精品解析：广东省汕头市六都中学2025-2026学年高三上学期学段测试（二）化学试题

汕头市六都中学2025~2026学年度第一学期高三年级学段测试(二) 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，A不符合题意； B．白玉蛇形珮的主要材质为玉石，玉石主要成分为二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．彩绘漆木圆盒的主要材质为木材和漆，木材的主要成分为纤维素（天然有机高分子），漆的主要成分为漆酚等有机高分子，C符合题意； D．瓦当的主要材质为陶土烧制而成的陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，O元素位于周期表p区，B正确； C．钛合金硬度应比纯钛高，C错误； D．煤油是烃类混合物，不属于酯类化合物，D错误； 故选B。 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，A错误； B．聚乙烯的单体是乙烯（CH2=CH2），石油通过裂解（化学变化）可制得乙烯，B正确； C．尿素[CO(NH2)2]分子中含有酰胺基，在酸或碱催化下可水解，C正确； D．熟石灰[Ca(OH)2]由Ca2+和OH-通过离子键结合，属于离子晶体，D正确； 故选A。 4. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A. 依次加入物质的先后顺序为①②③ B. 制备乙酸乙酯 C. 分离乙酸乙酯粗品 D. 提纯乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，加入试剂的正确顺序为：先加乙醇（③），再边振荡边加浓硫酸（①），最后加冰醋酸（②）。因浓硫酸密度大且稀释放热，若先加浓硫酸（①）再加入乙醇（③），易导致液体飞溅，故试剂的加入顺序为③①②，A不能达到实验目的； B．制备装置中，试管内有乙酸、乙醇、浓硫酸和沸石（防暴沸），加热反应，生成的乙酸乙酯通过长导管进入饱和碳酸钠溶液（去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度），导管口位于液面上（防倒吸），但由于使用的是球形干燥管，干燥管的管口可以插入液面下，但不能太深，装置合理，B能达到实验目的； C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层后上层为乙酸乙酯，下层为碳酸钠溶液，用分液漏斗分液可分离粗品，C能达到实验目的； D．蒸馏可提纯乙酸乙酯（除去少量乙醇等杂质），蒸馏装置中温度计水银球在支管口处，冷凝管中冷却水流向下进上出，装置合理，D能达到实验目的； 故选A。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 的名称：2-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确； B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误； D．最长碳链含5个C（主链为戊烷），3号C连甲基，正确名称为3-甲基戊烷，D错误； 故选A。 6. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁的吸收光谱 B 用高温蒸煮消毒餐具 高温条件下，蛋白质变性 C 用汽油洗掉衣服上的油漆 物质相似相溶 D 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 有碱性氧化物的通性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟花中金属元素的原子核外电子由高能级跃迁到低能级，产生发射光谱，A符合题意； B．高温蒸煮使细菌蛋白质变性，从而达到消毒目的，B不符合题意； C．油漆可溶于汽油中，体现了物质“相似相溶”的性质，C不符合题意； D．氧化钙能与二氧化硫等气体反应，从而减少酸雨的形成，体现了具有碱性氧化物的通性，D不符合题意； 故选A。 7. 一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 产物CH3CH2CH2Cl是含有非极性键的非极性分子 B. 根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C. 合成 CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物CH3CH2CH2Cl中含有C-C非极性键和C-H、C-Cl极性键，分子不是对称结构，属于极性分子，A错误； B．由图中可以看出生成CH3CHClCH3的活化能较低，反应的主要产物为CH3CHClCH3，类似的丙烯与HBr加成的主要产物为2-溴丙烷，B错误； C．在合成CH3CHClCH3的反应过程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，C正确； D．总反应CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔH2≠ΔE3-ΔE4，D错误； 故答案为：C。 8. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 B 第一电离能：Mg>Al Mg原子的价电子排布为，为稳定结构，Al原子的价电子排布为，容易失去1个电子达到全充满稳定状态 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和H2O的中心原子均为sp3杂化，但H2O有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，导致键角更小，解释正确，故A正确； B．第一电离能Mg＞Al的事实正确， 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA原子核外电子排布形成全满结构，能量较低，Al的价电子排布为3s23p1，更容易失去电子，解释正确，故B正确； C．HF稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响物理性质如沸点），解释错误，故C错误； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点更高，解释正确，D正确； 故选C。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2 Fe(OH)2 B. SSO3 H2SO4 C. CaCO3 CaO CaSiO3 D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A错误； B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B错误； C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故C正确； D.二氧化硅和水不反应，故D错误； 故答案为C。 10. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得 下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A. 上述反应是取代反应；X、Y、Z均不含有手性碳原子 B. 一定条件下，1 mol X分别与溴水、H2反应，最多消耗3 mol Br2、5 mol H2 C. 1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. X能和HCHO在一定条件下发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应式及产物可知，该反应是取代反应；连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则Y中与相连的碳原子为手性碳原子，Z中同时与酰胺基和酯基相连的碳原子为手性碳原子，A错误； B．X中含有苯环、碳碳双键可以和H2发生加成反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，酚羟基邻位上的氢可以被溴取代，则1 mol X分别与Br2、H2反应，最多消耗3mol Br2、4 mol H2，B错误； C．Z中含有酚羟基可以与NaOH反应，含有的酯基在碱性条件下水解出的羧基可与氢氧化钠反应，酰胺通过与碱发生作用生成相应的羧酸盐和氨，1 molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH，C错误； D．X中酚羟基邻位的氢原子与甲醛中的羰基先发生加成反应，再相互脱水缩合成线性高分子，其原理类似于苯酚与甲醛发生反应生成树脂，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色，碳碳双键能与溴水加成反应而不是被氧化，且醛基也能被溴水氧化，A错误； B．苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3（无气体），说明苯酚酸性强于HCO3，但弱于H2CO3，B错误； C．甲酸（HCOOH)分子中含醛基结构，中和后生成的甲酸根在碱性条件下仍可被银氨溶液氧化，产生银镜，因此实验现象不能证明混有乙醛，C正确； D．苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀的原因是生成的沉淀溶解于苯酚中，结论错误，D错误； 故本题选C。 12. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B. 16g含有极性键的数目为2.5 C. 由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D. 30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形分子，键角为180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，键角为120°，中心原子C为sp3杂化，键角为129°28′，故A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为=2.5mol，即2.5NA，故B正确； C．2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇转移4mol电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，故C错误； D．DHA的分子式为C3H6O3，DHA与HCHO最简式都是CH2O，则30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为=1mol，即NA，故D错误； 故选B。 13. 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A. 空间结构一定为平面正方形 B. ①②过程中Pt的化合价保持价不变 C. 该变化过程说明的配位能力大于 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，A正确； B．带1个负电荷，不带电荷，可知①②过程中Pt的化合价保持价不变，B正确； C．取代了，说明该变化过程说明的配位能力大于，C正确； D．相同条件下，结构对称、正负电荷中心重叠、是非极性分子，苯是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，则在苯中的溶解度大于，D错误； 故选D。 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z B. 所有原子均为8电子稳定结构 C. Y的氧化物对应的水化物可能为弱酸 D. W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z+，则Z为Na元素，W的原子序数最小，且形成一个化学键，则W为H元素；再由4种元素的原子序数之和为24，可知X与Y的原子序数之和为24-11-1=12，结合题给化合物中X与Y的成键数目，可知X为B元素，Y为N元素。综上所述：W是H元素，X是B元素，Y是N元素，Z是Na元素。 【详解】A．根据上述分析可知：Y是N元素，Z是Na元素。二者形成的简单离子N3-、Na+的核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。核电荷数：核电荷数：N3-＜Na+，所以简单离子半径：Y(N3-)＞Z(Na+)，A正确； B．根据上述分析可知：X是B元素，XCl3是BCl3，B原子最外层有3电子，与3个Cl的3个成单电子形成3个共价键，使B原子最外层电子数是6，Cl原子则达到最外层8个电子的稳定结构，B错误； C．根据上述分析可知：Y是N元素，Y的氧化物N2O3对应的水化物为弱酸HNO2，Y的氧化物N2O5对应的水化物为强酸HNO3，由于题目未指明是否为最高价氧化物对应水化物，因此不能确定其相应的酸是强酸还是弱酸，C正确； D．根据上述分析可知：W是H元素，X是B元素，Z是Na元素。W、X、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物NaBH4，其中Na+与间为离子键，在阴离子中B-H为共价键，D正确； 故合理选项是B。 15. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 滴定时用酚酞作指示剂 B. ①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. ②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. ③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液与氢氧化钠中和一半的点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，点②中性点，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠，据此回答。 【详解】A．强碱滴定弱酸，选酚酞作指示剂，A正确； B．①点溶液是反应的半点CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确； C．电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②点溶液为中性点，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确； D．③点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 16. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B. 放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D. 放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A项正确； B．MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为： ，当电路中转移0.2 mol电子时，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜进入中间室，正极区溶液质量变化=硫酸根质量的减小-MnO2质量的增加=，即正极区溶液质量减小0.9g，B项错误； C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C项正确； D．负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，则电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D项正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，56分) 二、非选择题： 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 （1）仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 （2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 （3）实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）BC （3） ①. 盐酸浓度低 ②. ③. 2 ④. 大于 ⑤. 右侧 ⑥. 向U形管左侧滴加浓硫酸至 ⑦. 增大 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响大，还是对MnO2的氧化性影响大？通过实验探究，可确定H+浓度变化对反应的影响比Cl-浓度的变化对反应的影响大，溶液的酸性对MnO2氧化性的影响比对Cl-还原性的影响大。 【小问1详解】 根据装置结构特点可知仪器a为分液漏斗；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑； 【小问2详解】 A．Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的水可被浓硫酸吸收，A正确； B．Cl2的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，B错误； C．鲜花中有水，验证不了氯气的漂白性，C错误； D．氯气可以和氢氧化钠溶液反应，可以吸收尾气，D正确； 答案选BC。 【小问3详解】 MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。 ①实验Ⅰ中，使用40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想2为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸浓度小，则规格为：40mL4 mol∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。 ②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4 mol∙L-1增大到7 mol∙L-1时，反应发生，而c(Cl-)由4 mol∙L-1增大到10mol∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。 ③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U形管左侧或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ii 向U形管a．右侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针偏转幅度变化不大 iii b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针向左偏转幅度c．增大 U形管左侧，A电极为正极，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为 ；将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。 18. 目前，钴酸锂（）材料制备的锂离子电池体积比能量最高。但其缺点主要是钴资源有限、成本高，所以废旧钴酸锂电池回收再利用对于这一产业发展具有重要的战略意义。已知电池中除外还含有少量的铝、铁、碳等单质，某实验室对废旧钴酸锂电池进行回收再利用，实验过程如下：已知： ①还原性：； ②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。 回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的_____。 （2）向含铝溶液中通入足量得到的离子反应方程式_____。 （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_____（填化学式）。写出和盐酸反应的化学方程式_____。 （4）滤渣A的主要成分为_____（填化学式）。 （5）已知的溶度积常数，向浓度为的加入等体积溶液，最终溶液中_____（有或没有）沉淀产生。 （6）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示， ①基态的核外电子排布式为_____。 ②与距离最近的有_____个。 ③若该晶胞参数为，则该晶体的密度为_____。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） （3） ①. FeCl3、CoCl2 ②. 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O （4）C （5）没有 （6） ①. [Ar]3d7 ②. 12 ③. 【解析】 【分析】由流程可知，初步处理可增大接触面积、加快反应速率，加碱浸泡，铝和碱液反应生成四羟基合氯酸盐和氢气，含铝废液中通入足量二氧化碳得到Al(OH)3，固体残渣含Fe、C的单质和LiCoO2，加盐酸发生Fe+2H+=Fe2++H2↑、2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，过滤分离出滤渣A为碳单质，滤液A含Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O4•2H2O，滤液B含Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸钠发生2Li++CO=Li2CO3↓，滤液C含Fe3+、Cl-，通过处理得到FeCl3溶液； 【小问1详解】 废旧电池初步处理为粉末状的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 含铝废液通入足量得到Al(OH)3的离子反应方程式为； 【小问3详解】 LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，由电子及原子守恒可知发生2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，滤液A含Fe3+、Li+、Co2+、Cl-，则滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2； 【小问4详解】 上述分析可知，滤渣A的主要成分为C； 【小问5详解】 将浓度为0.02mol•L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol•L-1的Na2CO3溶液等体积混合，忽略混合时体积变化，则溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO)=0.01mol/L，浓度商Qc=c2(Li+)×c(CO)=4×10-6＜，故没有沉淀生成； 【小问6详解】 ①Co是第27号元素，基态Co2+核外电子排布式为[Ar]3d7； ②由晶胞示意图可知，位于顶点，位于面心，与距离最近的有12个； ③由晶胞示意图可知，位于8个顶点，个数为1，位于面心，个数为3，位于体心，个数为1，晶胞的质量为=，晶胞的体积为，密度为==。 19. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、 I．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。 已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-205kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH2=-246kJ·mol-1； （1）则反应I的热化学方程式为___________，在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于反应Ⅱ自发进行。 （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应Ⅱ；10min后容器内总压强(p)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=___________反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。 Ⅱ．在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。 （3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50kJ/mol已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g) B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅲ．CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应： ①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0； ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。 （4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；T2°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 【答案】（1） ①. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1 ②. 低温 （2） ①. 0.13mol·L-1·min-1 ②. 7/p2 （3）CD （4） ①. p1>p2>p3 ②. ② ③. 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升 【解析】 【小问1详解】 反应I的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知：①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-205kJ·mol-1、②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH2=-246kJ·mol-1，由盖斯定律可知①-②可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-205kJ·mol-1-(-246kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1，故热化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1；反应Ⅱ为放热反应，ΔH<0，该反应气相分子数减少，ΔS<0，根据反应自发条件ΔG=ΔH-TΔS<0可知，该反应在低温下可自发进行。 【小问2详解】 由题给信息可知如下三段式：设反应I生成水x mol、反应Ⅱ生成水y mol，则、，平衡时CH4为y=0.6mol、CO2为1-x=0.2mol、H2O为x+y=1.4mol，解得x=0.8 mol、y=0.6 mol，故10 min内H2的平均反应速率为v(H2)= mol·L-1·min-1；平衡时容器中气体总物质的量n(CO2)+ n(H2)+ n(CO)+ n(H2O)+ n(CH4)=0.2+2.4+0.2+1.4+0.6=4.8 mol，则反应Ⅱ的平衡常数为。 【小问3详解】 A．用不同物质的速率表示反应达到平衡，反应方向应是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3 mol H2(g)，反应方向都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变，根据密度的定义，混合气体密度始终不变，因此该条件下，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．化学平衡常数只受温度的影响，容器为绝热恒容，化学反应都会伴随能量的变化，容器中的温度在改变，当温度不再改变，反应平衡常数也不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，该反应是气体物质的量减少的反应，因此当气体平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意； 故答案为CD。 【小问4详解】 相同温度下，增大压强，反应①的平衡向正反应方向进行，反应②平衡不移动，整体来看，CO2的平衡转化率增大，根据图象可知，p1>p2>p3；根据图象可知，在T2℃，CO2的平衡转化率在不同压强下保持不变，说明压强对反应基本无影响，因此该温度下，主要发生反应②；开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略) （1）I的分子式为_______；所含官能团的名称是_______。 （2）根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① _______ _______ ② 新制Cu(OH)2、加热 _______ _______ （3）化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为_______(任写一种)。 条件：i．含； ii．苯环上含有4个取代基； iii．能与反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物I中存在“头碰头”形成的键 B. 化合物V中碳原子采取和杂化 C. 化合物IV不存在手性碳原子 D. 化合物IV在水中的溶解度比V大 （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 氧化反应 （3）或 （4）AD （5） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构可知分子式为；乙二醇的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 ①根据Ⅲ和新物质的结构可知，物质Ⅲ发生苯环上的取代反应，引入了溴原子，反应条件为；②Ⅲ含有醛基，能与新制的Cu(OH)2在加热条件下发生氧化反应生成羧酸钠，形成的新物质是； 【小问3详解】 依题化合物Ⅳ的同分异构体结构中含有硝基、羧基（能与NaHCO3反应生成气体），苯环上有4个取代基（结合Ⅳ的分子式可知取代基为：1个硝基、1个羧基、2个甲基），且含有3种等效氢，故满足条件的同分异构体为或   （任写一种即可）； 【小问4详解】 π键是“肩并肩”形成的，A错误；Ⅴ的苯环上的C原子为sp2杂化，五元环上的C原子为sp3杂化，B正确；手性碳原子需连有四个不同原子或基团，故Ⅳ中无手性碳原子，C正确；Ⅴ结构中含有氨基结构，故能形成氢键，使得其在水中的溶解度大于Ⅳ，D错误；故答案选AD； 【小问5详解】 结合题干流程分析，由乙烯合成的步骤为：CH2=CH2与卤素单质（与Br2或Cl2）发生加成反应生成卤代烃（或）；卤代烃在NaOH的水溶液中发生水解反应生成HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH与O2在Cu的催化下生成OHCCHO，反应的化学方程式为；最后OHCCHO与HOCH2CH2OH反应得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市六都中学2025~2026学年度第一学期高三年级学段测试(二) 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 4. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A. 依次加入物质的先后顺序为①②③ B. 制备乙酸乙酯 C. 分离乙酸乙酯粗品 D. 提纯乙酸乙酯 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 的名称：2-乙基丁烷 6. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁的吸收光谱 B 用高温蒸煮消毒餐具 高温条件下，蛋白质变性 C 用汽油洗掉衣服上的油漆 物质相似相溶 D 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 有碱性氧化物的通性 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 产物CH3CH2CH2Cl是含有非极性键的非极性分子 B. 根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C. 合成 CH3CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应的 8. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 B 第一电离能：Mg>Al Mg原子的价电子排布为，为稳定结构，Al原子的价电子排布为，容易失去1个电子达到全充满稳定状态 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2 Fe(OH)2 B. SSO3 H2SO4 C. CaCO3 CaO CaSiO3 D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 10. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得 下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A. 上述反应是取代反应；X、Y、Z均不含有手性碳原子 B. 一定条件下，1 mol X分别与溴水、H2反应，最多消耗3 mol Br2、5 mol H2 C. 1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. X能和HCHO在一定条件下发生缩聚反应 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B. 16g含有极性键的数目为2.5 C. 由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D. 30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 13. 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A. 空间结构一定为平面正方形 B. ①②过程中Pt的化合价保持价不变 C. 该变化过程说明的配位能力大于 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y＞Z B. 所有原子均为8电子稳定结构 C. Y的氧化物对应的水化物可能为弱酸 D. W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物 15. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 滴定时用酚酞作指示剂 B. ①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. ②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. ③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 16. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B. 放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加8.7 g C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D. 放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 第II卷(非选择题，56分) 二、非选择题： 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。 （1）仪器a的名称为_______，制备的化学方程式为_______。 （2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是_______。 A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气 (二)探究盐酸与的反应。 （3）实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅱ _______盐酸、一药匙 无明显现象 Ⅲ 盐酸、一药匙 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为_______，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为_______，根据上述实验可知猜想_______(填“1”或“2”)成立。 ②实验I中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响_______(填“大于”或“小于”)。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．_______(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．_______ 指针向左偏转幅度c．_______ 将i和ii、iii作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性与有关，越大，的氧化性越强。 18. 目前，钴酸锂（）材料制备的锂离子电池体积比能量最高。但其缺点主要是钴资源有限、成本高，所以废旧钴酸锂电池回收再利用对于这一产业发展具有重要的战略意义。已知电池中除外还含有少量的铝、铁、碳等单质，某实验室对废旧钴酸锂电池进行回收再利用，实验过程如下：已知： ①还原性：； ②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。 回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的_____。 （2）向含铝溶液中通入足量得到的离子反应方程式_____。 （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_____（填化学式）。写出和盐酸反应的化学方程式_____。 （4）滤渣A的主要成分为_____（填化学式）。 （5）已知的溶度积常数，向浓度为的加入等体积溶液，最终溶液中_____（有或没有）沉淀产生。 （6）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示， ①基态的核外电子排布式为_____。 ②与距离最近的有_____个。 ③若该晶胞参数为，则该晶体的密度为_____。 19. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、 I．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。 已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-205kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH2=-246kJ·mol-1； （1）则反应I的热化学方程式为___________，在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下有利于反应Ⅱ自发进行。 （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应Ⅱ；10min后容器内总压强(p)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=___________反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。 Ⅱ．在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。 （3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50kJ/mol已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g) B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅲ．CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应： ①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0； ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0。 （4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；T2°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略) （1）I的分子式为_______；所含官能团的名称是_______。 （2）根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① _______ _______ ② 新制Cu(OH)2、加热 _______ _______ （3）化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为_______(任写一种)。 条件：i．含； ii．苯环上含有4个取代基； iii．能与反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物I中存在“头碰头”形成的键 B. 化合物V中碳原子采取和杂化 C. 化合物IV不存在手性碳原子 D. 化合物IV在水中的溶解度比V大 （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $