山东威海市2026届高三二模考试 化学试题

保密★启用并使用完毕前 2026年威海市高考模拟考试化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化源远流长，下列过程的核心技艺不涉及氧化还原反应的是（ ） A．“井盐开采”：选址与钻井、汲卤与输卤、浓缩煎炼制粗盐 B．“酿酒制曲”：谷物中的淀粉在酒化酶的作用下转化为酒精 C．“陶瓷釉彩”：配泥制釉、做坏上釉、釉料发色、高温烧成 D．“胆矾制酸”：矾除水后高温分解得两种气体，溶水可制酸 2．性质决定用途。下列有关性质与用途的说法不对应的是（ ） A．具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．茶多酚具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．三氯化铁具有氧化性，可用作血液凝固剂 D．氯乙烷易挥发，可用于冷冻麻醉应急处理 3．锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是（ ） A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 4．下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A．与溶液反应： B．用溶液吸收尾气中的： C．用将水垢中的转化为溶于酸的： D．溶液中滴加少量： 5．Hamigeran A存在于多种天然产物和药物分子中，且具有良好的生物活性，其结构简式如图所示。下列关于Hamigeran A的说法错误的是（ ） A．借助红外光谱可检测分子中的官能团 B．1个分子中含有4个手性碳原子 C．一定条件下可发生水解和消去反应 D．1 mol该物质最多可与 6．下列实验装置和操作正确的是（ ） A．除去乙烯中混有的二氧化硫 B．制备绿矾晶体 C探究铁的两种电化学防护方法 D．比较元素碳、氯、硅非金属性的强弱 7．下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是（ ） 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定、、单质的熔点 熔点： 同周期随着价电子数增多，原子半径减小，金属键增强 B 向、、溶液中分别滴加少量新制氯水，并加振荡 下层依次出现浅黄绿、橙红、紫红色 氧化性： C 室温下，用计测定同浓度、溶液的 电负性： 键的极性： D 捶打铜块和氯化钠晶块 铜块发生形变，氯化钠晶块破碎 捶打过程中金属键和离子键均完全断裂 8．为研究铜及其化合物的性质进行如下图所示探究实验。下列说法正确的是（ ） A．①蓝色沉淀为，依据②③可证明为两性氢氧化物 B．②③中含铜微粒的稳定性： C．⑤产生少量气泡是因为铁钉在④中被钝化，与盐酸反应慢 D．⑥开始时铁置换出铜，形成原电池；后来速率减慢是因为铁钉表面逐渐被覆盖 9．已知某物质能发生如图转化： 下列说法错误的是（ ） A．若为或，则为“信使分子” B．若为或，则一定是酸性氧化物 C．若为或，则对于反应③加压更利于生成 D．若为，则反应①②③转移电子数之比为 10．在分析化学中应用广泛。如图所示，可将装置甲、乙联合使用来制取。下列说法错误的是（ ） A．工作时装置甲内部，电流由b流向a B．装置乙隔膜为质子交换膜 C．装置乙中电极反应式为： D．若一段时间后装置乙减轻2 g，则理论上装置甲有生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．时，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，体系总压强（）与时间（）的关系如图中曲线①所示（平衡时温度恢复至）。曲线②为只改变某一反应条件时的变化曲线。下列说法错误的是 A．： B．下该反应的平衡常数 C．曲线②改变的反应条件可能为使用催化剂 D．其他条件不变，若初始充入和，将减小 12．血红蛋白在平衡血液氧气输送等方面发挥着重要作用。其载氧后和载氧前的局部结构如下图所示。下列说法错误的是 A．人体吸入中毒的原因是血红蛋白开启了超分子识别功能 B．载氧前，血红蛋白中的只与咪唑环中的原子配位 C．载氧后，血红蛋白中的价层电子对数是6 D．已知咪唑环是平面结构，其中的大键表示为 13．丙酮可自身脱水缩合，由到的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （已知：） A．若为丙炔，则丙酮的选择性为100% B．可用丙酮萃取溴水中的溴 C．推测反应②存在中间产物 D．反应②存在副产物 14．采用氨浸-离子交换树脂吸附法从废旧锂电池正极材料（主要含、、、等元素）中回收钴，可避免传统酸浸带来的环境二次污染。该工艺流程如下： 已知：①正极材料中、主要呈+2价，少量呈+3价； ②氨浸时、、均以六氨配合物形式浸出。 下列说法正确的是 A．“氨浸”时加入的主要目的是增大浓度，抑制电离 B．“吸附”时树脂对锂配合物的结合能力强于钴、镍的配合物 C．“洗脱”过程中元素发生反应： D．该工艺可循环使用的物质有树脂、和 15．乙二胺（简写为）结合可转化为和。在一定浓度范围内，与可形成和两种离子，pH>6时，能水解生成等。室温下，向一定浓度的溶液中加入（忽略体积变化），与的变化关系如图甲所示[其中代表、或浓度的负对数值，代表浓度的负对数值]，和随变化如图乙所示。 下列说法错误的是 A．曲线②代表的离子是 B．时， C．反应的平衡常数为 D随增大，增大，的摩尔分数增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第_____周期_____族。基态原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）乙二胺分子（，简写为）与形成的配合物，在材料合成、催化等领域应用广泛。 ①属于_____（填“极性”或“非极性”）分子。 ②八面体配离子中，的配位数和配体个数之比为_____。 ③易溶于水，除a．属于离子型配合物；b．配离子具有强极性：c．为易水合阴离子三点原因外，还有一个重要的原因是_________________。 （3）的某种氧化物的晶体结构如下图所示。图甲表示这个立方晶胞可以划分成8个小的立方单位，分别由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小单位拼在一起，Ⅰ和Ⅱ两种小单位的结构和相互拼在一起的情况如图乙所示。该氧化物化学式为_______；每个周围与其等距离且紧邻的有_____个，晶胞中之间的最短距离为_______。 17．（12分）将赤泥（含、、、、、等）与红土镍矿废料（含、、、等）混合协同提取有价金属，是近年来备受关注的一种资源化利用新思路。一种以二者为原料，提取合金、的工艺流程如下： 已知：，溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。回答下列问题： （1）工业上一般控制“焙烧”过程产生的烟气中体积比，理由是_____。 （2）“酸浸”得到的滤渣的主要成分为_____（填化学式）。 （3）萃取剂a和b在不同pH条件下对不同元素的萃取率如图所示。最好选用萃取剂_____（填“a”或“b”），根据该萃取剂，应选择最适宜的pH为_____（填标号）。 A．0.5 B．1.5 C．2.5 （4）常温下“反萃取”时，当加入后，混合液的pH为5时，_____（填“能”或不能）、沉淀完全，理由是______________。 （5）“沉钪”过程中发生反应的离子方程式为__________；“空气中灼烧”时，每制取，理论上产生标准状况下_____。 18．（12分）有机物K为某种治疗白血病新药的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）设计和的目的是_______。的反应类型为_______。H中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的化学方程式为_______。 （3）H→I，中只参与反应，且I比H多1个sp杂化的碳原子和2个杂化的碳原子，则I的结构简式为___________。 （4）满足下列条件E的同分异构体有_____种。 ①属于酯类；②苯环上有3个取代基，其中2个含羟基； ③苯环上核磁共振氢谱显示有2组峰；④能发生银镜反应。 （5）已知：，K也可由另一条路线合成： 则X、Y的结构简式为__________、__________。 19．（12分）某兴趣小组以钛铁矿（主要成分，少量、）为原料，模拟硫酸法制备，同时得到副产品。“酸浸”过程装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：溶于酸后元素以存在；可水解；在酸性溶液中呈紫色。 实验过程如下： ①酸浸：取10.0 g钛铁矿粉与30 mL85%浓硫酸混合，置于仪器a中，水浴加热。初始时反应剧烈放热，a内出现酸雾，浆状物逐渐变为黑灰色固体，倒置漏斗内液面上升。待反应结束，排出酸雾。 ②还原：将酸浸后的混合物冷却后倒入盛有蒸馏水的烧杯中，搅拌、过滤。边搅拌边向滤液中分批加入还原铁粉，溶液由黄绿色逐渐变为浅绿色，铁粉表面有气泡产生。反应结束，静置、过滤，得到澄清滤液，进一步降温结晶，分离和。 ③水解：取含的溶液，加热，同时逐滴加入的蒸馏水，迅速生成絮状沉淀。 ④煅烧：洗涤沉淀，加热煅烧。待冷却至室温，收集到固体粉末。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。加热煅烧过程中，下列仪器必须用到的是_____（填标号）。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．烧杯 （2）“酸浸”结束后，排出酸雾的具体操作过程为__________。 （3）“还原”时，若加入的铁粉过量会得到紫色溶液，可能的原因是__________（用离子方程式表示）。 （4）“水解”时，采用加热同时加入蒸馏水的方式，试结合离子方程式，从平衡移动角度解释原因__________。 （5）“煅烧”前洗涤沉淀，目的是去除沉淀表面残留的__________（填离子符号）。已知钛铁矿粉中质量分数为60%，则的产率为_____（保留两位有效数字）。 20．（12分）苯甲醛（）广泛应用于多个领域。其相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： 1）在，恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ。初始加入和，达平衡时，体系向环境放热；若初始加入，达平衡时，体系从环境吸热。则________（用含“”“”的代数式表示）。 （2）、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为加入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得生成物的物质的量与时间关系如图所示（曲线只表示某物质的部分变化）。已知：的选择性为。 ①图中_____，曲线c表示的物质是_____（填结构简式），曲线b中A点后下降的原因是__________。若将容器更换为起始温度为、压强为的恒容容器中进行，则点A将可能移向点_____（填“”“”或“”）。 ②某条件下当反应均达到平衡时，测得物质的转化率、的选择性，则_____，反应Ⅱ的压强平衡常数_________（用含的式子表示）。 ③若将和按物质的量之比为（只改变起始时的量），加入、的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $