精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市香坊区初中毕业学年调研测试二模化学试题

2026年香坊区初中毕业学年调研测试（二） 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、选择题（1—13小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1. 化学已成为推动社会进步的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A．冶炼钢铁 B．细胞的结构 C．氢气的制取 D．保护大气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 冶炼钢铁涉及物质的性质、变化等的研究，属于化学研究范畴。 B. 细胞的结构属于生物学的研究内容，不属于化学研究范畴； C. 氢气的制取属于新物质制备的相关研究，属于化学研究范畴； D. 保护大气需要研究大气污染物的性质、转化和治理方法，属于化学研究范畴。 2. 下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 清水擦地 B. 洗涤大米 C. 菜刀切菜 D. 点火炒菜 【答案】D 【解析】 【详解】清水擦地仅除去地面污渍；洗涤大米仅去除大米表面杂质；菜刀切菜仅改变食材的形状、大小，均无新物质生成，均属于物理变化；点火炒菜时，燃料燃烧、食材受热熟化的过程均有新物质生成，属于化学变化。 3. 化学与人体健康有着密切联系。下列有关说法错误的是 A. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 按时适量进餐，避免营养不良或营养过剩 D. 糖类、蛋白质都属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碘是人体必需的微量元素，碘摄入不足或过量均会引发甲状腺疾病，预防甲状腺肿大需适量补充碘元素，不能大量摄入，说法错误； B. 合理膳食，可以为人体提供所需的各类营养素，保证营养均衡，从而保障身体健康，说法正确； C. 按时适量进餐，可以保证营养均衡，避免摄入不足导致的营养不良或摄入过量导致的营养过剩，说法正确； D. 有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例除外），糖类、蛋白质均含碳元素，均属于有机物，说法正确。 4. 下列实验基本操作错误的是 A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．滴加液体 D．连接仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用火柴点燃酒精灯，符合酒精灯使用规范，操作正确。 B.倾倒液体时，取下的试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，且标签应朝向手心，以防污染试剂和腐蚀标签；图中标签未朝向手心，操作错误。 C.胶头滴管垂直悬空在烧杯上方滴加液体，没有接触容器内壁，避免污染试剂，操作正确。 D.连接玻璃管和橡皮塞时，手握玻璃管靠近橡皮塞的位置转动插入，操作符合规范，操作正确。 5. 安全无小事！下列说法错误的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 氢氧化钠有强腐蚀性，实验时要戴护目镜 C. 浓硫酸沾到皮肤上，立即涂碳酸钠溶液 D. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 油锅着火盖锅盖是通过隔绝氧气实现灭火，操作正确，不符合题意。 B. 氢氧化钠强腐蚀性，佩戴护目镜可防止其溅入眼睛造成损伤，操作规范，不符合题意。 C. 浓硫酸沾到皮肤上，需先立即用大量流动清水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液；直接涂碳酸钠溶液，浓硫酸与碳酸钠反应会大量放热加重灼伤，且碳酸钠碱性较强会额外损伤皮肤，操作错误，符合题意。 D. 二氧化碳灭火器灭火后无残留，不会污损图书，适合图书馆火灾扑救，操作正确，不符合题意。 6. 下列物质的用途错误的是 A．氧气用于气割 B．银用于导线 C．氮气用于食品包装 D．稀有气体用于霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，气割时利用可燃物在高浓度氧气中燃烧释放的高温熔化金属，用途正确； B. 银的导电性虽然优于铜、铝，但银储量低、价格昂贵，成本过高，不适合用作常规导线（民用、工业导线一般用铜、铝），用途错误； C. 氮气化学性质稳定，常温下不易发生反应且无毒，填充到食品包装中可隔绝氧气，起到防腐、防挤压的作用，用途正确； D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，用途正确。 7. 下列叙述正确的是 A. 氧气约占空气总体积的 B. 张青莲创造了化学元素的中文命名规则 C. 煤、石油、沼气都属于化石燃料 D. 稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中氮气约占总体积的，氧气约占空气总体积的，错误。 B.张青莲的主要贡献是测定多种元素的相对原子质量，我国近代化学家徐寿创造了化学元素的中文命名规则，错误。 C.化石燃料是古代生物经漫长地质年代形成的不可再生能源，包括煤、石油、天然气；沼气是人工发酵制得的可再生能源，不属于化石燃料，错误。 D.稀土属于不可再生矿产资源，短时间内无法自然生成，过度开采会面临枯竭，正确。 8. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镁原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1 g C. 镁原子核内有14个质子 D. 中镁元素为价，可推测出硅元素为价 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁原子的质子数为12，核外电子数也为12，电子排布为2、8、2，题图所示为失去2个电子的镁离子结构示意图，不是镁原子，描述错误。 B. 28.1是硅的相对原子质量，不是单个硅原子的实际质量，单个硅原子质量远小于28.1g，描述错误。 C. 镁的原子序数为12，核内质子数为12，14是硅的原子序数、质子数，描述错误。 D. 设中的化合价为，根据化合价规则列式：，解得，描述正确。 9. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 湿衣服晒干 水分子不断运动 B 葡萄糖溶液是混合物 由葡萄糖分子和水分子构成 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 一氧化碳和二氧化碳性质有很大不同 一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 湿衣服晒干是水分子不断运动扩散到空气中的结果，微观解释正确。 B. 混合物由不同种微粒构成，葡萄糖溶液含有葡萄糖分子、水分子两种不同分子，属于混合物，微观解释正确。 C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，微观解释正确。 D. 一氧化碳和二氧化碳性质差异大的根本原因是分子构成不同，且正确表述应为“1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子”，选项未指明微粒个数，微观解释错误。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．证明该气体为 B．验证质量守恒定律 装置 目的 C．除去中混有的CO D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧杯内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水，但是不能说明该气体是氢气，如甲烷也能燃烧生成水，错误； B. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳逸出，导致反应后质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误； C. 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，从而除去杂质，正确； D. 铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，错误。 11. 下列做法错误的是 A. 医疗上用氯化钠配制生理盐水 B. 自行车链条涂油防锈 C. 用钢丝球擦拭铝制炊具 D. 用食醋洗涤热水瓶中的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，医疗上可使用氯化钠配制该溶液，做法正确。 B. 铁生锈需要同时接触氧气和水，自行车链条涂油可隔绝氧气和水，达到防锈效果，做法正确。 C. 铝常温下易与氧气反应，表面会生成一层致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦拭铝制炊具会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，做法错误。 D. 水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋去除水垢，做法正确。 12. 区分下列各组物质的方法正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 羊毛和涤纶 观察颜色 B 铁粉和二氧化锰 取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡 C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 D 稀硫酸与稀盐酸 取样，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛和涤纶可以被制成相同颜色，观察颜色无法区分，正确方法是灼烧闻气味（羊毛有烧焦羽毛气味，涤纶有特殊刺激性气味），错误； B.铁能与稀盐酸反应生成氢气，反应为，有气泡产生；二氧化锰与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同可以区分，正确； C.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、也不可燃，伸入燃着的木条都会熄灭，无法区分，正确方法是通入澄清石灰水（二氧化碳能使石灰水变浑浊，氮气不能），错误； D.稀盐酸与硝酸银反应生成不溶的氯化银白色沉淀，稀硫酸与硝酸银反应会生成微溶的硫酸银白色沉淀，现象相似无法区分，正确方法是加入硝酸钡溶液（稀硫酸生成白色沉淀，稀盐酸无现象），错误； 13. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量铁粉和锌粉反应 C. 等质量铁粉、铁块分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 D. 硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH＞7；加入稀盐酸发生中和反应，pH逐渐降低，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量后pH＜7，与图像相符。 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸完全反应时，生成的质量由的量决定，故最终生成质量相等；反应生成等质量时，消耗（相对原子质量65）的质量大于（相对原子质量56），因此只需更少的质量就能将酸反应完全，与图像相符。 C. 铁粉与稀盐酸的接触面积大于铁块，反应速率更快，优先反应结束；等质量、等质量分数的稀盐酸完全反应生成的质量相等，与图像相符。 D. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应先低于室温，之后逐渐恢复至室温，图像显示温度先升高，与事实不相符。 二、非选择题（14-21题，共44分） 14. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系。请回答问题： （1）某大衣标签上标注其面料成分为90.2%羊毛、9.8%涤纶。羊毛属于_______（填字母）。 A. 天然高分子材料 B. 合成高分子材料 （2）黑龙江是我国玉米核心产区。某农户种植的玉米出现了叶色发黄、茎叶生长不茂盛的现象，可以适量施加_______（填字母），以补充所需元素。 A. B. C. （3）现代化的城市高楼林立，桥梁四通八达。钢铁是城市建设中最重要的材料之一，把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的_______（填化学式）把铁从其氧化物中还原出来。 （4）汽车智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生的反应为：，其中X的化学式为_______。 【答案】（1）A （2）C （3）CO （4） 【解析】 【小问1详解】 羊毛是天然存在的动物纤维，属于天然高分子材料，涤纶为合成高分子材料，因此选A。 【小问2详解】 植物叶色发黄、茎叶生长不茂盛是缺氮的表现，需要施加氮肥。A为钾肥、B为磷肥、C尿素属于氮肥，因此选C。 【小问3详解】 高炉炼铁中，焦炭反应生成的一氧化碳具有还原性，可将铁从其氧化物中还原出来。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有1个Si、2个C、2个O，反应物中已有2个C，因此X含1个Si和2个O，化学式为。 15. 阅读科普短文，回答下列问题： 青霉素 1928年，英国细菌学家弗莱明发现了青霉素。青霉素化学式，其分子结构中含有β-内酰胺环，这是它发挥抗菌作用的关键结构。青霉素能特异性抑制细菌细胞壁的合成，使细菌因细胞壁缺损、无法维持形态而破裂死亡，从而阻止细菌生长繁殖。青霉素对病毒无作用。测定青霉素的分子结构后，人们开辟了人工合成抗生素的道路，通过改变青霉素的分子结构，得到了一系列青霉素类药物。新中国成立后，我国迅速建立了抗生素工业，科学防控传染病，为人民的身体健康提供了重要保障。伴随青霉素等抗生素的广泛使用，人们发现滥用抗生素会导致细菌耐药性升高。因此，青霉素等抗生素必须凭处方购买，并在医师的指导下合理使用。 （1）青霉素中含量最多的是_______元素（填元素名称）。 （2）青霉素有抑菌作用是由其_______决定的（从微观角度回答）。 （3）青霉素只对细菌有效，对_______无作用。 （4）滥用抗生素会导致细菌_______，抗生素必须凭处方购买，在医师指导下使用。 【答案】（1）碳 （2）分子结构 （3）病毒 （4）耐药性升高 【解析】 【小问1详解】 根据青霉素的化学式，计算各元素总相对质量：C为，H为，N为，O为，S为，碳元素总相对质量最大，因此含量最高。 【小问2详解】 微观上物质的性质由其结构决定，原文也明确提到青霉素分子结构中的β-内酰胺环是发挥抗菌作用的关键结构，因此抑菌作用由分子结构决定。 【小问3详解】 直接从短文提取信息，原文明确说明青霉素对病毒无作用。 【小问4详解】 直接从短文提取信息，原文明确说明滥用抗生素会导致细菌耐药性升高。 16. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答问题： （1）20℃时，将20 g氯化钠加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，得到氯化钠溶液的质量为_______g。 （2）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中加入的溶质是_______（填化学式）。 （3）利用氯化钠和水及下图所示仪器配制50 g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请回答问题： ①配制溶液过程中，不会用到的仪器是上图中的________（填字母）。 ②某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于6%，原因可能是________（填字母）。 A．量水时俯视读数 B．砝码生锈 C．氯化钠不纯 （4）若用质量分数12%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________g。 【答案】（1）68 （2）NaCl （3） ①. F ②. AB##BA （4）25 【解析】 【小问1详解】 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为50g+18g=68g。 【小问2详解】 20℃时硝酸钾溶解度（31.6g）小于氯化钠溶解度，等质量的两种溶质加入100g水中，有固体剩余的是溶解度更小的硝酸钾，因此无剩余的烧杯甲中溶质是氯化钠。 【小问3详解】 ①配制氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，漏斗仅用于过滤操作，配制过程不需要。 ②A. 俯视量取水时，实际量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大； B. 砝码生锈后实际质量变大，称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大； C. 氯化钠不纯会使实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的氯化钠溶液质量为x，可得，解得，因此加水质量为。 17. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）《梦溪笔谈》记载“鄜、延境内有石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟甚浓”是由于氧气不足，石油________燃烧造成的。 （2）某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明煤的着火点比柴草________（填“低”或“高”）。 ②液化石油气加压后可储存在钢瓶中，说明气体________较大（从微观角度回答）。 （3）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。我国科学家研发了利用稀土元素铈（Ce）的氧化物，从甲烷中提取氢元素并转化为氢气的过程，其反应原理详见图2。 ①图2中能够循环利用的物质是________（填化学式）。 ②反应器II中发生的反应为：，将100 kg含甲烷96%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上生成氢气的质量为________。 （4）图3是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，请回答问题： ①乙图中应补充________（填粒子数量及名称）。 ②氢元素和氯元素属于不同种元素的本质区别是________。 ③该变化的过程就是________破裂，氯原子、氢原子重新构成氯化氢分子的过程。 【答案】（1）不完全 （2） ①. 高 ②. 分子之间的间隔 （3） ①. ②. 24 kg （4） ①. 1个氢原子 ②. 质子数（或核电荷数）不同 ③. 氢分子、氯分子 【解析】 【小问1详解】 石油含碳元素，氧气不足时发生不完全燃烧，生成炭黑颗粒，形成浓烟； 【小问2详解】 ①着火点越低越易被点燃，柴草先燃烧放热，使温度升高至煤的着火点后煤才能燃烧，说明煤的着火点比柴草高； ②气体分子间间隔远大于固体、液体，加压时分子间间隔减小，气体体积缩小，因此可被压缩储存于钢瓶中； 【小问3详解】 ①由图可知，CeO2、Ce2O3既是反应物，又是生成物，可以循环利用； ②参与反应的甲烷的质量为，根据化学方程式，参加反应的甲烷与生成氢气的质量比为：16:4，设生成氢气的质量为x，则96kg：x=16：4，x=24kg； 【小问4详解】 ①由图甲和图丙可知，该反应是2个氢分子和2个氯分子反应生成4个氯化氢分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故中间过程的乙图应包含4个氢原子和4个氯原子，则应补充1个氢原子； ②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； ③由图可知，该变化的过程是氢分子破裂为氢原子，氯分子破裂为氯原子，氢原子和氯原子结合为氯化氢分子。 18. 分类、类比是化学常用的学习方法。 （1）化学实验可以按照“实验方法、实验目的”等进行分类。按照实验目的可以将实验B与_______（填“A”或“C”）归为一类，分类依据是________。 A．检验氢气纯度 B．检验二氧化碳 C．检验氧气 （2）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。根据所学知识判断，生成的能够去污的成分是________（填化学式）。像酸或碱这样，一类物质表现出相似化学性质的原因是：它们的水溶液中都含有相同的离子；而化学性质的不同点则是由它们的水溶液中含有的________决定的。 【答案】（1） ①. C ②. 都是检验气体种类的实验 （2） ①. KOH ②. 不同离子 【解析】 【小问1详解】 A的实验目的是检验氢气的纯度，B是检验二氧化碳、C是检验氧气，B和C都属于气体成分检验类实验，因此二者可归为一类。 【小问2详解】 贝壳灰的主要成分先和水反应生成，和发生复分解反应：，生成的是强碱，可去污。酸溶液中都含所以有共性，性质差异来自不同的酸根阴离子；碱溶液中都含所以有共性，性质差异来自不同的金属阳离子，因此酸碱的性质差异由水溶液中不同的离子决定。 19. 同学们想利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、棉花、药匙、火柴及下图装置，完成实验室制取和的相关实验。请回答问题： （1）实验室用B装置制取时，仪器m的作用是________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的气体，导管接口的连接顺序为________（填字母）。 （2）实验室用高锰酸钾制取的步骤中有：A．加热试管 B．将盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。这两个实验步骤的先后顺序为________（填字母），写出该反应的化学方程式________。木炭在空气中和氧气中燃烧，实际都是与氧气反应，但在空气中不如在氧气中燃烧剧烈，最本质的原因是空气中氧气________。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是________（填字母）。甲烷能用C装置收集，推测甲烷的密度比空气________（填“大”或“小”）。 （4）如图1所示，装置气密性良好。通过注射器将等体积的1.5%和3%的溶液分别加入等质量中，测得与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 该实验能证明对的分解起催化作用 B. 对比b点和e点，不能验证反应速率与的浓度有关 C. 对比c点和e点，可以验证反应速率与的浓度有关 【答案】（1） ①. 方便添加稀盐酸 ②. bfgd （2） ①. BA ②. ③. 含量相对较少 （3） ①. A ②. 小 （4）C 【解析】 【小问1详解】 仪器m是长颈漏斗，作用为方便添加液体反应物。制取干燥二氧化碳时：发生装置选固液不加热型B，浓硫酸干燥气体需要“长进短出”，因此气体从b出来后，从f进F，g出；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法D收集，同样“长进短出”，最终从d进D，因此导管接口顺序为bfgd。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气时，先将集气瓶倒立在水槽中准备好，再加热试管，因此顺序为BA；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为，燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，空气中氧气浓度低于纯氧，因此木炭在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 【小问3详解】 制取甲烷需要加热固体混合物，因此发生装置选固体加热型A；C是向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体，因此推测甲烷密度比空气小。 【小问4详解】 A.两组实验都加入了二氧化锰，没有“不加二氧化锰”的对照实验，无法证明二氧化锰的催化作用，错误。 B.相同氧气占比（24%）下，过氧化氢只用了，过氧化氢用了，说明浓度更高反应更快，可以验证反应速率和浓度有关，错误。 C.相同时间（）下，过氧化氢产生的氧气浓度更高，说明浓度越高反应速率越快，可以验证反应速率与浓度有关，正确。 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，相关信息见下表。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。） 物质 A C D F 含有的元素及化合价 Fe为+3价 类别 单质 氧化物 碱 用途 帮助消化 造纸 （1）写出C、F的化学式：C_______；F_______。 （2）A与B反应的化学方程式为_______。 （3）C与D反应时，溶液由_______色变成_______色。 （4）E的化学式可能为________（填字母）。 A. B. 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2） （3） ①. 无 ②. 黄 （4）B 【解析】 【分析】D能帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能帮助消化，可推出D为盐酸，F属于碱，F能用于造纸，可推出F为氢氧化钠；C属于氧化物，且C中铁元素显+3价，则C为氧化铁；A属于单质，C能转化为A，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，可推出A为铁；B能与A、D反应，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可推出B为硝酸银；C、D均能转化为E，F能与E反应，一氧化碳能与氧化铁反应生成二氧化碳，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A为铁，B为硝酸银，则A与B的反应为铁与硝酸银的反应； 【小问3详解】 C为氧化铁，D为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色； 【小问4详解】 由分析可知，E可以是二氧化碳，氧化铁只能与稀盐酸反应生成氯化铁，不能一步转化为氯化亚铁，则E不可以是氯化亚铁。 21. 实验室用大理石和稀盐酸制取，实验结束后，同学们对所得废液的组成情况进行探究，并对其中含有的进行回收再利用。请你参与： 【提出问题】实验室制取所得废液中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 猜想三：和HCl 【查阅资料】1．溶液呈中性；2．有吸水性，无毒。 【初步分析】 （1）经分析可知，猜想________一定错误。 【实验探究】 （2）Ⅰ．同学们取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想三成立。 Ⅱ．有的同学对数字化实验很感兴趣，想用数字化实验证明猜想三成立。选择的装置如图1所示，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 ①图2中a点溶液中溶质的化学式为________。B-C段发生反应的化学方程式为________。b点溶液中含有的阴离子是________（填离子符号），废液中和HCl的质量比为________（填最简整数比）。 ②100 mL废液恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液中含有15.9 g碳酸钠，则反应所得溶液中溶质质量为________g。 Ⅲ．经小组合作，同学们提出两种回收的实验方案。 方案一：直接蒸发溶剂，从废液中回收纯净。 方案二：向废液中加入________，充分反应，过滤，将所得滤液蒸干，得到纯净。两种方案各有优点，请写出方案一的一个优点________。 【拓展应用】 （3）回收的可用于衣柜除湿。市售衣柜除湿袋中，被封装在专用包装材料内（如图所示）。同学们自制衣柜除湿包时，选取的包裹的材料必须具有________的特点，才能确保发挥除湿效果。 【答案】（1）二 （2） ①. 红 ②. NaCl、 、HCl ③. ④. 、 ⑤. ⑥. 17.55 ⑦. 过量碳酸钙 ⑧. 节约试剂或操作简便 （3）透气性好 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙难溶于水，废液中不可能含碳酸钙，则猜想二一定错误； 【小问2详解】 Ⅰ. 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含HCl，则猜想三成立； Ⅱ. ①由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，溶液显酸性，pH小于7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，则AB段发生的是碳酸钠和盐酸的反应，a点时盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：CaCl2、NaCl、HCl； 由以上分析可知，B-C段发生的是碳酸钠和氯化钙的反应； b点时pH大于7，此时碳酸钠过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，则溶液中含有的阴离子是：、； 由图可知，HCl消耗碳酸钠溶液的体积为50mL，氯化钙消耗碳酸钠的溶液的体积为：150mL-50mL=100mL，设HCl消耗碳酸钠的质量为m，则氯化钙消耗碳酸钠的质量为2m。 解：设废液中HCl的质量为x x= 设废液中氯化钙的质量为y y= 则废液中和HCl的质量比为：； ②碳酸钠与盐酸反应：，碳酸钠与氯化钙反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的碳酸钠中钠元素的质量与生成氯化钠中钠元素的质量相等，则钠元素的质量为：，则生成氯化钠的质量为：，则反应所得溶液中溶质质量为17.55g； Ⅲ. 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可向废液中加入过量的碳酸钙，除去HCl，碳酸钙难溶于水，充分反应后，过滤，除去碳酸钙，即可除去杂质； 盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢可挥发出去，故可通过直接蒸发溶剂的方法得到纯净的氯化钙，方案一直接蒸发溶剂，无需加入其他试剂，可以节约试剂，且操作简单； 【小问3详解】 除湿包的作用是利用氯化钙吸收空气中的水蒸气，故选取的包裹氯化钙的材料必须具有透气性好的特点，这样空气中的水蒸气才能进入除湿包内，达到除湿的效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年香坊区初中毕业学年调研测试（二） 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、选择题（1—13小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1. 化学已成为推动社会进步的重要力量。下列不属于化学研究范畴的是 A．冶炼钢铁 B．细胞的结构 C．氢气的制取 D．保护大气 A. A B. B C. C D. D 2. 下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 清水擦地 B. 洗涤大米 C. 菜刀切菜 D. 点火炒菜 3. 化学与人体健康有着密切联系。下列有关说法错误的是 A. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 按时适量进餐，避免营养不良或营养过剩 D. 糖类、蛋白质都属于有机物 4. 下列实验基本操作错误的是 A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．滴加液体 D．连接仪器 A. A B. B C. C D. D 5. 安全无小事！下列说法错误的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 氢氧化钠有强腐蚀性，实验时要戴护目镜 C. 浓硫酸沾到皮肤上，立即涂碳酸钠溶液 D. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 6. 下列物质的用途错误的是 A．氧气用于气割 B．银用于导线 C．氮气用于食品包装 D．稀有气体用于霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述正确的是 A. 氧气约占空气总体积的 B. 张青莲创造了化学元素的中文命名规则 C. 煤、石油、沼气都属于化石燃料 D. 稀土资源不可再生，过度开采会面临枯竭 8. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镁原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1 g C. 镁原子核内有14个质子 D. 中镁元素为价，可推测出硅元素为价 9. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 湿衣服晒干 水分子不断运动 B 葡萄糖溶液是混合物 由葡萄糖分子和水分子构成 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 一氧化碳和二氧化碳性质有很大不同 一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．证明该气体为 B．验证质量守恒定律 装置 目的 C．除去中混有的CO D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列做法错误的是 A. 医疗上用氯化钠配制生理盐水 B. 自行车链条涂油防锈 C. 用钢丝球擦拭铝制炊具 D. 用食醋洗涤热水瓶中的水垢 12. 区分下列各组物质的方法正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 羊毛和涤纶 观察颜色 B 铁粉和二氧化锰 取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡 C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 D 稀硫酸与稀盐酸 取样，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与对应的叙述不相符的是 A. 将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量铁粉和锌粉反应 C. 等质量铁粉、铁块分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 D. 硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 二、非选择题（14-21题，共44分） 14. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系。请回答问题： （1）某大衣标签上标注其面料成分为90.2%羊毛、9.8%涤纶。羊毛属于_______（填字母）。 A. 天然高分子材料 B. 合成高分子材料 （2）黑龙江是我国玉米核心产区。某农户种植的玉米出现了叶色发黄、茎叶生长不茂盛的现象，可以适量施加_______（填字母），以补充所需元素。 A. B. C. （3）现代化的城市高楼林立，桥梁四通八达。钢铁是城市建设中最重要的材料之一，把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的_______（填化学式）把铁从其氧化物中还原出来。 （4）汽车智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生的反应为：，其中X的化学式为_______。 15. 阅读科普短文，回答下列问题： 青霉素 1928年，英国细菌学家弗莱明发现了青霉素。青霉素化学式，其分子结构中含有β-内酰胺环，这是它发挥抗菌作用的关键结构。青霉素能特异性抑制细菌细胞壁的合成，使细菌因细胞壁缺损、无法维持形态而破裂死亡，从而阻止细菌生长繁殖。青霉素对病毒无作用。测定青霉素的分子结构后，人们开辟了人工合成抗生素的道路，通过改变青霉素的分子结构，得到了一系列青霉素类药物。新中国成立后，我国迅速建立了抗生素工业，科学防控传染病，为人民的身体健康提供了重要保障。伴随青霉素等抗生素的广泛使用，人们发现滥用抗生素会导致细菌耐药性升高。因此，青霉素等抗生素必须凭处方购买，并在医师的指导下合理使用。 （1）青霉素中含量最多的是_______元素（填元素名称）。 （2）青霉素有抑菌作用是由其_______决定的（从微观角度回答）。 （3）青霉素只对细菌有效，对_______无作用。 （4）滥用抗生素会导致细菌_______，抗生素必须凭处方购买，在医师指导下使用。 16. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答问题： （1）20℃时，将20 g氯化钠加入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，得到氯化钠溶液的质量为_______g。 （2）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中加入的溶质是_______（填化学式）。 （3）利用氯化钠和水及下图所示仪器配制50 g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请回答问题： ①配制溶液过程中，不会用到的仪器是上图中的________（填字母）。 ②某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于6%，原因可能是________（填字母）。 A．量水时俯视读数 B．砝码生锈 C．氯化钠不纯 （4）若用质量分数12%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________g。 17. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）《梦溪笔谈》记载“鄜、延境内有石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟甚浓”是由于氧气不足，石油________燃烧造成的。 （2）某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明煤的着火点比柴草________（填“低”或“高”）。 ②液化石油气加压后可储存在钢瓶中，说明气体________较大（从微观角度回答）。 （3）氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。我国科学家研发了利用稀土元素铈（Ce）的氧化物，从甲烷中提取氢元素并转化为氢气的过程，其反应原理详见图2。 ①图2中能够循环利用的物质是________（填化学式）。 ②反应器II中发生的反应为：，将100 kg含甲烷96%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上生成氢气的质量为________。 （4）图3是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，请回答问题： ①乙图中应补充________（填粒子数量及名称）。 ②氢元素和氯元素属于不同种元素的本质区别是________。 ③该变化的过程就是________破裂，氯原子、氢原子重新构成氯化氢分子的过程。 18. 分类、类比是化学常用的学习方法。 （1）化学实验可以按照“实验方法、实验目的”等进行分类。按照实验目的可以将实验B与_______（填“A”或“C”）归为一类，分类依据是________。 A．检验氢气纯度 B．检验二氧化碳 C．检验氧气 （2）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。根据所学知识判断，生成的能够去污的成分是________（填化学式）。像酸或碱这样，一类物质表现出相似化学性质的原因是：它们的水溶液中都含有相同的离子；而化学性质的不同点则是由它们的水溶液中含有的________决定的。 19. 同学们想利用石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、棉花、药匙、火柴及下图装置，完成实验室制取和的相关实验。请回答问题： （1）实验室用B装置制取时，仪器m的作用是________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的气体，导管接口的连接顺序为________（填字母）。 （2）实验室用高锰酸钾制取的步骤中有：A．加热试管 B．将盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。这两个实验步骤的先后顺序为________（填字母），写出该反应的化学方程式________。木炭在空气中和氧气中燃烧，实际都是与氧气反应，但在空气中不如在氧气中燃烧剧烈，最本质的原因是空气中氧气________。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是________（填字母）。甲烷能用C装置收集，推测甲烷的密度比空气________（填“大”或“小”）。 （4）如图1所示，装置气密性良好。通过注射器将等体积的1.5%和3%的溶液分别加入等质量中，测得与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 该实验能证明对的分解起催化作用 B. 对比b点和e点，不能验证反应速率与的浓度有关 C. 对比c点和e点，可以验证反应速率与的浓度有关 20. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，相关信息见下表。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。） 物质 A C D F 含有的元素及化合价 Fe为+3价 类别 单质 氧化物 碱 用途 帮助消化 造纸 （1）写出C、F的化学式：C_______；F_______。 （2）A与B反应的化学方程式为_______。 （3）C与D反应时，溶液由_______色变成_______色。 （4）E的化学式可能为________（填字母）。 A. B. 21. 实验室用大理石和稀盐酸制取，实验结束后，同学们对所得废液的组成情况进行探究，并对其中含有的进行回收再利用。请你参与： 【提出问题】实验室制取所得废液中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 猜想三：和HCl 【查阅资料】1．溶液呈中性；2．有吸水性，无毒。 【初步分析】 （1）经分析可知，猜想________一定错误。 【实验探究】 （2）Ⅰ．同学们取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想三成立。 Ⅱ．有的同学对数字化实验很感兴趣，想用数字化实验证明猜想三成立。选择的装置如图1所示，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 ①图2中a点溶液中溶质的化学式为________。B-C段发生反应的化学方程式为________。b点溶液中含有的阴离子是________（填离子符号），废液中和HCl的质量比为________（填最简整数比）。 ②100 mL废液恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液中含有15.9 g碳酸钠，则反应所得溶液中溶质质量为________g。 Ⅲ．经小组合作，同学们提出两种回收的实验方案。 方案一：直接蒸发溶剂，从废液中回收纯净。 方案二：向废液中加入________，充分反应，过滤，将所得滤液蒸干，得到纯净。两种方案各有优点，请写出方案一的一个优点________。 【拓展应用】 （3）回收的可用于衣柜除湿。市售衣柜除湿袋中，被封装在专用包装材料内（如图所示）。同学们自制衣柜除湿包时，选取的包裹的材料必须具有________的特点，才能确保发挥除湿效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $