山东威海市2026届高三二模考试 化学试题

保密★启用并使用完毕前 2026年威海市高考模拟考试化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ti-48Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文化源远流长，下列过程的核心技艺不涉及氧化还原反应的是() A.“井盐开采”：选址与钻井、汲卤与输卤、浓缩煎炼制粗盐 B.“酿酒曲”：谷物中的淀粉在酒化酶的作用下转化为酒精 C.“陶瓷釉彩”：配泥制釉、做坏上釉、釉料发色、高温烧成 D.“胆矾制酸’：矾除水后高温分解得两种气体，溶水可制酸 2.性质决定用途。下列有关性质与用途的说法不对应的是( ) A.C1O2具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.茶多酚具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.三氯化铁具有氧化性，可用作血液凝固剂 D.氯乙烷易挥发，可用于冷冻麻醉应急处理 3.锡(5n)和钕(6Nd的基态原子价电子排布式分别为5s25p?、4f6s2。下列说法错误的是 A.426Nd的中子数与质子数之差为22 B.Nd位于元素周期表d☒ C.基态Sn和Nd原子中未成对电子数之比为1：2 D.锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 4.下列有关离子方程式书写正确的是 A.Fe(OHD3与HI溶液反应：Fe(OHD3+3H=Fe3+3HO B.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO+2OH=NO3+NO2+HO C.用NaCO3将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2+CO32=CaC03 D.NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HC(0)2:H++SO42+Ba2++HC03=BaSO4+C02+HO 5.Hamigeran A存在于多种天然产物和药物分子中，且具有良好的生物活性，其结构简式如图所示。下列 关于Hamigeran A的说法错误的是 A.借助红外光谱可检测分子中的官能团 B.1个分子中含有4个手性碳原子 C.一定条件下可发生水解和消去反应 HO D.1mol该物质最多可与4 nol NaOH 6.下列实验装置和操作正确的是 FeSO4溶液 浓硫酸 (加少量铁粉) A. 除去乙烯中混有的二氧化硫 B.制备绿矾晶体 盐酸 铁 Na2CO 海水 个硅酸钠溶液 饱和NaHCO,溶液 C探究铁的两种电化学防护方法 D,比较元素碳、氯、硅非金属性的强弱 7.下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 同周期随着价电子数增 A 测定Na、Mg、Al单质的熔点 熔点： 多，原子半径减小，金 Na<Mg<Al 属键增强 向NaCL、NaBr、NaI溶液中分别滴 下层依次出现浅黄 B 氧化性：Cl,>B2>b 加少量新制氯水，并加CCL4振荡 绿、橙红、紫红色 室温下，用pH计测定同浓度HF、 电负性：F>Cl C HCI溶液的pH pH(HE)>pH(HCI) 键的极性：H-F<H-Cl 铜块发生形变，氯 捶打过程中金属键和 D 捶打铜块和氯化钠晶块 化钠晶块破碎 离子键均完全断裂 8.为研究铜及其化合物的性质进行如下图所示探究实验。下列说法正确的是 A.①蓝色沉淀为Cu(OHD2,依据②③可 mL浓氨水 少量稀盐酸 证明Cu(OHD2为两性氢氧化物 B.②③中含铜微粒的稳定性： 适量 /[Cu(NH])4P+<[Cu(H2O)J2+ 浓氨水 打磨过 dl ⑤产生少量气泡是因为铁钉在 的铁钉月 ②沉淀溶解④无明显现象⑤少量气泡 ④中被钝化，与盐酸反应慢 溶液星深蓝色 铁钉表面析 D.⑥开始时铁置换出铜，形成 出红色物质 蓝色溶液 5%CuS04 mL稀盐酸 原电池；后来速率减慢是因 为铁钉表面逐渐被Cu覆盖 ①蓝色沉淀 打磨过 的铁钉 ⑨沉淀溶解 回开始大量气泡，逐渐减少 溶液呈蓝色 铁钉表面析出红色物质 高三化学试题第2页共8页 L入」 9.已知某物质X能发生如图转化： 区叉哈z尚M 下列说法错误的是 A,若X为N或NH,则Y为“信使分子” B若X为S或HS,则Y一定是酸性氧化物 C.若X为C或CH4,则对于反应③加压更利于生成M D.若X为1moNa,则反应①②③转移电子数之比为2：1：1 10.KS208在分析化学中应用广泛。如图所示，可将装置甲、乙联合使用来制取KS2O8。 下列说法错误的是 A.工作时装置甲内部，电流 由b流向a Pb B.装置乙隔膜为质子交换膜 NiO(OH) C.装置乙中Pt电极反应式为： KIZn(OH)4 Ni(OH)2 溶液 HSO 2HS04-2e=S2082-+2Ht H2S04 KHSO D若一段时间后装置乙减轻2g, 隔膜」 则理论上装置甲有2 mol NiO(OH)生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.T℃时，在体积为L的恒容密闭容器中充入2molC02和6molH2,发生反应2C02(gH Hz(g)一C2H5OH(g)+3H2O(g)△H<0,体系总压强(p)与时间（④的关系如图中曲线①所 示（平衡时温度恢复至℃）。曲线②为只改变某一反应 条件时的变化曲线。下列说法错误的是 A.v(正)：a>b>c 6p0 R.TC下该反应的平衡常数Kx=3 C.曲线②改变的反应条件可能为使用催化剂 0 0 min→增大 a(CO2) D.其他条件不变，若初始充入1molC02和3molH2, aH2) 将减小 12.血红蛋白在平衡血液氧气输送等方面发挥着重要作用。其载氧后和载氧前的局部结 构如下图所示。下列说法错误的是 A.人体吸入CO中毒的原因是血 红蛋白开启了超分子识别功能 0 B.载氧前，血红蛋白中的Fe2+ ● C 只与咪唑环中的N原子配位 白质 H C.载氧后，血红蛋白中Fe+的 @Fe2+ 价层电子对数是6 D.已知咪唑环是平面结构，其中 图1戟辄后血红蛋白 图2戟氧前血红蛋白 的大π键表示为 高三化学试题第3页共8页 西 13.丙酮可自身脱水缩合，由X到Y的转化关系如图所示。下列说法正确的是 0儿反应四> 0-2H0 X反应① (己知：三0H 互变异构 CHCHO) A.若X为丙炔，则丙酮的选择性为100% B.可用丙酮萃取溴水中的溴 C.推测反应②存在中间产物 D.反应②存在副产物 0 14.采用氨浸-离子交换树脂吸附法从废旧锂电池正极材料（主要含Co、Ni、Li、M加等元 素)中回收钴，可避免传统酸浸带来的环境二次污染。该工艺流程如下： NHH2O NH4CI 洗脱剂 QNH4)2SO方 5%盐酸Na2CO,溶液 庭精→复过>这词→C0捞君爱周通→远袖>0，c0, 逃渣 Ni2+ 已知：①正极材料中C0、Ni主要呈+2价，少量呈+3价： ②氨浸时Co、Ni、Li均以六氨配合物形式浸出。 下列说法正确的是 A.“氨浸”时加入NH4)2SO3的主要目的是增大NH4+浓度，抑制NH3-H2O电离 B.“吸附”时CH-90树脂对锂配合物的结合能力强于钴、镍的配合物 C.“洗脱”过程中元素C0发生反应：[CoNH)6]++6Ht=Co2++6①NH+ D.该工艺可循环使用的物质有CH-90树脂、NH4Cl和Na2CO3 l5.乙二胺（简写为en)结合Ht可转化为H(en)和Hz(en)2+。在一定en浓度范围内，Pb2+与 en可形成Pb(en)]*和Pb(en)z]2+两种离子，PH>6时，Pb2+能水解生成Pb(en)2(OD2等。 室温下，向一定浓度的Pb(NOj)2溶液中加入en(忽略体积变化)，pM与p(en)的变化关 系如图甲所示[其中pM代表Pb2+、Pb(en)]*或Pb(enh]+浓度的负对数值，p(em)代表 如浓度的负对数，一1黑器和一16随p变化如图乙所示。 下列说法错误的是 pM ② ③ 一o一g ① 69 99 →pH 10.110 87.36 1P(en) 甲 A.曲线②代表的离子是Pb(en)]2+ B.pH=8.4时，c(en)=cHz(en)2+] C.反应Pb(en)]2+en一[Pb(en)2]2+的平衡常数为l01o.7 D随pH增大，e增大，Pb(enh+的摩尔分数增大 c[H(en)+] 高三化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分)C0单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，C0位于第周期族。基态C0原子的价电子轨道表示 式为 (2）乙二胺分子(H2NCH2CHNH2,简写为en)与Co+形成的配合物[Co(en)]Cl3,在 材料合成、催化等领域应用广泛。 ①H2 NCH2CH2NH2属于（填“极性”或“非极性”）分子。 ②八面体配离子[Co(en]+中，Co3+的配位数和配体个数之比为 ③[Co(en)Cl,易溶于水，除a.属于离子型配合物，b.Co(em+配离子具有强极 性；c.C为易水合阴离子三点原因外，还有一个重要的原因是 。 (3)C0的某种氧化物C0,O,的晶体结构如下图所示。图甲表示这个立方晶胞可以 划分成8个小的立方单位，分别由4个I型和4个Ⅱ型小单位拼在一起，：I和Ⅱ两种小 单位的结构和相互拼在一起的情况如图乙所示。该氧化物化学式为·；每个C0兴 周围与其等距离且紧邻的02有个，晶胞中Co+之间的最短距离为 cmo 02 Co2+ Co3+ 图甲图乙 17.(12分)将赤泥（含Ni0、Fe203、Al2O3、Sc2O3、Ca0、SiO2等）与红土镍矿废料（含Ni0, FcO4、A12O,、SiO2等)混合协同提取有价金属，是近年来备受关注的一种资源化利 用新思路。一种以二者为原料，提取Fe-Ni合金、Sc2O3的工艺流程如下： 主要含Casio3、CaAh04 CaCh焦炭 (里面包裹Sc3)HS04萃取剂 NaOH溶液 赤泥 磨矿 富钪 红土镍矿 焙烧 磁选 尾渣 →酸→率取 有机相反萃取 废料 烟气 Fe-Ni合金 滤渣含A水溶液草酸溶液 Sc(OH (含C0、C02、少量 挥发性的氯化物等) Sc203← 空气中灼烧一沉铣大酸溶头一$04 C02 已知：Kp[Sc(OH)3]=8.0×1031,溶液中离子浓度≤10moL1时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)工业上一般控制“焙烧”过程产生的烟气中C0/C02体积比>1.5，理由是 (2)“酸没”得到的滤渣的主要成分为（填化学式）。 (3)萃取剂a和b在不同pH条件下对不同 9100 元素的萃取率如图所示。最好选用萃取剂 80 Sc (填“a”或“b”),根据该萃取剂，应选择最适 Fe 宜的pH为（填标号）。 0 ● 萃取剂a A.0.5 B.1.5 C.2.5 40 (4)常温下“反萃取”时，当加入NaOH后， 尽取剂b一一 混合液的pH为5时，Sc+(填“能”或“不能”) 20- 沉淀完全，理由是 0 (5)“沉钪”过程中发生反应的离子方程式 0.0 0.51.0152.025pH 为 ;“空气中灼烧”时，每制取1 molSe.2O3,理论上产生标准状况下.LC02。 18.(12分)有机物飞为某种治疗白血病新药的中间体，其合成路线如图所示： KMO4 C H'D CHO E F (CsH1002)(CIoHi2O3)H (CIoHOs)CsHsOa (C2H004) (CI2HIsCIO4) CN 浓NO3 G Fe HS0.(CHICINONC了yy△Y≌(CCINO 。一定条件 0一 回答下列问题： (1)设计A→B和C→D的目的是 G→H的反应类型为 H中 含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)H4I,H中只-NH2参与反应，且I比H多1个p杂化的碳原子和2个sp 杂化的碳原子，则I的结构简式为 (4)满足下列条件E的同分异构体有 种。 ①属于酯类；②苯环上有3个取代基，其中2个含羟基； ③苯环上核磁共振氢谱显示有2组峰；④能发生银镜反应。 (5)已知： K也可由另一条路线合成： X (CH&FNO) (C1iH7FN2O2) 则X、Y的结构简式为 19.(12分)某兴趣小组以钛铁矿（主要成分FeTiO3,少量Fc2O、SiO2)为原料，模拟硫 酸法制各TO2,同时得到副产品F$O4。“酸浸”过程装置如下图所示（部分夹持装 置略)。已知：FTiO3溶于酸后Ti元素以T02+存在；Ti02+可水解；T+在酸性溶液 中呈紫色。 温度计 气球 站 止水夹 之，年 ·· 饺 钛铁矿粉 85%浓疏酸 NaOH溶液 实验过程如下： ①酸浸：取10.0g钛铁矿粉与30mL85%浓硫酸混合，置于仪器a中，水浴加热。初始 时反应剧烈放热，a内出现酸雾，浆状物逐渐变为黑灰色固体，倒置漏斗内液面上升。待 反应结束，排出酸雾。 ②还原：将酸浸后的混合物冷却后倒入盛有蒸馏水的烧杯中，搅拌、过滤。边搅拌边 向滤液中分批加入还原铁粉，溶液由黄绿色逐渐变为浅绿色，铁粉表面有气泡产生。反应 结束，静置、过滤，得到澄清滤液，进一步降温结晶，分离TiO+和FSO4。 ③水解：取含TO2+的溶液，加热，同时逐滴加入60℃的蒸馏水，迅速生成絮状H2TiO3 沉淀。 ④煅烧：洗涤沉淀，加热煅烧。待冷却至室温，收集到1.6g固体粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为。加热煅烧过程中，下列仪器必须用到的是（填标号）。 A.蒸发m B.坩埚O.泥三角D.烧杯 (2)“酸浸”结束后，排出酸雾的具体操作过程为 (3)“还原”时，若加入的铁粉过量会得到紫色溶液，可能的原因是 (用 离子方程式表示)。 (4)“水解”时，采用加热同时加入60C蒸馏水的方式，试结合离子方程式，从平 衡移动角度解释原因 (5)“煅烧”前洗涤沉淀，目的是去除沉淀表面残留的 (填离子符号)。 已知钛铁矿粉中FeTiO3质量分数为60%，则TiO2的产率为 (保留两位有效数字)。 20.(12分)苯甲醛(《CH0)广泛应用于多个领域。其相关反应如下： +H2 -4H -CHO CH五OH -CHO CHC CHM BALD 反应I:CDM(g)→BALD(g+4H2(g) △H>0 反应Ⅱ：CM(g)=CHC(g)+H(g) △H>0 回答下列问题： 10在TC,恒压密闭容器中只发生反应I。初始加入0.2 mol BALD(g)和0.8mol H(g)，达平衡时，体系向环境放热xk:若初始加入0.2 nol CHM(g),达平衡时，体系 从环境吸热ykJ。则△H=kmo(用含“x”“y”的代数式表示)。 (2)T℃、pka的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5加入CM(g)和Ne(g), 发生反应1和Ⅱ，测得生成物的物质的量与时间关系如图所示（曲线a只表示某物质的部分 变化)。已知：CHC的选择性为S(CHC)=ncQx100% △n(CHM0 ①图中f=」 ,曲线c表示的 n血ol 物质是 (填结构简式)，曲线b中A点 ●(2，) 后下降的原因是 若将容器 更换为起始温度为TC、压强为pokPa的恒 容容器中进行，则点A将可能移向点 (填“B”C”或“D”)。 Q(4,4.1)i OB ②某条件下当反应均达到平衡时，测得物 (2,2) 质CDM的转化率a(CHDM)=80%、BALD的选 (,1)b 2051 择性S(BALD)=50%,则= 0.1 p(Ne) 1/min 反应Ⅱ的压强平衡常数K如= (用含po的式子表示)。 ③若将CHM(g)和Ne(g)按物质的量之比为1：l(只改变起始时Ne的量)，加入TC、 pokPa的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，p)将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 高三化学试题第8页共8页