精品解析：甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高三5月考前模拟考试 化学试卷

2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三5月考前模拟考试 (化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为:C22H32O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质一定条件下能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应 2. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 3. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 4. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 5. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明NaHSO3已变质 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应 C. 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，生成白色沉淀，证明 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 6. 如图所示实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B. 用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C. 用装置丙能制取无水MgCl2 D. 用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱 7. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 8. 工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1. 7 g中含有的质子数为 B. 每生成1 mol转移电子数为 C. 0.1 mol含有σ键的数目为 D. 1 L溶液中阳离子总数大于 9. 芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示(部分产物未标出)。 下列说法错误的是 A. 过程中的催化剂为Pd和 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化 D. 过程③和⑦中加入适量碱可提高生成物的平衡产率 10. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 11. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C. 分子中N原子的杂化方式只有 D. 该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 12. 科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 电极电势： C. 装置Ⅱ中每消耗1mol，理论上有2mol质子通过质子交换膜 D. 工作一段时间后溶液的浓度升高 13. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 14. 常温下，的溶液中。各取的分装于甲、乙两支试管中，向甲、乙两支试管中分别滴加的和的溶液，甲、乙两试管中均出现沉淀，继续滴加过量的的硫酸，乙试管中沉淀溶解，甲试管中沉淀不溶解。再向甲试管中加入过量浓硝酸，沉淀完全溶解。 已知： ，；；；；。 下列说法正确的是 A. 的溶液中存在： B. 甲试管中滴加的溶液后，溶液中已完全沉淀 C. 乙试管中滴加的溶液生成的沉淀是 D. 加入过量浓硝酸沉淀溶解发生反应： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 是新能源产业关键原料。实验室制备的装置如图(夹持装置略)。 已知：在潮湿空气中易被氧化成，溶于稀盐酸、稀。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②打开、、，关闭，持续通入；一段时间后，关闭，打开仪器活塞，向中滴加盐酸，中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，将中液体抽出，隔绝空气，用中液体洗涤沉淀2~3次，干燥固体，制得粗品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，试剂最好选用___________。 （2）步骤②中通的目的是___________，若未通，中可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③用中的液体洗涤沉淀的优点为___________。 （4）测定粗品的纯度 称取粗品2.5 g，使其全部溶于适量稀，得到溶液，稀释配制成250 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用 标准溶液滴定，发生反应。达到终点时，平均消耗标准液体积为20.00 mL。 ①溶于稀的离子方程式为___________，粗品的纯度=___________。 ②下列操作会使测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．配制溶液的容量瓶水洗后未干燥 B．量取25.00 mL 溶液的滴定管未润洗 C．配制标准溶液定容时俯视刻度线 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡 16. 含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题： （1）基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________；的空间构型为___________。 （2）含氮配位化合物与互为同分异构体。 ①中与形成配位键的原子有___________(填元素符号)。 ②中键角___________中键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 （3）某高能全氮阴离子盐结构片段如图所示。 该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因： ①环中的氮原子在同一个平面内，该结构中存在大π键()； ②___________。 （4）氮化锂可作为锂电池固体电解质，其晶体属于六方晶系(a=b≠c，°)，结构如图1所示；晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示，两种键键长分别为m pm和n pm。 ①若A点的分数坐标为(0，0，0)，则B点的分数坐标为___________。 ②晶体中水平层内，与个数比为___________。 ③阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为___________(用含m、n、NA的代数式表示)。 17. 硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 恒容条件下，按1mol Tl2S(s)、0.5molO2投料反应，平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。 已知：体系达平衡时，O2可认为已反应完全。 回答下列问题： （1）___________(用含、、、的代数式表示)。 （2）___________0(填“＞”“＜”或“=”)；乙线所示物种为___________(填化学式)。 （3）℃时，体系达平衡后，Tl(s)的物质的量为a mol，此时Tl2O(g)为___________mol(用含a的代数式表示，下同)，Tl(g)的体积分数为___________。 （4）℃时，体系达平衡后，压缩容器体积至原容器体积的一半，反应重新达到平衡，与压缩体积前相比，Tl2S(g)的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： （1）化合物J所含官能团的名称为___________。 （2）由生成的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）写出有机物C的化学名称___________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式___________(写出一种)。 （4）的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三5月考前模拟考试 (化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为:C22H32O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质一定条件下能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子式为C22H32O2，A正确； B．该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确； D．1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6 molBr2发生加成反应，故D错误； 故本题选D。 2. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，A错误； B．基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确； C．由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C错误； D．NH4Cl电子式应为，D错误； 故选B。 3. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能​远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。 【详解】A．W的氧化物为分子晶体，但Y的氧化物为共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误； B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确； C．X的简单阳离子为，同周期（第三周期）金属阳离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确； D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D正确； 故答案选A。 4. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 5. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明NaHSO3已变质 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应 C. 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，生成白色沉淀，证明 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO3溶液中电离产生H+，加入Ba(NO3)2后，酸性环境下会将氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，即便NaHSO3未变质也会产生该现象，无法证明其变质，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热至170℃时，浓硫酸可将部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成SO2杂质，SO2具有还原性也能使溴水褪色，不能证明气体一定是消去反应生成的乙烯，B错误； C．硫酸酸化的H2O2具有强氧化性，会将PbS中的S2-氧化为，从而生成PbSO4白色沉淀，该反应为氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法比较Ksp(PbS)和Ksp(PbSO4)的大小，C错误； D．向NaClO溶液中滴加酚酞先变红，说明溶液中存在OH-，是ClO-发生水解反应ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液显碱性；后褪色是因为水解生成的HClO具有强氧化性，将酚酞漂白，可证明NaClO发生了水解反应，D正确； 故选D。 6. 如图所示实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B. 用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C. 用装置丙能制取无水MgCl2 D. 用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是个简易量热计，绝热、有温度计能测量温度、有环形玻璃搅拌棒可搅拌，因此用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热，能完成实验，A不符合； B．装置乙中滴定管是酸式滴定管，不能装氢氧化钠溶液，不能完成实验，B符合； C．氯化镁溶液会水解，盐酸能抑制其水解，氯化镁晶体在氯化氢气流中加热能失去结晶水得到无水氯化镁，故用装置丙能制取无水MgCl2，能完成实验，C不符合； D．高锰酸钾和浓盐酸在室温下反应产生氯气，氯气和硫化钠溶液发生置换反应产生硫，氯气的氧化性大于硫，可证明Cl元素的非金属性大于S元素，反应中多余的氯气、挥发的氯化氢气体能用氢氧化钠溶液吸收、防止污染，故用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱，能完成实验，D不符合； 答案选B。 7. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成一条共价键，则W为H，X形成4条共价键，则X为C，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Y形成三条共价键，结合Y的位置可知，Y为N，综上所述：W为H，X为C，Y为N，Z为O。 【详解】A．电子层数越多，半径越大；具有相同的电子层结构的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，故A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．X有石墨和金刚石互为同素异形体，Z有氧气和臭氧互为同素异形体，故C正确； D．该钠盐中金属阳离子和阴离子是离子键，阴离子内部是共价键，故D正确； 故选B。 8. 工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1. 7 g中含有的质子数为 B. 每生成1 mol转移电子数为 C. 0.1 mol含有σ键的数目为 D. 1 L溶液中阳离子总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.7 g 的物质的量为，1个分子含18个质子，总质子数为，A错误； B．反应中中O从-1价降为-2价，生成时转移2 mol电子，故每生成转移电子数为，B错误； C．1个中含6个配位σ键、个N-H σ键，共24个σ键，0.1 mol该物质含σ键数目为，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中，1 L的溶液中，故阳离子总数大于，D正确； 故选D。 9. 芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示(部分产物未标出)。 下列说法错误的是 A. 过程中的催化剂为Pd和 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化 D. 过程③和⑦中加入适量碱可提高生成物的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后组成、质量不变，该循环机理中，Pd在反应中循环参与反应，在反应②结束后在⑥重新生成，因此都是催化剂，A正确； B．反应中 C-I、Pd-I、Pd-C等极性键既有断裂也有形成；同时烯烃的碳碳双键（非极性键）的π键发生断裂，产物中新形成C-C非极性键，因此过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成，B正确； C．过程③中Pd脱去HI，形成Pd-C键，化合价没变仍为+2价；过程④Pd形成两个配位键，化合价改变；过程⑤发生配体的消除，Pd化合价发生改变，因此不是三步中化合价均发生变化，C错误； D．过程③和⑦都会生成酸性副产物HI，加入适量碱可以中和HI，使平衡正向移动，提高生成物的平衡产率，D正确； 故答案选C。 10. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中，六元环上与-COOCH3相连的碳原子，以单键与3个碳原子形成共价单键，这4个碳原子不可能在同一平面内，则所有碳原子不可能共平面，A不正确； B．Y分子中，含有能与H2发生加成反应的2个碳碳双键和1个酮羰基，酯基不能与H2发生加成反应，则1molY最多能与3molH2发生加成，B不正确； C．Z分子中，带有“∗”的碳原子为手性碳原子，则Z分子中存在2个手性碳原子，C不正确； D．X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，所以均能使Br2的CCl4溶液褪色，D正确； 故选D。 11. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C. 分子中N原子的杂化方式只有 D. 该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子：，A正确； B．O位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能比O大的有共3种，B正确； C．分子中N原子存在多种杂化方式：与P相连的、侧链的N，均为杂化；氰基的N为杂化，并非只有杂化，C错误； D．分子中含有等多种极性较强的化学键，含羟基、酯基、磷酸酯、氰基等活泼官能团，化学性质比较活泼，D正确； 答案选C。 12. 科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 电极电势： C. 装置Ⅱ中每消耗1mol，理论上有2mol质子通过质子交换膜 D. 工作一段时间后溶液的浓度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．极电极反应式为，A错误； B．由装置Ⅰ可知，极为正极，极为负极，电极电势：，B错误； C．装置Ⅱ中每消耗1mol，电路中转移2mol电子，理论上有2mol质子通过质子交换膜，C正确； D．通过阴离子交换膜进入溶液，通过阳离子交换膜进入溶液，和结合生成水，工作一段时间后溶液的浓度降低，D错误； 故选C。 13. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。 【详解】A．以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确； B．晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误； C．体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确； D．由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选B。 14. 常温下，的溶液中。各取的分装于甲、乙两支试管中，向甲、乙两支试管中分别滴加的和的溶液，甲、乙两试管中均出现沉淀，继续滴加过量的的硫酸，乙试管中沉淀溶解，甲试管中沉淀不溶解。再向甲试管中加入过量浓硝酸，沉淀完全溶解。 已知： ，；；；；。 下列说法正确的是 A. 的溶液中存在： B. 甲试管中滴加的溶液后，溶液中已完全沉淀 C. 乙试管中滴加的溶液生成的沉淀是 D. 加入过量浓硝酸沉淀溶解发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．，解得，，故的溶液中存在：，A项错误； B．甲试管中滴加的溶液后，与的恰好反应生成CuS，此时，故溶液中已完全沉淀，B项正确； C．乙试管中滴加的溶液生成的沉淀，若沉淀是，则反应的平衡常数为，若沉淀是，则反应的平衡常数为，故生成反应的程度更大，所以沉淀为，C项错误； D．加入过量浓硝酸沉淀溶解，S元素被氧化生成硫酸，发生反应的方程式为：，D项错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 是新能源产业关键原料。实验室制备的装置如图(夹持装置略)。 已知：在潮湿空气中易被氧化成，溶于稀盐酸、稀。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②打开、、，关闭，持续通入；一段时间后，关闭，打开仪器活塞，向中滴加盐酸，中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，将中液体抽出，隔绝空气，用中液体洗涤沉淀2~3次，干燥固体，制得粗品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，试剂最好选用___________。 （2）步骤②中通的目的是___________，若未通，中可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③用中的液体洗涤沉淀的优点为___________。 （4）测定粗品的纯度 称取粗品2.5 g，使其全部溶于适量稀，得到溶液，稀释配制成250 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用 标准溶液滴定，发生反应。达到终点时，平均消耗标准液体积为20.00 mL。 ①溶于稀的离子方程式为___________，粗品的纯度=___________。 ②下列操作会使测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．配制溶液的容量瓶水洗后未干燥 B．量取25.00 mL 溶液的滴定管未润洗 C．配制标准溶液定容时俯视刻度线 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 饱和溶液 （2） ①. 排尽装置内空气，防止生成的被氧化 ②. （3）防止洗涤过程中被氧化，减少的损失 （4） ①. ②. 72.8% ③. BC 【解析】 【分析】因为在潮湿空气中易被氧化成，所以实验开始前先通入排出空气，再用恒压滴液漏斗向装置a的三颈烧瓶中加入盐酸和发生复分解反应得到气体，再用装置b除去挥发出来的，再通入装置c中和发生复分解反应得到固体，多余的尾气通过导管通入溶液中吸收。 【小问1详解】 仪器M为带平衡支管的恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）；a中FeS和盐酸反应制备，制得的混有挥发的，用饱和溶液除去，同时不吸收，还能生成，为最优试剂。 【小问2详解】 已知在潮湿空气中易被氧气氧化，实验前通​可以排出装置内空气，避免产物被氧化；若未排空气，氧气会将生成的氧化为，配平得反应方程式为。 【小问3详解】 d中试剂为煮沸除去氧气的蒸馏水，洗涤沉淀时可以避免接触氧气发生氧化变质，d中溶解了H2S气体，降低了的溶解度，减少固体的损失。 【小问4详解】 ①与稀硝酸反应，被氧化为，被还原为，根据化合价升降法配平得到离子方程式为； 根据反应，得，，，纯度。 ②纯度计算公式，与​成正比，分析选项： A．容量瓶水洗未干燥，不影响溶质总物质的量，对结果无影响，A不符合题意； B．量取待测液的滴定管未润洗，残留水稀释待测液，锥形瓶中减小，消耗​偏小，结果偏低，B符合题意； C．配制标准液定容俯视，标准液实际浓度偏大，滴定消耗​偏小，按标称浓度计算结果偏低，C符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后无气泡，读数偏大，结果偏高，D不符合题意； 故选BC。 16. 含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题： （1）基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________；的空间构型为___________。 （2）含氮配位化合物与互为同分异构体。 ①中与形成配位键的原子有___________(填元素符号)。 ②中键角___________中键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 （3）某高能全氮阴离子盐结构片段如图所示。 该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因： ①环中的氮原子在同一个平面内，该结构中存在大π键()； ②___________。 （4）氮化锂可作为锂电池固体电解质，其晶体属于六方晶系(a=b≠c，°)，结构如图1所示；晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示，两种键键长分别为m pm和n pm。 ①若A点的分数坐标为(0，0，0)，则B点的分数坐标为___________。 ②晶体中水平层内，与个数比为___________。 ③阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为___________(用含m、n、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 4:1（或1:4） ②. 直线形 （2） ①. 、 ②. ＞ ③. 中氮原子提供孤电子对形成配位键，氮原子上没有孤电子对，而中氮原子上仍有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用 （3）阳离子与阴离子之间形成氢键，使体系能量降低，结构稳定 （4） ①. ②. 1:2 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子价电子排布式为2s22p3，价电子排布图（轨道表达式）为，2s能级全充满，电子自旋方向相反，2p能级为半充满结构，电子优先占据空轨道且自旋方向相同，基态氮原子价电子中，两种自旋方向的电子的个数比为4:1（或1:4）；计算中心氮原子上孤电子对数，没有孤电子对，价层电子对数等于键数等于2，VSEPR模型与分子空间结构均为直线形； 【小问2详解】 ①配合物中配体为、，中氮原子提供孤电子对，中氮原子、氧原子均能提供孤电子对，根据配合物化学式可判断提供电子对的应是氧原子，答案为、； ②配合物中的氮原子提供孤电子对形成配位键，中心氮原子上没有孤电子对，中心氮原子上有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以，的键角大于中键角； 【小问3详解】 由结构片段可知，除了大π键，阳离子（、）与之间还形成了氢键，降低了体系能量，使晶体可以稳定存在； 【小问4详解】 ①由晶胞结构图可知，A点坐标(0,0,0)为坐标原点，B点位于底面菱形长对角线三等分点处，z轴坐标为0，x轴坐标为，y轴坐标为，B点的分数坐标为； ②由图1可知，在晶胞水平层（下底面或上顶面）中，的个数为，的个数为，两者个数比为； ③由图1可知，位于晶胞顶点，数目为，位于棱心和上下面上，数目为，氮化锂的化学式为，图2中，位于8个构成的正十二面体中，则图1中，上面白球和黑球的距离为m pm，则上面菱形的长对角线为3m pm，短对角线长为 pm，竖棱长度为2n pm，则晶胞体积V=，根据化学式，图2晶体中含1个，晶体密度。 17. 硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 恒容条件下，按1mol Tl2S(s)、0.5molO2投料反应，平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。 已知：体系达平衡时，O2可认为已反应完全。 回答下列问题： （1）___________(用含、、、的代数式表示)。 （2）___________0(填“＞”“＜”或“=”)；乙线所示物种为___________(填化学式)。 （3）℃时，体系达平衡后，Tl(s)的物质的量为a mol，此时Tl2O(g)为___________mol(用含a的代数式表示，下同)，Tl(g)的体积分数为___________。 （4）℃时，体系达平衡后，压缩容器体积至原容器体积的一半，反应重新达到平衡，与压缩体积前相比，Tl2S(g)的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. 增大 【解析】 【分析】已知投料1 mol、0.5 mol；1200℃时，含氧元素的物质为、，根据元素守恒，O元素为1 mol，则乙应为，丁为；1200℃时，含硫元素的物质为、，S元素为1 mol，则甲为；剩余的丙为，据此分析。 【小问1详解】 根据盖斯定律，； 【小问2详解】 由图中的物质的量随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则反应Ⅲ为放热反应，；根据分析，曲线乙表示的的物质的量； 【小问3详解】 已知起始1mol、0.5mol，则，，；℃时，，此时，根据硫元素守恒，；根据氧元素守恒，；根据铊元素守恒，，则Tl(g)的体积分数为； 【小问4详解】 反应Ⅰ． 的，温度不变，K1不变，即不变，则压缩体积（V减小），减小；反应Ⅱ．的，温度不变，K2不变，即不变；反应Ⅵ． 的，温度不变，K6不变，且和均不变，则不变，压缩体积变大，则也增大，即增大。 18. 化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： （1）化合物J所含官能团的名称为___________。 （2）由生成的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）写出有机物C的化学名称___________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式___________(写出一种)。 （4）的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 （3） ①. 2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛 ②. 17 ③. 或者 （4） （5） 【解析】 【分析】由A分子式及J的结构，可知A中含有苯环，故A为，而D能与HBr反应生成E，D中含有碳碳双键，E的核磁共振氢谱只有1组峰，则D为、E为(CH3)3CBr，结合信息可知F为(CH3)3CMgBr，A与溴发生苯环取代反应生成B，结合J的结构可知发生甲基邻位取代，故B为，结合题干已知信息①以及B到C的转化条件可知，则B发生氧化反应生成C，故C为，结合信息与J的结构可知G为，H为，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成路线图可知，化合物J所含官能团的名称为酯基，故答案为：酯基； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，则由生成的化学方程式为：+Br2+HBr，其反应类型为取代反应，故答案为：+Br2+HBr；取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为：，故有机物C的化学名称为：2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛，C的某同系物X即含有醛基、碳溴键和苯环，相对分子质量比C大14即多一个CH2，则X的结构若苯环上只有一个取代基即：-CHBrCHO1种，若两有2个取代基则有：-Br和-CH2CHO；-CH2Br和-CHO两组，每组有邻间对三种位置异构，连3个取代基则有：-Br、-CH3和-CHO，则有10种位置异构，则一共有1+2×3+10=17种，其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的有机物的结构简式为：或者，故答案为：2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛；17；或者； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 本题采用逆向合成法，即由题干已知信息①可知，可由HCHO和制备得到，可由和乙醚、Mg反应得到，可由和Br2在光照条件下制得，由此分析确定合成路线为： ，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $