精品解析：黑龙江绥化市望奎县第四中学等校2025-2026学年九年级（五四学制）下学期6月期末模拟化学试题

2026初四期末化学模拟试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟。 2．化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是 A. 陶瓷耐腐蚀 B. 青铜强度高 C. 宣纸易燃烧 D. 墨迹难氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷耐腐蚀，耐腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； B、青铜强度高，强度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、宣纸易燃烧，易燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； D、墨迹难氧化，抗氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 故选B。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 量取液体 B. 检验氢气的纯度 C. 溶解土壤 D. 取用固体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作规范，正确。 B.检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指点火验纯，正确。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，正确。 D.取用块状/颗粒状固体药品时，需先将试管横放，把药品放在试管口后缓慢竖立试管，让药品滑至试管底部，避免击穿试管底。图中直接向竖直的试管中投放固体，错误。 3. 下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是 A. 纯净的空气、铜 B. 氧化铁、啤酒 C. 生锈的铁钉、高锰酸钾 D. 冰水、液氧 【答案】D 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 【详解】A、纯净的空气中含有多种物质，是混合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故 A 选项错误； B、氧化铁是由不同种元素氧和铁组成的纯净物，属于化合物，啤酒是由酒精，水，还有糖粉，酯类等组成的混合物，故B选项错误； C、生锈的铁钉是铁单质和三氧化二铁组成的混合物，高锰酸钾是由不同种元素线成的纯净物，属于化合物，故C选项错误； D、冰是水的固态形式，和水是同种物质，所以冰水混合物为纯净物，液氧是氧气的液体状态，只有氧元素组成，属于非金属单质，故D选项正确； 故选 ：D。 4. 下列做法不利于改善环境的是 A. 对废旧电池进行回收处理 B. 工业废水处理后洗车 C. 限制燃放烟花爆竹 D. 就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废旧电池含有重金属等有毒污染物，回收处理可避免其污染土壤、水体，利于改善环境，不符合题意。 B. 工业废水处理后用于洗车，可提高水资源利用率、减少污水排放，利于改善环境，不符合题意。 C. 燃放烟花爆竹会产生大量有害气体、烟尘及噪声污染，限制燃放可减少污染物排放，利于改善环境，不符合题意。 D. 就地焚烧废弃塑料会生成大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，加重大气污染，不利于改善环境，符合题意。 5. 下列对相关实验的分析和所得结论，你认为不正确的是 A. 能导电的溶液，一定是酸类物质的水溶液 B. 能使酚酞变红的溶液，说明溶液一定呈碱性 C. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定具有可燃性 D. 用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液能导电的本质是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，除酸溶液外，可溶性碱（如）、可溶性盐（如）的水溶液中也存在自由移动离子，同样可以导电，因此能导电的溶液不一定是酸类物质的水溶液，该选项错误。 B.酚酞的变色特性为遇碱性溶液变红，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，该选项正确。 C.只有可燃性粉尘与空气充分混合后遇明火才会发生爆炸，因此该实验可证明粉尘具有可燃性，该选项正确。 D.扇子扇灭蜡烛火焰是因为空气流动带走大量热量，使温度降到蜡烛的着火点以下，反向说明可燃物温度达到着火点是燃烧的必要条件，该选项正确。 6. 名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚(C9H10O3)具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是 A. 牡丹酚是由三种元素组成的有机物 B. 牡丹酚中氢元素质量分数最高 C. C9H10O3相对分子质量为166 D. 1个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.由牡丹酚化学式C9H10O3可知，牡丹酚是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，该选项描述正确，不符合题意； B.由牡丹酚化学式C9H10O3可知，牡丹酚中碳、氢、氧元素质量比为(12×9)：(1×10)：(16×3)=108：10：48，元素的质量比越大，质量分数越高，可见碳元素的质量分数最高，氢元素质量分数最小，该选项描述不正确，符合题意； C.由牡丹酚化学式C9H10O3可知，牡丹酚的相对分子质量为：12×9+10+16×3=166，该选项描述正确，不符合题意； D.由牡丹酚化学式C9H10O3可知，牡丹酚由牡丹酚分子构成，每个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成，该选项描述正确，不符合题意。 故选B。 7. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 A. 甲和乙是反应物 B. 丙一定是氧化物 C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等，列式：，解得， 【详解】A.反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物：甲由7.6g减少到3.2g，乙由2.0g减少到0.4g，二者均为反应物，正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙由0.2g增加到5.8g，是反应的生成物，其组成元素种类无法确定，因此不一定是氧化物，错误。 C.由分析可知，正确。 D.反应前后乙、丁改变的质量比为，正确。 8. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的是 A.对鉴别的认识 B.化学与生活 ①用肥皂水可鉴别硬水和软水 ②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体 ③用燃烧方法鉴别棉花和腈纶 ①氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用 ②用自制简易净水器制得纯净水 ③用洗洁精乳化除去餐具油污 C.认识物质的俗名 D.化学与资源 ①氢氧化钙—熟石灰 ②碳酸钙—大理石 ③碳酸钠—纯碱 ①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一 ②车用的乙醇汽油是纯净物 ③淡水资源短缺，应该节约使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①肥皂水遇硬水浮渣多、泡沫少，遇软水浮渣少、泡沫多，可鉴别；②食盐溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热、温度升高，可鉴别；③棉花燃烧有烧纸气味、灰烬松软，腈纶燃烧有特殊刺激性气味、灰烬为硬质小球。三个鉴别方法均成立，A正确。 B. ①氢气制取成本高、储存运输难度大，目前未被广泛应用；②自制简易净水器只能去除不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，制得的不是纯净水，仅③洗洁精乳化除油污的说法正确，B错误。 C. 存在一个错误：②碳酸钙是大理石的主要成分，大理石是混合物，不是碳酸钙的俗名，仅①氢氧化钙俗称熟石灰、③碳酸钠俗称纯碱的说法正确，C错误。 D. 存在一个错误：②乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，不是纯净物，仅①金属回收可保护金属资源、③淡水资源短缺需节约用水的说法正确，D错误。 9. 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C. 向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn D. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 【答案】D 【解析】 【分析】由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。 【详解】A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故正确； B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确； C、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故正确； D、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误。 故选D。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 图②表示向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C. 图③表示向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 图④表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碱性溶液加水稀释时，pH只会无限接近7，始终大于7，不可能小于7，图像中pH降至7以下，不符合规律，错误。 B. 横坐标为加入稀盐酸的质量：酸少量时，等质量的HCl参与反应，生成的质量大于，因此初始阶段Zn的曲线在上；等质量的Mg、Zn完全反应，Mg相对原子质量更小，所以原子数目更多，生成的的量更多，最终生成盐的质量更大，因此Mg的平台更高，与图像一致，正确。 C. 与稀盐酸反应时，不参与反应，溶液中个数始终不变，应为水平直线，图像中个数上升，不符合规律，错误。 D. 反应物浓度越大反应速率越快，10%的稀盐酸浓度更高，反应速率更快，曲线应更陡，图像中5%稀盐酸的曲线更陡，不符合规律，错误。 11. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生变化 B 验证稀盐酸与NaOH溶液反应 向反应后的溶液中滴加溶液 C 检验氧气中含有二氧化碳 将混合气体通入NaOH溶液中 D 区分稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液 分别取一种溶液与另外三种相互混合，根据产生的不同现象进行区分 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再变化，可将杂质碳酸钙完全除去，且不会引入新杂质，能够达到除杂目的，正确 。 B. 稀盐酸本身含有氯离子，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也含有氯离子，无论二者是否发生反应，滴加硝酸银溶液都会产生氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，错误 。 C. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，无法通过观察现象判断混合气体中是否存在二氧化碳，检验二氧化碳应选用澄清石灰水，错误 。 D. 将四种溶液两两混合： 若某溶液分别和另外三种溶液混合时，出现一次产生气泡、一次产生白色沉淀、一次无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液； 能与碳酸钠溶液反应产生气泡的是稀盐酸； 能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石灰水； 与碳酸钠溶液混合无明显现象的是氯化钠溶液； 通过以上不同实验现象，可以依次鉴别出四种待测溶液，能达到实验目的，正确。 12. 已知：。将和Cu的固体混合物加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到不饱和溶液和干燥滤渣。称量滤渣的质量比原固体混合物质量少8 g。下列有关说法中正确的是 A. B. 不饱和溶液中溶质的质量为16 g C. 稀硫酸中溶质质量分数为9.8% D. 原固体混合物中与Cu的质量之比为2：1 【答案】BC 【解析】 【分析】滤渣为生成的铜与原有的铜，设参与反应的氧化亚铜的质量为x，生成铜的质量为y 由题意可知，由可知 因此，原本固体混合物中氧化亚铜的质量为14.4g，铜的质量为（m-14.4）g。 【详解】A.原混合物中铜的质量未知，因此m不能确定，错误； B.设生成硫酸铜的质量为z 解得，正确； C.设参与反应的硫酸质量为n 列出比例式解得 稀硫酸溶质质量分数=，正确； D.原混合物中铜的质量无法确定，因此质量之比无法计算，错误。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 用数字和化学符号填空。 （1）导电性最好的金属_______。 （2）2个硝酸根离子_______。 （3）标出硫酸铁中铁元素的化合价_______。 【答案】（1）Ag （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 初中化学范围内，导电性最好的金属是银，其化学符号为Ag。 【小问2详解】 表示多个离子时，在离子符号前添加对应数字；硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，因此2个硝酸根离子表示为。 【小问3详解】 硫酸铁的化学式为，其中硫酸根离子整体显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可计算出铁元素显+3价，即。 14. 化学与人类的生产、生活及发展息息相关。 （1）金属铝具有“自我保护作用”，用化学方程式表示其原因：_______。 （2）习近平总书记指出“手中有粮心中不慌”，要提高粮食产量，农业生产中需合理使用化肥。写出一种能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥的化学式：_______。 （3）为减少温室气体排放，减少对环境的污染，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢气、太阳能等，请你再举例一种：_______。 【答案】（1） （2）(合理即可） （3）风能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气与内部铝的接触，阻止铝进一步被氧化，因此铝有“自我保护作用”，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 钾肥的作用就是促进植物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力，氯化钾、硫酸钾、碳酸钾都属于常见钾肥，写出任意一种的化学式即可。 【小问3详解】 除题干给出的氢气、太阳能外，风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能都属于正在开发利用的新能源。 15. 如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题。 （1）画出②的原子结构示意图_______。 （2）①~⑥中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）。 （3）①~⑥中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）。 【答案】（1） （2）Na （3）④ 【解析】 【小问1详解】 ②是碳元素，原子序数为 6，核内有 6 个质子，核外电子分层排布，第一层排 2 个电子，第二层排 4 个电子。 【小问2详解】 ①~⑥中的金属元素为钠和镁；根据金属活动性顺序，钠的金属活动性强于镁，因此活动性较强的是Na。 【小问3详解】 稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（氦为 2），达到相对稳定结构，化学性质最稳定。④是氖元素，属于稀有气体，因此化学性质最稳定。 16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点时，乙的饱和溶液的溶质质量分数_______（选填“大于”“等于”或“小于”）丙的饱和溶液的溶质质量分数。 （2）时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_______。 （3）下列说法正确的有_______（填字母序号）。 A. 时，将40 g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为40 g B. 时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙=丙>甲 C. 时，将50 g甲物质加入50 g水中充分溶解后所得溶液质量为90 g D. 从甲、丙的混合饱和溶液中分离出丙，可采用升高温度的方法 【答案】（1）等于 （2）加入甲固体（或恒温蒸发溶剂） （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 P点是乙、丙溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数为，溶解度相等则对应饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问2详解】 温度不变时，将不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法实现。 【小问3详解】 A、时甲的溶解度为25g，饱和溶液溶质质量分数为，40g饱和溶液中溶质质量为，稀释为10%的溶液总质量为，需加水，正确。 B、降温后，甲、乙仍为饱和溶液，溶质质量分数按溶解度计算，溶解度乙>甲；丙变为不饱和溶液，溶质质量分数等于饱和溶液的质量分数，故质量分数顺序为乙>甲>丙，错误。 C、时甲的溶解度为80g，50g水最多溶解40g甲，所得溶液质量为，正确。 D、丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度丙结晶析出、甲不析出，过滤即可分离出丙，正确。 17. A~F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 请回答下列问题。 （1）写出物质D的化学式：_______。 （2）反应①的过程中加入少量硫酸钠的目的是_______。 （3）反应A-B的微观实质是_______。 【答案】（1） （2）增强水的导电性 （3）酸中的和碱中的结合生成水 【解析】 【分析】C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，碳酸钙是盐；碳酸钙可以和B反应，故B一定是一种酸，如盐酸；酸可以生成可燃性气体E，故E是氢气；盐酸可以生成F，而F可以生成氢气，则F是水；A和酸反应，A可以是氢氧化钙，属于碱；A与D反应，D可以生成碳酸钙，因为A、B、C、D是不同类别的无机化合物，则D是二氧化碳，属于氧化物。 【小问1详解】 综上分析，D为二氧化碳； 【小问2详解】 电解水时纯水导电性弱，加入硫酸钠可电离出自由移动的离子，增强导电性加快电解速率。 【小问3详解】 A（）和B（）的反应是酸碱中和反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______。 （2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_______。用装置E收集氧气，导气管插入到接近集气瓶底部的目的是_______。验证收集到的气体是氧气的操作方法是_______。 （3）实验室制取，使用装置G作为发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点：_______。若用装置H来干燥制取的，则气体应从_______（选填“a”或“b”）口进入。 （4）已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是_______（选填序号）。_______（选填“能”或“不能”）用装置H干燥氨气。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 有利于排净集气瓶内的空气 ③. 将带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃 （3） ①. 能控制反应的发生和停止 ②. b （4） ①. AF ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方程式略； 氧气密度大于空气，需用向上排空气法收集，因此导管需要接近集气瓶底部； 氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，检验的方法为将带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃。 【小问3详解】 G装置可通过开关止水夹控制反应启停，关闭止水夹溶液倒流回塑料瓶，反应停止； 干燥气体需要让气体和试剂充分接触，因此需要从长导管进入。 【小问4详解】 反应需加热，因此选择A做发生装置，密度小于空气且易溶于水，选用向下排空气法，氨气有刺激性气味因此需要尾气处理装置，综上最佳组合为AF； 氨气为碱性气体会与浓硫酸发生反应，因此不能用H干燥氨气。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成下列探究活动。 【活动一】同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如图所示实验，以探究灭火的原理。 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向其中一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 （1）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有_______。 （2）实验结论：由该实验得出灭火的原理是_______。 （3）实验后，接下来必须要做的事情是_______，完善实验报告，离开实验室。 （4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_______。 【活动二】制备与生产流程的探究 工业上以粗盐水（含少量杂质，不溶性杂质已经过滤掉）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图所示： 根据要求回答问题。 （5）步骤①中发生反应生成的沉淀是_______。（填化学式） （6）过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 （7）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_______。 （8）写出步骤④中反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）产生大量气泡 （2）隔绝氧气 （3）清洗并整理仪器（合理即可） （4）盐酸洒出（合理即可） （5） （6）引流 （7）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （8） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到液体中有大量气泡冒出，二氧化碳隔绝氧气使蜡烛熄灭。 【小问2详解】 Ⅰ用烧杯罩住蜡烛、Ⅲ生成二氧化碳，都是使可燃物与空气隔绝，缺少氧气导致蜡烛熄灭，因此灭火原理是隔绝氧气。 【小问3详解】 实验结束后必须先清洗实验仪器、整理摆放药品器材，整理干净实验台，再填写实验报告。 【小问4详解】 图中倾倒盐酸时，试剂瓶标签没有朝向手心，瓶塞没有倒放在桌面上，容易出现药液流下腐蚀标签、瓶塞沾染杂质污染试剂、液体倾倒过快洒出腐蚀桌面等问题。 【小问5详解】 步骤①加入过量氢氧化钠溶液，和杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀。 【小问6详解】 过滤时玻璃棒引导液体流入漏斗，防止液体溅出、冲破滤纸。 【小问7详解】 前面步骤加入的 NaOH、Na2CO3过量，稀盐酸可以将这两种过量的碱性杂质完全除去。 【小问8详解】 见答案。 20. 有些食品袋里装有小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已生锈的保鲜剂进行探究。 【实验探究一】保鲜剂的成分探究 [提出猜想] （1）保鲜剂可能的组成：①只有；②_______。 [进行实验] （2）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是_______。 [反思评价] （3）小组同学根据所学知识，总结出铁生锈的原因是_______。 【实验探究二】保鲜剂中含量的探究 [进行实验]称取保鲜剂样品a g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通气体直至玻璃管冷却。 [问题分析] （4）先通入气体一段时间后再加热的目的是_______。 （5）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量为b g 玻璃管和固体物质的总质量c g 分析表中的数据，可计算得出保鲜剂中的质量分数为_______（用a、b、c表示）。 （6）实验结束后，_______（选填“需要”或“不需要”）先断开A与B的连接以防止B中的石灰水倒吸。理由是_______。 [反思评价] （7）上述装置未进行尾气处理。于是对图1装置进行如图2改进。装置C的作用是_______。 【答案】（1）和 （2）固体消失，有气泡产生，溶液逐渐变为黄色 （3）与水、氧气同时接触 （4）排净玻璃管内的空气，防止加热时和空气混合发生爆炸 （5） （6） ①. 不需要 ②. 实验结束时，需要继续通至试管冷却 （7）检验生成的气体，收集剩余的一氧化碳气体防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 可能有还未反应的铁粉，因此为铁和氧化铁的混合物。 【小问2详解】 铁能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，会产生气泡；稀盐酸又能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，呈黄色。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 一氧化碳为可燃性气体，可燃性气体会在与空气混合的情况下加热发生爆炸。 【小问5详解】 减少的质量（b-c）g为氧化铁减少的氧的质量 此时氧化铁的质量为 氧化铁的质量分数= 【小问6详解】 题干中有提示反应完全后继续通一氧化碳至玻璃管冷却。 【小问7详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，同时C装置可看做气体收集的装置，用来收集一氧化碳防止其逸散到空气中。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请计算： （1）所加入稀盐酸的质量分数是多少? （2）镁样品中镁的质量分数是多少? （3）若将滤液中溶质质量分数变为10%，需蒸发掉多少克水? 【答案】（1）解：设稀盐酸的质量分数是a 列出比例式 解得 答：加入稀盐酸的质量分数为7.3% （2）根据流程图可知加入150 g稀盐酸，反应生成氢气0.3 g。再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，反应又生成氢气0.1 g，共生成氢气0.4 g。 设镁样品中镁的质量分数是b 列出比例式 解得 答：镁的质量分数为96% （3）设生成氯化镁的质量为x 列出比例式解得 设需蒸发掉水的质量为y 答:需蒸发掉14.4克水 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026初四期末化学模拟试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟。 2．化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是 A. 陶瓷耐腐蚀 B. 青铜强度高 C. 宣纸易燃烧 D. 墨迹难氧化 2. 下列实验操作不正确的是 A. 量取液体 B. 检验氢气的纯度 C. 溶解土壤 D. 取用固体药品 3. 下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是 A. 纯净的空气、铜 B. 氧化铁、啤酒 C. 生锈的铁钉、高锰酸钾 D. 冰水、液氧 4. 下列做法不利于改善环境的是 A. 对废旧电池进行回收处理 B. 工业废水处理后洗车 C. 限制燃放烟花爆竹 D. 就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染” 5. 下列对相关实验的分析和所得结论，你认为不正确的是 A. 能导电的溶液，一定是酸类物质的水溶液 B. 能使酚酞变红的溶液，说明溶液一定呈碱性 C. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定具有可燃性 D. 用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧 6. 名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚(C9H10O3)具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是 A. 牡丹酚是由三种元素组成的有机物 B. 牡丹酚中氢元素质量分数最高 C. C9H10O3相对分子质量为166 D. 1个牡丹酚分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成 7. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 A. 甲和乙是反应物 B. 丙一定是氧化物 C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 8. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的是 A.对鉴别的认识 B.化学与生活 ①用肥皂水可鉴别硬水和软水 ②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体 ③用燃烧方法鉴别棉花和腈纶 ①氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用 ②用自制简易净水器制得纯净水 ③用洗洁精乳化除去餐具油污 C.认识物质的俗名 D.化学与资源 ①氢氧化钙—熟石灰 ②碳酸钙—大理石 ③碳酸钠—纯碱 ①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一 ②车用的乙醇汽油是纯净物 ③淡水资源短缺，应该节约使用 A. A B. B C. C D. D 9. 分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C. 向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn D. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 图②表示向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C. 图③表示向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 图④表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 11. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生变化 B 验证稀盐酸与NaOH溶液反应 向反应后的溶液中滴加溶液 C 检验氧气中含有二氧化碳 将混合气体通入NaOH溶液中 D 区分稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液 分别取一种溶液与另外三种相互混合，根据产生的不同现象进行区分 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：。将和Cu的固体混合物加入100 g稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到不饱和溶液和干燥滤渣。称量滤渣的质量比原固体混合物质量少8 g。下列有关说法中正确的是 A. B. 不饱和溶液中溶质的质量为16 g C. 稀硫酸中溶质质量分数为9.8% D. 原固体混合物中与Cu的质量之比为2：1 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 用数字和化学符号填空。 （1）导电性最好的金属_______。 （2）2个硝酸根离子_______。 （3）标出硫酸铁中铁元素的化合价_______。 14. 化学与人类的生产、生活及发展息息相关。 （1）金属铝具有“自我保护作用”，用化学方程式表示其原因：_______。 （2）习近平总书记指出“手中有粮心中不慌”，要提高粮食产量，农业生产中需合理使用化肥。写出一种能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥的化学式：_______。 （3）为减少温室气体排放，减少对环境的污染，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢气、太阳能等，请你再举例一种：_______。 15. 如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题。 （1）画出②的原子结构示意图_______。 （2）①~⑥中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）。 （3）①~⑥中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）。 16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点时，乙的饱和溶液的溶质质量分数_______（选填“大于”“等于”或“小于”）丙的饱和溶液的溶质质量分数。 （2）时，将甲的不饱和溶液，转化为该温度下饱和溶液的一种方法是_______。 （3）下列说法正确的有_______（填字母序号）。 A. 时，将40 g甲物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为40 g B. 时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙=丙>甲 C. 时，将50 g甲物质加入50 g水中充分溶解后所得溶液质量为90 g D. 从甲、丙的混合饱和溶液中分离出丙，可采用升高温度的方法 17. A~F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物，C是大理石的主要成分，E是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 请回答下列问题。 （1）写出物质D的化学式：_______。 （2）反应①的过程中加入少量硫酸钠的目的是_______。 （3）反应A-B的微观实质是_______。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______。 （2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_______。用装置E收集氧气，导气管插入到接近集气瓶底部的目的是_______。验证收集到的气体是氧气的操作方法是_______。 （3）实验室制取，使用装置G作为发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点：_______。若用装置H来干燥制取的，则气体应从_______（选填“a”或“b”）口进入。 （4）已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是_______（选填序号）。_______（选填“能”或“不能”）用装置H干燥氨气。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成下列探究活动。 【活动一】同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如图所示实验，以探究灭火的原理。 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向其中一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 （1）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有_______。 （2）实验结论：由该实验得出灭火的原理是_______。 （3）实验后，接下来必须要做的事情是_______，完善实验报告，离开实验室。 （4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_______。 【活动二】制备与生产流程的探究 工业上以粗盐水（含少量杂质，不溶性杂质已经过滤掉）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图所示： 根据要求回答问题。 （5）步骤①中发生反应生成的沉淀是_______。（填化学式） （6）过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 （7）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_______。 （8）写出步骤④中反应的化学方程式：_______。 20. 有些食品袋里装有小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已生锈的保鲜剂进行探究。 【实验探究一】保鲜剂的成分探究 [提出猜想] （1）保鲜剂可能的组成：①只有；②_______。 [进行实验] （2）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是_______。 [反思评价] （3）小组同学根据所学知识，总结出铁生锈的原因是_______。 【实验探究二】保鲜剂中含量的探究 [进行实验]称取保鲜剂样品a g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通气体直至玻璃管冷却。 [问题分析] （4）先通入气体一段时间后再加热的目的是_______。 （5）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量为b g 玻璃管和固体物质的总质量c g 分析表中的数据，可计算得出保鲜剂中的质量分数为_______（用a、b、c表示）。 （6）实验结束后，_______（选填“需要”或“不需要”）先断开A与B的连接以防止B中的石灰水倒吸。理由是_______。 [反思评价] （7）上述装置未进行尾气处理。于是对图1装置进行如图2改进。装置C的作用是_______。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请计算： （1）所加入稀盐酸的质量分数是多少? （2）镁样品中镁的质量分数是多少? （3）若将滤液中溶质质量分数变为10%，需蒸发掉多少克水? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $