精品解析：广东省广州市海珠外国语实验中学2025-2026学年高三上学期段考二（10月考）化学试题

2025-2026学年上学期广州市海珠外国语实验中学10月考 高三化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前在答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.考试范围：必修一、必修二、有机化学基础、电化学、结构化学。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题(共44分)。 1. 从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是 A．广彩瓷咖啡杯 B．《孙子兵法》竹简 C．航天员穿的宇航服 D．潮州木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年4月，第十个“中国航天日”即将到来。下列有关中国空间站说法正确的是 A. 外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 B. 太阳能电池单晶硅——半导体材料 C. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料 D. 外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 乙烯和苯中都含有碳碳双键 乙烯和苯均能使溴水褪色 C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴 更易溶于裂化汽油 A. A B. B C. C D. D 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 5. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点： C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸 产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 7. 部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可能存在a→e→d的转化 B. a遇冷的浓硫酸一定发生钝化 C. 将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得b D. 若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f 8. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. Z元素的最外层电子数为6 C. 简单氢化物的稳定性： D 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 10. 下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、酚酞试液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl与制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该方法的催化机理。下列说法正确的是 A. X为，Y为HCl B. 反应的催化剂是 C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 制取1mol ，与实验室制氯气消耗的HCl物质的量相同 12. 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。 下列说法错误的是 A. 等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B. ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化 C. “ClO2发生器”中发生的反应为 D. “电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 13. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 14. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是 A. 分散在电极表面可促进电子转移 B. 充电时，阳极反应为↑ C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向 D. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确是 A. 反应①： B. 用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C. 反应③： D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 16. 丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10mol丁烷，使用复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题图所示。[收率=（生成某产物的量/参与反应的原料量）×100%]。下列说法不正确的是 A. 590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol B. 590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C. 丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大 D. 欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 二、解答题(共56分)。 17. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为______________。 (2)②中发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作： (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某实验探究小组制取并探究性质及其应用。按要求回答下列问题。 【实验i】的制取(如下图所示装置，夹持装置略) （1）试剂a是_____。三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可_____。 （2）向1mol/L()溶液中通入有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能否用Zn粒代替CaCO3，说明理由_____。 （3）通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_____。 【实验ii】探究碳酸亚铁性质： 如图，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。 （4）为确定剩余固体中是否含有Fe2+，进行的实验操作是_____。 （5）若开始时称取11.6gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体成分是_____，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。 【实验iii】探究的应用 （6）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是_____。 19. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则MnO2被还原的离子方程式为___________。 （3）“沉铅时若用同浓度的溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （4）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a． b． c． d．氨水 （5）写出“除钙”时发生反应的离子方程式___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________mol/L。 (已知：的；的) （6）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，用___________洗涤2~3次、真空干燥。 （7）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如上图所示。 ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________(选填序号) a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 20. 扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示(部分条件略去)： 已知：① ② ③(或H)+R3-CH2-CHO 回答下列问题： （1）G分子中官能团的名称为___________；C→D的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________；D的名称为___________。 （3）写出C在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________。 （4）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为___________。 ①能发生水解反应②能发生银镜反应 ③能与 Na反应生成H2。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以B和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期广州市海珠外国语实验中学10月考 高三化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前在答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.考试范围：必修一、必修二、有机化学基础、电化学、结构化学。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题(共44分)。 1. 从古至今，材料一直推动着人类社会进步。下列属于合成高分子材料的是 A．广彩瓷咖啡杯 B．《孙子兵法》竹简 C．航天员穿的宇航服 D．潮州木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．广彩瓷属于硅酸盐材料，不属于合成高分子材料，A不符合题意； B．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料， B不符合题意； C．宇航服主要成分是合成纤维，合成纤维属于合成高分子材料，C符合题意； D．木雕主要是以木材或树根为原料的雕刻，主要成分是纤维素，不属于合成高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 2025年4月，第十个“中国航天日”即将到来。下列有关中国空间站说法正确的是 A. 外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 B. 太阳能电池的单晶硅——半导体材料 C. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料 D. 外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐材料（如传统陶瓷、玻璃）的主要成分是硅酸盐，二者成分不同，A错误； B．单晶硅是典型的半导体材料，广泛用于太阳能电池，其导电性可通过掺杂调控，B正确； C．酚醛树脂是人工合成的酚类和醛类缩聚产物，属于合成高分子材料，而非天然高分子材料，C错误； D．石墨烯是单层碳原子构成的二维材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选B。 3. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 乙烯和苯中都含有碳碳双键 乙烯和苯均能使溴水褪色 C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴 更易溶于裂化汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油属于酯类，汽油属于烃类，二者结构不同，并非都是油；皂化反应是酯的碱性水解，汽油不能发生皂化反应，Ⅰ错误，Ⅱ错误，A错误； B．乙烯含碳碳双键，苯中无独立双键，而是共轭结构；乙烯使溴水褪色因加成反应，苯因萃取物理褪色，Ⅰ错误，二者无因果关系，B错误； C．浓氨水遇Cl2生成NH4Cl固体（白烟），工业上利用此现象检测氯气泄漏，Ⅰ正确，Ⅱ正确，因果关系成立，C正确； D．裂化汽油含不饱和烃，会与Br2发生加成反应，无法用于萃取；Ⅰ错误，Ⅱ正确，但因果关系不成立，D错误； 故选C。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为SO，电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的反应规律，A正确； B．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，方程式未体现此过程，B错误； C．Cl2应优先氧化还原性更强的I⁻而非Fe2+，少量Cl2时反应应为2I⁻ + Cl2→ I2+ 2Cl⁻，C错误； D．石灰乳（Ca(OH)2）为悬浊物，不能拆为OH⁻，正确方程式应保留Ca(OH)2的化学式，D错误； 故选A。 5. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点： C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸 产生 漂白粉的有效成分是 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，陈述I和II均正确且存在因果关系，故选A； B．钠与冷水反应、铁与水蒸气反应的差异由金属活动性决定，与金属的熔点没关系，故不选B； C．明矾通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，但不能消毒，故不选C； D．久置漂白粉含CaCO3，与盐酸反应生成CO2，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，故不选D； 选A。 6. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 【答案】B 【解析】 【分析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用试剂c（酸性强于苯甲酸）调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，加入试剂a（氢氧化钠或碳酸钠）将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，加入试剂b（酸性强于苯酚）调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己烷，通过洗涤、干燥、过滤、蒸馏得产品①环己烷。 【详解】A．根据分析可知环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得，A正确； B．若试剂a为Na2CO3，其作用是与苯酚反应生成苯酚钠和NaHCO3（苯酚酸性弱于碳酸、强于），该反应无气泡产生，无法通过观察气泡控制用量，B错误； C．水相Ⅰ含苯甲酸钠，需加酸性强于苯甲酸的酸调节pH生成苯甲酸沉淀，试剂c可选盐酸或硫酸，C正确； D．有机相Ⅱ含环己烷，经干燥后通过蒸馏（操作X）分离，试剂b是酸性强于苯酚的酸，用于将苯酚钠转化为苯酚，盐酸或CO2（苯酚酸性弱于碳酸）均可实现，D正确。 故答案为：B。 7. 部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可能存在a→e→d的转化 B. a遇冷的浓硫酸一定发生钝化 C. 将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得b D. 若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f 【答案】D 【解析】 【详解】A．a→e→d的转化涉及0、+3、+2价的变化，故为Fe元素转化关系，e[Fe(OH)3]→d[Fe(OH)2]无法一步完成，A推断不合理； B．a若为Cu，遇冷的浓硫酸不发生钝化，B推断不合理； C．将葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后加热，可制得Cu2O，Cu化合价为+1价，不是+2价，C推断不合理； D．若g遇KSCN溶液变红，则g为含Fe3+的盐，则Fe与含Fe3+的盐可反应生成含Fe2+的盐，D推断合理； 故选D。 8. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该粒子组不能大量共存，是因为与反应生成可溶的络合物，而非沉淀，且该反应为可逆反应，分析反应式书写错误，A项错误； B．该粒子组不能大量共存，是因为具有还原性、具有强氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，反应式合理，分析正确，B项正确； C．该粒子组能大量共存，和水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，互相促进水解，使水解程度增大，但不能完全水解，离子仍能大量共存，即离子之间未发生反应可以共存，分析结论正确，C项正确； D．该粒子组不能大量共存，因为与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，分析结论正确，D项正确； 答案选A。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. Z元素的最外层电子数为6 C. 简单氢化物的稳定性： D. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素；由图示可知，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Q形成＋1价阳离子，Z形成2个共价键，且Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，据此分析作答。 【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y >Z>Q，A项正确； B．O元素位于VIA族，其最外层电子数为6，B项正确； C．非金属性：C＜O，则简单氢化物的稳定性：X <Z，C项正确； D．该化合物中N元素形成3个共价键，其最外层电子数为5＋3=8，满足8电子稳定结构，D项错误； 答案选D。 10. 下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、酚酞试液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制480mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A正确； B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B错误； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C错误； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D错误； 故选A。 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl与制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该方法的催化机理。下列说法正确的是 A. X为，Y为HCl B. 反应的催化剂是 C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 制取1mol ，与实验室制氯气消耗的HCl物质的量相同 【答案】A 【解析】 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，CuCl2分解得到CuCl和Cl2，X为Cl2；CuCl与O2反应得到Cu2OCl2，Z为O2；CuO与Y反应得到Cu(OH)Cl和W，Y为HCl，W为H2O，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，X为，Y为HCl，A正确； B．反应物为HCl和O2，生成物为Cl2和H2O，CuO为催化剂，CuCl2为中间产物，B错误； C．反应Cu2OCl2生成CuO和CuCl2无元素化合价改变，为非氧化还原反应，C错误； D．由原子守恒可知制取1mol ，需要2molHCl，实验室制氯气方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1molCl2需要4molHCl，消耗的HCl物质的量不相同，D错误； 答案选A。 12. 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。 下列说法错误的是 A. 等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍 B. ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化 C. “ClO2发生器”中发生的反应为 D. “电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知ClO2作氧化剂时每摩ClO2需得到5mol电子，而Cl2作氧化剂时每摩Cl2只能得到2mol电子，故等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，A正确； B．由题干ClO2的结构示意图可知，ClO2分子中含有大π键（），则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂化，B正确； C．由题干流程图可知，“ClO2发生器”中即NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，发生的反应为，C正确； D．由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H2O-6e-=+6H+，阴极发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误； 故答案为：D。 13. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 14. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是 A. 分散在电极表面可促进电子的转移 B. 充电时，阳极反应为↑ C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向 D. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.—COOH具有酸性，—COOH的存在会引起MWCNTs-COOH与K2CO3的反应，使反应正向进行，因而能加快K2CO3的分解，促进电子的转移反应的进行，A正确； B．放电时，正极反应为：4K++3CO2+4e-=2K2CO3+C，则充电时阳极的电极反应式为：2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑，B正确； C．放电时，KSn合金作负极，MWCNTs-COOH作正极，在内电路中电流由负极流向正极，C正确； D．若用KOH溶液代替酯基电解质，则KOH会与正极上的MWCNTs-COOH发生反应，因此不能使用KOH溶液代替酯基电解质，D错误； 故合理选项是D。 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6的离子反应方程式为： C. 反应③： D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【分析】复分解反应发生时，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3，Na2SO3和S发生反应②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。 【详解】A．根据，可知NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3、NaHCO3，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，同时I2得到电子被还原为I-，该反应的离子反应方程式为：，B正确； C．反应③Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于AgBr难溶于水，因此不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该：，C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、H2O，该反应的离子方程式应该为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是B。 16. 丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10mol丁烷，使用复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题图所示。[收率=（生成某产物的量/参与反应的原料量）×100%]。下列说法不正确的是 A. 590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol B. 590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多 C. 丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大 D. 欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．590℃时，丁烯的收率为20%，丁烷转化率为27.5%，所以生成的正丁烯的物质的量为，A正确； B．由图可知590℃时丁烯的收率最高，温度升高，丁烯的收率降低，应是副产物增多导致的，B正确； C．丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大；也有可能是温度升高，催化剂活性增大，丁烷的转化率增大，C正确； D．从图可知，低温丁烷的转化率低、丁烯的收率也低，使用低温下选择性更好的高效催化剂，很难实现丁烯的收率更高，D错误； 故选D。 二、解答题(共56分)。 17. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为______________。 (2)②中发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作： (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。 1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】 ①. 坩埚 ②. CuO+2H+= Cu2++ H2O ③. 先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 ④. 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) ⑤. CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O ⑥. 平衡气压(或防止倒吸) ⑦. 偏低 【解析】 【详解】(1) ①灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚； (2)铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成CuSO4和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2++ H2O。 (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 (4) 因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。 （5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压(或防止倒吸)。 （6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HCl量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。 18. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某实验探究小组制取并探究性质及其应用。按要求回答下列问题。 【实验i】的制取(如下图所示装置，夹持装置略) （1）试剂a是_____。三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可_____。 （2）向1mol/L()溶液中通入有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能否用Zn粒代替CaCO3，说明理由_____。 （3）通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_____。 【实验ii】探究碳酸亚铁性质： 如图，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。 （4）为确定剩余固体中是否含有Fe2+，进行的实验操作是_____。 （5）若开始时称取11.6gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体成分是_____，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。 【实验iii】探究的应用 （6）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是_____。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 防暴沸(多写防倒吸、搅拌不扣分) （2）不能，1mol/L溶液()碱性强，易生成，CO2可与溶液反应生成NaHCO3，降低溶液中，氢气无此功能(其他合理解释也可) （3） （4）取少量加热后固体，加足量稀硫酸溶解，再滴入酸性高锰酸钾溶液检验，若溶液紫色脱去，说明含有Fe2+，否则不含Fe2+(其他合理答案也可，但选用盐酸溶解不得分) （5） ①. Fe2O3 ②. 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了 【解析】 【分析】实验目的为制备，实验原理为，溶液显碱性，可能有生成，需要将溶液pH调为7，再加入制备。 【小问1详解】 装置A为制备，装置B为除去中含有的杂质，试剂a为饱和溶液，在饱和溶液中不溶解，与能反应而被除去；三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可防暴沸。 【小问2详解】 1mol/L溶液显碱性，与反应会有生成，向溶液中通入的目的为降低溶液中，防止生成； 故答案为：溶液()碱性强，易生成，CO2可与溶液反应生成NaHCO3，降低溶液中，氢气无次功能(其他合理解释也可)。 【小问3详解】 通入一段时间，，溶液的pH为7时，溶液主要成分为，故加入发生反应为，离子方程式为。 【小问4详解】 取少量加热后固体，加足量稀硫酸溶解，再滴入酸性高锰酸钾溶液检验，若溶液紫色退去，说明含有Fe2+，否则不含Fe2+(其他合理答案也可，但选用盐酸溶解不得分)。 【小问5详解】 11.6gFeCO3物质的量为=0.1mol，完全分解可以得到二氧化碳为0.1mol×44g/mol=4.4g，反应中通入氧气，分解得到的FeO会被氧化，剩余固体中Fe为0.1mol，则剩余固体中O元素物质的量为=0.15mol，故Fe、O物质的量之比为2：3，则剩余固体为Fe2O3，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 【小问6详解】 同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，原理为，根据消耗的的物质的量计算的物质的量，但忽略了结构中含有羟基，羟基也能被氧化而消耗，消耗的的物质的量增大，使计算乳酸亚铁的质量分数大于100%。 19. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则MnO2被还原的离子方程式为___________。 （3）“沉铅时若用同浓度的溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （4）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a． b． c． d．氨水 （5）写出“除钙”时发生反应的离子方程式___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________mol/L。 (已知：；的) （6）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，用___________洗涤2~3次、真空干燥。 （7）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如上图所示。 ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________(选填序号) a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） （3）水解程度大于，溶液碱性较强，从而易生成 （4）ab （5） ①. ②. （6） ①. 趁热过滤 ②. 80～90 ℃的蒸馏水 （7） ①. 分子晶体 ②. e 【解析】 【分析】该工艺以电解锰渣为原料，分离制备、，电解锰渣“还原酸浸”时，在酸性条件下被还原，生成、S，被还原为，、S难溶于水，微溶于水，（转化为）能溶于水，过滤分离，、S、部分进入“浸铅”工艺，转化为，分离后加入“沉铅”生成固体；含有、的滤液“除铁”，在该工艺加入氧化在“还原酸浸”时被还原生成的，使转化为，再加入试剂Y调节，使生成沉淀分离除去，为了不引入新杂质试剂Y可以是或，加入“除钙”，含有的溶液经结晶得到。 【小问1详解】 为25号元素，原子电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，基态原子的价层电子排布图为；与元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有，共有4种。 【小问2详解】 由分析可知，在酸性条件下被还原，生成、S，离子方程式为。 【小问3详解】 中碳酸根离子水解能力较强，溶液中氢氧根离子浓度较大，故生成原因是更易水解生成，从而易生成。 【小问4详解】 加入试剂Y调节时，不能引入新的杂质，该工艺流程制备的是硫酸锰，并且在随后的流程中除去了钙离子，在该步骤中除去了铁，故可以选择的试剂为：ab。 【小问5详解】 由分析可知，除钙时，的溶解度大于，更难溶，发生沉淀转化，离子方程式为； 。 【小问6详解】 由硫酸锰的溶解度曲线可知，硫酸锰晶体的溶解度随温度升高而降低（且在温度较低时结晶析出的是、），控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶、趁热过滤，使固体与溶液分离，用80~90 ℃的蒸馏水洗涤2~3次，真空干燥可得到硫酸锰晶体。 【小问7详解】 ①根据相似相溶原理，四氯化碳为非极性分子，则该络合物也为非极性分子，属于分子晶体；②由结构可知，该络合物中存在、键、非极性共价键、N含有孤电子对，含有空轨道，两者可形成配位键，该络合物中不含离子，不存在离子键，选e。 20. 扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示(部分条件略去)： 已知：① ② ③(或H)+R3-CH2-CHO。 回答下列问题： （1）G分子中官能团的名称为___________；C→D的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________；D的名称为___________。 （3）写出C在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：___________。 （4）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为___________。 ①能发生水解反应②能发生银镜反应 ③能与 Na反应生成H2。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以B和乙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。 【答案】（1） ①. 酚羟基、硝基 ②. 消去反应 （2） ①. ②. 2-甲基丙烯酸 （3）n +(n-1)H2O （4） ①. 5 ②. （5） 【解析】 【分析】丙烯和苯发生加成反应生成A，A与氧气反应生成F和B为，B与HCN发生加成反应得到再酸化得到C，C发生醇的消去反应生成D为，D发生加聚反应得到E；F与硝酸发生取代反应得到G，G中硝基发生已知信息①被还原为H为，H发生已知信息②得到扑热息痛； 【小问1详解】 G分子中官能团的名称为酚羟基、硝基；C发生醇的消去反应生成D为，C→D的反应类型为消去反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；D为，D的名称为2-甲基丙烯酸； 【小问3详解】 C在一定条件下发生自身缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式：n +(n-1)H2O； 【小问4详解】 C满足下列条件：①能发生水解反应说明含有酯基结构，②能发生银镜反应说明含有醛基，③能与Na反应生成H2说明含有羟基或羧基，同分异构体有： 、、、、共5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为：； 【小问5详解】 由逆推法，由发生加聚反应得到，可由B为与乙醛发生加成反应生成，再氧化醛基为羧基，再发生醇的消去反应即可，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $