精品解析：2026年广西南宁市新秀学校中考化学适应性训练试题二

2026年中考适应性试题(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上做答，写在本试卷上、答题卡上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、单选选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，错选、多选、未选均不得分。) 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念不相符的是 A. 直接焚烧秸秆 B. 增加绿化面积 C. 垃圾分类处理 D. 废水达标排放 2. 为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 纯净物 3. 为帮助登山运动员解决呼吸困难的问题，应携带的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 4. 警示标识能传达安全信息。运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 A. 禁止烟火 B. 禁止放易燃物 C. 当心爆炸物 D. 可回收物 5. 神舟二十二号飞船搭载了航天食品、药品、新鲜果蔬等。其中新鲜蔬菜中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 6. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 熄灭酒精灯 D. 振荡试管 8. 生活中用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分中的氯元素的化合价为+1价，则“84”消毒液的有效成分是 A. NaCl B. NaClO3 C. NaClO D. NaClO2 9. 2026年1月，全国节约用水办公室发布“十五五”时期节水工作主要目标。下列做法不利于推进节水型社会的是 A. 洗菜后的水用来浇花 B. 农业上采用喷灌、滴灌 C. 工业废水处理达标后再利用 D. 刷牙时一直打开水龙头 10. 将下列物质加入足量的水中，能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 硫酸铜 C. 酒精 D. 氯化亚铁 11. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. NaHCO3属于盐 C. KClO4中钾离子的符号为K+ D. NaN3由两种元素组成 12. 下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 13. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 14. 我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇(C2H6O2)，助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3 C. 乙二醇中碳元素的质量分数最大 D. 乙二醇中碳元素的质量分数约为38.7% 15. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 16. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是 A. x=62 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2g D. 钆原子失去2个电子后形成Gd1- 17. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐 C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 18. 在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 图2中的X曲线表示温度变化 B. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C. 集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D. 实验中氧气浓度传感器读数逐渐减小，最终保持稳定 19. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 20. 某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4催化处理其中的 SO2，部分流程如图-1 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图-2 所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 下列说法不正确的是 A. 为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡 B. 每脱除 128 g SO2的同时生成 196 g H2SO4 C. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 D. 温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是 SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请用化学符号填空。 （1）氯原子：______。 （2）2个铁离子：______。 （3）硫酸根离子：______。 （4）碳酸钠：______。 （5）氧化铝：______。 （6）镁元素______。 22. 请在①-⑥六种物质中，选择符合题意的物质，用序号填空。 ①一氧化碳 ②聚乙烯塑料 ③生石灰 ④二氧化硫 ⑤石墨 ⑥硫酸铜 （1）电极电刷的主要成分______。 （2）引起煤气中毒的气体是______。 （3）形成酸雨的主要物质是______。 （4）常用作食品干燥剂的是______。 （5）属于有机高分子材料的是______。 （6）可配制波尔多液的是______。 23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产：《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为______能。 ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为：______。 （2）化学与生活： 在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是______(填序号)。 A. 氢氧化铝 B. 氢氧化镁 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 （3）化学与科技 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。 ①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧气分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：______(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为1.0kg，用将呼出的全部还原，则还原过程能为空间站总计再生______kg的水。 24. 阅读下列短文回答问题。 酸奶制作是利用乳酸菌发酵牛奶中的乳糖[]反应生成乳酸[]，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(°T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 （1）据短文判断：酸奶酸度数值越大，代表酸度越______(填“高”或“低”)。 （2）酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 （3）由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过______(填字母序号)。 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （4）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是_____。 （5）下列有关说法正确的是______(填字母序号)。 A. 酸奶加热后饮用营养价值更高 B. 酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C. 喝完酸奶后应及时刷牙或漱口 （6）生活中酸奶的制作原理：乳糖()在乳酸菌催化作用下与水发生反应，发酵生成乳酸[]，请写出该反应的化学方程式：_____。 25. 某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛合金属于_____(填“混合物”或“化合物”)，钛合金比金属钛的熔点_____。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_____。 任务二：了解我国航天科技领域中新型能源 （2）液氢是一种高效的燃料，具有很高的比冲，能够提供更大的推力和速度。氢气在生活中要得到广泛应用，还需解决的问题有______(填一种即可)。 26. 如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题。 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O。 （1）写出CaCO3的一种用途：______。 （2）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是______。 （3）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。 （4）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式：______。 （5）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为______。 三、实验探究题(共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是一些中学化学常用装置。请按要求回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____。 （2）用装置A制取氧气的化学方程式为_____。若用D装置收集氧气，当观察到_____的现象时再开始收集，反应装置常用B而不用A，是因为B相比于A的优点是_____。 （3）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，溶于水且与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)。实验室常用MnO2固体与浓盐酸加热制取Cl2，用C收集氯气时，氯气的进气口应连接以上装置的_____(填“a”或“b”)口，实验室常用NaOH溶液处理氯气的尾气，生成一种厨房常用的调味品和NaClO，请写出Cl2与NaOH反应的化学方程式：_____。 28. 小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 （1）【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH （3）【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 （4）【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 四、计算题(6分) 29. “三寸粉笔，三尺讲台系国运”。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，先将25g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量(如图1所示)，向锥形瓶内倒入100g溶质质量分数为16%的稀盐酸，充分反应后称量质量(如图2所示)。 (已知：其它杂质不参与反应)。请回答下列问题： （1）充分反应后，生成气体的质量是______g。 （2）计算粉笔中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性试题(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上做答，写在本试卷上、答题卡上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、单选选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，错选、多选、未选均不得分。) 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念不相符的是 A. 直接焚烧秸秆 B. 增加绿化面积 C. 垃圾分类处理 D. 废水达标排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘，不利于保护环境，该项符合题意； B、增加绿化面积可以吸收空气中的有害气体，减少空气污染，该项不符合题意； C、垃圾分类处理有助于节约资源、减少环境污染，该项不符合题意； D、废水达标排放可以减少土地和水体污染，有助于保护环境，该项不符合题意； 故选A。 2. 为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】初中化学中，描述食品、调味品等物质中的营养成分（如铁、钙、碘等）时，都是从宏观组成的角度，指元素，并非指具体的单质、原子等微观粒子或纯净物。强化铁酱油中的铁是以化合物形式存在，我们补充的是铁元素，因此这里的“铁”指元素。 3. 为帮助登山运动员解决呼吸困难的问题，应携带的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】氧气具有供给呼吸的性质，高海拔地区氧气稀薄，登山运动员需携带氧气以维持正常呼吸；氮气、氦气、二氧化碳均不具备供给呼吸的作用，无法解决呼吸困难的问题，故选A。 4. 警示标识能传达安全信息。运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 A. 禁止烟火 B. 禁止放易燃物 C. 当心爆炸物 D. 可回收物 【答案】D 【解析】 【详解】A.、烟花爆竹属于易燃易爆物品，需张贴禁止烟火标识防范明火，不符合题意； B、运输烟花爆竹的车辆不可额外存放其他易燃物，需张贴禁止放易燃物标识，不符合题意； C、烟花爆竹属于易爆物品，需张贴当心爆炸物标识起到警示作用，不符合题意； D、可回收物为垃圾分类相关标识，与烟花爆竹运输的安全警示无关，不适合张贴，符合题意； 故选D。 5. 神舟二十二号飞船搭载了航天食品、药品、新鲜果蔬等。其中新鲜蔬菜中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋白质主要存在于肉类、蛋类、奶类、豆制品等食物中，新鲜蔬菜中蛋白质含量很低，故选项不符合题意。 B、新鲜蔬菜主要富含的营养物质是维生素，故选项符合题意。 C、糖类主要存在于谷物、薯类等富含淀粉的食物中，故选项不符合题意。 D、新鲜蔬菜仅含少量无机盐，无机盐不是其主要富含的营养物质，故选项不符合题意。 故选B。 6. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 【答案】A 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会增加空气的流动，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，符合题意； B、图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，不符合题意； C、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，不符合题意； D、遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，迅速跑离着火区域，不符合题意。 故选A。 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 熄灭酒精灯 D. 振荡试管 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时瓶塞需倒放、标签应朝向手心，图中瓶塞正放，操作错误； B. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体过多，加热时易溅出，操作错误； C. 熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，操作正确； D. 振荡试管应利用腕力左右摆动，图中上下晃动易导致液体溅出，操作错误。 8. 生活中用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分中的氯元素的化合价为+1价，则“84”消毒液的有效成分是 A. NaCl B. NaClO3 C. NaClO D. NaClO2 【答案】C 【解析】 【详解】设化合价为，分别计算各选项中的化合价。 A.：，解得，不符合要求； B.：，解得，不符合要求； C.：，解得，符合要求； D.：，解得，不符合要求。 9. 2026年1月，全国节约用水办公室发布“十五五”时期节水工作主要目标。下列做法不利于推进节水型社会的是 A. 洗菜后的水用来浇花 B. 农业上采用喷灌、滴灌 C. 工业废水处理达标后再利用 D. 刷牙时一直打开水龙头 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗菜后的水用来浇花属于一水多用，可提高水资源利用率，利于节水，不符合题意。 B、农业上采用喷灌、滴灌可减少大水漫灌造成的水资源浪费，利于节水，不符合题意。 C、工业废水处理达标后再利用可节约水资源，利于节水，不符合题意。 D、 刷牙时一直打开水龙头会造成水资源的无故浪费，不利于推进节水型社会，符合题意。 10. 将下列物质加入足量的水中，能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 硫酸铜 C. 酒精 D. 氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，符合题意； B、 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，不符合题意； C、 酒精与水互溶得到无色溶液，不符合题意； D、 氯化亚铁溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意； 故选A。 11. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. NaHCO3属于盐 C. KClO4中钾离子的符号为K+ D. NaN3由两种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 磁铁矿的主要成分是，是赤铁矿的主要成分，说法错误； B. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，说法正确； C. 每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：，说法正确； D. 由化学式可知，由钠（Na）、氮（N）两种元素组成，说法正确。 12. 下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 B、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项实验现象描述正确。 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项实验现象描述正确。 D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。 故选D。 13. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 14. 我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇(C2H6O2)，助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是 A. 乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3 C. 乙二醇中碳元素的质量分数最大 D. 乙二醇中碳元素的质量分数约为38.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙二醇是宏观物质，由乙二醇分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成；宏观上乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，错误； B.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，乙二醇中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，错误； C.乙二醇中碳、氢、氧元素的总相对质量分别为24、6、32，氧元素总质量最大，因此氧元素的质量分数最大，错误； D.元素质量分数计算公式为，代入数据得： ，正确。 15. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，选项错误； B、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，选项错误； C、侯德榜发明了联合制碱法，选项错误； D、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，选项正确。 故选D。 16. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法正确的是 A. x=62 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2g D. 钆原子失去2个电子后形成Gd1- 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，钆的原子序数为64，因此x=64，错误； B、钆的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； D、钆原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成，错误。 17. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐 C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种分子构成的物质属于纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，例如铜是纯净物，铜是由原子构成的，氯化钠是纯净物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A推理错误； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定都是碳酸盐，例如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B推理错误； C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C推理错误； D、化学变化中分子种类发生改变，所以说分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D推理正确； 故选：D。 18. 在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 图2中的X曲线表示温度变化 B. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C. 集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D. 实验中氧气浓度传感器读数逐渐减小，最终保持稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后冷却至室温，温度回落至初始值附近，X曲线符合温度变化规律，正确； B.若装置气密性不佳，外界空气会进入集气瓶，导致进入的水体积偏小，实验误差增大，因此气密性良好是本实验成功的关键，正确； C.集气瓶总容积为125mL，实验前瓶内有25mL水，因此瓶内空气体积为。氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，实验结束后进入瓶内的水体积为20mL，最终瓶内水的体积为，并非50mL，错误； D.红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐降低，当氧气浓度低至不足以支持红磷燃烧时，浓度不再变化，保持稳定，正确。 19. 如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 20. 某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4催化处理其中的 SO2，部分流程如图-1 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图-2 所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 下列说法不正确的是 A. 为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡 B. 每脱除 128 g SO2的同时生成 196 g H2SO4 C. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 D. 温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是 SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确； B、设每脱除 128 g SO2产生的硫酸的质量为x，，，所以每脱除 128 g SO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确； C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误； D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确； 故选：C。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 请用化学符号填空。 （1）氯原子：______。 （2）2个铁离子：______。 （3）硫酸根离子：______。 （4）碳酸钠：______。 （5）氧化铝：______。 （6）镁元素______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子直接用对应元素符号表示，氯的元素符号为 【小问2详解】 铁离子带3个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字即可。 【小问3详解】 硫酸根离子团整体带2个单位负电荷，对应离子符号为。 【小问4详解】 钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得出对应化学式。 【小问5详解】 铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得出对应化学式。 【小问6详解】 元素直接用对应元素符号表示，镁的元素符号为。 22. 请在①-⑥六种物质中，选择符合题意的物质，用序号填空。 ①一氧化碳 ②聚乙烯塑料 ③生石灰 ④二氧化硫 ⑤石墨 ⑥硫酸铜 （1）电极电刷的主要成分______。 （2）引起煤气中毒的气体是______。 （3）形成酸雨的主要物质是______。 （4）常用作食品干燥剂的是______。 （5）属于有机高分子材料的是______。 （6）可配制波尔多液的是______。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）④ （4）③ （5）② （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 ⑤石墨具有优良的导电性，是制作电极电刷的主要成分； 【小问2详解】 ①一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，是引起煤气中毒的气体； 【小问3详解】 ④二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问4详解】 ③生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂； 【小问5详解】 ②聚乙烯塑料属于塑料，属于有机高分子材料范畴； 【小问6详解】 ⑥硫酸铜和氢氧化钙是配制农药波尔多液的原料。 23. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展息息相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产：《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为______能。 ②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为：______。 （2）化学与生活： 在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是______(填序号)。 A. 氢氧化铝 B. 氢氧化镁 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 （3）化学与科技 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十八号载人飞行任务取得圆满成功。 ①航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧气分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：______(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为1.0kg，用将呼出的全部还原，则还原过程能为空间站总计再生______kg的水。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2）C （3） ①. 吸附 ②. ＞ ③. 324 【解析】 【小问1详解】 ①高温煅烧碳酸钙是吸热反应，煤燃烧释放的热能转化为生成物的化学能； ②“灰”是生石灰，与水化合生成氢氧化钙，配平即得对应方程式。 【小问2详解】 氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多；其余三种物质均可温和与胃酸反应，无强腐蚀性，可作胃药成分。 【小问3详解】 ①活性炭疏松多孔，利用吸附性可除去废气中的杂质； ②氧分子能通过分子筛、氮分子不能，说明氮分子尺寸更大； ③首先计算总呼出质量为 设生成水的质量为x 解得 答：生成水的质量为324kg. 24. 阅读下列短文回答问题。 酸奶制作是利用乳酸菌发酵牛奶中的乳糖[]反应生成乳酸[]，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(°T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 （1）据短文判断：酸奶酸度数值越大，代表酸度越______(填“高”或“低”)。 （2）酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 （3）由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过______(填字母序号)。 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （4）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是_____。 （5）下列有关说法正确的是______(填字母序号)。 A. 酸奶加热后饮用营养价值更高 B. 酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C. 喝完酸奶后应及时刷牙或漱口 （6）生活中酸奶的制作原理：乳糖()在乳酸菌催化作用下与水发生反应，发酵生成乳酸[]，请写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）高 （2）红色 （3）B （4）其它条件相同时，保存温度越低，酸奶酸度越低 （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明“°T数值越大，酸奶酸度越高”，直接得出结论。 【小问2详解】 乳酸属于有机酸，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 人可接受的酸奶酸度最高为100°T，观察37℃对应的曲线：第3天酸度仍低于100°T，第4天酸度达到100°T，因此保存天数最好不超过3天，选B。 【小问4详解】 分析图像趋势：4℃曲线最平缓、37℃曲线最陡，说明相同时间下温度越高酸度越高；每条曲线随时间延长酸度上升，说明同一温度下保存越久酸度越高。 【小问5详解】 A.加热会杀死酸奶中的活性乳酸菌，降低营养价值； B.符合题干“促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收”的描述； C.酸奶中的酸性物质会腐蚀牙釉质，喝完应及时刷牙或漱口。 【小问6详解】 根据质量守恒定律配平：反应物乳糖和水的总原子数分别为12、24、12，每个乳酸分子含3个、6个、3个，因此配平后乳酸系数为4，原子守恒。 25. 某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料 （1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛合金属于_____(填“混合物”或“化合物”)，钛合金比金属钛的熔点_____。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_____。 任务二：了解我国航天科技领域中新型能源 （2）液氢是一种高效的燃料，具有很高的比冲，能够提供更大的推力和速度。氢气在生活中要得到广泛应用，还需解决的问题有______(填一种即可)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 低 ③. 4Al+3TiO22Al2O3+3Ti （2）储存和运输困难、制取成本高等（一点即可） 【解析】 【小问1详解】 合金是由金属与其他金属（或非金属）熔合而成的，含有多种物质，因此属于混合物； 合金的共性为熔点低于其组成纯金属、硬度大于组成纯金属，因此钛合金熔点比金属钛低； 铝与二氧化钛在高温的条件下反应生成钛和氧化铝，方程式为：4Al+3TiO22Al2O3+3Ti。 【小问2详解】 目前氢气制取需要消耗大量能源，成本较高，且氢气密度小、易燃易爆，储存运输难度大，都是限制其广泛应用的常见问题，答出任意一种即可。 26. 如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题。 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O。 （1）写出CaCO3的一种用途：______。 （2）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是______。 （3）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。 （4）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式：______。 （5）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为______。 【答案】（1）作补钙剂（答案合理即可） （2）稀硫酸与大理石反应会生成微溶的CaSO4，覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4） （5）(NH4)2CO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙是大理石的主要成分，生活、生产中用途广泛，是重要的建筑材料、作补钙剂等。 【小问2详解】 硫酸钙微溶，生成后附着在反应物表面，隔绝大理石和稀硫酸的接触，导致反应不能持续发生，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。 【小问3详解】 操作a是分离不溶性固体SiO₂和液体的过滤操作，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 滤液A中含有氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，氯化铁和氨水发生复分解反应，交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，配平即得该方程式。 【小问5详解】 滤液B中的溶质为、和过量的，加入后，和反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，恰好完全反应后滤液C中只有和两种溶质，符合要求。 三、实验探究题(共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是一些中学化学常用装置。请按要求回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____。 （2）用装置A制取氧气的化学方程式为_____。若用D装置收集氧气，当观察到_____的现象时再开始收集，反应装置常用B而不用A，是因为B相比于A的优点是_____。 （3）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，溶于水且与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)。实验室常用MnO2固体与浓盐酸加热制取Cl2，用C收集氯气时，氯气的进气口应连接以上装置的_____(填“a”或“b”)口，实验室常用NaOH溶液处理氯气的尾气，生成一种厨房常用的调味品和NaClO，请写出Cl2与NaOH反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 用D装置，即排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集氧气，因为一开始排出的是装置内的空气； 与A装置相比，B装置可将固体置于多孔塑料隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，则用C收集氯气时，氯气的进气口应连接以上装置的a口； 氢氧化钠溶液与氯气反应生成一种厨房常见的调味品和NaClO，氯化钠有咸味，是常见的调味品，则生成了氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应的化学方程式为：。 28. 小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 （1）【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH （3）【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 （4）【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 【答案】（1）A打开，B闭合 （2） ①. 固体溶解，无气泡产生 ②. 无色酚酞 （3） ①. ②. 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 ③. 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性  （4）人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 呼气时，呼出的气体需要进入生氧装置和制氧剂反应，因此气体推开单向阀A使A打开，单向阀B闭合防止气体逆流，故状态为A打开，B闭合。 【小问2详解】 ①根据题给反应，与水反应会生成氧气，若剩余固体不含，加水后无气泡产生； ②呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴加的是无色酚酞溶液。 【小问3详解】 操作②是氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出化学方程式；该反应本身会生成，且加入的氢氧化钙过量，引入了，因此无论原固体是否含，溶液都显碱性，无法验证；改进时只需将引入碱性的氢氧化钙换成不引入碱性的中性钙盐/钡盐，沉淀碳酸根后再检验碱性即可。 【小问4详解】 制氧剂需要和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，因此除呼吸次数外，还需要知道每次呼出二氧化碳（或水）的量、每次呼吸耗氧量等，合理即可。 四、计算题(6分) 29. “三寸粉笔，三尺讲台系国运”。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，先将25g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量(如图1所示)，向锥形瓶内倒入100g溶质质量分数为16%的稀盐酸，充分反应后称量质量(如图2所示)。 (已知：其它杂质不参与反应)。请回答下列问题： （1）充分反应后，生成气体的质量是______g。 （2）计算粉笔中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y x=10g y=7.3g 加入稀盐酸中溶质质量为：大于7.3g，则加入的稀盐酸过量，25g粉笔中的碳酸钙完全反应，则粉笔末中碳酸钙的质量分数为： 答：25g粉笔末中碳酸钙的质量分数为40% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后，生成气体的质量是：103.6g+100g-199.2g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $