甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高三下学期5月考前模拟考试 化学试卷

2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三5月考前模拟考试 (化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是 A. 该物质的分子式为:C22H32O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质一定条件下能发生取代反应 D. 1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应 2. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 3. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是 A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 4. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 5. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向NaHSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明NaHSO3已变质 B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应 C. 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H2O2溶液，生成白色沉淀，证明 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 6. 如图所示实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B. 用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C. 用装置丙能制取无水MgCl2 D. 用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱 7. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 8. 工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1. 7 g中含有的质子数为 B. 每生成1 mol转移电子数为 C. 0.1 mol含有σ键的数目为 D. 1 L溶液中阳离子总数大于 9. 芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示(部分产物未标出)。 下列说法错误的是 A. 过程中的催化剂为Pd和 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化 D. 过程③和⑦中加入适量碱可提高生成物的平衡产率 10. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 11. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C. 分子中N原子的杂化方式只有 D. 该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 12. 科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是 A. 极电极反应式为 B. 电极电势： C. 装置Ⅱ中每消耗1mol，理论上有2mol质子通过质子交换膜 D. 工作一段时间后溶液的浓度升高 13. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A. 晶体中O原子的配位数为3 B. 晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为 D. 晶体的密度为 14. 常温下，的溶液中。各取的分装于甲、乙两支试管中，向甲、乙两支试管中分别滴加的和的溶液，甲、乙两试管中均出现沉淀，继续滴加过量的的硫酸，乙试管中沉淀溶解，甲试管中沉淀不溶解。再向甲试管中加入过量浓硝酸，沉淀完全溶解。 已知： ，；；；；。 下列说法正确的是 A. 的溶液中存在： B. 甲试管中滴加的溶液后，溶液中已完全沉淀 C. 乙试管中滴加的溶液生成的沉淀是 D. 加入过量浓硝酸沉淀溶解发生反应： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 是新能源产业关键原料。实验室制备的装置如图(夹持装置略)。 已知：在潮湿空气中易被氧化成，溶于稀盐酸、稀。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②打开、、，关闭，持续通入；一段时间后，关闭，打开仪器活塞，向中滴加盐酸，中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，将中液体抽出，隔绝空气，用中液体洗涤沉淀2~3次，干燥固体，制得粗品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，试剂最好选用___________。 （2）步骤②中通的目的是___________，若未通，中可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤③用中的液体洗涤沉淀的优点为___________。 （4）测定粗品的纯度 称取粗品2.5 g，使其全部溶于适量稀，得到溶液，稀释配制成250 mL溶液。量取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用 标准溶液滴定，发生反应。达到终点时，平均消耗标准液体积为20.00 mL。 ①溶于稀的离子方程式为___________，粗品的纯度=___________。 ②下列操作会使测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．配制溶液的容量瓶水洗后未干燥 B．量取25.00 mL 溶液的滴定管未润洗 C．配制标准溶液定容时俯视刻度线 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡 16. 含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题： （1）基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________；的空间构型为___________。 （2）含氮配位化合物与互为同分异构体。 ①中与形成配位键的原子有___________(填元素符号)。 ②中键角___________中键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 （3）某高能全氮阴离子盐结构片段如图所示。 该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因： ①环中的氮原子在同一个平面内，该结构中存在大π键()； ②___________。 （4）氮化锂可作为锂电池固体电解质，其晶体属于六方晶系(a=b≠c，°)，结构如图1所示；晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示，两种键键长分别为m pm和n pm。 ①若A点的分数坐标为(0，0，0)，则B点的分数坐标为___________。 ②晶体中水平层内，与个数比为___________。 ③阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为___________(用含m、n、NA的代数式表示)。 17. 硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 恒容条件下，按1mol Tl2S(s)、0.5molO2投料反应，平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。 已知：体系达平衡时，O2可认为已反应完全。 回答下列问题： （1）___________(用含、、、的代数式表示)。 （2）___________0(填“＞”“＜”或“=”)；乙线所示物种为___________(填化学式)。 （3）℃时，体系达平衡后，Tl(s)的物质的量为a mol，此时Tl2O(g)为___________mol(用含a的代数式表示，下同)，Tl(g)的体积分数为___________。 （4）℃时，体系达平衡后，压缩容器体积至原容器体积的一半，反应重新达到平衡，与压缩体积前相比，Tl2S(g)的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： （1）化合物J所含官能团的名称为___________。 （2）由生成的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）写出有机物C的化学名称___________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式___________(写出一种)。 （4）的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线___________。 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三5月考前模拟考试 (化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 饱和溶液 （2） ①. 排尽装置内空气，防止生成的被氧化 ②. （3）防止洗涤过程中被氧化，减少的损失 （4） ①. ②. 72.8% ③. BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4:1（或1:4） ②. 直线形 （2） ①. 、 ②. ＞ ③. 中氮原子提供孤电子对形成配位键，氮原子上没有孤电子对，而中氮原子上仍有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用 （3）阳离子与阴离子之间形成氢键，使体系能量降低，结构稳定 （4） ①. ②. 1:2 ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. 增大 【18题答案】 【答案】（1）酯基 （2） ①. +Br2+HBr ②. 取代反应 （3） ①. 2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛 ②. 17 ③. 或者 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $