精品解析：广东省2026届高考化学模拟测试二化学试题

2025.11 2026届广东高考化学模拟测试卷二 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A. 颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. 对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C. 生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D. 程序之美：不规则明矾固体可在其饱和溶液中变成规则晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态所释放的光能，与电子跃迁有关，A正确； B．手性异构体尽管具有相同的分子组成，但在物理化学性质上并非完全一致，B错误； C．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，C正确； D．晶体具有自范性，由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即不规则明矾固体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，D正确； 故选 B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 三氟化硼的VSEPR模型： B. 丙烯分子中的π键电子云轮廓图： C. 溴乙烷的分子模型： D. 1-丁烯分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为：3+(3-1×3) ×=3，孤对电子对数为：(3-1×3) ×=0，则分子的VSEPR模型为：，A正确； B．丙烯分子的碳碳双键中含有p-pπ键，π键的电子云轮廓图为：，B错误； C．溴乙烷的结构简式为CH3CH2 Br，分子的填充模型为： ，C正确； D．1-丁烯的结构简式为CH2=CH CH2 CH3，分子的球棍模型为：，D正确； 故选B。 3. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛能使蛋白质变性 B FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板 Fe3+氧化性强于Cu2+ C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成H2 D 用洗涤剂来清洁厨房油污 洗涤剂呈碱性促使油污水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，可用于制作生物标本，故A正确； B．FeCl3溶液腐蚀铜板是基于Fe3+氧化Cu，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，证明Fe3+氧化性强于Cu2+，故B正确； C．铝与NaOH溶液反应生成氢气，反应方程式2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑，产生的气体压力可疏通管道，故C正确； D．洗涤剂清洁油污主要依靠乳化作用降低表面张力，形成乳浊液，故D错误； 选D。 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 5. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 若用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液，可省去步骤I中的反应② B. 1mol肉桂醛最多能被4molH2催化还原 C. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 D. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 【答案】C 【解析】 【分析】步骤一反应条件“碱性KMnO4溶液，H+”是典型的醛基（-CHO）氧化为羧基（-COOH）的条件，且碳碳双键（C=C）在碱性条件下相对稳定（若为酸性KMnO4，碳碳双键会被氧化断裂），即肉桂醛含醛基和碳碳双键，经碱性KMnO4氧化、酸化后，醛基转化为羧基，碳碳双键保留，得到肉桂酸；步骤二反应物为羧酸（肉桂酸）和醇（龙脑，含-OH），产物为酯（肉桂酸龙脑酯），反应条件“一定条件”是典型的酯化反应（羧酸与醇生成酯和水），即龙脑分子中的羟基（-OH）与肉桂酸的羧基（-COOH）发生酯化反应，生成酯键（-COO-），同时脱去一分子水； 【详解】A．酸性氧化性更强，会氧化断裂肉桂醛分子中的碳碳双键，无法得到保留碳碳双键的肉桂酸，因此不能替代碱性高锰酸钾，A错误； B．肉桂醛（）中，苯环可与加成，碳碳双键消耗，醛基也可与发生还原加成，因此肉桂醛最多能被还原，B错误； C．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子。龙脑的双环结构中，连两个相同甲基的碳原子不满足手性碳要求，剩余共有3个符合要求的手性碳原子，C正确； D．肉桂酸龙脑酯属于酯类，在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，会破坏目标产物，因此不能用除去肉桂酸杂质，D错误； 故选C。 6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA D. 1mol18O2的中子数比1mol16O2的中子数多2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L Cl2为1mol，与足量H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl共价键，数目为2NA，A正确； B．1mol Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2，1mol Fe生成 mol H2，数目为 NA，不是2NA，B错误； C．NH4Cl溶液中发生水解： + H2O ⇌ NH3 + H3O+，因此溶液中数目小于0.1NA，C错误； D．18O中子数为10，16O中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol 18O2比1mol 16O2多4mol中子，即4NA，不是2NA，D错误； 故选A。 9. 下列由结构不能直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 分子的VSEPR模型为四面体形 易液化 B MgO晶体与NaCl晶体相比，离子所带电荷数高、离子半径小 MgO熔点显著高于NaCl C 乙酸（）分子中羧基（-COOH）含极性较强的键 乙酸能与NaOH溶液发生中和反应 D 金刚石中碳原子通过杂化形成立体网状结构 金刚石硬度极大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型为四面体形，但易液化的性质主要与分子间氢键有关，而非直接由VSEPR模型决定，符合题意，A符合题意； B．MgO的离子比NaCl的离子电荷高、半径小，其晶格能更大，熔点显著高于NaCl，结构与性质直接相关，B不符合题意； C．乙酸的键极性使其能解离出，具有酸性，从而与NaOH反应，结构直接决定性质，C不符合题意； D．金刚石的杂化立体网状结构使其原子间结合紧密，硬度极大，结构直接决定性质，D不符合题意； 故选A。 10. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【解析】 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 11. 钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备 C. 用石墨电极电解溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用溶液吸收少量反应生成，而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．与水反应生成和，其离子方程式为：，B错误； C．电解NaCl溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加少量溶液，两者反应生成、和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸发结晶，获得NaCl固体 B. 利用乙装置分离和 C. 利用丙装置制备 D. 用丁装置干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置为蒸发皿，通过蒸发结晶可以获得NaCl固体，故A正确； B．乙装置加热氯化钠和，受热升华遇冷凝华，可以分离两者，故B正确； C．丙装置中，煤油隔绝空气防止生成的被氧化，故C正确； D．丁装置为U形管，只能放固体干燥剂，而浓硫酸为液体干燥剂，故D错误； 答案选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，则该实验可验证乙烯的生成，故A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液可检验卤素原子种类，故B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙烯被氧化，故C错误； D．发生取代反应生成HBr，则反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明发生取代反应，故D正确； 故选C。 14. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 电负性：X＜Y＜Z C. 和的空间结构均为直线形 D. M、W最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；Z和M同主族，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素；Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素﹔X和Y位于相邻位置，X为C元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，M是S，W是Cl元素。 A．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)，A错误； B．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性X(C)＜Y(N)＜Z(O)，B正确； C．根据上述分析可知：X是C，Z是O，M是S，XZ2为CO2，中心C原子价层电子对数为：2+=2，C原子采用sp杂化，CO2的空间结构为直线形；MZ2为SO2，中心S原子价层电子对数=2+=3，S原子上含1对孤电子对，因此SO2的空间结构为V形，C错误； D．根据上述分析可知：M为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4；W为Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4.由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：W(HClO4)＞M(H2SO4)，D错误； 故合理选项是B． 15. 在过渡金属的催化下，氢气加成到不饱和键的还原反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A. 氢原子与活性催化金属表面形成分子间作用力 B. 不饱和键烃中的不饱和键可与金属形成配位键 C. 乙烯与(重氢气)反应时，生成 D. 顺式烯烃氢化后，最后产物一定没有反式烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，氢原子与活性催化金属表面形成的是化学键，并非分子间作用力，A错误； B．由图可知，不饱和烃中的π键可作为电子供体，与具有空轨道的过渡金属原子形成配位键，B正确； C．由图可知，乙烯与D2反应时，根据反应机理，两个D原子会分别加成到两个C原子上，生成的产物应为CH2D-CH2D，C错误； D．顺式反应物经过氢化后可逆，中间体可能发生构型翻转，最终产物中可能存在反式结构，D错误； 故答案选B。 16. 某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体与电源正极相连 B. 充放电时，自由通过半透膜 C. 放电时，石墨电极的反应式为： D. 充电时，中的失电子，脱嵌 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨中，则石墨电极为阴极，集流体为阳极，石墨电极连接电源负极，集流体连接电源正极，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，充电时，集流体是阳极，与电源正极相连，A不符合题意； B．充电时，通过半透膜向石墨电极移动，放电时，通过半透膜向移动，因此充放电时，自由通过半透膜，B不符合题意； C．由晶胞结构可知，C位于晶胞的顶点和体内，原子个数为，位于晶胞的体内，则化学式应表示为，放电时，石墨电极为负极，电极反应式为：，C符合题意； D．由分析可知，充电时，集流体为阳极，中的失电子，脱嵌，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①_______。 ②苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_______。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2）dab （3） ①. ②. （4） ①. 增大 ②. 极性 ③. 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 （5） ①. ②. 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka 【解析】 【小问1详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。 【小问2详解】 重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解，趁热过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，故操作编号为dab； 【小问3详解】 ①由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度； ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的。 【小问4详解】 ①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强； ③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 【小问5详解】 ①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为； ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 18. 硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：(1)的溶解度随温度升高而减小。 (2)、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________。 （2）“中和浸出”时溶液的pH最小为___________。碱化渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤干燥，即可得到。在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、___________(铁架台铁圈除外)。如何检验是否洗涤干净：___________。 （4）“沉锂”时，加入固体后，为使沉淀中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0 L溶液中至少需要加入的物质的量为___________(假设溶液体积不变，)。 【答案】（1） （2） ①. 5.2 ②. 、 （3） ①. 趁热过滤 ②. 蒸发皿、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，无现象后再加入溶液，若无沉淀生成则证明洗涤干净 （4）0.98 mol 【解析】 【分析】锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)加入硫酸进行酸浸，金属氧化物转变为硫酸盐，SiO2不溶、硫酸钙微溶而成为滤渣I，滤液I中加入CaCO3调pH，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，此为滤渣II的主要成分；浸出液II加入NaOH、Na2CO3溶液，Ca2+、Mg2+转化为沉淀，成为碱化渣的主要成分。此时所得滤液中的阳离子主要为Li+、Na+等，加入Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀。 【小问1详解】 “酸溶”时和硫酸溶液反应生成Li2SO4和H2O，离子方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，“中和浸出”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Mg2+不沉的，由表格数据可知，pH最小为5.2，碱化渣的主要成分为、。 【小问3详解】 通过蒸发结晶得到碳酸锂，根据已知（1）可知，“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤干燥，即可得到Li2CO3，在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。“沉锂”时，滤液中含有硫酸根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则产品表面不含硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，无现象后再加入溶液，若无沉淀生成则证明洗涤干净。 【小问4详解】 若“滤液②”中c(Li+)=1.0 mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，沉淀后溶液中c(Li+)=1.0 mol•L-1×(1-96%)=0.04 mol•L-1，溶液中c()==mol/L=0.5 mol/L，则溶液中的物质的量=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，生成碳酸锂沉淀需要碳酸根的物质的量=×1.0 mol•L-1×1 L×96%=0.48 mol，共需要碳酸根离子的物质的量为0.48 mol+0.5 mol=0.98 mol。 19. 碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答： （1）在的的四氯化碳溶液中加入的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平衡： Ⅰ． ； Ⅱ． ； ①298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质类别 相对能量 0 22.6 -56.78 -51.5 -242 -286 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的。 ___________。 ②平衡体系中，下列措施中能使层的颜色更浅的是___________。 A．加入水 B．加入少量水溶性淀粉 C．再加入少量KI(s) D．反复振荡混合液 ③的中心原子的价层电子对数为___________。 ④T℃下，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设，则___________(用、、表示)。在图中画出的关系曲线___________。 （2）丙酮()碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：。 有研究认为，反应分为下面三步： Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ. 研究影响碘化反应的反应速率()的因素：维持、不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与呈正比]与反应时间的关系，结果如图。 实验组 A B C D 温度/℃ 6 16 6 16 6.0 6.0 4.0 4.0 ①、、、由大到小的顺序是___________。 ②结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因___________。 【答案】（1） ①. -17.32 ②. ABC ③. 5 ④. ⑤. （2） ①. ②. c(CH3COCH3)=c(H+)不变，c(I2)浓度不变，温度高，速率快；c(CH3COCH3)=c(H+)不变，温度不变，c(I2)增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ． ； Ⅱ． ； ①298K时， =(-51.5kJ∙mol-1)-(22.6kJ∙mol-1-56.78kJ∙mol-1)=-17.32kJ∙mol-1。 ②A．加入VmL水，水中c(I2)减小，此时I2的CCl4溶液中的I2将有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，A符合题意； B．加入少量水溶性淀粉，此时水中I2与淀粉结合，减小水溶液中c(I2)，使I2的CCl4溶液中的I2有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，B符合题意； C．再加入少量KI(s)，溶解后与I2反应生成，使I2在水中的溶解度增大，使I2的CCl4溶液中的I2有一部分进入水中，从而减小碘的CCl4溶液中碘的浓度，颜色变浅，C符合题意； D．反复振荡混合液，不能改变I2的CCl4溶液的浓度，不能使CCl4层的颜色更浅，D不符合题意； 故选ABC。 ③的中心原子，与周围2个I形成2个σ键，孤电子对数为=3，形成的价层电子对数为2+3=5。 ④T℃下，K1=、K2=，则=、=，设，则==。由可知，a值越大，D越小，则越大，当a=0时，D=，则的关系曲线为  。 【小问2详解】 ①从图中可以看出，A与C两条直线平行、B与D两条直线平行，则A与C、B与D两组实验的初始速率分别相等(相同时间内I2的浓度变化量相同)，从曲线斜率看，B、D两条直线的斜率大于A、C两条直线的斜率，则B、D两组实验的初始速率大于A、C两组实验的初始速率，从而得出、、、由大到小的顺序是。 ②图2信息显示，c(CH3COCH3)=c(H+)时，温度相同，c(I2)不同，不影响反应速率，表明反应Ⅴ中，反应速率快，不是决速步；c(I2)相同，温度越高，反应速率越快。则结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因：c(CH3COCH3)=c(H+)不变，c(I2)浓度不变，温度高，速率快；c(CH3COCH3)=c(H+)不变，温度不变，c(I2)增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步。 【点睛】对于某些基元反应，温度不变时，改变某物质的浓度，反应速率不一定改变。 20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。 （2）反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为_______。 （3）化合物y为v的同分异构体，可与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为，y的结构简式为_______(写一种)。 （4）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （5）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 反应④中有键和键的断裂 B. 反应⑤中有σ键的断裂和形成 C. 化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物vii中碳原子均采取杂化，分子中仅含1个手性碳原子 （6）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和_______(写结构简式)。 ②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 苯乙烯或乙烯基苯 （2） （3）或 （4） ①. ，浓硫酸、加热 ②. 酯化反应或取代反应 ③. ，加热或酸性溶液 ④. 或 （5）BC （6） ①. ②. ③. 或 【解析】 【分析】本题在题目信息的指引下，按顺序思考即可。如由合成，考虑题中所给信息“原子利用率为100%” 可知该反应可能是加成反应，而非取代等反应类型；再看信息“1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，已知x为链状烃”，则可以判断x的结构简式为CH3-CH=CH2。反应②、③的原理题目中没有要求，反应④通过对比反应前后结构简式的变化，可以判断出该反应是醇在浓硫酸、加热条件下发生的消去反应。同理，可以判断反应⑤为加成反应。 【小问1详解】 化合物ii的分子式为C12H18；化合物vi的命名如果以苯环为母体，则可命名为乙烯基苯，如果以链烃为母体，可命名为苯乙烯。 【小问2详解】 结合题中反应信息，“原子利用率为100%” 可初步判断该反应是加成反应，信息“1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，已知x为链状烃”，则可以判断x的结构简式为CH3-CH=CH2。 【小问3详解】 化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，可知在y中含有结构酚羟基，再对比v的组成，可以判断在苯环上还需要再补上两个碳原子，且不增加不饱和度。存在两种可能，一是乙基，也可能是两个甲基。根据题目信息“核磁共振氢谱上峰面积之比为 6:2:1:1”考虑至少有6个氢原子“等效”，想到应该在苯环上加上两个位置对称的甲基，于是符合条件的化合物y的两种可能结构为：或。 【小问4详解】 结合化合物v的官能团——醇羟基（—OH）的化学性质，可知由生成的反应试剂、条件是：CH3COOH ，浓硫酸、加热，反应类型为酯化反应或取代反应；如果发生氧化反应，常见有两种方式，一种是催化氧化，所需反应试剂和反应条件为：Cu、O2，加热，所得生成物为：；另一种是使用酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂，既可以使醇羟基被氧化，也可以氧化与苯环直接相连的碳氢键，氧化的产物为。 【小问5详解】 A．观察反应④的特点，发现它是醇的消去反应，反应过程中断裂C-O键和C-H键，O-H键未发生断裂，A错误； B．观察反应⑤的特点，发现它是苯环上与羟基邻对位的碳氢键断裂与碳碳双键发生的加成反应，在苯环有有C-H σ键的断裂和C—Cσ键的形成，B正确； C．根据题意“化合物iv易溶于水”是已知结论，要求对其进行解释，观察该分子的结构特点，发现羟基是亲水基团，因为其能与水分子形成氢键，C正确； D．化合物vii中苯环上碳原子均采取 sp2 杂化，另外两个碳原子采用sp3杂化，这两个碳原子中与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D错误； 答案选BC。 【小问6详解】 对比反应物1-戊烯和间苯二酚与生成物viii的结构特点，判断该合成路线先加成、消去以调整碳碳双键位置，然后再发生加成反应，合成过程为或 。 ①根据以上分析，最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和； ②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为：。 ③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为： 或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025.11 2026届广东高考化学模拟测试卷二 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是 A. 颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B. 对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C. 生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D. 程序之美：不规则明矾固体可在其饱和溶液中变成规则晶体 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 三氟化硼的VSEPR模型： B. 丙烯分子中的π键电子云轮廓图： C. 溴乙烷的分子模型： D. 1-丁烯分子结构模型： 3. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛能使蛋白质变性 B FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板 Fe3+氧化性强于Cu2+ C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成H2 D 用洗涤剂来清洁厨房油污 洗涤剂呈碱性促使油污水解 A. A B. B C. C D. D 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 5. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 若用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液，可省去步骤I中的反应② B. 1mol肉桂醛最多能被4molH2催化还原 C. 1个龙脑分子中含有3个手性碳原子 D. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA D. 1mol18O2的中子数比1mol16O2的中子数多2NA 9. 下列由结构不能直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 分子的VSEPR模型为四面体形 易液化 B MgO晶体与NaCl晶体相比，离子所带电荷数高、离子半径小 MgO熔点显著高于NaCl C 乙酸（）分子中羧基（-COOH）含极性较强的键 乙酸能与NaOH溶液发生中和反应 D 金刚石中碳原子通过杂化形成立体网状结构 金刚石硬度极大 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 11. 钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备 C. 用石墨电极电解溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 12. 下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用甲装置蒸发结晶，获得NaCl固体 B. 利用乙装置分离和 C. 利用丙装置制备 D. 用丁装置干燥 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 电负性：X＜Y＜Z C. 和的空间结构均为直线形 D. M、W最高价氧化物对应水化物的酸性： 15. 在过渡金属的催化下，氢气加成到不饱和键的还原反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A. 氢原子与活性催化金属表面形成分子间作用力 B. 不饱和键烃中的不饱和键可与金属形成配位键 C. 乙烯与(重氢气)反应时，生成 D. 顺式烯烃氢化后，最后产物一定没有反式烯烃 16. 某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体与电源正极相连 B. 充放电时，自由通过半透膜 C. 放电时，石墨电极的反应式为： D. 充电时，中的失电子，脱嵌 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①_______。 ②苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_______。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 18. 硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石(主要成分为，还含有一定量的、MgO、、CaO、)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：(1)的溶解度随温度升高而减小。 (2)、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的离子方程式：___________。 （2）“中和浸出”时溶液的pH最小为___________。碱化渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、___________、洗涤干燥，即可得到。在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、___________(铁架台铁圈除外)。如何检验是否洗涤干净：___________。 （4）“沉锂”时，加入固体后，为使沉淀中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0 L溶液中至少需要加入的物质的量为___________(假设溶液体积不变，)。 19. 碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答： （1）在的的四氯化碳溶液中加入的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平衡： Ⅰ． ； Ⅱ． ； ①298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质类别 相对能量 0 22.6 -56.78 -51.5 -242 -286 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的。 ___________。 ②平衡体系中，下列措施中能使层的颜色更浅的是___________。 A．加入水 B．加入少量水溶性淀粉 C．再加入少量KI(s) D．反复振荡混合液 ③的中心原子的价层电子对数为___________。 ④T℃下，平衡体系中存在关系式：，表示在溶液中的浓度，、表示水溶液中的浓度。设，则___________(用、、表示)。在图中画出的关系曲线___________。 （2）丙酮()碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：。 有研究认为，反应分为下面三步： Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ. 研究影响碘化反应的反应速率()的因素：维持、不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与呈正比]与反应时间的关系，结果如图。 实验组 A B C D 温度/℃ 6 16 6 16 6.0 6.0 4.0 4.0 ①、、、由大到小的顺序是___________。 ②结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率的因素，并解释原因___________。 20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。 （2）反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为_______。 （3）化合物y为v的同分异构体，可与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为，y的结构简式为_______(写一种)。 （4）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （5）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 反应④中有键和键的断裂 B. 反应⑤中有σ键的断裂和形成 C. 化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物vii中碳原子均采取杂化，分子中仅含1个手性碳原子 （6）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和_______(写结构简式)。 ②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $