精品解析：河南省周口市项城市第二高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学A卷

高二12月份月考化学A卷 可能用到的相对原子质量：Ag 108 Cu 64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，其原理涉及沉淀的转化 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是石油化学工业的重要原料，可以说，绝大部分石油化工产品都来自乙烯，所以乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A正确； B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不具有杀菌消毒能力，所以不能用明矾代替二氧化氯处理生活污水，B不正确； C．长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙，可使牙齿变得坚固，并有杀灭致龋菌和其他细菌的作用，从而有效预防龋齿，C正确； D．用浓Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可使CaSO4转化为CaCO3，再用酸溶解除去，D正确； 故选B。 2. 下列与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C. 加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸可以抑制铁离子的水解，故不选A； B.碳酸钙的饱和溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故不选B； C.加热蒸干灼烧Na2SO3溶液时被氧气氧化得到Na2SO4固体，与盐类水解无关，故选C； D.NH4Cl溶故液中铵根离子水解呈酸性可以在焊接时除锈，故不选D； 所以答案为C。 3. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D. 反应①的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②的反应物为中间产物，能量为，过渡态能量为，活化能，A不符合题意； B．反应②中反应物含非极性键 ，含极性键C=O，因此断裂的键既有非极性键又有极性键，B不符合题意； C．反应速率由活化能大的步骤决定，反应①的活化能,故E₁<E2，反应②更慢，速率由反应②决定，C符合题意； D．反应①的焓变ΔH=产物能量-反应物能量，D不符合题意； 故选C。 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。 5. 下列实验操作和现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴0.1mol·L-1KBr溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀 B 将40mL0.1mol·L-1KSCN溶液与10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN固体，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡： C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液的pH，其pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 向Zn和稀H2SO4反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 形成原电池能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl过量，AgNO3被完全沉淀，通过观察白色沉淀转变为淡黄色沉淀，可以判断AgCl沉淀转变为AgBr沉淀，从而说明，A正确； B．KSCN和FeCl3按照物质的量之比4：1发生反应，KSCN过量，达到平衡后继续加入KSCN固体，增大c(KSCN)，平衡正向移动，使Fe(SCN)3物质的量浓度增大，溶液颜色加深，能够证明溶液中存在平衡：，B正确； C．CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，水解促进水的电离，浓度不同，对水的电离促进作用不同，则水的电离程度不同，C错误； D．锌置换铜单质生成的附着在锌上，形成铜锌原电池，加快反应速率，D正确； 故选C。 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n<p D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故A错误； B．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应为放热反应，故B错误； C．由图b可知，相同温度下，压强越大对应C%含量高，则增大压强平衡正向移动，则m+n＞p，故C错误； D．由图a可知，T1先达到平衡，且T1对应C%含量低，则T1>T2，升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故D正确； 故答案为D。 7. 已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误； B．该反应，，由可知，该反应低温能自发进行，故B正确； C．过程b使用了催化剂，由图可知b过程中第一步为吸热反应，故C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，原气体浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，故D错误； 故选：B。 8. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融CaCl2时，Ca2+在阴极被还原为Ca，Cl-在阳极被氧化为Cl2，A正确； B．氯碱工业中，阳离子交换膜允许Na+通过，阻止Cl-和OH-混合，确保NaOH纯度，B正确； C．铜精炼时，阳极粗铜中的杂质金属（如Fe、Zn）溶解，但阴极仅析出Cu，导致溶液中Cu2+浓度逐渐降低，C错误； D．阳极氧化使铝表面生成致密Al2O3膜，隔绝腐蚀介质，D正确； 故选C。 9. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 【答案】D 【解析】 【分析】平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，各物质浓度减为原来的50%，平衡发生移动再次达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%说明平衡正向移动，据此回答。 【详解】A．由分析知，平衡正向移动，A错误； B．由分析知，平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误； C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，C错误； D．由勒夏特列原理知增大体积压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故a<b，D正确； 故选D。 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 新制饱和氯水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成血红色的络合物，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下稳定，不反应，离子间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，B正确； C．与Al反应放出的溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下（次氯酸根）会与结合生成弱酸HClO；碱性条件下会与形成沉淀，不能大量共存，C错误； D．新制饱和氯水含、HClO等强氧化剂，会被氧化成，与形成AgI沉淀，且氯水中与形成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 制备胶体： B. 硫氢化钠的水解： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需在沸水中水解并加热，正确的为：，A错误； B．HS−水解应生成H2S和OH−，正确的为：，B错误； C．Fe(NO3)3溶液中通入过量SO2时，酸性条件下，首先会参与氧化还原反应，然后铁离子氧化剩余的二氧化硫，两个反应均会发生：、，C错误； D．的酸性强于对应的酸，反应生成，D正确； 故选D。 12. 如图是几组常见的电化学实验装置示意图，有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置③中，若电解质溶液为溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，粗铜(含有铁、锌、银、金等多种杂质)为阳极，溶液的浓度始终不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中用惰性电极电解溶液，在阳极上失去电子被氧化变为，阳极的电极反应式为： ；在阴极上得到电子被还原为单质，阴极的电极反应式为： ，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误； B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B正确； C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为溶液，溶液显中性，则电极a的反应式：，C错误； D．对于装置④，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上比铜活泼的金属杂质如Fe、Zn等先失电子溶解，阴极上得电子析出铜，由于阳极上多种金属失电子，阴极上只有得电子，所以电解质溶液中的浓度会逐渐减小，D错误； 故选B。 13. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D. 温度升高，c()增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水溶液中不能完全电离，所以NaHCO3电离方程式应写两步：“”，描述错误，不符题意； B．温度不变，Kw数值不变，，加水稀释，V变大，Kw不变，所以变大，描述正确，符合题意； C．按照电荷守恒，溶液中离子浓度关系应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，描述错误，不符题意； D．既能水解，也能电离，水解程度更大，升温，既促进水解也促进电离，所以溶液中c()降低，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 14. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知a~b~e在曲线上，代表钙离子和硫酸根离子在不同浓度下的饱和溶液，曲线下方离子浓度不足，为的不饱和溶液，反之曲线上方代表的悬浊液. 【详解】A．沉淀的溶度积只随温度的变化而变化，所以溶液从a点变化到b点温度不变，保持不变，A正确； B．在饱和溶液中加入固体，硫酸根离子浓度增大，会有沉淀析出，钙离子浓度降低，可使溶液由b点变化到e点，B错误； C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂，会有沉淀析出，使得钙离子和硫酸根离子浓度保持不变，C错误； D．由b点可知，，D错误； 故选：A。 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A. 量取 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 滴酚酞 B. 调节液面至“0”或“0”以下某一刻度， 记下读数 C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D. 取标准 溶液注入碱式滴定管至 “0” 刻度以上 E. 用标准溶液润洗滴定管 2~3 次 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→_______→F： （2）若无上述 E 步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)； （3）上述 A 步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。 （4）判断到达滴定终点的现象是_______。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。 （6）乙学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 满足后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （7） 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为了测定产品 纯度，进行了如下实验： 准确称取 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 的碘标准溶液滴定。反应原理为 。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______。 ②已知实验中消耗碘标准溶液体积为 ，则该产品的纯度为(设 的相对分子质量为 )_______。 【答案】（1）E→D→C→B （2）偏高 （3）偏高 （4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）24.80 （6）0.10000 mol∙L-1 （7） ①. 由无色变蓝色，半分钟内不褪色 ②. % 【解析】 【小问1详解】 根据酸碱中和滴定实验的要求，正确的操作顺序是A→E→D→C→B→F； 【小问2详解】 若无上述E步骤操作，滴定管内残留的水会稀释标准液，使标准液浓度减小，滴定时所需标准液体积偏大，造成滴定结果偏高； 【小问3详解】 上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，导致盐酸偏多，则对滴定结果的影响是偏高； 【小问4详解】 判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 如图所示，滴定后读数为27.40mL，则此时消耗标准液的体积为27.40mL-2.60mL=24.80mL； 【小问6详解】 第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为c，则： ，因此待测溶液的物质的量浓度为。 【小问7详解】 ① 当滴定至终点时， 完全反应，再滴入一滴碘标准溶液，溶液中就有过量碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，所以溶液颜色变化为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ②滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10 mL。由2S2+I2=S4+2I-可知，n(S2)=2n(I2)，所以W g产品中的n(Na2S2O3·5H2O)=0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L×2=3.62×10-3 mol，则产品的纯度：×100%=%。 16. 肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应 _______kJ/mol。 （2）一定温度下，将与以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。 a.混合气体密度保持不变 　　b.混合气体颜色保持不变 c.与体积之比保持不变 　　d.体系压强保持不变 （3）在10 L的密闭容器中发生 ，容器内部分物质的物质的量变化如表。 物质的量(mol)时间 开始 0.8 1.6 0 2 min末 0.6 a 0.3 5 min末 0.4 1.2 0.6 6 min末 0.4 1.2 0.6 10 min末 0.6 1.4 0.3 ①前2 min内的平均反应速率为_______。该温度下反应的平衡常数K=_______。 ②反应在6 min时改变了条件，改变的条件可能是_______。(填选项字母)。 A.使用催化剂 　　B.升高温度 　　C.减小压强 　　　D.增大的量 （4）一种以肼()为液体燃料的电池，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_______，正极电极反应为_______。 【答案】（1）-1311.7 （2）c （3） ①. 0.01 mol·L-1·min-1 ②. 9.375 ③. BC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由得到，因此： 。 【小问2详解】 a．混合气体总质量随反应变化（液态水生成/消耗改变气体总质量），容器体积不变，密度不变时说明气体质量不变，反应达平衡； b．为有色气体，颜色不变说明浓度不变，反应达平衡； c．初始投料，反应计量数比也为，任意时刻二者体积比都为，故比例不变不能说明平衡； d．反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体物质的量不变，反应达平衡； 故选c。 【小问3详解】 ① 前内，，反应计量数，故，平均速率： ；各物质物质的量不变，反应达平衡，平衡浓度： ，，； ② ，反应物物质的量增加，产物物质的量减少，说明平衡逆向移动： A．催化剂不改变平衡状态，各物质物质的量不变，错误； B．该反应（放热），升高温度平衡逆向移动，符合变化，正确； C．反应逆向为气体分子数增大的方向，减小压强平衡逆向移动，符合变化，正确； D．增大的量，平衡正向移动，物质的量应增加，错误； 故选BC。 【小问4详解】 碱性电解质中，负极肼（燃料）失电子发生氧化反应，生成，结合配平得：； 正极氧气得电子发生还原反应，碱性条件下生成，配平得：。 17. 某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)，丙池中_______极(填“C”或“D”)析出_______g铜。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. 280 ②. D ③. 1.60 【解析】 【分析】甲池中两个电极分别通入CH3OH和O2，则甲池为燃料电池，乙池、丙池为电解池。甲池中，通CH3OH的Pt电极(左)为负极，通O2的Pt电极(右)为正极；乙池中，A电极(C)为阳极，B电极(Ag)为阴极；丙池中，C电极为阳极，D电极为阴极。 【小问1详解】 由分析可知，甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，CH3OH失电子产物与电解质反应，生成等，电极反应式为。答案为：原电池；； 【小问2详解】 由分析知，乙池中A(石墨)电极的名称为阳极，在乙池中，AgNO3溶液中的Ag+在阴极得电子生成Ag，水电离产生的OH-失电子生成O2等，总反应式为。答案为：阳极；； 【小问3详解】 在甲、乙、丙三池中，线路中通过电子的物质的量相等，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：O2——4e-——4Ag——2Cu，n(Ag)==0.05mol，V(O2)==280mL，m(Cu)=1.60g，所以当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积280(标准状况下)，丙池中D极(填“C”或“D”)析出1.60g铜。答案为：280；D；1.60。 【点睛】在多池串联电路中，通过电子的物质的量相等，可建立关系式求解。 18. 工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇： 。保持温度不变，在容积为2 L密闭容器中，充1 mol 和3 mol 在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，该反应的正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“”)。 （2）10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)。 （3）下列措施可以增大平衡转化率的是_______。 A．在原容器中再充入1 mol B．在原容器中再充入1 mol C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470 K时，图中P点_______不是(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. ②. 使用催化剂或增加反应物浓度（其它合理答案也可） （3）BF （4） ①. 不是 ②. 该反应放热，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 3 min内用氢气表示的该反应的反应速率，根据，则。3 min时，反应正向进行，故该反应的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：；>； 【小问2详解】 根据题中所给数据，列出三段式： 所以平衡时氢气的转化率；使用催化剂或增加反应物浓度都可以加快反应速率，故答案为：；使用催化剂或增加反应物浓度； 【小问3详解】 A．在原容器中再充入1 mol ，平衡正向移动，但二氧化碳本身的平衡转化率降低，A错误； B．在原容器中再充入1 mol ，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，B正确； C．在原容器中充入1 mol氦气，该气体不参与反应且容器体积不变，故平衡不移动，C错误； D．使用更有效的催化剂，但催化剂只是加快反应速率、不影响平衡，D错误； E．扩大容器的容积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，E错误； F．将水蒸气从体系中分离，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，F正确； 故答案选BF； 【小问4详解】 温度为470 K时，图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态；在490 K以前，反应还没有达到平衡，甲醇的产率随着温度的升高而增大；490 K以后，甲醇产率下降的原因是：该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低，故答案为：不是；该反应放热，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二12月份月考化学A卷 可能用到的相对原子质量：Ag 108 Cu 64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，其原理涉及沉淀的转化 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 2. 下列与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C. 加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 3. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D. 反应①的焓变 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 5. 下列实验操作和现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴0.1mol·L-1KBr溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀 B 将40mL0.1mol·L-1KSCN溶液与10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN固体，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡： C 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液的pH，其pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 向Zn和稀H2SO4反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 形成原电池能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C. 由图b可知，该反应m+n<p D. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 7. 已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 8. 下列有关电解原理的应用说法错误的是 A. 电解熔融 CaCl2可以得到 Ca B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变 D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 9. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 新制饱和氯水中：、、、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 制备胶体： B. 硫氢化钠的水解： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入溶液： 12. 如图是几组常见的电化学实验装置示意图，有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置③中，若电解质溶液为溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，粗铜(含有铁、锌、银、金等多种杂质)为阳极，溶液的浓度始终不变 13. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D. 温度升高，c()增大 14. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分) 15. 某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A. 量取 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 滴酚酞 B. 调节液面至“0”或“0”以下某一刻度， 记下读数 C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D. 取标准 溶液注入碱式滴定管至 “0” 刻度以上 E. 用标准溶液润洗滴定管 2~3 次 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→_______→F： （2）若无上述 E 步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)； （3）上述 A 步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______。 （4）判断到达滴定终点的现象是_______。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。 （6）乙学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 满足后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （7） 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为了测定产品 纯度，进行了如下实验： 准确称取 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 的碘标准溶液滴定。反应原理为 。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______。 ②已知实验中消耗碘标准溶液体积为 ，则该产品的纯度为(设 的相对分子质量为 )_______。 16. 肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应 _______kJ/mol。 （2）一定温度下，将与以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______。 a.混合气体密度保持不变 　　b.混合气体颜色保持不变 c.与体积之比保持不变 　　d.体系压强保持不变 （3）在10 L的密闭容器中发生 ，容器内部分物质的物质的量变化如表。 物质的量(mol)时间 开始 0.8 1.6 0 2 min末 0.6 a 0.3 5 min末 0.4 1.2 0.6 6 min末 0.4 1.2 0.6 10 min末 0.6 1.4 0.3 ①前2 min内的平均反应速率为_______。该温度下反应的平衡常数K=_______。 ②反应在6 min时改变了条件，改变的条件可能是_______。(填选项字母)。 A.使用催化剂 　　B.升高温度 　　C.减小压强 　　　D.增大的量 （4）一种以肼()为液体燃料的电池，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。则负极发生的电极反应为_______，正极电极反应为_______。 17. 某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。 （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积_______(标准状况下)，丙池中_______极(填“C”或“D”)析出_______g铜。 18. 工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇： 。保持温度不变，在容积为2 L密闭容器中，充1 mol 和3 mol 在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，该反应的正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“”)。 （2）10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)。 （3）下列措施可以增大平衡转化率的是_______。 A．在原容器中再充入1 mol B．在原容器中再充入1 mol C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470 K时，图中P点_______不是(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $