精品解析：2026年河北保定市莲池区中考二模考试化学试题

2026年初中学业水平考试适应性训练 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 O-16 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 我国要深入打好“蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 大力发展火力发电 B. 推动废弃物循环利用 C. 加强生态环保督察 D. 强化塑料污染治理 【答案】A 【解析】 【详解】A．火力发电以燃煤为主要能源，煤炭燃烧会产生大量有害气体、烟尘以及固体废渣，会污染大气、水体和土壤，不符合环保要求。 B．废弃物循环利用可减少污染物排放、节约资源，符合保护要求。 C．加强生态环保督察可有效约束污染环境的行为，符合环保要求。 D．强化塑料污染治理可减少白色污染，保护土壤、水体环境，符合环保要求。 2. 非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列保定市非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是 A. 曲阳石雕 B. 易水砚制作 C. 徐水舞狮 D. 定瓷传统烧制 【答案】D 【解析】 【详解】曲阳石雕仅对石料做形状裁剪、易水砚制作仅对石材打磨塑形、徐水舞狮是表演类动作，仅涉及物体运动状态、位置改变，均无新物质生成，属于物理变化；定瓷传统烧制：泥土经高温反应变成瓷器，有新物质生成，属于化学变化。 3. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 实木地板 B. 青花瓷碗 C. 钢制铁门 D. 塑料水管 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木地板以天然木材为原料，属于天然有机材料，不符合要求； B. 青花瓷碗是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合要求； C. 钢制铁门的原料钢是铁合金，属于金属材料，不符合要求； D. 塑料水管的原料为塑料，属于有机合成材料，符合要求。 4. 如图所示为稀释浓硫酸的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用液体时，瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，错误。 B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入量筒内部，会污染滴管、进而污染整瓶试剂，滴管应垂直悬空于容器口上方滴加，错误。 C. 稀释浓硫酸的操作规范为“酸入水、勤搅拌”：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，可使热量及时扩散，避免液体飞溅，正确。 D. 稀硫酸属于液体药品，应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，错误。 5. 我国半导体科技实现自主突破，高纯硅的制备是核心技术之一，其中一步关键反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化合反应特征为“多变一”（多种反应物生成1种生成物），该反应生成物共2种，A错误； B. 分解反应特征为“一变多”（1种反应物生成多种生成物），该反应反应物共2种，B错误； C. 置换反应定义为：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，完全符合置换反应特征，C正确； D. 复分解反应的反应物、生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，D错误。 6. 如图所示为生鲜配送用的干冰保鲜箱，干冰常用于食品保鲜。下列说法错误的是 A. 干冰是固态二氧化碳 B. 干冰升华时分子体积变大 C. 干冰升华时吸收大量的热使温度降低 D. 干冰可用于人工降雨，原理与保鲜一致 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确。 B. 干冰升华是物质由固态变为气态的物理变化，过程中分子本身的体积不发生改变，仅分子之间的间隔变大，该表述错误。 C. 升华是吸热过程，干冰升华时会吸收大量热使周围温度降低，可实现食品保鲜，表述正确。 D. 干冰用于人工降雨，同样是利用升华吸热使空气中的水蒸气冷凝为水滴，和保鲜的原理一致，表述正确。 7. 钒电池在新能源领域起着重要作用。图为钒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法错误的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒原子的核内质子数为23 C. 钒原子的质量是50.94 D. V可以表示一个钒原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钒的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 原子中原子序数=核内质子数，钒的原子序数为23，故核内质子数为23，说法正确。 C. 50.94是钒的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是钒原子的实际质量，说法错误。 D. 金属单质由原子直接构成，其元素符号可表示一个该原子，故V可以表示一个钒原子，说法正确。 8. 如图所示为某班学生用紫甘蓝制作酸碱指示剂的过程。下列说法错误的是 A. ①中研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 B. ②中酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素 C. 若②中浸泡时搅拌，可加速色素溶解 D. 仅观察紫甘蓝浸出液自身的颜色，就能确定其是否可作为酸碱指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.正确。 B.紫甘蓝中的色素属于有机物，易溶于酒精，实验中酒精作为溶剂溶解色素，说法正确。 C.搅拌可以加快分子运动速率，能够加速色素在酒精中的溶解，说法正确。 D.酸碱指示剂的定义是在酸性、中性、碱性溶液中能显示不同颜色的物质，仅观察浸出液自身的颜色，无法判断其遇酸、碱溶液时的颜色变化，不能确定是否可作为酸碱指示剂，说法错误。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠溶液和蒸馏水 蒸发，观察是否有固体残留 B 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察是否有气泡 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠溶液含溶质NaCl，蒸发后会有白色固体残留，蒸馏水蒸发后无任何残留，可鉴别，方案可行。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下会分解产生氧气，反应为 ，有气泡产生；水与二氧化锰不反应、无明显现象，可鉴别，方案可行。 C.二氧化碳不支持燃烧，当大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，且若额外通入氧气点燃还会引入新杂质O2，无法达到除杂目的，方案不可行。 D.铁的金属活动性强于铜，可发生反应 ，反应后过滤、洗涤、烘干即可得到纯净铜粉，能除去杂质，方案可行。 10. 为探究足量的一氧化碳与氧化铜的反应，用图1所示装置完成实验。实验过程中，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. P点时，固体中可能含有氧化铜 B. M→N过程中，固体中铜元素的质量不变 C. 生成铜的质量为 D. 实验后，可用稀盐酸洗去附着在仪器内壁的红色固体 【答案】B 【解析】 【分析】反应原理为 ，结合图像可知：初始固体为氧化铜，质量为；为反应进行阶段；点后反应完全，剩余固体为铜，质量为。 【详解】A. 点反应已完全，且足量，全部被还原为，固体中无氧化铜，错误。 B. 过程中，铜元素始终存在于固体中（由氧化铜中的铜元素转化为单质铜），因此固体中铜元素质量不变，正确。 C. 是反应中固体失去的氧元素的质量，生成铜的质量为，错误。 D. 红色固体为铜，铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，无法用稀盐酸除去，错误。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 小明与家人一起去郊外踏青野炊，请用化学知识分析下列问题。 （1）野餐食谱如下：牛肉、苹果、面包、矿泉水等，其中富含蛋白质的是________。 （2）野炊时，用干枯的野草生火，得到了很多草木灰（主要成分是K2CO3）。其中碳元素的化合价为________。 （3）野炊结束后，用沙土熄灭灶火，其原理是_________。 （4）用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。 【答案】（1） 牛肉 （2） +4（或+4价） （3） 隔绝氧气（或空气） （4） 乳化 【解析】 【小问1详解】 常见食物中，牛肉富含蛋白质，苹果富含维生素，面包富含糖类，因此填牛肉。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价，O为-2价，设C的化合价为x，列式，解得x=+4。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足有可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，沙土覆盖在火焰上，可隔绝可燃物与氧气的接触，实现灭火。 【小问4详解】 洗洁精具有乳化作用，可将油污乳化为细小油滴随水冲走，因此能除去餐具上的油污。 12. 保定的人文建筑、生态环境与生产生活离不开化学。 （1）净化白洋淀区湖水时，常利用活性炭的________性除去水中的色素和异味。 （2）市区街道常见的太阳能路灯，其能量转化形式是将________能转化为电能。 （3）氢能环卫车轮毂常用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。氢气被视作理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为____________。 【答案】（1） 吸附 （2） 太阳（或光） （3） ①. 大 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具备吸附性，可物理吸附除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 太阳能路灯的光伏板可将太阳能（光能）转化为电能，为路灯供电。 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 氢气燃烧只生成水，清洁无污染，所以被视作理想的能源，化学方程式为：。 13. 某农业科技小组提纯无土栽培用的硝酸钾样品（含少量杂质且杂质的溶解度随温度的升高变化不大）。图1所示为硝酸钾的溶解度曲线，小组同学按图2所示步骤进行实验（不考虑水的蒸发）。 （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_____。 （2）判断溶液1为60℃时KNO3的饱和溶液的实验方法是__________。 （3）溶液1与溶液2中，溶质质量分数较大的是________（填“溶液1”或“溶液2”）。 （4）最后得到硝酸钾固体质量为________ g。 （5）硝酸钾属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。 【答案】（1） 增大 （2） 保持60℃不变，向溶液1中加入少量硝酸钾固体，若固体不再溶解，说明溶液1为饱和溶液；若固体能继续溶解，则为不饱和溶液 （3） 溶液1 （4） 74.4 （5） 复合肥 【解析】 【小问1详解】 由图1的硝酸钾溶解度曲线可知，其溶解度随温度升高明显增大。 【小问2详解】 一定温度下，饱和溶液不能继续溶解该溶质，因此加入少量对应溶质观察溶解情况即可判断。 【小问3详解】 降温过程中硝酸钾溶解度减小，会析出晶体，两份溶液溶剂质量均为100g，溶液1中溶解的溶质质量更大，因此溶质质量分数更大。 【小问4详解】 样品中纯硝酸钾质量为，由图1可知，60℃时硝酸钾的溶解度为106g，所以106g硝酸钾在100g水中能完全溶解，溶液1中溶质的质量为106g。20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出硝酸钾质量为。 【小问5详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 14. 使用废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，可以实现循环内的零碳排放。如图所示为甲醇燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是 （1）反应前后原子的种类和数目均________（填“改变”或“不变”）。 （2）保持丙化学性质的最小微粒是________（填“分子”或“原子”）。 （3）甲醇中碳、氢元素的质量比为________________。 （4）该反应中，甲和丁的分子个数比为________。 （5）乙在生产生活中的一种用途是________。 【答案】（1） 不变 （2） 分子 （3） （4） （5） 供给呼吸（或支持燃烧、炼钢等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 【小问2详解】 丙为二氧化碳，属于由分子构成的物质，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒。 【小问3详解】 甲醇化学式为，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，碳、氢元素质量比为。 【小问4详解】 配平反应的化学方程式为，甲（甲醇）和丁（水）的化学计量数之比为，即分子个数比为。 【小问5详解】 乙是氧气，具有支持燃烧、供给呼吸的性质，可用于医疗急救、金属冶炼等场景。 15. 高纯氧化铁（铁红）是制备磁性材料、红色颜料、高档涂料及电子元器件的重要原料。如图所示为小组同学以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量不溶于酸的杂质）为原料，在实验室制备高纯氧化铁的实验方案。 （1）操作Ⅰ的名称是_________。 （2）步骤①反应的化学方程式为___________。 （3）试剂①可选用___________溶液（填一种即可，写化学式）。 （4）向滤液Ⅰ中逐滴滴加试剂①至过量，此过程的实验现象为__________。 （5）若试剂①不足量，会导致产品的质量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）过滤 （2） （3）NaOH##KOH （4）一开始无明显现象，之后产生红褐色沉淀，沉淀质量逐渐增加至不再变化 （5）偏小 【解析】 【分析】赤铁矿主要成分是，还含有 不溶性杂质，步骤①加过量稀盐酸反应，，和 HCl反应生成可溶于水的FeCl3；不溶于酸的固体杂质不反应。经操作 Ⅰ过滤，分离出：滤渣：不溶性杂质滤液 Ⅰ：FeCl3、过量的HCl。步骤②：滤液 Ⅰ 中加入过量碱性试剂①NaOH或KOH等强碱，先中和滤液里多余的盐酸，再和FeCl3反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀；再次操作 Ⅰ，过滤，滤液 Ⅱ：NaCl、过量的碱等可溶性物质，固体：Fe(OH)3。步骤③Fe(OH)3受热分解，生成高纯氧化铁反应：。 【小问1详解】 操作I用于分离固体和液体混合物，对应实验操作是过滤。 【小问2详解】 步骤①是赤铁矿主要成分和稀盐酸的复分解反应，生成氯化铁和水，配平后得到上述方程式为。 【小问3详解】 试剂①需要将转化为沉淀，同时中和过量盐酸，选用可溶性强碱即可，比如NaOH或KOH。 【小问4详解】 滤液I中含过量HCl和，滴加碱时先发生酸碱中和，无明显现象；HCl消耗完后，与结合生成红褐色沉淀，直至反应完全。 【小问5详解】 试剂①不足时，无法全部转化为，最终高温分解得到的氧化铁质量减少。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是用高锰酸钾制取氧气的发生装置。仪器a的名称是_______。试管口放一团棉花的作用是_______；该反应的化学方程式为___________。 （2）图2所示为电解水的实验装置。其中管a连接电源的________（填“正”或“负”）极。该实验说明水是由________组成的。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. （2） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 根据图示1结合常见仪器的用途可知，仪器a的名称是酒精灯。试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；该反应化学方程式为。 【小问2详解】 根据图示2装置，可以判断出b试管收集的气体较多是氢气，连接的是电源的负极，a试管收集的气体较少是氧气，连接的是电源的正极。 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 绣球花是一种神奇有趣的植物，它可通过人为干预来调控花瓣的颜色，实现蓝色和红色相互转化。某兴趣小组同学对如何调控绣球花瓣的颜色进行了探究。 【查阅资料】绣球花呈现的颜色与土壤的酸碱性以及土壤中可溶性铝盐的含量有关。向土壤中施加碱性物质就能调红；反之，将土壤pH调节至4.5～6后再施加一定浓度的硫酸铝溶液，就能实现绣球花调蓝。 活动Ⅰ：探究某绣球花调红剂的成分 【做出猜想】猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：氨水；猜想Ⅲ：氢氧化钙。 （1）猜想依据：上述物质的水溶液都显________性。 【交流讨论】 （2）氨水易______，既会造成氨水的损失还会熏伤绣球花，所以不建议使用氨水作为调红剂。 【实验1】小组同学用适量绣球花调红剂样品如图所示进行实验。 （3）步骤②中无______________产生，猜想Ⅰ不正确。 （4）步骤③的化学方程式为____________（写一个即可）。 【得出结论】该绣球花调红剂是氢氧化钙。 活动Ⅱ：选择酸的种类，控制土壤的pH值在所需范围内，实现红色绣球花调蓝 【实验2】按图1所示，分别将不同的酸溶液滴入一定量等浓度的氢氧化钠溶液中，并利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随酸溶液的体积的变化如图2所示。 【得出结论】 （5）选择10%醋酸溶液酸化土壤比同浓度盐酸更利于绣球花调蓝，原因是_________。 活动Ⅲ：配制一定浓度的硫酸铝溶液 （6）硫酸铝属于化合物中的________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （7）配制一定浓度的硫酸铝溶液除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器是________。 经过探究和实验，同学们选择了合适的调红剂和调蓝剂，成功调控了绣球花的颜色，实现了绣球花蓝色和红色的相互转化。 【答案】（1）碱 （2）挥发 （3）无气泡产生 （4）## （5）相同体积的醋酸，pH 下降更平缓，更容易将土壤 pH 稳定控制在 4.5~6 的范围内 （6）盐 （7）胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠（Na2CO3）、氨水（NH3・H2O）、氢氧化钙（Ca (OH)2）的水溶液均呈碱性；根据查阅资料，施加碱性物质可把绣球花调红，因此猜想的三种物质都为碱性物质。 【小问2详解】 氨水具有挥发性，敞放时氨气会逸散：一方面氨水浓度快速降低，调红效果变差；另一方面氨气有刺激性，会损伤绣球花植株，因此不选氨水作调红剂。 【小问3详解】 猜想 Ⅰ 是碳酸钠，碳酸钠和足量稀盐酸反应：，会产生二氧化碳气泡；实验结论是猜想 Ⅰ 不正确，说明样品不含碳酸钠，因此步骤②滴加稀盐酸无气泡产生。 【小问4详解】 样品是氢氧化钙，无色溶液溶质为Ca (OH)2，加入试剂 X 生成白色钙沉淀，试剂 X 可选用碳酸钠、二氧化碳等，对应方程式：加碳酸钠溶液：通入二氧化碳：。 【小问5详解】 观察图 2 曲线：同等浓度、同等体积的酸，盐酸对应的溶液 pH 下降更快、降幅更大，很容易让土壤 pH 低于 4.5；醋酸 pH 变化曲线更平缓，能精准维持 pH 在 4.5~6 区间，满足绣球调蓝的 pH 要求。 【小问6详解】 硫酸铝化学式Al2(SO4)3，由金属阳离子（Al3+）和酸根阴离子构成，符合盐的定义，属于盐类。 【小问7详解】 配制一定质量分数的溶液步骤：计算→称量或量取→溶解；量取水时用量筒，使用量筒量取液体接近所需体积时，改用胶头滴管滴加至刻度线，以确保量取准确，属于必需玻璃仪器；烧杯用于溶解，玻璃棒搅拌加速溶解。 18. 某胃药的主要成分为MgCO3，可用于治疗胃酸过多。为测定该药品中碳酸镁的质量分数，取10 g该胃药样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中加入过量稀盐酸，充分反应后将生成的气体经干燥后全部收集，测得生成二氧化碳的质量为3.3 g。请回答： （1）稀盐酸过量时，反应后溶液中溶质为MgCl2和________（写化学式）。 （2）计算该胃药样品中碳酸镁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） （2）设该胃药样品中碳酸镁的质量为。 该胃药样品中碳酸镁的质量分数为： 答：该胃药样品中碳酸镁的质量分数为63%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，当稀盐酸过量时，反应后溶液中的溶质为生成的和过量的。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性训练 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 O-16 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 我国要深入打好“蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 大力发展火力发电 B. 推动废弃物循环利用 C. 加强生态环保督察 D. 强化塑料污染治理 2. 非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列保定市非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是 A. 曲阳石雕 B. 易水砚制作 C. 徐水舞狮 D. 定瓷传统烧制 3. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要用有机合成材料制成的是 A. 实木地板 B. 青花瓷碗 C. 钢制铁门 D. 塑料水管 4. 如图所示为稀释浓硫酸的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 装瓶贴标签 5. 我国半导体科技实现自主突破，高纯硅的制备是核心技术之一，其中一步关键反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 如图所示为生鲜配送用的干冰保鲜箱，干冰常用于食品保鲜。下列说法错误的是 A. 干冰是固态二氧化碳 B. 干冰升华时分子体积变大 C. 干冰升华时吸收大量的热使温度降低 D. 干冰可用于人工降雨，原理与保鲜一致 7. 钒电池在新能源领域起着重要作用。图为钒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法错误的是 A. 钒属于金属元素 B. 钒原子的核内质子数为23 C. 钒原子的质量是50.94 D. V可以表示一个钒原子 8. 如图所示为某班学生用紫甘蓝制作酸碱指示剂的过程。下列说法错误的是 A. ①中研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积 B. ②中酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素 C. 若②中浸泡时搅拌，可加速色素溶解 D. 仅观察紫甘蓝浸出液自身的颜色，就能确定其是否可作为酸碱指示剂 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠溶液和蒸馏水 蒸发，观察是否有固体残留 B 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察是否有气泡 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究足量的一氧化碳与氧化铜的反应，用图1所示装置完成实验。实验过程中，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. P点时，固体中可能含有氧化铜 B. M→N过程中，固体中铜元素的质量不变 C. 生成铜的质量为 D. 实验后，可用稀盐酸洗去附着在仪器内壁的红色固体 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 小明与家人一起去郊外踏青野炊，请用化学知识分析下列问题。 （1）野餐食谱如下：牛肉、苹果、面包、矿泉水等，其中富含蛋白质的是________。 （2）野炊时，用干枯的野草生火，得到了很多草木灰（主要成分是K2CO3）。其中碳元素的化合价为________。 （3）野炊结束后，用沙土熄灭灶火，其原理是_________。 （4）用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。 12. 保定的人文建筑、生态环境与生产生活离不开化学。 （1）净化白洋淀区湖水时，常利用活性炭的________性除去水中的色素和异味。 （2）市区街道常见的太阳能路灯，其能量转化形式是将________能转化为电能。 （3）氢能环卫车轮毂常用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。氢气被视作理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为____________。 13. 某农业科技小组提纯无土栽培用的硝酸钾样品（含少量杂质且杂质的溶解度随温度的升高变化不大）。图1所示为硝酸钾的溶解度曲线，小组同学按图2所示步骤进行实验（不考虑水的蒸发）。 （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_____。 （2）判断溶液1为60℃时KNO3的饱和溶液的实验方法是__________。 （3）溶液1与溶液2中，溶质质量分数较大的是________（填“溶液1”或“溶液2”）。 （4）最后得到硝酸钾固体质量为________ g。 （5）硝酸钾属于________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。 14. 使用废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，可以实现循环内的零碳排放。如图所示为甲醇燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是 （1）反应前后原子的种类和数目均________（填“改变”或“不变”）。 （2）保持丙化学性质的最小微粒是________（填“分子”或“原子”）。 （3）甲醇中碳、氢元素的质量比为________________。 （4）该反应中，甲和丁的分子个数比为________。 （5）乙在生产生活中的一种用途是________。 15. 高纯氧化铁（铁红）是制备磁性材料、红色颜料、高档涂料及电子元器件的重要原料。如图所示为小组同学以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量不溶于酸的杂质）为原料，在实验室制备高纯氧化铁的实验方案。 （1）操作Ⅰ的名称是_________。 （2）步骤①反应的化学方程式为___________。 （3）试剂①可选用___________溶液（填一种即可，写化学式）。 （4）向滤液Ⅰ中逐滴滴加试剂①至过量，此过程的实验现象为__________。 （5）若试剂①不足量，会导致产品的质量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是用高锰酸钾制取氧气的发生装置。仪器a的名称是_______。试管口放一团棉花的作用是_______；该反应的化学方程式为___________。 （2）图2所示为电解水的实验装置。其中管a连接电源的________（填“正”或“负”）极。该实验说明水是由________组成的。 17. 绣球花是一种神奇有趣的植物，它可通过人为干预来调控花瓣的颜色，实现蓝色和红色相互转化。某兴趣小组同学对如何调控绣球花瓣的颜色进行了探究。 【查阅资料】绣球花呈现的颜色与土壤的酸碱性以及土壤中可溶性铝盐的含量有关。向土壤中施加碱性物质就能调红；反之，将土壤pH调节至4.5～6后再施加一定浓度的硫酸铝溶液，就能实现绣球花调蓝。 活动Ⅰ：探究某绣球花调红剂的成分 【做出猜想】猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：氨水；猜想Ⅲ：氢氧化钙。 （1）猜想依据：上述物质的水溶液都显________性。 【交流讨论】 （2）氨水易______，既会造成氨水的损失还会熏伤绣球花，所以不建议使用氨水作为调红剂。 【实验1】小组同学用适量绣球花调红剂样品如图所示进行实验。 （3）步骤②中无______________产生，猜想Ⅰ不正确。 （4）步骤③的化学方程式为____________（写一个即可）。 【得出结论】该绣球花调红剂是氢氧化钙。 活动Ⅱ：选择酸的种类，控制土壤的pH值在所需范围内，实现红色绣球花调蓝 【实验2】按图1所示，分别将不同的酸溶液滴入一定量等浓度的氢氧化钠溶液中，并利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随酸溶液的体积的变化如图2所示。 【得出结论】 （5）选择10%醋酸溶液酸化土壤比同浓度盐酸更利于绣球花调蓝，原因是_________。 活动Ⅲ：配制一定浓度的硫酸铝溶液 （6）硫酸铝属于化合物中的________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （7）配制一定浓度的硫酸铝溶液除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器是________。 经过探究和实验，同学们选择了合适的调红剂和调蓝剂，成功调控了绣球花的颜色，实现了绣球花蓝色和红色的相互转化。 18. 某胃药的主要成分为MgCO3，可用于治疗胃酸过多。为测定该药品中碳酸镁的质量分数，取10 g该胃药样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中加入过量稀盐酸，充分反应后将生成的气体经干燥后全部收集，测得生成二氧化碳的质量为3.3 g。请回答： （1）稀盐酸过量时，反应后溶液中溶质为MgCl2和________（写化学式）。 （2）计算该胃药样品中碳酸镁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $