精品解析：河北石家庄市第十七中学2025-2026学年下学期九年级中考二模化学

2025-2026学年第二学期“初三年级全真学情分析” 化学学科 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡和答题纸上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题纸上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg-24 C-12 O-16 H-1 B-11 F-19 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 中共中央办公厅、国务院办公厅印发《关于更高水平更高质量做好节能降碳工作的意见》，要求推动新增清洁能源发电量逐步覆盖全社会新增用电需求。下列能源利用过程中，涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 水力发电 D. 太阳能光伏发电 【答案】B 【解析】 【详解】风力发电、水力发电、太阳能光伏发电无新物质生成，属于物理变化，火力发电需要燃烧煤炭等化石燃料，燃烧过程会生成CO2等新物质，属于化学变化。 2. 如图所示为稀释浓硫酸的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用液体时，瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，错误。 B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入量筒内部，会污染滴管、进而污染整瓶试剂，滴管应垂直悬空于容器口上方滴加，错误。 C. 稀释浓硫酸的操作规范为“酸入水、勤搅拌”：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，可使热量及时扩散，避免液体飞溅，正确。 D. 稀硫酸属于液体药品，应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，错误。 3. 我国自主研制的铌酸锂()毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂原子的质子数为3 B. 一个铌原子的质量为 C. 中金属元素有两种 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数等于核电荷数等于质子数等于电子数，所以锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B.在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，单个铌原子的实际质量极小，远小于92.91g，故选项说法错误； C.中Li（锂）、Nb（铌）属于金属元素，O（氧）属于非金属元素，共2种金属元素，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，所以锂和铌两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 4. 我国半导体科技实现自主突破，高纯硅的制备是核心技术之一，其中一步关键反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化合反应特征为“多变一”（多种反应物生成1种生成物），该反应生成物共2种，A错误； B. 分解反应特征为“一变多”（1种反应物生成多种生成物），该反应反应物共2种，B错误； C. 置换反应定义为：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，完全符合置换反应特征，C正确； D. 复分解反应的反应物、生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，D错误。 5. 如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A. 净水机净化处理后的水是纯净物 B. 活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C. PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D. 净水器的滤芯需要定期更换 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物是仅由一种物质组成的物质，该净水器净化后的水中仍含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，说法错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附余氯、去除异味，说法正确。 C、PP棉依靠过滤原理，可截留水中的不溶性颗粒物杂质，说法正确。 D、滤芯使用一段时间后会被杂质堵塞，因此需要定期更换，说法正确。 6. 压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 陶瓷是一种复合材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应尽量避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A.打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产生高温），化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，故选项说法正确； B.陶瓷属于传统无机非金属材料，复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成的材料，陶瓷不属于复合材料，故选项说法错误； C.压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷，故选项说法正确； D.打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中应避免撞击，故选项说法正确。 7. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 金属元素：He、Zn、Cu B. 盐：氯化钠、氯化铵、硝酸钠 C. 混合物；液态氧、洁净的海水 D. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 【答案】B 【解析】 【详解】A.He属于稀有气体非金属元素，仅Zn、Cu属于金属元素，故选项错误； B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠（钠离子+氯离子）、氯化铵（铵根离子+氯离子）、硝酸钠（钠离子+硝酸根离子）均符合盐的定义，故选项正确； C.液态氧是液态的氧气，仅含一种物质，属于纯净物；只有洁净的海水含多种物质属于混合物，故选项错误； D.钙属于人体必需常量元素，仅铁、氟属于微量元素，故选项错误。 8. 蛋壳的主要成分是碳酸钙，蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展采用“蚀刻法”制作蛋雕的活动（石蜡一般在50~70°C熔化）。实施过程如下，下列说法错误的是 A. “蛋壳裹蜡”是物理变化 B. 蜡上作画的目的是使刻痕部分的蛋壳与腐蚀液接触 C. 可用食盐水腐蚀蛋壳 D. 将蛋壳置于80°C的热水中可去除蜡衣 【答案】C 【解析】 【详解】A.蛋壳裹蜡仅改变蜡的状态，无新物质生成，属于物理变化，正确。 B.蜡不会被腐蚀液侵蚀，作画时刻去部分蜡，可使对应位置的蛋壳暴露，与腐蚀液接触发生蚀刻，正确。 C.蛋壳主要成分为，与食盐水（溶质为）不发生反应，无法用食盐水腐蚀蛋壳，说法错误。 D.石蜡熔点为50~70℃，80℃热水温度高于石蜡熔点，石蜡受热熔化即可去除蜡衣，说法正确。 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别面粉与白糖 加足量水，搅拌 B 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 除去氢气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 比较铜和银的活动性 将铜丝放入硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.白糖易溶于水，面粉难溶于水，加水搅拌后可通过溶解现象区分二者，方案正确。 B.点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，说明甲烷中含氢元素，不能说明甲烷中含碳元素，方案错误。 C.浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可除去氢气中的水蒸气，能达到除杂目的，方案正确。 D.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能和硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性强于银，能达到比较活动性的目的，方案正确。 10. 图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是 A. 甲组实验pH变化对应曲线II B. a点时溶液中大量存在的微观粒子为和 C. 向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D. 结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成的质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】反应原理为，两份待测溶液的体积、浓度均相同，溶质质量相等。 A、甲组使用5%的稀硫酸，浓度更低，中和等量需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线II，正确。 B、a点，酸碱恰好完全反应，溶质为，溶液中大量存在的粒子是、和，无大量，错误。 C、b点，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，错误。 D、恰好完全反应时，生成的质量由的质量决定，两份质量相等，故生成的质量相同，错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 2026年U23亚洲杯足球赛，中国男足斩获亚军，这是中国男足时隔22年再度站上洲际大赛决赛舞台。 （1）运动员比赛时穿的球衣采用聚酯纤维(涤纶)材质，该材质属于___________(填“合成材料”或“复合材料”或“天然有机高分子材料”)。 （2）比赛时运动员大量出汗，需通过添加了氯化钠和磷酸二氢钾(KH2PO4)的运动饮品及时补充水分和、等电解质，为避免运动员肠胃不适，饮品pH通常控制在之间，该饮品呈___________(填“酸性”或“碱性”)；磷酸二氢钾()在农业上还能用于化学肥料，属于___________肥。 （3）营养师为运动员准备的午餐有：清蒸牛肉、西兰花、杂粮饭、海带汤。其中牛肉能为人体提供的营养物质是___________。 【答案】（1） 合成材料 （2） ①. 酸性 ②. 复合 （3） 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 聚酯纤维（涤纶）是人工合成的有机高分子物质，属于三大合成材料中的合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，该饮品pH在3.5~4.5之间，小于7，故为酸性；磷酸二氢钾同时含有钾、磷两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥； 【小问3详解】 瘦肉类食物的核心营养成分为蛋白质，因此牛肉主要为人体补充蛋白质。 12. 我国科研团队成功开发出具有自保护功能的可聚合不燃电解质，全球首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控。该体系采用为主盐，为辅助界面调控剂构建双盐体系，降低了硬碳电极的热失控风险，提升了电池的稳定性和循环使用寿命。 （1）钠离子的符号为___________。 （2）中B和F元素的质量比为___________。 （3）硬碳的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （4）研发不燃电解质可阻断电池热失控，从安全角度说明该成果的应用价值___________(写出一条即可)。 【答案】（1） （2） （3） 不活泼 （4） 可降低电池使用过程中起火、爆炸的风险，提升使用安全性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；1个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子表示为：； 【小问2详解】 中B和F元素的质量比为：； 【小问3详解】 碳原子最外层有4个电子，常温下不易得失电子，因此常温下碳的化学性质不活泼，很难与其他物质反应； 【小问4详解】 见答案。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图1.卤水含大量和等物质，结合溶解度曲线图2分析，回答下列问题： （1）0-40℃，的溶解度随温度降低而___________。 （2）40℃向100 g水中加入50 g ，得到其___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）“过萝”类似实验室的操作，该操作中玻璃棒的作用___________，得到的晶体1是___________。 （4）“过萝”后到“晒制”前，溶液中氯化钠的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） 减小 （2） 饱和 （3） ①. 引流 ②. 硫酸钠## （4） 减小 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，0~40℃范围内的溶解度随温度降低而减小； 【小问2详解】 40℃时的溶解度为43.8g，即100g水最多溶解43.8g，加入50g溶质无法完全溶解，得到饱和溶液； 【小问3详解】 “过萝”类似过滤操作，玻璃棒的作用是引流； 夜间低温时，溶解度随温度降低明显减小，会结晶析出，而NaCl溶解度受温度影响小，不会析出，因此晶体1为硫酸钠； 【小问4详解】 过萝后加入淡水浇卤，氯化钠的质量不变，溶剂水的质量增加，因此氯化钠的质量分数减小。 14. 使用废碳再生的“绿色甲醇()”作为燃料，可以实现循环内的零碳排放。如图为甲醇燃烧反应的微观示意图。 （1）反应前后原子的种类和数目均___________(填“改变”或“不变”)。 （2）保持丙化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 （3）若反应中生成了44 g丙，则消耗了甲___________g。 （4）该反应中，甲和丁的分子个数比为___________(最简整数比)。 （5）乙在生产生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）不变 （2）二氧化碳分子 （3）32 （4）1：2 （5）供给呼吸（或支持燃烧、炼钢、气焊等，合理即可） 【解析】 【分析】根据微观示意图，化学方程式为； 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不改变。 【小问2详解】 丙是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是它本身的分子。 【小问3详解】 依据化学方程式，甲醇和二氧化碳的质量比为(2×32):(2×44)=64:88=32：44，若反应中生成了44 g丙，则消耗了甲的质量为32g。 【小问4详解】 化学方程式，甲和丁的分子个数比为2：4=1：2。 【小问5详解】 乙是氧气，氧气在生活中可用于供给呼吸（如医疗急救），也可支持燃烧，任写一种即可。 15. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾()，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： （1）反应①的现象为___________。 （2）废弃铜料中加过量稀硫酸的目的是___________。 （3）物质X的化学式为___________。 （4）溶液E通过蒸发浓缩、降温结晶和___________操作可得到绿矾晶体。 （5）反应②的方程式为___________。 【答案】（1） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解 （2） 使废弃铜料中的铁完全反应，除去铁，分离得到铜 （3） （4） 过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①是铁与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，因此生成氢气有气泡，生成的溶液为浅绿色，铁溶解、铜剩余，因此固体部分溶解； 【小问2详解】 铁可与稀硫酸反应、铜不反应，加过量稀硫酸能保证铁完全反应，实现铁和铜的分离； 【小问3详解】 溶液D是FeSO4和过量稀H2SO4的混合液，加入Fe可以和过量H2SO4反应生成FeSO4，不引入新杂质，最终得到纯净的FeSO4； 【小问4详解】 降温结晶后，需通过过滤操作将绿矾晶体从溶液中分离出来； 【小问5详解】 溶液C为硫酸铜溶液，石灰乳溶质为氢氧化钙，二者发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的方程式为：。 16. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。判断无明显现象化学反应发生的一般思路为：①验证有新物质生成。②验证反应物的减少或消失。 （1）实验一：取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示的实验，该实验证明与发生了反应是根据思路________（填序号）。 （2）实验二：如图所示，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_______的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是________。 （3）实验三：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置如图所示，连接pH传感器测得溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中消失的物质是_______，该化学反应的方程式是_________。 【答案】（1） ① （2） ①. U形管内红墨水液面左高右低 ②. 排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （3） ①. 氢氧化钠## ②. 【解析】 【小问1详解】 将干燥纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，纸花喷水后不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，将喷水后的纸花放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，则该实验证明与发生了反应是根据思路①； 【小问2详解】 将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中本身含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管中液面相平，观察到U形管内红墨水液面左高右低，说明左管内压强小，气体减少的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 见答案； 【小问3详解】 初始溶液，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH由大于7变化至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠逐渐被消耗，最终说明氢氧化钠消失； 略。 17. 好玩有趣的自充气礼花枪深受同学们喜爱，化学兴趣小组对这种市售礼花枪进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：礼花枪内反应生成的气体是什么？ 同学们结合所学化学知识对气体成分做出如下猜想，并通过实验对气体进行了验证。 【作出猜想】猜想1： 猜想2： 猜想3： 【实验1】 （1）同学们利用注射器吸出气体，将燃着的小木条放在尖嘴处，缓慢推动注射器(如图)，观察到___________，否定了猜想1和猜想3. 【实验2】 （2）他们再次吸出气体并吸入无色液体X，振荡，观察到液体变浑浊，从而得出猜想2正确的结论，无色液体X为___________(填试剂名称)。该反应的化学方程式___________。 探究Ⅱ：密封袋中的液体可能是什么物质？ （3）同学们结合二氧化碳的生成原理，推测密封袋内的液体可能为酸，并设计利用如下物质对其进行检验，你觉得可行的是___________。 A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. 铁粉 D. 氧化铜粉末 E. 氢氧化钠固体 F. 氯化钠溶液 探究Ⅲ：礼花枪内白色粉末的成分探究 老师提示同学们该白色粉末就是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，而且碳酸氢钠与酸的反应速率比碳酸钠要快。为了确定白色粉末成分，同学们继续进行实验。 【实验3】取少量白色粉末于试管中，加足量水，振荡，固体全部溶解，说明白色粉末一定不是碳酸钙。 【实验4】 （4）同学们按照如图所示进行实验，根据实验现象确定白色粉末为碳酸氢钠。则x、y的数值分别为___________。 反思拓展： （5）若实验室选择碳酸氢钠与稀盐酸制取二氧化碳，为了控制反应速率应选择发生装置___________。 A. B. C. （6）若自制礼花枪时，为使礼花枪操作更安全，请你提一条合理化的建议：___________。 【答案】（1）燃着的小木条熄灭 （2） ①. 澄清石灰水或氢氧化钙溶液 ②. （3）ACD （4）20、5 （5）B （6）减少药品的用量 【解析】 【小问1详解】 猜想1是，会使燃着的木条燃烧更旺，猜想2为，靠近燃着的木条，会使木条熄灭，猜想3是，为可燃性气体，木条继续燃烧，而题干说否定了猜想1和猜想3，故猜想2正确，观察的现象为燃着的小木条熄灭。 【小问2详解】 使澄清石灰水变浑浊，故X为澄清石灰水或氢氧化钙溶液，反应方程式为：； 【小问3详解】 酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应③与金属氧化物反应④与碱发生中和反应⑤与部分盐反应； A、用试纸测量液体的，若则为酸性，正确。 B、酸遇无色酚酞还是无色，不能检验酸，错误。 C、铁是活泼金属，与酸反应溶液变为浅绿色、有气泡产生，正确。 D、氧化铜是金属氧化物，与酸反应，溶液由无色变为蓝色，正确。 E、氢氧化钠固体溶于水温度升高，氢氧化钠与酸反应放热，触摸反应器可以发现器壁温度升高，则无法判断，错误。 F、氯化钠溶液，与酸不反应，无明显现象，错误。 【小问4详解】 据控制变量法，为比较不同药品反应速率，除药品种类不同外，其他条件应保持一致。则,。 【小问5详解】 A、长颈漏斗，不能控制稀盐酸的滴加速率，无法控制反应速率，错误。 B、分液漏斗，通过调节活塞可以控制稀盐酸滴加速率，达到控制反应速率，正确。 C、通过多孔隔板和试管夹可以控制反应的发生与停止，不能控制反应速率，且碳酸氢钠可溶于水，无法利用多孔隔板分离碳酸氢钠和稀盐酸，错误。 【小问6详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应产生气体速率快，故应适当减少药品的用量，使礼花抢操作更安全。 18. 某胃药的主要成分为MgCO3，可用于治疗胃酸过多。为测定该药品中碳酸镁的质量分数，取10 g该胃药样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中加入过量稀盐酸，充分反应后将生成的气体经干燥后全部收集，测得生成二氧化碳的质量为3.3 g。请回答： （1）稀盐酸过量时，反应后溶液中溶质为MgCl2和________（写化学式）。 （2）计算该胃药样品中碳酸镁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） （2）设该胃药样品中碳酸镁的质量为。 该胃药样品中碳酸镁的质量分数为： 答：该胃药样品中碳酸镁的质量分数为63%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，当稀盐酸过量时，反应后溶液中的溶质为生成的和过量的。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期“初三年级全真学情分析” 化学学科 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡和答题纸上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题纸上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg-24 C-12 O-16 H-1 B-11 F-19 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 中共中央办公厅、国务院办公厅印发《关于更高水平更高质量做好节能降碳工作的意见》，要求推动新增清洁能源发电量逐步覆盖全社会新增用电需求。下列能源利用过程中，涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 水力发电 D. 太阳能光伏发电 2. 如图所示为稀释浓硫酸的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 装瓶贴标签 3. 我国自主研制的铌酸锂()毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂原子的质子数为3 B. 一个铌原子的质量为 C. 中金属元素有两种 D. 两种元素的本质区别是质子数不同 4. 我国半导体科技实现自主突破，高纯硅的制备是核心技术之一，其中一步关键反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 如图为一款家用净水器的内部结构示意图。下列关于净水器的说法不正确的是 A. 净水机净化处理后的水是纯净物 B. 活性炭可吸附余氯消毒剂，去除异味 C. PP棉的作用是去除水中的颗粒物杂质 D. 净水器的滤芯需要定期更换 6. 压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 陶瓷是一种复合材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应尽量避免打火机受到外力撞击 7. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 金属元素：He、Zn、Cu B. 盐：氯化钠、氯化铵、硝酸钠 C. 混合物；液态氧、洁净的海水 D. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 8. 蛋壳的主要成分是碳酸钙，蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展采用“蚀刻法”制作蛋雕的活动（石蜡一般在50~70°C熔化）。实施过程如下，下列说法错误的是 A. “蛋壳裹蜡”是物理变化 B. 蜡上作画的目的是使刻痕部分的蛋壳与腐蚀液接触 C. 可用食盐水腐蚀蛋壳 D. 将蛋壳置于80°C的热水中可去除蜡衣 9. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别面粉与白糖 加足量水，搅拌 B 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 除去氢气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 比较铜和银的活动性 将铜丝放入硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是 A. 甲组实验pH变化对应曲线II B. a点时溶液中大量存在的微观粒子为和 C. 向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D. 结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成的质量不同 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 2026年U23亚洲杯足球赛，中国男足斩获亚军，这是中国男足时隔22年再度站上洲际大赛决赛舞台。 （1）运动员比赛时穿的球衣采用聚酯纤维(涤纶)材质，该材质属于___________(填“合成材料”或“复合材料”或“天然有机高分子材料”)。 （2）比赛时运动员大量出汗，需通过添加了氯化钠和磷酸二氢钾(KH2PO4)的运动饮品及时补充水分和、等电解质，为避免运动员肠胃不适，饮品pH通常控制在之间，该饮品呈___________(填“酸性”或“碱性”)；磷酸二氢钾()在农业上还能用于化学肥料，属于___________肥。 （3）营养师为运动员准备的午餐有：清蒸牛肉、西兰花、杂粮饭、海带汤。其中牛肉能为人体提供的营养物质是___________。 12. 我国科研团队成功开发出具有自保护功能的可聚合不燃电解质，全球首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控。该体系采用为主盐，为辅助界面调控剂构建双盐体系，降低了硬碳电极的热失控风险，提升了电池的稳定性和循环使用寿命。 （1）钠离子的符号为___________。 （2）中B和F元素的质量比为___________。 （3）硬碳的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （4）研发不燃电解质可阻断电池热失控，从安全角度说明该成果的应用价值___________(写出一条即可)。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图1.卤水含大量和等物质，结合溶解度曲线图2分析，回答下列问题： （1）0-40℃，的溶解度随温度降低而___________。 （2）40℃向100 g水中加入50 g ，得到其___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）“过萝”类似实验室的操作，该操作中玻璃棒的作用___________，得到的晶体1是___________。 （4）“过萝”后到“晒制”前，溶液中氯化钠的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 14. 使用废碳再生的“绿色甲醇()”作为燃料，可以实现循环内的零碳排放。如图为甲醇燃烧反应的微观示意图。 （1）反应前后原子的种类和数目均___________(填“改变”或“不变”)。 （2）保持丙化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 （3）若反应中生成了44 g丙，则消耗了甲___________g。 （4）该反应中，甲和丁的分子个数比为___________(最简整数比)。 （5）乙在生产生活中的一种用途是___________。 15. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾()，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： （1）反应①的现象为___________。 （2）废弃铜料中加过量稀硫酸的目的是___________。 （3）物质X的化学式为___________。 （4）溶液E通过蒸发浓缩、降温结晶和___________操作可得到绿矾晶体。 （5）反应②的方程式为___________。 16. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应是否发生”为主题展开学习。判断无明显现象化学反应发生的一般思路为：①验证有新物质生成。②验证反应物的减少或消失。 （1）实验一：取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示的实验，该实验证明与发生了反应是根据思路________（填序号）。 （2）实验二：如图所示，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_______的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是________。 （3）实验三：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置如图所示，连接pH传感器测得溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中消失的物质是_______，该化学反应的方程式是_________。 17. 好玩有趣的自充气礼花枪深受同学们喜爱，化学兴趣小组对这种市售礼花枪进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：礼花枪内反应生成的气体是什么？ 同学们结合所学化学知识对气体成分做出如下猜想，并通过实验对气体进行了验证。 【作出猜想】猜想1： 猜想2： 猜想3： 【实验1】 （1）同学们利用注射器吸出气体，将燃着的小木条放在尖嘴处，缓慢推动注射器(如图)，观察到___________，否定了猜想1和猜想3. 【实验2】 （2）他们再次吸出气体并吸入无色液体X，振荡，观察到液体变浑浊，从而得出猜想2正确的结论，无色液体X为___________(填试剂名称)。该反应的化学方程式___________。 探究Ⅱ：密封袋中的液体可能是什么物质？ （3）同学们结合二氧化碳的生成原理，推测密封袋内的液体可能为酸，并设计利用如下物质对其进行检验，你觉得可行的是___________。 A. pH试纸 B. 无色酚酞溶液 C. 铁粉 D. 氧化铜粉末 E. 氢氧化钠固体 F. 氯化钠溶液 探究Ⅲ：礼花枪内白色粉末的成分探究 老师提示同学们该白色粉末就是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，而且碳酸氢钠与酸的反应速率比碳酸钠要快。为了确定白色粉末成分，同学们继续进行实验。 【实验3】取少量白色粉末于试管中，加足量水，振荡，固体全部溶解，说明白色粉末一定不是碳酸钙。 【实验4】 （4）同学们按照如图所示进行实验，根据实验现象确定白色粉末为碳酸氢钠。则x、y的数值分别为___________。 反思拓展： （5）若实验室选择碳酸氢钠与稀盐酸制取二氧化碳，为了控制反应速率应选择发生装置___________。 A. B. C. （6）若自制礼花枪时，为使礼花枪操作更安全，请你提一条合理化的建议：___________。 18. 某胃药的主要成分为MgCO3，可用于治疗胃酸过多。为测定该药品中碳酸镁的质量分数，取10 g该胃药样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中加入过量稀盐酸，充分反应后将生成的气体经干燥后全部收集，测得生成二氧化碳的质量为3.3 g。请回答： （1）稀盐酸过量时，反应后溶液中溶质为MgCl2和________（写化学式）。 （2）计算该胃药样品中碳酸镁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $