精品解析：2026年广西南宁市第二中学5月份质量调研化学试题

毕业班化学学科5月质量调研 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是 A. 铁板布字 B. 按版印字 C. 火烧印版 D. 胶泥刻字 2. 生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 南宁老友粉是地道南宁特色美食，制作老友粉的配料有：豆豉、辣椒、蒜米和猪肉等，猪肉富含的营养物质是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 维生素 D. 蛋白质 4. 稀土是国家战略资源，被誉为“中国稀土之父”的是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 闵恩泽 5. 为守护环境，人们积极探寻清洁燃料。从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 氢气 C. 汽油 D. 一氧化碳 6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 取用试剂 B. 测定溶液pH C. 振荡试管 D. 点燃酒精灯 7. 柠檬汁的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈 A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色 8. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 金刚石 9. 共享绿色生活，建设美丽广西。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 使用节能型家用电器 B. 生活污水直接排放到河中 C. 绿色出行，积极践行低碳生活 D. 保护绿水青山，建设生态文明 10. 下列有关催化剂的说法中，正确的是 A. 能改变化学反应速率 B. 在化学反应后其质量减小 C. 能增加生成物的质量 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 11. 钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠的原子序数是11 B. 钠元素位于第二周期 C. 钠的相对原子质量是22.99 g D. 钠原子在化学反应中容易得到电子 12. 观察和描述现象是科学探究的必要步骤，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁 D. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 13. 氮化镓充电器是一种新型的快速充电器，其体积更小、功率更大、发热量更少。氮化镓(GaN)的制备原理为：，其中物质X的化学式是 A. CO2 B. NH3 C. C2H2 D. N2H6 14. 某兴趣小组利用如图装置探究水的组成。下列说法正确的是 A. a管气体为氧气，b管气体为氢气 B. 该实验的结论是水由氢气和氧气组成 C. 正极与负极产生的气体的质量比是1∶2 D. 水中可加入少量硫酸钠溶液，以增强导电性 15. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 荷叶碱中共含有43个原子 C. 荷叶碱中碳元素的质量分数最大 D. 荷叶碱中氮元素和氧元素质量比为1∶2 16. 镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是 A. 能与盐酸反应 B. 能与氧气反应 C. 能与硝酸镁溶液反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究NaOH与CO2能否发生化学反应 B.探究可燃物燃烧的条件，并能粗略测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C.探究铁生锈需要水 D.探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 A. A B. B C. C D. D 18. 下列各组物质中，符合如图所示的一步转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Fe Ag Cu B CH4 H2O O2 C NaOH NaCl HCl D C CO2 CO A. A B. B C. C D. D 19. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验设计合理的是 A. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳：通过灼热的铜网 B. 分离NaCl和CuCl2混合溶液：滴加适量氢氧化钠溶液 C. 检验氢氧化钠的变质程度：加入过量氢氧化钙溶液后滴加无色酚酞溶液 D. 鉴别FeCl3、NaOH、HCl溶液：不用另加试剂，利用组内物质即可鉴别 20. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向氯化镁和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 C. 将一定量铜粉置于充满空气的密闭容器中并加热，a点时的气体分子总数比b点多 D. 向三个烧杯中分别放入足量的镁、铝、铁粉末，加入相同浓度的100 g稀盐酸，充分反应 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空或写出数字的含义。 （1）氢分子___________； （2）氦气___________； （3）五氧化二磷___________； （4）氯化钾___________； （5）3个锌原子___________； （6）Mg2+中数字“2”的含义是___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金 ②氖气 ③酒精 ④氧气 ⑤干冰 ⑥碳酸钙 （1）可用作消毒剂的是___________； （2）可用作补钙剂的是___________； （3）可用于供给呼吸的是___________； （4）可用于航标灯等充入的物质是___________； （5）可用于制造人造骨的是___________； （6）可用于人工增雨的是___________。 23. 2026年4月29日至5月1日，国务院总理李强在广西调研，考察防洪工程体系和水利枢纽建设运行。 （1）常用净化水的方法中，净化程度最高的是___________(填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)。 （2）净化后的邕江水可用于工业生产。净水过程中常加入活性炭，这是利用了活性炭的___________性。 （3）我国海水淡化技术让“向大海要水喝”成为现实，海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母序号)。 A. 分子大小 B. 分子间隔 C. 分子种类 （4）北海建立深水网箱养殖模式，深水网箱的网架系统通常用聚乙烯塑料制成，聚乙烯塑料属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 （5）修建拦河大坝用到钢铁，可用赤铁矿(主要成分是氧化铁)与一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为___________。 24. 人工智能将引领并深刻改变人类生产生活方式。请结合化学知识回答下列问题： （1）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等，硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）训练人工智能模型散热材料选用石墨烯，石墨烯是由碳原子构成的单层片状材料，石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （3）人工智能设备常用锂电池，锂电池放电过程的能量转化形式是将___________能转为电能。 （4）一些人工智能设备外壳由铝合金制成，铝合金与组成它的纯金属比较，其硬度更___________(填“大”或“小”)，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。 （5）三氟化氮(NF3)用于蚀刻硅芯片，蚀刻时涉及的其中一个反应的微观示意图如图所示，参加反应的甲、乙微观粒子个数比为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 25. 阅读科普短文，回答相关问题。 在干湿循环、冷热交替的自然环境下，建筑物砖墙表面或路面砖的表面容易出现白色物质，该现象称为泛碱或泛白。泛碱与湿度和温度密切相关。常见的泛碱是硅酸盐水泥基材料中的CaO在水化过程中发生反应，最终生成难溶性CaCO3(如图所示)。泛碱不仅影响美观，还会导致墙面粉化和脱落。 通过研究硅酸盐水泥基材料的泛碱机理，总结出其发生泛碱的必要条件：①墙体内部存在可溶性的盐或碱；②有水作为可溶性物质的迁移载体；③墙体内部有细小的孔隙；④低温高湿的外部环境，具有反复干湿冷热循环交替的条件。只要缺少或破坏其中任一条件，即可达到抑制泛碱的目的。砖墙的密实度和孔隙率的关系为：密实度+孔隙率=100%。孔隙率越高则含水率越高，干湿循环频繁，盐分不断往表面迁移，泛碱更严重。 （1）泛碱与环境的湿度以及___________密切相关。 （2）根据图，写出生成难溶性CaCO3的化学方程式___________。 （3）泛碱的影响有___________(填一点)。 （4）对于易泛碱的楼梯口等潮湿处，应在___________(填“晴朗干燥”或“阴雨低温”)天气施工。 （5）关于砖墙泛碱，下列说法正确的有___________(填字母序号)。 A. CaO在水化过程中可发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 只要砖墙内部存在可溶性盐或碱，就一定会发生泛碱 C. 对条件③的破坏可通过提高砖墙的密实度从而降低孔隙率 D. 认识泛碱的形成与处理方法对历史建筑的修缮起到重要作用 26. 硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化肥制造、电池生产、冶金工业等领域。如图是以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的工艺流程，请回答下列问题： 已知：①进入吸收塔的SO3呈气态。②吸收塔中发生的反应为：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将黄铁矿___________(填一种措施)，可增大反应速率。 （2）沸腾炉中发生的反应为：，该反应中氧元素的化合价___________(填“不变”、“升高”或“降低”)。 （3）在接触室中，SO2与O2在催化剂和加热条件下反应，写出该反应的化学方程式___________ （4）由如图可知在吸收塔中温度越高，SO3吸收率越低。分析其可能的原因___________。 （5）制备过程中产生的尾气中含有SO2。下列做法正确的是___________(填字母序号)。 A. 尾气可以回收再利用 B. 加高烟囱后排放尾气 C. 改进工艺减少尾气排放 （6）若要制备2 t溶质质量分数为98%的浓硫酸，理论上需消耗质量分数为80%的黄铁矿___________t。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A、D制取氧气，反应的化学方程式为___________，试管口放一团棉花的作用是___________。 （3）若用装置F收集氧气，检验氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在___________(填“a”或“b”)端导管口，若木条复燃，则证明氧气已经集满。 （4）在实验室里，常用稀盐酸和___________(填试剂名称)来制取二氧化碳。 （5）若选用装置B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，原因是___________。 （6）小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装了甲、乙两套发生装置。与装置乙对比，装置甲的优点是___________。 28. 碳酸钠在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸和洗涤剂等领域。某化学兴趣小组围绕碳酸钠的制备与应用展开了项目式学习。 【查阅资料】“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收CO2和NH3，生成碳酸氢钠和氯化铵，再通过加热碳酸氢钠制得碳酸钠。 任务一：制备碳酸钠 小组同学利用下图装置模拟侯氏制碱法(实验温度为20℃)： 已知：①饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl。 ②装置C中发生的反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 ③氨气极易溶于水，形成的溶液呈碱性。 ④一定条件下，可溶性物质溶解有一定限度。当加入含相同离子的物质时，该离子浓度增大，使可溶性物质的溶解度减小而结晶析出。 ⑤20℃时，几种盐的溶解度如下表： 物质 NaHCO3 NaCl NH4Cl 溶解度/g 9.6 36.0 37.2 （1）碳酸钠的俗称为___________(填一个)。 （2）为使CO2在装置C中能充分吸收，实验时应先打开弹簧夹___________(填“a”或“b”)。 （3）装置C中析出的晶体主要是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是___________。 （4）NH4Cl在农业上可用作化肥。为了从装置C的滤液中获取NH4Cl晶体，可向滤液中加入的物质是___________(填字母序号)。 A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaCl （5）碳酸氢钠受热分解可制得碳酸钠，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 任务二：探究碳酸钠的用途 【查阅资料】碳酸钠用于生产洗涤剂，清洗油污。碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 X 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）对比实验①、④、⑦，可得出的结论___________。 （7）上表中X的数值最可能为___________(填字母序号)。 A. 11.05 B. 11.25 C. 11.30 D. 11.60 四、计算题 29. 学习小组为测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，进行了如下图的实验。请回答下列问题。 （1）生成的沉淀质量为___________g。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕业班化学学科5月质量调研 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是 A. 铁板布字 B. 按版印字 C. 火烧印版 D. 胶泥刻字 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁板布字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、按版印字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、火烧印版涉及燃烧，过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意； D、胶泥刻字是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】生活中描述物质的宏观组成时，“含氟”“补钙”等表述中的名称均指代元素，不特指具体的原子、分子或单质形态。故选A。 3. 南宁老友粉是地道南宁特色美食，制作老友粉的配料有：豆豉、辣椒、蒜米和猪肉等，猪肉富含的营养物质是 A. 糖类 B. 无机盐 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】瘦肉、蛋类、奶制品等食物富含蛋白质，猪肉（瘦猪肉为主）的主要营养物质为蛋白质。故选D。 4. 稀土是国家战略资源，被誉为“中国稀土之父”的是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲的主要贡献是在相对原子质量的测定领域，主持测定了多种元素的相对原子质量新值，为化学数据的准确性奠定了基础，并非稀土领域，该选项错误。 B、徐光宪是我国稀土化学的奠基人，建立了具有国际领先水平的稀土分离理论和技术，极大提升了我国稀土资源的利用效率，因此被誉为 “中国稀土之父”，该选项正确。 C、徐寿是近代中国化学的启蒙者之一，主要贡献是翻译西方化学书籍、创办科普刊物，推动了化学知识在国内的传播，与稀土无关，该选项错误。 D、闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在炼油催化科学与工程方面做出了突出贡献，与稀土领域无关，该选项错误。 故选B。 5. 为守护环境，人们积极探寻清洁燃料。从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 氢气 C. 汽油 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，易引发酸雨，不符合环保要求。 B.氢气燃烧的产物只有水，无任何污染物，是最理想的清洁燃料。 C.汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染空气，不符合要求。 D.一氧化碳本身有毒，燃烧产物为二氧化碳，过量排放会加剧温室效应，不符合要求。 6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 取用试剂 B. 测定溶液pH C. 振荡试管 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用液体试剂时，胶头滴管倒置会使试剂倒流腐蚀胶帽，图示操作错误。 B.测定溶液pH的正确操作为：将pH试纸放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，图示操作正确。 C.振荡试管时应手持试管中上部，通过手腕左右摆动振荡，上下晃动易导致液体溅出，操作错误。 D.点燃酒精灯需用火柴引燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，操作错误。 7. 柠檬汁的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈 A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】紫色石蕊在酸性溶液中显红色，碱性溶液中显蓝色，中性溶液中显紫色。题干明确柠檬汁水溶液呈酸性，因此滴入紫色石蕊溶液后溶液呈红色。 8. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】由原子直接构成的物质：金属单质、多数固态非金属单质、稀有气体。A选项铜是金属单质，由铜原子构成；D选项金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子构成，故A、D错误。 由分子构成的物质：气态非金属单质、多数仅由非金属元素组成的化合物。B选项氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，故B错误。 由离子构成的物质：一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物。C选项氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确。 9. 共享绿色生活，建设美丽广西。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 使用节能型家用电器 B. 生活污水直接排放到河中 C. 绿色出行，积极践行低碳生活 D. 保护绿水青山，建设生态文明 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用节能型家用电器可减少能源消耗，降低污染物排放，有利于环境保护，不符合题意 B.生活污水含有大量氮、磷及有害杂质，直接排放到河中会造成水体污染，破坏水生态系统，不利于环境保护，符合题意； C.绿色出行、践行低碳生活可减少化石能源消耗，降低碳排放，有利于环境保护，不符合题意； D.保护自然植被、建设生态文明是环境保护的核心举措，有利于环境保护，不符合题意。 10. 下列有关催化剂的说法中，正确的是 A. 能改变化学反应速率 B. 在化学反应后其质量减小 C. 能增加生成物的质量 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。催化剂的核心性质可总结为“一变两不变”：“一变”指能改变化学反应速率（可加快、可减慢）；“两不变”指化学反应前后，催化剂自身的质量、化学性质均不改变。催化剂不影响生成物的最终质量。 A.正确； B.反应前后催化剂质量不变，错误； C.催化剂不能改变生成物的质量，错误； D.反应前后催化剂化学性质不变，错误。 11. 钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠的原子序数是11 B. 钠元素位于第二周期 C. 钠的相对原子质量是22.99 g D. 钠原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，图中钠对应的左上角数字为11，因此钠的原子序数是11，该说法正确。 B.元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数，钠原子有3个电子层，因此钠元素位于第三周期，该说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钠的相对原子质量为22.99，该说法错误。 D.钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子达到稳定结构，并非得到电子，该说法错误。 12. 观察和描述现象是科学探究的必要步骤，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁 D. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为大量白烟；雾是液态小液滴，描述错误。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 C.生成氧化镁”是实验结论，不属于直接观察到的实验现象。 D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，生成氢气可观察到产生气泡，描述正确。 13. 氮化镓充电器是一种新型的快速充电器，其体积更小、功率更大、发热量更少。氮化镓(GaN)的制备原理为：，其中物质X的化学式是 A. CO2 B. NH3 C. C2H2 D. N2H6 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后原子的种类、数目均不变。生成物：Ga原子2个、N原子2个、H原子个。反应物中已含有2个Ga原子，因此2个X分子共需提供2个N原子和6个H原子，可推得1个X分子含有1个N原子和3个H原子，化学式为，对应选项B。 14. 某兴趣小组利用如图装置探究水的组成。下列说法正确的是 A. a管气体为氧气，b管气体为氢气 B. 该实验的结论是水由氢气和氧气组成 C. 正极与负极产生的气体的质量比是1∶2 D. 水中可加入少量硫酸钠溶液，以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A.a管连接电源负极，产生的是氢气；b管连接电源正极，产生的是氧气，错误。 B.水是纯净物，该实验结论为水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 C.正极（氧气）和负极（氢气）的体积比为1:2，质量比为，错误。 D.正确。 15. 荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 荷叶碱中共含有43个原子 C. 荷叶碱中碳元素的质量分数最大 D. 荷叶碱中氮元素和氧元素质量比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A.荷叶碱是纯净物，仅由荷叶碱分子构成，分子中只含、、、四种原子，不含分子，说法错误。 B.荷叶碱是宏观物质，由荷叶碱分子构成，不能说其含有固定数量的原子，1个荷叶碱分子中含有43个原子，说法错误。 C.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比=，碳元素的质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，说法正确。 D.荷叶碱中氮、氧元素的质量比为，是二者的原子个数比，说法错误。 16. 镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是 A. 能与盐酸反应 B. 能与氧气反应 C. 能与硝酸镁溶液反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】已知镍活动性介于铁和锡之间，结合金属活动性顺序表，可得金属活动性顺序：。 【详解】A. 在金属活动性顺序里，Ni排在氢之前，能与盐酸反应生成氢气，预测正确； B. 铁、锡均能与氧气发生反应，Ni活动性介于二者之间，也能与氧气反应，预测正确； C. Ni活动性弱于Mg，无法将镁从硝酸镁溶液中置换出来，预测错误； D. Ni活动性强于Cu，能置换出硫酸铜溶液中的铜，预测正确。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究NaOH与CO2能否发生化学反应 B.探究可燃物燃烧的条件，并能粗略测定空气中氧气的含量 实验方案 实验目的 C.探究铁生锈需要水 D.探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaOH溶液中含有水，不仅能与NaOH反应，也可溶于水且与水反应，两种情况都会使瓶内压强减小、气球胀大，图示实验无法证明NaOH与发生了化学反应，不能达到实验目的。 B.热水中的白磷不燃烧（缺少氧气）、管内红磷不燃烧（温度未达着火点）、管内白磷燃烧，可得出燃烧需要满足与氧气接触、温度达到可燃物着火点的条件；白磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，量筒中水倒吸，进入装置的水的体积即为氧气的体积，可粗略测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 C.控制氧气、温度等条件相同，唯一变量为水，干燥铁丝不生锈、湿润铁丝生锈，可证明铁生锈需要水，能达到实验目的。 D.硝酸铵溶解吸热，锥形瓶内温度降低、压强减小，在外界大气压的作用下，U形管左侧液面升高、右侧液面降低，能达到实验目的。 18. 下列各组物质中，符合如图所示的一步转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Fe Ag Cu B CH4 H2O O2 C NaOH NaCl HCl D C CO2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】题中转化关系要求甲→乙、甲→丙、乙→丙均能一步实现，逐一分析选项： A. 金属活动性，无法一步置换出，乙→丙不能实现，不符合要求。 B. 为可燃物，燃烧消耗，无法一步反应生成，甲→丙不能实现，不符合要求。 C. 为碱，无法一步反应生成，不符合要求。 D. 甲→乙：碳完全燃烧生成二氧化碳，反应为 ；甲→丙：碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应为 ；乙→丙：二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为 ；三个转化均能一步实现，符合要求。 19. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验设计合理的是 A. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳：通过灼热的铜网 B. 分离NaCl和CuCl2混合溶液：滴加适量氢氧化钠溶液 C. 检验氢氧化钠的变质程度：加入过量氢氧化钙溶液后滴加无色酚酞溶液 D. 鉴别FeCl3、NaOH、HCl溶液：不用另加试剂，利用组内物质即可鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A.灼热铜网与、均不反应，无法除去，除杂应选用灼热氧化铜，错误。 B.滴加溶液仅能将转化为沉淀和，未将沉淀再转化为，不符合分离要求（分离需得到两种纯净物质），错误。 C.氢氧化钠变质后会产生碳酸钠，检验氢氧化钠的变质程度就是检验反应后除碳酸钠外是否还存在氢氧化钠。加入的过量会与碳酸钠反应生成，且过量自身呈碱性，都会使酚酞变红，无法判断原溶液中是否存在未变质的，错误。 D.首先观察到黄色溶液为；取剩余两种溶液分别加入，产生红褐色沉淀（）的是，无明显变化的是，正确。 20. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向氯化镁和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 C. 将一定量铜粉置于充满空气的密闭容器中并加热，a点时的气体分子总数比b点多 D. 向三个烧杯中分别放入足量的镁、铝、铁粉末，加入相同浓度的100 g稀盐酸，充分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 饱和溶液中加入，与水反应放热，溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数先降低；温度恢复至室温后，溶解度回到初始值，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数回到原数值，图像与描述相符，正确。 B.向和稀盐酸的混合溶液中逐滴加溶液，NaOH先与盐酸反应：，水的质量增加量为溶液中的水+反应生成的水，斜率较大； 当盐酸耗尽后与反应：，无生成水，水的增加量仅为溶液中的水，斜率较小； 反应完全后继续加溶液，水的增加量仍仅为溶液中的水，斜率应与第二阶段一致，但图像第三阶段斜率变大，与实际不符，描述错误。 C.密闭容器中加热铜粉，发生反应，反应消耗，气体分子总数减少；a点为反应进行中，b点反应结束，故a点气体分子总数比b点多，描述正确。 D.足量金属与等质量、等浓度稀盐酸反应，酸完全反应，生成质量相等。溶液增加质量=参加反应的金属质量-生成的质量，消耗等质量时，参加反应的金属质量，故溶液增加质量，与图像一致，正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空或写出数字的含义。 （1）氢分子___________； （2）氦气___________； （3）五氧化二磷___________； （4）氯化钾___________； （5）3个锌原子___________； （6）Mg2+中数字“2”的含义是___________。 【答案】（1）H2 （2）He （3）P2O5 （4）KCl （5）3Zn （6）一个(或每个)镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 氢分子是双原子分子，1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，即。 【小问3详解】 五氧化二磷是氧化物，书写氧化物的化学式时，一般把氧元素符号在右边，另一种元素符号在左边，五氧化二磷的化学式为：。 【小问4详解】 由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号在左边，非金属元素符号在右边，氯化钾的化学式为：。 【小问5详解】 表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字即可，因此3个锌原子表示为。 【小问6详解】 离子符号右上角的数字代表1个该离子所带的电荷数，因此“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金 ②氖气 ③酒精 ④氧气 ⑤干冰 ⑥碳酸钙 （1）可用作消毒剂的是___________； （2）可用作补钙剂的是___________； （3）可用于供给呼吸的是___________； （4）可用于航标灯等充入的物质是___________； （5）可用于制造人造骨的是___________； （6）可用于人工增雨的是___________。 【答案】（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂。 【小问2详解】 碳酸钙含钙元素，能与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂。 【小问3详解】 氧气可支持生物的呼吸作用，用于供给呼吸。 【小问4详解】 氖气是稀有气体，通电时会发出穿透性强的红光，适合充入航标灯。 【小问5详解】 钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨。 【小问6详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，能使空气中水蒸气冷凝成水滴，用于人工增雨。 23. 2026年4月29日至5月1日，国务院总理李强在广西调研，考察防洪工程体系和水利枢纽建设运行。 （1）常用净化水的方法中，净化程度最高的是___________(填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”)。 （2）净化后的邕江水可用于工业生产。净水过程中常加入活性炭，这是利用了活性炭的___________性。 （3）我国海水淡化技术让“向大海要水喝”成为现实，海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母序号)。 A. 分子大小 B. 分子间隔 C. 分子种类 （4）北海建立深水网箱养殖模式，深水网箱的网架系统通常用聚乙烯塑料制成，聚乙烯塑料属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 （5）修建拦河大坝用到钢铁，可用赤铁矿(主要成分是氧化铁)与一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）蒸馏 （2）吸附 （3）B （4）合成 （5） 【解析】 【小问1详解】 沉降只能去除大颗粒难溶性杂质，过滤可去除小颗粒难溶性杂质，蒸馏能去除水中所有杂质得到纯水，故填：蒸馏。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 海水蒸发冷凝是物理变化，过程中水分子的大小、种类均不变，水分子间的间隔发生改变。 【小问4详解】 塑料属于三大有机合成材料之一，聚乙烯是塑料的一种，属于合成材料。 【小问5详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式略。 24. 人工智能将引领并深刻改变人类生产生活方式。请结合化学知识回答下列问题： （1）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等，硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）训练人工智能模型散热材料选用石墨烯，石墨烯是由碳原子构成的单层片状材料，石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （3）人工智能设备常用锂电池，锂电池放电过程的能量转化形式是将___________能转为电能。 （4）一些人工智能设备外壳由铝合金制成，铝合金与组成它的纯金属比较，其硬度更___________(填“大”或“小”)，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。 （5）三氟化氮(NF3)用于蚀刻硅芯片，蚀刻时涉及的其中一个反应的微观示意图如图所示，参加反应的甲、乙微观粒子个数比为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）非金属 （2）单质 （3）化学 （4） ①. 大 ②. 铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （5） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 硅的名称带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义。 【小问3详解】 锂电池放电时通过化学反应释放能量，能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度更大； 略。 【小问5详解】 根据微观示意图配平反应为，可得参加反应的甲、乙粒子个数比为； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 25. 阅读科普短文，回答相关问题。 在干湿循环、冷热交替的自然环境下，建筑物砖墙表面或路面砖的表面容易出现白色物质，该现象称为泛碱或泛白。泛碱与湿度和温度密切相关。常见的泛碱是硅酸盐水泥基材料中的CaO在水化过程中发生反应，最终生成难溶性CaCO3(如图所示)。泛碱不仅影响美观，还会导致墙面粉化和脱落。 通过研究硅酸盐水泥基材料的泛碱机理，总结出其发生泛碱的必要条件：①墙体内部存在可溶性的盐或碱；②有水作为可溶性物质的迁移载体；③墙体内部有细小的孔隙；④低温高湿的外部环境，具有反复干湿冷热循环交替的条件。只要缺少或破坏其中任一条件，即可达到抑制泛碱的目的。砖墙的密实度和孔隙率的关系为：密实度+孔隙率=100%。孔隙率越高则含水率越高，干湿循环频繁，盐分不断往表面迁移，泛碱更严重。 （1）泛碱与环境的湿度以及___________密切相关。 （2）根据图，写出生成难溶性CaCO3的化学方程式___________。 （3）泛碱的影响有___________(填一点)。 （4）对于易泛碱的楼梯口等潮湿处，应在___________(填“晴朗干燥”或“阴雨低温”)天气施工。 （5）关于砖墙泛碱，下列说法正确的有___________(填字母序号)。 A. CaO在水化过程中可发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 只要砖墙内部存在可溶性盐或碱，就一定会发生泛碱 C. 对条件③的破坏可通过提高砖墙的密实度从而降低孔隙率 D. 认识泛碱的形成与处理方法对历史建筑的修缮起到重要作用 【答案】（1）温度 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）影响美观 （4）晴朗干燥 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据题干原文“泛碱与湿度和温度密切相关”可直接得出结论。 【小问2详解】 由图示可知，墙体内部迁移到墙面的与空气中的反应，生成难溶的和水，配平即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 原文明确提到“泛碱不仅影响美观，还会导致墙面粉化和脱落”，任选其一即可。 【小问4详解】 泛碱需要水作为可溶性物质的迁移载体，晴朗干燥天气湿度低，可破坏泛碱的必要条件，抑制泛碱，适合施工。 【小问5详解】 A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确； B.泛碱需要四个必要条件同时满足才会发生，仅存在可溶性盐或碱不会泛碱，错误； C.由“密实度+孔隙率=100%”可知，提高密实度可降低孔隙率，破坏“墙体内部有细小孔隙”的泛碱条件，正确； D.掌握泛碱的形成和处理方法，能有效对存在泛碱问题的历史建筑进行修缮，正确。 26. 硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化肥制造、电池生产、冶金工业等领域。如图是以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸的工艺流程，请回答下列问题： 已知：①进入吸收塔的SO3呈气态。②吸收塔中发生的反应为：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将黄铁矿___________(填一种措施)，可增大反应速率。 （2）沸腾炉中发生的反应为：，该反应中氧元素的化合价___________(填“不变”、“升高”或“降低”)。 （3）在接触室中，SO2与O2在催化剂和加热条件下反应，写出该反应的化学方程式___________ （4）由如图可知在吸收塔中温度越高，SO3吸收率越低。分析其可能的原因___________。 （5）制备过程中产生的尾气中含有SO2。下列做法正确的是___________(填字母序号)。 A. 尾气可以回收再利用 B. 加高烟囱后排放尾气 C. 改进工艺减少尾气排放 （6）若要制备2 t溶质质量分数为98%的浓硫酸，理论上需消耗质量分数为80%的黄铁矿___________t。 【答案】（1）粉碎(或研磨) （2）降低 （3） （4）温度越高，SO3越快逸散到空气中(或温度越高，SO3溶解度越小) （5）AC （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 反应物中为单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在化合物中为-2价，化合价降低。 【小问3详解】 二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，配平即可。 【小问4详解】 温度越高气体溶解度越低，同时温度升高水蒸发加快，形成的酸雾会阻碍的吸收。 【小问5详解】 加高烟囱仅将尾气排放到更高处，不能减少的排放，仍然污染空气；回收利用、改进工艺减少排放都是正确的环保处理方式，所以答案为AC。 【小问6详解】 根据硫元素守恒可知：参加反应的中硫元素的质量等于生成的中的硫元素的质量。所得浓硫酸中含有硫元素的质量为：，其中则所需要的质量为：，因此需80%的黄铁矿质量为。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A、D制取氧气，反应的化学方程式为___________，试管口放一团棉花的作用是___________。 （3）若用装置F收集氧气，检验氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在___________(填“a”或“b”)端导管口，若木条复燃，则证明氧气已经集满。 （4）在实验室里，常用稀盐酸和___________(填试剂名称)来制取二氧化碳。 （5）若选用装置B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，原因是___________。 （6）小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装了甲、乙两套发生装置。与装置乙对比，装置甲的优点是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3）b （4）大理石(或石灰石) （5）防止CO2从长颈漏斗上口逸出 （6）可以控制反应的发生与停止(或开始与结束、随开随停) 【解析】 【小问1详解】 仪器①为锥形瓶，常用于固液反应或收集气体。 