精品解析：黑龙江绥化市望奎县第六中学等校2025-2026学年九年级下学期6月期末模拟测试化学试题

2025—2026九年级下学期期末化学模拟测试卷 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是 A. 厨房中因燃气泄露而爆炸 B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C. 节日烟花在空中爆炸 D. 矿井发生瓦斯爆妰 2. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 量取10mL水 C. 处理废弃药品 D. 检查气密性 3. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 温度升高时，液化气罐易炸裂 气体分子受热变大 C 进入装有中药的仓库内，闻到中药气味 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 4. 水和溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法不正确的是 A. 碘酒溶液中，碘为溶质 B. 电解水时，加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 C. 明矾可以使硬水转化成软水 D. 溶液是均一的、稳定的混合物 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 加热饱和的澄清石灰水，出现白色浑浊 B. 红磷在空气中燃烧火焰呈黄色，生成大量白雾 C. 点燃羊毛纤维可闻到烧焦的羽毛味 D. 将生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣 6. 某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法不正确的是 A. 图1实验既能证明二氧化碳的化学性质也能证明二氧化碳的物理性质 B. “用锅盖盖灭油锅里的油着火”灭火的原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同 C. 图2实验中短的蜡烛先熄灭 D. 图3实验中观察到试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红 7. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 5 40 0 4 反应后的质量/g 2 待测 32 15 A. 该反应可能是置换反应 B. Y一定是氧化物 C. 待测值是0 D. 反应过程中Y、Z质量变化之比是5：4 8. 下列化学知识的总结或应用，完全正确的一组是 A.日常生活经验 B.安全常识 ①防止钢铁生锈——保持铁制品洁净与干燥 ②使篝火更旺——把木柴架空 ①高楼发生火灾，不应贸然打开门窗 ②在化粪池、加油站附近燃放烟花爆竹 C.化学物质中的“三” D.化学元素与人体健康 ①化石燃料——煤、石油、天然气 ②三种可直接加热的仪器——试管、燃烧匙、烧杯 ①制作疏松的蛋糕——加入苛性钠 ②缺碘——会患甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理不正确的是 A. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 B. 溶液具有均一性，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 10. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A. 图A表示向装有一定量氧化镁的试管中滴入过量的稀盐酸 B. 图B表示向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图C表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 图D表示向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 11. 下列实验设计或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 取样，分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象 B 测定雨水的酸碱度 取样，用湿润的pH试纸测定 C 分离氯化银和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 12. 在已经调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中分别加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，此时天平平衡。然后在左盘烧杯中加入4.8g镁，右盘烧杯中加入3.6g铝。下列有关说法正确的是 A. 反应停止后，金属均有剩余，则参加反应的镁、铝的质量比为4：3 B. 反应停止后，金属均没有剩余，则稀硫酸的质量分数不大于19.6% C. 反应停止后，金属均没有剩余，若使天平重新平衡，可以向右盘烧杯中加入1.2g铜 D. 反应停止后，左、右盘烧杯中产生的氢气质量比一定不能是1：1 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 写出下列符号中数字“2”的含义。 （1）Cl2：_____。 （2）2He：_____。 （3）Fe2+：_____。 14. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题： （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是_____。 （2）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN)，工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。 （3）为解决“白色污染”问题，可采取的措施是_____(填字母序号)。 A. 用布袋代替塑料袋 B. 使用一次性塑料盒 C. 使用可降解的塑料 D. 回收各种废弃塑料 15. 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： （1）溶液a冷却至b的过程中出现的现象是_____。溶液d中所含的溶质是_____。 （2）对整个实验过程分析正确的是_____(填字母序号，可多选)。 A. 无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B. 固体c是纯净物 C. 溶液a中硝酸钾的质量分数为 D. 硝酸钾溶液始终处于饱和状态 16. 向含有硝酸亚铁和硝酸银的两种物质混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，一段时间后取出，铁钉表面无变化。请回答下列问题。 （1）滤渣中可能含有_____(填化学式)。 （2）滤液中一定没有_____(填化学式)。 （3）写出发生反应的化学方程式：______。 17. 已知A~G为初中化学常见的七种物质，其中A、G的类别相同且A是胃酸的主要成分，B、D、F的类别相同且F为红褐色固体，物质E的固体常用于人工降雨。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）物质E的化学式为_____。 （2）判断A—D能发生反应，应使用_____作指示剂。 （3）写出F—G反应的化学方程式：_____。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题： （1）仪器⑤的名称是_____。 （2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合(包含收集装置)是_____(填序号)。能用排水法收集氧气的原因是_____。收集满氧气后，将集气瓶口朝_____(选填“上”或“下”)放在桌面。实验结束后，撤酒精灯和从水槽中移出导管的顺序为_____。 （3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是_____(填序号)，装入药品的顺序是_____(选填：A.先加大理石，后加稀盐酸；B.先加稀盐酸，后加大理石)，检验二氧化碳气体的方法是_____。 19. 学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图所示。请回答： （1）图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 （2）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水_____g。 （3）将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。完成下列标签。 （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，部分NaCl撒落 D. 将配好的溶液转移到试剂瓶中时，部分溶液溅出 【活动二】制备与生产流程的探究 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域，以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （5）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有_____。 （6）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是_____。 （7）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是_____。 （8）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该_____(选填“回收利用”或“直接排放”)。 20. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红 ②产生气泡 ①有OH- ②有CO32-、无Ca2+ 方案二 取少量溶液于试管中，____________(指示剂除外) ①____________ ②___________ ①有CO32-、无Ca2+ ②有OH- 【反思与评价】 (1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。 (2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。 (3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液109.8g，加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。请计算： （1）a的值为_____。 （2）混合溶液中硫酸铜的质量为多少？ （3）加入NaOH溶液至恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026九年级下学期期末化学模拟测试卷 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是 A. 厨房中因燃气泄露而爆炸 B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C. 节日烟花在空中爆炸 D. 矿井发生瓦斯爆妰 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气（如天然气）泄露后与空气混合，遇火源发生燃烧反应（化学变化），生成二氧化碳和水等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 B、高压锅内水受热汽化，压力升高，但排气孔堵塞导致压力无法释放，超过容器承受极限时发生爆炸。此过程只涉及物理状态变化，无新物质生成，符合物理性爆炸定义。结论：正确。 C、烟花爆炸是火药等物质发生剧烈化学反应，产生光、热、气体等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 D、瓦斯（主要成分为甲烷）与空气混合后遇火源燃烧，发生化学反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 故选B。 2. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 量取10mL水 C. 处理废弃药品 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯禁止用嘴吹，需用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精引发安全事故，操作错误。 B.量取10mL水应选择量程和所需体积接近的10mL量筒，使用100mL量筒会导致测量误差过大，操作错误。 C.废弃药品不能直接倒入水池，应放入指定的废液容器中，避免腐蚀管道、污染水体，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管一端伸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则证明气密性良好，操作正确。 3. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 温度升高时，液化气罐易炸裂 气体分子受热变大 C 进入装有中药的仓库内，闻到中药气味 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是碳单质，碳原子排列方式不同导致物理性质差异大，解释正确，不符合题意。 B.温度升高液化气罐易炸裂，是因为温度升高使气体分子间间隔增大，气体体积膨胀，分子本身的大小不会随温度改变，该解释错误，符合题意。 C.能闻到中药气味是因为中药的分子在不断运动扩散到空气中，解释正确，不符合题意。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确，不符合题意。 4. 水和溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法不正确的是 A. 碘酒溶液中，碘为溶质 B. 电解水时，加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 C. 明矾可以使硬水转化成软水 D. 溶液是均一的、稳定的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，表述正确。 B.纯水导电性极弱，电解水时加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出自由移动的和，可增强水的导电性，表述正确。 C.明矾溶于水形成的胶状物只能吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去水中可溶性钙、镁离子，不能将硬水转化为软水，表述错误。 D.溶液的定义是均一、稳定的混合物，表述正确。 5. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 加热饱和的澄清石灰水，出现白色浑浊 B. 红磷在空气中燃烧火焰呈黄色，生成大量白雾 C. 点燃羊毛纤维可闻到烧焦的羽毛味 D. 将生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣 【答案】B 【解析】 【详解】A.的溶解度随温度升高而减小，加热饱和澄清石灰水时，溶解度降低析出固体，出现白色浑浊，描述正确。 B.红磷在空气中燃烧生成固体小颗粒，现象应为产生大量白烟（雾是液态小液滴），描述错误。 C.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，描述正确。 D.生铁是含碳量2%~4.3%的铁合金，铁可与稀盐酸反应，碳不与稀盐酸反应，因此充分反应后残留黑色的碳残渣，描述正确。 6. 某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法不正确的是 A. 图1实验既能证明二氧化碳的化学性质也能证明二氧化碳的物理性质 B. “用锅盖盖灭油锅里的油着火”灭火的原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同 C. 图2实验中短的蜡烛先熄灭 D. 图3实验中观察到试管内液面上升，紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A.图1中下层蜡烛先熄灭，可证明密度大于空气（物理性质）、不可燃也不支持燃烧（化学性质）;正确。 B.锅盖盖灭油火、图2蜡烛熄灭的原理均为隔绝氧气（或空气）;灭火原理相同，正确。 C.图2为密闭容器，蜡烛燃烧放热，生成的温度高、密度小，会聚集在容器上部，若有长短两支蜡烛，则长蜡烛会先熄灭;错误。 D.能溶于水，且发生反应，碳酸使紫色石蕊溶液变红；同时试管内气体减少、压强减小，外界大气压将溶液压入试管，液面上升;正确。 7. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 5 40 0 4 反应后的质量/g 2 待测 32 15 A. 该反应可能是置换反应 B. Y一定是氧化物 C. 待测值是0 D. 反应过程中Y、Z质量变化之比是5：4 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等： ， 因此待测值为。化学反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，所以X和Y是反应物，Z和W是生成物。 【详解】A.该反应是两种物质生成另外两种物质，符合置换反应的物质种类特征，可能为置换反应，正确。 B.仅能确定Y是反应物，其元素组成未知，不一定是氧化物，错误。 C.由分析可知，待测值为0，正确。 D.参加反应的Y的质量为40g，生成Z的质量为32g，Y、Z质量变化之比为，正确。 8. 下列化学知识的总结或应用，完全正确的一组是 A.日常生活经验 B.安全常识 ①防止钢铁生锈——保持铁制品洁净与干燥 ②使篝火更旺——把木柴架空 ①高楼发生火灾，不应贸然打开门窗 ②在化粪池、加油站附近燃放烟花爆竹 C.化学物质中的“三” D.化学元素与人体健康 ①化石燃料——煤、石油、天然气 ②三种可直接加热的仪器——试管、燃烧匙、烧杯 ①制作疏松的蛋糕——加入苛性钠 ②缺碘——会患甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①铁生锈需要同时接触氧气和水，保持铁制品洁净干燥可隔绝水，能有效防止钢铁生锈，正确；②将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，正确，符合； B.②化粪池、加油站附近弥漫大量可燃性气体，燃放烟花爆竹易引发爆炸，错误； C.②烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热，错误； D.①苛性钠是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于食品加工，制作疏松蛋糕应加入小苏打（碳酸氢钠），错误。 9. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理不正确的是 A. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 B. 溶液具有均一性，所以一杯硫酸铜溶液各个部分的颜色都一致 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目都不变，因此原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。 B.溶液的均一性指溶液各部分的组成、性质完全相同，颜色属于溶液的物理性质，因此硫酸铜溶液各部分颜色一致，推理正确。 C.有机物的定义是含碳化合物，但、、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物，性质和无机物接近，归为无机物，因此含碳元素的化合物不一定都是有机物，推理错误。 D.元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 10. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A. 图A表示向装有一定量氧化镁的试管中滴入过量的稀盐酸 B. 图B表示向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图C表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 图D表示向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，新增的HCl也属于溶质，溶质质量会继续上升，与图像中反应后溶质质量不变不符，错误。 B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，因此随过氧化氢溶液加入，二氧化锰质量始终为定值，与图像符合，正确。 C.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙会和饱和石灰水中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，溶液质量会逐渐减小，与图像中溶液质量不变不符，错误。 D.氢氧化钠先与混合溶液中的盐酸反应，pH逐渐升高，盐酸完全反应时pH=7；后续氢氧化钠与氯化钙不反应，加入过量氢氧化钠会使pH立刻大于7，不会出现pH=7的平台，与图像不符，错误。 11. 下列实验设计或操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 取样，分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象 B 测定雨水的酸碱度 取样，用湿润的pH试纸测定 C 分离氯化银和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.硫酸钠、碳酸钠都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应分别为、，现象完全相同，无法鉴别，不能达到实验目的。 B.用湿润的pH试纸测定雨水酸碱度，相当于稀释了待测雨水，若雨水呈酸性会导致测得的pH偏大，结果不准确，不能达到实验目的。 C.氯化银难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到氯化银，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可实现二者分离，能达到实验目的。 D.杂质CO和灼热氧化铜反应：，既除去CO，又不引入新杂质，还生成目标物CO₂，能达到实验目的。 12. 在已经调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中分别加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，此时天平平衡。然后在左盘烧杯中加入4.8g镁，右盘烧杯中加入3.6g铝。下列有关说法正确的是 A. 反应停止后，金属均有剩余，则参加反应的镁、铝的质量比为4：3 B. 反应停止后，金属均没有剩余，则稀硫酸的质量分数不大于19.6% C. 反应停止后，金属均没有剩余，若使天平重新平衡，可以向右盘烧杯中加入1.2g铜 D. 反应停止后，左、右盘烧杯中产生的氢气质量比一定不能是1：1 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 反应停止后，金属均有剩余，即稀硫酸完全反应，两边加入的稀硫酸的质量和溶质质量分数相等，则参加反应的硫酸的质量相等，设参加反应的硫酸的质量均为m，则参加反应的镁的质量为：； 参加反应的铝的质量为：；则参加反应的镁、铝的质量比为：，正确； B. 反应停止后，金属均没有剩余，说明金属完全反应，4.8g镁完全反应消耗硫酸的质量和生成氢气的质量为：； 3.6g铝完全反应消耗硫酸的质量为：，镁、铝消耗硫酸的质量均为19.6g，如果镁、铝与稀硫酸均恰好完全反应，此时稀硫酸的溶质质量分数为：，如果稀硫酸过量，则稀硫酸的溶质质量分数大于19.6%，则稀硫酸的溶质质量分数应≥19.6%，错误； C. 反应停止后，金属均没有剩余，即镁、铝完全反应，结合B的分析，左边加入4.8g镁，生成0.4g氢气，则左边增加的质量为：4.8g-0.4g=4.4g，右边加入3.6g铝，生成0.4g氢气，则右边增加的质量为：3.6g-0.4g=3.2g，铜与稀硫酸不反应，则若使天平重新平衡，可以向右盘烧杯中加入铜的质量为：4.4g-3.2g=1.2g，正确； D. 由以上分析可知，反应停止后，如果镁、铝均完全反应，生成氢气的质量相等，均是0.4g，如果镁、铝均过量，酸完全反应，加入稀硫酸的质量和溶质质量分数相等，则生成氢气的质量相等，故左、右盘烧杯中产生的氢气质量比可以是1:1，错误。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 写出下列符号中数字“2”的含义。 （1）Cl2：_____。 （2）2He：_____。 （3）Fe2+：_____。 【答案】（1）1个氯分子含2个氯原子 （2）2个氦原子 （3）1个亚铁离子带2个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该物质分子中所含对应原子的个数，因此Cl的下标2对应上述含义。 【小问2详解】 元素符号前的化学计量数表示对应原子的个数，氦由原子直接构成，因此2He前的2表示氦原子的个数为2。 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，正负号表示电性，因此Fe右上角的2表示1个亚铁离子带2个单位正电荷。 14. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题： （1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是_____。 （2）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN)，工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。 （3）为解决“白色污染”问题，可采取的措施是_____(填字母序号)。 A. 用布袋代替塑料袋 B. 使用一次性塑料盒 C. 使用可降解的塑料 D. 回收各种废弃塑料 【答案】（1）蒸馏 （2）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 沉淀仅能去除大颗粒不溶性杂质，过滤可去除所有不溶性杂质，吸附可去除色素、异味及部分可溶性杂质，只有蒸馏能除去水中所有杂质得到纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Al、O、C、N四种元素，已知生成物有AlN，剩余C、O元素组成的可燃性气体为CO，据此配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 白色污染是废弃难降解塑料造成的污染。用布袋代替塑料袋可减少塑料使用，使用可降解塑料可降低塑料残留，回收废弃塑料可实现资源循环、减少塑料排放，三者都能缓解白色污染；使用一次性塑料盒会增加塑料消耗，加剧白色污染，因此选ACD。 15. 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： （1）溶液a冷却至b的过程中出现的现象是_____。溶液d中所含的溶质是_____。 （2）对整个实验过程分析正确的是_____(填字母序号，可多选)。 A. 无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B. 固体c是纯净物 C. 溶液a中硝酸钾的质量分数为 D. 硝酸钾溶液始终处于饱和状态 【答案】（1） ①. 析出晶体 ②. NaCl、KNO3 （2）BD 【解析】 【小问1详解】 80℃时，硝酸钾的溶解度为169.0g，氯化钠的溶解度为38.4g，即该温度下，100g水最多可溶解169.0g硝酸钾，38.4g氯化钠，则加入的20g氯化钠可完全溶解，得到氯化钠的不饱和溶液，加入的169g硝酸钾恰好完全反应，形成硝酸钾的饱和溶液，冷却至20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，一定有硝酸钾结晶析出，但是硝酸钾不能完全析出，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20g氯化钠仍然能完全溶解，氯化钠不会析出，则现象是：有晶体析出； 操作1实现了固液分离，是过滤，溶液d是溶液b过滤后所得溶液，则溶液d中所含的溶质是氯化钠和硝酸钾； 【小问2详解】 A. 由（1）的分析可知，溶液a、d中氯化钠溶液均是不饱和溶液，错误； B. 由（1）的分析可知，降温后只有硝酸钾结晶析出，氯化钠不能析出，则固体c为硝酸钾，是纯净物，正确； C. 由以上分析可知，溶液a中溶剂质量为100g，169g硝酸钾恰好完全溶解，还溶解了20g氯化钠，则溶液a中硝酸钾的溶质质量分数为：，错误； D. 由以上分析可知，溶液a中硝酸钾是饱和溶液，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，则硝酸钾溶液始终处于饱和状态，正确。 16. 向含有硝酸亚铁和硝酸银的两种物质混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，一段时间后取出，铁钉表面无变化。请回答下列问题。 （1）滤渣中可能含有_____(填化学式)。 （2）滤液中一定没有_____(填化学式)。 （3）写出发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）Fe （2）AgNO3 （3） 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，锌优先与硝酸银反应生成银，才会和硝酸亚铁反应。因此滤渣中一定有银，而锌是否与硝酸亚铁反应取决于锌的量，若锌恰好和硝酸银反应完，未与硝酸亚铁反应，滤渣中只有银，若锌与硝酸银反应完后，又与部分硝酸亚铁反应，滤渣中会有银和铁。因此滤渣中可能含有铁。 【小问1详解】 结合分析，滤渣中可能含有铁，化学式为Fe。 【小问2详解】 铁可与硝酸银反应生成银白色的银和硝酸亚铁，实验中放入铁钉无变化，说明滤液中不存在能与铁反应的硝酸银。 【小问3详解】 向滤液中放入铁钉无变化，说明滤液中不含AgNO3，即原溶液中的AgNO3已完全反应，反应方程式为，此反应一定发生。而题干信息无法确定锌是否与硝酸亚铁发生了反应。 17. 已知A~G为初中化学常见的七种物质，其中A、G的类别相同且A是胃酸的主要成分，B、D、F的类别相同且F为红褐色固体，物质E的固体常用于人工降雨。它们之间有如图所示的关系(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）物质E的化学式为_____。 （2）判断A—D能发生反应，应使用_____作指示剂。 （3）写出F—G反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）CO2 （2）紫色石蕊溶液 （3）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 【分析】本题涉及物质推断，应熟悉物质推断的过程。A是胃酸的主要成分，所以A是HCl。A与G类比相同，所以G也是酸。B、D、F类别相同，F为红褐色，所以F是氢氧化铁，因此B、D也是碱。 【小问1详解】 E用于人工降雨，所以E是CO2。 【小问2详解】 A是胃酸的主要成分，即HCl，D是碱，指示剂可以使用紫色石蕊溶液。 【小问3详解】 F是氢氧化铁，G是酸，以稀硫酸为例，写出化学方程式。 【点睛】要了解初中化学相关物质的转化，推断出相关物质。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题： （1）仪器⑤的名称是_____。 （2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合(包含收集装置)是_____(填序号)。能用排水法收集氧气的原因是_____。收集满氧气后，将集气瓶口朝_____(选填“上”或“下”)放在桌面。实验结束后，撤酒精灯和从水槽中移出导管的顺序为_____。 （3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是_____(填序号)，装入药品的顺序是_____(选填：A.先加大理石，后加稀盐酸；B.先加稀盐酸，后加大理石)，检验二氧化碳气体的方法是_____。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. 上 ④. 先从水槽中移出导管，后撤酒精灯 （3） ①. ①②⑦⑧ ②. A ③. 向集气瓶内滴入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，根据发生装置仪器特点，应选择排水法收集，则应选择的仪器组合(包含收集装置)是：①③④⑤⑥⑨； 略； 氧气的密度比空气略大，则收集满氧气后，将集气瓶口朝上放在桌面，防止气体逸出； 实验结束后，先从水槽中移出导管，然后撤酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，应该选择的仪器组合是：①②⑦⑧； 装入药品时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，故应先加入大理石，后加入稀盐酸； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故检验二氧化碳气体的方法是：向集气瓶内滴入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 19. 学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图所示。请回答： （1）图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 （2）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水_____g。 （3）将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。完成下列标签。 （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，部分NaCl撒落 D. 将配好的溶液转移到试剂瓶中时，部分溶液溅出 【活动二】制备与生产流程的探究 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域，以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （5）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有_____。 （6）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是_____。 （7）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是_____。 （8）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该_____(选填“回收利用”或“直接排放”)。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）20 （3） （4）AC （5）CO （6）MnO+H2SO4=MnSO4+H2O （7）铁 （8）回收利用 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、取用溶质、称量溶质、将溶质倒入烧杯、量取溶剂倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为②①⑤③④。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为，根据，解得。 【小问3详解】 试剂瓶标签需明确标注试剂名称和对应的溶质质量分数。 【小问4详解】 A. 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶质质量分数偏小；B. 俯视读数实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大；C. 氯化钠撒落导致溶质质量偏少，溶质质量分数偏小；D. 溶液具有均一性，转移时溅出不影响溶质质量分数。 【小问5详解】 过量的碳在高温条件下会与反应生成的反应生成CO，因此气体a中还含有CO。 【小问6详解】 MnO属于金属氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成对应盐和水，反应前后各元素化合价不变。 【小问7详解】 焙烧时与C反应生成Fe，Fe可以和稀硫酸反应生成氢气（气体b）。 【小问8详解】 母液中含有未结晶的硫酸锰，回收利用可提高原料利用率，避免浪费和污染。 20. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红 ②产生气泡 ①有OH- ②有CO32-、无Ca2+ 方案二 取少量溶液于试管中，____________(指示剂除外) ①____________ ②___________ ①有CO32-、无Ca2+ ②有OH- 【反思与评价】 (1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。 (2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。 (3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。 【答案】 ①. Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) ②. H+(或氢离子) ③. 滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) ⑥. 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-](合理即可) ⑦. Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) ⑧. 稀硫酸(或稀盐酸/酸) 【解析】 【详解】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液]； 现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-] ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液109.8g，加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。请计算： （1）a的值为_____。 （2）混合溶液中硫酸铜的质量为多少？ （3）加入NaOH溶液至恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 【答案】（1） 150 （2）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为y，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为z y=16g z=14.2g 答：混合溶液中硫酸铜的质量为16g （3） 解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为m m=28.4g 由（2）的分析可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为14.2g，则所得不饱和溶液中溶质质量为：14.2g+28.4g=42.6g，则加入NaOH溶液至恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为： 答：加入NaOH溶液至恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为17.04% 【解析】 【小问1详解】 解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x x=50g 则a=100+50=150 答：a的值为150； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $