河北衡水中学2025-2026学年高一年级下学期期末综合素质评价 化学试题

高一化学期末考试题答案 1-5 BBCCA 6-10 BCDAD 11-15CDACA 16-18DBD 19（12分）【答案】(1)D（1分） (2)C5H12 (3) A D (4) （1分） 、 (5) 2 （1分） B （1分） 20（13分）【答案】(1)be (2) M （1分） (3) AC (4) CO2 （1分） 0.016 (5)B（1分） (6) 0.6 21（12分）【答案】 (1)B （1分） (2) 2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O (3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 1：1（1分） TiCl4+2MgTi+2MgCl2 22（9分）(1)稀硫酸（1分） (2) 蒸馏（1分） (3)羟基、醛基（2分，只答一项得1分） （4）CH3CH2CHO （1分） （5）（2分，条件合理即可，未写反应条件得1分） （6） （2分，未写反应条件得1分） 高一年级 化学学科第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度高一年级下学期期末综合素质评价 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 化学学科 主命题人：张建华命题组：李荣彩张云暖 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cu:64Zn:65 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 B.神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 可北衡 C.人型机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点 D.第四代半导体主要有氧化镓Ga2O3、砷化铟InAs、氮化铝AIN,都属于无机非金属材料 2.下列化学用语表达正确的是 2 A.羟基的电子式：[O:H叮 0 B.N2的结构式：N=N 0 C.聚乙烯的结构简式：七CH=CH于 U HIG D.用电子式表示HC的形成过程：H千.Ci:→H[di] 3.腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈(CH2=CH-CN)聚合形成的。丙烯 腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是 A.丙烯主要来自石脑油的裂解 B.丙烯腈与HC=C-N=CH,互为同分异构体 C.合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维（如麻、棉等） D.腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染 高一年级 化学学科 第1页 4.能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 X0,→Y0,→Z0→E A.若E为强酸、X为单质，则X至少有两种 B.若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应 C.若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色 D.若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1mo1Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为N B.标准状况下，22.4LCHC12中含有分子个数为N C.1moD,O中含有的中子数为8N D.25C时，0.1mol·L1的NH4Cl溶液中含有的C的数目为0.1Ns 6.下列离子方程式正确的是 51 A.将SO2通入NaCl0溶液中：SO2+H20+C1O=HCl0+HS0, B.过量氨水和SO2反应：S02+2NH3H20=H0+2NH+SO} SC.用醋酸溶解水垢CaC03:CaC03+2H=Ca2++C02↑+H,0 D.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H=SiF4个+2H20 7.海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 镁 火电厂、核电厂 的循环冷却水 镁盐 纯碱 烧碱 淡水 、海水 食盐 氢气 钾盐 溴化物 钠 氯气 钾 澳 共6页 A.海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B.海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C.海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D.海水制碱：直接向海水中先通入NH3,再通入CO2来制备纯碱 8.下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸「CH,CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 令 ⑥服用抗酸药（碳酸钙等）时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应 ⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 工 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 m A.①③⑤⑥ B.①⑤⑥⑧ C.②③④⑦ D. ①④⑥⑦ 9.用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 碎瓷片 浸透了石蜡油 SO2(C2H4) 的石棉 溴水 Br,的CCL4 溶液 A.检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 B.用装置乙除去SO2中的乙烯 高一年级 化学学科 第2 镁条 氯酸钾 MgO和铝粉 的混合物 ① ② C.冶炼金属镁 D.都能形成喷泉 A.A B.B C.C D.D 10.下列图示与对应的叙述相符的是 Pb Pb H 0 n(H2)个 加少量CuSO PbO. 涂层 Pt Pt NaOH濬液： H2SO(aq) KOH溶液 甲 回 乙 丙 丁 m A.图甲装置，由于Mg比A1活泼，所以Mg为负极 1951 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少 C.图丙装置，通入0，的一极是正极，电极反应式为0，+4e+4H=2H,0 SC D.图丁可以表示足量锌粉与稀疏酸反应，加少量CSO,固体产生H2的变化 11.下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是 A.C4H,C1有3种同分异构体 B.CF,CL有2种同分异构体 C.在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物 页共6页 C CI FF 12.四氯乙烯(>C=C )是一种衣物干洗剂， 聚四氟乙烯（什C于）是家用不粘锅内侧涂 C n F E 层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A.都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到 B.都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D.四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定 3.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预 测及分析错误的是 某浓度 河北 HSO4 红色花瓣 工 BaCl2溶液 m Na2SO3 Br2的CCl溶液 A.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 B.试管中的红色花瓣褪色，说明S02具有漂白性 C.试管内CC4层溶液褪色，说明B12具有氧化性 SH UIHI G D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S0子生成 14.在催化剂作用下由粗硅制备SiHCI3的反应为Si(S)+3SiC14(g)+2H(g)→4 SiHCl,(g)。一 定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的S(S)、 0.3no1lSiC14(g)和0.2molH2(g),10min后反应达到平衡，此时c(H2)=0.08molL。下列说法 正确的是 A.0~10min内，v(SiCL4)=0.l8mol-L1.s 高一年级 化学学科 第3页 B.10min时，c(SiHCI3.）)=0.16mol.L C.平衡时体系的压强与初始压强之比为24：25 D.反应达到平衡时，SiCl4(g)的转化率为10% 15.将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于100mL1.4mol/L的稀硝酸中，得到No 气体，再向反应后的溶液中加入VmL1.0mo/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该 沉淀质量为2.14g,则下列说法不正确的是 A.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol ☑水B.该合金质量为1.12g C.生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L D.V=120mL 16.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法 中不正确的是 ①焦炭 ②HCI SiHCI ③ 粗硅 SiHCI ④H2 (粗) (纯) 高纯硅 高温 300℃ 1084℃ 51 石英砂 ⑤焦炭、N,气流 高温 氮化硅 已知：①粗SiHCI3(沸点33.0°C)中含有少量的SiC14沸点57.6©和HCl(沸点-84.7℃).②Si-H 键中，H对共用电子对引力更大；常温下，SHCl遇H,O剧烈反应，在空气中易自燃。 A.步骤⊙的原理为：S10,+2C高温1+2C0个，该反应不能说明非金属性：C>S1 B.步骤③的方法为蒸馏 C.SiHCI,.能与NaOH溶液反应，得到Na,SiO3、NaCl和H, D.已知步骤⑤产生氨化硅时的另一种产物为CO,则该反应中SO,为氧化剂 共6页 17.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 溶液中出现凝 非金属性： A 向Na,SiO,溶液中滴入稀盐酸 胶 CI>Si 在试管中加入4L淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加 有砖红色沉淀 淀粉发生水 B 热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性， 产生 解 再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 乙醇中含有 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 水 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加 有气体生成，溶 稀硝酸将Fe D KSCN溶液 液呈浅绿色 氧化为Fe2+ A.A B.B C.C D.D 18.钼Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用C0还原MoO3制备单质Mo的装置如图 1 所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是 希盐酸 石 灭石 澄清 石灰水 ② A.装置①用于制备CO2,其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HC1气体 C.在装置④中生成了钼单质 D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 高一年级 化学学科 第4页 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 19.（12分)有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 (1).下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是： A.分子结构示意图 B.电子式H:C:H C.球棍模型 D.空间填充模型 (2).某链状烷烃1mol完全燃烧消耗8molO2,其分子式为 (3).同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化 学方程式： 。；下述反应中与该反应的反应类型相同的是 (填字母) A.CH,CH,OH+HBr△→CH,CH,Br+H,O B.2CH,CH,CHOH+O,>2CH,CH,CHO+2H,O C.2Na+2H,O=2NaOH+H, 51 D.2CH,CH,OH>CH CH,-O-CH,CH,+H,O (④).现有CH4、C,H6、C,H4、C,H四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最 多的是 (填分子式，下同：将0.1ol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)CO2和3.6gH,O,则该混合物的成分为 (⑤).某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH),CHCH可用“丫 ”来表示。已知某环 烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即 当它发生一氯 取代时，能生成 种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为 (填字母)。 A.具有相同的分子式B.具有相同的最简式C.互为同系物 D.互为同分异构体 共6页 20.(13分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以 更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。 I.()下列选项属于吸热反应的是 (填字母)。 a.干冰汽化b.C与C02反应生成C0 c.铝热反应d燃烧反应e.碳酸钙的分解 (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N,此过程为吸热过程，1olM完全化成N时，吸收88.kJ 光照 的热量，该转化过程如下： 暗处 则M、N相比，较稳定的是填M” (M) (N) 或“N”)。 (③)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 河北衡 稀HSO, 稀H,SO 工 图1 图2 分析有关实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。 2 A.图I中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面 B.两图中生成气体的速率几乎一样快 C.图Ⅱ中产生气体的速率比图豇快 SH UIHI G D.图Ⅱ中温度计的示数高于图中温度计的示数 E.图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 Ⅱ.NO,、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+2C0(g)。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物 质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 高一年级 化学学科 第5页 2.0 0.8 0.4 0102030405060t/min (4)M代表的物质是 (填化学式)。在050min内v(NO)=mol.L1.mim1。 (⑤)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.2E(C02)=1(N2) B.混合气体的压强保持不变 .NO和CO的浓度之比保持不变 D.CO和CO,的物质的量之和保持不变 水 Ⅲ.（⑥以N,H4+O2=N2+2HO为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 N2 m KOH溶液 ①b电极上发生的电极反应式为 51 ②当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 21.(12分)金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多 数金属元素以离子形式存在于矿石中。 (1)工业上通常根据金属元素 选择其治炼的方法。 A.在地壳中的含量B.阳离子的氧化性C.原子的最外层电子数D.单质的熔点 (2)治炼铜时，将蓝铜矿（主要成分为2C1CO3·Cu(OH)2)与焦炭一起加热时，可以生成C、 CO,和H,0。请写出该反应的化学方程式 (3)金属的治炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解治炼铝的化学方程式 为： 共6页 (4)从海水中提取Mg,并联合用金红石（主要成分TO)治炼金属钛，其主要工艺流程如下： 海水 石灰乳 反应① NaCI和Mgs0,等) Mg(OHD2沉淀 MgCl,溶液 MgCl2 6H2O 无水MgC2 熔融电解 焦炭、C、高温 Mg、高温 反应② 反应③ ①反应①的离子方程式为 ②由MgCl2溶液制备MgCl26H2O的具体步骤为 过滤、洗涤、干燥。 衡 ③反应②除生成TCL4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti.该反应的化学方程式为 22.(9分)I现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。 A 无水碳酸钠 工 (a) 粗产品 [① 19 (1)试剂b是 (2)分离方法③是 Ⅱ.丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。 已知：A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生 成砖红色沉淀。 A 无机物M 催化剂 B 发酵 无机物M 催化剂 D CO、 H2 催化剂， CH;CHCOOCH2CH △ E 丙酸乙酯 高一年级 化学学科 第6页 回答下列问题： (3)B所含官能团的名称是 (4)CE的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为 (5)B→D的化学方程式为 (6)D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为 水中学 51 SCHO OI HE BEY 共6页