精品解析：河北衡水中学2025-2026学年度高一年级下学期期末综合素质评价 化学试题

2025-2026学年度高一年级下学期期末综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 B. 神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C. 人形机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点 D. 第四代半导体主要有氧化镓、砷化铟、氮化铝，都属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯属于高分子化合物，聚合度的取值不固定，因此属于混合物，A正确； B．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应制备的合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子，B错误； C．铝合金和钛合金属于性能优良的合金材料，具有高强度、良好散热性等特点，适合作为机器人机身材料，C正确； D．、、都属于无机物，属于新型无机非金属材料，归为无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基没有负电荷，电子式为，A错误； B．氮气中含有氮氮三键，结构式为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，反应后就没有碳碳双键，故聚乙烯的结构简式为，C错误； D．HCl中是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为：，D错误； 故选B。 3. 腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是 A. 丙烯主要来自石脑油的裂解 B. 丙烯腈与互为同分异构体 C. 合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维(如麻、棉等) D. 腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，丙烯主要来自石脑油的裂解，A正确； B．丙烯腈与分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．合成纤维虽不受气候、季节影响，但天然纤维具有透气性好、易降解等优势，不能全部代替天然纤维，C错误； D．腈纶属于合成纤维，是难降解的合成高分子材料，作为废弃物易产生环境污染，D正确； 故选C。 4. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A. 若为强酸、为单质，则至少有两种 B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 【答案】C 【解析】 【分析】X经两步连续氧化，再与水反应生成E，据此分析； 【详解】A．若E为强酸、X为单质，符合的X有（）、（），X至少有两种，推理成立，A正确； B．若E为强酸、X为氢化物，符合的X有、，二者可发生反应生成硫化铵，推理成立，B正确； C．若E为弱酸，可存在转化：，其中E是弱酸，Z是，可使品红溶液褪色，因此该推理不成立，C错误； D．若E为强碱，符合的转化为，与水反应生成，可使带火星的木条复燃，推理成立，D正确； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有分子个数为 C. 中含有的中子数为 D. 25℃时，的溶液中含有的的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为NA，A正确； B．在标准状况下，CH2Cl2为液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．1个 (其中D代表)含有10个中子，则中含有的中子数为，C错误； D．题意没有标明溶液的体积，无法计算溶液中含有的的总数，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 过量氨水和反应： C. 用醋酸溶解水垢： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．​具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确离子方程式为：，A错误； B．过量氨水与SO2反应生成正盐亚硫酸铵，NH3·H2O为弱碱不拆写，亚硫酸铵为可溶性强电解质拆为离子，方程式书写符合规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，C错误； D．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D. 海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 【答案】C 【解析】 【分析】海水中主要是水，其中还含有NaCl、MgCl2、NaBr等多种可溶性盐，海水经淡化得到的淡水可以供人们饮用、灌溉农田、印染、纺织等工业用水等。海水中的NaCl通过分离提纯得到精盐NaCl，电解熔融NaCl可以制取金属钠和氯气；电解饱和NaCl溶液可以制取烧碱、氢气、氯气；海水中含有的NaBr浓度很低，要获得单质溴，需要将氯气通入到一定量的海水中，经氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其目的是富集以提高溴的含量；利用海水制碱Na2CO3时，要先从海水中分离提纯NaCl，然后向饱和氯化钠溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2气体，将析出的NaHCO3过滤，分离出NaHCO3，然后煅烧NaHCO3，就制取得到纯碱。 【详解】A．海水淡化的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，A错误； B．工业上要用电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，若电解饱和食盐水，则制备的物质是氢氧化钠、氢气与氯气，B错误； C．由于海水中NaBr的浓度很低，因此海水提溴的过程主要包括通入Cl2氧化Br-为Br2、然后吹入热空气吹出单质Br2、用SO2水溶液进行吸收、再通Cl2氧化Br-为Br2等环节，其目的是富集以提高溴的含量，C正确 D．海水中氯化钠浓度太低，利用海水制碱的操作应该是向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然再通入足量CO2，使溶解度小的NaHCO3结晶析出，然后过滤、灼烧所得固体，就制备得到纯碱，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑥服用抗酸药(碳酸钙等)时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应 ⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. ①③⑤⑥ B. ①⑤⑥⑧ C. ②③④⑦ D. ①④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应显黄色，该性质可用于蛋白质检验，正确； ②同系物要求结构相似、官能团种类数目相同，乳酸含羟基和羧基两种官能团，乙酸只含羧基，结构不相似，不是同系物，错误 ③单糖不能水解，且单糖、二糖、油脂都不属于高分子化合物，只有淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子，错误； ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，分子间作用力越强，油脂熔点越高，正确； ⑤聚乙烯中不存在碳碳双键，聚乙烯老化是发生了氧化反应，不是加成反应，错误； ⑥碳酸钙嚼碎后增大了与胃酸的接触面积，能更充分中和胃酸，避免不良反应，正确； ⑦加入紫色石蕊试液后：乙醇与石蕊互溶，溶液呈紫色；乙酸电离出H⁺，溶液变红；苯与水分层，苯在上层，紫色石蕊在下层，三种现象不同，可以鉴别，正确； ⑧焦炉气的成分中含H2、CO，二者都不属于烃，因此不是全由烃组成的混合物，错误； 综上，正确的是①④⑥⑦，故选D。 9. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 B．用装置乙除去SO2中的乙烯 C．冶炼金属镁 D．都能形成喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若含有不饱和烃，溴的四氯化碳溶液会褪色，能达到实验目的，A正确； B．和乙烯都能与溴水反应（被溴水氧化，乙烯与溴加成），原目标物质​也会被吸收，不能达到除杂目的，B错误； C．Mg比Al活泼，Al不能和MgO反应生成Mg，C错误； D．氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，能够形成喷泉，NO与NaOH不反应，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 11. 下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是 A. 有3种同分异构体 B. 有2种同分异构体 C. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．C4H9Cl有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3共4种同分异构体，A错误； B．是甲烷的取代产物，甲烷为正四面体结构，四个顶点位置完全等效，故只有1种结构（与结构相同），无同分异构体，B错误； C．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体即所有氢原子等效，分别为甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷（新戊烷）、2,2,3,3-四甲基丁烷，共4种，C正确； D．乙烷与氯气光照取代的有机产物包括1种一氯乙烷（CH3CH2Cl）、2种二氯乙烷（CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2）、2种三氯乙烷（CH3CCl3、CH2ClCHCl2）、2种四氯乙烷（CHCl2CHCl2、CCl3CH2Cl）、1种五氯乙烷（CCl3CHCl2）、1种六氯乙烷（CCl3CCl3），共9种，D错误； 故选C。 12. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D. 四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是高分子聚合物，聚合度不固定，属于混合物，不是纯净物；二者都不能由乙烯加成反应得到，A错误； B．聚四氟乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．四氯乙烯和聚四氟乙烯中均含有卤原子，不属于烃类；依据四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子结构和碳原子形成的共价键为四个共价键，所以分子结构中不含氢原子，C错误； D．四氯乙烯作为衣物干洗剂，能够溶解油脂；聚四氟乙烯用作不粘锅涂层，化学性质稳定，D正确； 故选D。 13. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 14. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的、和，后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 内， B. 时， C. 反应达到平衡时，的转化率为10% D. 平衡时体系的压强与初始压强之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息，列三段式分析，据此分析。 【详解】A．0~10 min内， ，，A错误； B．10 min时， ，，B错误； C．平衡时的转化率为 ， C错误； D．恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比，初始气体总物质的量为，平衡气体总物质的量为，二者比值为，D正确； 故选D。 15. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B. 该合金质量为1.12g C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D. V=120mL 【答案】C 【解析】 【分析】0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，铜镁合金失电子0.06mol，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+所带电荷总物质的量为0.06mol，加氢氧化钠生成的2.14g氢氧化物沉淀中含氢氧根离子的物质的量为0.06mol，根据元素守恒，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g；根据得失电子守恒，硝酸得电子的物质的量为0.06mol，N元素化合价由+5降低为+2，所以生成NO得物质的量为0.02mol；根据N元素守恒，铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸后，所得溶液中硝酸根离子的物质的量为0.1L×1.4mol/L-0.02mol=0.12mol；根据电荷守恒，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol；加氢氧化钠沉淀完全后，所得溶液中溶质只有NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)=n()=0.12mol，则加入氢氧化钠溶液的体积为； 【详解】A. 根据以上分析，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A正确； B. 根据以上分析，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g，故B正确； C. 根据以上分析，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol，则合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.06mol，故C错误； D.根据以上分析，加入氢氧化钠溶液的体积为V=120mL，故D正确； 选C。 16. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①反应为，该反应中C表现还原性，非金属性比较需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏分离提纯得到纯，B正确； C．中键的H对共用电子对吸引力更大，H为-1价，与溶液反应时，-1价H与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，中各元素化合价均未发生变化，不作氧化剂，D错误； 故选 D。 17. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 在试管中加入4 mL淀粉溶液和的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解 C 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，仅能说明酸性强于，但不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较和的非金属性，A错误； B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，冷却后加调至碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，说明有葡萄糖存在，可证明淀粉发生水解，现象和结论有因果关系，B正确； C．乙醇和水都能与钠反应产生氢气，因此加入钠产生气泡无法证明乙醇中含有水，C错误； D．稀硝酸氧化性较强，首先将氧化为，过量的再将还原为，因此溶液呈浅绿色不是稀硝酸直接将氧化为导致的，结论错误，D错误； 因此答案选B。 18. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制备CO2，②中选用饱和碳酸氢钠溶液，除去了杂质氯化氢，③除去水蒸气，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，以此分析； 【详解】A．装置①用于制备CO2，发生的反应为，硫酸与碳酸钙生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生，A项错误； B．装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：和，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误； C．根据分析可知，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，C项错误； D．因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确；  所以答案选择D项。 第II卷(非选择题，共46分) 19. 有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：___________。 A. 分子结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 （2）某链状烷烃1 mol完全燃烧消耗，其分子式为___________。 （3）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：___________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）现有、、、四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是___________(填分子式，下同)；将0.1 mol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)和3.6 g ，则该混合物的成分为___________。 （5）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成___________种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为___________(填字母)。 A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体 【答案】（1）D （2）C5H12 （3） ①. ②. AD （4） ①. ②. 、 （5） ①. 2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 甲烷的电子式仅体现原子成键情况，结构示意图、球棍模型仅体现原子连接方式和空间构型，只有空间填充模型能同时体现原子相对大小和空间相对位置，最接近分子真实存在状况，故选D； 【小问2详解】 烃燃烧通式为 ，链状烷烃通式为​CnH2n+2，1mol烷烃完全燃烧耗氧量为，由题意，解得n=5，故分子式为​ C5H12； 【小问3详解】 链状烷烃通式为​CnH2n+2，同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，则其相对分子质量为30，14n+2=30，n=2，则乙烷，乙烷与氯气第一步反应的化学方程式：，反应为取代反应； A．，为取代反应，A符合题意； B．，为氧化反应，B不符合题意； C．，为置换反应，C不符合题意； D．，为取代反应，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 等质量的烃完全燃烧时，H的质量分数越大，消耗的O2的量越多，、、、四种有机物，相同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是；将0.1 mol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)和3.6 g  ，则该混合物中碳、氢分别为、，碳氢物质的量之比为3:8，混合气体的平均化学式为C1.5H4，在所给烃中，则为和； 【小问5详解】 键线式的拐点为碳原子，每个碳原子满足四价补足氢原子，数得该环烷烃共12个碳原子，环烷烃通式为​CnH2n，故分子式为​C12H24​；该分子结构高度对称，只有2种等效氢，因此一氯取代生成2种沸点不同的产物；该分子最简式为​CH2，乙烯最简式也为​CH2，二者分子式不同，结构不相似，因此不是同系物、也不是同分异构体，只有最简式相同，故选B。 20. I．物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。 （1）下列选项属于吸热反应的是___________(填字母)。 a．干冰气化 b．C与CO2反应生成CO c．铝热反应 d．燃烧反应 e．碳酸钙的分解 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，此过程为吸热过程，1 mol M完全化成N时，吸收88.6 kJ的热量，该转化过程如下：，则M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 分析有关实验现象，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．图I中气泡产生在锌棒表面，图II中气泡产生在铜棒表面 B．两图中生成气体的速率几乎一样快 C．图II中产生气体的速率比图I快 D．图II中温度计的示数高于图I中温度计的示数 E．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 II．NOx、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）M代表的物质是___________(填化学式)。在0～50 min内___________。 （5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. CO和的物质的量之和保持不变 （6）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为___________。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________。 【答案】（1）be （2）M （3）AC （4） ①. CO2 ②. 0.016 （5）B （6） ①. ②. 0.6 【解析】 【小问1详解】 a．干冰气化，属于物理变化，不是化学反应，a不符合题意； b．C与CO2反应生成CO，，吸热反应，b符合题意； c．铝热反应，剧烈放热，c不符合题意； d．所有燃烧反应均放热，d不符合题意； e．碳酸钙的分解，，分解反应，反应吸热，e符合题意； 故选be； 【小问2详解】 已知：，1 mol M 转化为 N 吸收 88.6 kJ 热量，说明E(N)>E(M)，能量越低，物质越稳定，因此较稳定的是M； 【小问3详解】 如图1为：Zn 直接和稀硫酸反应；图2为：Zn-稀硫酸-Cu原电池， A．图1中H+在Zn表面得电子生成H2，气泡在Zn棒上；图2为原电池，Cu为正极，H+在Cu表面得电子产生气泡 ，A正确； B．原电池能加快氧化还原速率，图2产气更快，B错误； C．原电池加速反应，图2速率大于图1，C正确； D．总反应均为Zn+H2SO4=Zn SO4+ H2↑，总放热总量相等；但图2中一部分化学能转化为电能，溶液中热能更少，因此图2温度计示数更低，D错误； E．总反应均为Zn+H2SO4=Zn SO4+ H2↑，总放热总量相等；但图2中一部分化学能转化为电能，溶液中热能更少，因此图2温度计示数更低，E错误； 故选AC； 【小问4详解】 根据反应，、，物质的量随时间增大；反应物NO、CO物质的量减小，故上升曲线M为生成物，的计量数 = 2，计量数 = 1，相同时间内，曲线 M 变化量更大，所以M为；容器体积V=2L，初始加入等物质的量NO、CO，起点n=2.0mol，50 min 时，n(CO2)=1.6 mol，由方程式，则； 【小问5详解】 A．速率比例关系，平衡时，即，A错误； B．该反应前后气体总物质的量减小，恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，达到平衡，B正确； C．起始NO、CO物质的量相等，消耗比例始终 1:1，任意时刻二者浓度之比恒等于 1，不能判断平衡，C错误； D．设反应消耗CO为2x，则生成CO2为2x，n(CO)+n(CO2)= n初始(CO)，始终定值，不能判断平衡，D错误； 故选B； 【小问6详解】 电子由a极流向b极→a为负极（N2H4失电子），b为正极（O2得电子），则b极（正极）在碱性环境，O2得电子结合水生成，电极反应式为：；标况下，1 mol O2反应得4 mol电子，则标准状况下时导线上转移的电子的物质的量为。 21. 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）工业上通常根据金属元素___________选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 阳离子的氧化性 C. 原子的最外层电子数 D. 单质的熔点 （2）冶炼铜时，将蓝铜矿(主要成分为)与焦炭一起加热时，可以生成Cu、和。请写出该反应的化学方程式___________。 （3）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 （4）从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①反应①的离子方程式为___________。 ②由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 ③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________。 ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O （3）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ （4） ①. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 1∶1 ④. TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【解析】 【分析】由流程图可以得知，海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，加入盐酸，生成MgCl2溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥制备MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解无水MgCl2产生的Cl2物质用于冶炼金属钛，冶炼金属钛的过程中防止金属被空气氧化，据此回答。 【小问1详解】 金属冶炼本质是将金属阳离子还原为金属单质，冶炼方法由金属阳离子的氧化性强弱决定，阳离子氧化性极弱（K、Ca、Na、Mg、Al）用电解法，阳离子氧化性中等（Zn~Cu）：用热还原法，阳离子氧化性很强（Hg、Ag）：热分解法； A．地壳含量无关冶炼方法，A错误； B．冶炼方法由金属阳离子的氧化性强弱决定，B正确； C．最外层电子数只决定金属活泼性的大致趋势，不是冶炼分类依据，C错误； D．单质熔点与冶炼方式无直接关系，D错误； 故选B； 【小问2详解】 蓝铜矿(主要成分为)与焦炭一起加热生成Cu、和，反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O； 【小问3详解】 Al的化学性质活泼，工业上采用电解法进行冶炼，冰晶石Na3AlF6作助熔剂，降低Al2O3熔点，不能电解AlCl3（共价化合物熔融不导电），化学方程式为：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑； 【小问4详解】 ①由分析知，反应①为Mg(OH)2沉淀溶于盐酸得MgCl2溶液，Mg(OH)2难溶，不能拆，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； ②MgCl2是强酸弱碱盐，直接加热蒸发会水解生成Mg(OH)2，因此由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； ③反应物TiO2、C、Cl2，产物TiCl4和可燃气体CO，化学方程式：，该反应中的化合价由0价降低为-1价，得电子，为氧化剂，C的化合价由0价升高到+2价，失电子，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1； ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，高温隔绝空气（防止Mg、Ti 被O2氧化），发生置换反应，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 22. I．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。 （1）试剂b是___________； （2）分离方法③是___________。 II．丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。 已知：A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。 回答下列问题： （3）B所含官能团的名称是___________。 （4）C→E的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为___________。 （5）B→D的化学方程式为___________。 （6）D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为___________。 【答案】（1）稀硫酸 （2）蒸馏 （3）羟基、醛基 （4）CH3CH2CHO （5）C6H12O6(葡萄糖)2 CH3CH2OH +2CO2↑ （6）CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】I. 粗产品中含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗，加入蒸馏水溶解，乙酸乙酯不溶于水，乙酸、乙醇与水互溶，分液后加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则A为乙酸乙酯，B为水层含有乙醇、乙酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠与稀硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故E为乙醇，C为乙酸钠，D为乙酸； II．A遇碘水显蓝色，则A为淀粉，淀粉水解生成B，B是一种还原性单糖，则B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成D（乙醇）；C是最简单的烯烃，即为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D（乙醇），乙烯与CO、H2反应生成E，E能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则E为丙醛，丙醛氧化生成F，则F为丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，试剂b是稀硫酸； 【小问2详解】 由分析知，操作③是蒸馏； 【小问3详解】 由分析知，B为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，所含官能团的名称是羟基和醛基； 【小问4详解】 C是最简单的烯烃，即为乙烯，乙烯与CO、H2反应生成E，C→E的反应原子利用率为100%，反应方程式为CH2=CH2+ H2+COCH3CH2CHO，则E的结构简式为CH3CH2CHO； 【小问5详解】 B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，则B→D的化学方程式为：C6H12O6(葡萄糖)2 CH3CH2OH +2CO2↑； 【小问6详解】 D为乙醇，F为F为丙酸，乙醇与丙酸生成丙酸乙酯的化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级下学期期末综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 B. 神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C. 人形机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点 D. 第四代半导体主要有氧化镓、砷化铟、氮化铝，都属于无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. N2的结构式： C. 聚乙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是 A. 丙烯主要来自石脑油的裂解 B. 丙烯腈与互为同分异构体 C. 合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维(如麻、棉等) D. 腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染 4. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A. 若为强酸、为单质，则至少有两种 B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有分子个数为 C. 中含有的中子数为 D. 25℃时，的溶液中含有的的总数为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 过量氨水和反应： C. 用醋酸溶解水垢： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 7. 海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D. 海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 8. 下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑥服用抗酸药(碳酸钙等)时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应 ⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A. ①③⑤⑥ B. ①⑤⑥⑧ C. ②③④⑦ D. ①④⑥⑦ 9. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 B．用装置乙除去SO2中的乙烯 C．冶炼金属镁 D．都能形成喷泉 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 11. 下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是 A. 有3种同分异构体 B. 有2种同分异构体 C. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物 12. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D. 四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定 13. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 14. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的、和，后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 内， B. 时， C. 反应达到平衡时，的转化率为10% D. 平衡时体系的压强与初始压强之比为 15. 将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B. 该合金质量为1.12g C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D. V=120mL 16. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 17. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 在试管中加入4 mL淀粉溶液和的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解 C 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 18. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 第II卷(非选择题，共46分) 19. 有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：___________。 A. 分子结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 （2）某链状烷烃1 mol完全燃烧消耗，其分子式为___________。 （3）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：___________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）现有、、、四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是___________(填分子式，下同)；将0.1 mol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)和3.6 g ，则该混合物的成分为___________。 （5）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成___________种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为___________(填字母)。 A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体 20. I．物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。 （1）下列选项属于吸热反应的是___________(填字母)。 a．干冰气化 b．C与CO2反应生成CO c．铝热反应 d．燃烧反应 e．碳酸钙的分解 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，此过程为吸热过程，1 mol M完全化成N时，吸收88.6 kJ的热量，该转化过程如下：，则M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 分析有关实验现象，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．图I中气泡产生在锌棒表面，图II中气泡产生在铜棒表面 B．两图中生成气体的速率几乎一样快 C．图II中产生气体的速率比图I快 D．图II中温度计的示数高于图I中温度计的示数 E．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 II．NOx、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）M代表的物质是___________(填化学式)。在0～50 min内___________。 （5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. CO和的物质的量之和保持不变 （6）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为___________。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________。 21. 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）工业上通常根据金属元素___________选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 阳离子的氧化性 C. 原子的最外层电子数 D. 单质的熔点 （2）冶炼铜时，将蓝铜矿(主要成分为)与焦炭一起加热时，可以生成Cu、和。请写出该反应的化学方程式___________。 （3）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 （4）从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①反应①的离子方程式为___________。 ②由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 ③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________。 ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，该反应的化学方程式为___________。 22. I．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。 （1）试剂b是___________； （2）分离方法③是___________。 II．丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。 已知：A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。 回答下列问题： （3）B所含官能团的名称是___________。 （4）C→E的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为___________。 （5）B→D的化学方程式为___________。 （6）D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $