精品解析：黑龙江绥化市望奎县第五中学等校2025-2026学年九年级下学期5月期末考试模拟化学试题

2026初四期末化学模拟试卷 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 钢锭拉成钢丝 B. 高炉炼铁 C. 铝制品表面形成氧化膜 D. 用盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】钢锭拉成钢丝仅改变了金属的外形，没有新物质生成，属于物理变化；高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质；铝制品表面形成氧化膜是铝和氧气反应生成氧化铝；盐酸除铁锈是盐酸和铁锈（主要成分为）反应生成可溶性氯化铁等物质，均有新物质生成，均属于化学变化。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 过滤泥水 B. 测河水pH C. 点燃酒精灯 D. 连接仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； B. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染原溶液，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再和标准比色卡对比，操作错误； C. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，应使用火柴点燃酒精灯，操作错误； D. 连接玻璃管和橡胶管时，先用水润湿玻璃管口，减小摩擦，再稍用力插入，操作正确。 3. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误； B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误； C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误； D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确； 故选：D。 4. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 对森林和草原进行科学化管理，促进达成“碳中和” D. 使用可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A. 践行“光盘行动”，可节约粮食，减少资源浪费，做法正确； B. 当前化石燃料仍是社会生产生活的主要能源，不能禁止使用，应合理使用，做法错误； C. 对森林和草原科学化管理，可提升植被吸收二氧化碳的效率，助力实现“碳中和”，做法正确； D. 可降解塑料可在自然环境中更快分解，能有效减少“白色污染”，做法正确。 5. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 反应后天平指针偏右 B. 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 C. 图中A烧杯溶液变红 D. 铝片上有划痕 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌和盐酸发生反应，生成的氢气从装置中逸出，左盘总质量减小，因此天平指针偏右，正确； B.蜡烛燃烧生成，和澄清石灰水中的发生反应，生成难溶的碳酸钙，因此烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，正确； C.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到盛有酚酞溶液的B烧杯中，使B烧杯溶液变红，A烧杯中只有浓氨水、无酚酞，不会变红，错误； D.合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，硬铝是铝的合金，硬度比纯铝大，因此互相刻画时铝片上会出现划痕，正确。 6. 医院常用阿奇霉素（）抗生素药物治疗支原体肺炎，其混悬液pH为9.0～11.0.下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 A. 从组成上看：阿奇霉素由38个碳元素、72个氢元素、2个氮元素和12个氧元素组成 B. 从构成上看：阿奇霉素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的 C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 从质量上看：阿奇霉素中氢、氮元素的质量比是18：7 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，不能描述为“几个某元素”。正确表述为：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误。 B.分子由原子构成，阿奇霉素分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，正确。 C.阿奇霉素混悬液pH为9.0~11.0，呈碱性，碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，正确。 D.元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，氢、氮元素质量比为，正确。 7. 在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】计算生成D的质量： 化学反应中，物质的质量比等于「化学计量数×相对分子质量」之比。已知C、D相对分子质量比为，二者化学计量数均为2，因此： 代入，得。 计算参加反应的B的质量： 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量： 。 求A、B相对分子质量之比： 设A、B相对分子质量为、，结合二者化学计量数，可得比例关系： 解得，即。 8. 下表对部分化学知识的整理有错误的一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①图书、精密仪器着火可用二氧化碳灭火器灭火 ②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ①食品包装中充入氮气以防腐 ②公路上的积雪可用氯化钠消除 C．物质用途与性质 D．对现象的认识 ①CO用于冶炼金属：可燃性 ②浓硫酸用于干燥某些气体：吸水性 ①花香四溢，说明分子在不断运动 ②50 mL 和50 mL 混合后总体积小于100 mL，说明分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①二氧化碳灭火器灭火后无残留痕迹，适合图书、精密仪器着火的扑救；②烧碱是强碱，沾到皮肤后用大量水冲洗，再涂弱酸性的硼酸溶液中和，两点均正确。 B.①氮气化学性质稳定，可作食品包装的保护气防腐；②氯化钠溶于水后会降低水的凝固点，可用于消除公路积雪，两点均正确。 C.①用于冶炼金属是利用其还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，不是利用可燃性，该点描述错误；②浓硫酸有吸水性，可干燥部分中性或酸性气体，该点正确。本组存在错误。 D.①花香四溢是分子不断运动的宏观表现；②和混合后总体积小于，是因为分子间存在间隔，不同分子互相进入对方的间隙，两点均正确。 9. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理中正确的是 A. 在室温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液 B. 稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电 C. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.室温下碱溶液呈碱性，因此；但仅说明溶液为碱性溶液，可能是强碱弱酸盐的水溶液，如碳酸钠溶液，碳酸钠属于盐类，正确； B.溶液导电的前提是存在自由移动的带电离子，例如蔗糖溶液中溶质以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，错误； C.分解反应的定义是“1种反应物生成2种及以上其他物质的反应”，若反应物仅1种但生成物也仅1种（如氧气转化为臭氧的反应 ），不属于分解反应，错误； D.燃烧是剧烈的氧化还原反应，伴随发光放热现象；但灯泡通电发光放热属于物理变化，错误。 10. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误； B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：C。 11. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 分离NaCl和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 D 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.除杂要求不能除去目标物质，NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会和要保留的发生反应：，会消耗，达不到除杂目的，错误。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：不含氢元素，燃烧只生成；含氢元素，燃烧生成和。点燃后在火焰上方罩干燥烧杯，内壁出现水雾的是，无明显现象的是，可以鉴别，正确。 C.易溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为，清洗晾干即可得到纯净的；滤液为溶液，蒸发结晶得到固体，可实现两种物质的分离，正确。 D. 氢氧化钠变质生成，加入氢氧化钡时会发生反应：，反应生成新的，会干扰原固体中未变质的检验，无法证明原固体是否部分变质，错误。 12. 为确定某镁铁合金的成分，取x g镁铁合金样品，加入100 g稀硫酸，合金恰好完全溶解，测得产生氢气0.4 g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共y g，并将滤液蒸发结晶，得固体28.4 g（假设整个过程无损耗）。下列分析正确的是 A. B. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% C. 共消耗NaOH溶液100 g D. 该合金中Mg的质量分数为30% 【答案】AC 【解析】 【分析】向合金样品中加入稀硫酸后发生的反应为；向上述反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液后，发生反应为，，过滤后蒸发结晶得到的固体为，质量是28.4g。 中的全部来自稀硫酸。设稀硫酸的质量为。 。根据质量守恒定律，硫酸钠中的钠元素全部由氢氧化钠提供。钠元素的质量为 ，氢氧化钠的质量为。 【详解】A.氢气中的氢元素全部由硫酸提供，根据的质量关系，每98份质量的硫酸反应生成2份质量的氢气，则产生0.4g的氢气需要消耗硫酸19.6g。由分析可知，硫酸的质量正好为19.6g，说明稀硫酸恰好和合金完全反应，没有和氢氧化钠反应。氢氧化钠与硫酸镁、硫酸亚铁反应，则的值为氢氧化钠中的质量，由分析可知氢氧化钠的质量为16g， ，正确。 B.由分析可知，硫酸质量为19.6g，所以稀硫酸的溶质质量分数为，错误。 C.由分析可知，氢氧化钠的质量为16g，则氢氧化钠溶液的质量为，正确。 D.仅知和总物质的质量对应生成0.4g，无其他限制条件，无法确定两者的具体质量比，因此无法计算的质量分数，错误。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）标出中硫元素的化合价________。 （2）铵根离子________。 （3）有机氮肥尿素的化学式________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知K为+1价、O为-2价，设S的化合价为x，列式得，解得x=+4；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后。 【小问2详解】 铵根离子带1个单位正电荷，离子符号书写时电荷标注在原子团右上角，电荷数值为1时省略不写。 【小问3详解】 尿素是一种常见的有机氮肥，其化学式见答案。 14. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题。 （1）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是________（选填字母序号）。 A. 进矿井前先做灯火试验 B. 矿井内严禁烟火 C. 矿井内要加强通风 D. 安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 （2）花生油中含有的主要营养物质是________。 （3）丙烷（）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同。请写出丙烷燃烧的化学方程式：________。 【答案】（1）BCD （2）油脂 （3） 【解析】 【小问1详解】 A.瓦斯主要成分为可燃性气体甲烷，混有空气时遇明火易爆炸。做灯火试验会带入明火，可能引发爆炸，做法不可行； B.严禁烟火可消除引爆源，做法可行。 C.加强通风可降低瓦斯浓度避免达到爆炸极限，做法可行。 D.安装探头可提前预警，做法可行。 【小问2详解】 花生油属于植物油，属于六大基本营养素中的油脂类。 【小问3详解】 丙烷仅含碳、氢元素，完全燃烧生成物为二氧化碳和水，根据质量守恒配平：先确定系数为3、系数为4，再推算得系数为5，标注反应条件点燃即可。 15. 如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________（填最简整数比）。 （2）某温度下，300 g溶质质量分数为15%丙的不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需蒸发水的质量为________g。 （3）下列说法正确的有________（选填字母序号）。 A. 时，甲、丙两物质的溶解度相等 B. 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 C. 时，三种物质的饱和溶液，降温到，甲析出晶体的质量为20 g D. 甲固体和少量丙固体混合，可采用降温结晶的方法提纯甲固体 【答案】（1） （2）120 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，加入25g甲时只能溶解20g，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为。 【小问2详解】 蒸发水分过程中溶质质量不变，溶质质量为。设蒸发水的质量为，根据溶质质量分数公式，则，解得。 【小问3详解】 A.溶解度曲线的交点含义为对应温度下两物质溶解度相等，时甲、丙曲线相交，二者溶解度相等，正确； B.时，溶解度甲乙丙，等质量的溶质配制饱和溶液，溶解度越大所需溶剂越少，故所需溶剂质量为丙乙甲，错误； C.未给出饱和溶液的总质量，无法计算析出晶体的质量，错误； D.甲的溶解度随温度降低大幅减小，丙的溶解度随温度降低反而增大，降温时甲结晶析出、丙不析出，可用降温结晶提纯甲，正确。 16. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（）（如图），请回答下列有关问题。 （1）从物质分类角度分析，该反应涉及________种氧化物。 （2）生成乙烯和氧气的质量比为________。 （3）下列说法不正确的是________。（选填字母序号） A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 C. 该技术的应用可缓解温室效应 D. 该反应完成后，Cu-CuI复合催化剂质量减少 【答案】（1）两 （2）7：24 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。 反应中 CO2、H2O 属于氧化物，C2H4不含氧，O2是单质，所以一共 2 种氧化物。 【小问2详解】 该反应的化学方程式为： C2H4相对分子质量：12×2 + 1×4 = 28 3 个 O2总相对质量：3×32 = 96 ，质量比 28:96 ，化简为 7:24 【小问3详解】 A .原子才是化学变化中的最小粒子，分子会拆分，错误； B .参与反应的 CO2、H2O 分子个数比 2:2=1:1，不是 1:2，错误； C .反应消耗二氧化碳，二氧化碳是温室气体，可缓解温室效应，正确； D .催化剂在反应前后质量和化学性质不变，质量不会减少，错误； 17. 已知A～G是初中化学常见的七种物质，物质的类别分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中物质B常用于灭火，物质C具有强腐蚀性，物质D为单质，物质E为铁锈的主要成分。它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出物质B的化学式：________。 （2）若物质F中含有两种元素且F—G反应伴随的现象是产生白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：________。 （3）A—D反应伴随的现象是________。 【答案】（1） （2） （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【分析】物质B常用于灭火，物质B是，物质类别属于氧化物；物质C具有强腐蚀性，能与二氧化碳反应，物质C是，物质类别属于碱；物质E为铁锈的主要成分，物质E是，物质类别属于氧化物；物质D为单质，根据转化关系E→D，D是铁；根据转化和反应关系，F、G物质类别应是盐，所以A应属于酸，可是稀盐酸或稀硫酸。 【小问1详解】 根据分析，物质B的化学式为。 【小问2详解】 若物质F中含有两种元素，物质F由氧化铁转化而来，能与C()反应，物质F是，F—G反应伴随的现象是产生白色沉淀，物质是硝酸银，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A是稀盐酸或稀硫酸，D是铁，A—D反应伴随的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出编号①仪器名称：________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制备并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合是________（从A～F中选择），验满的操作方法是________（写出操作、现象和结论）。集满氧气后，用玻璃片的________（选填“磨砂”或“光滑”）面盖上集。气瓶口，正放在桌面上。 （3）实验室用装置B制备二氧化碳，其优点是________。不用装置C收集二氧化碳的原因是________。若用装置G收集二氧化碳气体，则气体应从________（选填“a”或“b”）端进入。在实验过程中收集了一定体积气体后，关闭装置B的止水夹，固体和液体没有分离，可能的原因是________（填序号）。 ①所用盐酸浓度偏大 ②装置漏气 ③盐酸反应完了 ④二氧化碳能溶于水 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已收集满 ③. 磨砂 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 能溶于水且能与水反应 ③. b ④. ②③ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①实验室用加热高锰酸钾制备氧气，属于固体加热型，发生装置选A，要收集较干燥的氧气，用向上排空气法，收集装置选E。 ②氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 ③集气瓶口是磨砂的，用玻璃片的磨砂面盖上集气瓶口，密封更好。 【小问3详解】 ①装置B有带孔塑料片，关闭止水夹，气体增多，压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，故优点为控制反应的发生和停止。 ②因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集。 ③二氧化碳密度比空气大，用装置G收集时，气体应从b端进入。 ④关闭止水夹固液未分离，可能是因为装置漏气，也可能是盐酸反应完了，没有气体产生，压强不变。 19. 学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钡产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组的同学取一定量氢氧化钡溶液于两支试管中，进行了如图所示实验： [实验探究]实验结束后，小华同学将试管A中物质过滤，把所得滤液与试管B中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过了一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成。 [提出问题]混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ [进行猜想] （1）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：________ [设计实验]。 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入稀硫酸 ________ 猜想二成立 ________ 猜想三成立 [反思拓展] （3）如果猜想二成立，需将废液中有毒金属离子除去后变为无毒的中性溶液排放，需加入过量的________溶液，反应后过滤即可。 【活动二】制备与生产流程的探究 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （4）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤，请写出该操作过程中的注意事项：________（答出一点即可）。 （5）X、物质Y的化学式分别为________。 （6）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：________。 （7）步骤Ⅳ的操作名称是蒸发结晶，所需仪器有铁架台（带铁圈）、________。 【答案】（1）、 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 产生气泡 （3）（合理即可） （4）滤纸边缘低于漏斗边缘（或液面低于滤纸边缘等） （5）Zn、 （6） （7）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 【解析】 【分析】试管A中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，试管B中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实验结束后，将试管A中物质过滤，把所得滤液与试管B中的溶液混合，过一会儿先有气泡冒出，说明试管A中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，后有白色沉淀生成，试管B中稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钡。混合反应后一定生成，剩余溶质分三种情况： 恰好完全反应，溶质只有；猜想一 过量，溶质；猜想二 过量，溶质。猜想三 【小问1详解】 根据上述分析溶质可能。 【小问2详解】 猜想二成立（含）：，现象：产生白色沉淀 猜想三成立（含）：，现象：产生气泡。 【小问3详解】 废液溶质，要除去，可以用，过量无残留且溶液接近中性； 【小问4详解】 过滤操作注意事项（一贴二低三靠任选一条）：滤纸边缘低于漏斗边缘；或液面低于滤纸边缘；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁等。 【小问5详解】 因为最后溶液C可得到晶体，可得溶液C为溶液，又因为溶液B加入过量X得到溶液和Fe，所以可得X为Zn，溶液B为混合溶液。所以固体A为Zn、Fe、Cu混合物，又因为固体A加入Y得到溶液B和Cu固体，所以Y为稀硫酸 【小问6详解】 步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应为Zn置换中的Fe，方程式 【小问7详解】 蒸发结晶所需仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 20. 某化学兴趣小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂的成分进行探究： 【提出问题】这包变质的生石灰干燥剂成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：全部是； 猜想二：全部是； 猜想三：________。 【查阅资料】20℃时溶解度：——0.17 g，微溶于水；——0.005 g，难溶于水。 【设计实验】 （2）化学兴趣小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解（实验温度为：20℃） 烧杯底有白色固体 一定有 ② 将①中混合物过滤，取少量滤液于试管中，滴入 ________ 溶液一定有 ③ ________ 有气泡产生 一定有 【实验结论】 （3）猜想________（填序号）成立。 【反思评价】 （4）实验①的结论________（选填“正确”或“不正确”），其理由是________。 （5）通过小组合作探究，最后得出样品中含有和。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生的原因：________。 【拓展延伸】 （6）根据以上探究结论，你认为实验室中保存氧化钙的方法应该是________。 【答案】（1）和 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 取滤渣加入稀盐酸 （3）三 （4） ①. 不正确 ②. 微溶，白色固体可能是未溶解的 （5） （6）密封保存 【解析】 【小问1详解】 生石灰CaO久置潮湿空气中，先和水反应生成Ca(OH)2​，Ca(OH)2再和二氧化碳反应生成CaCO3​，因此除了全部是Ca(OH)2​​、全部是CaCO3，第三种猜想是两者的混合物。 【小问2详解】 ②若滤液中含Ca(OH)2，加入碳酸钠后会反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； ③检验碳酸钙，利用碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气泡的性质，操作是取滤渣加稀盐酸。 【小问3详解】 实验证明样品同时含Ca(OH)2​和CaCO3，因此猜想三成立。 【小问4详解】 根据资料，20℃时Ca(OH)2微溶于水，若样品中Ca(OH)2量较多，未溶解的Ca(OH)2​也会形成烧杯底部的白色固体，因此实验①的结论不正确。 【小问5详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙。 【小问6详解】 氧化钙易和空气中的水、二氧化碳反应变质，因此需要密封干燥保存，以隔绝空气中的水和二氧化碳。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 现将和的混合物32.3 g加到91 g水中制成不饱和溶液，再向该溶液中加入100 g 溶液，恰好完全反应后过滤，得到23.3 g干燥白色沉淀和滤液。（假设反应过程中无损耗）请回答： （1）溶液中溶质质量分数为多少？ （2）混合物中的质量为多少？ （3）滤液中溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）解：设质量为x，质量为y，生成KCl质量为z 质量分数： 答：质量分数为20.8% （2） 混合物中KCl： 答：混合物中KCl为14.9 g； （3） 滤液总质量： 溶质总质量： 质量分数：。 答：滤液溶质质量分数为14.9%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026初四期末化学模拟试卷 考生注意：1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 钢锭拉成钢丝 B. 高炉炼铁 C. 铝制品表面形成氧化膜 D. 用盐酸除铁锈 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 过滤泥水 B. 测河水pH C. 点燃酒精灯 D. 连接仪器 3. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 4. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 对森林和草原进行科学化管理，促进达成“碳中和” D. 使用可降解塑料，减少“白色污染” 5. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 反应后天平指针偏右 B. 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 C. 图中A烧杯溶液变红 D. 铝片上有划痕 6. 医院常用阿奇霉素（）抗生素药物治疗支原体肺炎，其混悬液pH为9.0～11.0.下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 A. 从组成上看：阿奇霉素由38个碳元素、72个氢元素、2个氮元素和12个氧元素组成 B. 从构成上看：阿奇霉素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的 C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 从质量上看：阿奇霉素中氢、氮元素的质量比是18：7 7. 在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为 A. B. C. D. 8. 下表对部分化学知识的整理有错误的一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①图书、精密仪器着火可用二氧化碳灭火器灭火 ②烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ①食品包装中充入氮气以防腐 ②公路上的积雪可用氯化钠消除 C．物质用途与性质 D．对现象的认识 ①CO用于冶炼金属：可燃性 ②浓硫酸用于干燥某些气体：吸水性 ①花香四溢，说明分子在不断运动 ②50 mL 和50 mL 混合后总体积小于100 mL，说明分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理中正确的是 A. 在室温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液 B. 稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电 C. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 10. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 11. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 分离NaCl和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 D 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加酚酞 A. A B. B C. C D. D 12. 为确定某镁铁合金的成分，取x g镁铁合金样品，加入100 g稀硫酸，合金恰好完全溶解，测得产生氢气0.4 g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共y g，并将滤液蒸发结晶，得固体28.4 g（假设整个过程无损耗）。下列分析正确的是 A. B. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% C. 共消耗NaOH溶液100 g D. 该合金中Mg的质量分数为30% 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）标出中硫元素的化合价________。 （2）铵根离子________。 （3）有机氮肥尿素的化学式________。 14. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题。 （1）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是________（选填字母序号）。 A. 进矿井前先做灯火试验 B. 矿井内严禁烟火 C. 矿井内要加强通风 D. 安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 （2）花生油中含有的主要营养物质是________。 （3）丙烷（）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同。请写出丙烷燃烧的化学方程式：________。 15. 如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________（填最简整数比）。 （2）某温度下，300 g溶质质量分数为15%丙的不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需蒸发水的质量为________g。 （3）下列说法正确的有________（选填字母序号）。 A. 时，甲、丙两物质的溶解度相等 B. 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 C. 时，三种物质的饱和溶液，降温到，甲析出晶体的质量为20 g D. 甲固体和少量丙固体混合，可采用降温结晶的方法提纯甲固体 16. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（）（如图），请回答下列有关问题。 （1）从物质分类角度分析，该反应涉及________种氧化物。 （2）生成乙烯和氧气的质量比为________。 （3）下列说法不正确的是________。（选填字母序号） A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 C. 该技术的应用可缓解温室效应 D. 该反应完成后，Cu-CuI复合催化剂质量减少 17. 已知A～G是初中化学常见的七种物质，物质的类别分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中物质B常用于灭火，物质C具有强腐蚀性，物质D为单质，物质E为铁锈的主要成分。它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出物质B的化学式：________。 （2）若物质F中含有两种元素且F—G反应伴随的现象是产生白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：________。 （3）A—D反应伴随的现象是________。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出编号①仪器名称：________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制备并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合是________（从A～F中选择），验满的操作方法是________（写出操作、现象和结论）。集满氧气后，用玻璃片的________（选填“磨砂”或“光滑”）面盖上集。气瓶口，正放在桌面上。 （3）实验室用装置B制备二氧化碳，其优点是________。不用装置C收集二氧化碳的原因是________。若用装置G收集二氧化碳气体，则气体应从________（选填“a”或“b”）端进入。在实验过程中收集了一定体积气体后，关闭装置B的止水夹，固体和液体没有分离，可能的原因是________（填序号）。 ①所用盐酸浓度偏大 ②装置漏气 ③盐酸反应完了 ④二氧化碳能溶于水 19. 学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钡产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组的同学取一定量氢氧化钡溶液于两支试管中，进行了如图所示实验： [实验探究]实验结束后，小华同学将试管A中物质过滤，把所得滤液与试管B中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过了一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成。 [提出问题]混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ [进行猜想] （1）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：________ [设计实验]。 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入稀硫酸 ________ 猜想二成立 ________ 猜想三成立 [反思拓展] （3）如果猜想二成立，需将废液中有毒金属离子除去后变为无毒的中性溶液排放，需加入过量的________溶液，反应后过滤即可。 【活动二】制备与生产流程的探究 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （4）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤，请写出该操作过程中的注意事项：________（答出一点即可）。 （5）X、物质Y的化学式分别为________。 （6）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：________。 （7）步骤Ⅳ的操作名称是蒸发结晶，所需仪器有铁架台（带铁圈）、________。 20. 某化学兴趣小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂的成分进行探究： 【提出问题】这包变质的生石灰干燥剂成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：全部是； 猜想二：全部是； 猜想三：________。 【查阅资料】20℃时溶解度：——0.17 g，微溶于水；——0.005 g，难溶于水。 【设计实验】 （2）化学兴趣小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解（实验温度为：20℃） 烧杯底有白色固体 一定有 ② 将①中混合物过滤，取少量滤液于试管中，滴入 ________ 溶液一定有 ③ ________ 有气泡产生 一定有 【实验结论】 （3）猜想________（填序号）成立。 【反思评价】 （4）实验①的结论________（选填“正确”或“不正确”），其理由是________。 （5）通过小组合作探究，最后得出样品中含有和。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生的原因：________。 【拓展延伸】 （6）根据以上探究结论，你认为实验室中保存氧化钙的方法应该是________。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21. 现将和的混合物32.3 g加到91 g水中制成不饱和溶液，再向该溶液中加入100 g 溶液，恰好完全反应后过滤，得到23.3 g干燥白色沉淀和滤液。（假设反应过程中无损耗）请回答： （1）溶液中溶质质量分数为多少？ （2）混合物中的质量为多少？ （3）滤液中溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $