河南省周口市项城市第二高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学B卷

高二12月份月考化学试卷B卷 相对原子质量C:12H:10:12 一.选择题（共14小题) 1.能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的 是() NaCI进口 →C1,出▣ 暖太极 媛贴 Na出 阴极◆阴极 阳极 A.风力发电 B.天然气燃烧 C治炼金属钠 D暖宝宝发热 A.A B.B C.C D.D 2.反应A+B→C（△H<0)分两步进行①A+B→X（△H>0)②X→C（△H<0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() A+B A+B X A 反应过程 B. 反应过程 A+B A+B 反应过程 D 反应过程 高二化学月考B1300 第1页 3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学 方程式正确的是() A.cH0H()+是ozg)=c0:g)+2H0(D△H=+725.8kmol B.2CH3OH(1)+302(g)=2C02（g）)+4H20(1)△H=-1452kJ/mol C.2CHOH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)△H=-725.8kJ/mol D.2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)△H=+1452kJ/mol 4.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反 应：X(g)+2Y(g)=2Z（g)，此反应达到平衡的标志是() A.容器内气体密度不随时间变化 B.v(X):v(Y)=1:2 C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 5.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应速度为 1mol-L'!mir血1，则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为() A.0.5mol-LI.min1 B.ImolL'Imin1 C.2mol-LI.min'I D.3mol-L'I.min1 6.已知分解1molH202放出热量98kJ,在含少量I的溶液中，H202分解的机理为： H202+H→H20+IO·慢 H202+H0°→H20+02+I快 下列有关该反应的说法正确的是（) A.反应速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ-mol1 D.V(H202)=v(H20)=v(02) 7.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是() A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D增稠剂 8.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB（g) cC（g)△H=-Q kJ-mol1（Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为 0.8mol,反应过程如图所示。下列说法正确的是（) [共4页 暴甲扫全 。…。2.2-2-- 0.8 A 0.5 /(m 0.3 0.2 0 2 12 时间s A.前12s内，A的平均反应速率为0.025moL1.s1 B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b:c=1:2 D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 9.已知298K条件下，密闭容器中有足量红磷，通入C2发生反应： ①p(e)+gc12g)=PC1g(g）△-30G/m1 ②PC3（g)+C2(g)=PCl5（g)△H=-93kJ/mol 下列说法正确的是（) A.再加入P(s),反应①正向移动 B.适当升温，有利于提高PCl5的平衡产率 C.向平衡体系中再通入C2,反应①、②平衡常数均减小 3(PC1 D.平衡体系中 一不随压强改变 5(PC13 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B.向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C.H（g)、I2（g)、I(g)的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D.工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的平衡转化率 11.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是() A.1molL1的NaCl溶液：A13+、K+、CI、Hc0 高二化学月考B1300 第2页 墨恩全目 B.0.1 mol-LFe2(S04)3溶液：Cu2+、NHN03、C1 C.pH=11的氨水中：Fe2+、Na*N0、CI0 D.0.1mo-L'AgNO溶液：NHMg2+、CI、S0 12.一定温度下，水溶液中H*和OH~的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 () c (H)/mol.L-I 1.0×10-7 1.0×10-7 c (OH-)/mol-L-1 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×1013 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（) A.向0.1moL1CH,C00H溶液中加入少量水，溶液中c() 减小 c(CHgCOOH) c(CH3Coo B.将CH3 COONa溶液从20℃升温至30C,溶液中- 增大 (CHaCOOH)c(OH) c (NH) C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 c(C1) D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(C1)不变 c(Br) 第2页共4页 暴田全 0-……22-2- 14.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反 应为2Zn+02+4OH+2H20=2Zn（OH)42.下列说法正确的是（) A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42 D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 二.填空题（共4小题） 15.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当 向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试 回答下列问题： (1)该反应为 反应（填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填高或“低”)。 (3)物质中的化学能通过 转化成 释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成 放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式： 16.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过C0和H2化合制备甲醇，该 反应的热化学方程式为：C0（g)+2H2（g)÷CH3OH（g)△H1（反应1)该反 应的原料C0和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方 程式为：00(g)+02(g)-c02(g)△k=-283kmol·1（反应2) 高二化学月考B1300 第3页典 据巴全目 H2(g)+号02(g)=H20(g)△H=-242kmo11(反应3) 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-0 C=0 H-0 键能kmol1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： (1)反应1的焓变△H= (2)CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H20（g)的热化学方程式为：CHOH (g）+三02(g)=C02(g)+2H0(g）△H4 9. 该反应的焓变△H4 与C0和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点 是 (3)反应1的平衡常数表达式为 为提高甲醇的产率，可以采取 的措施有 (写出3点) (4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电 池， 该燃料电池的电池反应式为：C0H()+号0：(g)-C0,（g）2H,0 (1).其工作原理如示意图： 负橡 电授 子文换限 扩胶房 扩胺尿 ①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） ②负极的电极反应式为 :4页 。2-22 17.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如 图1所示： 物质的/mol 1s8 反 v正)=逆) 1.20 1.00 囊 (正) 0.41 0.21 了v(逆) 10 时间/a 0 tle 图1 图2 (1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 (2)Y的转化率为 (3)该反应的化学方程式为 (4)该温度下平衡常数K的表达式为 (5)10s后的某一时刻(t)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所 示：则下列说法符合该图象的是 A.t时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度 C.t时刻，缩小了容器体积 D.t时刻，使用了催化剂. 18.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意如图： 粗盐Hz0 NaOH Na2CO3 10%NaCl 16%NaC溶液 化盐 精制 电解 脱盐 沉淀物 溶质的质量分数约为 NaOH晶体 50%的NaOH溶液 依据上图，完成下列填空： (1)为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S0离子，加入试剂的合理顺序为： 先加入足NaOH溶液，再依次滴加 ,过滤，向滤液中滴加 足量的， 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。 高二化学月考B1300 第4页共4 暴巴全目 (2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如图1所示电解实验。 E (但一饱和食盐水)A离子 B 交换膜 图1 图2 写出该电解反应的化学方程式 。阳极产物检验方法及现象 是 0 (3)离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小、产物纯度高等优 点，其装置图如图2所示。据图判断，E处收集到的气体是一，离子交换膜左 侧是 极区（选填“阴”或阳”)，A处应通入 互共4页 影田全任 022-2-