精品解析：云南民大附中2025-2026学年上学期高二化学12月月考 化学

高2024级高二上学期12月月考化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mn-55 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 A. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化 B. 五百里滇池，空阔无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 C. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质 D. 壶中茶蒸腾，杯底藏星河。普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的结构简式为 B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. S的原子结构示意图： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 与Al反应能放出的溶液中： C. 常温下，的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 7. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，这些元素对应的化合物与该元素化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. Z2O2中只含离子键 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D. X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物 8. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 9. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 11. 碳酸乙烯酯(，简称)在锂电池和聚合物等领域至关重要。一种溴化物介导的将乙烯和直接转化为的电合成示意图如下。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 溶液a的溶质为、 C. 阳极区的总反应为： D. 理论上电源提供，可以得到 12. 下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作或实验现象 实验目的或结论 A 分别取甲苯和苯与酸性溶液反应，观察酸性溶液的褪色情况 证明甲苯中的甲基能够活化苯环 B 取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液 检验中 的溴元素 C 取溶液，滴加5~6滴溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀 与反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 14. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题： 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。 （1）仪器M的名称为___________，橡皮管N的作用是___________。 （2）工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为___________。 （3）B中现象说明A中产生了_________(填化学式)，C中溶液变红的原因是_________。 （4）E中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （5）从环保角度分析，本实验应改进之处是___________。 （6）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。 16. 16.据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分MnO2)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下： 回答下列问题 （1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择___________为宜。 （2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________， FeSO4在该反应中的作用为___________。 （3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。 （4）操作2的具体步骤是___________，过滤，洗涤，干燥。 （5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为___________。 （6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为___________。 17. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇； 反应1：1: 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）＝_______ （3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，平衡转化率增大 （4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为_________。 （5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。 ②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。 （6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式） 18. 沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 （3）C→D中，实现了官能团由氰基(-CN)变为___________(填官能团的名称)。 （4）G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为___________。 （5）化合物A的同分异构体满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)； a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位； b．分子中含有3个甲基。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上学期12月月考化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mn-55 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 A. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化 B. 五百里滇池，空阔无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 C. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质 D. 壶中茶蒸腾，杯底藏星河。普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．石林喀斯特地貌的形成涉及化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故A正确； B．云雾属于气溶胶，光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应，故B正确； C．棉布主要成分是纤维素，故C错误； D．酚羟基能被氧化，酚类物质具有还原性，普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化，故D正确； 选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的结构简式为 B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. S的原子结构示意图： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反-2-丁烯的两个甲基​需要位于碳碳双键的异侧，反-2-丁烯的结构简式为，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．S的原子结构示意图为，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程为，D错误； 故选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 4. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 与Al反应能放出的溶液中： C. 常温下，的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈黄色，且与发生络合反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与 反应放出的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下氧化，离子方程式为，碱性条件下与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液呈强酸性，与发生氧化还原反应，与反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中含大量，、、、之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融 ，生成的气体为，标准状况下气体的物质的量为，为双原子分子，含原子的数目为，A正确； B．反应②中 的物质的量为 ，反应为，生成，含 非极性键，非极性键的数目为，B错误； C．反应③中与足量反应，中元素发生歧化反应，反应转移电子，转移电子的数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，且发生水解，的数目无法计算，D错误； 故选A。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸与反应的还原产物为 ，正确离子方程式为，A错误； B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板，的氧化性强于，能将 氧化为，自身被还原为，正确离子方程式为，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，与发生氧化还原反应，作氧化剂，作还原剂，离子方程式为，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，反应物为固体，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，这些元素对应的化合物与该元素化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. Z2O2中只含离子键 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D. X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z的原子序数依次递增，酸H2XO3中X的化合价为+4价，则X为C元素，氧化物Z2O2中Z的化合价为+1价，则Z为Na元素，氢化物Y2H4中Y的化合价为-2价，则Y为N元素。 【详解】A．原子半径：N<C<Na，即Y<X<Z，故A错误； B．Z2O2为Na2O2，含有离子键和O-O非极性共价键，故B错误； C．非金属性：N>C，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X，故C错误； D．X的氧化物有CO2、CO，Y的氧化物有NO、NO2等，Z的氧化物有Na2O、Na2O2，因此X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物，故D正确； 答案选D。 8. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误； D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确； 故选C。 9. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 11. 碳酸乙烯酯(，简称)在锂电池和聚合物等领域至关重要。一种溴化物介导的将乙烯和直接转化为的电合成示意图如下。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 溶液a的溶质为、 C. 阳极区的总反应为： D. 理论上电源提供，可以得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，通乙烯的电极区溴离子放电生成溴：2Br--2e-=Br2，所以通乙烯的电极为阳极，阴极区水得电子生成氢气，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．根据以上分析可知，阳极室产生Br2，图像显示Br2转化为HBrO，即阴极产生的OH-不能通过交换膜，故为阳离子交换膜，故A正确； B．阴极水得电子生成氢气，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成氢氧根、钾离子通过阳离子交换膜向阴极定向移动，所以a为KOH和KBr混合溶液，故B正确； C．根据以上分析可知，阳极室产生Br2，图像显示Br2转化为HBrO，然后和乙烯反应生成HOCH2CH2Br，故阳极的总反应为，故C正确； D．根据阳极的总反应，生成1mol乙烯，转移2mol电子，然后生成1molEC即90g，故D错误； 故答案为：D。 12. 下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作或实验现象 实验目的或结论 A 分别取甲苯和苯与酸性溶液反应，观察酸性溶液的褪色情况 证明甲苯中的甲基能够活化苯环 B 取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液 检验中 的溴元素 C 取溶液，滴加5~6滴溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红 KI与的反应是可逆反应 D 向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀 与反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯使酸性溶液褪色，证明苯环活化甲基，无法证明甲基活化苯环，实验结论错误，A不符合题意； B．溴乙烷与 溶液共热后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化，与生成沉淀，干扰的检验，操作错误，B不符合题意； C．与发生反应，过量，反应后滴加溶液变红，说明溶液中仍含，证明反应为可逆反应，C符合题意； D．漂白粉溶液中通入，氧化生成，与生成沉淀，并非与反应生成，结论错误，D不符合题意； 故选C。 13. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 14. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，平衡时移除，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯产率，故A正确； B．其他条件不变，增大投料比投料，与原来的投料比相比，平衡时可以使更多的转化，提高乙烷的平衡转化率，故B正确； C．500℃时，0~5min内I的平均反应速率，故C错误； D．从不同温度下乙烯的选择性来看，平衡前，乙烯的选择性高，说明反应Ⅰ的反应速率快，说明反应活化能：I＜II，故D正确； 答案C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题： 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。 （1）仪器M的名称为___________，橡皮管N的作用是___________。 （2）工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为___________。 （3）B中现象说明A中产生了_________(填化学式)，C中溶液变红的原因是_________。 （4）E中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （5）从环保角度分析，本实验应改进之处是___________。 （6）连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。 【答案】（1） ①. 烧瓶 ②. 平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 （2） （3） ①. SO2 ②. SO2是酸性气体，能和水生成酸 （4） （5）本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气 （6）取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质 【解析】 【分析】由实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀知，A中与盐酸反应，生成SO2和S单质，SO2使B中的品红溶液褪色，由于SO2是酸性气体，能使C中紫色石蕊溶液变红，SO2通入C中与氯化钡溶液不反应，不能产生白色沉淀，通入D中，由于D中的硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀； 【小问1详解】 仪器M的名称为烧瓶，橡皮管N的作用是平衡装置中压强，使得液体顺利滴下； 【小问2详解】 过氧化氢具有强氧化性，双氧水和发生氧化还原反应生成，过氧化氢被还原为水，根据质量守恒可知，硫酸也会参与反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 SO2能使品红溶液褪色，B中现象说明A中产生了SO2；由于SO2是酸性气体，能和水生成酸，酸使C中紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硝酸根离子被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，反应为； 【小问5详解】 本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染； 【小问6详解】 连四硫酸钠保存不善会变质，会被空气中的氧气氧化，故检验硫酸根即可证明连四硫酸钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。 16. 16.据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分MnO2)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下： 回答下列问题 （1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择___________为宜。 （2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________， FeSO4在该反应中的作用为___________。 （3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。 （4）操作2的具体步骤是___________，过滤，洗涤，干燥。 （5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为___________。 （6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等 ②. 90—95℃ （2） ①. ZnS + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ + S ②. FeSO4做催化剂 （3）破坏包裹在锌精矿表面的硫膜 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）Mn2+ +2NH3 +CO2 +H2O=MnCO3 ↓+2 （6）Mn2O3 【解析】 【分析】锌精矿(主要成分为ZnS)与锰结核矿(主要成分为MnO2)加入硫酸酸浸后，过滤，得到的滤液中含有锰离子、锌离子等，滤渣E中含S；用有机物进行萃取后，进入水相的是硫酸锰，通入氨气和二氧化碳，生成碳酸锰沉淀，碳酸锰氧化加热得到二氧化锰；硫酸锌在有机相中，进行反萃取后，硫酸锌进入水相中，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到。 【小问1详解】 为了提高浸出率，还可以通过粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等方法来提高浸出率；从锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系图中可知，当温度为90—95℃，锌、锰离子浸出率相对来讲都比较高，继续升高温度，浸出率提升不大，耗费更多能源； 【小问2详解】 铁离子能够与硫化锌发生氧化还原反应，离子方程式为ZnS + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ + S ；根据上述反应，由题中信息知加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，FeSO4在该反应中的作用为催化剂； 【小问3详解】 四氯乙烷可以破坏包裹在锌精矿表面的硫膜，提高锰和锌的浸出率； 【小问4详解】 根据分析，操作2的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； 【小问5详解】 硫酸锰溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸锰沉淀，离子反应方程式为Mn2+ +2NH3 +CO2 +H2O=MnCO3 ↓+2； 【小问6详解】 步骤⑤中的产物为MnO2，MnO2摩尔质量为87g/mol，8.7g MnO2物质的量为0.1mol，含0.1mol Mn，Mn的质量为5.5g，当固体质量为7.9g时，含O7.9g-5.5g=2.4g，O的物质的量为0.15mol，Mn、O的原子个数比为0.1:0.15=2:3，则其化学式为Mn2O3。 17. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇； 反应1：1: 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）＝_______ （3）T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，平衡转化率增大 （4）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为_________。 （5）T1℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。 ②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。 （6）T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式） 【答案】（1）较低温度 （2）-90.9 （3）BC （4）CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) （5） ①. 乙 ②. = ③. 75 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应1的、，在较低温度下能自发进行。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。 【小问3详解】 A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确； B．T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2，设t时刻时消耗CO的物质的量为xmol，三段式：，CO体积分数为，为定值，则CO体积分数不变时反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误； D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确； 故选BC。 【小问4详解】 由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。 【小问5详解】 ①使用了水分子筛的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子筛的反应器是乙； ②平衡常数只受温度影响，a、b温度相同，平衡常数Ka=Kb，由已知条件列出“三段式” M点=75kPa。 【小问6详解】 T2℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO2的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反应1的平衡常数K= 。 18. 沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 （3）C→D中，实现了官能团由氰基(-CN)变为___________(填官能团的名称)。 （4）G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为___________。 （5）化合物A的同分异构体满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)； a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位； b．分子中含有3个甲基。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________。(任写一种)。 【答案】（1）C11H16O2 （2） ①. +NaCN→ +NaCl ②. 取代反应 （3）酰胺基 （4） （5） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与SOCl2发生取代反应生成B，继续与NaCN发生取代生成C，C在酸性条件下与水发生加成反应生成D，E与F3CCOOC2H5一定条件下发生取代反应生成F，F与SOCl2发生取代反应生成G，G与H生成I和HCl，结合I的结构式与元素守恒，逆向可推知H的结构式为 ，I还原为J。 【小问1详解】 结合题干中A的结构式，A的分子式为：C11H16O2； 【小问2详解】 B中氯原子与NaCN发生取代反应引入-CN生成C，化学方程式为： +NaCN→ +NaCl；反应为取代反应； 【小问3详解】 结合图示中C、D的结构式，C→D中，实现了官能团由氰基(-CN)变为（酰胺基）。 【小问4详解】 由分析可知，G与H生成I和HCl，结合I的结构式与元素守恒，逆向可推知H的结构式为； 【小问5详解】 化合物A的分子式为C11H16O2，同分异构体满足下列条件的有a．苯环上有三个取代基，苯环的不饱和度为4，A的不饱和度也为4，说明除苯环外，其余碳均为饱和，两个酚羟基处于间位，说明除酚羟基外苯环上还有一个取代基；b．分子中含有3个甲基符合条件的同分异构体的结构式有：、、、、、、、、，共9种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $