精品解析：甘肃陇南市康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学2026年高三三模模拟考试化学试卷

绝密★启用前 2026年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学 高三三模模拟考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、石雕和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．佛山剪纸中的“纸” B．粤绣中的“线” 文化遗产 名称 C．鮀浦石雕中的“石” D．南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的可以用代替 B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 3. 西藏是藏医药、藏香、唐卡等传统文化的宝库，下列相关叙述正确的是 A. 藏香制作中常用的柏木粉主要成分为纤维素，属于无机非金属材料 B. 唐卡颜料中的石青[主要成分为]遇强酸会产生气体 C. 藏医药常用酥油炮制药材，酥油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D. 藏式建筑彩绘中使用的朱砂(HgS)在空气中稳定，长期暴露不会发生任何变化 4. 某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A. R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B. 在离子中Y提供孤对电子 C. 热稳定性： D. 由X、Y组成的化合物是非极性分子 5. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是 A. 盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性 B. 洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应 C. 酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同 D. 活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性 6. 用固体与浓混合加热制得，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥气体 C. 用装置丙制取无水 D. 用装置丁吸收尾气 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： B. 铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： C. 向漂白粉溶液中通入过量： D. 向溶液中滴入少量稀盐酸： 8. 为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A. 实验1反应后的上层清液中 B. 实验2的总反应方程式为 C. 实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D. 实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 9. CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 10. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 单质的硬度： C. 电负性： D. 第一电离能： 11. 下列除杂试剂和分离方法有错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A HBr(蒸气) 洗气 B 苯(苯酚) 溶液 分液 C 溶液() 铜粉 过滤 D 溶液() 直馏汽油 萃取、分液 A. A B. B C. C D. D 12. 已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 碱性： D. 酸性： 13. 新型高性能可充电电池的工作原理如图所示，正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。下列说法错误的是 A. 充电时，在正极材料中发生脱出反应 B. 放电时，负极反应为 C. 放电时，转移溶液减少 D. 充电时，电池总反应为： 14. 氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 可选用阴离子交换膜，允许Cl-向阴极区迁移以维持溶液电中性 D. 该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某实验小组对草酸亚铁晶体进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(装置中各试剂均足量)。 （1）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______。 （2）实验过程中证明样品分解生成的现象______可选用装置来检验水的生成，应连接的位置在______之间(填字母)。 （3）装置中试剂可以是______(填名称)。 （4）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。 （5）文献显示，受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①已知时所得固体成分为结合图中数据计算，中的______。 ②过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出该过程的化学方程式______。 （6）测定该样品的纯度，步骤如下： ①取样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 则样品中的质量分数______。 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：，。 回答下列问题： （1）“550℃焙烧”是为了除去___________。 （2）“碱浸”时NaOH稍过量，浸出液的主要成分是___________。 （3）“浸钴”时先加入稀硫酸酸化，再加入，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是___________，钴离子发生转化的离子方程式为___________。 （4）“净化除杂1”时，先___________(填“少量多次”或“足量”)的加入H2O2，再调节pH使沉淀。 （5）“净化除杂2”时先沉淀的离子为___________。 （6）隔绝空气加热分解后得到，晶胞如图所示，晶胞中Co的配位数为___________。 17. 有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）流程中设计E→F的目的是___________。 （3）A→B得到的产物若不经提纯，依据B→E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为___________。 （4）B′是B的同系物且比B少1个碳原子，写出同时满足下列条件的B′的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①有4种不同化学环境的氢原子；②能水解，且水解后的2种产物均能发生银镜反应。 （5）写出以苯、甲苯、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii) （1）A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）E发生水解的反应方程式为：___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学 高三三模模拟考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、石雕和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．佛山剪纸中的“纸” B．粤绣中的“线” 文化遗产 名称 C．鮀浦石雕中的“石” D．南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A不符合题意；； B．粤绣的线主要成分是蛋白质（蚕丝），属于有机高分子，B不符合题意； C．石雕的“石”主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机高分子材料，C符合题意； D．藤的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选C。 2. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的可以用代替 B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成Z 【详解】A．X→Y反应中有HBr的生成，的作用是消耗生成的HBr，促进反应进行完全，不可以用代替，A错误； B．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4具有还原性故，B正确； C．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，C错误； D．Y、Z均不具有酚羟基，所以不可用溶液进行鉴别，D错误； 故选B。 3. 西藏是藏医药、藏香、唐卡等传统文化的宝库，下列相关叙述正确的是 A. 藏香制作中常用的柏木粉主要成分为纤维素，属于无机非金属材料 B. 唐卡颜料中的石青[主要成分为]遇强酸会产生气体 C. 藏医药常用酥油炮制药材，酥油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D. 藏式建筑彩绘中使用的朱砂(HgS)在空气中稳定，长期暴露不会发生任何变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素属于天然有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．石青中含有，遇强酸时会与反应生成气体，B正确； C．高分子化合物通常指相对分子质量大于的有机化合物，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，C错误； D．HgS长期暴露在空气中，会与氧气发生缓慢反应生成汞和二氧化硫，并非不发生任何变化，D错误； 故答案选B。 4. 某盐由四种短周期中非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，R在第四周期，纯金属单质为紫红色，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A. R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B. 在离子中Y提供孤对电子 C. 热稳定性： D. 由X、Y组成的化合物是非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，R为第四周期紫红色金属，则R是Cu元素。X是主族中原子半径最小的元素，则X是H元素。Z的最外层电子数是电子层数的3倍，则Z的最外层电子有6个电子，有2层电子，则Z是O元素。W与Z同主族，且W的原子序数大于Z，W是短周期元素，则W是S元素。Y的简单氢化物常用作制冷剂，该氢化物是，则Y是N元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，R和Y分别是Cu和N元素，与反应生成可溶的，A正确； B．是，的孤电子对数，该配离子中，提供空轨道，提供孤对电子，B正确； C．由分析可知，Z和W分别是O和S元素，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，因此的热稳定性强于，C正确； D．分子中，N原子与2个H原子和另一个N原子形成3个共价键，拥有1对孤对电子，以方式杂化，两个N原子分别拥有一对孤对电子，该分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故答案选D。 5. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是 A. 盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性 B. 洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应 C. 酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同 D. 活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐卤使蛋白质发生聚沉，而非变性，A错误； B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，并非中和反应，B错误； C．蒸馏利用酒和水的沸点差异，而非密度不同，C错误； D．活性炭因多孔结构具有吸附性，可吸附异味，D正确； 答案选D。 6. 用固体与浓混合加热制得，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥气体 C. 用装置丙制取无水 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲为固液加热型装置，可用于固体与浓混合加热制得气体，A正确； B．为酸性气体，与碱石灰发生反应，因此不可用装置乙干燥气体，B错误； C．加热时易发生水解反应，因此需要在气体的氛围中加热制取无水，因此可用装置丙制取无水，C正确； D．气体极易溶于水，且与溶液反应，尾气吸收过程中需要采用防倒吸装置，因此可用装置丁吸收尾气，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氯化铁溶液刻蚀铜制线路板： B. 铝制餐具不能长时间盛放碱性食物： C. 向漂白粉溶液中通入过量： D. 向溶液中滴入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，A正确； B．Al可与强碱性溶液反应生成和，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，该反应离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加少量稀盐酸，过量，与反应仅生成，选项中的离子方程式的反应物和产物正确，符合电荷守恒和质量守恒，D正确； 故答案选C。 8. 为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A. 实验1反应后的上层清液中 B. 实验2的总反应方程式为 C. 实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D. 实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 【答案】B 【解析】 【分析】实验2的装置是原电池，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极为正极，X电极为负极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解题。 【详解】A．实验1反应后的上层清液为AgI的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，则，故A错误； B．实验2的装置是原电池，根据氧化还原反应可知，正极Y电极生成Ag，负极X电极生成I2则总反应为，故B正确； C．实验2的装置是原电池，X电极为负极，Y电极为正极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即K+移向右侧烧杯中，右侧烧杯中c(K+)增大，移向左侧烧杯中，左侧烧杯中c()增大，所以反应一段时间后，不是左侧烧杯中c( K+)增大、右侧烧杯中c()增大，故C错误； D．AgNO3和KI发生的反应存在竞争性，并且发生复分解反应的程度大于氧化还原反应的程度，但反应类型不同，不能据此判断平衡常数大小，故D错误； 故选B。 9. CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. 酸性：H2SiO3<H2CO3 C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 【答案】D 【解析】 【详解】A．铬是第24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，A正确； B．根据同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱，故碳酸的酸性比硅酸的强，B正确； C．Zn、Ge、As同为第四周期元素，同周期元素从左到右电负性增强，Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，C正确； D．同周期元素的第一电离能总体呈现从左到右增大的变化，但第ⅡA、ⅤA族元素反常大，故元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ge >Ga，D错误； 故选D。 10. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价层电子排布式为 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 单质的硬度： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意得：X元素有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。这符合氮（N）的电子排布，即1s22s22p3。Y元素有8个不同运动状态的电子，这符合氧（O）的电子排布，即1s22s22p4。Z元素2p能级上有2个电子。这符合碳（C）的电子排布，即1s22s22p2。Q元素价层电子排布式为3d10 4s1，这符合铜（Cu）的电子排布。 【详解】A．X元素是氮，最高价含氧酸是硝酸，Z元素是碳，最高价含氧酸是碳酸，硝酸的酸性强于碳酸，A正确； B．Z元素是碳，可以形成的单质有金刚石、石墨和C60等，其中石墨和C60硬度不大，元素Q是铜，单质是金属，硬度不是很大，比金刚石硬度小，但是比分子晶体C60的硬度大，B错误； C．Y元素是氧，X元素是氮，根据元素周期律可知，同周期元素原子序数越大电负性越大，所以电负性，C正确； D．Y元素是氧，X元素是氮，因为氮的2p轨道是半满的，氧的2p不是半满和全满，所以氮元素相对稳定，电子更难失去，第一电离能大，因此第一电离能：，D正确； 故选D。 11. 下列除杂试剂和分离方法有错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A HBr(蒸气) 洗气 B 苯(苯酚) 溶液 分液 C 溶液() 铜粉 过滤 D 溶液() 直馏汽油 萃取、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HBr中混有Br2蒸气，用CCl4洗气。Br2易溶于CCl4，而HBr为气体，不会被大量溶解，故可通过洗气除去Br2，方法正确，A正确； B．苯中混有苯酚，加入NaOH溶液后分液。苯酚与NaOH反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，分层后分液可分离，方法正确，B正确； C．CuCl2溶液中混有FeCl3，加入铜粉过滤。铜与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，虽除去，但引入杂质，未完全除杂，方法错误，C错误； D．NaCl溶液中混有I2，用直馏汽油萃取分液。I2易溶于汽油，汽油与水不混溶，分液后可分离，方法正确，D正确； 故选C。 12. 已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 碱性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为吸电子基团，使羧基中羟基极性增大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此酸性：，A错误； B．甲基为推电子基团，因此中六元环的电子云密度增大，即体系富电子，碱性增强，B错误； C．为吸电子基团，甲基为推电子基团，则中缺电子，酸性强，中富电子，碱性强，C错误； D．四种物质中，电子的多少顺序为：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，所以酸性：，D正确； 故选D。 13. 新型高性能可充电电池的工作原理如图所示，正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应。下列说法错误的是 A. 充电时，在正极材料中发生脱出反应 B. 放电时，负极反应为 C. 放电时，转移溶液减少 D. 充电时，电池总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】正极材料中可反复进行的嵌入和脱出反应，图像显示Li+向/电极移动，自发的氧化反应应为，即通氢气的电极为负极，所以/电极为正极。 【详解】A．放电时，在正极嵌入，则充电时，在正极材料中发生脱出反应，故A正确； B．通氢气的电极为负极，放电时，负极上氢气发生氧化反应，溶液呈碱性，电极反应式为，故B正确； C．放电时，正极反应式为+2xe-=，转移1mol电子正极消耗1molLi+，同时有1molLi+通过阳离子交换膜到溶液中，所以溶液中Li+的物质的量没有减少，故C错误； D．据放电时的正、负电极反应式，可得放电时的总反应式为=，则充电时电池总反应为：，故D正确； 故答案为：C。 14. 氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 可选用阴离子交换膜，允许Cl-向阴极区迁移以维持溶液电中性 D. 该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知这是改进型氯碱工业电解池，电极A处Cl-转化为​Cl2，失电子发生氧化反应，因此电极A是阳极，连接电源正极；电极B处氧气得电子发生还原反应，因此电极B是阴极，连接电源负极；据此作答。 【详解】A．电极A为阳极接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．电极B为阴极，O2​在碱性条件下得电子，电极反应为，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，若选用阴离子交换膜，右室的氢氧根会进入左室消耗氯气；为了防止电极A生成的氯气和碱反应，离子交换膜应为阳离子交换膜，同时左室的钠离子进入到右室，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，C错误； D．传统氯碱工业阴极生成H2​，该设计阴极O2​参与反应，不生成H2​，避免了H2​和Cl2​混合爆炸的风险，提升安全性；​又因为氧气的氧化性比水中氢离子氧化性更强，更易得电子，可降低电解电压，减少能耗，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某实验小组对草酸亚铁晶体进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(装置中各试剂均足量)。 （1）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______。 （2）实验过程中证明样品分解生成的现象______可选用装置来检验水的生成，应连接的位置在______之间(填字母)。 （3）装置中试剂可以是______(填名称)。 （4）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。 （5）文献显示，受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①已知时所得固体成分为结合图中数据计算，中的______。 ②过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出该过程的化学方程式______。 （6）测定该样品的纯度，步骤如下： ①取样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 则样品中的质量分数______。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. 抑制水解 （2） ①. 中澄清的石灰水变浑浊 ②. 、 （3）碱石灰或生石灰或无水氯化钙(或其他合理答案) （4）未采用惰性气体将生成的气体全部赶入吸收装置(或其他合理答案) （5） ①. 2 ②. （6） 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，将所得气体产物通入澄清石灰水检验是否有二氧化碳，然后通过氢氧化钠除去二氧化碳，再通过澄清石灰水检验是否将二氧化碳除尽，然后通入氧化铜检验是否有一氧化碳，据此回答。 【小问1详解】 没有480 mL的容量瓶，故实际需配制500 mL溶液，根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知，还要用的仪器是500 mL容量瓶和胶头滴管，亚铁离子易水解，少量稀硫酸的目的是抑制亚铁离子水解； 【小问2详解】 实验过程中证明样品分解生成的现象为中澄清的石灰水变浑浊，要检验水的生成，H中装有无水硫酸铜，为防止通过溶液带入水，故H要放在A、B之间； 【小问3详解】 装置E来干燥中性气体CO，干燥剂可以用碱石灰、生石灰或者氯化钙； 【小问4详解】 利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的问题是气体未完全吸收，所以存在的明显缺陷为未采用惰性气体将生成的气体全部赶入吸收装置； 【小问5详解】 ①已知时所得固体成分为，固体质量减少7.20 g-5.76 g=1.44 g，为结晶水的质量，则中结晶水的质量列式可得，解得x=2，故答案为2； ②过程中，隔绝空气加热固体，固体质量减少5.76 g-2.88 g=2.88 g，为气体的质量，设B点固体化学式为FeOx，由铁元素守恒可得，解得x=1，则B点固体为FeO，同时有等物质的量的两种气态氧化物生成，可写出反应的化学方程式为； 【小问6详解】 第②步是高锰酸钾氧化亚铁离子，根据5Fe2+~可得，根据铁元素守恒，，，则样品中的质量分数，故答案为。 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：，。 回答下列问题： （1）“550℃焙烧”是为了除去___________。 （2）“碱浸”时NaOH稍过量，浸出液的主要成分是___________。 （3）“浸钴”时先加入稀硫酸酸化，再加入，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是___________，钴离子发生转化的离子方程式为___________。 （4）“净化除杂1”时，先___________(填“少量多次”或“足量”)的加入H2O2，再调节pH使沉淀。 （5）“净化除杂2”时先沉淀的离子为___________。 （6）隔绝空气加热分解后得到，晶胞如图所示，晶胞中Co的配位数为___________。 【答案】（1）碳及有机物 （2） （3） ①. 防止Na2SO3生成SO2导致还原效率降低，污染环境 ②. （4）少量多次 （5）Mg2+ （6）6 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为Na[Al(OH)4]，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，得到含Co2+、Fe2+、Mg2+硫酸盐溶液，CaSO4微溶于水，溶液中还存在少量Ca2+，部分CaSO4作为浸渣分离除去，在40～50℃加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【小问1详解】 含钴废料中含碳和有机物，550℃焙烧时，碳燃烧生成、有机物灼烧分解，可除去二者。 【小问2详解】 废料中​是两性氧化物，与过量NaOH反应生成可溶性，因此浸出液主要成分为。 【小问3详解】 ​可与酸反应生成，若同时加入稀硫酸和，​会分解逸出，污染环境，同时降低还原的效率；​中+3价被​还原为+2价，​被氧化为​，离子方程式为。 【小问4详解】 ​不稳定，易分解，少量多次加入可减少​分解，保证将完全氧化为，提高利用率。 【小问5详解】 和是同类型难溶电解质，​越小，溶解度越小，，因此先沉淀。 【小问6详解】 该晶胞为类似氯化钠的结构，任意原子周围距离最近且相等的原子共6个，因此的配位数为6。 17. 有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）流程中设计E→F的目的是___________。 （3）A→B得到的产物若不经提纯，依据B→E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为___________。 （4）B′是B的同系物且比B少1个碳原子，写出同时满足下列条件的B′的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①有4种不同化学环境的氢原子；②能水解，且水解后的2种产物均能发生银镜反应。 （5）写出以苯、甲苯、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）(酮)羰基、羧基 （2）保护(酮)羰基，防止F→G转化时被还原(加成) （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下A与发生取代反应生成B；B与锌(汞)/盐酸发生还原反应生成C；C与SOCl2发生取代反应生成D；氯化铝作用下D发生分子内取代反应生成E；酸性条件下E与乙二醇先发生加成反应，后发生取代反应生成F；催化剂作用下F与氢气发生还原反应或加成反应生成G；酸性条件下G转化为H；无水乙醚作用下H与CH3CH2MgBr发生加成反应后，再在酸性条件下受热发生消去反应生成I。 【小问1详解】 由结构简式可知，B的官能团为(酮)羰基、羧基； 【小问2详解】 由结构简式可知，E、H的分子中都含有酮羰基，催化剂作用下酮羰基也能与氢气发生还原反应或加成反应，则设计E→F的目的是保护酮羰基，防止F→G转化时酮羰基与氢气反应被还原(加成)； 【小问3详解】 由分析可知，A→B的反应为氯化铝作用下A与发生取代反应生成B，也可能发生副反应生成副产物，所以依据B到E的合成路线，副产物X的结构简式为：； 【小问4详解】 由结构简式可知，B的分子式为C11H12O3，则由题意可知，B′的分子式为C10H10O3；B′的一种同分异构体有4种不同化学环境的氢原子说明同分异构体分子的结构对称；能水解，且水解后的2种产物均能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基和甲酸酯基，则符合条件的结构简式为：、； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，以苯、甲苯、为原料制备的合成步骤为甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应生成苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成，氯化铝作用下与苯发生取代反应生成，无水乙醚作用下与发生加成反应后，再在酸性条件下受热发生消去反应生成，镍作催化剂条件下与氢气共热发生还原反应或加成反应生成，则合成路线为：。 18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii) （1）A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）E发生水解的反应方程式为：___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）氧化反应 （3）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、 、（任写一种） （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应得到B，B发生取代反应得到C；D发生取代反应得到E，E与Mg在无水醚环境下得到F，参照已知i)，C与F反应生成G，G发生氧化反应得到H：，参照已知i)，H经过反应得到I。 【小问1详解】 根据A、B的结构简式，A、B中含氧官能团名称分别为：羟基、醛基； 【小问2详解】 根据分析，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 的化学名称为：1，2-二甲基苯(邻二甲苯)； 【小问4详解】 根据分析，H的结构简式为：； 【小问5详解】 E在氢氧化钠水溶液中发生水解，反应方程式为：； 【小问6详解】 D含苯环，不饱和度为4，同分异构体满足：①含有手性碳，②含有2个碳碳三键，不饱和度为4，③不含甲基，④属于胺类，说明含-NH2，同时满足条件的结构简式为：、、 、，共4种，任写一种即可； 【小问7详解】 发生还原反应得到，发生消去反应得到，与Mg在无水醚条件下得到，参照已知i）与CF3COCF3反应后酸化得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $