精品解析：2024届山东省威海市高三下学期高考二模化学试题

2024年威海市高考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是 A. 爆炸 B. 卤水点豆腐 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 无水遇水变为蓝色晶体 2. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 B. 实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗 D. 不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 3. 实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 中和热的测定 B. 粗盐提纯 C. 中和滴定 D. 海带提碘 4. 关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是 A. 键角：CF2＜SiF2＜GeF2 B. 沸点：CF2＜SiF2＜GeF2 C. 均为sp2杂化(中心原子)的角形结构 D. 均为含极性键的极性分子 5. 辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 分子中sp3杂化的碳原子数为8 C. 分子中的碳原子不可能全部共面 D. 可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应 6. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. 电负性：W>Z>Y>X C. X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 D. X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区 7. 硫酸四氨合铜(化学式为)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： ①取ag和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得晶体。 ②取上述晶体m g于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用 mol⋅L NaOH溶液滴定，消耗 mL。 (已知常温下饱和溶液pH大约在5.6左右) 对于上述实验，下列说法错误的是 A. 使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压胶头以控制滴加量 B. 采用冰水浴冷却，目的是防止、HCl挥发 C. 使用恒压滴液漏斗，目是控制NaOH溶液的用量，并保证其顺利流下 D. 向①的蓝色溶液中加入一定量晶体，也可析出硫酸四氨合铜晶体 8. 硫酸四氨合铜(化学式为)常用作杀虫剂等。实验小组按照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定： ①取a g和适量蒸馏水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水混合液洗涤、干燥，制得晶体。 ②取上述晶体m g于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器(气密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加热将蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K，加入几滴甲基红[(红)4.4~(橙)~6.2(黄)]，用 mol⋅L NaOH溶液滴定，消耗 mL。 (已知常温下饱和溶液的pH大约在5.6左右) 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A. M中发生的反应为： B. 若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大 C. 若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大 D. 制得的晶体中氨含量(质量分数)为 9. 白硼钙石的主要成分是(含有少量)、FeO、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠())易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “气体”中可能有、、NO B. 该流程用到两步过滤操作 C. 物质a可循环利用 D. “反应W”为非氧化还原反应 10. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，a极周围溶液pH增大 B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 充电时，中间室K2SO4溶液浓度增大(假设溶液体积保持不变) 充电时b极电极反应式为+2H2O+2K++4e-=+2OH-