【小问2详解】 装置A为加热固体制气，且试管口有棉花，故为高锰酸钾制氧气，化学方程式为。 棉花可防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。 【小问3详解】 装置F为排水法，氧气不易溶于水，从a端进入，将水从b端排出；验满时将带火星的木条放在b端导管口。 【小问4详解】 实验室常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳。 【小问5详解】 长颈漏斗下端伸入液面下可形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗上口逸出。 【小问6详解】 装置甲（带多孔隔板）可通过关闭止水夹使试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，实现固液分离，从而控制反应的发生与停止。 28. 碳酸钠在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸和洗涤剂等领域。某化学兴趣小组围绕碳酸钠的制备与应用展开了项目式学习。 【查阅资料】“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收CO2和NH3，生成碳酸氢钠和氯化铵，再通过加热碳酸氢钠制得碳酸钠。 任务一：制备碳酸钠 小组同学利用下图装置模拟侯氏制碱法(实验温度为20℃)： 已知：①饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl。 ②装置C中发生的反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 ③氨气极易溶于水，形成的溶液呈碱性。 ④一定条件下，可溶性物质溶解有一定限度。当加入含相同离子的物质时，该离子浓度增大，使可溶性物质的溶解度减小而结晶析出。 ⑤20℃时，几种盐的溶解度如下表： 物质 NaHCO3 NaCl NH4Cl 溶解度/g 9.6 36.0 37.2 （1）碳酸钠的俗称为___________(填一个)。 （2）为使CO2在装置C中能充分吸收，实验时应先打开弹簧夹___________(填“a”或“b”)。 （3）装置C中析出的晶体主要是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是___________。 （4）NH4Cl在农业上可用作化肥。为了从装置C的滤液中获取NH4Cl晶体，可向滤液中加入的物质是___________(填字母序号)。 A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaCl （5）碳酸氢钠受热分解可制得碳酸钠，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 任务二：探究碳酸钠的用途 【查阅资料】碳酸钠用于生产洗涤剂，清洗油污。碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 X 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）对比实验①、④、⑦，可得出的结论___________。 （7）上表中X的数值最可能为___________(填字母序号)。 A. 11.05 B. 11.25 C. 11.30 D. 11.60 【答案】（1）纯碱(或苏打) （2）b （3）在20°C时，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 （4）AC （5） （6）其它条件相同时(或温度相同时)，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好 （7）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，先通入氨气可以使装置C中溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，提高产率；氨气从D装置通入C，对应弹簧夹为 b，因此先打开b。 【小问3详解】 根据题给溶解度数据， 20℃时碳酸氢钠溶解度仅为9.6g，远小于氯化铵的37.2g，生成等质量的两种盐时，碳酸氢钠会先达到饱和，因此结晶析出。 【小问4详解】 根据题给信息，加入含目标溶质相同离子的物质，可降低目标溶质溶解度，使其结晶析出。要析出NH4Cl，加入(NH4)2SO4可增大溶液中浓度，加入NaCl可增大溶液中Cl−浓度，使NH4Cl溶解度减小结晶，因此选AC。 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后标注加热条件和气体符号即可。 【小问6详解】 对比实验①、④、⑦，控制温度相同，只改变碳酸钠溶液的溶质质量分数，由数据可知：温度不变时，溶质质量分数越大，溶液pH越大，结合资料“碱性越强去油污效果越好”，得到对应结论。  【小问7详解】 根据实验规律：相同溶质质量分数时，温度越高pH越大；相同温度时，溶质质量分数越大pH越大。X是溶质质量分数6%、60℃的溶液，因此X的pH大于同质量分数50℃的11.27，且温度仅升高10℃，pH增大幅度小，因此X最接近11.30，选C。 四、计算题 29. 学习小组为测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，进行了如下图的实验。请回答下列问题。 （1）生成的沉淀质量为___________g。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）9.8 （2）解：设100 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 硫酸铜的质量分数为：。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 如图所示，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，因此100g+50g-140.2g=9.8g即为生成氢氧化铜沉淀的质量； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $