量： 224） （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入______，以相同速度搅拌，记录________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用， 和 ；都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。 的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_________。 【答案】（1）将氧化锌矿石粉碎后酸浸 （2） （3） ①. 10 ②. 碳酸氢铵分解，反应物减少，产率下降 （4）32.4 （5） ①. 相同质量的10%的稀硫酸 ②. 固体完全消失 （6）相同质量的氧化锌和碱式碳酸锌中氧化锌的锌元素质量分数更高 【解析】 【小问1详解】 粉碎氧化锌矿石，适当升温，酸浸时将硫酸以雾化形式添加，合理即可。 【小问2详解】 过滤之前发生了反应，有铜单质；除铜步骤加入了过量锌，有锌单质剩余，因此滤渣中含有两种金属，铜和锌。 【小问3详解】 ①pH=10时碱式碳酸锌产率最高。 ②题干中有提示碳酸氢铵受热易分解。 【小问4详解】 设分解得到的氧化锌质量为x 列出比例式 解得 【小问5详解】 对比试验需要控制除验证条件外的其余条件完全相同，且氧化锌只能与稀硫酸反应，因此加入的是质量浓度完全相同的稀硫酸； 发生反应只能观察到固体消失。 【小问6详解】 起抑菌作用的是锌元素，氧化锌锌元素质量分数为 碱式碳酸锌锌元素质量分数为，含量较少。 19. 高铁酸钾 可作优良的多功能水处理剂， 是紫色固体，易溶于水产生( 不溶于乙醇，在潮湿空气中易变质，在强碱溶液中能稳定存在。某实验小组以次氯酸钠(NaClO)和硫酸铁为原料制备少量高铁酸钾。 (一)根据上图回答下列问题： （1）高铁酸的化学式为_________；其中铁元素化合价为_______；i中反应的化学方程式是___________； （2）ii中发生的反应： ，X的化学式为________； （3）iii中反应说明溶解度： ________(填“>”或“<”)； （4）将 粗品提纯为纯品时洗涤用的是乙醇，目的：一、能避免产物损失，二、______________； （5）若以55.6kg绿矾 为原料配制溶液来制备 ，产率为40%，计算所得产品的实际质量为___________kg。(相对分子质量： 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） 易溶于水且在潮湿空气中易变质，乙醇挥发快，可快速带走水分，干燥同时避免产物变质 （5） 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中高铁酸根为，因此高铁酸化学式为； 根据化合物化合价代数和为0，设Fe化合价为x，，解得x=+6； 根据题意。i中化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个Fe，3个S，13个Na，25个O，3个Cl，反应后有2个Fe，7个Na，13个O，3个Cl，计算得3X共含6个Na、3个S、12个O，因此X为。 【小问3详解】 反应iii中与KOH反应析出固体，说明溶解度更小，因此溶解度大于。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 根据高铁酸钾的制备流程和质量守恒定律，高铁酸钾中的铁元素质量等于绿矾中铁元素的质量，绿矾中铁元素的质量=，理论生产纯净高铁酸钾质量=，实际生产高铁酸钾质量=。 20. “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理和组成测定进行了探究。 (已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位 mg·L-1，可用溶解氧传感器测定) 【“鱼浮灵”的快速增氧原理】 实验1：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量 ，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （1）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈_________性。 （2）由实验1可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生 )的物质为__________。 实验2：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL 的下列试剂，测得下表数据。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 固体 溶液 2g固体 溶液 4g固体 溶液 pH 7.00 6.01 8.14 9.26 10.5 溶解氧 5.68 6.44 9.11 10.97 11.2 （3）实验①传感器出现数值但数值小是因为常温下，氧气____(填“不易”“可”或“易”)溶于水 （4）实验2中_______(填实验编号)对比说明能加快的分解速率。 （5）实验2中③④⑤对比目的是说明____对的分解速率的影响，结论是__________________________________________________________________。 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验3：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡()固体5.91g。 实验4：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗 的质量为3.16g，该反应的原理是： （6）计算确定过氧碳酸钠()的化学式：_________________。(相对分子质量: 197 106 158 34) 【答案】（1）碱 （2）过氧化氢## （3）不易 （4） （5） ①. 溶液碱性强弱 ②. 碱性越强，过氧化氢分解速率越快 （6） 【解析】 【小问1详解】 pH大于七，溶液呈碱性。 【小问2详解】 题干中提示过碳酸钠遇水可分解出过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的分解下可生成氧气和水。 【小问3详解】 氧气物理性质，常温下，不易溶于水。 【小问4详解】 对比试验只有需验证的实验条件不同，其余条件相同与③只有是否含有碳酸钠固体条件不同且满足验证条件的实验为②。 【小问5详解】 ③④⑤三组实验pH大于七呈碱性，且数值逐渐变大，说明碱性逐渐增强，因此是说明溶液碱性强弱对分解速率的影响； ⑤碱性最强且溶解氧最多，因此碱性越强的越能加速分解。 【小问6详解】 列出比例式解得 列出比例式解得 解得因此化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期广州市第十六中学初三阶段教学质量反馈(二) 九年级化学(问卷) 可能用到的相对原子质量: Zn 65 Fe 56 S32 O16 K39 H1 C12 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 金漆木雕大神龛 B. 信宜铜盉 C. 赵孟頫行书《陋室铭》卷 D. 元青花人物纹玉壶春瓶 2. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 氢氧化钠的潮解 B. 硝酸钾晶体析出 C. 汽油溶解油脂 D. 用试纸测定溶液的酸碱度 3. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 4. “绿电”是绿色电力的简称。它的核心特点是在生产电力的过程中基本不产生二氧化碳等温室气体和其他污染物。用下列能源发电属于“绿电”的是 A. 煤 B. 天然气 C. 氢气 D. 可燃冰 5. 下表中，对劳动项目的化学知识，解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A “味极浓烈”，闻到“烧酒”的浓烈气味 气味分子在不断运动 B 用碳素笔书写档案文件 常温下碳单质的化学性质稳定 C 给绿植施 NH4HCO3营养液 NH4HCO3属于复合肥 D 烧烤时，将大块的木炭砸成小块 增大木炭与空气的接触面积，燃烧更充分 A. A B. B C. C D. D 6. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 把水喷向空中可以增加水中O2的溶解量 增大了空气与水的接触面积 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 D 质量分数为1%的酒精溶液无法被点燃 酒精溶于水时，分子种类发生改变 A. A B. B C. C D. D 7. 2025年第十五届全运会(粤港澳全运会)，奖牌命名“同心跃”，设计元素：木棉(广东)，紫荆(香港)，莲花(澳门)环绕牡丹(象征祖国)，奖牌的金属部分并非纯金属，而是合金，下列关于合金说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金不能导电导热 C. 合金抗腐蚀性好 D. 合金硬度比纯金属小 8. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不正确的是 A. 随意填埋废旧口罩 B. 推广使用太阳能路灯 C. 垃圾分类投放回收 D. 参与社区绿化活动 9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 12. 不同温度时NaCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 A. 10℃时，NaCl的溶解度为35.8 B. 50℃时，50 g水中加入19 g NaCl，所得溶液质量为69 g C. 90℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液质量比为 D. 将NaCl溶液由90℃冷却到50℃，可能有晶体析出 13. 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是 A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一 C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D. d点对应的物质可能是 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B. 实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C. 实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D. 实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 15. 最新无汞体温计内部的液态填充物为镓铟锡合金，镓铟锡合金(Ga-In-Sn)是一种无毒液态合金。某工厂制备镓铟锡合金的简化流程为：原料处理→熔融合金(高温)→除杂→冷却成型→成品检测。根据流程结合下图回答问题： 熔点 镓(Ga) 29.76℃ 铟 (In) 156.6℃ 锡(Sn) 231.9℃ （1）与铝化学性质相似是_____________(写符号)。 （2）下列说法正确的是_____。 ①和水银温度计相比新型温度计更环保 ②水银温度计的原理是温度升高汞分子间隔变大 ③该合金的熔点低于29.76℃ ④原料中用到的三种金属都能和稀盐酸反应 （3）除杂步骤中，若合金表面有氧化物残留，可加入稀盐酸处理。写出金属铟的氧化物与盐酸反应的化学方程式_____________。 （4）为了保证合金顺利形成，在氦气中冷却成型的目的是___________。 （5）已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________(填“镓铟锡”或“水银”)体温计。 16. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）分析的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示。 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能 (在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10⁻³J) 0.24 0.019 B 爆炸极限 (在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量 (单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量 (单位体积燃料燃烧产生的热量> 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______(填编号)。 ②对数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有________。 （2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示(电极上产生气体时，气体分子会聚集在一起，先形成微小的气泡，随着更多气体分子加入，气泡逐渐长大然后脱离)。 ①“阶段一”中，生成的“◯”是一种阴离子，其离子符号为______。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：_________。 （3）甲烷和水蒸气高温催化制氢，主要流程如图1： ①图1 中制得的化学方程式是_______。 ②是镁铜按一定质量比融合而成的合金。可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________，“释氢”过程中释放的比“贮氢”过程吸收的H2________(填“多”、“少”或“相等”)。 17. CO2的捕集是化学研究热点。 I.物理吸附法 【原理】利用固体材料对CO2进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF 材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。 【探究】小组同学用等质量的两种 MOF 材料(MOF-A 和 MOF-B)进行CO2吸附实验。 实验序号 MOF 材料 初始压强 平衡后压强 ① MOF-A 100kPa 75kPa ② MOF-B 100kPa 60kPa （1）对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。 （2）MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的CO2可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：________。 （3）用MOF 材料作为催化剂载体，将捕集的CO2与H2在高温高压下反应生成乙烯(C2H4)和水，进而实现CO2的资源化利用。写出反应的化学方程式____________。 Ⅱ.化学吸收法 （4）CaO 捕集CO2及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中CO2和O2-结合成_______(填离子符号)。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____________。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为_______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是_______。 18. 广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量 ，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌 是一种不溶于水的白色固体，分解温度为 。碳酸氢铵 在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_____________(写一条)。 （2）过滤Ⅰ得到的滤渣中含有的金属是______________(填化学式)。 （3）沉锌：加入 将转化为碱式碳酸锌 沉淀。一定条件下，浸出液pH 和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1, 最佳pH为________。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是_________。 （4）焙烧: 取50.0g质量分数为89.6%的 样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的的质量为________g(相对分子质量： 224） （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入______，以相同速度搅拌，记录________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) （6）锌元素有抑菌作用， 和 ；都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。 的抑菌活性低于相同质量的，可能的原因是_________。 19. 高铁酸钾 可作优良的多功能水处理剂， 是紫色固体，易溶于水产生( 不溶于乙醇，在潮湿空气中易变质，在强碱溶液中能稳定存在。某实验小组以次氯酸钠(NaClO)和硫酸铁为原料制备少量高铁酸钾。 (一)根据上图回答下列问题： （1）高铁酸的化学式为_________；其中铁元素化合价为_______；i中反应的化学方程式是___________； （2）ii中发生的反应： ，X的化学式为________； （3）iii中反应说明溶解度： ________(填“>”或“<”)； （4）将 粗品提纯为纯品时洗涤用的是乙醇，目的：一、能避免产物损失，二、______________； （5）若以55.6kg绿矾 为原料配制溶液来制备 ，产率为40%，计算所得产品的实际质量为___________kg。(相对分子质量： 20. “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理和组成测定进行了探究。 (已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位 mg·L-1，可用溶解氧传感器测定) 【“鱼浮灵”的快速增氧原理】 实验1：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量 ，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （1）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈_________性。 （2）由实验1可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生 )的物质为__________。 实验2：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL 的下列试剂，测得下表数据。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 固体 溶液 2g固体 溶液 4g固体 溶液 pH 7.00 6.01 8.14 9.26 10.5 溶解氧 5.68 6.44 9.11 10.97 11.2 （3）实验①传感器出现数值但数值小是因为常温下，氧气____(填“不易”“可”或“易”)溶于水 （4）实验2中_______(填实验编号)对比说明能加快的分解速率。 （5）实验2中③④⑤对比目的是说明____对的分解速率的影响，结论是__________________________________________________________________。 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验3：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡()固体5.91g。 实验4：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗 的质量为3.16g，该反应的原理是： （6）计算确定过氧碳酸钠()的化学式：_________________。(相对分子质量: 197 106 158 34) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $