精品解析：2026年5月广西防城港市东兴市中考第二次适应性化学训练卷

2026年5月中考第二次适应性训练卷化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 2026年世界环境日我国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接排放 C. 禁止使用农药化肥 D. 积极推广燃煤发电 2. 广西物产丰富，百色芒果中富含的营养物质是 A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 4. 下列古代发明创造或技术应用涉及化学变化的是 A. 打磨铜镜 B. 水车灌溉 C. 甲骨刻字 D. 粮食酿酒 5. 1 g黄金能拉成长25000 m的金丝，说明金具有良好的 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 6. 下列各种能源中，属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 水能 C. 石油 D. 氢能源 7. 下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 汽车轮胎 C. 木质方凳 D. 羊毛外套 8. 下列物质属于溶液的是（ ） A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 豆浆 9. 王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释，能闻到香气的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动 10. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 读取液体体积 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 11. 科学无止境，精神永流传。发明了“联合制碱法”的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 12. 钴是可充电电池的重要组成元素，图为钴元素在元素周期表中的部分信息，下列有关钴的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子的中子数为27 C. 原子的核外电子数为27 D. 相对原子质量为58.93 13. “珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。下列有关水的说法正确的是 A. 我国水资源丰富，人均水资源量位于世界前列 B. 活性炭能除去水中的色素和异味 C. 电解水实验中，正极产生的气体是氢气 D. 河水净化后得到洁净的自来水是纯净物 14. 磷石膏是磷酸、磷铵工业产生的废渣，主要成分为，中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 15. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化氮 D. 一氧化碳 16. 在指定条件下，下列选项所示的物质经一步转化能够实现的是 A. B. C. D. 17. 运载神舟飞船的火箭采用偏二甲肼（）作为燃料。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 含有氮气分子 C. 由三个元素组成 D. 氮元素的质量分数最大 18. 和 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 时，将 加入 水中能形成饱和溶液 C. 其他条件不变，降温可将的饱和溶液转变成不饱和溶液 D. 中混有少量的 时，可以采用蒸发结晶的方法提纯 19. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验名称 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量稀硫酸 向混合溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 检验集气瓶中的气体是不是 将燃着的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭 C 鉴别蚕丝和羊毛 取样灼烧，闻气味 D 分离碳酸钙和碳酸钠的固体混合物 向固体混合物中加入适量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B. 浓盐酸长时间敞口露置于空气中 C. 时将溶质质量分数为的饱和溶液升高温度至 D. 向一定质量的和的混合溶液中，逐滴加入溶液 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，除特别标注外每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）硫酸根离子____________。 （2）5个铁原子____________。 （3）3个二氧化碳分子____________。 （4）氖元素____________。 （5）金属铜____________。 （6）氯化钾____________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①熟石灰 ②镁 ③干冰 ④氯化钠 ⑤液氧 ⑥生石灰 （1）可用于配制生理盐水的是____________。 （2）可用于制作照明弹的是____________。 （3）可用于人工增雨的是____________。 （4）可用于医疗急救的是____________。 （5）可用作干燥剂的是____________。 （6）可用于生产波尔多液的是____________。 23. “中学生进厨房”能让学生体会到劳动过程的美。 （1）现在很多家庭厨房中使用的燃料是天然气，主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为__________________。天然气报警器安装在灶台的_________(填“上方”或“下方”)。 （2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。 （3）现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图： ①用干草引燃木柴，为木柴燃烧提供的条件是_________。 ②下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是__________(填字母)。 A.排走烟气，改善燃烧条件 B.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C.烟囱建高就可以消除污染 24. 石墨烯（C）是从石墨中分离出的单层石墨片，是由碳原子构成的、只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，还具有极强的导热性能和优良的透光性。目前，新型石墨烯电池实验已取得成功，这将成为电池产业新的发展点。以石墨烯为基础的微型超级电容器不仅外形小巧，而且充电速度为普通电池的1000倍，可以在数秒内为手机甚至汽车充电。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的___________性。 （2）石墨烯在足量的氧气中燃烧的产物为____________（填化学式）。 （3）工业上制取石墨烯的微观示意图如图： 该反应的化学方程式为____________。催化剂的质量和____________在化学反应前后不变。 25. 钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业生产中以辉钼矿（主要成分为，还含有少量的）为原料制备金属钼的主要流程如图。 （1）焙烧炉内主要发生的反应为，其中X的化学式为____________。废气X直接排放可能会形成的环境问题是____________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器的作用是____________。 （3）反应器2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为____________。Y在农业上常用作____________肥。 （4）辉钼矿焙烧后已获得了，还需要一系列流程，才能用还原，其原因是____________。 26. 生产、生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）碳酸饮料的易拉罐（图1）是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 ①工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，该变化中能量转化过程是____________。 ②图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是___________________________。 ③请你推测组成有机薄膜的物质具有的一条化学性质：____________。 （2）铝合金是制造飞机的重要材料。 ①选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度比纯铝的____________。 ②铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______________________________________。 ③若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与其中的两种金属进行实验就能达到目的，该试剂是____________（填一种）。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，除特别标注外其余每空1分，共16分） 27. 如题图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室常用高锰酸钾在A装置中制氧气，但该装置有一个明显的缺陷，改正的方法是____________。如果用B装置制氧气，该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）制取二氧化碳实验前应先将浓盐酸稀释成稀盐酸，稀释时用到的仪器有量筒、胶头滴管、____________、烧杯。若用溶质质量分数为36.5%浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，则需加水的体积为____________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是___________________________。 （3）五一期间，小明同学在家自制了一个简易制氧机（如图1所示），其中的固体试剂A是过碳酸钠（），它是一种白色固体，遇水会分解出。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①乙塑料瓶中水的作用是____________。 ②经检查，装置气密性良好，小明开始实验。当水中开始冒气泡时，立即将带火星的小木条放在右侧导管口，发现小木条并未复燃，小明反思这主要是因为____________。 28. 某化学学习小组对酸、碱的化学性质进行了项目化探究。 【实验一】如图所示，探究稀盐酸的化学性质。 （1）有气泡产生的是____________（填字母）。 （2）B中观察到的现象是____________。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始时无沉淀生成，一会儿后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是____________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为无色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【实验二】探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。 提出问题：氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 作出猜想：猜想一：、；猜想二： （4）作出上述猜想的依据用化学方程式表示为____________。 设计实验： （5）请完善下面的表格： 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液 ____________ 查阅资料：BaCl2溶液呈中性。 反思评价： （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是____________。 四、计算题（6分） 29. 高铁酸钠（）是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。 电解法制取高铁酸钠的反应原理是。 （1）上述物质中直接由原子构成的是____________。高铁酸钠属于____________（填“酸”“碱”或“盐”） （2）若要生产16.6 g高铁酸钠，理论上需要氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月中考第二次适应性训练卷化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 2026年世界环境日我国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接排放 C. 禁止使用农药化肥 D. 积极推广燃煤发电 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生活垃圾分类处理可回收可利用资源，减少废弃物污染，符合主题； B. 工业废水中含有大量有毒有害杂质，直接排放会严重污染水体、土壤，不符合主题； C. 农药化肥是保障农业产量的重要支撑，应当合理施用而非完全禁止，该做法不具备现实可行性，不符合主题； D. 燃煤发电会排放大量二氧化硫、烟尘及温室气体，加剧空气污染和碳排放，不符合主题。 2. 广西物产丰富，百色芒果中富含的营养物质是 A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A.无机盐多存在于食盐、矿物类食物中，不是芒果的主要营养物质，错误； B.油脂主要来源于植物油、动物脂肪、坚果等，芒果中油脂含量极低，错误； C.蛋白质主要存在于瘦肉、蛋奶、豆制品等食物中，芒果中蛋白质含量很低，错误； D.蔬菜、水果普遍富含维生素，芒果属于水果，因此核心富集的营养物质为维生素，正确。 3. 燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 该图标是“当心火灾-易燃物质”，错误； C. 该图标是“禁止烟火”，错误； D. 该图标是“当心爆炸-爆炸性物质”，错误。 4. 下列古代发明创造或技术应用涉及化学变化的是 A. 打磨铜镜 B. 水车灌溉 C. 甲骨刻字 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】打磨铜镜仅改变铜的外形、水车灌溉仅改变水的空间位置、甲骨刻字仅改变甲骨的外形，均无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。 5. 1 g黄金能拉成长25000 m的金丝，说明金具有良好的 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 【答案】C 【解析】 【详解】延展性指材料可被拉成细丝、压成薄片而不破裂的性质，1g黄金能拉成25000m的金丝，正是金延展性良好的体现。 6. 下列各种能源中，属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 水能 C. 石油 D. 氢能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.风能由大气运动持续产生，可循环获取，属于可再生能源，错误。 B.水能依托自然界水循环过程持续产生，可源源不断获得，属于可再生能源，错误。 C.石油属于化石燃料，由古代生物遗骸经上亿年地质作用形成，短时间内无法生成，属于不可再生能源，正确。 D.氢能源可通过分解水等方式持续制取，属于可再生能源，错误。 7. 下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 汽车轮胎 C. 木质方凳 D. 羊毛外套 【答案】B 【解析】 【详解】A.不锈钢是铁合金，属于金属材料，不符合要求； B.汽车轮胎的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料，符合要求； C.木材是天然植物来源的材料，属于天然有机材料，不符合要求； D.羊毛是天然动物纤维，属于天然有机材料，不符合要求。 8. 下列物质属于溶液的是（ ） A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A、生理盐水是具有均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确； B、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误； C、蒸馏水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误； D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误。 故选：A。 【点睛】溶液：具有均一性和稳定性的混合物。 9. 王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释，能闻到香气的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，故选D。 10. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 读取液体体积 C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 11. 科学无止境，精神永流传。发明了“联合制碱法”的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“稀土之父”，不符合题意。 B、张青莲主持测定了部分元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出卓越贡献，不符合题意。 C、侯德榜发明了“联合制碱法”（侯氏制碱法），符合题意。 D、闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，不符合题意。 12. 钴是可充电电池的重要组成元素，图为钴元素在元素周期表中的部分信息，下列有关钴的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子的中子数为27 C. 原子的核外电子数为27 D. 相对原子质量为58.93 【答案】B 【解析】 【详解】A.钴的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素周期表小方格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，且原子内存在等量关系：，中子数近似满足。钴的质子数为27，中子数约为，约等于32不是27，表述错误。 C.原子的核外电子数等于原子序数，为27，表述正确。 D.相对原子质量为小方格下方标注的58.93，表述正确。 13. “珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。下列有关水的说法正确的是 A. 我国水资源丰富，人均水资源量位于世界前列 B. 活性炭能除去水中的色素和异味 C. 电解水实验中，正极产生的气体是氢气 D. 河水净化后得到洁净的自来水是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 我国水资源总量高，但人均水资源量较少，排名靠后，表述错误； B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附去除水中的色素和异味，表述正确； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，则正极产生的气体是氧气，表述错误； D. 洁净的自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 14. 磷石膏是磷酸、磷铵工业产生的废渣，主要成分为，中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则：已知中钙元素显价，氧元素通常显价，设硫元素的化合价为，则，解得，因此选C。 15. 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化氮 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）和气体性质分析：1. 反应物为和浓盐酸（溶质为），仅含Mn、O、H、Cl四种元素：C选项二氧化氮含N元素、D选项一氧化碳含C元素，反应物中无这两种元素，不可能生成，直接排除；2. 剩余选项中，A选项氢气是无色无味、无毒的气体，不符合题干“有刺激性气味、有毒”的描述，排除；B选项氯气含Cl元素，且是有刺激性气味的有毒气体，符合要求。 16. 在指定条件下，下列选项所示的物质经一步转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A..和盐酸发生复分解反应时，铁元素化合价保持+3价，产物为，无法生成，不能一步实现。 B.金属活动性顺序中Cu排在Zn之后，Cu不能和发生置换反应，无法生成，不能一步实现。 C.镁在氧气中点燃可直接反应生成氧化镁，反应为，可以一步实现。 D.在催化下分解生成和，无法生成，不能一步实现。 17. 运载神舟飞船的火箭采用偏二甲肼（）作为燃料。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 含有氮气分子 C. 由三个元素组成 D. 氮元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.除CO、、碳酸、碳酸盐等特殊含碳物质外，含碳化合物属于有机物，偏二甲肼含碳，属于有机物，A错误。 B.偏二甲肼是纯净物，仅由偏二甲肼分子构成，分子中只含有C、H、N三种原子，不含氮气分子，B错误。 C.元素为宏观概念，仅讲种类不讲个数，应表述为偏二甲肼由三种元素组成，C错误。 D.计算各元素的总相对原子质量：碳元素：，氢元素：，氮元素：，分子总相对质量为，氮元素总相对质量最大，因此其质量分数最高，D正确。 18. 和 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 时，将 加入 水中能形成饱和溶液 C. 其他条件不变，降温可将的饱和溶液转变成不饱和溶液 D. 中混有少量的 时，可以采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A.时两种物质溶解度相等，仅说明其饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未给出饱和溶液的质量，无法判断溶质质量是否相等，错误。 B.KCl溶解度随温度升高而增大，由图可知60℃时KCl溶解度仍小于60g，因此30℃时KCl溶解度。根据溶解度定义，50g水最多溶解KCl的质量为，加入30g KCl无法完全溶解，可形成饱和溶液，正确。 C.溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需升温才能将其饱和溶液转化为不饱和溶液，错误。 D.溶解度受温度影响远大于KCl，提纯混有少量KCl的应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）法，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 19. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验名称 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量稀硫酸 向混合溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 检验集气瓶中的气体是不是 将燃着的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭 C 鉴别蚕丝和羊毛 取样灼烧，闻气味 D 分离碳酸钙和碳酸钠的固体混合物 向固体混合物中加入适量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀硫酸和铁粉发生反应 ，足量铁粉可将稀硫酸完全消耗，过滤除去剩余铁粉后即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，除杂过程不引入新杂质，方案合理。 B.不支持燃烧的气体不止（如、稀有气体等都能使燃着的木条熄灭），检验需用澄清石灰水，方案错误。 C.蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧时均会产生烧焦羽毛的气味，无法鉴别，方案错误。 D.分离要求得到两种纯净的原物质，加水过滤仅能得到难溶的碳酸钙，还需要对滤液蒸发结晶才能得到碳酸钠，该方案无法完成分离，方案错误。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B. 浓盐酸长时间敞口露置于空气中 C. 时将溶质质量分数为的饱和溶液升高温度至 D. 向一定质量的和的混合溶液中，逐滴加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.一定量过氧化氢在二氧化锰催化下分解，完全反应后氧气质量不再增加，图像应先上升后保持水平，给出的图像氧气质量持续上升，错误。 B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl不断挥发，溶质质量随时间逐渐减小，图像显示溶质质量不变，错误。 C.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数始终为，与图像一致，正确。 D.混合溶液中存在，加入时，与会立即生成不溶于酸的沉淀，沉淀质量应从原点开始上升，图像初始阶段无沉淀，错误。 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，除特别标注外每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）硫酸根离子____________。 （2）5个铁原子____________。 （3）3个二氧化碳分子____________。 （4）氖元素____________。 （5）金属铜____________。 （6）氯化钾____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故5个铁原子表示为：5Fe； 【小问3详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：； 【小问4详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氖元素表示为：Ne； 【小问5详解】 金属单质由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，铜的化学式为Cu； 【小问6详解】 氯化钾中钾为+1价、氯为-1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0的规则，化学式为KCl。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①熟石灰 ②镁 ③干冰 ④氯化钠 ⑤液氧 ⑥生石灰 （1）可用于配制生理盐水的是____________。 （2）可用于制作照明弹的是____________。 （3）可用于人工增雨的是____________。 （4）可用于医疗急救的是____________。 （5）可用作干燥剂的是____________。 （6）可用于生产波尔多液的是____________。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）⑤ （5）⑥ （6）① 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因此选用 ④氯化钠。 【小问2详解】 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，符合照明弹的发光需求，因此选用 ②镁。 【小问3详解】 ③干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气快速凝结成水滴，可实现人工增雨。 【小问4详解】 氧气可供给呼吸，⑤液氧是液态的氧气，可用于医疗急救时给缺氧病人供氧。 【小问5详解】 ⑥生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，常用作干燥剂。 【小问6详解】 波尔多液是农业常用杀菌剂，原料包含硫酸铜、熟石灰和水，因此选用①熟石灰。 23. “中学生进厨房”能让学生体会到劳动过程的美。 （1）现在很多家庭厨房中使用的燃料是天然气，主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为__________________。天然气报警器安装在灶台的_________(填“上方”或“下方”)。 （2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。 （3）现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图： ①用干草引燃木柴，为木柴燃烧提供的条件是_________。 ②下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是__________(填字母)。 A.排走烟气，改善燃烧条件 B.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C.烟囱建高就可以消除污染 【答案】（1） ①. ②. 上方 （2）隔绝氧气（或空气） （3） ①. 使温度达到木柴的着火点 ②. AB##BA 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为天然气的主要成分甲烷密度比空气小，泄漏后会向上扩散，所以天然气报警器应安装在灶台的上方； 【小问2详解】 炒菜时，油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 隔绝氧气（或空气）； 【小问3详解】 ①用干草引燃木柴，是因为干草着火点较低，容易燃烧，燃烧放出的热量能使木柴的温度达到着火点，所以为木柴燃烧提供的条件是使温度达到木柴的着火点； ②A、烟囱可以排走烟气，使氧气更好地进入灶内，改善燃烧条件，正确； B、若排烟口出现浓黑烟，说明燃料燃烧不充分，有炭黑生成，正确； C、烟囱建高只是将污染物排放到更高的空中，并不能消除污染，错误。 故选AB。 24. 石墨烯（C）是从石墨中分离出的单层石墨片，是由碳原子构成的、只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，还具有极强的导热性能和优良的透光性。目前，新型石墨烯电池实验已取得成功，这将成为电池产业新的发展点。以石墨烯为基础的微型超级电容器不仅外形小巧，而且充电速度为普通电池的1000倍，可以在数秒内为手机甚至汽车充电。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的___________性。 （2）石墨烯在足量的氧气中燃烧的产物为____________（填化学式）。 （3）工业上制取石墨烯的微观示意图如图： 该反应的化学方程式为____________。催化剂的质量和____________在化学反应前后不变。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 导电 （2） （3） ①. ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是由碳原子构成的，是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义； 制作新能源电池需要材料具备良好的导电性，对应题干所述石墨烯导电性强的特点。 【小问2详解】 碳单质（石墨烯）在足量氧气中完全燃烧的产物为CO2。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物为，生成物为碳单质和氢气，化学方程式为； 催化剂的特点是反应前后自身质量和化学性质均不发生改变。 25. 钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业生产中以辉钼矿（主要成分为，还含有少量的）为原料制备金属钼的主要流程如图。 （1）焙烧炉内主要发生的反应为，其中X的化学式为____________。废气X直接排放可能会形成的环境问题是____________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器的作用是____________。 （3）反应器2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为____________。Y在农业上常用作____________肥。 （4）辉钼矿焙烧后已获得了，还需要一系列流程，才能用还原，其原因是____________。 【答案】（1） ①. ②. 酸雨 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可） （3） ①. ②. 氮 （4） 粗产品中含有杂质，直接还原会导致制得的金属钼纯度低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有2个原子、4个原子、14个原子，反应后已知生成物中含2个原子、6个原子，因此4X共含有4个原子和8个原子，可得X为； 是形成酸雨的主要气态污染物之一。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应器2中钼酸铵和盐酸交换成分，生成钼酸沉淀和氯化铵； 产物Y为，含有植物必需的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 焙烧得到的粗产品中混有等杂质，若直接还原，杂质也会被还原为金属单质混入产物，因此需要先提纯得到精制，再还原得到高纯度金属钼。 26. 生产、生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）碳酸饮料的易拉罐（图1）是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 ①工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，该变化中能量转化过程是____________。 ②图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是___________________________。 ③请你推测组成有机薄膜的物质具有的一条化学性质：____________。 （2）铝合金是制造飞机的重要材料。 ①选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度比纯铝的____________。 ②铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______________________________________。 ③若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与其中的两种金属进行实验就能达到目的，该试剂是____________（填一种）。 【答案】（1） ①. 电能转化为化学能 ②. 铝原子和铟原子的最外层电子数相同 ③. 不与酸反应（或化学性质稳定、无毒等，合理即可） （2） ①. 大 ②. ③. 硫酸亚铁溶液（或氯化亚铁、硝酸亚铁溶液，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①电解过程消耗电能，反应生成金属铝储存化学能，能量转化为电能→化学能； ②元素化学性质由原子最外层电子数决定，二者最外层电子数均为3，因此化学性质相似； ③薄膜接触酸性碳酸饮料和铝合金，因此需要具备耐酸、性质稳定的特点，避免与内装物或铝发生反应。 【小问2详解】 ①合金的硬度、强度都高于其组分纯金属，因此铝合金性能优于纯铝； ②常温下铝和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性好； ③三种金属活动性顺序为，取活动性居中的铁的可溶性盐溶液，分别与Al、Cu反应：Al能置换出铁、Cu不能反应，即可验证三者活动性顺序。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，除特别标注外其余每空1分，共16分） 27. 如题图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室常用高锰酸钾在A装置中制氧气，但该装置有一个明显的缺陷，改正的方法是____________。如果用B装置制氧气，该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）制取二氧化碳实验前应先将浓盐酸稀释成稀盐酸，稀释时用到的仪器有量筒、胶头滴管、____________、烧杯。若用溶质质量分数为36.5%浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，则需加水的体积为____________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是___________________________。 （3）五一期间，小明同学在家自制了一个简易制氧机（如图1所示），其中的固体试剂A是过碳酸钠（），它是一种白色固体，遇水会分解出。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①乙塑料瓶中水的作用是____________。 ②经检查，装置气密性良好，小明开始实验。当水中开始冒气泡时，立即将带火星的小木条放在右侧导管口，发现小木条并未复燃，小明反思这主要是因为____________。 【答案】（1） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （2） ①. 玻璃棒 ②. 80 mL ③. 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满 （3） ①. 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 ②. 开始排出的是装置内的空气，氧气的浓度较低 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问2详解】 将浓盐酸稀释成稀盐酸，混匀时需要用玻璃棒搅拌，故还缺少玻璃棒； 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=80g，即80mL； 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 ①见答案； ②见答案。 28. 某化学学习小组对酸、碱的化学性质进行了项目化探究。 【实验一】如图所示，探究稀盐酸的化学性质。 （1）有气泡产生的是____________（填字母）。 （2）B中观察到的现象是____________。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始时无沉淀生成，一会儿后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是____________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为无色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【实验二】探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。 提出问题：氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 作出猜想：猜想一：、；猜想二： （4）作出上述猜想的依据用化学方程式表示为____________。 设计实验： （5）请完善下面的表格： 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液 ____________ 查阅资料：BaCl2溶液呈中性。 反思评价： （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是____________。 【答案】（1）AD （2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3）①② （4） （5）溶液变为红色 （6）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 A中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，D中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能产生气泡； 【小问2详解】 B中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 【小问3详解】 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始时无沉淀生成，一会儿后生成红褐色沉淀。说明C中氢氧化钠过量，B中稀盐酸过量，将C中的溶液逐滴加入B中时，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故无沉淀生成，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故产生红褐色沉淀。 ①由分析可知，C中反应后氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，错误； ②由分析可知，滴加前，B中稀盐酸过量，则氧化铁已经完全反应，B中没有固体剩余，错误； ③滴加后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐变大，正确； 【小问4详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； 【小问5详解】 步骤一：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明含氢氧化钠，说明猜想一成立； 【小问6详解】 见答案。 四、计算题（6分） 29. 高铁酸钠（）是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。 电解法制取高铁酸钠的反应原理是。 （1）上述物质中直接由原子构成的是____________。高铁酸钠属于____________（填“酸”“碱”或“盐”） （2）若要生产16.6 g高铁酸钠，理论上需要氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 铁## ②. 盐 （2） 设理论上需要氢氧化钠的质量为 x 。 ，解得x=8g 答：理论上需要氢氧化钠的质量为。 【解析】 【小问1详解】 金属单质由原子直接构成，铁属于金属单质，由铁原子直接构成；其余物质中NaOH、Na2FeO4由离子构成，H2O、H2由分子构成。高铁酸钠由金属阳离子（钠离子）和高铁酸根阴离子构成，符合 “由金属离子和酸根离子构成的化合物” 的盐的定义。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $