精品解析：福建泉州市第七中学2025-2026学年下学期九年级化学期末考试试卷

泉州七中2025~2026学年第二学期九年级化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 中国引领四代核能革命。下列有关钍基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是 A. 研发高温抗腐蚀材料 B. 勘探钍资源总储量 C. 政策规划和税收优惠 D. 绘制核电站设计图 【答案】A 【解析】 【详解】A、研发高温抗腐蚀材料，材料的研发属于对物质的组成、结构、性质等的研究，属于化学研究范畴，符合题意； B、勘探钍资源总储量，属于地质学研究范畴，不符合题意； C、政策规划和税收优惠，属于社会科学的研究范畴，不符合题意； D、绘制核电站设计图，属于工程学研究范畴，不符合题意。 故选A。 2. 2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕”为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料属于无机非金属材料的是 A. 青铜马身 B. 塑料垫片 C. 陶瓷底座 D. 实木支架 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青铜属于铜合金，是金属材料，不符合题意。 B. 塑料属于有机合成材料，不符合题意。 C. 陶瓷属于无机非金属材料，符合题意。 D. 实木属于天然有机高分子材料，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验室用高锰酸钾制备氧气的相关实验操作正确的是 A. 连接橡皮塞 B. 取用高锰酸钾 C. 洗涤试管 D. 洗净后试管摆放 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接橡皮塞时，不能将试管放在桌面上按压塞子，该操作易挤压导致试管破裂，错误。 B．高锰酸钾是粉末状固体，取用时应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部再竖立试管，图中竖直加入药品易使粉末沾在试管内壁，错误。 C．洗涤试管时，手持试管刷转动或上下移动刷洗，符合实验操作规范，正确。 D．洗净的试管需要倒放在试管架上，便于沥干水分，防止杂质进入试管，图中试管正放，错误。 4. 春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 一个镓原子与一个碳原子的质量比是69.72∶1 D. 镓的原子核仅由31个质子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.镓带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.在原子中，原子序数=核外电子数，镓的原子序数为31，因此核外电子数为31，正确。 C.原子的质量比等于相对原子质量之比，碳的相对原子质量是12，因此镓原子与碳原子的质量比为，不是，错误。 D.原子核由质子和中子共同构成，并非仅由质子构成，错误。 5. 烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是 A. 烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B. 闻到香味是因为微观粒子不断运动 C. 适当包裹生菜可补充蛋白质 D. 可以选择在林区或者草地进行烧烤 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧是放热反应，过程中放出大量能量，而非吸收能量，表述错误； B. 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故闻到香味，表述正确； C. 蔬菜、水果富含维生素，故适当包裹生菜可补充维生素，表述错误； D. 林区、草地存在大量易燃植被，在此处烧烤极易引发火灾，有极大安全隐患，表述错误。 6. 新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素（）。下列关于蒜氨酸和大蒜素的说法中不正确的是 A. 拍碎大蒜头的过程发生化学变化 B. 大蒜素和蒜氨酸均含6个碳原子 C. 蒜氨酸的碳元素的质量分数最大 D. 大蒜素分子中硫原子和氧原子的个数比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A.拍碎大蒜时，蒜氨酸在酶的催化下生成新物质大蒜素，有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 B.化学式中元素的下标对应1个分子中的原子个数，正确表述应为“1个蒜氨酸分子和1个大蒜素分子中均含6个碳原子”，宏观物质未指明分子个数时，不能直接说含6个碳原子，表述错误。 C.蒜氨酸的化学式为，各元素相对总质量分别为：C：，H：，N：14，S：32，O：，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，表述正确。 D.1个大蒜素（）分子中含2个硫原子、1个氧原子，硫原子和氧原子的个数比为，表述正确。 7. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，进行调查与实验探究。下列说法正确的是 A. 可用碳酸钙粉末和稀盐酸制备二氧化碳 B. 按如图所示装置进行实验，观察到红墨水右移 C. “碳中和”的“碳”指的是碳元素 D. 金属有机框架CALF-20材料对具有高选择性吸附能力，可以推测该材料有疏松多孔的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备选用块状大理石/石灰石与稀盐酸，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率过快，难以控制反应进程，不适合用于制备，错误。 B．是温室气体，相同光照条件下，右侧含的混合气体温度升高更快，压强更大，红墨水会向压强更小的左侧移动，错误。 C．“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳（），并非碳元素，错误。 D．具有吸附性的物质通常都具有疏松多孔的结构，该材料可高选择性吸附，可推测其有疏松多孔结构，正确。 8. 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全人工合成，主要过程为甲醇→甲醛→…→葡萄糖→淀粉，其中转化为甲醇的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇中含有碳、氢、氧三种元素 B. 该反应中二氧化碳和甲醇的分子个数比为1∶1 C. 参与反应的甲和乙的质量比为1∶22 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，该反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇与水，该反应的化学方程式为； 【详解】A、甲醇化学式为CH3OH，确实含有碳、氢、氧三种元素，说法正确； B、根据分析，二氧化碳和甲醇的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，说法正确； C、参与反应的甲、乙质量比为，说法错误； D、反应物二氧化碳属于无机物，生成物甲醇属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确； 故选C。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是 A. 点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子 C. 金、铝均属于金属且均耐腐蚀，因此金和铝耐腐蚀的原因相同 D. 酸溶液的pH值小于7，因此pH小于7的溶液是酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃任何可燃性气体前都必须验纯，甲烷属于可燃性气体，推理成立，正确。 B.带电的微观粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电但不属于离子，推理错误。 C.金耐腐蚀是因为化学性质极不活泼，常温下几乎不与其他物质反应；铝耐腐蚀是因为常温下铝和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻碍内部铝继续被氧化，二者耐腐蚀原因不同，推理错误。 D.酸溶液呈酸性，，但的溶液仅为酸性溶液，不一定是酸溶液，例如硫酸铜（盐）的水溶液也小于7，推理错误。 10. 用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A. 图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B. 图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C. 图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D. 图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，ab段压强增大，是因为向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入蒸馏水，装置内气体被压缩，压强增大，故A说法正确； B、匀速拉动注射器至初始位置，二氧化碳与水作用，都会导致装置内压强减小，所以bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的，故B说法正确； C、图1，1000 s时压强低于初始压强，有可能是二氧化碳溶于水造成的，不能证明二氧化碳与水发生了反应，故C说法错误； D、水的pH为7.02，图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸，使溶液的酸性增强，使溶液的pH减小至小于7，故D说法正确； 故选：C。 二。非选择题（共8题，共70分） 11. 我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 （1）宇航材料的选择。稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）神舟飞船使用正极为的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知中Li元素的化合价分别为+1价，则Co元素的化合价为__________。 （4）我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺（），在催化剂作用下完全分解：。X的化学式为__________。 （5）氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠性质相似，有同学认为可以用氢氧化钾吸收载人飞船中的二氧化碳，其化学方程式为__________。从性质角度分析该同学想法的局限性是__________（写一条）。 【答案】（1） 大 （2） 复分解 （3） +3 （4） （5） ①. ②. 氢氧化钾腐蚀性强，使用存在安全隐患 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组分纯金属，稀土铝合金是铝的合金，因此硬度大于纯铝。 【小问2详解】 该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特征。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，代入已知化合价得：，解得。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物含4个原子、2个原子、4个原子，生成物已有2个原子、2个原子，剩余的4个原子、2个原子分到2个分子中，故为。 【小问5详解】 氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O； 氢氧化钾具有强腐蚀性，使用存在安全隐患，故不适宜用于吸收飞船中的二氧化碳。 12. 氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。放电法制取臭氧的原理如图1所示。 （1）氧原子的结构示意图如图所示。x的数值为__________。 （2）氧气具有助燃性。镁条燃烧作照明弹的化学方程式为__________。 （3）从微观角度分析和化学性质不同的原因为__________。 （4）的沸点比的__________（填“高”或“低”）。 （5）制冷剂氟利昂（CFCl3）进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 ①反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式为ClO、__________。 ②研究表明：“少量的就能对臭氧层产生巨大的影响”。结合反应历程图推测，可能是该过程中__________（填微观粒子符号）起到催化作用。 【答案】（1） 8 （2） （3） 分子构成不同（或分子种类不同） （4） 低 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 原子中核内质子数=核外电子数，氧原子核外电子总数为，因此。 【小问2详解】 镁在氧气中点燃生成氧化镁，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同。 【小问4详解】 由图1可知，降温液化时先变为液态，仍为气态，说明沸点更低，更难液化。 【小问5详解】 ①氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应过程中除外，也符合氧化物的定义；②反应中氯原子（）在反应前后质量和化学性质均不改变，属于催化剂，因此少量氟利昂即可对臭氧层产生巨大破坏。 13. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。学习小组对走马灯进行探究。 （1）传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制成。 ①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越__________（填“快”或“慢”）。选择蜡烛作热源，蜡烛燃烧将__________转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ②存放走马灯的竹子框架时要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止__________。 （2）现代跑马灯利用金属铁、LED灯和石墨烯制成。户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部的铁持续接触__________而锈蚀。 （3）智能跑马灯相比传统走马灯，减少了__________排放，缓解温室效应。 （4）石墨烯是碳的一种单质，化学式为C，石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下： 【原理】在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷（CH4）作碳源，在铜箔表面催化，生成单层石墨烯和氢气。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附其它碳原子具有__________（填“限制”或“促进”）作用。 【答案】（1） ①. 快 ②. 化学能 ③. 温度达到竹子的着火点 （2）氧气和水 （3）CO2 （4） ①. ②. 限制 【解析】 【小问1详解】 ①燃料热值越高，相同时间释放热量越多，热空气流速更快，叶轮旋转更快。蜡烛燃烧属于化学变化，将石蜡储存的化学能转化为热能。 ②竹子属于可燃物，远离火源是防止温度达到其着火点，避免燃烧。 【小问2详解】 铁生锈的条件是同时接触氧气、水蒸气，密封胶隔绝氧气和水防止锈蚀。 【小问3详解】 传统蜡烛燃烧生成大量CO2，CO2是主要温室气体；LED 灯无燃烧，减少CO2排放。 【小问4详解】 ①在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷（CH4）作碳源，在铜箔表面催化，生成单层石墨烯和氢气，该反应化学方程式为。 ②石墨烯的“单层生长”，能只生长单层石墨烯，说明铜箔会限制碳原子继续吸附堆叠，无法形成多层碳结构。 14. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 【查阅资料】Ⅰ．铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 Ⅱ．硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。 活动1：认识不锈钢保温杯 （1）不锈钢保温杯表面镀铬的目的是__________。 （2）保温杯的“内层镀铜层”是将不锈钢内胆接在电源负极进行电镀。该过程中利用了金属的__________性。 活动2：探究铬的性质 （3）将砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，有关反应的化学方程式是__________。 （4）小组同学猜测铬的金属活动性大于铁，于是进行了如下实验： 当观察到__________现象（写一条），说明小组同学的猜想正确。 （5）不锈钢保温杯在使用时应注意__________（写一条）。 【答案】（1）隔绝氧气和水，防止金属锈蚀 （2）导电 （3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ （4）无明显现象 （5）不要长时间盛放酸性饮料##不用钢丝球擦洗 【解析】 【小问1详解】 资料提到铬在空气中能形成一层致密氧化膜，氧化膜可以隔绝氧气、水，防止内部金属生锈；同时铬为银白色金属，还能美观、耐磨。 【小问2详解】 电镀需要通电，金属内胆可以导电，因此利用金属的导电性。 【小问3详解】 将砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，已知生成物为CrSO4，同时生成氢气H2，化学反应方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。 【小问4详解】 铬金属活动性大于铁；实验操作：将打磨过的铁丝放入CrSO4溶液中。 金属活动性强的金属能把弱的从盐溶液置换出来；若Cr>Fe，则铁不能置换出铬，无明显现象。 【小问5详解】 不锈钢含铬、铁，能与酸发生反应，因此不能长时间盛放酸性饮品比如醋、碳酸饮料、果汁等；也不能用钢丝球大力刷洗，破坏表面氧化防锈膜。 15. 某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉和氯化锌等，其中氯化锌可溶于水，炭粉和二氧化锰均不溶于水。 （1）干电池外层锌筒中的锌可以与稀硫酸反应制备氢气，小组同学因此组装上述三种装置。其中，仪器①的名称是__________，仪器②的作用是__________。 （2）A和B装置中，制备氢气不需要用到的装置是__________（填“A”或“B”）。用装置C制取氢气时。需要将外层锌筒处理成__________（填“粉末状”或“块状”）再进行实验。 （3）将筒内的灰黑色物质（含有、、等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是__________。 ②操作Ⅱ回收氯化锌时，发现滤液浑浊，应采取的措施是__________（写一条）。 ③操作Ⅲ固体磨成粉末状可以加快灼烧，说明__________可以加快反应速率。 ④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 添加液体药品 （2） ①. A ②. 块状 （3） ①. 搅拌，加快溶解速率 ②. 重新过滤（合理即可） ③. 增大反应物接触面积 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器识别，①是锥形瓶，②是长颈漏斗，长颈漏斗的作用是方便向反应装置中添加液体反应物（稀硫酸）。 【小问2详解】 锌和稀硫酸制氢气是固液不加热型反应，A是固体加热型发生装置，则不需要A；装置C是带多孔隔板的简易启普发生器，只有块状固体能留在隔板上实现反应启停，因此锌需要处理为块状。 【小问3详解】 ①操作Ⅰ是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化锌的溶解速率。 ②过滤后滤液浑浊，说明过滤操作失败，应重新过滤（若滤纸破损则更换滤纸后再次过滤）。 ③固体磨成粉末后，增大了反应物和氧气的接触面积，加快了灼烧反应，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率。 ④灰黑色固体中的炭粉灼烧后被除去，剩余二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生氧气，使带火星木条复燃，反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，其反应的化学方程式为。 16. 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要化学反应原理为： ① ②。 上图为、和的溶解度曲线。根据题目所给材料，回答下列问题： （1）纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于__________（填“酸”“碱”“盐”）之一。 （2）侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到，可以在农业中作__________肥。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g。为配制NaCl饱和溶液，需要向50克水中至少加入__________克NaCl固体。 （4）反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯氯化铵，理由是__________。 （5）常温下充分反应后，反应①中有大量晶体析出，其晶体的主要成分是而不是的原因是__________。 （6）“侯氏制碱法”发明之前，国外主流的制碱法包括“路布兰法”。其原理如下： ① ② ③ 与“路布兰法”相比，“侯氏制碱法”的优点有__________（写一条）。 【答案】（1）盐 （2）氮 （3）18 （4） ①. 降温结晶 ②. 的溶解度随温度降低显著减小，NaCl溶解度受温度影响很小，降温结晶可以析出大量 （5）相同温度下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵，碳酸氢钠易达到饱和析出晶体 （6）节能环保 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3 是由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，属于盐。 【小问2详解】 NH4Cl 中含有氮元素，在农业上可作氮肥。 【小问3详解】 20℃时，NaCl溶解度 36g，代表 100g 水最多溶解 36gNaCl； 设 50g 水最少溶解NaCl质量为，，解得，20℃时，为配制NaCl饱和溶液，需要向50克水中至少加入18g氯化钠固体。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知：的溶解度随温度降低显著减小，NaCl溶解度受温度影响很小；降温时大量析出，NaCl几乎不析出，从而提纯。可以选择降温结晶方法提纯氯化铵。 【小问5详解】 相同温度下，的溶解度远小于；反应①生成的达到饱和后，就会以晶体形式析出，而溶解在溶液中。 【小问6详解】 “侯氏制碱法”的优点有原料利用率高，同时得到纯碱和氮肥； 反应条件温和，不需要高温，能耗更低；不产生CO、HCl等有毒有害废气，更环保；工艺流程更简单，生产成本更低。 17. 中国是生产和利用氢氧化钙最早的国家之一，氢氧化钙在建筑、农业上应用广泛。同学们对氢氧化钙的性质进行探究。 【认识氢氧化钙】 （1）氢氧化钙俗称__________（写一种），在农业上的应用包括__________（写一种）。 【探究氢氧化钙性质】 （2） 探究环节 探究内容 甲同学的探究 【探究问题】试管中为什么有固体剩余？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钙固体部分变质 猜想二：氢氧化钙微溶于水 【实验验证】 ①取A3中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想_________（填“一”或“二”）不成立。 ②另取中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加溶液，观察到_________，证明另一猜想成立。 乙同学的探究 【探究问题】试管中溶液的溶质成分除酚酞外，还有什么！ 【提出猜想】猜想一： 猜想二：_________ 【实验验证】取中溶液加入盛有少量的试管中，观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为_________色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是_________。 交流反思 查阅资料：①溶液显中性； ②可以与可溶性的氯化物发生复分解反应产生白色沉淀。 大家认为还可以选择其他方案来验证试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是_________（填序号）。 a．测溶液的 b．向溶液中加入铝粉 c．向溶液中通入 d．加入溶液 丙同学认为，对比、试管中的现象，可以证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。其依据是_________。 【答案】（1） ①. 熟石灰 ②. 中和酸性土壤 （2） ①. 一 ②. 有白色沉淀生成 ③. ④. 黄 ⑤. ⑥. cd ⑦. 对比A3和B3的现象，相同质量的氢氧化钙，加等体积水仍有固体剩余，加等体积稀盐酸固体完全溶解，且溶液变为无色，说明氢氧化钙被稀盐酸消耗，证明二者发生了反应 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰，任选一个填入即可； 可以中和酸性土壤，制作波尔多液等，写一种即可。 【小问2详解】 甲同学的探究： ①若氢氧化钙固体变质，极有可能是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此若无气泡冒出说明猜想一不成立。 ②发生化学反应，碳酸钙为白色沉淀，因此可证猜想二成立。 乙同学的探究： 实验过程中加入了稀盐酸可能过量，试管中发生反应，综上，试管中可能含有两种溶质，； 加入的氧化铁和剩余的稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色； 交流反思： a.若pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，可行； b.加入的铝粉能与稀盐酸发生反应生成气泡，可行； c.二氧化碳不能与氯化钙或者稀盐酸反应，不可行； d.氯化钙和稀盐酸都含有氯离子，都能与硝酸银发生化学反应生成白色沉淀，无法证明是否有稀盐酸的存在，不可行。 略。 18. 为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50 g，向其中逐渐加入质量分数为10%的稀硫酸，并测定溶液的pH，当pH=7时消耗98 g稀硫酸。其化学方程式为：。请回答： （1）该98 g稀硫酸中含有________。 （2）50 g废水中氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1） 9.8 （2） 解：设50 g废水中氢氧化钠的质量为x ，x=8g 答：50 g废水中氢氧化钠的质量是8g。 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量溶质质量分数，故该98 g稀硫酸中含有H2SO4质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2025~2026学年第二学期九年级化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 中国引领四代核能革命。下列有关钍基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是 A. 研发高温抗腐蚀材料 B. 勘探钍资源总储量 C. 政策规划和税收优惠 D. 绘制核电站设计图 2. 2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕”为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料属于无机非金属材料的是 A. 青铜马身 B. 塑料垫片 C. 陶瓷底座 D. 实木支架 3. 下列实验室用高锰酸钾制备氧气的相关实验操作正确的是 A. 连接橡皮塞 B. 取用高锰酸钾 C. 洗涤试管 D. 洗净后试管摆放 4. 春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 一个镓原子与一个碳原子的质量比是69.72∶1 D. 镓的原子核仅由31个质子构成 5. 烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是 A. 烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B. 闻到香味是因为微观粒子不断运动 C. 适当包裹生菜可补充蛋白质 D. 可以选择在林区或者草地进行烧烤 6. 新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素（）。下列关于蒜氨酸和大蒜素的说法中不正确的是 A. 拍碎大蒜头的过程发生化学变化 B. 大蒜素和蒜氨酸均含6个碳原子 C. 蒜氨酸的碳元素的质量分数最大 D. 大蒜素分子中硫原子和氧原子的个数比为2∶1 7. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，进行调查与实验探究。下列说法正确的是 A. 可用碳酸钙粉末和稀盐酸制备二氧化碳 B. 按如图所示装置进行实验，观察到红墨水右移 C. “碳中和”的“碳”指的是碳元素 D. 金属有机框架CALF-20材料对具有高选择性吸附能力，可以推测该材料有疏松多孔的结构 8. 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全人工合成，主要过程为甲醇→甲醛→…→葡萄糖→淀粉，其中转化为甲醇的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇中含有碳、氢、氧三种元素 B. 该反应中二氧化碳和甲醇的分子个数比为1∶1 C. 参与反应的甲和乙的质量比为1∶22 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 9. 逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是 A. 点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子 C. 金、铝均属于金属且均耐腐蚀，因此金和铝耐腐蚀的原因相同 D. 酸溶液的pH值小于7，因此pH小于7的溶液是酸溶液 10. 用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A. 图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B. 图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C. 图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D. 图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 二。非选择题（共8题，共70分） 11. 我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 （1）宇航材料的选择。稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度__________（填“大”或“小”）。 （2）叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）神舟飞船使用正极为的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知中Li元素的化合价分别为+1价，则Co元素的化合价为__________。 （4）我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺（），在催化剂作用下完全分解：。X的化学式为__________。 （5）氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠性质相似，有同学认为可以用氢氧化钾吸收载人飞船中的二氧化碳，其化学方程式为__________。从性质角度分析该同学想法的局限性是__________（写一条）。 12. 氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。放电法制取臭氧的原理如图1所示。 （1）氧原子的结构示意图如图所示。x的数值为__________。 （2）氧气具有助燃性。镁条燃烧作照明弹的化学方程式为__________。 （3）从微观角度分析和化学性质不同的原因为__________。 （4）的沸点比的__________（填“高”或“低”）。 （5）制冷剂氟利昂（CFCl3）进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 ①反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式为ClO、__________。 ②研究表明：“少量的就能对臭氧层产生巨大的影响”。结合反应历程图推测，可能是该过程中__________（填微观粒子符号）起到催化作用。 13. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。学习小组对走马灯进行探究。 （1）传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制成。 ①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越__________（填“快”或“慢”）。选择蜡烛作热源，蜡烛燃烧将__________转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ②存放走马灯的竹子框架时要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止__________。 （2）现代跑马灯利用金属铁、LED灯和石墨烯制成。户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部的铁持续接触__________而锈蚀。 （3）智能跑马灯相比传统走马灯，减少了__________排放，缓解温室效应。 （4）石墨烯是碳的一种单质，化学式为C，石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下： 【原理】在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷（CH4）作碳源，在铜箔表面催化，生成单层石墨烯和氢气。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附其它碳原子具有__________（填“限制”或“促进”）作用。 14. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 【查阅资料】Ⅰ．铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 Ⅱ．硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。 活动1：认识不锈钢保温杯 （1）不锈钢保温杯表面镀铬的目的是__________。 （2）保温杯的“内层镀铜层”是将不锈钢内胆接在电源负极进行电镀。该过程中利用了金属的__________性。 活动2：探究铬的性质 （3）将砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，有关反应的化学方程式是__________。 （4）小组同学猜测铬的金属活动性大于铁，于是进行了如下实验： 当观察到__________现象（写一条），说明小组同学的猜想正确。 （5）不锈钢保温杯在使用时应注意__________（写一条）。 15. 某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉和氯化锌等，其中氯化锌可溶于水，炭粉和二氧化锰均不溶于水。 （1）干电池外层锌筒中的锌可以与稀硫酸反应制备氢气，小组同学因此组装上述三种装置。其中，仪器①的名称是__________，仪器②的作用是__________。 （2）A和B装置中，制备氢气不需要用到的装置是__________（填“A”或“B”）。用装置C制取氢气时。需要将外层锌筒处理成__________（填“粉末状”或“块状”）再进行实验。 （3）将筒内的灰黑色物质（含有、、等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是__________。 ②操作Ⅱ回收氯化锌时，发现滤液浑浊，应采取的措施是__________（写一条）。 ③操作Ⅲ固体磨成粉末状可以加快灼烧，说明__________可以加快反应速率。 ④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是__________。 16. 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要化学反应原理为： ① ②。 上图为、和的溶解度曲线。根据题目所给材料，回答下列问题： （1）纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于__________（填“酸”“碱”“盐”）之一。 （2）侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到，可以在农业中作__________肥。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为36 g。为配制NaCl饱和溶液，需要向50克水中至少加入__________克NaCl固体。 （4）反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯氯化铵，理由是__________。 （5）常温下充分反应后，反应①中有大量晶体析出，其晶体的主要成分是而不是的原因是__________。 （6）“侯氏制碱法”发明之前，国外主流的制碱法包括“路布兰法”。其原理如下： ① ② ③ 与“路布兰法”相比，“侯氏制碱法”的优点有__________（写一条）。 17. 中国是生产和利用氢氧化钙最早的国家之一，氢氧化钙在建筑、农业上应用广泛。同学们对氢氧化钙的性质进行探究。 【认识氢氧化钙】 （1）氢氧化钙俗称__________（写一种），在农业上的应用包括__________（写一种）。 【探究氢氧化钙性质】 （2） 探究环节 探究内容 甲同学的探究 【探究问题】试管中为什么有固体剩余？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钙固体部分变质 猜想二：氢氧化钙微溶于水 【实验验证】 ①取A3中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想_________（填“一”或“二”）不成立。 ②另取中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加溶液，观察到_________，证明另一猜想成立。 乙同学的探究 【探究问题】试管中溶液的溶质成分除酚酞外，还有什么！ 【提出猜想】猜想一： 猜想二：_________ 【实验验证】取中溶液加入盛有少量的试管中，观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为_________色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是_________。 交流反思 查阅资料：①溶液显中性； ②可以与可溶性的氯化物发生复分解反应产生白色沉淀。 大家认为还可以选择其他方案来验证试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是_________（填序号）。 a．测溶液的 b．向溶液中加入铝粉 c．向溶液中通入 d．加入溶液 丙同学认为，对比、试管中的现象，可以证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。其依据是_________。 18. 为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50 g，向其中逐渐加入质量分数为10%的稀硫酸，并测定溶液的pH，当pH=7时消耗98 g稀硫酸。其化学方程式为：。请回答： （1）该98 g稀硫酸中含有________。 （2）50 g废水中氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $